第2节 金属的化学性质（举一反三讲义）-科学浙教版九年级上册

第2节 金属的化学性质 【学习目标】 1 【思维导图】 2 【知识梳理】 2 知识点1：金属与氧气的反应 2 知识点2：金属与酸的反应 3 知识点3：金属的活动性顺序 8 知识点4：金属的锈蚀 11 【巩固训练】 14 【学习目标】 1.牢记金属的元素符号 2.掌握金属发生化学反应的规律 3.金属的氧化 4.掌握金属与酸反应的几个图像问题 5.金属活动性顺序要理解 6.探究单一金属与盐混合溶液或混合金属与单一盐溶液反应 7.掌握金属的防锈方法 【思维导图】 【知识梳理】 知识点1：金属与氧气的反应 一.金属与氧气的反应： 金属 条件 反应的化学方程式 现象(或备注) Mg 点燃 2Mg＋O22MgO 剧烈燃烧，耀眼白光，放出大量热，生成白色固体 Al 常温 4Al＋3O2===2Al2O3 表面生成致密保护膜 点燃(氧气中) 4Al＋3O22Al2O3 剧烈燃烧，放出大量热和耀眼的白光，生成白色固体 Fe 常温、潮湿空气 4Fe＋3O2＋nH2O===2Fe2O3·nH2O 在氧气和水共同作用下，会生成暗红色疏松的铁锈 氧气中点燃 3Fe＋2O2Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体 Cu 加热 2Cu＋O22CuO 铜丝表面逐渐变为黑色 潮湿空气 2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3 铜表面生成一层绿色物质 Au Ag 高温下也不与氧气反应，“真金不怕火炼” 知识点2：金属与酸的反应 一.金属与酸的反应： 金属 现象 反应的化学方程式 镁 剧烈反应，大量气泡，溶液仍为无色，放热 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ 铝 剧烈反应(比镁稍缓)，大量气泡，溶液仍为无色，放热 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑ 锌 反应较剧烈，大量气泡，溶液仍为无色，放热 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 铁 反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 铜 不反应 二.金属与酸的反应图像： （1）反应时间与产生氢气的关系（活动性顺序决定反应快慢） （2）向等质量金属中加酸反应图像（与价量比有关） （3）向等质量酸中加金属反应图像 【例1】两烧杯中盛有等质量、等质量分数的稀盐酸，现向两烧杯中分别加入质量都为m的金属Zn和Fe，生成氢气的质量随加入金属质量的关系如图所示，由图可知，下列说法正确的是（　　） A．Zn的活动性比Fe强 B．当时，放入Zn的烧杯中盐酸过量 C．当时，两烧杯中溶液的质量相等 D．当时，两烧杯中剩余的金属质量 【变式1】用某金属颗粒与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量与所用金属的质量之间的关系如图，该金属颗粒可能是（　　） A．纯净的锌 B．含铜的锌 C．只含镁和铝的合金 D．含有不与酸反应杂质的铁 【变式2】将颗粒大小及质量相同的甲、乙两种金属粉末分别放入足量溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成的氢气质量随反应时间的变化曲线如图所示，若甲金属为铁，则乙金属可能为（　　） A．铝 B．锌 C．铜 D．银 【变式3】向等质量的锌粒和铁粒中分别加入足量且等质量、等质量分数的稀盐酸，反应完成后，将生成氢气的质量与反应时间之间的关系图像绘制成m-t图像。下列图像正确的是（　　） A．B．C．D． 知识点3：金属的活动性顺序 一.金属与盐的反应： 实验操作 现象 反应的化学方程式 铁丝浸入硫酸铜溶液 铁丝表面出现红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 Fe＋CuSO4=== Cu＋FeSO4 铜丝浸入硝酸银溶液 铜丝表面出现银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色 Cu＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2Ag 1．金属活动性顺序： __K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au__。 2．按照金属活动性顺序，一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来，排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。这些反应都是置换反应。 【例1】模型能够直观反映化学变化的结果，将一定质量的镁条放入某一溶液（含Zn²⁺和Fe²⁺量相同），反应一段时间后烧杯内相关离子数量关系不可能成立的是（　　） A．B．C．D． 【变式1】小柯同学通过实验探究某种金属R的活动性强弱，并根据实验现象编制检索表如图，根据检索表可知，金属R的活动性强弱排序正确的是（　　） A． B． C． D． 【变式2】在学习金属相关知识时，小明往盛有硝酸银和硝酸铜混合溶液的烧杯中加入一定质量的铁粉，充分反应后烧杯内剩余固体的质量如图。则下列推断正确的是（　　） A．反应后的溶液中有硝酸铜剩余 B．反应后的溶液中有硝酸银剩余 C．原溶液中硝酸银的质量大于硝酸铜的质量 D．原溶液中硝酸银的质量小于硝酸铜的质量 【变式3】如图所示为人们总结出来的常见金属的活动性顺序，下列有关说法错误的是（　　） A．排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来 B．常温下，铝制容器比铁制容器更容易腐蚀 C．波尔多液（主要成分为硫酸铜）不能用铁制容器盛放 D．铜器时代早于铁器时代，这与两种金属的活动性有一定关系 知识点4：金属的锈蚀 1．铁锈蚀的条件：水、氧气。 铜锈蚀的条件：水、氧气、二氧化碳。 2．防锈蚀的方法：改变金属内部结构，如制成不锈钢等； 在金属表面形成各种保护层，如涂防锈油、油漆； 形成氧化物保护膜等。 3．保护金属资源的有效途径：防止金属的腐蚀，金属的回收利用，有计划合理地开采矿物，寻找金属的替用品等。 【例1】如图所示为金属腐蚀的探究实验中部分装置图，由图可知，铁生锈的主要条件是直接接触（　　） A．空气 B．空气和水 C．水 D．水和食盐 【变式1】某同学设计了如图装置探究铁锈蚀的条件。a管中装入的是少量煮沸的蒸馏水，b管中是干燥的空气。塞紧木塞，并调节L端与R端的液面高度一致，一段时间后观察。下列推断错误的是（　　） A．A、B、C三处中最容易生锈的部位是A B．A、B、C三处中最容易生锈的部位是B C．L 端的液面高于R端 D．若将a管中的水换成食盐水能加快铁的锈蚀 【变式2】如图是探究金属铁锈蚀条件的实验装置图（铁架台等辅助仪器已略去），下列关于该实验的说法错误的是（　　） A．一段时间后，甲中铁钉生锈，乙中铁钉没生锈 B．甲装置中，铁钉与水和氧气同时接触从而生锈 C．丙装置中，加入干燥剂是为了除去空气中的水蒸气 D．该实验无法探究出铁生锈是否与氧气有关 【变式3】小科在清理完厨房后未将菜刀上的水渍擦干（如图），按图示方式平放在桌面上一段时间后最先生锈的部位为（　　） A．① B．② C．③ D．④ 【巩固训练】 一、选择题 1．在硫酸铜溶液中加入过量铁粉是古法制铜的重要原理，下列说法正确的是（　　） A．溶液颜色不变 B．溶液质量不变 C．反应结束后，固体只有铜 D．该实验可以说明铁的活动性比铜强 2．要验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，同学们设计了以下四个实验。你认为其中不需要进行的是（ ） A．将锌片放入稀硫酸中 B．将铜片放入稀硫酸中 C．将铜片放入硝酸银溶液中 D．将锌片放入硝酸银溶液中 3．甲、乙、丙烧杯中均盛有等质量、等质量分数的稀硫酸，将形状、大小均相同的三种金属片 Zn、X、Cu分别放入其中，产生的现象如图所示，则三种金属活动性由强到弱的顺序是（     ） A．Zn>X> Cu B．X> Zn> Cu C．Cu> Zn>X D．Cu>X> Zn 4．完成图甲所示的实验后，把a、b两支试管中的物质全部倒入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤，再向滤渣中加入适量稀盐酸，产生无色气泡。根据上述信息，判断下列说法正确的是（    ） A．滤渣中含有三种固体物质 B．原a、b试管中溶液都一定呈浅绿色 C．滤渣质量一定大于所加铁粉的总质量 D．滤液中一定含有 Mg2+，Fe2+，可能含有 Cu2+ 5．为探究金属的活动性强弱，用如图装置进行实验。下列说法正确的是（　　） A．若向甲、乙试管加入CuSO4溶液，锌片表面会有金属析出 B．若向甲、乙试管加入稀盐酸，铜片表面会有气泡产生 C．若向甲、乙试管加入MgSO4溶液，锌片表面会有金属析出 D．若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，能比较铜与锌的金属活动性 6．现有三种金属X、Y、Z，分别将其颗粒大小相同的粉末放入稀硫酸中，实验现象如表所示： 金属 X Y Z 现象 无明显现象 迅速产生气泡 缓慢产生气泡 根据上述现象判断，这三种金属的活动性顺序为（　　） A．Z＞X＞Y B．Y＞Z＞X C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y 7．图甲为烧烤用的“金属纸”，为了鉴别其主要成分是铝（Al）还是锡（Sn），根据图乙下列物质可行的是（　　） A．稀盐酸 B．溶液 C．溶液 D．溶液 8．为比较金属M与Fe、Zn的金属活动性强弱，实验小组设计了如图装置。待甲中充分反应后打开，使甲中溶液全部进入乙中，乙中无明显现象，打开使乙中溶液全部进入丙中，片表面变黑（金属片均足量）。下列有关说法正确的是（   ） A．甲中反应后得到黄色溶液 B．丙中反应后溶液质量减小 C．三种金属的活动性顺序为 D．将M片和片互换位置仍能达到实验目的 9．向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，能正确表示对应变化关系的是（　　） A．B．C．D． 10．在2.8g铁粉中，先逐滴加入一定量的溶液，充分反应后再逐滴加入溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．所加溶液质量为时，生成Cu的质量小于 B．bc段发生的是Cu和溶液的反应 C．的值为21.6 D．e点溶液中不含 11．向两个盛有相同质量镁粉和铁粉的烧杯中，分别滴加相同质量分数的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．a点时两个烧杯的溶液中都只有一种溶质 B．b点时两烧杯内金属均有剩余 C．c点时两个烧杯中的酸都恰好完全反应 D．可从右侧曲线判断出镁的活动性比铁强 12．镉（Cd）是镍铬电池的重要材料，它可以从铜镉渣（主要含有镉、锌、铜等单质）中分离回收，其过程如图，则镉、锌、铜三种金属的活动性顺序是（　　） A．锌>铜>镉 B．锌>镉>铜 C．镉>锌>铜 D．镉>铜>锌 13．有等质量的A、B两金属，相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图。下列说法正确的是（　　） A．产生氢气的速率A＜B B．反应后A、B一定都有剩余 C．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等 D．消耗B的质量一定小于A的质量 14．向等质量的锌粒和铁粒中分别加入足量且等质量、等质量分数的稀盐酸，反应完成后，将生成氢气的质量与反应时间之间的关系图像绘制成m-t图像。下列图像正确的是（　　） A．B．C．D． 15．将质量相等的镁、锌、铁三种金属分别投入到三份等浓度且过量的稀硫酸溶液的烧杯中，下列判断正确的是（　　） A．a、b、c三条曲线分别对应锌、铁、镁 B．a、b、c三条曲线分别对应镁、锌、铁 C．n点时曲线c表示溶液中存在的溶质仅为硫酸、硫酸锌 D．n点时曲线b表示烧杯中存在的物质仅为硫酸、硫酸铁、铁 16．等质量的镁和铁分别放置在两只烧杯中，分别加入过量的质量分数相同的稀硫酸。如图中与实验事实不符的是（　　） A． B．C． D． 17．向两份等质量、等质量分数的稀盐酸中，分别加入镁粉和铁粉直到过量，下列图像中正确的是（　　） A．B．C．D． 18．现有质量相等的甲、乙、丙三种金属粉末，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显＋2价）。则下列说法正确的是（   ） A．甲、乙、丙依次可能是Mg、Fe、Zn B．金属活动性：甲＞乙＞丙 C．相对原子质量：乙＞丙＞甲 D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙 19．将质量相等的A， B， C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（已知： A， B，C在生成物中均为+2价）（　　） A．放出H2的质量是 B>A>C B．三种金属反应完所需要的时间相同 C．相对原子质量是A>B>C D．反应结束时， A金属消耗的稀盐酸溶液质量最多 20．对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图所示。下列说法不正确的是（    ） A．对比①②可探究：接触氧气是否为铁生锈的条件之一 B．对比②③可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一 C．对比②④可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一 D．对比③④可探究：接触氧气是否为铁燃烧的条件之一 21．向质量均为m的锌粉和铁粉中分别滴加100g同浓度的稀硫酸，反应过程中产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，下列叙述正确的是（　　） A．b表示的是锌和稀硫酸反应的情况 B．反应后均得到无色溶液 C．由图可知，锌比铁的金属活动性强 D．反应结束后酸均有剩余 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第2节 金属的化学性质 【学习目标】 1 【思维导图】 2 【知识梳理】 2 知识点1：金属与氧气的反应 2 知识点2：金属与酸的反应 3 知识点3：金属的活动性顺序 8 知识点4：金属的锈蚀 11 【巩固训练】 14 【学习目标】 1.牢记金属的元素符号 2.掌握金属发生化学反应的规律 3.金属的氧化 4.掌握金属与酸反应的几个图像问题 5.金属活动性顺序要理解 6.探究单一金属与盐混合溶液或混合金属与单一盐溶液反应 7.掌握金属的防锈方法 【思维导图】 【知识梳理】 知识点1：金属与氧气的反应 一.金属与氧气的反应： 金属 条件 反应的化学方程式 现象(或备注) Mg 点燃 2Mg＋O22MgO 剧烈燃烧，耀眼白光，放出大量热，生成白色固体 Al 常温 4Al＋3O2===2Al2O3 表面生成致密保护膜 点燃(氧气中) 4Al＋3O22Al2O3 剧烈燃烧，放出大量热和耀眼的白光，生成白色固体 Fe 常温、潮湿空气 4Fe＋3O2＋nH2O===2Fe2O3·nH2O 在氧气和水共同作用下，会生成暗红色疏松的铁锈 氧气中点燃 3Fe＋2O2Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体 Cu 加热 2Cu＋O22CuO 铜丝表面逐渐变为黑色 潮湿空气 2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3 铜表面生成一层绿色物质 Au Ag 高温下也不与氧气反应，“真金不怕火炼” 知识点2：金属与酸的反应 一.金属与酸的反应： 金属 现象 反应的化学方程式 镁 剧烈反应，大量气泡，溶液仍为无色，放热 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ 铝 剧烈反应(比镁稍缓)，大量气泡，溶液仍为无色，放热 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑ 锌 反应较剧烈，大量气泡，溶液仍为无色，放热 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 铁 反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 铜 不反应 二.金属与酸的反应图像： （1）反应时间与产生氢气的关系（活动性顺序决定反应快慢） （2）向等质量金属中加酸反应图像（与价量比有关） （3）向等质量酸中加金属反应图像 【例1】两烧杯中盛有等质量、等质量分数的稀盐酸，现向两烧杯中分别加入质量都为m的金属Zn和Fe，生成氢气的质量随加入金属质量的关系如图所示，由图可知，下列说法正确的是（　　） A．Zn的活动性比Fe强 B．当时，放入Zn的烧杯中盐酸过量 C．当时，两烧杯中溶液的质量相等 D．当时，两烧杯中剩余的金属质量 【答案】B 【解析】A.该图像可以比较加入金属的质量与产生氢气的质量大小关系，但无法比较金属活动性强弱，错误； B.根据图示可知，当时，随着金属加入不断产生氢气，Zn完全反应，放入Zn的烧杯中盐酸过量，正确； C、当时，产生的氢气质量相等，消耗的锌质量大于铁，溶液的质量=盐酸质量+金属质量-氢气质量，两烧杯中溶液的质量不相等，错误； D、当时，产生的氢气质量相等，根据分析可知，消耗的锌质量大于铁，两烧杯中剩余的金属质量Zn<Fe，错误。 故选B。 【变式1】用某金属颗粒与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量与所用金属的质量之间的关系如图，该金属颗粒可能是（　　） A．纯净的锌 B．含铜的锌 C．只含镁和铝的合金 D．含有不与酸反应杂质的铁 【答案】D 【解析】A、设生成0.2g氢气需要金属锌的质量为x， ， x=6.5g， 故A错误； B、根据A计算可以看出，产生0.2g氢气需要纯锌的质量是6.5g，铜不与酸反应生成氢气，则6g含铜的锌不可能生成0.2g氢气，故B错误； C、设生成0.2g氢气需要金属镁的质量为y，需要金属铝的质量为z， y=2.4g， z=1.8g， 故6g只含镁和铝的合金产生氢气的质量大于0.2g，故C错误； D、设生成0.2g氢气需要金属铁的质量为a， a=5.6g， 5.6g含有不与酸反应的杂质的铁能生成0.2g氢气，故D正确。 故选D。 【变式2】将颗粒大小及质量相同的甲、乙两种金属粉末分别放入足量溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成的氢气质量随反应时间的变化曲线如图所示，若甲金属为铁，则乙金属可能为（　　） A．铝 B．锌 C．铜 D．银 【答案】B 【解析】A、铝的金属活动性比铁强，相同的反应时间内，铝与酸反应生成的氢气的质量多一些，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，反应中，铝与生成的氢气的质量比为54：6=18：2，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，反应中铁与生成的氢气的质量比为56：2，则等质量的铝与酸反应后生成的氢气的质量比铁多，选项错误； B、锌的金属活动性比铁强，相同的反应时间内，锌与酸反应生成的氢气的质量多一些，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反应中，锌与生成的氢气的质量比为65：2，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，反应中铁与生成的氢气的质量比为56：2，则等质量的锌与酸反应后生成的氢气的质量比铁少，选项正确； C、铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与酸反应生成氢气，选项错误； D、银也位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与酸反应生成氢气，选项错误，故选B。 【变式3】向等质量的锌粒和铁粒中分别加入足量且等质量、等质量分数的稀盐酸，反应完成后，将生成氢气的质量与反应时间之间的关系图像绘制成m-t图像。下列图像正确的是（　　） A．B．C．D． 【答案】C 【解析】锌的活动性比铁强，所以锌先反应完，即锌的图像先出现转折点。稀盐酸足量，说明金属均被反应完，根据反应关系、可知，每65克锌参加反应可以生成2克氢气，每56克参与反应，可以生成2克氢气，可知，等质量的锌和铁参与反应，铁生成的氢气质量更大。故选C。 知识点3：金属的活动性顺序 一.金属与盐的反应： 实验操作 现象 反应的化学方程式 铁丝浸入硫酸铜溶液 铁丝表面出现红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 Fe＋CuSO4=== Cu＋FeSO4 铜丝浸入硝酸银溶液 铜丝表面出现银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色 Cu＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2Ag 1．金属活动性顺序： __K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au__。 2．按照金属活动性顺序，一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来，排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。这些反应都是置换反应。 【例1】模型能够直观反映化学变化的结果，将一定质量的镁条放入某一溶液（含Zn²⁺和Fe²⁺量相同），反应一段时间后烧杯内相关离子数量关系不可能成立的是（　　） A．B．C．D． 【答案】B 【解析】A、根据分析，只有①的时候，Zn2+、Fe2+同时存在，且Zn2+的数量大于Fe2+，A选项正确； B、只有①的时候，Zn2+、Fe2+同时存在，且Zn2+的数量大于Fe2+，B选项错误； C、②的时候，Mg2+的数量等于Zn2+的数量，C选项正确； D、③的时候，Mg2+的数量大于Zn2+的数量，D选项正确。 故选：B。 【变式1】小柯同学通过实验探究某种金属R的活动性强弱，并根据实验现象编制检索表如图，根据检索表可知，金属R的活动性强弱排序正确的是（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】锌能与稀盐酸反应，说明锌的位置排在氢的前面，锌＞氢。2中金属是不与稀盐酸反应的金属，说明它们的位置排在氢的后面。2a中的金属能与硝酸银反应，说明位置排在银的前面；3中金属能与硝酸银溶液反应，说明3中金属的位置排在银的前面；3a中的金属R能与硝酸铜反应，说明位置排在铜的前面，即R＞Cu。故金属R的活动性强弱排序正确的是Zn＞R＞Cu＞Ag。故选A。 【变式2】在学习金属相关知识时，小明往盛有硝酸银和硝酸铜混合溶液的烧杯中加入一定质量的铁粉，充分反应后烧杯内剩余固体的质量如图。则下列推断正确的是（　　） A．反应后的溶液中有硝酸铜剩余 B．反应后的溶液中有硝酸银剩余 C．原溶液中硝酸银的质量大于硝酸铜的质量 D．原溶液中硝酸银的质量小于硝酸铜的质量 【答案】D 【解析】A、金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，往盛有硝酸银和硝酸铜混合溶液的烧杯中加入一定质量的铁粉，铁优先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜。由充分反应后烧杯内剩余固体的质量图可知，剩余固体为银、铜、铁，反应后的溶液中不可能有硝酸铜剩余，错误； B、由充分反应后烧杯内剩余固体的质量图可知，剩余固体为银、铜、铁，反应后的溶液中不可能有硝酸银剩余，错误； C、由充分反应后烧杯内剩余固体的质量图可知，生成银和铜的质量相等；由Fe+2AgNO3═Fe(NO3)2+2Ag可知，每340份质量的硝酸银可置换出216份质量的银；由Fe+Cu(NO3)2═Fe(NO3)2+Cu可知，每188份质量的硝酸铜可置换出64份质量的铜，则原溶液中硝酸银的质量不可能大于硝酸铜的质量，错误； D、根据C选项的解析可知，每340份质量的硝酸银可置换出216份质量的银；由Fe+Cu(NO3)2═Fe(NO3)2+Cu可知，每188份质量的硝酸铜可置换出64份质量的铜，生成银和铜的质量相等，则原溶液中硝酸银的质量小于硝酸铜的质量，正确。 故选D。 【变式3】如图所示为人们总结出来的常见金属的活动性顺序，下列有关说法错误的是（　　） A．排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来 B．常温下，铝制容器比铁制容器更容易腐蚀 C．波尔多液（主要成分为硫酸铜）不能用铁制容器盛放 D．铜器时代早于铁器时代，这与两种金属的活动性有一定关系 【答案】B 【解析】A、排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来，该选项说法正确； B、常温下铝表面形成致密的氧化膜防止铝的进一步腐蚀，所以铁制品比铝制品更容易腐蚀，该选项说法不正确； C、铁能与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，所以农业上配制的波尔多液不能用铁制容器盛放，该选项说法正确； D、铜器时代早于铁器时代，这与两种金属的活动性有一定关系，即金属越活泼，越不容易被人类发现和利用，该选项说法正确。 故选B。 知识点4：金属的锈蚀 1．铁锈蚀的条件：水、氧气。 铜锈蚀的条件：水、氧气、二氧化碳。 2．防锈蚀的方法：改变金属内部结构，如制成不锈钢等； 在金属表面形成各种保护层，如涂防锈油、油漆； 形成氧化物保护膜等。 3．保护金属资源的有效途径：防止金属的腐蚀，金属的回收利用，有计划合理地开采矿物，寻找金属的替用品等。 【例1】如图所示为金属腐蚀的探究实验中部分装置图，由图可知，铁生锈的主要条件是直接接触（　　） A．空气 B．空气和水 C．水 D．水和食盐 【答案】B 【解析】从图中可以看到，左侧试管中铁钉与空气、水接触，铁生锈；中间试管中铁钉与水、空气和食盐接触，铁生锈；右侧试管中铁钉与水、空气和醋酸接触，铁生锈。因此铁生锈的主要条件是铁直接接触空气和水。 故选B。 【变式1】某同学设计了如图装置探究铁锈蚀的条件。a管中装入的是少量煮沸的蒸馏水，b管中是干燥的空气。塞紧木塞，并调节L端与R端的液面高度一致，一段时间后观察。下列推断错误的是（　　） A．A、B、C三处中最容易生锈的部位是A B．A、B、C三处中最容易生锈的部位是B C．L 端的液面高于R端 D．若将a管中的水换成食盐水能加快铁的锈蚀 【答案】B 【解析】A、A处铁钉同时接触氧气和水，满足铁生锈的条件，所以A、B、C三处中最容易生锈的部位是A，故A正确； B、B处铁钉只接触水，缺少空气，不容易生锈，B不是最容易生锈的部位，故B错误； C、b管内铁钉只接触干燥空气，不生锈，压强基本不变，a管中铁钉生锈消耗氧气，使a管内压强减小，b管内气压将红墨水压向L端，导致L端的液面高于R端，故C正确； D、食盐水能加速铁的锈蚀，若将a管中的水换成食盐水能加快铁的锈蚀，故D正确。 故选B。 【变式2】如图是探究金属铁锈蚀条件的实验装置图（铁架台等辅助仪器已略去），下列关于该实验的说法错误的是（　　） A．一段时间后，甲中铁钉生锈，乙中铁钉没生锈 B．甲装置中，铁钉与水和氧气同时接触从而生锈 C．丙装置中，加入干燥剂是为了除去空气中的水蒸气 D．该实验无法探究出铁生锈是否与氧气有关 【答案】D 【解析】A、甲中铁钉既与水接触，又与氧气接触，满足生锈条件，一段时间后会生锈；乙中铁钉只与水接触（煮沸过的凉水中几乎无氧气），不满足生锈的全部条件，不会生锈，故说法正确； B、甲装置中，铁钉具备了与水和氧气同时接触的条件，所以会生锈，故说法正确； C、丙装置中加入干燥剂，其作用就是除去空气中的水蒸气，从而探究铁钉只与氧气接触时是否生锈，故说法正确； D、甲中铁钉与水和氧气同时接触生锈，乙中铁钉只与水接触不生锈，丙中铁钉只与干燥的空气（氧气等）接触不生锈，通过甲和丙的对比，可以探究出铁生锈与水有关，通过甲和乙的对比，可以探究出铁生锈与氧气有关，故说法错误。 故选D。 【变式3】小科在清理完厨房后未将菜刀上的水渍擦干（如图），按图示方式平放在桌面上一段时间后最先生锈的部位为（　　） A．① B．② C．③ D．④ 【答案】B 【解析】A、①部位被水渍完全覆盖，水中溶解的氧气量相对较少，与氧气的接触不如②部位充分，不容易最先生锈，不符合题意； B、②部位既与水接触，又处于水渍的边缘，能够较好地与空气中的氧气接触，满足铁生锈的两个条件，最容易生锈，符合题意； C、③部位没有与水渍接触，缺少水这个生锈的必要条件，不容易生锈，不符合题意； D、④部位没有与水渍接触，缺少水这个生锈的必要条件，所以不容易生锈，不符合题意。 故选B。 【巩固训练】 一、选择题 1．在硫酸铜溶液中加入过量铁粉是古法制铜的重要原理，下列说法正确的是（　　） A．溶液颜色不变 B．溶液质量不变 C．反应结束后，固体只有铜 D．该实验可以说明铁的活动性比铜强 【答案】D 【解析】A、硫酸铜溶液呈蓝色，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁溶液呈浅绿色。所以随着反应进行，溶液颜色会由蓝色逐渐变为浅绿色，故A错误； B、根据化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，即固体质量增加，溶液质量会减小，故B错误； C、因为加入的铁粉过量，所以反应结束后，固体除了生成的铜，还有剩余的铁，故C错误； D、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，该实验可以说明铁的活动性比铜强，故D正确。 故选D。 2．要验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，同学们设计了以下四个实验。你认为其中不需要进行的是（ ） A．将锌片放入稀硫酸中 B．将铜片放入稀硫酸中 C．将铜片放入硝酸银溶液中 D．将锌片放入硝酸银溶液中 【答案】D 【解析】A、由上述分析，A实验必需进行，故选项错误； B、由上述分析，B实验必需进行，故选项错误； C、由上述分析，C实验必需进行，故选项错误； D、由上述分析，D实验不需进行，故选项正确。 故选D。 3．甲、乙、丙烧杯中均盛有等质量、等质量分数的稀硫酸，将形状、大小均相同的三种金属片 Zn、X、Cu分别放入其中，产生的现象如图所示，则三种金属活动性由强到弱的顺序是（     ） A．Zn>X> Cu B．X> Zn> Cu C．Cu> Zn>X D．Cu>X> Zn 【答案】B 【解析】甲、乙、丙烧杯中均盛有等质量、等质量分数的稀硫酸，将形状、大小均相同的三种金属片Zn、X、Cu分别放入其中，产生的现象如图所示，由图可知，锌和X都能与硫酸反应产生气泡，并且X反应更剧烈，产生气泡更多，说明在金属活动性顺序中，锌和X都排在氢前并且锌＞X，铜和硫酸不反应，无气泡产生，说明铜排在氢后面，所以三种金属活动性由强到弱的顺序是X＞Zn＞Cu。故选B。 4．完成图甲所示的实验后，把a、b两支试管中的物质全部倒入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤，再向滤渣中加入适量稀盐酸，产生无色气泡。根据上述信息，判断下列说法正确的是（    ） A．滤渣中含有三种固体物质 B．原a、b试管中溶液都一定呈浅绿色 C．滤渣质量一定大于所加铁粉的总质量 D．滤液中一定含有 Mg2+，Fe2+，可能含有 Cu2+ 【答案】C 【解析】A、向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，可知铁过量，所以滤渣的成分为铁和铜，故说法错误； B、a中不含亚铁离子，可知溶液不呈浅绿色，故说法错误； C、整个过程只发生一个反应：铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁的相对原子质量小于铜，可知滤渣的质量一定大于铁的质量，故说法正确； D、最终有铁剩余，可知铜离子均被还原为铜单质，可知滤液中只含有镁离子和亚铁离子，故说法错误。 故答案为：C。 5．为探究金属的活动性强弱，用如图装置进行实验。下列说法正确的是（　　） A．若向甲、乙试管加入CuSO4溶液，锌片表面会有金属析出 B．若向甲、乙试管加入稀盐酸，铜片表面会有气泡产生 C．若向甲、乙试管加入MgSO4溶液，锌片表面会有金属析出 D．若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，能比较铜与锌的金属活动性 【答案】A 【解析】A、锌的活动性比铜强，若向甲、乙试管加入硫酸铜溶液，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌片表面会有紫红色金属铜析出，正确； B、在金属活动性顺序中，铜排在氢后面，不能与稀盐酸反应，所以若向甲、乙试管加入稀盐酸，铜片表面不会有气泡产生，错误； C、镁的活动性比锌强，锌片表面不会有金属析出，错误； D、锌和铜的活动性都比银强，都能将硝酸银中的银置换出来，无法比较铜与锌的金属活动性，错误。 故选A。 6．现有三种金属X、Y、Z，分别将其颗粒大小相同的粉末放入稀硫酸中，实验现象如表所示： 金属 X Y Z 现象 无明显现象 迅速产生气泡 缓慢产生气泡 根据上述现象判断，这三种金属的活动性顺序为（　　） A．Z＞X＞Y B．Y＞Z＞X C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y 【答案】B 【解析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，金属越活泼，与酸反应越剧烈。 金属Y迅速产生气泡，说明Y能与稀硫酸剧烈反应，在三种金属中Y最活泼。 金属Z缓慢产生气泡，说明Z也能与稀硫酸反应，但剧烈程度不如Y，所以Z的活动性次之。 金属X无明显现象，说明X不能与稀硫酸反应，X的活动性在三种金属中最弱。 综上，三种金属的活动性顺序为Y＞Z＞X。 故选B。 7．图甲为烧烤用的“金属纸”，为了鉴别其主要成分是铝（Al）还是锡（Sn），根据图乙下列物质可行的是（　　） A．稀盐酸 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】C 【解析】A、铝、锡均能与稀硫酸反应生成氢气，不能鉴别其主要成分是铝还是锡，故选项错误； B、铝、锡的金属活动性均比镁弱，均不能与MgSO4溶液反应，不能鉴别其主要成分是铝还是锡，故选项错误； C、铝的金属活动性比铁强，锡的金属活动性比铁弱，铝能与FeSO4溶液反应，锡不能与FeSO4溶液反应，能鉴别其主要成分是铝还是锡，故选项正确； D、铝、锡的金属活动性均比银强，均能与AgNO3溶液反应，不能鉴别其主要成分是铝还是锡，故选项错误。 故选C。 8．为比较金属M与Fe、Zn的金属活动性强弱，实验小组设计了如图装置。待甲中充分反应后打开，使甲中溶液全部进入乙中，乙中无明显现象，打开使乙中溶液全部进入丙中，片表面变黑（金属片均足量）。下列有关说法正确的是（   ） A．甲中反应后得到黄色溶液 B．丙中反应后溶液质量减小 C．三种金属的活动性顺序为 D．将M片和片互换位置仍能达到实验目的 【答案】C 【解析】A、甲中铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液由无色变为浅绿色，甲中反应后得到浅绿色溶液，故A说法错误； B、乙中无明显现象，说明M与氯化亚铁不反应，则丙中锌与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，化学方程式为：，每65份质量的锌能置换出56份质量的铁，反应后固体质量减小，所以反应后溶液的质量增大，故B说法错误； C、因为乙中无明显现象，说明M与氯化亚铁不反应，则M的金属活动性比Fe弱，故三种金属的活动性顺序为Zn>Fe>M，故C说法正确； D、由C可知三种金属的活动性顺序为Zn>Fe>M，将M片与Zn片互换位置，乙中锌能与氯化亚铁反应，生成氯化锌和铁，可得到Zn>Fe，丙中M不能与氯化锌反应，可得到Zn>M，并不能比较M与Fe的金属活动性，故D说法错误； 故选：C。 9．向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，能正确表示对应变化关系的是（　　） A．B．C．D． 【答案】A 【解析】A、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，因此随着反应的进行固体逐渐减少，到锌反应完了，剩余的铜，质量保持不变，故图像正确； B、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，起点应该是0，故图像错误； C、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，只要一加稀硫酸会立即产生硫酸锌，因此溶液中锌的质量起点是0，故图像错误； D、随着稀硫酸的加入产生硫酸锌的显中性，因此溶液的pH的起点是7，随着硫酸的过量，溶液会显酸性，pH＜7，故图像错误。 故选A。 10．在2.8g铁粉中，先逐滴加入一定量的溶液，充分反应后再逐滴加入溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．所加溶液质量为时，生成Cu的质量小于 B．bc段发生的是Cu和溶液的反应 C．的值为21.6 D．e点溶液中不含 【答案】A 【解析】A、所加溶液质量为M1g时，m1g为生成铜质量与剩余铁质量和，所以生成Cu的质量小于m1g，故说法正确； B、bc段是铁与硝酸银反应，cd段是铜与硝酸银反应，故说法错误； C、5.6g铁先与硝酸铜反应生成铜，铜再与硝酸银反应生成银的质量，与5.6g铁与硝酸银反应生成银的质量相等，根据图像，m3即为最终生成银的质量； m3=10.8g，故说法错误； D、bc段是铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，cd段是铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，所以e点溶质有硝酸亚铁、硝酸铜和剩余的硝酸银，故说法错误。 故选A。 11．向两个盛有相同质量镁粉和铁粉的烧杯中，分别滴加相同质量分数的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．a点时两个烧杯的溶液中都只有一种溶质 B．b点时两烧杯内金属均有剩余 C．c点时两个烧杯中的酸都恰好完全反应 D．可从右侧曲线判断出镁的活动性比铁强 【答案】A 【解析】A、a点时两个烧杯的溶液中都含有一种溶质，即反应生成的硫酸镁、硫酸亚铁，故选项说法正确； B、b点时两烧杯内铁完全反应，镁有剩余，故选项说法不正确； C、c点时盛有镁的烧杯中的酸恰好完全反应，盛有铁的烧杯中的酸过量，故选项说法不正确； D、从右侧曲线不能判断出镁的活动性比铁强，故选项说法不正确。 故选A。 12．镉（Cd）是镍铬电池的重要材料，它可以从铜镉渣（主要含有镉、锌、铜等单质）中分离回收，其过程如图，则镉、锌、铜三种金属的活动性顺序是（　　） A．锌>铜>镉 B．锌>镉>铜 C．镉>锌>铜 D．镉>铜>锌 【答案】B 【解析】铜镉渣主要含有镉、锌、铜等单质，向铜镉渣加入足量稀盐酸，过滤，得到铜和滤液，即锌、镉都能够与稀盐酸反应，铜不与稀盐酸反应，则三种金属中，铜的金属活动性最弱，然后向滤液中加入适量锌，过滤后得到镉和氯化锌溶液，即锌能够将镉从溶液中置换出来，说明锌的活动性比镉强，则三种金属活动性的顺序是锌>镉>铜。 故选B。 13．有等质量的A、B两金属，相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图。下列说法正确的是（　　） A．产生氢气的速率A＜B B．反应后A、B一定都有剩余 C．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等 D．消耗B的质量一定小于A的质量 【答案】C 【解析】A.根据图象可知，相同时间内A产生的氢气质量大于B产生氢气质量，产生氢气的速率A>B，错误； B、等质量的不同金属得到的氢气一样多，说明参与反应的金属的质量一定不一样多，因此至少有一种金属剩余，错误； C、由于得到的氢气一样多，根据元素的质量守恒可知，参加反应的稀盐酸和稀硫酸的溶质中氢元素的质量一定相等，又因这两种酸溶液中溶质的质量分数相同，从而说明参与反应的两种酸的质量一定不一样多，正确； D、在反应中A、B均为正二价，设金属的化学式为M，两金属与酸反应的关系式可写成：M～H2，设生成氢气的质量为m，则消耗金属的质量为x；则有：，，x=，由于A的相对原子质量小，因此得到相同质量的氢气，参加反应的金属A的质量要少一些，错误。 故选C。 14．向等质量的锌粒和铁粒中分别加入足量且等质量、等质量分数的稀盐酸，反应完成后，将生成氢气的质量与反应时间之间的关系图像绘制成m-t图像。下列图像正确的是（　　） A．B．C．D． 【答案】C 【解析】锌的活动性比铁强，所以锌先反应完，即锌的图像先出现转折点。稀盐酸足量，说明金属均被反应完，根据反应关系、可知，每65克锌参加反应可以生成2克氢气，每56克参与反应，可以生成2克氢气，可知，等质量的锌和铁参与反应，铁生成的氢气质量更大。故选C。 15．将质量相等的镁、锌、铁三种金属分别投入到三份等浓度且过量的稀硫酸溶液的烧杯中，下列判断正确的是（　　） A．a、b、c三条曲线分别对应锌、铁、镁 B．a、b、c三条曲线分别对应镁、锌、铁 C．n点时曲线c表示溶液中存在的溶质仅为硫酸、硫酸锌 D．n点时曲线b表示烧杯中存在的物质仅为硫酸、硫酸铁、铁 【答案】C 【解析】A、由分析可知，a是镁，b是铁，c是锌，故说法错误； B、由分析可知，a是镁，b是铁，c是锌，故说法错误； C、n点时曲线c是锌和稀硫酸反应且稀硫酸过量，溶液中存在的溶质仅为硫酸、硫酸锌，故说法正确； D、n点时曲线b是铁和稀硫酸反应且铁过量，表示烧杯中存在的物质仅为硫酸亚铁、铁，故说法错误。 故选C。 16．等质量的镁和铁分别放置在两只烧杯中，分别加入过量的质量分数相同的稀硫酸。如图中与实验事实不符的是（　　） A． B．C． D． 【答案】A 【解析】A、镁的活动性比铁强，故反应速率快，反应时间短；根据反应关系、可知，等质量镁、铁分别和过量的质量分数相同的稀硫酸反应，镁生成氢气的质量比铁多；故选项图中与实验事实不相符； B、根据反应关系、可知，等质量镁、铁分别和过量的质量分数相同的稀硫酸反应，镁生成氢气的质量比铁多，镁消耗的硫酸的质量多，故选项图中与实验事实相符； C、稀硫酸过量，最终金属完全反应，镁的活动性比铁强，先反应完，故选项图中与实验事实相符； D、根据反应关系、可知，等质量镁、铁分别和过量的质量分数相同的稀硫酸反应，镁消耗的硫酸的质量多，故选项图中与实验事实相符。 故选A。 17．向两份等质量、等质量分数的稀盐酸中，分别加入镁粉和铁粉直到过量，下列图像中正确的是（　　） A．B．C．D． 【答案】D 【解析】根据反应关系式、可知，当镁粉和铁粉与酸反应，在金属质量相等时，镁产生的氢气的质量多；再根据“一定量（等量）的酸与足量或过量的金属反应，生成氢气的质量由酸的质量来决定（等酸等氢）”，因为盐酸的质量、浓度均相等，所以镁和铁生成氢气的质量相等。故选D。 18．现有质量相等的甲、乙、丙三种金属粉末，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显＋2价）。则下列说法正确的是（   ） A．甲、乙、丙依次可能是Mg、Fe、Zn B．金属活动性：甲＞乙＞丙 C．相对原子质量：乙＞丙＞甲 D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙 【答案】D 【解析】A、由图可知，完全反应所需反应时间的关系为乙<甲<丙，Mg、Zn、Fe的活动性由强到弱的顺序为Mg、Zn、Fe，所以甲、乙、丙不可能依次是Mg、Zn、Fe，错误； B、金属的活动性越强，相同条件下与酸反应时，反应越剧烈，反应速率越快，根据图示可知，由图可知，完全反应所需反应时间的关系为乙<甲<丙，甲、乙、丙的活动顺序是乙>甲>丙，错误； C、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙；因此可判断相对原子质量是丙＞乙＞甲，错误； D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气的质量与消耗稀硫酸的质量成正比，消耗硫酸的质量有：甲＞乙＞丙，正确。 故选D。 19．将质量相等的A， B， C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（已知： A， B，C在生成物中均为+2价）（　　） A．放出H2的质量是 B>A>C B．三种金属反应完所需要的时间相同 C．相对原子质量是A>B>C D．反应结束时， A金属消耗的稀盐酸溶液质量最多 【答案】D 【解析】A、由图象可知，完全反应后生成氢气的质量A＞B＞C，故不正确； B、由图象可知，三种金属反应完所需要的时间不相同，B时间最短，A时间最长，故不正确； C、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是A＞B＞C；因此可判断相对原子质量是C＞B＞A，故不正确； D、根据质量守恒定律可知，氢元素全部来自酸，生成氢气的质量A＞B＞C，所以反应结束时，A金属消耗的稀盐酸溶液质量最多，故正确。 故选D。 20．对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图所示。下列说法不正确的是（    ） A．对比①②可探究：接触氧气是否为铁生锈的条件之一 B．对比②③可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一 C．对比②④可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一 D．对比③④可探究：接触氧气是否为铁燃烧的条件之一 【答案】AD 【解析】A、①中铁丝只与二氧化碳接触，不生锈，②中铁丝只与氧气接触，不生锈，无法探究接触氧气是否是铁生锈的条件之一，符合题意； B、②中铁丝只与氧气接触，不生锈，③中铁丝与氧气和水接触，生锈，说明接触水是铁生锈的条件之一，不符合题意； C、②中铁丝与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，④中铁丝与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，不符合题意； D、③④中铁丝均与氧气接触，无法探究接触氧气是否为铁燃烧的条件之一，符合题意。 故选AD。 21．向质量均为m的锌粉和铁粉中分别滴加100g同浓度的稀硫酸，反应过程中产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，下列叙述正确的是（　　） A．b表示的是锌和稀硫酸反应的情况 B．反应后均得到无色溶液 C．由图可知，锌比铁的金属活动性强 D．反应结束后酸均有剩余 【答案】D 【解析】A.根据反应关系、可知，最终铁和稀硫酸反应生成的氢气多，a表示的是锌和稀硫酸反应的情况，故A错误； B.铁和稀硫酸反应生成的硫酸亚铁溶液是浅绿色溶液，故B错误； C.通过图中信息不能比较两种物质的活泼性，故C错误； D.由图中信息可以看出，稀硫酸质量小于100g时，反应均已停止，因此两种金属均无剩余，酸有剩余，故D正确。 故答案为：D。 32． / 学科网（北京）股份有限公司 $$