精品解析：湖北省武汉市第六中学2025-2026学年高三上学期7月月考化学试卷

武汉六中2023级高三上学期7月月考 化学试卷 试卷满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：B-11 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Mn-55 Ni-59 Cu-64 Zn-65 Br-80 一、选择题：本题共15小题，每小题3分共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求。 1. 化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 A. 用明矾净化黄河水 B. 用漂白粉漂白蚕丝制品 C. 用食醋去除水壶中水垢 D. 用小苏打作烘焙糕点膨松剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾水解生成氢氧化铝胶体可吸附水中悬浮杂质，可用于净水，用法合理，A正确； B．漂白粉含次氯酸钙，其强氧化性会破坏蚕丝（蛋白质）结构，导致丝制品损坏，用法不合理，B不正确； C．食醋中的醋酸与水垢（碳酸钙、氢氧化镁）反应生成可溶物，可用于除水垢，用法合理，C正确； D．小苏打（碳酸氢钠）受热分解产生CO2使糕点疏松，可用于烘焙糕点，用法合理，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的系统命名：2-羟基丙腈 B. 的价层电子对互斥模型： C. 激发态H原子的轨道表示式： D. p-pπ键形成的轨道重叠示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．在2号碳上有1个羟基，系统命名：2-羟基丙腈，A正确； B．中C原子的价层电子对数为，为sp2杂化，价层电子对互斥模型为平面三角形，B错误； C．K能层只有1个能级1s，不存在1p能级，C错误； D．π键是肩并肩形成的，p-pπ键形成的轨道重叠示意图为：，D错误； 故选A。 3. 劳动开创未来，下列劳动项目与所述的化学知识关联正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 做水果罐头时加入维生素C 维生素C具有氧化性 B 清洗餐具时用洗洁精去除油污 洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质 C 节日燃放五彩缤纷的烟花 电子跃迁到较高能级吸收能量 D 用固体疏通剂处理管道堵塞 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．维生素C具有较强的还原性，能做抗氧化剂，A错误； B．清洗餐具时用洗洁精去除油污是乳化油污形成乳浊液，而非使油污水解，B错误； C．烟花是由于电子由能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态或基态释放能量所产生的现象，C错误； D．固体疏通剂的成分是铝和氢氧化钠，遇水二者反应生成四羟基合铝酸钠和氢气且放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等堵塞物的腐蚀，便于疏通，D正确； 故选D。 4. 在给定条件下，下列制备原理正确，过程涉及的物质转化均可实现的是 A. HCl制备：NaCl溶液H2和Cl2HCl B. 工业制备硝酸：N2 NO NO2 HNO3 C. 制镁工业：海水 D. 工业制银镜： 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解NaCl溶液可以生成氢气和氯气，两者发生化合反应生成HCl，故过程中的物质转化均可实现，A正确； B．工业制硝酸第一步应该用氮气生成氨气，正确的物质转化：N2 NO ，B错误； C．Mg单质的制备需要电解熔融，正确的物质转化：海水→，C错误； D．蔗糖不是还原性糖，无法发生银镜反应，应换为葡萄糖，正确的物质转化：，D错误。 故选A。 5. 下列装置不能达到实验目的的是 A. 图①可用于实验室制 B. 图②可用于除去中少量的 C. 图③可用于分离和 D. 图④可用于制备明矾晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．CaO与水反应生成Ca(OH)2使c(OH-)增大，溶剂(水)减少，且反应放热，促使NH3·H2O分解，化学方程式：NH3·H2O＋CaO=NH3↑＋Ca(OH)2，试管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，既可以减小空气对流，使NH3充满试管，又可以吸收多余的氨气，防止污染空气，故A正确； B．硫化氢能和硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀，所以图②可用于除去中少量的，故B正确； C．和沸点不同，应采用蒸馏的方法分离，蒸馏时温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处，故C错误； D．制备明矾晶体时，先用饱和明矾溶液制取小晶体，再将小晶体悬挂在饱和明矾溶液的中央位置，有利于获得对称性更好的晶体，盖上硬纸片可防止空气中的灰尘等掉入溶液中，影响大晶体形成，故D正确； 故答案为：C。 6. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A. X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B. X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C. X可为钠，氧化物2可与水反应生成 D. X可为碳，盐的热稳定性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝单质与O2生成Al2O3后无法再被O2氧化，无法形成氧化物2，且Al2O3与水反应需强酸/碱才能溶解，A错误； B．硫燃烧生成SO2(氧化物1，使品红褪色)，SO2氧化为SO3(氧化物2)，SO3与水生成H2SO4，再与NaOH生成盐，转化关系成立，B正确； C．钠与氧气常温反应生成Na2O(氧化物1)，进一步氧化为Na2O2(氧化物2)；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，不会生成H2，C错误； D．碳与氧气反应先生成CO，最终生成CO2，与水反应生成碳酸，与碱反应可生成盐，但Na2CO3热稳定性强于NaHCO3，D结论错误，D错误； 故选B。 7. 下列反应的离子方程式错误的是 A. 用泡沫灭火器灭火的原理： B. 向溴水中滴加乙醛溶液：CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2H++2Br- C. 0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合： D. 水杨酸与过量碳酸钠溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．泡沫灭火剂的主要成分为硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，两者反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，A正确； B．醛基具有一定还原性，能被溴单质氧化为羧基，向溴水中滴加乙醛溶液发生氧化还原反应得到乙酸和HBr，B正确； C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，说明二者的物质的量之比为1:2，氢氧根离子与铝离子和铵根离子恰好反应生成Al(OH)3和NH3∙H2O，硫酸根离子和钡离子恰好完全反应生成硫酸钡沉淀，C正确； D．水杨酸与过量碳酸钠溶液反应，水杨酸中酚羟基与碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子，羧基和碳酸根离子发生反应生成碳酸氢根离子，正确的离子方程式为，D错误； 故选D。 8. 金银花提取物咖啡酰奎宁(结构简式如下)有止血抗病毒功效，下列说法错误的是 A. 分子式为C16H18O8，有顺反异构 B. 分子中含有4个手性碳原子 C. 1mol该分子与溴水反应可消耗5molBr2 D. 其酸性水解产物羧酸分子中所有原子不可能共平面 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．由结构简式式可知有16个C，8个O，18个H，分子式为，碳碳双键两侧的取代基均不同，有顺反异构，A正确； B．连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳，环己环上连有羟基、醛基和酯基的四个位置属于手性碳，共有4个，B正确； C．1mol该物质中含有酚羟基(消耗3mol)、碳碳双键(消耗1mol)，醛基(消耗1mol)可与溴水反应，所以1mol该分子最多可与5mol发生反应，C正确； D．酸性水解产物羧酸分子的结构简式为，苯环、碳碳双键、碳氧双键都为平面结构，经过旋转单键，可以在同一平面，D错误。 故选D。 9. 部分含或或物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A. 若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应 B. 在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C. 加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D. 若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区 【答案】B 【解析】 【详解】A．若a在沸水中可生成e，此时a为Mg，e为Mg（OH）2，即f为镁盐，a→f的反应有多种，可能为，该反应属于置换反应，可能为，该反应属于化合反应，综上a→f的反应不一定是化合反应，故A错误； B．e能转化为d，此时e为白色沉淀，d为红褐色沉淀，说明在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化，故B正确； C．由题意得，此时能产生丁达尔效应的红棕色分散系为胶体，c应为铁盐，加热铁盐的饱和溶液，也有可能直接得到沉淀，故C错误； D．假设b为Al2O3，即d为，c为铝盐，Al2O3、与稀盐酸反应均生成铝盐，此时组成a的元素为Al，位于周期表p区；假设b为Fe2O3，即d为，c为铁盐，Fe2O3、与稀盐酸反应均生成铁盐，此时组成a的元素为Fe，位于周期表d区，故D错误； 故选B。 10. 下列实验操作对应的实验现象和结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 室温下向2 mL 0.1 mol/L 的溶液中加入2 mL 0.1 mol/L 溶液，再滴加5~6滴0.1 mol/L 溶液 白色沉淀转化蓝色沉淀 和的前者小于后者 B 将气体通入溶液中 生成白色沉淀 该沉淀是 C 甲醇与过量酸性高锰酸钾溶液混合 紫红色变浅 甲醇被氧化成甲酸 D 向溴水中加入苯，振荡后静置 水层颜色变浅 溴与苯发生了取代反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向2 mL 0.1 mol/L 的溶液中加入2 mL 0.1 mol/L 溶液，此时不足，有白色沉淀转化为蓝色沉淀的现象体现了沉淀的转化，说明新沉淀的溶度积（）比原沉淀（）的小，A项正确； B．溶于水生成，弱酸与强酸盐理论上不反应。但溶液中在酸性条件下具有强氧化性，能将氧化成，进而与结合生成不溶于水和硝酸的沉淀。因此，白色沉淀应为，而非，B项错误； C．酸性高锰酸钾（）是一种强氧化剂，甲醇（）被其氧化，最终生成二氧化碳气体，C项错误； D．将适量苯加入溴水中，充分振荡后，水层接近无色，这是因为苯萃取了溴水中的溴单质，不是发生了取代反应， D项错误； 故答案选A。 11. 一种对中枢神经有抑制作用的药物结构如图。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的p能级半充满。下列判断不正确的是 A. 第一电离能：X<Z<Y B. X、Y、Z的最简单氢化物的键角X<Y<Z C. W分别与X、Y、Z均能形成18电子的分子 D. 该药物在碱性溶液中加热，可水解产生Y的气态氢化物 【答案】B 【解析】 【分析】一种对中枢神经有抑制作用的药物，其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的p能级半充满，得Y为N元素，X能形成4个共价键，X为C元素，W形成1个共价键且原子序数最小，W为H元素，Z形成2个共价键，Z为O元素。 【详解】A．第一电离能，同周期从左到右，第一电离能呈增大趋势，但N的2p能级处于半充满状态为稳定结构，第一电离能大，故第一电离能：C<O<N，A正确； B．最简单氢化物的键角：X的氢化物： CH4（正四面体，键角约109°28'）； Y的氢化物：NH3（三角锥形，键角约107°）； Z的氢化物： H2O（V 形，键角约105°）。 故键角为：X>Y>Z；B错误； C．W（H）分别与X、Y、Z能形成C2H6（乙烷）、N2H4（肼）、H2O2（过氧化氢）的18 电子分子，C正确； D．该药物在碱性溶液中加热，可水解产生Y的气态氢化物NH3、碳酸钠和丙二酸钠，D正确； 故选B。 12. 化合物K发生Fries重排机理如下： 中间体Ⅱ→中间体Ⅲ时，因反应位点的不同，还会生成。其中L的沸点为218℃，M的沸点为324℃。 下列说法错误的是 A. 中间体Ⅱ中Al原子的杂化方式为sp3 B. 分离L和M的操作为蒸馏 C. 1molK和1molL均能与4molH2发生加成反应 D. 发生Fries重排的产物之一为 【答案】C 【解析】 【详解】A．中间体Ⅱ中铝原子有4条键，杂化方式为，A正确； B．L和M互为同分异构体，L能形成分子内氢键，M能形成分子间氢键，沸点：L＜M，所以可以用蒸馏操作分离L和M，B正确； C．K和L都含有苯环都能和氢气按1：3加成，但K中酯基不和氢气加成，L含有的酮羰基可以可氢气加成，故1molK和1molL消耗H2分别为3mol、4mol，C错误； D．中酯基的对位被占用，发生Fries 重排反应能得到题示邻位取代产物，D正确； 故选C。 13. 砷化镉晶胞结构如图。图中“①”和“②”位是“真空”，晶胞参数为a pm，建立如图的原子坐标系，①号位的坐标为(，，)。已知：砷化镉的摩尔质量为M g·mol-1，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 砷化镉中Cd与As原子个数比为2∶3 B. 两个Cd原子间最短距离为0.5a pm C. ③号位原子坐标参数为(，1，) D. 该晶胞的密度为 g·cm-3 【答案】AD 【解析】 【详解】A．由图示晶胞可知，一个晶胞中As个数为8×＋6×=4，Cd的个数为6，故砷化镉中Cd与As原子个数比为6∶4=3∶2，A错误； B．由图示晶胞可知，平行于边的同一直线上Cd原子将边长4等分，故两个Cd原子间最短距离为0.5a pm，B正确； C．由图示可知，③号位原子位于右侧面的面心上，故其坐标参数为(，1，)，C正确； D．由A项分析可知，一个晶胞中含有6个Cd和4个As，即含有2个As2Cd3，故该晶胞的密度为，D错误； 故选AD。 14. 一种用双极膜电渗析法卤水除硼的装置如图所示，双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。除硼原理：。下列说法错误的是 A. Pt电极反应： B. 外加电场可促进双极膜中水的电离 C. Ⅲ室中，X膜、Y膜分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 D. Ⅳ室每生成，同时Ⅱ室最多生成 【答案】C 【解析】 【分析】由图中氢离子和氢氧根的流向，可推出左侧Pt电极为阳极，右侧石墨电极为阴极，阳极发生的反应为：，阴极发生的反应为：，Ⅲ室中氯化钠浓度降低了，说明钠离子往阴极方向移动，氯离子往阳极方向移动，据此解答。 【详解】A．由分析可知，Pt电极为阳极，阳极发生的反应为：，A正确； B．水可微弱的电离出氢离子和氢氧根，在外加电场作用下，使氢离子和氢氧根往两侧移动，降低了浓度，可促进双极膜中水的电离，B正确； C．由分析可知，Ⅲ室中氯化钠浓度降低了，说明钠离子往阴极方向移动，氯离子往阳极方向移动，即钠离子往右侧移动，通过Y膜，则Y膜为阳离子交换膜，氯离子往左侧移动，通过X膜，则X膜为阴离子交换膜，C错误； D．Ⅳ室每生成，则转移1mol电子，有1mol氢离子移到Ⅱ室中，生成，D正确； 故选C。 15. 肼为二元弱碱，在水中的电离方式与氨类似．时，向（肼的硫酸盐）溶液中加入固体（溶液体积变化忽略不计），体系中三种粒子的浓度的对数值、加入固体的质量与关系的部分图像如图所示．已知：肼的一级电离常数，二级电离常数．下列说法错误的是 A. 曲线③表示随的变化曲线 B. a点的纵坐标为10.45 C. 下，时， D. b点对应的溶液中， 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于越大，溶液的酸性越强，因此图像中曲线①②③依次代表的物质的量浓度的对数值随的变化曲线，A正确； B．a点， ，c2(OH-)=10-20.9，pOH=10.45，故纵坐标为10.45，B正确； C．下，时，即=7.5，根据图像可以确定：，C错误； D．b点对应溶液中，根据电荷守恒：，溶液呈中性，则，胼的硫酸盐为，根据元素守恒，可得，根据电荷守恒和元素守恒，可得，则，D正确； 答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·6H2O)： 常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： 金属离子 Ni2+ Al3+ Fe3+ Fe2+ 开始沉淀时(c=0.01mol·L-1)pH 7.2 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时(c=10×10-5mol·L-1)pH 8.7 4.7 3.2 9.0 （1）下列状态的Ni微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______。 A. [Ar]3d84s² B. [Ar]3d84s1 C. [Ar]3d84s14p1 D. [Ar]3d84p1 （2）“碱浸”中NaOH的两个作用分别是_______“滤液②”中含有的金属离子是Fe3+和_______。 （3）“转化”中c(H2O2)随时间t的变化关系如图所示，反应开始10～20min内c(H2O2)迅速减小，原因可能是(不考虑溶液温度变化)_______ （4）如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为10mol·L-1，则“调pH”应控制的pH范围是_______。 （5）硫酸镍结晶水合物的形态与温度的关系如下表。 温度 低于30.8℃ 30.8℃～53.8℃ 53.8℃～280℃ 高于280℃ 晶体形态 NiSO4·7H2O NiSO4·6H2O 多种结晶水合物 NiSO4 从滤液⑤中获得稳定NiSO4·6H2O晶体的操作1依次是_______、过滤、洗涤、干燥。 （6）隔绝空气加热制得的硫酸镍晶体(NiSO4·6H2O，M=263g/mol)，剩余固体与温度变化曲线如图，该曲线中A到B段反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）B （2） ①. 除去油脂、溶解铝及其氧化物 ②. Fe2+、Ni2+ （3）Fe3+对H2O2的分解有催化作用 （4）3.2≤pH<5.7 （5）蒸发浓缩，冷却至30.8℃～53.8℃之间时结晶 （6） 【解析】 【分析】向废镍催化剂中加入NaOH溶液进行碱浸，可除去油脂，并将Al及其氧化物溶解，得到的滤液①含有，滤饼①为Ni、Fe及其氧化物和少量其他不溶性杂质，加稀酸浸后得到含有的滤液②，经氧化为后，加入NaOH调节pH使转化为沉淀除去，之后加入碳酸钠溶液得到沉淀，过滤后再用稀硫酸溶解得到硫酸镍溶液，经系列操作得到晶体，以此解答该题。 【小问1详解】 基态Ni的核外电子排布为，对于A项电离基态原子的最外层一个电子是第一电离能，B项所需能量是第二电离能，C、D项所给微粒均处于激发态，能量较高，较易失去电子，故选B。 【小问2详解】 “碱浸”中NaOH的两个作用分别是除去油脂、溶解铝及其氧化物；根据分析可知“滤液②”中含有的金属离子是。 【小问3详解】 反应开始时溶液中存在大量，对的分解有催化作用，所以c()迅速减小。 【小问4详解】 根据题目所给信息，当时，pH为7.2，则此时， ，“调pH”的目的是使完全沉淀，但不沉淀，所以pH最小为3.2，溶液中c(Ni2+)=10.0mol/L，则开始沉淀时溶液中，则，pH为5.7，所以调节pH的范围为3.2≤pH＜5.7； 【小问5详解】 流程的目的是获得，根据信息可知温度为30.8℃～53.8℃时，晶体主要存在形式为，所以应蒸发浓缩、冷却至30.8℃～53.8℃之间时结晶、过滤、洗涤、干燥。 【小问6详解】 隔绝空气加热26.3g(0.1mol)硫酸镍晶体，当280℃后剩余固体为15.5g，根据计算可知固体为(相对分子质量76)，再利用化合价升降守恒可知A到B段反应的方程式为：。 17. 布洛芬常用于感冒引起的发热，其一种合成路线如图所示。 已知：① ② （1）A→B的反应类型为_______；E中含氧官能团的名称为_______。 （2）G的结构简式为_______。 （3）H与足量热的NaOH溶液反应的化学方程式为_______。 （4）下列有关布洛芬说法正确的是_______ A. 难溶于水，易溶于苯 B. 1个布洛芬分子中最多有12个碳原子共平面 C. 能发生取代、加成，消去、缩聚等反应 D. 1mol该物质与碳酸氢钠溶液反应可生成44gCO2 （5）满足下列条件的布洛芬的同分异构体的结构简式为(任写一种)_______。 ①能发生银镜反应和水解反应，水解产物遇FeCl3溶液显色； ②苯环上有三个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种； ③核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为12：2：2：1：1 （6）季戊四醇()是一种重要的化工原料，设计由甲醛和乙醇为起始原料制备季戊四醇的合成路线_______(无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. 加成反应 ②. 醛基、羟基 （2） （3）+2NaOH++NaCl （4）AD （5）：或 （6） 【解析】 【分析】由C的结构及A的分子式可知A为甲苯，甲苯与丙烯发生加成反应生成B ，与发生取代反应生成C；D与HCHO在稀NaOH溶液发生已知中反应生成E：，E与氢气发生加成生成F：，C与F在酸性条件下反应生成G：，G经氯化锌溶液处理得到H，H先在碱性条件下发生反应再经酸化得到布洛芬； 【小问1详解】 由分析，甲苯与丙烯发生加成反应生成B，为加成反应；由E结构，E中含氧官能团的名称为醛基、羟基； 【小问2详解】 由分析，G为：； 【小问3详解】 H中含酯基、碳氯键，两者均会与足量热的NaOH溶液发生水解反应，反应生成、，反应方程式为：+2NaOH++NaCl； 【小问4详解】 A．分子中含疏水基烃基和亲水基羧基，疏水基部分占比大，亲水基占比小，难溶于水，易溶于有机溶剂苯，正确； B．与苯环直接相连的原子共面，单键可以旋转，如图所示：，布洛芬分子中最多有11个碳原子共平面，错误； C．布洛芬含有苯环，可以发生加成反应，含有羧基，能发生取代反应，不能发生消去、缩聚反应，错误； D．1mol布洛芬分子中含有1mol羧基，1mol羧基与足量碳酸氢钠溶液反应可生成1molCO2，1molCO2质量为44g，正确； 故选AD； 【小问5详解】 ①能发生银镜反应和水解反应，水解产物遇FeCl3溶液显色，可知苯环上直接连接-OOCH；②苯环上有三个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种，可知苯环上含有两个对称烃基；③核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为12：2：2：1：1，可知每个烃基中含有两个对称甲基；符合条件的结构有：或； 【小问6详解】 乙醇经催化氧化生成乙醛，乙醛与甲醛发生已知中反应生成HOCH2CH2CHO，HOCH2CH2CHO与HCHO继续反应生成，与甲醛反应生成，合成路线为：。 18. 某实验小组设计一体化实验，通过量气法测定阿伏加德罗常数，同时制得并探究其性质。回答下列问题： I.测定阿伏加德罗常数同时制得，实验装置如图所示： （1）仪器a的名称是_______，阴极发生的电极反应式是_______。 （2）烧杯中最终会看到_______色沉淀。 （3）在一定电流强度下电解一段时间，收集到的气体体积=_______mL(用含的式子表示)。将换算成标准状况下的体积记为，已知电路中通过的总电量为Q C，1个电子所带的电量为q C，则阿伏伽德罗常数_______(用含、Q和q的表达式表示)。 Ⅱ.探究的性质.实验小组将上述电解得到的产物洗涤干净后，进行如下实验： 查阅资料：CuCl白色，无色，黄色。 （4）检验电解产物洗净需要用到的试剂是_______。 （5）解释溶液颜色由无色变为黄色的原因(用离子方程式表示)_______。 Ⅲ.测量电解产物的含量。 （6）称取m g 样品置于烧杯中(该样品杂质不与后续试剂反应)，加入足量酸性溶液，使全部转化为，加入过量 mL 溶液，然后用 溶液滴定至终点，消耗 mL(已知：)则测得电解产物中的含量为_______%。 【答案】（1） ①. 酸式滴定管 ②. （2）砖红 （3） ①. ②. （4）溶液和稀硝酸 （5） （6） 【解析】 【分析】该装置为电解池装置，Cu片连接电源正极做阳极，Cu失电子，阴极中得电子能力大于，阴极是水中得电子生成氢气。 【小问1详解】 由仪器a的构造可知其名称是酸式滴定管；据分析阴极水中氢离子得电子生成氢气，电极反应式为；故答案为：酸式滴定管；； 【小问2详解】 电解时，Cu片附近首先析出白色的CuCl，进而与碱反应转化为，则烧杯中最终会看到砖红色沉淀；故答案为：砖红色； 【小问3详解】 阴极电解产生氢气，则电解一段时间，酸式滴定管液面差为氢气的体积，收集到的气体体积（mL）；电路中通过的总电荷量为QC，1个电子所带的电量为qC。因此，转移的电子总数为。将换算成标准状况下的体积记为，则。转移2mol电子生成1mol氢气，因此，故答案为：；； 【小问4详解】 检验电解产物是否洗净，即检验最后一次洗涤液中氯离子即可，所需要用到是的试剂为溶液和稀硝酸；故答案为溶液和稀硝酸； 【小问5详解】 溶液颜色由无色变为黄色，则无色在被氧气氧化为黄色的，离子方程式为：； 【小问6详解】 加入足量酸性溶液，使全部转化为，反应的离子方程式为：，加入溶液发生离子反应： ，然后用 mol/L 溶液滴定过量的溶液，则反应的，则，则测得电解产物中的含量为。 19. 二甲醚(CH3OCH3)被称为“21世纪的清洁燃料”。以CO2、H2为原料制备二甲醚涉及的主要反应如下： 主反应：Ⅰ. 副反应：Ⅱ. 回答下列问题： （1）由上述反应可知，CO(g)和H2(g)直接转化为CH3OCH3(g)和水蒸气的热化学方程式为：_______。该反应在_______(填“低温”或“高温”)条件下能自发进行。在容积为1L的恒容密闭容器中，分别在不同温度下由H2和1molCO合成CH3OCH3，CO的平衡转化率与温度和初始投入n(H2)的关系如图所示。下列说法正确的是_______(填序号)。 A．a、b、c三点H2的转化率： B．三种温度之间的关系： C．c点状态下，再通入1molCO和4molH2，再次达到平衡时H2的体积分数减小 D．a点状态下，再通入0.5molCO和0.75mol CH3OCH3，平衡不移动 （2）恒压条件下，保持CO2和H2的起始投料一定，发生反应Ⅰ和Ⅱ，实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图所示 已知：，其中表示平衡时CH3OCH3的选择性的是曲线_______(填“①”或“②”)；为同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性，应选择的反应条件为_______(填标号)： a．低温、低压 b．高温、高压 c．高温、低压 d．低温、高压 （3）在一定温度下，向刚性容器中充入投料比为1∶3的CO2和H2，发生反应Ⅰ和Ⅱ，达到平衡时CO2的转化率为80%，CH3OCH3的选择性为75%，则H2的转化率α(H2)=_______；反应Ⅱ的压强平衡常数Kp=_______ （4） CH3OCH3、空气-NaOH溶液电池，工作时负极的电极反应式为_______ 【答案】（1） ①. ②. 低温 ③. CD （2） ①. ① ②. d （3） ①. 66.7% ②. 1.1 （4） 【解析】 【小问1详解】 Ⅰ. Ⅱ. 利用盖斯定律，将反应Ⅰ-Ⅱ×2，即得CO(g)和H2(g)直接转化为CH3OCH3(g)和水蒸气的热化学方程式为：。该反应为放热反应，则在低温条件下能自发进行。 A．因为反应是放热反应，温度低CO时平衡转化率大，所以T2最大，c点时H2转化率最小，A不正确； B．反应是放热反应，温度低CO的平衡转化率大，则三种温度之间的关系：，B不正确； C．c点状态下，再通入1molCO和4molH2，相当于原平衡体系加压，平衡正向移动，再次达到平衡时，H2的体积分数减小，C正确； D．a点状态下，可求出平衡常数K=10，再通入0.5molCO和0.75mol CH3OCH3，此时浓度商仍为10，平衡不移动，D正确； 故选CD。答案为：；低温；CD； 【小问2详解】 反应Ⅰ为放热反应，随着温度的不断升高，CH3OCH3的选择性不断降低，而反应Ⅱ为吸热反应，随着温度的不断升高，平衡不断正向移动，所以CO2的转化率随温度升高，降低的幅度渐缓，从而得出表示平衡时CH3OCH3的选择性的是曲线①；反应Ⅰ为气体分子数减小的放热反应，所以若要同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性，应选择的反应条件为低温、高压，故选d。答案为：①；d； 【小问3详解】 在一定温度下，向刚性容器中充入投料比为1∶3的CO2和H2(设为1molCO2、3molH2)，发生反应Ⅰ和Ⅱ，达到平衡时CO2的转化率为80%，CH3OCH3的选择性为75%，则参加反应的CO2为0.8mol，转化为CH3OCH3的CO2为0.6mol，由此可建立以下三段式： 则H2的转化率α(H2)=≈66.7%；反应Ⅱ的压强平衡常数Kp= =1.1。答案为：66.7%；1.1； 【小问4详解】 CH3OCH3、空气-NaOH溶液电池，工作时CH3OCH3为负极，CH3OCH3失电子产物与电解质反应，生成等，电极反应式为。答案为：。 【点睛】书写电极反应式时，一定要关注电解质的性质。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 武汉六中2023级高三上学期7月月考 化学试卷 试卷满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：B-11 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Mn-55 Ni-59 Cu-64 Zn-65 Br-80 一、选择题：本题共15小题，每小题3分共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求。 1. 化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 A. 用明矾净化黄河水 B. 用漂白粉漂白蚕丝制品 C. 用食醋去除水壶中水垢 D. 用小苏打作烘焙糕点膨松剂 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的系统命名：2-羟基丙腈 B. 的价层电子对互斥模型： C. 激发态H原子的轨道表示式： D. p-pπ键形成的轨道重叠示意图： 3. 劳动开创未来，下列劳动项目与所述的化学知识关联正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 做水果罐头时加入维生素C 维生素C具有氧化性 B 清洗餐具时用洗洁精去除油污 洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质 C 节日燃放五彩缤纷的烟花 电子跃迁到较高能级吸收能量 D 用固体疏通剂处理管道堵塞 A. A B. B C. C D. D 4. 在给定条件下，下列制备原理正确，过程涉及的物质转化均可实现的是 A. HCl制备：NaCl溶液H2和Cl2HCl B. 工业制备硝酸：N2 NO NO2 HNO3 C. 制镁工业：海水 D. 工业制银镜： 5. 下列装置不能达到实验目的的是 A. 图①可用于实验室制 B. 图②可用于除去中少量的 C. 图③可用于分离和 D. 图④可用于制备明矾晶体 6. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A. X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B. X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C. X可为钠，氧化物2可与水反应生成 D. X可为碳，盐的热稳定性： 7. 下列反应的离子方程式错误的是 A. 用泡沫灭火器灭火的原理： B. 向溴水中滴加乙醛溶液：CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2H++2Br- C. 0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合： D. 水杨酸与过量碳酸钠溶液反应： 8. 金银花提取物咖啡酰奎宁(结构简式如下)有止血抗病毒功效，下列说法错误的是 A. 分子式为C16H18O8，有顺反异构 B. 分子中含有4个手性碳原子 C. 1mol该分子与溴水反应可消耗5molBr2 D. 其酸性水解产物羧酸分子中所有原子不可能共平面 9. 部分含或或物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A. 若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应 B. 在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C. 加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D. 若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区 10. 下列实验操作对应的实验现象和结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 室温下向2 mL 0.1 mol/L 的溶液中加入2 mL 0.1 mol/L 溶液，再滴加5~6滴0.1 mol/L 溶液 白色沉淀转化蓝色沉淀 和的前者小于后者 B 将气体通入溶液中 生成白色沉淀 该沉淀是 C 甲醇与过量酸性高锰酸钾溶液混合 紫红色变浅 甲醇被氧化成甲酸 D 向溴水中加入苯，振荡后静置 水层颜色变浅 溴与苯发生了取代反应 A. A B. B C. C D. D 11. 一种对中枢神经有抑制作用的药物结构如图。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的p能级半充满。下列判断不正确的是 A. 第一电离能：X<Z<Y B. X、Y、Z的最简单氢化物的键角X<Y<Z C. W分别与X、Y、Z均能形成18电子的分子 D. 该药物在碱性溶液中加热，可水解产生Y的气态氢化物 12. 化合物K发生Fries重排机理如下： 中间体Ⅱ→中间体Ⅲ时，因反应位点的不同，还会生成。其中L的沸点为218℃，M的沸点为324℃。 下列说法错误的是 A. 中间体Ⅱ中Al原子的杂化方式为sp3 B. 分离L和M的操作为蒸馏 C. 1molK和1molL均能与4molH2发生加成反应 D. 发生Fries重排的产物之一为 13. 砷化镉晶胞结构如图。图中“①”和“②”位是“真空”，晶胞参数为a pm，建立如图的原子坐标系，①号位的坐标为(，，)。已知：砷化镉的摩尔质量为M g·mol-1，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 砷化镉中Cd与As原子个数比为2∶3 B. 两个Cd原子间最短距离为0.5a pm C. ③号位原子坐标参数为(，1，) D. 该晶胞的密度为 g·cm-3 14. 一种用双极膜电渗析法卤水除硼的装置如图所示，双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。除硼原理：。下列说法错误的是 A. Pt电极反应： B. 外加电场可促进双极膜中水的电离 C. Ⅲ室中，X膜、Y膜分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 D. Ⅳ室每生成，同时Ⅱ室最多生成 15. 肼为二元弱碱，在水中的电离方式与氨类似．时，向（肼的硫酸盐）溶液中加入固体（溶液体积变化忽略不计），体系中三种粒子的浓度的对数值、加入固体的质量与关系的部分图像如图所示．已知：肼的一级电离常数，二级电离常数．下列说法错误的是 A. 曲线③表示随的变化曲线 B. a点的纵坐标为10.45 C. 下，时， D. b点对应的溶液中， 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·6H2O)： 常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： 金属离子 Ni2+ Al3+ Fe3+ Fe2+ 开始沉淀时(c=0.01mol·L-1)pH 7.2 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时(c=10×10-5mol·L-1)pH 8.7 4.7 3.2 9.0 （1）下列状态的Ni微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______。 A. [Ar]3d84s² B. [Ar]3d84s1 C. [Ar]3d84s14p1 D. [Ar]3d84p1 （2）“碱浸”中NaOH的两个作用分别是_______“滤液②”中含有的金属离子是Fe3+和_______。 （3）“转化”中c(H2O2)随时间t的变化关系如图所示，反应开始10～20min内c(H2O2)迅速减小，原因可能是(不考虑溶液温度变化)_______ （4）如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为10mol·L-1，则“调pH”应控制的pH范围是_______。 （5）硫酸镍结晶水合物的形态与温度的关系如下表。 温度 低于30.8℃ 30.8℃～53.8℃ 53.8℃～280℃ 高于280℃ 晶体形态 NiSO4·7H2O NiSO4·6H2O 多种结晶水合物 NiSO4 从滤液⑤中获得稳定NiSO4·6H2O晶体的操作1依次是_______、过滤、洗涤、干燥。 （6）隔绝空气加热制得的硫酸镍晶体(NiSO4·6H2O，M=263g/mol)，剩余固体与温度变化曲线如图，该曲线中A到B段反应的化学方程式为_______。 17. 布洛芬常用于感冒引起的发热，其一种合成路线如图所示。 已知：① ② （1）A→B的反应类型为_______；E中含氧官能团的名称为_______。 （2）G的结构简式为_______。 （3）H与足量热的NaOH溶液反应的化学方程式为_______。 （4）下列有关布洛芬说法正确的是_______ A. 难溶于水，易溶于苯 B. 1个布洛芬分子中最多有12个碳原子共平面 C. 能发生取代、加成，消去、缩聚等反应 D. 1mol该物质与碳酸氢钠溶液反应可生成44gCO2 （5）满足下列条件的布洛芬的同分异构体的结构简式为(任写一种)_______。 ①能发生银镜反应和水解反应，水解产物遇FeCl3溶液显色； ②苯环上有三个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种； ③核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为12：2：2：1：1 （6）季戊四醇()是一种重要的化工原料，设计由甲醛和乙醇为起始原料制备季戊四醇的合成路线_______(无机试剂任选)。 18. 某实验小组设计一体化实验，通过量气法测定阿伏加德罗常数，同时制得并探究其性质。回答下列问题： I.测定阿伏加德罗常数同时制得，实验装置如图所示： （1）仪器a的名称是_______，阴极发生的电极反应式是_______。 （2）烧杯中最终会看到_______色沉淀。 （3）在一定电流强度下电解一段时间，收集到的气体体积=_______mL(用含的式子表示)。将换算成标准状况下的体积记为，已知电路中通过的总电量为Q C，1个电子所带的电量为q C，则阿伏伽德罗常数_______(用含、Q和q的表达式表示)。 Ⅱ.探究的性质.实验小组将上述电解得到的产物洗涤干净后，进行如下实验： 查阅资料：CuCl白色，无色，黄色。 （4）检验电解产物洗净需要用到的试剂是_______。 （5）解释溶液颜色由无色变为黄色的原因(用离子方程式表示)_______。 Ⅲ.测量电解产物的含量。 （6）称取m g 样品置于烧杯中(该样品杂质不与后续试剂反应)，加入足量酸性溶液，使全部转化为，加入过量 mL 溶液，然后用 溶液滴定至终点，消耗 mL(已知：)则测得电解产物中的含量为_______%。 19. 二甲醚(CH3OCH3)被称为“21世纪的清洁燃料”。以CO2、H2为原料制备二甲醚涉及的主要反应如下： 主反应：Ⅰ. 副反应：Ⅱ. 回答下列问题： （1）由上述反应可知，CO(g)和H2(g)直接转化为CH3OCH3(g)和水蒸气的热化学方程式为：_______。该反应在_______(填“低温”或“高温”)条件下能自发进行。在容积为1L的恒容密闭容器中，分别在不同温度下由H2和1molCO合成CH3OCH3，CO的平衡转化率与温度和初始投入n(H2)的关系如图所示。下列说法正确的是_______(填序号)。 A．a、b、c三点H2的转化率： B．三种温度之间的关系： C．c点状态下，再通入1molCO和4molH2，再次达到平衡时H2的体积分数减小 D．a点状态下，再通入0.5molCO和0.75mol CH3OCH3，平衡不移动 （2）恒压条件下，保持CO2和H2的起始投料一定，发生反应Ⅰ和Ⅱ，实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图所示 已知：，其中表示平衡时CH3OCH3的选择性的是曲线_______(填“①”或“②”)；为同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性，应选择的反应条件为_______(填标号)： a．低温、低压 b．高温、高压 c．高温、低压 d．低温、高压 （3）在一定温度下，向刚性容器中充入投料比为1∶3的CO2和H2，发生反应Ⅰ和Ⅱ，达到平衡时CO2的转化率为80%，CH3OCH3的选择性为75%，则H2的转化率α(H2)=_______；反应Ⅱ的压强平衡常数Kp=_______ （4） CH3OCH3、空气-NaOH溶液电池，工作时负极的电极反应式为_______ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $