精品解析：海南省海口市海南中学2025-2026学年高三上学期9月月考化学试题

海南省海口市海南中学2025-2026学年高三上学期9月月考 化学试题 (满分：100分 考试时间：90分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述材料属于金属材料的是 A. “C919”大飞机用的氮化硅涂层 B. “梦想”号钻探船钻头用的合金 C. “望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层 D. “雪龙2”号破冰船制淡水用的反渗透膜 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮化硅涂层属于新型陶瓷材料，属于无机非金属材料，A不符合题意； B．合金是金属与其他元素熔合而成的材料，属于金属材料，B符合题意； C．聚酰亚胺是高分子有机材料，不属于金属材料，C不符合题意； D．反渗透膜通常由高分子聚合物制成，属于有机材料，D不符合题意； 故选B。 2. 下列说法错误的是 A. 胶体粒子对光线散射产生丁达尔效应 B. 合成高分子是通过聚合反应得到的一类纯净物 C. 配位化合物通过“电子对给予-接受”形成配位键 D. 超分子可以由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体粒子对光线散射产生丁达尔效应，正确描述了丁达尔效应的成因，A正确； B．合成高分子通过聚合反应生成，但由于聚合度不同，分子链长度和分子量存在差异，因此是混合物而非纯净物，B错误； C．配位键的形成本质是电子对给予-接受，符合配位化合物的定义，C正确； D．超分子由多种分子通过分子间相互作用（如氢键、静电作用、以及金属离子与分子间的弱配位键等）形成，D正确； 故选B。 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. S的原子结构示意图： B. CO2的填充模型为： C. CCl4的电子式为： D. 二氯甲烷分子的球棍模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．S是16号元素，原子核外电子排布是2、8、6，所以S原子结构示意图为，A错误； B．CO2分子中C原子采用sp杂化，CO2分子呈直线型结构，三个原子在同一条直线上，键角是180°， B错误； C．CCl4分子中Cl原子除了有1对共用电子对外，每个Cl原子的最外层还有3对孤电子对，因此CCl4的电子式为，C错误； D．二氯甲烷分子中C原子采用sp3杂化，在该分子中C原子位于四面体中心，2个H原子和2个Cl原子分别位于四面体的四个顶点上，由于原子半径：Cl＞C＞H，因此其球棍模型为，D正确； 故合理选项是D。 4. 下列关于物质性质或应用解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 石蜡油的流动性比水的差 石蜡油的分子间作用力比水的小 B 溶于水显碱性 可结合水中的质子 C 可以氧化 中O显正电性 D 石墨作为润滑剂 石墨层间靠范德华力维系 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．石蜡油的成分主要是高碳烷烃，相对分子质量大，分子间作用力大，导致粘度大，因此石蜡油流动性比水小的原因是分子间作用力比水分子间作用力大，A错误； B．NH3中N有一对孤电子，能与水提供的H+结合，从而释放OH-，因此NH3溶于水显碱性，B正确； C．F的电负性大于O，OF2中F显负电性，O显正电性，H2O中O显负电性，H2O中O容易转移电子给OF2中O，因OF2可以氧化H2O，C正确； D．石墨是层状结构，石墨层间靠范德华力维系，范德华力较弱，导致层与层之间容易滑动，故石墨具有润滑性，D正确； 答案选A。 5. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中原子的数目为 B. 所含中子的数目为 C. 粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 D. 盐酸与足量反应，生成的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．未指明气体是否处于标准状况，22.4L CH4的物质的量无法确定为1mol，因此原子数目无法确定为5NA，A错误； B．18O的中子数为18-8=10，1mol18O含10mol中子，数目为10NA，B正确； C．28g Fe（0.5mol）与S反应生成FeS，Fe的氧化态为+2，转移电子数为0.5×2=1mol=1NA，而非1.5NA，C错误； D．浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值0.3mol，D错误； 故选B。 6. 下列有关反应方程式错误的是 A. 泡沫灭火器反应原理： B. 用金属钠除去甲苯中的微量水： C. 用溶液吸收尾气中的 D. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： 【答案】D 【解析】 【详解】A．泡沫灭火器中Al3+与HCO发生双水解，生成Al(OH)3和CO2，方程式配平正确，A正确； B．金属钠优先与水反应生成NaOH和H2，甲苯不参与反应，方程式正确，B正确； C．NO2与NaOH反应生成NO和NO，方程式配平及产物均正确，C正确； D．石灰乳（Ca(OH)2悬浊液）不能拆为OH-，正确反应应为2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O，D错误； 故选D。 7. 下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．溶解氯化钠固体 B．量取草酸溶液 C．收集二氧化碳气体 D．观察钠与水的反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．少量物质可以在试管中溶解，为加快溶解速率可采取振荡方法，但不能用拇指堵住试管口，A错误； B．滴定管能精确到两位小数，量取草酸溶液，要选择酸式滴定管，实验操作符合规范，B正确； C．收集二氧化碳可用向上排空气法，但不能用瓶塞塞紧集气瓶，这样空气排不出去，而且易发生爆炸，C错误； D．钠与水的反应比较剧烈，而且产生的氢氧化钠有腐蚀性，不能把眼睛凑上去观察，D错误； 故选B。 8. 可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：。下列说法正确的是 A. 该反应中，做氧化剂 B. HClO分子中Cl的价电子层有2个孤电子对 C. 键长小于键长 D. 和的VSEPR模型均为四面体形 【答案】D 【解析】 【详解】A．在反应中，反应前后各元素的化合价均未发生变化（中Cl为+1价，中Cl也为+1价；H始终为+1价，O始终为-2价），所以该反应不是氧化还原反应，不是氧化剂，A错误； B．分子中Cl，最外层电子数即价电子数为７个，一个电子参与成键，所以Cl的价电子层有３个孤电子对，B错误； C．原子半径：，原子半径越大，形成的共价键键长越长，所以键长大于键长，C错误； D．中O原子的价层电子对数为4（键数为2，孤电子对数为2），根据价层电子对互斥理论（VSEPR），其VSEPR模型为四面体形。中O原子的价层电子对数为4（键数为2，孤电子对数为2），其VSEPR模型也为四面体形，D正确； 综上，答案是D。 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 在溶有15-冠-5()的有机溶剂中，苄氯()与NaF发生反应： 下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 键长： C. 苄氯是极性分子 D. X中15-冠-5与间存在离子键 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠位于第三周期，所以钠原子核外有3层电子，而位于第二周期的氟原子核外只有两层电子，故钠原子半径大于氟原子半径，A错误； B．氟原子半径小于氯原子半径，因此C-Cl键键长大于C-F键键长，B错误； C．苄氯由于氯原子的存在，其正负电荷中心不重合，故苄氯是极性分子，C正确； D．由图中X结构可知，15-冠-5分子中心空腔与钠离子形成配位键，捕获钠离子，D错误； 故答案选C。 10. 温郁金是一种中药材，其含有的某化学成分M的结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 分子式为 B. 1分子M中含手性碳有3个 C. M可发生消去反应 D. 为M的缩聚反应的产物 【答案】AB 【解析】 【详解】A．由结构，分子式为，A错误； B．连接四个互不相同的原子或原子团的碳原子是手性碳原子，根据该分子结构可知：该物质分子中含有5个手性碳原子，用“*”标注为，B错误； C．分子中含羟基，且羟基邻位碳含氢，则可发生消去反应，C正确； D．若发生缩聚反应，平均每个分子两个羟基一个脱去羟基，一个脱去羟基的H原子形成醚，同时反应产生水，缩聚反应产生的有机物分子可以是，D正确； 故选AB。 11. 下图为二次电池的放电过程示意图如图所示。 下列叙述正确的是 A. 充电时，M极接电源正极 B. 放电时，N极上反应为 C. 充电时，消耗的同时将消耗 D. 放电时，溶液中的浓度变大 【答案】BD 【解析】 【分析】由图可知，放电时，N电极上发生得电子的还原反应为正极，电极反应为：，则M电极为负极，电极反应为，充电时，N为阳极，M为阴极，电极反应与原电池相反； 【详解】A．充电时，M极为阴极，接电源负极，A错误； B．由分析，放电时，N极上反应为，B正确； C．结合分析和电子守恒，充电时存在，消耗的同时将消耗，C错误； D．放电时，总反应为，则溶液中的浓度变大，D正确； 故选BD。 12. 某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下均为无色气体，J具有漂白性。下列说法错误的是 A. 均能与NaOH溶液反应 B. 既具有氧化性也具有还原性 C. M和N溶液中的离子种类不相同 D. 1molG与足量的J反应，转移电子为1mol 【答案】CD 【解析】 【分析】根据转化关系：，常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性，J为SO2，K为SO3，G为H2S，H为S，M为NaHSO3，N为Na2SO3，L为Na2SO4。 【详解】A．H2S和SO3均能与NaOH溶液反应，A正确； B．S和Na2SO3中S的化合价处于S的中间价态，既具有氧化性又有还原性，B正确； C．M为NaHSO3，N为Na2SO3，二者的溶液中离子种类相同，C错误； D．1mol H2S和足量的SO2反应生成S单质和水，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，1mol H2S参加反应，转移2mol电子， D错误； 答案选CD。 13. 下列实验操作及其现象不能推出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 将点燃的镁条迅速伸入集满的集气瓶中，产生白烟和黑色固体 具有氧化性 B 用pH计测得碳酸钠溶液的pH小于苯酚钠溶液的pH 酸性：碳酸>苯酚 C 向浓中插入红热的炭，产生红棕色气体 炭可与浓反应生成 D 将一定浓度的葡萄糖溶液滴入新制悬浊液中，加热，生成砖红色沉淀 葡萄糖属于还原糖 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A．镁与CO2反应中生成氧化镁和碳单质，CO2提供氧，而且碳化合价降低，所以二氧化碳为氧化剂体现氧化性，A正确； B．若用pH计测定等浓度的碳酸钠和苯酚钠的pH，根据水解原理，此时可由溶液pH大小，比较碳酸氢根和苯酚酸性强弱，题中没有明确两者浓度关系，由现象不能比较碳酸氢根离子与苯酚酸性，也不能比较碳酸和苯酚的酸性，B错误； C．浓硝酸受热分解也会产生红棕色二氧化氮气体，C错误； D．葡萄糖与新制的氢氧化铜反应，生成的砖红色沉淀为Cu2O，说明氢氧化铜做氧化剂，葡萄糖作还原剂，证明葡萄糖具有还原性，D正确； 故选BC。 14. 络合平衡是广泛存在于自然界中的平衡之一，、、之间存在络合平衡： ①，平衡常数为； ②，平衡常数为，且大于。 298K时，在水溶液中，，之间关系如图所示，其中，X代表、下列叙述正确的是 A. 由图可知的数量级为 B. 直线代表与关系 C. c点条件下，能生成，不能生成 D. 的平衡常数K为 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知L1表示反应的平衡常数为 K1=，L2表示反应的平衡常数为K2= ，由K2>K1可知，L2直线代表 与 关系，L1直线代表 与 关系，以此解答。 【详解】A．由分析可知，K1=，数量级为10-20，故A错误； B．由分析可知，L1直线代表 与 关系，故B错误； C．由图可知，c点浓度熵，则c点不能生成 ，能生成 ，故C错误； D．由方程式可知，反应的平衡常数K= ，故D正确； 故选D。 三、非选择题：共5题，共60分。 15. 铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。过程如下： 已知：铬铁矿主要成分是。 回答下列问题： （1）一定温度下，提高浸取工序中铬元素浸出效率的措施有___________(任写一种)。 （2）煅烧工序中反应生成的化学方程式：___________。 （3）浸取工序中滤渣I的主要成分：、___________、___________(填化学式)，其中生成的离子方程式为：___________。 （4）酸化工序中需加压的原因：___________。 （5）滤液Ⅱ的主要成分：___________(填化学式)。 【答案】（1）提高搅拌速率或适当提高浸取液的浓度 （2） （3） ①. H2SiO3 ②. MgO ③. 或 （4）增大的溶解度，保证酸化反应充分进行 （5） 【解析】 【分析】铬铁矿主要成分是Fe(CrO2)2、Mg(CrO2)2、Al2O3、SiO2，与过量KOH在空气中煅烧，生成K2CrO4、Fe2O3、MgO、K[Al(OH)4]、K2SiO3；加入KHCO3- K2CO3/CO2浸取，生成Al(OH)3、H2SiO3、Fe2O3、MgO，故滤渣Ⅰ为：Al(OH)3、H2SiO3、Fe2O3、MgO，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出K2CrO4固体，滤液Ⅰ中含有K2CrO4；将K2CrO4中加水溶解，并通入过量CO2酸化，将K2CrO4转化为K2Cr2O7，同时有副产物KHCO3生成，将K2Cr2O7与KHCO3分离，滤液Ⅱ的主要溶质为KHCO3；据此分析。 【小问1详解】 一定温度下，提高浸取工序中铬元素浸出效率的措施有：提高搅拌速率或适当提高浸取液的浓度； 【小问2详解】 煅烧工序中Fe(CrO2)2与过量KOH、空气中氧气反应生成K2CrO4、Fe2O3、H2O，根据得失电子守恒，原子守恒，化学方程式为； 【小问3详解】 根据分析可知，滤渣Ⅰ的主要成分：H2SiO3、Fe2O3、MgO、Al(OH)3；其中生成Al(OH)3的离子方程式为：或 【小问4详解】 向K2CrO4中加水溶解，并通入过量CO2酸化，将K2CrO4转化为K2Cr2O7，加大压强，可以增大CO2的溶解度，使液体中CO2浓度增大，保证酸化反应充分进行； 【小问5详解】 根据分析可知，滤液Ⅱ的主要溶质为KHCO3。 16. 粉末可在较低温度下还原。回答下列问题： （1）已知一定温度下： 则的_______(用m和n表示)。 （2）图1分别是和下还原过程中反应体系电阻随反应时间变化的曲线，可用_______(填标号)表示反应的快慢。 a． b． c． d． （3）图1中曲线_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)对应的反应温度最高。 （4）研究发现对的还原性主要来自于其产生的。一般认为在表面被氧化成有两种可能途径，图2是理论计算得到的相对能量变化图，据此推测途径_______(填“a”或“b”)是主要途径。 （5）产生的可能反应：①或②。将放在含微量水的气流中，在至的升温过程中固体质量一直增加，由此可断定的来源之一是反应_______(填“①”或“②”)。若要判断另一个反应是否是的来源，必须进行的实验是_______。 （6）已知。研究表明，在相同温度下，用还原比直接用还原更有优势，从平衡移动原理角度解释原因：_______。 【答案】（1） （2）d （3）Ⅰ （4）a （5） ①. ② ②. 将CaH2(s)放在无水的N2气流中，在200~300℃测量固体质量的变化 （6）消耗H2O(g)同时产生H2(g)，H2O(g)的浓度减小，H2(g)的浓度增大均有利于平衡正向移动，提高Fe的产率 【解析】 【小问1详解】 ① ② ③ ×①+×②得到反应③，根据盖斯定律可知=×+×=； 【小问2详解】 随着铁的生成，电阻变小，可用单位时间内电阻的变化量来表示反应速率，即，选d； 【小问3详解】 其它条件相同，温度越高，反应速率越快，曲线Ⅰ电阻变化最快，故曲线Ⅰ对应的反应温度最高； 【小问4详解】 由图可知途径a中能垒为1.3eV，比途径b中小，故途径a反应速率更快，途径a是主要途径； 【小问5详解】 固体质量一直增加，则氢气的来源之一是反应②；若要判断另一个反应是否是H2的来源，必须进行的实验是：将CaH2(s)放在不含水的N2气流中，在200~300℃测量固体质量的变化； 【小问6详解】 在相同温度下，用还原比直接用还原更有优势，从平衡移动原理角度解释原因：消耗H2O(g)同时产生H2(g)，H2O(g)的浓度减小，H2(g)的浓度增大均有利于平衡正向移动，提高Fe的产率。 17. 如下不饱和聚酯可用于制备玻璃钢。 实验室制备该聚酯的相关信息和装置示意图如下(加热及夹持装置略)： 原料 结构简式 熔点/℃ 沸点/℃ 顺丁烯二酸酐 52.6 202.2 邻苯二甲酸酐 130.8 295.0 1，2-丙二醇 -60.0 187.6 实验过程：①在装置A中加入上述三种原料，缓慢通入。搅拌下加热，两种酸酐分别与1，2-丙二醇发生醇解反应，主要生成和。然后逐步升温至，醇解产物发生缩聚反应生成聚酯。 ②缩聚反应后期，每隔一段时间从装置A中取样并测量其酸值，直至酸值达到聚合度要求(酸值：中和1克样品所消耗KOH的毫克数)。 回答下列问题： （1）理论上，原料物质的量投料比n(顺丁烯二酸酐)：n(邻苯二甲酸酐)：n(1，2-丙二醇)等于___________。 （2）装置B的作用是___________；仪器C的名称是___________；反应过程中，应保持温度计2示数处于一定范围，合理的是___________(填标号)。 A． B． C． （3）为测定酸值，取ag样品配制250.00mL溶液。移取25.00mL溶液，用乙醇标准溶液滴定至终点，重复实验，数据如下： 序号 1 2 3 4 5 滴定前读数 0.00 24.98 0.00 0.00 0.00 滴定后读数 24.98 49.78 24.10 25.00 25.02 应舍弃的数据为___________(填序号)；测得该样品的酸值为___________(用含a，c的代数式表示)。若测得酸值高于聚合度要求，可采取的措施为___________(填标号)。 A．立即停止加热 B．排出装置D内的液体　　　　　C．增大的流速 【答案】（1）1：1：2 （2） ①. 冷凝回流1，2-丙二醇 ②. (直形)冷凝管 ③. B （3） ①. 2、3 ②. ③. C 【解析】 【分析】据题中信息可知，本实验分为两个阶段，先由3种原料发生醇解反应，然后醇解产物再发生缩聚反应得到聚酯，两个阶段控制的温度不同。当测得样品的酸值达到合理要求后，缩聚反应完成。 【小问1详解】 由聚酯的结构简式可知，和按物质的量之比1:1发生缩聚反应生成该聚酯，而顺丁烯二酸酐和邻苯二甲酸酐分别与1,2-丙二醇以物质的量之比1:1发生醇解反应，因此，理论上原料物质的量投料比n(顺丁烯二酸酐)：n(邻苯二甲酸酐)：n(1,2-丙二醇)= 1:1:2。 【小问2详解】 依据题意，该反应进行时需逐步升温至190~200℃，根据反应物沸点可判断此时1，2-丙二醇已达沸点，由此判断装置B的作用是冷凝回流1，2-丙二醇。由图，仪器C的名称是冷凝管，其可以将反应生成的水蒸气冷凝为水；根据3种原料的沸点可知，反应过程中，应保持温度计2示数处于一定范围，即高于水的沸点、低于原料的沸点，防止原料流失，合理的是100~105℃，故选B。 【小问3详解】 由表中数据可知，5次滴定消耗标准溶液的体积分别为24.98mL、24.80mL、24.10mL、25.00mL、25.02mL，第2、3两次实验的数据的误差明显偏大，故应舍弃的数据为2、3；用合理的3次实验的数据求平均值为25.00mL，25.00mLcmol·L-1KOH-乙醇标准溶液中含有KOH的质量为，因此，测得该样品的酸值为。 若测得酸值高于聚合度要求，说明样品中所含的羧基数目较多，还有一部分单体没有发生充分发生缩聚反应，或者聚合程度不够。因此，可采取的措施为： A．若立即停止加热，则酸值不变，不能达到目的，相反地，可以继续加热，让缩聚反应充分进行，A不可取； B．装置D内的液体主要是水，排出装置D内的液体，对装置A中发生的反应没有影响，B不可取；      C．氮气的作用是一方面可以将生成的水带走，另一方面可以起到搅拌作用，从而加快反应速率且促进缩聚反应充分进行，因此，增大氮气的流速可行，C可取； 故选C。 18. 我国某公司研发的治疗消化系统疾病的新药凯普拉生(化合物H)，合成路线如下(部分试剂、反应条件省略)。 已知： 回答下列问题： （1）A中官能团的名称是___________。 （2）由A转变为C的反应类型是___________。 （3）C的结构简式为___________。 （4）同时满足下列条件的B的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①含有两个甲基；②与钠反应产生氢气。 （5）由D转变为E的过程中经历了两步反应，第一步反应的化学方程式是：___________(要求配平)。 （6）结合合成H的相关信息，以、苯和含一个碳原子的有机物(无机试剂任选)为原料，设计化合物的合成路线___________。 【答案】（1）硝基、羟基 （2）取代反应 （3） （4）5 （5）+NaNO2+2HCl→+NaCl+2H2O （6） 【解析】 【分析】物质在反应转化过程中碳链结构不变。根据A、B、D三种物质的结构简式，可知A与B在K2CO3存在条件下发生取代反应产生分子式是C10H13NO4的物质C：， C催化氢化发生还原反应生成D，D发生反应生成E，E和F发生取代反应生成G和HCl，G发生加成反应、取代反应生成H。 【小问1详解】 根据物质A结构简式可知：该物质分子中含有的官能团名称为(酚)羟基、硝基； 【小问2详解】 根据上述分析可知：A与B发生取代反应产生C和HBr，则由A转变为C的反应类型是取代反应； 【小问3详解】 根据上述分析可知：C物质结构简式为； 【小问4详解】 B物质是BrCH2CH2CH2-O-CH3，其同分异构体满足条件：①含有两个甲基；②与钠反应产生氢气，说明含有醇羟基，符合条件的结构相当于乙烷分子中的氢原子被-OH、-Br和2个-CH3取代，如果2个甲基-CH3位于同一个碳原子上，符合条件的结构简式为(CH3)2C(OH)CHBr、(CH3)2CBrCH2OH、(CH3)2CHC(Br)HOH；如果2个甲基-CH3位于不同碳原子上，符合条件的结构简式有CH3CH(OH)CHBrCH3、CH3C(OH)BrCH2CH3，所以符合条件的结构简式共有3+2=5种； 【小问5详解】 由D转变为E的过程中经历了两步反应，第一步是发生题干信息中的反应，物质与NaNO2、HCl反应产生、NaCl、H2O，该步发生反应的化学方程式为：+NaNO2+2HCl→+NaCl+2H2O； 【小问6详解】 与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生取代反应产生，催化氢化产生，先与NaNO2、HCl反应，其反应产物在CuCl存在条件下再与SO2反应转化为。与CH3NH2，NaBH3CN作用产生，与在NaH存在条件下发生取代反应产生，则以苯甲醛、苯和含有一个碳原子的有机物CH3NH2为原料制取的合成路线为：。 19. 碘及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题： 电负性：H 2.20；C 2.55；F 3.98；P 2.19；I 2.66 （1）人工合成的是医疗上常用的放射性同位素，碘在周期表中的位置是_______。 （2）碘单质在中的溶解度比在水中的大，解释原因_______。 （3）HI主要用于药物合成，通常用和P反应生成，再水解制备HI.的空间结构是_______，水解生成HI的化学方程式是_______。 （4）是一种甲基化试剂，可用作制冷剂，和发生水解时的主要反应分别是：和。的水解产物是HIO，结合电负性解释原因_______。 （5）晶体是一种性能良好的光学材料，其晶胞为立方体，边长为a nm，晶胞中K、I、O分别处于顶点、体心、面心位置，结构如下图。 ①与K原子紧邻的O原子有_______个。 ②的摩尔质量为214g/mol，阿伏加德罗常数为。该晶体的密度是_______。 【答案】（1）第五周期VIIA族 （2）碘单质、CCl4均为非极性分子，水为极性分子，所以根据相似相溶原理，碘单质在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大 （3） ①. 三角锥形 ②. +3H2O=3HI+ H3PO3 （4）因为电负性： F>I≈C，所以在中，受3个F原子吸引电子能力强的影响，I与C之间的共用电子对偏向于C，I显+1价，则发生水解时，生成和HIO （5） ①. 12 ②. 【解析】 【小问1详解】 人工合成的是医疗上常用的放射性同位素，碘在周期表中的位置是第五周期VIIA族。 【小问2详解】 碘单质、CCl4均为非极性分子，水为极性分子，所以根据相似相溶原理，碘单质在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大。 【小问3详解】 中心原子价层电子对数为3+=3，且有一个孤电子对，空间结构是三角锥形，水解生成HI和H3PO3，化学方程式是+3H2O=3HI+ H3PO3。 【小问4详解】 因为电负性： F>I≈C，所以在中，受3个F原子吸引电子能力强的影响，I与C之间的共用电子对偏向于C，I显+1价，则发生水解时，生成和HIO。 【小问5详解】 ①晶胞中K、I、O分别处于顶点、体心、面心位置，在一个晶胞中与顶点K紧邻的O为3×个，由于一个顶点的K被八个晶胞共用，故与一个K紧邻的O有：3××8=12个； ②晶胞中K原子个数为8=1，I原子个数为1，O原子个数为6 =3，则该晶体的密度是= 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海南省海口市海南中学2025-2026学年高三上学期9月月考 化学试题 (满分：100分 考试时间：90分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述材料属于金属材料的是 A. “C919”大飞机用的氮化硅涂层 B. “梦想”号钻探船钻头用的合金 C. “望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层 D. “雪龙2”号破冰船制淡水用的反渗透膜 2. 下列说法错误的是 A. 胶体粒子对光线散射产生丁达尔效应 B. 合成高分子是通过聚合反应得到的一类纯净物 C. 配位化合物通过“电子对给予-接受”形成配位键 D. 超分子可以由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. S的原子结构示意图： B. CO2的填充模型为： C. CCl4的电子式为： D. 二氯甲烷分子的球棍模型： 4. 下列关于物质性质或应用解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 石蜡油的流动性比水的差 石蜡油的分子间作用力比水的小 B 溶于水显碱性 可结合水中的质子 C 可以氧化 中O显正电性 D 石墨作为润滑剂 石墨层间靠范德华力维系 A. A B. B C. C D. D 5. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中原子的数目为 B. 所含中子的数目为 C. 粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 D. 盐酸与足量反应，生成的数目为 6. 下列有关反应方程式错误的是 A. 泡沫灭火器反应原理： B. 用金属钠除去甲苯中的微量水： C. 用溶液吸收尾气中的 D. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： 7. 下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．溶解氯化钠固体 B．量取草酸溶液 C．收集二氧化碳气体 D．观察钠与水的反应 A. A B. B C. C D. D 8. 可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：。下列说法正确的是 A. 该反应中，做氧化剂 B. HClO分子中Cl的价电子层有2个孤电子对 C. 键长小于键长 D. 和的VSEPR模型均为四面体形 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 在溶有15-冠-5()的有机溶剂中，苄氯()与NaF发生反应： 下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 键长： C. 苄氯是极性分子 D. X中15-冠-5与间存在离子键 10. 温郁金是一种中药材，其含有的某化学成分M的结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 分子式为 B. 1分子M中含手性碳有3个 C. M可发生消去反应 D. 为M的缩聚反应的产物 11. 下图为二次电池的放电过程示意图如图所示。 下列叙述正确的是 A. 充电时，M极接电源正极 B. 放电时，N极上反应为 C. 充电时，消耗的同时将消耗 D. 放电时，溶液中的浓度变大 12. 某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下均为无色气体，J具有漂白性。下列说法错误的是 A. 均能与NaOH溶液反应 B. 既具有氧化性也具有还原性 C. M和N溶液中的离子种类不相同 D. 1molG与足量的J反应，转移电子为1mol 13. 下列实验操作及其现象不能推出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 将点燃的镁条迅速伸入集满的集气瓶中，产生白烟和黑色固体 具有氧化性 B 用pH计测得碳酸钠溶液的pH小于苯酚钠溶液的pH 酸性：碳酸>苯酚 C 向浓中插入红热的炭，产生红棕色气体 炭可与浓反应生成 D 将一定浓度的葡萄糖溶液滴入新制悬浊液中，加热，生成砖红色沉淀 葡萄糖属于还原糖 A. A B. B C. C D. D 14. 络合平衡是广泛存在于自然界中的平衡之一，、、之间存在络合平衡： ①，平衡常数为； ②，平衡常数为，且大于。 298K时，在水溶液中，，之间关系如图所示，其中，X代表、下列叙述正确的是 A. 由图可知的数量级为 B. 直线代表与关系 C. c点条件下，能生成，不能生成 D. 的平衡常数K为 三、非选择题：共5题，共60分。 15. 铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。过程如下： 已知：铬铁矿主要成分是。 回答下列问题： （1）一定温度下，提高浸取工序中铬元素浸出效率的措施有___________(任写一种)。 （2）煅烧工序中反应生成的化学方程式：___________。 （3）浸取工序中滤渣I的主要成分：、___________、___________(填化学式)，其中生成的离子方程式为：___________。 （4）酸化工序中需加压的原因：___________。 （5）滤液Ⅱ的主要成分：___________(填化学式)。 16. 粉末可在较低温度下还原。回答下列问题： （1）已知一定温度下： 则的_______(用m和n表示)。 （2）图1分别是和下还原过程中反应体系电阻随反应时间变化的曲线，可用_______(填标号)表示反应的快慢。 a． b． c． d． （3）图1中曲线_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)对应的反应温度最高。 （4）研究发现对的还原性主要来自于其产生的。一般认为在表面被氧化成有两种可能途径，图2是理论计算得到的相对能量变化图，据此推测途径_______(填“a”或“b”)是主要途径。 （5）产生的可能反应：①或②。将放在含微量水的气流中，在至的升温过程中固体质量一直增加，由此可断定的来源之一是反应_______(填“①”或“②”)。若要判断另一个反应是否是的来源，必须进行的实验是_______。 （6）已知。研究表明，在相同温度下，用还原比直接用还原更有优势，从平衡移动原理角度解释原因：_______。 17. 如下不饱和聚酯可用于制备玻璃钢。 实验室制备该聚酯的相关信息和装置示意图如下(加热及夹持装置略)： 原料 结构简式 熔点/℃ 沸点/℃ 顺丁烯二酸酐 52.6 202.2 邻苯二甲酸酐 130.8 295.0 1，2-丙二醇 -60.0 187.6 实验过程：①在装置A中加入上述三种原料，缓慢通入。搅拌下加热，两种酸酐分别与1，2-丙二醇发生醇解反应，主要生成和。然后逐步升温至，醇解产物发生缩聚反应生成聚酯。 ②缩聚反应后期，每隔一段时间从装置A中取样并测量其酸值，直至酸值达到聚合度要求(酸值：中和1克样品所消耗KOH的毫克数)。 回答下列问题： （1）理论上，原料物质的量投料比n(顺丁烯二酸酐)：n(邻苯二甲酸酐)：n(1，2-丙二醇)等于___________。 （2）装置B的作用是___________；仪器C的名称是___________；反应过程中，应保持温度计2示数处于一定范围，合理的是___________(填标号)。 A． B． C． （3）为测定酸值，取ag样品配制250.00mL溶液。移取25.00mL溶液，用乙醇标准溶液滴定至终点，重复实验，数据如下： 序号 1 2 3 4 5 滴定前读数 0.00 24.98 0.00 0.00 0.00 滴定后读数 24.98 49.78 24.10 25.00 25.02 应舍弃的数据为___________(填序号)；测得该样品的酸值为___________(用含a，c的代数式表示)。若测得酸值高于聚合度要求，可采取的措施为___________(填标号)。 A．立即停止加热 B．排出装置D内的液体　　　　　C．增大的流速 18. 我国某公司研发的治疗消化系统疾病的新药凯普拉生(化合物H)，合成路线如下(部分试剂、反应条件省略)。 已知： 回答下列问题： （1）A中官能团的名称是___________。 （2）由A转变为C的反应类型是___________。 （3）C的结构简式为___________。 （4）同时满足下列条件的B的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①含有两个甲基；②与钠反应产生氢气。 （5）由D转变为E的过程中经历了两步反应，第一步反应的化学方程式是：___________(要求配平)。 （6）结合合成H的相关信息，以、苯和含一个碳原子的有机物(无机试剂任选)为原料，设计化合物的合成路线___________。 19. 碘及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题： 电负性：H 2.20；C 2.55；F 3.98；P 2.19；I 2.66 （1）人工合成的是医疗上常用的放射性同位素，碘在周期表中的位置是_______。 （2）碘单质在中的溶解度比在水中的大，解释原因_______。 （3）HI主要用于药物合成，通常用和P反应生成，再水解制备HI.的空间结构是_______，水解生成HI的化学方程式是_______。 （4）是一种甲基化试剂，可用作制冷剂，和发生水解时的主要反应分别是：和。的水解产物是HIO，结合电负性解释原因_______。 （5）晶体是一种性能良好的光学材料，其晶胞为立方体，边长为a nm，晶胞中K、I、O分别处于顶点、体心、面心位置，结构如下图。 ①与K原子紧邻的O原子有_______个。 ②的摩尔质量为214g/mol，阿伏加德罗常数为。该晶体的密度是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $