江苏省2026届高三上学期化学模拟试卷

江苏省2026届高三年级化学模拟试卷 说明：介于江苏地区化学试卷的题型、考查方向与其他地方区别较大，可供江苏考生练习 的化学习题较少。因此本系列旨在组编符合江苏试卷特点的综合试卷供练习，助力提分。 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.下列措施有利于减少酸雨发生的是 A.减少塑料制品使用B.燃煤脱硫C.集中处理废旧电池D.废金属回收 2.NH,A1(SO,),·12H,0可用作净水剂.媒染剂等。下列说法正确的是 A.电负性：x(N)>x(O) B.原子半径：r(AI)>r(N) C.第一电离能：I1(S)>I(O) D.热稳定性：HS(g)>H,O(g) 3,实验室利用S0,+2CSO,+2NaBr+2H,O=2CBrV+2H,SO,+Na,S0,制备CBr。潮 湿的CBr受热易分解。用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 70%HSO SO. NaBr、 Na Cuso 混合溶液 甲 丙 A.用装置甲制取SO, B.用装置乙制取CuBr C.用装置丙分离出CuBr D.用装置丁干燥CuBI 阅读下列材料，完成第46题： 氧、硫及其化合物应用广泛。O,可用作燃料电池的氧化剂。单质硫有多种同素异形体， 其中S在液态SO2中被As℉氧化成S+,反应方程式为S。+3AsF sO,S,(AsE,+AsE。 氧能形成H,0、H,O2、Na,O2、SO2、VO,等重要氧化物。S0,是一种重要的工业原料， 可通过煅烧黄铁矿或加热无水硫酸钙、焦炭及二氧化硅的混合物 高温 (CaSO,+C+SiO,= S0,个+C0个+CaSiO3)等方法来制取。S02在V,O,催化作用下与 O2反应生成S03 4.下列说法正确的是 A.0、0、00互为同素异形体 B.SO2的中心原子杂化轨道类型为sp3 C.Na,O2晶体中阴阳离子数目之比为1：2 D.1 nolSiO,晶体中含有2 nolSi-0o键 O 5.下列关于反应2S0,(g)+0,(g)= 一2SO,(g)△H<0的说法正确的是 A.基态V原子核外电子排布为3d4s2 B.反应达到平衡状态时，V(SO3)=2正(O2) C.使用VO,的目是为了增大S0,的平衡转化率 D.其他条件相同，增大压强，平衡常数增大 第1页共8页 6.下列关于化学反应的表示或说法正确的是 A.碱性氢氧燃料电池的正极反应：O,+4e+4H一2H,0 B.Na,O2与S02反应：2Na,02+2S02=2Na,S04+O2 C.Ss与AF反应中，n(氧化剂：n(还原剂=3：1 D.温度越高，△S越大，硫酸钙制取SO,的反应正向进行程度越大 7.下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是 A.NH,分子间存在氢键，NH3极易溶于水 B.液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 C.N,H,中N原子能与H形成配位键，NH,的水溶液呈碱性 D.NH4具有还原性，可用作燃料电池的燃料 8.研究表明可以用电解法以N,为氮源直接备HO3,其原理示 下下a N 一电源 意如图所示。下列叙述正确的是 A.制备过程中只有二种能量变化 电极a L极b H B.b极上发生氧化反应 C.电解池工作时，电解质溶液中H+通过隔膜向a极移动 NO D.a极上电极反应式为：N2-10e+6H,0=2NO;+12H 电解质溶液 9.化合物Z是合成抗肿瘤药物异甘草素的重要中间体，其合成路线如下： OCH HO OH CH,COOH HO OH氯甲基甲醚HO OCH.OCH ZnCl K,CO,丙酮 X 下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是 A.X分子中的所有原子一定共平面 B.Y能发生加成、氧化和消去反应 C.Z与足量的氢气加成后的产物分子中含有3个手性碳原子 D.Y转化为Z的过程中，要控制氯甲基甲醚的用量 l0.话性F,O4-x催化反应H,(g)+HCO(aq)=HCOO(aq)+H,O(①)的部分机理如图所示。 下列说法正确的是 ●Fe Fe:O FeO4.r A.该反应的△H>0 B.该反应平衡常数K=cHCO0） c(HCO,) C.反应前后碳原子杂化方式没有发生变化 D.吸附在Fe+表面的H与HCo,中的羟基结合生成水 第2页共8页 11.已知：K(H,C0,）片10638、KH,C0,10025。室温下，通过下列实验探究NaHC0 溶液的性质。 实 验 实验操作和现象 1 测量0.1molL1的NaHCO3溶液的pH为7.8 2 向0.1mol-L1的NaHCO3溶液中持续通入CO2,溶液的pH减小 3 向0.lmol-L1的NaHC03溶液中加入少量Ca(OH),溶液，产生白色沉淀 向0.5molL1的NaHC03溶液中滴加少量0.5molL1的CaCl2溶液，产生白色沉淀和 无色气体 下列有关说法正确的是 A.实验1溶液中存在：c(H,C0,)>c(HC0,) c(HCO, B.实验2中随CO2的不断通入，溶液中 的值逐渐变小 c(co) C.实验3反应的离子方程式为Ca2++HC0,+OH=CaC0,↓+H,0 D.实验4所得溶液中存在c(Na)<c(H,CO,)+c(CO;)+c(HCO,)+c(CI)】 12.工业利用钒渣（主要成分为FV2O4,杂质为Al2O)制备V2O5的工艺流程如下： Na,CO HO H,SO NH),SO 钒渣一 焙烧 浸取一→调pH 沉钒→NH,VO3→V2O; Fe2O3 已知：“焙烧”的产物之一为NaVO3.下列说法不正确的是 A.焙烧时，n(氧化剂)：n(还原剂=5：4 B.“调pP'的目的是将溶液中的铝元素转化为Al(OH),而除去 C.不选用HCI调pP'的原因可能与VO,的氧化性较强有关 D.“沉钒”后的溶液中c(VO)c(NH)<K,(NHVO) 13.利用甲醇(CH,OH)和甲苯(To发生甲基化反应可以获得对二甲苯(p-)、间二甲苯(m-) 和邻二甲苯(o-,反应过程中还有乙烯生成，涉及的反应有 反应I2CH,OH(g)=C,H4(g)+2H,0(g)△H,=-26kJ.mol 反应ⅡTol(g)+CH,OH(g)=p-X(g)+H,O(g)△H2=-71.3kJ.molr 反应IⅢTol(g)+CH,OH(g)=m-X(g)+H,O(g）)H=-72.1 kJ.mol- 反应IV Tol(g)+CH,OH(g)=0-X(g)+H2O(g)△H,=-69.7kJ.mol 研究发现，在密闭容器中，101kPa、n起始(Tol)=”起始(CH,OH)=lnol,平衡时甲苯的转化 率、反应I的选择性 2生(C,H,） n发应(CH,OH) 及反应IV的选择性 n生战(0-X) n饭应(CH,OH) 随温度的变化如 图所示。 第3页共8页 100 80 甲苯的转化率 反应1的选择性 60 反应IV的选择性 20 4005006007008009001000 温度K 下列说法正确的是 A.p-X(g)=m-X(g）△H>0 B.随着温度的升高，反应V的平衡常数先增大后减小 C.在400-600K范围内，随着温度的升高，n(H,O)基本不变 D.800K下反应达平衡后，增大压强，n(Tol)保持不变 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(16分)LiFePO,、Li,MoS2、LiCoO2等均可作锂离子电池的电极材料。 (1)L正PO,电极。将(NI4),FC(SO,)2、H,PO,与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉 淀经80℃真空干燥、高温成型，制得电池的正极材料LiFePO,。 ①投料时，先将(H4),Fe(SO4),与 直接混合，再向其中加入另一种溶液。 ②共沉淀的化学方程式为 ③高温成型前，常向LiPO,中加入少量活性炭黑，其作用是」 (2)Li,MoS,电极。层状MoS,晶体与石墨晶体结构类似，将Li计嵌入层状MoS,充电后得 到的Li,MoS,可作电池负极。 ①该负极放电时的电极反应式为 ②结合原子结构分析，Li计能嵌入MoS2层间可能的原因是 (3)LiCoO,电极。从废锂电池正极材料LiCoO,回收Li、Co等金属路线如下： HSO4、Na2S2O3 NaOH Na2CO3 废正极材料 溶解 沉钴 沉锂 →LiCO3 Co(OH)2 第4页共8页 ①写出“溶解步骤发生反应的离子方程式： ②Co(OH)2空气中加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。已知290°C以上，Co(OH)2 已完全脱水，在350~400℃范围内，剩余固体成分为 。(写出计算过程)。 100 8 B(500℃，86.38%) 90 A(290℃，89.25%) 80 C(1000℃.80.65%) 0 200 400600 8001000 温度（℃） ③常温下K,(Li,C0)=2.2x103,“沉锂时使用饱和Na,C0,的目的是 15.(14分)化合物F是合成药物盐酸环丙沙星的重要中间体，其合成路线如下： COOEt OEt OOE p-TsOH EtO入OEt 试剂X COOE Ac2O COOH OH HN 已知：Et表示-CH,CH3。 (1)A分子中处于同一平面上的原子最多有 个。 (2)为提高B的产率，试剂X可选用」 (填序号)。 A.CH,CH,ONa B.CH,OH C.HCI (3)C→D发生反应：C+(EtO),CH→D+2Y,Y的结构简式为 (4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 卤素原子均直接连在苯环上。在酸性条件下水解，得到2种产物，2种产物分子中均含有 2种不同化学环境的氢原子，其中一种水解产物能与FCl3溶液发生显色反应，另一水解产 物能与NaHCO,溶液反应生成CO2。 第5页共8页 OH (5)已知：R-NO,®r→R-NH,。写出以苯和乙烯为原料制备 的 OH 合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 16.(17分)过氧化钙(CO2)微溶于水，溶于酸，是一种用途广泛的化工产品。以石灰 石（含有少量铁、硅的氧化物）为原料制备CO2的实验流程如下： ①双氧水 盐酸 ②氨水 (NH4)2CO,溶液 盐酸双氧水、氨水 石灰石→酸浸→除杂 →沉淀→纯CaC0,→酸浸2→转化--→Ca02 滤渣 滤液 已知：①双氧水H2O2)在弱酸性或中性条件下性质较稳定，在碱性条件下不稳定。 ②273K时，CaCl2(aq+H,O2(aq、=CaO,(s)+2HCl(aq)△H=+62.2kJ×mol (1)判断“酸浸1”完成的标志是 (2)除杂时，待充分反应后将溶液煮沸并趁热过滤，“滤渣的主要成分为 相比普通过滤装置，使用如图所示的热抽滤装置的优点是 出水←一 一热水 →抽气 (3)“转化需在冰水浴中进行，生成CaO28H0晶体的离子方程式 为 ；CaC2与HO2直接反应不易发生，制备时加入适量氨水有利于 CaO2生成，其可能原因 为 第6页共8页 (4)测定产品中CaO2含量。高锰酸钾滴定法原理为：在酸性条件下，CO2与稀酸反应 生成H2O2,用标准酸性KMnO4溶液滴定所生成的H2O2,以确定CO2含量。下列关于滴 定分析的说法，不正确的是 (填字母)。 A.滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化 B.当滴入半滴酸性KO4溶液后，溶液颜色从无色刚好变为浅红色，且半分钟内不 变色，表示己经到达滴定终点 C.滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡，则测定结果偏小 D.读取KMO4溶液体积时，滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，则测定结果偏大 (5)以电石渣[主要成分为Ca(OD2,还含有少量SiO2等杂质]为原料也可制备CaO2,设 计制备CaO28H20晶体的实验方案： (须使用的试剂：NH4C1溶液、HO2溶液、冰水) 17.(14分)一种燃煤烟气中C02的捕集和资源再利用技术可通过如下转化过程实现。 转化I C2H4等高值产品 燃煤发电 捕集、再生 产生的烟气 C0,气体 压缩C02 转化Ⅲ发电 转化I是利用风/太阳能电厂过剩电力，将C02转化为C,H4等高值产品。 转化Ⅱ是利用风/太阳能电厂过剩电力驱动压缩机压缩CO2。 转化Ⅱ是风/太阳能电厂发电低谷时，利用压缩CO,推动汽轮机，带动发电机发电。 (1)利用氨水可捕集烟气中的CO,捕集、再生过程中含碳物种的变化如图所示。 模拟烟气 捕集 转化 解吸 (含N2、CO2) H-NCOO X C02 虚线框内表示以氨水为 主要介质的液相环境 ①液相中H,NCO0发生转化：H,NCO0+H,Oo:→X+H,。X的结构式 为 ②已知：Co2++6NH=Co(NHgK1=1×10 第7页共8页 Zn2+4NH,=Zn(NH,)K2=1×10° 反应2Co2++3ZnNH,=2C0NH3+3Zn2+的平衡常数K= ③转化后的溶液通过反应NH,+X三CO,+NH,+H,O解吸释放CO2。向两份相同的转 化后的溶液中分别加入等体积、等浓度的CoCl1,和ZnCl2溶液，加入CoCl,溶液后释放CO, 效果更好的原因是 (2)以过渡金属作催化剂，利用如图所示装置可实现“转化1”。 H20 风能 KHCO3(aq) 太阳能 C02 C2H4等 ①写出阴极表面的电极反应方程式： ②在金属催化剂表面发生*CO,→C,H,转化的过程可能为 CO,→COOH→CO→*OCCO→C,H,(*表示吸附在催化剂表面)。其中部分物种在催 化剂表面的吸附构型如图甲所示，反应历程中的相对能量如图乙所示。与Cū催化剂相比， 掺杂了Cs的Cu-Cs复合催化剂更有利于C,H4的形成，可能原因是 里里里▣年 *COOH Cu Cu-Cs *CO *OCCO *C0 *OCCO 火 *OCCO *COOH *CO*OCCO C02 *CO Cu催化剂 Cu-Cs复合催化剂 反应历程 图甲 图乙 (3)从物质转化与资源综合利用角度分析，本工艺中CO,的捕集和资源再利用技术的优 点是 第8页共8页 江苏省2026届高三年级化学模拟试卷 说明：介于江苏地区化学试卷的题型、考查方向与其他地方区别较大，可供江苏考生练习的化学习题较少。因此本系列旨在组编符合江苏试卷特点的综合试卷供练习，助力提分。 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．下列措施有利于减少酸雨发生的是 A．减少塑料制品使用 B．燃煤脱硫 C．集中处理废旧电池 D．废金属回收 2．可用作净水剂．媒染剂等。下列说法正确的是 A．电负性： B．原子半径： C．第一电离能： D．热稳定性： 3．实验室利用制备。潮湿的受热易分解。用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙制取CuBr C．用装置丙分离出CuBr D．用装置丁干燥CuBr 阅读下列材料，完成第4~6题： 氧、硫及其化合物应用广泛。可用作燃料电池的氧化剂。单质硫有多种同素异形体，其中在液态中被氧化成，反应方程式为。氧能形成、、、、等重要氧化物。是一种重要的工业原料，可通过煅烧黄铁矿或加热无水硫酸钙、焦炭及二氧化硅的混合物()等方法来制取。在催化作用下与反应生成。 4．下列说法正确的是 A．、、互为同素异形体 B．的中心原子杂化轨道类型为 C．晶体中阴阳离子数目之比为1：2 D．晶体中含有键 5．下列关于反应 的说法正确的是 A．基态V原子核外电子排布为 B．反应达到平衡状态时， C．使用的目是为了增大的平衡转化率 D．其他条件相同，增大压强，平衡常数增大 6．下列关于化学反应的表示或说法正确的是 A．碱性氢氧燃料电池的正极反应： B．与反应： C．与反应中，n(氧化剂)：n(还原剂)=3：1 D．温度越高，越大，硫酸钙制取的反应正向进行程度越大 7．下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是 A．分子间存在氢键，极易溶于水 B．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 C．中N原子能与形成配位键，的水溶液呈碱性 D．具有还原性，可用作燃料电池的燃料 8．研究表明可以用电解法以为氮源直接制备，其原理示意如图所示。下列叙述正确的是 A．制备过程中只有二种能量变化 B．b极上发生氧化反应 C．电解池工作时，电解质溶液中通过隔膜向a极移动 D．a极上电极反应式为： 9．化合物Z是合成抗肿瘤药物异甘草素的重要中间体，其合成路线如下： 下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是 A．X分子中的所有原子一定共平面 B．Y能发生加成、氧化和消去反应 C．Z与足量的氢气加成后的产物分子中含有3个手性碳原子 D．Y转化为Z的过程中，要控制氯甲基甲醚的用量 10．活性催化反应的部分机理如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的 B．该反应平衡常数 C．反应前后碳原子杂化方式没有发生变化 D．吸附在表面的与中的羟基结合生成水 11．已知： 、。室温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 测量0.1mol·L-1的NaHCO3溶液的pH为7.8 2 向0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中持续通入CO2，溶液的pH减小 3 向0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中加入少量溶液，产生白色沉淀 4 向0.5mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加少量0.5mol·L-1的CaCl2溶液，产生白色沉淀和无色气体 下列有关说法正确的是 A．实验1溶液中存在： B．实验2中随CO2的不断通入，溶液中的值逐渐变小 C．实验3反应的离子方程式为 D．实验4所得溶液中存在 12．工业利用钒渣(主要成分为FeV2O4，杂质为Al2O3)制备V2O5的工艺流程如下： 已知：“焙烧”的产物之一为NaVO3.下列说法不正确的是 A．“焙烧”时， B．“调pH”的目的是将溶液中的铝元素转化为而除去 C．不选用HCl“调pH”的原因可能与的氧化性较强有关 D．“沉钒”后的溶液中 13．利用甲醇(CH3OH)和甲苯(Tol)发生甲基化反应可以获得对二甲苯(p-X)、间二甲苯(m-X) 和邻二甲苯(o-X)，反应过程中还有乙烯生成，涉及的反应有 反应I     反应II     反应III     反应IV     研究发现，在密闭容器中，101kPa、，平衡时甲苯的转化率、反应I的选择性及反应IV的选择性随温度的变化如图所示。 下列说法正确的是 A．   B．随着温度的升高，反应IV的平衡常数先增大后减小 C．在400~600K范围内，随着温度的升高， 基本不变 D．800K下反应达平衡后，增大压强， 保持不变 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（16分）、、等均可作锂离子电池的电极材料。 （1）电极。将、与溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经真空干燥、高温成型，制得电池的正极材料。 ①投料时，先将与 直接混合，再向其中加入另一种溶液。 ②共沉淀的化学方程式为 。 ③高温成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用是 。 （2）电极。层状晶体与石墨晶体结构类似，将嵌入层状充电后得到的可作电池负极。 ①该负极放电时的电极反应式为 。 ②结合原子结构分析，能嵌入层间可能的原因是 。 （3）电极。从废锂电池正极材料回收、等金属路线如下： ①写出“溶解”步骤发生反应的离子方程式： 。 ②空气中加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。已知以上，已完全脱水，在范围内，剩余固体成分为 。（写出计算过程）。 ③常温下，“沉锂”时使用饱和的目的是 。 15．（14分）化合物F是合成药物盐酸环丙沙星的重要中间体，其合成路线如下： 已知：表示。 （1）A分子中处于同一平面上的原子最多有 个。 （2）为提高B的产率，试剂X可选用 (填序号)。 A．　　　　B．　　　　　C． （3）C→D发生反应：，Y的结构简式为 。 （4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。卤素原子均直接连在苯环上。在酸性条件下水解，得到2种产物，2种产物分子中均含有2种不同化学环境的氢原子，其中一种水解产物能与溶液发生显色反应，另一水解产物能与溶液反应生成。 （5）已知：。写出以苯和乙烯为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 16．（17分）过氧化钙（CaO2）微溶于水，溶于酸，是一种用途广泛的化工产品。以石灰石（含有少量铁、硅的氧化物）为原料制备CaO2的实验流程如下： 已知：①双氧水(H2O2)在弱酸性或中性条件下性质较稳定，在碱性条件下不稳定。 ②273 K时， （1）判断“酸浸1”完成的标志是 。 （2）“除杂”时，待充分反应后将溶液煮沸并趁热过滤，“滤渣”的主要成分为 ；相比普通过滤装置，使用如图所示的热抽滤装置的优点是 。 （3）“转化”需在冰水浴中进行，生成CaO2·8H2O晶体的离子方程式为 ；CaCl2与H2O2直接反应不易发生，制备时加入适量氨水有利于CaO2生成，其可能原因为 。 （4）测定产品中CaO2含量。高锰酸钾滴定法原理为：在酸性条件下，CaO2与稀酸反应生成H2O2，用标准酸性KMnO4溶液滴定所生成的H2O2，以确定CaO2含量。下列关于滴定分析的说法，不正确的是___________（填字母）。 A．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化 B．当滴入半滴酸性KMnO4溶液后，溶液颜色从无色刚好变为浅红色，且半分钟内不变色，表示已经到达滴定终点 C．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡，则测定结果偏小 D．读取 KMnO4溶液体积时，滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，则测定结果偏大 （5）以电石渣[主要成分为Ca(OH)2，还含有少量SiO2等杂质]为原料也可制备CaO2，设计制备CaO2·8H2O晶体的实验方案： ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（须使用的试剂：NH4Cl溶液、H2O2溶液、冰水） 17．（14分）一种燃煤烟气中的捕集和资源再利用技术可通过如下转化过程实现。 转化I是利用风/太阳能电厂过剩电力，将转化为等高值产品。 转化II是利用风/太阳能电厂过剩电力驱动压缩机压缩。 转化III是风/太阳能电厂发电低谷时，利用压缩推动汽轮机，带动发电机发电。 （1）利用氨水可捕集烟气中的捕集、再生过程中含碳物种的变化如图所示。 ①液相中发生转化：。X的结构式为 。 ②已知： 反应的平衡常数 。 ③转化后的溶液通过反应解吸释放。向两份相同的转化后的溶液中分别加入等体积、等浓度的和溶液，加入溶液后释放效果更好的原因是 。 （2）以过渡金属作催化剂，利用如图所示装置可实现“转化1”。 ①写出阴极表面的电极反应方程式： 。 ②在金属催化剂表面发生转化的过程可能为(*表示吸附在催化剂表面)。其中部分物种在催化剂表面的吸附构型如图甲所示，反应历程中的相对能量如图乙所示。与Cu催化剂相比，掺杂了Cs的复合催化剂更有利于的形成，可能原因是 __________________________________________________________________________。 （3）从物质转化与资源综合利用角度分析，本工艺中的捕集和资源再利用技术的优点是 。 第 1 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 模拟试卷 参考答案、评分标准与解析 【答案速查】 1、 单项选择题（每题3分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B D C B D A D D C 题号 11 12 13 答案 D D C 二、非选择题 14.（16分） （1） ① （1分） ②或 （2分） 增强电极导电性；与空气中反应，防止被氧化（2分） （2）①（2分） ② 半径小于层间距 （1分） （3）① （3分） ②根据质量守恒定律，在变化过程中，Co的质量没有变，假设原始固体质量为100g，则n(Co)=mol，m(Co)=100×g； 在1000℃时，固体质量不再变化，说明Co(OH)2完全分解，n(Co)：n(O)=：=1：1，剩余固体成分为CoO； 在350-400℃时，固体的质量在89.25%-86.38%之间，可以通过极点进行分析， 在290℃，n(Co)：n(O)=：=2：3，其化学式为Co2O3； 在500℃n(Co)：n(O)=：=3：4，其化学式为Co3O4； 所以可以确定在350-400℃时的化学式为Co2O3和Co3O4。（3分） 提高，促进充分沉淀（2分） 15.（14分） （1）14 （2分） （2）A （2分） （3） （2分） （4）或（3分） （5）（5分） 16.（17分） （1）继续滴加盐酸，酸浸液中无气泡产生（1分） （2） Fe(OH)3、SiO2 （2分） 抽滤比普通过滤速度更快，同时通入热水保温可防止CaCl2晶体析出（2分） （3） （3分） 氨水与反应生成的HCl中和，使H+浓度降低以及放出热量，均促进反应向生成CaO2的方向进行 （2分） （4）AC（2分，漏选得1分，选错或不选不得分） （5）在搅拌下，向NH4Cl溶液中分批加入电石渣，置于冰水浴中反应一段时间后，过滤；在冰水浴中，边搅拌边向H2O2溶液中缓慢滴加所得滤液，待有大量晶体生成，过滤，用少量冰水洗涤2--3次，干燥。（5分） 17.（14分） （1） （2分） 10-17 （2分） 等物质的量的可以和更多的配位，更有利于解吸反应正向进行，促进解吸（2分） （2）① （3分） ②复合催化剂可提供更多的活性位点(复合催化剂更有利于等中间体的吸附)，且能降低反应的活化能，因此更有利于的形成（2分） （3）有利于将转化为更有价值的等产品；使用风能、太阳能有利于减排；能实现能量的储存和转化，调控电力过剩或电力不足.（3分） 【参考解析】 1．B 【详解】A．减少塑料制品使用主要针对白色污染和减少碳排放，与减少酸雨的直接关系不大，A不符合题意； B．燃煤脱硫能有效减少燃煤过程中二氧化硫的排放，而二氧化硫是酸雨的主要成因之一，B符合题意； C．集中处理废旧电池主要防止重金属污染，与减少酸雨的气体前体物（SO2、NOx）无关，C不符合题意； D．废金属回收可减少冶炼矿石产生的污染，但并非形成酸雨的主要原因，D不符合题意； 答案选B。 2．B 【详解】A．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，电负性依次增大，则N元素的电负性小于O元素，A错误； B．一般电子层数越多半径越大，则半径Al＞N，B正确； C．同主族自上而下第一电离能减小，因此O的第一电离能大于S，C错误； D．同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，简单氢化物的稳定性越弱，则热稳定性，D错误； 故选B。 3．D 【详解】A．70%与反应生成，，固液不加热，故A正确； B．乙中发生反应，导管长进短出可制备，故B正确； C．不溶于水，可选择丙中过滤装置分离出来，故C正确； D．潮湿的受热易分解，不能选择丁中装置直接加热干燥，可选择真空干燥，故D错误； 故选D。 4．C 5．B 6．D 【解析】4．A．、、三者质子数相同、而中子数不同，即互为同位素，A错误； B．的中心原子价层电子对数为3，即中心原子杂化轨道类型为，B错误； C．晶体中含有钠离子Na+和过氧根离子，即阴阳离子数目之比为1∶2，C正确； D．二氧化硅晶体中1个硅原子周围结合4个氧原子，即晶体中含有键，D错误； 故选C。 5．A．V为第23号元素，基态V原子核外电子排布为，A项不符合题意； B．反应达到平衡状态时，，B项符合题意； C．催化剂可以增大化学反应速率，不能使平衡移动，不能改变平衡转化率，C项不符合题意； D．化学平衡常数只受温度的影响，温度改变，平衡常数才会改变，D项不符合题意； 故正确选项为B。 6．A．碱性环境不能出现氢离子，应用氢氧根离子配平，碱性氢氧燃料电池的正极反应：，故A错误； B．与反应生成硫酸钠，没有氧气，，故B错误； C．在反应中，1mol失去2mol电子，1mol得到2mol电子生成，另外2molAs元素不变价，故反应中与反应中，n(氧化剂)：n(还原剂)=1：1，故C错误； D．该反应，所以，温度越高，越负，越小，有利于反应正向进行，故D正确； 故选D。 7．A 【详解】A．NH3极易溶于水，是由于氨气分子和水分子都是极性分子同时可以形成氢键，与NH3分子间存在氢键无关，A符合题意； B．氨分子由液态转化为气态时，需要从周围环境吸收热量，液氨可用作制冷剂，B不符合题意； C．N2H4中的N原子与H+形成配位键，N2H4分子内的N原子可以提供孤电子对，H+提供空轨道形成配位键，故N2H4的水溶液呈碱性，C不符合题意； D．N2H4中N元素处于较低价态，具有还原性，可以和氧气等氧化剂反应，故而可用作燃料电池的燃料，D不符合题意； 故选A。 8．D 【分析】a极上N2失去电子被氧化为，a为阳极，电极反应为：，连接正极；b极上H2O得到电子被还原为H2，即b极为阴极，电极反应为：，应与电源负极相连，据此分析； 【详解】A．由题图可知，制备过程中存在太阳能→电能→化学能、电能→动能等能量变化，故A错误； B．由题图可知，电极a上的N2转化为硝酸根离子，N元素的化合价升高，发生氧化反应，故a为阳极，b为阴极，b极上发生还原反应，故B错误； C．电解池工作时，阳离子向阴极b移动，故C错误； D．a为阳极，a极上电极反应式为：，故D正确； 故选D。 9．D 【详解】A．苯环上所有原子共平面，单键可以旋转，-OH的H原子可能不与苯环共平面，所以该分子中所有原子不一定共平面，故A错误； B．Y具有酮、酚和苯的性质，羰基和苯环能发生加成反应，酚羟基能发生氧化反应，但该物质不能发生消去反应，故B错误； C．Z与足量的氢气加成后的产物分子如图，有4个手性碳原子，故C错误； D．Y转化为Z时只有一个酚羟基发生反应，要控制氯甲基甲醚的用量，防止另一个酚羟基也被反应，故D正确； 故选D。 10．C 【详解】A．该自发反应熵减，按可知该反应为放热反应，则，A错误； B．平衡常数等于生成物浓度系数次方之积与反应物浓度系数次方之积的比；水为纯物质，故反应的平衡常数，B错误； C．由反应可知，反应前后碳原子均为羧基中碳原子，故碳原子杂化方式始终为sp2杂化、杂化方式没有发生变化，C正确； D．由图知，吸附在表面的与中的羟基中的氧结合生成水，D错误； 故选C。 11．D 【详解】A．实验1溶液中NaHCO3溶液的pH为7.8，呈碱性，说明的电离程度小于水解生成的程度，但水解是微弱的，溶液中：，A错误； B．实验2中随CO2的不断通入，溶液的酸性增强，c(H+)增大，溶液中的值逐渐增大，B错误； C．向0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中加入少量溶液发生反应：2NaHCO3+=CaCO3+Na2CO3+2H2O，生成CaCO3白色沉淀，离子方程式为：，C错误； D．向0.5mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加少量0.5mol·L-1的CaCl2溶液，产生CaCO3白色沉淀和无色气体CO2，说明的水解程度增大，此时溶液中的溶质为NaCl、Na2CO3、NaHCO3、H2CO3，且NaHCO3和H2CO3的物质的量远大于Na2CO3，由物料守恒可知，D正确； 故选D。 12．D 【分析】钒渣(主要成分为FeV2O4，杂质为Al2O3)，焙烧过程中FeV2O4生成对应的金属氧化物Fe2O3，Al2O3转化为NaAlO2，“焙烧”的产物之一为NaVO3，加入水浸出，Fe2O3成为滤渣；过滤后向滤液中加入硫酸，将转化为Al(OH)3，过滤后向滤液中加入(NH4)2SO4后得到NH4VO3沉淀，焙烧得到产品，据此分析。 【详解】A．“焙烧”时，FeV2O4和O2发生氧化还原反应生成Fe2O3和NaVO3，铁元素化合价由+2价升高至+3价、V元素化合价由+3价升高至+5价，1molFeV2O4失去5mol电子，1molO2得4mol电子，根据得失电子守恒可得关系式：4FeV2O4~5O2，O2是氧化剂，FeV2O4是还原剂，，A正确； B．由分析可知，“调pH”的目的是将溶液中的铝元素转化为而除去，B正确； C．的氧化性较强，不选用HCl“调pH”的原因是：把Cl-氧化为有毒气体Cl2，C正确； D．“沉钒”后得到的饱和溶液，，D错误； 故选D。 13．C 【详解】A．由盖斯定律可知，反应III-反应II可得 ，A错误； B．反应IV的<0，为放热反应，升高温度，平衡常数一直减小，B错误； C．在400~600K范围内，随着温度的升高，甲苯的转化率基本不变，说明反应II-IV平衡基本上不发生移动，反应I的选择性也基本不变，则基本不变，C正确； D．800K下反应达平衡后，若通过压缩体积来增大压强，平衡会发生移动，n(Tol)会减小，D错误； 故选C。 14.【分析】正极材料与硫酸反应，Na2S2O3具有还原性，可将Co3+还原成Co2+，加入NaOH调pH将Co2+转化为沉淀，加入Na2CO3将Li+转化为Li2CO3； 【详解】（1）①投料时，和直接混合，易生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化而生成氢氧化铁，故先将与直接混合，再向其中加入另一种溶液； ②共沉淀的化学方程式为或； ③高温成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用是：增强电极导电性；与空气中反应，防止被氧化； （2）①将嵌入层状充电后得到的可作电池负极放电时的电极反应式为；②为Li失去一个电子形成，电子排布为1s2，原子半径小，半径小于层间距，能嵌入层间； （3）①“溶解”步骤，正极材料与硫酸反应，Na2S2O3具有还原性，可将Co3+还原成Co2+； ②见答案。 ③“沉锂”时，提高，促进充分沉淀。 15.【详解】（1） 由苯是平面正六边形，12个原子共面再结合单键可以旋转可知A分子中处于同一平面上的原子最多有14个； （2） 由知A生成B发生的是取代反应，同时生成HCl，可以和HCl发生反应，使平衡正向移动提高B的产率； （3） 根据流程图及信息Et表示-CH2CH3，再结合题干C→D发生反应：C+(EtO)3CH→D+2Y可知Y的结构简式为； （4） ，其同分异构体满足以下条件：卤素原子均直接连在苯环上。在酸性条件下水解，得到2种产物，2种产物分子中均含有2种不同化学环境的氢原子，其中一种水解产物能与溶液发生显色反应，另一水解产物能与溶液反应生成，该有机物有酯基中单键的氧直接连在苯环上，且结构非常对称，可以写出：或； （5） 由可知，再结合信息及所学知识可以写出合成路线为。 【分析】石灰石矿渣经过“酸浸”后产生的溶液中溶质主要为剩余的氯化氢、生成的氯化钙和氯化亚铁、氯化铁，SiO2不能与酸反应，经过滤除去，然后经加入H2O2溶液将氯化亚铁氧化为氯化铁，加入氨水，HCl与氨水反应产生NH4Cl，氯化铁与氨水反应形成Fe(OH)3沉淀，过滤除去，所得溶液中的溶质主要为氯化钙和新生成的氯化铵，通入碳酸铵溶液时，氯化钙与碳酸铵会反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，所以过滤后，所得滤液中的溶质主要为NH4Cl，纯CaCO3用盐酸酸浸，反应产生CaCl2，向其中加入双氧水及氨水，反应产生CaO2。 16.【详解】（1）石灰石主要成分是CaCO3，在“酸浸1”时，会发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，若“酸浸1”完成，再滴加稀盐酸时，不能再与CaCO3发生反应产生CO2气体，就无气泡产生； （2）石灰石主要成分是CaCO3，还含有杂质Fe2O3、FeO、SiO2，加入酸浸时，Fe2O3、FeO反应产生FeCl3、FeCl2，加入双氧水，FeCl2被氧化变为FeCl3，加入的氨水与FeCl3反应产生Fe(OH)3沉淀，经过滤除去，SiO2与HCl不能发生反应，也以沉淀的形式存在，故“除杂”时，待充分反应后将溶液煮沸并趁热过滤，“滤渣”的主要成分为Fe(OH)3、SiO2； 相比普通过滤装置，使用如图所示的热抽滤装置的优点是抽滤比普通过滤速度更快，同时通入热水保温可防止CaCl2晶体析出； （3）“转化”需在冰水浴中进行，CaCl2与氨水、H2O2在溶液中反应生成CaO2⋅8H2O晶体，同时反应产生NH4Cl，该反应的离子方程式为； CaCl2与H2O2直接反应不易发生，制备时加入适量氨水有利于CaO2生成，其可能原因为氨水与反应生成的HCl中和，使H+浓度降低以及放出热量，均促进反应向生成CaO2的方向进行； （4）A．CaO2与稀酸反应生成H2O2，用标准酸性KMnO4溶液滴定所生成的H2O2，H2O2被KMnO4氧化为O2，KMnO4被还原为无色Mn2+，因此滴加标准酸性KMnO4溶液时，若无气泡产生，溶于由无色变为浅红色，则证明滴定达到终点，而不能一直观察滴定管中溶液体积的变化，A错误； B．用标准酸性KMnO4溶液滴定H2O2溶液时，滴定终点判断方法是：滴入最后半滴酸性KMnO4溶液后，溶液颜色从无色刚好变为浅红色，且半分钟内不变色，表示已经到达滴定终点，B正确； C．在滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡，则滴定消耗标准酸性KMnO4溶液体积偏大，H2O2的质量偏大，因而会导致测定结果偏大，C错误； D．读取KMnO4溶液体积时，滴定前俯视读数，V1偏小，滴定后仰视读数，V2偏大，则消耗标准溶液体积(V2-V1)就会偏大，最终导致测定结果偏大，D正确； 故合理选项是AC； （5）电石渣[主要成分为Ca(OH)2，还含有少量SiO2等杂质]，以电石渣为原料液可以制备CaO2，要求必须使用NH4Cl溶液、H2O2溶液、冰水，由于NH4Cl是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，其水溶液溶解Ca(OH)2，反应产生CaCl2溶液，过滤除去酸性氧化物SiO2等固体杂质，CaCl2溶液与H2O2溶液在冰水浴反应，就可得到CaO2·8H2O晶体。故制备CaO2·8H2O晶体的实验方案是：在搅拌下，向NH4Cl溶液中分批加入电石渣，置于冰水浴中反应一段时间后，过滤；在冰水浴中，边搅拌边向H2O2溶液中缓慢滴加所得滤液，待有大量晶体生成，过滤，用少量冰水洗涤2--3次，干燥。 17.【详解】（1） ①根据原子守恒，X能解吸出CO2，判断X为碳酸氢根，结构式为：； ②反应的平衡常数==10-17； ③加入溶液后释放效果更好的原因是：等物质的量的可以和更多的配位，更有利于解吸反应正向进行，促进解吸； （2）①阴极表面二氧化碳发生还原反应生成乙烯，电极反应式为：； ②从图甲中可以看出复合催化剂可提供更多的活性位点，有利于等中间体的吸附，故掺杂了Cs的复合催化剂更有利于的形成，可能原因是：复合催化剂可提供更多的活性位点(复合催化剂更有利于等中间体的吸附)，且能降低反应的活化能，因此更有利于的形成； （3）从物质转化与资源综合利用角度分析，本工艺中的捕集和资源再利用技术的优点是：有利于将转化为更有价值的等产品；使用风能、太阳能有利于减排；能实现能量的储存和转化，调控电力过剩或电力不足等。 学科网（北京）股份有限公司 $