浙教版科学九年级上册第二章第2节《金属的化学性质》课件（29张ppt）+视频素材共7份 （7份打包）

元素周期表 1.unknown 在下列金属单质中用红笔圈出你知道名称的金属，用蓝笔圈出你用过其制品的金属。 钯 钡 铂 铬 水银 镭 锂 锰 镍 铯 铊 钛 了解： 金属的化学性质 1、将一根镁带、一根铜丝同时在酒精灯的外焰上加热，哪根金属先在空气中燃烧?________。不燃烧的那根金属冷却后表面的颜色发生了什么变化?____________。 2、将不燃烧的那根金属插入盛有盐酸的试管中，观察现象。 镁 逐渐变黑 没有明显的现象变化 金属铁在潮湿的空气中会被氧气所氧化而生锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）。 铝制容器 金属铝的表面易生成一层致密的氧化铝保护膜，它能阻止金属铝继续被空气氧化 大量的气泡产生 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 不会的，如金、银很难被腐蚀。 将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象： 是否所有的金属都能被酸腐蚀? 1、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的3支试管中，观察现象： Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 镁、锌的试管中有大量的气泡产生，镁反应更剧烈；铜片则没有任何变化。 2、用拇指按住盛有锌粒和稀盐酸的试管口，将燃着的火柴接近试管口，发现__________，此气体应是________。 有爆鸣声 氢气 根据刚才实验比较镁、锌、铜的活动性，并从大到小列出镁、锌、铜的活动性顺序。如果把氢也列入其中，应如何排列? Mg＞Zn＞H＞Cu 3、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的3支试管中，观察现象：________。试验产生的气体。 同1 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 4、跟稀盐酸、稀硫酸不发生反应的金属是_______。 铜 上述反应与前面学过的化合、分解、复分解反应有什么不同？ Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 单质 化合物 单质 化合物 像这类由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应 + = + 1、在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的(经过除油、除锈)铁丝，过一会儿取出，观察有什么变化。____________________________。 铁丝的表面覆盖一层红色物质 2、在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化。________________________。 现象没有明显的变化 Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu Cu+ FeSO4 ≠ ∴金属活动性： Fe＞Cu 在盛有硝酸银溶液和硫酸锌溶液的试管中，分别浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化。 在硝酸银溶液中，铁丝表面覆盖一层银白色物质；在硫酸锌溶液中，现象没有明显变化。 Cu + 2AgNO3 ＝ Cu(NO3)2 + 2Ag Cu + ZnSO4 ≠ ∴金属活动性： Zn＞Cu ＞Ag 1、一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。 金属 + 可溶性的盐 = 金属 + 盐 2、排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来，排在氢后面的金属不能。 金属 + 酸 = 盐 + 氢气 Al + FeSO4 = Al + H2SO4 = 用不活泼的金属制造货币，可以防止生锈、被腐蚀等。 不能，因为锡能跟酸反应。 Sn + 2HCl = SnCl2 + H2↑ 不能，铁能跟波尔多液反应。 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 湿法炼铜 湿法炼铜 化学反应中的电子转移 问题： 你能说出金属有哪些缺点吗？ 易锈蚀是许多金属的共同弊端。 随着科学技术的不断进步，人类对于钢铁的需求量也在不断的增大，我国是钢铁生产大国，钢铁工人不断的制造出一些性能优良的钢材。但是，根据一些数据统计，每年由于锈蚀而浪费掉的钢铁材料仍占每年钢铁产量的1/4，因此给国家带来了较为严重的经济损失。 你知道钢铁产生锈蚀的原因是什么吗？ 实验： 金属锈蚀的条件有哪些？如何用实验验证？（外/内 条件） 2.提供的器材：带塞子的试管若干支，普通铁片若干，蒸馏水，干燥剂。 1.分析各种猜测的可能性。 锈蚀的条件有：空气、水 3.根据所提供的器材，设计实验方案，以验证锈