精品解析：广东省深圳外国语学校2025-2026学年高三上学期第一次月考化学试卷

绝密★启用前 深圳外国语学校2025-2026学年度高三第一次月考 化学试题 本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号码等信息填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列关于有机化合物的说法错误的是 A. 木糖醇()是一种天然甜味剂，属于糖类化合物 B. 聚乙烯由线型结构转变为网状结构能够增加材料的强度 C. DNA分子复制过程中存在氢键的断裂和形成 D. 烷基磺酸钠(表面活性剂)在水中聚集形成的胶束属于超分子 2. 下列化学用语或图示表述正确的是 A. 分子的空间结构模型： B. 的电子云轮廓图为，其中的黑点代表核外电子的运动轨迹 C. HCl中键形成的示意图： D. 分子的空间结构为，可推测出为非极性分子 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L甲烷与22.4 L 在光照条件下反应，生成分子数为 B. 1 mol甲苯与足量加成得到的有机产物含有共价键数目为21 C. 1 mol羟基含有的电子数目为10 D. 1 mol甘油(丙三醇)与足量Na反应，生成分子数为3 4. 下列反应的化学方程式书写正确的是 A. 工业上由乙醇制备乙醛： B. 酯在酸性条件下水解： C. 苯酚钠溶液与二氧化碳反应：+CO2+H2O→+Na2CO3 D. 乙醛与新制悬浊液： 5. 鲁米诺因能快速鉴定衣物等表面是否存在血迹而被称为“血迹检测小王子”，其一种合成路线如图所示。下列说法正确的是 A. 一定条件，甲可以和乙醇发生缩聚反应 B. 鲁米诺中最多12个原子位于同一平面 C. 反应(1)是取代反应，反应(2)是氧化反应 D. 鲁米诺既能与盐酸反应，又能与溶液反应 6. 用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．探究甲烷和Cl2的反应 B．制备溴苯并验证有HBr产生 C．萃取振荡时放气 D．证明乙炔可使溴水褪色 A. A B. B C. C D. D 7. 碳酸二甲酯DMC()是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家提出了新的合成方案(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)，反应机理如图所示。 下列说法错误的是 A. 反应进程中最大能垒为 B. 适当的提高温度，可以增加碳酸二甲酯的产率 C. 第2步的基元反应方程式为： D. 升高温度，可以对于第1步反应的正反应速率增加，对于第3步反应的正反应速率减小 8. 劳动创造美好生活。对下列劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排 B 家务劳动：用糯米酿制米酒 葡萄糖在酒化酶的作用下转化为酒精 C 技术员采用阳极氧化增强铝材抗腐蚀性 铝能形成致密氧化膜，增强抗腐蚀性 D 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 A. A B. B C. C D. D 9. 实验室中初步分离环己烷、苯酚、苯甲酸混合液的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 环己烷、苯酚、苯甲酸粗产品依次由①、②、③获得 B. 若试剂a为碳酸钠，可以通过观察气泡现象控制试剂用量 C. 试剂c可以选用盐酸或硫酸 D. “操作X”为蒸馏，“试剂b”可选用盐酸或 10. 对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 键角： 中心原子均采取杂化，分子中有2个孤电子对，孤电子对的斥力强于成键电子对 B 第一电离能：Mg>Al Mg原子的价电子排布为，为稳定结构，Al原子的价电子排布为，容易失去1个电子达到全充满稳定状态 C 稳定性：HF>HI HF分子间存在氢键，HI分子间不存在氢键 D 熔点： 属于离子晶体，属于分子晶体 A. A B. B C. C D. D 11. 利用燃料电池电解制备并得到副产物NaOH、、，装置如图所示。下列说法错误的是 A. a极电极反应式： B. A、C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜 C. 阳极室有氯气产生，阴极室中有氢气产生且NaOH浓度增大 D. a极上通入标准状况下2.24 L甲烷，阳极室减少0.2 mol 12. 下列有关实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向0.5g淀粉中加入4mL 2的溶液，加热一段时间，冷却后再加入少量新制的，加热 无砖红色沉淀产生 淀粉未水解 B 常温下，向盛有2滴0.1溶液的试管中滴加1mL 0.1NaCl溶液，再向其中滴加1mL 0.1 KI溶液 先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀 C 两支试管中各盛有4mL 0.1酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL 0.1草酸和2mL 0.2草酸 加入0.2草酸的试管中溶液褪色更快 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快 D 室温下用pH试纸测定同浓度的NaClO溶液和溶液pH NaClO溶液颜色更深 酸性： A. A B. B C. C D. D 13. 在医药领域有广泛应用，但在空气中会污染环境。某研究小组研究实现的转化，发生反应，向体积为的密闭容器中充入和，在甲、乙两种催化剂作用下，反应，测得的转化率与温度的关系如图所示，下列有关说法正确的是 A. 催化效果：甲<乙 B. 、甲催化条件下，内 C. 其它条件不变时，压缩容器体积乙曲线可能整体向上移动 D. 前，乙催化剂作用下降低温度可提高的产率 14. 将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl-[CoCl4]2-+6H2O△H。用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图： 已知：[Co(H2O)6]2+粉红色、[CoCl4]2-蓝色、[ZnCl4]2-无色，下列结论和解释正确的是 A. [Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-的Co2+配位数之比为2︰3 B. 由实验①可知平衡逆向移动 C. 由实验②可推知△H＜0 D. 由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2-＜[CoCl4]2- 15. 常温下，向1L0.1mol·L－1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气［已知常温下NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5］，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 0.1mol·L－1HR溶液的pH为5 B. 当pH=6时，水电离出的氢离子浓度为1.0×10－6 C. 当通入0.1 mol NH3时，c()＞c(R－)＞c(H+)＞c(OH－) D. 当 pH=7时，c()=c(R－) 16. 室温下，在P和Q浓度相等的混合溶液中，同时发生反应①P＋Q=X＋Z和反应②P＋Q=Y＋Z，反应①和②的速率方程分别是v1=k1c2(P)、v2=k2c2(P)(k1、k2为速率常数)。反应过程中，Q、X的浓度随时间变化情况如图所示。下列说法错误的是 A. 反应开始后，体系中X和Y的浓度之比保持不变 B. 45min时Z的浓度为0.4mol·L-1 C. 反应①的活化能比反应②的活化能大 D. 如果反应能进行到底，反应结束时，有40%的P转化为Y 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17. 某小组探究乙醛与银氨溶液反应产生银镜的条件。已知银氨溶液中存在如下平衡：。回答下列问题： （1）写出银氨溶液的制备方法：___________(可选试剂：2%硝酸银溶液，2%氨水，浓氨水，5%NaOH溶液)。 （2）向银氨溶液中滴加乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热，试管内壁产生银镜，写出反应的化学方程式：___________。 （3）查阅资料：碱性条件有利于银镜产生。小组利用上述试剂设计实验验证该说法。 编号 实验 试剂 混合液pH 现象 Ⅰ NaOH 10 常温产生银镜 Ⅱ 浓氨水 10 加热一段时间无银镜 无 8 加热产生银镜 ①对比实验___________和___________，证实了资料的说法。 ②对比实验Ⅰ和实验Ⅱ，实验Ⅱ未产生银镜，结合以下机理，运用平衡移动原理解释实验Ⅱ未产生银镜的原因：___________。 ③甲同学为了验证实验Ⅰ和实验Ⅱ现象差异的本质原因，向实验Ⅱ加热后的试管中又滴加了几滴___________溶液，很快出现了银镜。 （4）小组同学进一步探究醛的银镜反应用银氨溶液而不直接用AgNO3溶液的原因。 实验Ⅳ：2% AgNO3溶液1mL(pH≈5)，加入2%氨水22滴；再加入3滴新开瓶的40%的乙醛溶液；水浴加热3分钟，出现光亮的银镜。 实验Ⅴ：20% AgNO3溶液1mL(pH≈5)，加入蒸馏水22滴，再加入3滴新开瓶的40%的乙醛溶液；水浴加热3分钟，无明显现象。 甲同学认为，2% AgNO3溶液应该比用其配制的银氨溶液更易氧化乙醛，而实验Ⅴ中无明显现象，从氧化还原反应的角度解释可能的原因：___________(写出一条即可)。 （5）综上所述，乙醛与银氨溶液反应产生银镜的较合适条件为___________。 18. 钒酸银()是一种极有前景的可见光响应光催化剂，一种用废钒渣(主要成分为、、、FeO、)制取钒酸银的工艺流程如图所示： 已知：①有机酸性萃取剂HA的萃取原理为(R表示，HA表示有机萃取剂)。 ②酸性溶液中，HA对、萃取能力强，而对、的萃取能力较弱。 回答下列问题： （1）基态钒原子的价层电子排布图为___________。“滤渣”的成分是___________(填化学式)。 （2）“滤液①”中钒以+4价、+5价的形式存在，简述加入铁粉的原因：___________。 （3）运用平衡移动原理解释向有机层加入硫酸的原因：___________。 （4）已知溶液中与可相互转化且为沉淀。室温下，维持“沉钒”时溶液中的总浓度为，pH=6.已知，，则“沉钒”后溶液中___________。 （5）写出煅烧的化学方程式：___________，煅烧生成的气体返回___________工序重新利用。 （6）钒的化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。 ①钒的一种配合物X的化学式为取X的溶液进行如表实验(已知配体难电离出来)。则X的配体是___________。 配合物 X X 试剂 溶液 溶液 现象 无明显变化 白色沉淀 ②一种钒的硫化物的晶体结构(图a)及其俯视图(图b)如图所示： 该钒的硫化物晶体中，与每个V原子最近且等距的S原子个数是___________。 19. 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。回答下列问题： ．以和为原料合成尿素的反应为，该反应为放热反应。 （1）上述反应中，若要加快反应速率，可采取的措施有___________。该反应自发进行的条件是___________(填标号)。 A．高温自发 B．低温自发 C．任意温度自发 D．不自发 （2）研究发现，合成尿素反应分两步完成，其热化学方程式如下： 第一步： 第二步； 则合成尿素总反应的热化学方程式为___________。 ．以和催化重整制备合成气：。 （3）在恒容密闭容器中通入物质的量均为0.2 mol 的和，在一定条件下发生反应，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。 ①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，能说明反应到达平衡状态的是___________(填标号)。 A．反应速率： B．断裂2 mol 键的同时断裂1 mol 键 C．容器内混合气体的压强保持不变 D．容器中混合气体的密度保持不变 ②由图可知，Y点速率___________(填“>”“<”"或“=”，下同)；容器内压强___________。 ．电化学法还原二氧化碳制取乙烯。 在强酸性溶液中通入气体，用惰性电极进行电解可制得乙烯。其原理如图所示。 （4）该装置中，当电路中通过2 mol 电子时，产生标准状况下的体积为___________L；阴极的电极反应式为___________。 20. 由烯丙基胺类化合物制备的高分子聚合物可用作重金属吸附剂、药物缓释材料等。一种高效合成烯丙基胺类化合物的新方法如图所示： 回答下列问题： （1）化合物Ⅰ中官能团的名称是___________。化合物Ⅰ的某同分异构体能够发生银镜反应，核磁共振氢谱只有2组峰，其结构简式为___________。 （2）化合物的分子式是___________。 （3）对化合物Ⅰ，分析预测其可能的化学性质，完成表格。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① ___________ ___________ ② ___________ ___________ 取代反应 （4）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________(填标号)。 A．反应过程中，有键和键的断裂 B．化合物I分子中存在由p轨道“头碰头”形成的键 C．化合物易溶于水，是因为其能与水分子形成氢键 D．化合物、中N原子的杂化方式相同 E．化合物、均可与HCl反应 （5）聚烯丙胺负载磺酸催化剂可有效催化苯甲酸正丁酯()的合成。 ①聚烯丙胺由烯丙胺()通过加聚反应制备，聚烯丙胺的结构简式为___________。 ②有多种方式可合成苯甲酸正丁酯，现以苯甲酸和乙烯为原料合成苯甲酸正丁酯。基于你设计的合成路线，回答下列问题： a．最后一步的化学方程式为___________(注明反应条件)。 b．相关步骤涉及羟醛缩合反应，其化学方程式为___________(无需注明反应条件)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 深圳外国语学校2025-2026学年度高三第一次月考 化学试题 本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号码等信息填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列关于有机化合物的说法错误的是 A. 木糖醇()是一种天然甜味剂，属于糖类化合物 B. 聚乙烯由线型结构转变为网状结构能够增加材料的强度 C. DNA分子复制过程中存在氢键的断裂和形成 D. 烷基磺酸钠(表面活性剂)在水中聚集形成的胶束属于超分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．糖是多羟基醛或多羟基酮及其衍生物、聚合物，木糖醇属于多羟基醇类化合物，不属于糖类，A错误； B．网状结构相对线性结构具有更强的强度，B正确； C．DNA分子通过氢键相连，其复制过程先断开氢键然后分别复制两条单链，存在氢键的断裂和形成，C正确； D．当溶液中的表面活性剂浓度超过一定值时，众多表面活性剂分子或离子会缔合形成胶束，属于超分子，D正确； 故答案选A。 2. 下列化学用语或图示表述正确的是 A. 分子的空间结构模型： B. 的电子云轮廓图为，其中的黑点代表核外电子的运动轨迹 C. HCl中键形成的示意图： D. 分子的空间结构为，可推测出为非极性分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH3的中心N原子形成3个键且有1个孤电子对，价层电子对数为4，其空间构型为三角锥形，图示为NH3的VSEPR模型，不是NH3的空间构型，A错误； B．电子云轮廓图中黑点代表电子在核外空间出现的概率密度，而非运动轨迹（电子无固定轨迹），B错误； C．HCl中H的1s轨道（球形）与Cl的3p轨道（哑铃形）沿键轴方向头碰头重叠形成s-p σ键，图示中H的s轨道与Cl的p轨道重叠过程正确，C正确； D．H2O2为二面角形结构，分子结构不对称（两个O-H键不在同一直线，分子无对称中心），正电中心与负电中心不重合，为极性分子，D错误； 故答案选C。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L甲烷与22.4 L 在光照条件下反应，生成分子数为 B. 1 mol甲苯与足量加成得到的有机产物含有共价键数目为21 C. 1 mol羟基含有的电子数目为10 D. 1 mol甘油(丙三醇)与足量Na反应，生成分子数为3 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷与Cl2的取代反应为链式反应，生成多种氯代物和HCl，无法全部生成CH3Cl，因此CH3Cl分子数小于NA，A错误； B．1 mol甲苯与足量H2加成后生成甲基环己烷，甲基环己烷分子含7个C-C键、14个C-H键，共21个共价键，则1 mol甲苯与足量加成得到的有机产物含有共价键总数为21NA，B正确； C．羟基（-OH）中O原子含8个电子，H原子含1个电子，总电子数为9NA，而非10NA，C错误； D．甘油分子含3个羟基，每2个羟基生成1 mol H2，1 mol甘油生成1.5 mol H2，即1.5NA，而非3NA，D错误； 故答案选B。 4. 下列反应的化学方程式书写正确的是 A. 工业上由乙醇制备乙醛： B. 酯在酸性条件下水解： C. 苯酚钠溶液与二氧化碳反应：+CO2+H2O→+Na2CO3 D. 乙醛与新制悬浊液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业上由乙醇制备乙醛的化学方程式为，A错误； B．酯在酸性条件下水解结合酯基连羟基-18OH原则，可知正确，B正确； C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应为+CO2+H2O→+NaHCO3，C错误； D．乙醛与新制悬浊液反应时，条件为碱性，醋酸应被中和，D错误。 故选B。 5. 鲁米诺因能快速鉴定衣物等表面是否存在血迹而被称为“血迹检测小王子”，其一种合成路线如图所示。下列说法正确的是 A. 一定条件，甲可以和乙醇发生缩聚反应 B. 鲁米诺中最多12个原子位于同一平面 C. 反应(1)是取代反应，反应(2)是氧化反应 D. 鲁米诺既能与盐酸反应，又能与溶液反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．化合物甲属于二元羧酸，可以和二元醇发生缩聚反应，但是和乙醇的反应只是酯化，而并非缩聚反应，A错误； B．鲁米诺中与苯环直接相连的原子在同一个平面上，羰基为平面结构，与苯环相连，单键在空间可旋转，所以最少有12个原子共面，B错误； C．反应(1)是A脱去羟基，N2H4脱去氢，生成B与2个水分子，属于取代反应，而反应(2)是乙中硝基转化为氨基生成鲁米诺，组成上去氧加氢，属于还原反应，C错误； D．鲁米诺分子中含有氨基可以和盐酸反应，含有酰氨基可以和氢氧化钠溶液反应，D正确； 故选D； 6. 用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．探究甲烷和Cl2的反应 B．制备溴苯并验证有HBr产生 C．萃取振荡时放气 D．证明乙炔可使溴水褪色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷与Cl2的取代反应需光照条件，若装置未提供光照（如强光或日光），反应无法发生，无法探究反应，A错误； B．制备溴苯时，苯与液溴在Fe粉催化下反应生成HBr，但液溴易挥发，挥发出的Br2蒸气也能与AgNO3溶液反应生成AgBr沉淀，干扰HBr的检验（需先除Br2），B错误； C．萃取振荡时，因有机溶剂挥发导致分液漏斗内压强增大，需放气。正确操作是将分液漏斗上口倾斜向下，下口斜向上，打开活塞放气，图示操作符合放气要求，C正确； D．电石与饱和食盐水反应生成乙炔的同时，杂质CaS、Ca3P2等会生成H2S、PH3等还原性气体，这些气体也能使溴水褪色，干扰乙炔的检验（需先除杂），D错误； 故选C。 7. 碳酸二甲酯DMC()是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家提出了新的合成方案(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)，反应机理如图所示。 下列说法错误的是 A. 反应进程中最大能垒为 B. 适当的提高温度，可以增加碳酸二甲酯的产率 C. 第2步的基元反应方程式为： D. 升高温度，可以对于第1步反应的正反应速率增加，对于第3步反应的正反应速率减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．最大能垒为第1步基元反应：CH3OH*+HO·* → CH3O·*+H2O*，其差值为1.257×104 eV，A正确； B．总反应为2CH3OH+CO2 CH3OCOOCH3+H2O ΔH>0，为吸热反应；因此适当的提高温度，可以增加碳酸二甲酯的产率，B正确； C．第2步的基元反应方程式为：CH3OH·*+CO2* → CH3OCOO·*，C正确； D．升高温度，对于反应速率均增加，D错误； 答案选D。 8. 劳动创造美好生活。对下列劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排 B 家务劳动：用糯米酿制米酒 葡萄糖在酒化酶的作用下转化为酒精 C 技术员采用阳极氧化增强铝材抗腐蚀性 铝能形成致密氧化膜，增强抗腐蚀性 D 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．生石灰（CaO）与燃煤中的SO2反应生成CaSO3，进一步氧化为CaSO4。加入时，由于CaCO3的溶度积更小，CaSO4会转化为CaCO3并释放，反应方向正确，A正确； B．糯米中的主要成分是淀粉，需先水解为葡萄糖，再经酒化酶作用转化为酒精。选项B直接描述“葡萄糖转化”忽略了水解步骤，表述错误，B错误； C．阳极氧化通过电解在铝表面生成致密Al2O3膜，增强抗腐蚀性，C正确； D．暖贴中铁粉发生吸氧腐蚀（氧化反应），释放热量，D正确； 故选B。 9. 实验室中初步分离环己烷、苯酚、苯甲酸混合液的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 环己烷、苯酚、苯甲酸粗产品依次由①、②、③获得 B. 若试剂a为碳酸钠，可以通过观察气泡现象控制试剂用量 C. 试剂c可以选用盐酸或硫酸 D. “操作X”为蒸馏，“试剂b”可选用盐酸或 【答案】B 【解析】 【分析】实验室中初步分离环己烷、苯酚、苯甲酸混合液，先向混合液中加入碳酸氢钠溶液，苯甲酸与碳酸氢钠反应生成苯甲酸钠进入水相I，苯甲酸钠用试剂c（酸性强于苯甲酸）调节pH酸化可以得到苯甲酸，进一步处理得产品③为苯甲酸，有机相I中有环己烷和苯酚，加入试剂a（氢氧化钠或碳酸钠）将苯酚转化为苯酚钠使其进入水相II，加入试剂b（酸性强于苯酚）调节pH进一步处理后得产品②为苯酚，则有机相II为环己烷，通过洗涤、干燥、过滤、蒸馏得产品①环己烷。 【详解】A．根据分析可知环己烷、苯酚、苯甲酸粗产品依次由①、②、③获得，A正确； B．若试剂a为Na2CO3，其作用是与苯酚反应生成苯酚钠和NaHCO3（苯酚酸性弱于碳酸、强于），该反应无气泡产生，无法通过观察气泡控制用量，B错误； C．水相Ⅰ含苯甲酸钠，需加酸性强于苯甲酸的酸调节pH生成苯甲酸沉淀，试剂c可选盐酸或硫酸，C正确； D．有机相Ⅱ含环己烷，经干燥后通过蒸馏（操作X）分离，试剂b是酸性强于苯酚的酸，用于将苯酚钠转化为苯酚，盐酸或CO2（苯酚酸性弱于碳酸）均可实现，D正确。 故答案为：B。 10. 对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 键角： 中心原子均采取杂化，分子中有2个孤电子对，孤电子对的斥力强于成键电子对 B 第一电离能：Mg>Al Mg原子的价电子排布为，为稳定结构，Al原子的价电子排布为，容易失去1个电子达到全充满稳定状态 C 稳定性：HF>HI HF分子间存在氢键，HI分子间不存在氢键 D 熔点： 属于离子晶体，属于分子晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．和H2O的中心原子均为sp3杂化，但H2O有2对孤电子对，孤电子对斥力大于成键电子对，导致键角更小，解释正确，故A正确； B．第一电离能Mg＞Al的事实正确， 同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，但IIA原子核外电子排布形成全满结构，能量较低，Al的价电子排布为3s23p1，更容易失去电子，解释正确，故B正确； C．HF稳定性高于HI是因H-F键能更大，而非氢键（氢键影响物理性质如沸点），解释错误，故C错误； D．AlF3为离子晶体，AlCl3为分子晶体，离子晶体熔点更高，解释正确，D正确； 故选C。 11. 利用燃料电池电解制备并得到副产物NaOH、、，装置如图所示。下列说法错误的是 A. a极电极反应式： B. A、C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜 C. 阳极室有氯气产生，阴极室中有氢气产生且NaOH浓度增大 D. a极上通入标准状况下2.24 L甲烷，阳极室减少0.2 mol 【答案】D 【解析】 【分析】CH4燃料原电池中，CH4失电子发生氧化反应，所以通入燃料CH4的a极为负极，通入氧化剂O2的b极为原电池的正极，电池的总反应式为：。与电源的正极相连接的为电解池的阳极，可知左侧石墨为阳极，在阳极为Cl－放电，电极反应为。电解池中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，A膜为阳离子交换膜，阳极室中的Ca2＋向产品室中移动，B膜为阴离子交换膜，原料室中的向产品室中移动，最终得到产品Ca(H2PO4)2。右侧石墨为阴极，发生的反应为，生成H2剩余OH－，原料室中Na＋向阴极移动形成NaOH，C膜为阳离子交换膜。 【详解】A．a极为燃料电池负极，甲烷失电子发生氧化反应，C元素从-4价升至+4价，每个CH4失去8e-。电解质中O2-参与反应，结合原子守恒与电荷守恒，电极反应式为，A正确； B．阳极室（CaCl2溶液）中Ca2+需进入产品室，A膜允许阳离子通过，为阳离子交换膜；原料室（NaH2PO4溶液）中H2PO4-需进入产品室，B膜允许阴离子通过，为阴离子交换膜；原料室中Na+需进入阴极室生成NaOH，C膜允许阳离子通过，为阳离子交换膜，B正确； C．阳极（左侧石墨）Cl-失电子生成Cl2；阴极（右侧石墨）H2O得电子生成H2和OH-，Na+通过C膜进入阴极室与OH-结合，NaOH浓度增大，C正确； D．a极通入0.1 mol CH4（2.24 L标况），转移电子0.8 mol。阳极室Ca2+带2 个正电荷，移动的Ca2+物质的量为0.4 mol，即阳极室Ca2+减少0.4 mol，D错误。 故答案为：D。 12. 下列有关实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向0.5g淀粉中加入4mL 2的溶液，加热一段时间，冷却后再加入少量新制的，加热 无砖红色沉淀产生 淀粉未水解 B 常温下，向盛有2滴0.1溶液的试管中滴加1mL 0.1NaCl溶液，再向其中滴加1mL 0.1 KI溶液 先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀 C 两支试管中各盛有4mL 0.1酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL 0.1草酸和2mL 0.2草酸 加入0.2草酸的试管中溶液褪色更快 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快 D 室温下用pH试纸测定同浓度的NaClO溶液和溶液pH NaClO溶液颜色更深 酸性： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．水解产物中未加碱中和硫酸，Cu(OH)2在酸性条件下不能被葡萄糖还原，不能生成砖红色沉淀，无法检测葡萄糖的存在，也就无法判断葡萄糖是否发生水解，A错误； B．Cl⁻过量，AgNO3不足，Ag+全部生成AgCl沉淀，由沉淀的颜色变化可推知，后续加入I⁻使AgCl转化为AgI，证明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，B正确； C．高锰酸钾过量，草酸虽然浓度不同但均不足，溶液都不褪色，无法反映浓度对速率的影响，C错误； D．NaClO溶液具有漂白性，会漂白pH试纸，无法准确测定pH，D错误； 故选B。 13. 在医药领域有广泛应用，但在空气中会污染环境。某研究小组研究实现的转化，发生反应，向体积为的密闭容器中充入和，在甲、乙两种催化剂作用下，反应，测得的转化率与温度的关系如图所示，下列有关说法正确的是 A. 催化效果：甲<乙 B. 、甲催化条件下，内 C. 其它条件不变时，压缩容器体积乙曲线可能整体向上移动 D. 前，乙催化剂作用下降低温度可提高的产率 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图，相同条件下，使用甲催化剂NO的转化率更高，故催化效果：甲>乙，A错误； B．由图，、甲催化条件下，内NO转化率为80%，则反应1.6molNO，，B错误； C．反应5min时，乙中NO的转化率比同温度时甲低，说明乙中未达到平衡，其它条件不变时，压缩容器体积，化学反应速率增大，同一时间NO转化率增大，乙曲线可能整体向上移动，C正确； D．由图，前，乙催化剂作用下反应没有达到平衡，降低温度，反应速率变慢，会降低的产率，D错误； 故选C。 14. 将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl-[CoCl4]2-+6H2O△H。用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图： 已知：[Co(H2O)6]2+粉红色、[CoCl4]2-蓝色、[ZnCl4]2-无色，下列结论和解释正确的是 A. [Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-的Co2+配位数之比为2︰3 B. 由实验①可知平衡逆向移动 C. 由实验②可推知△H＜0 D. 由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2-＜[CoCl4]2- 【答案】B 【解析】 【详解】A．由化学式可知，[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2—的Co2+配位数之比为3︰2，故A错误； B．实验①加水稀释，溶液由蓝色变为粉红色说明加水稀释时，平衡向逆反应方向移动，故B正确； C．由实验②将蓝色溶液置于冰水浴中，溶液由蓝色变为粉红色说明降低温度时，平衡向逆反应方向移动，该反应为吸热反应，反应△H>0，故C错误； D．实验③加入少量氯化锌固体，溶液由蓝色变为粉红色说明锌离子与氯离子结合生成[ZnCl4]2—，溶液中氯离子浓度减小，平衡向逆反应方向移动，则[ZnCl4]2—-的稳定性强于[CoCl4]2—，故D错误； 故选B。 15. 常温下，向1L0.1mol·L－1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气［已知常温下NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5］，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 0.1mol·L－1HR溶液的pH为5 B. 当pH=6时，水电离出的氢离子浓度为1.0×10－6 C. 当通入0.1 mol NH3时，c()＞c(R－)＞c(H+)＞c(OH－) D. 当 pH=7时，c()=c(R－) 【答案】D 【解析】 【详解】A．据图可知lg=0时，溶液pH=5，lg=0，则=1，所以此时Ka==c(H+) =10-5；设0.1mol·L－1HR溶液中c(H+) =a，则有，解得a约为10-3mol/L，所以溶液pH为3，故A错误； B．pH等于6时溶液中的溶质为NH4R和HR，此时水的电离受到抑制，溶液中的c(H+) =10-6 mol/L，但不是全部由水电离，溶液中c(OHˉ) =10-8 mol/L，且全部由水电离，而水电离出的氢离子和氢氧根相等，所以水电离出的氢离子浓度约为10-8 mol/L，故B错误； C．1L0.1mol·L－1HR溶液中n(HR)=0.1mol，所以当通入0.1 mol NH3时，溶液中的溶质为NH4R，Rˉ水解使溶液显碱性，铵根水解使溶液显酸性，根据题意可知常温下NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5> Ka(HR)，一水合氨的电离程度更大，所以Rˉ的水解程度更大，所以溶液显碱性，则c(OH－)＞c(H+)，故C错误； D．当 pH=7时，溶液中c(OH－)=c(H+)，结合电荷守恒：c(H+)+c()=c(R－)+ c(OH－)可知c()=c(R－)，故D正确； 故答案为D。 16. 室温下，在P和Q浓度相等的混合溶液中，同时发生反应①P＋Q=X＋Z和反应②P＋Q=Y＋Z，反应①和②的速率方程分别是v1=k1c2(P)、v2=k2c2(P)(k1、k2为速率常数)。反应过程中，Q、X的浓度随时间变化情况如图所示。下列说法错误的是 A. 反应开始后，体系中X和Y的浓度之比保持不变 B. 45min时Z的浓度为0.4mol·L-1 C. 反应①的活化能比反应②的活化能大 D. 如果反应能进行到底，反应结束时，有40%的P转化为Y 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据①和②的速率方程分别是v1=k1c2(P)、v2=k2c2(P)(k1、k2为速率常数)，反应开始后，体系中X和Y的浓度之比为,保持不变，故A正确； B．根据反应①P＋Q=X＋Z和反应②P＋Q=Y＋Z方程式，可知每消耗1molQ同时生成1molZ，反应到45min时，Q的浓度降低0.4mol/L， 则Z的浓度为0.4mol·L-1，故B正确； C．反应到20min时，Q的浓度降低0.3mol/L，反应①中X浓度增大0.12mol/L，则反应②中Y浓度增大0.18mol/L，反应②的速率大于反应①，所以反应①的活化能比反应②的活化能大，故C正确； D．反应到20min时，Q的浓度降低0.3mol/L，反应①中X浓度增大0.12mol/L，则反应②中Y浓度增大0.18mol/L，如果反应能进行到底，反应结束时，有60%的P转化为Y，故D错误； 选D。 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17. 某小组探究乙醛与银氨溶液反应产生银镜的条件。已知银氨溶液中存在如下平衡：。回答下列问题： （1）写出银氨溶液的制备方法：___________(可选试剂：2%硝酸银溶液，2%氨水，浓氨水，5%NaOH溶液)。 （2）向银氨溶液中滴加乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热，试管内壁产生银镜，写出反应的化学方程式：___________。 （3）查阅资料：碱性条件有利于银镜产生。小组利用上述试剂设计实验验证该说法。 编号 实验 试剂 混合液pH 现象 Ⅰ NaOH 10 常温产生银镜 Ⅱ 浓氨水 10 加热一段时间无银镜 无 8 加热产生银镜 ①对比实验___________和___________，证实了资料的说法。 ②对比实验Ⅰ和实验Ⅱ，实验Ⅱ未产生银镜，结合以下机理，运用平衡移动原理解释实验Ⅱ未产生银镜的原因：___________。 ③甲同学为了验证实验Ⅰ和实验Ⅱ现象差异的本质原因，向实验Ⅱ加热后的试管中又滴加了几滴___________溶液，很快出现了银镜。 （4）小组同学进一步探究醛的银镜反应用银氨溶液而不直接用AgNO3溶液的原因。 实验Ⅳ：2% AgNO3溶液1mL(pH≈5)，加入2%氨水22滴；再加入3滴新开瓶的40%的乙醛溶液；水浴加热3分钟，出现光亮的银镜。 实验Ⅴ：20% AgNO3溶液1mL(pH≈5)，加入蒸馏水22滴，再加入3滴新开瓶的40%的乙醛溶液；水浴加热3分钟，无明显现象。 甲同学认为，2% AgNO3溶液应该比用其配制的银氨溶液更易氧化乙醛，而实验Ⅴ中无明显现象，从氧化还原反应的角度解释可能的原因：___________(写出一条即可)。 （5）综上所述，乙醛与银氨溶液反应产生银镜的较合适条件为___________。 【答案】（1）向试管中加入1mL2%AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%氨水，使最初产生的沉淀刚好完全溶解，即制得银氨溶液 （2）CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O （3） ①. Ⅰ ②. Ⅲ ③. 实验Ⅱ中c(NH3)较大，使Ag++2NH3平衡逆移，溶液中的c(Ag+)减小，使反应机理的第二步反应+2Ag++2OH-→CH3COO-+2Ag↓+2H2O速率明显降低，故实验Ⅱ未产生银镜 ④. 2%AgNO3 （4）在酸性条件下，乙醛的还原性较弱 （5）强碱性条件下加热 【解析】 【分析】虽然AgNO3溶液中c(Ag+)比银氨溶液中的c(Ag+)大，但乙醛更容易将银氨溶液中的银离子还原为Ag，表明碱性条件更有利于乙醛表现出还原性；在碱性较强的条件下，乙醛更有利于发生银镜反应。 【小问1详解】 制备银氨溶液时，需将氨水滴入硝酸银溶液中，至起初产生的沉淀刚好完全溶解为止，氨水不能过量，否则所配制银氨溶液的稳定性差。则银氨溶液的制备方法：向试管中加入1mL2%AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%氨水，使最初产生的沉淀刚好完全溶解，即制得银氨溶液。 【小问2详解】 向银氨溶液中滴加乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热，试管内壁产生银镜，此时乙醛将银氨离子电离产生的Ag+还原为Ag，同时生成NH3，反应的化学方程式：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。 【小问3详解】 ①资料显示，碱性条件有利于银镜产生，则对比实验Ⅰ和Ⅲ，证实了资料的说法。 ②对比实验Ⅰ和实验Ⅱ，实验Ⅱ未产生银镜，表明实验Ⅱ中，c(Ag+)较小，氧化能力弱，反应速率慢。则运用平衡移动原理解释实验Ⅱ未产生银镜的原因为：实验Ⅱ中c(NH3)较大，使Ag++2NH3平衡逆移，溶液中的c(Ag+)减小，使反应机理的第二步反应+2Ag++2OH-→CH3COO-+2Ag↓+2H2O速率明显降低，故实验Ⅱ未产生银镜。 ③甲同学为了验证实验Ⅰ和实验Ⅱ现象差异的本质原因，设法提高c(Ag+)，即向实验Ⅱ加热后的试管中又滴加了几滴2%AgNO3溶液，很快出现了银镜。 【小问4详解】 比较实验Ⅳ、Ⅴ可以发现，实验Ⅳ溶液呈碱性，而实验Ⅴ溶液呈酸性，但实验Ⅴ中无明显现象，所以从氧化还原反应的角度解释可能的原因：在酸性条件下，乙醛的还原性较弱。 【小问5详解】 综上以上实验可知，强碱性加热条件有利于产生银镜，则乙醛与银氨溶液反应产生银镜的较合适条件为：强碱性条件下加热。 18. 钒酸银()是一种极有前景的可见光响应光催化剂，一种用废钒渣(主要成分为、、、FeO、)制取钒酸银的工艺流程如图所示： 已知：①有机酸性萃取剂HA的萃取原理为(R表示，HA表示有机萃取剂)。 ②酸性溶液中，HA对、萃取能力强，而对、的萃取能力较弱。 回答下列问题： （1）基态钒原子的价层电子排布图为___________。“滤渣”的成分是___________(填化学式)。 （2）“滤液①”中钒以+4价、+5价的形式存在，简述加入铁粉的原因：___________。 （3）运用平衡移动原理解释向有机层加入硫酸的原因：___________。 （4）已知溶液中与可相互转化且为沉淀。室温下，维持“沉钒”时溶液中的总浓度为，pH=6.已知，，则“沉钒”后溶液中___________。 （5）写出煅烧的化学方程式：___________，煅烧生成的气体返回___________工序重新利用。 （6）钒的化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。 ①钒的一种配合物X的化学式为取X的溶液进行如表实验(已知配体难电离出来)。则X的配体是___________。 配合物 X X 试剂 溶液 溶液 现象 无明显变化 白色沉淀 ②一种钒的硫化物的晶体结构(图a)及其俯视图(图b)如图所示： 该钒的硫化物晶体中，与每个V原子最近且等距的S原子个数是___________。 【答案】（1） ①. ②. SiO2 （2）将+5价的钒转化为+4价的钒的同时使Fe3+还原为Fe2+，实现钒、铁元素的分离 （3）有机层存在平衡，加入硫酸反萃取，使平衡逆向移动 （4） （5） ①. ②. 沉钒 （6） ①. NH3和 ②. 6 【解析】 【分析】废钒（主要成分V2O3、V2O5、Fe2O3、FeO、SiO2）加入稀硫酸、通入氧气发生反应，生成硫酸铁，“滤液①”中钒以+4价、+5价的形式存在，而SiO2不反应，过滤存在于滤渣中，萃取前加入铁粉将铁离子还原为亚铁离子，利用有机溶剂HA萃取，分液后加入反萃取剂得到VO2+，再加入KClO3，将VO2+氧化为，再加入氨水得到沉淀NH4VO3，过滤后煅烧得到五氧化二钒，以此来解答。 【小问1详解】 钒是23号元素，核外有23个电子，基态钒原子的价层电子排布式为，价层电子排布图为；由分析可以知道，“滤渣”的成分是SiO2。 【小问2详解】 酸性溶液中，HA对VO2+、Fe3+萃取能力强，而对、Fe2+的萃取能力较弱，“滤液①”中钒以+4价、+5价的形式存在，铁粉的原因是：将+5价的钒转化为+4价的钒的同时还能将Fe3+还原为Fe2+，实现钒、铁元素的分离。 【小问3详解】 由分析可知，“有机层”存在平衡，加入硫酸反萃取，使含V化合物进入水层。 【小问4详解】 室温下，维持“沉钒”时溶液中的总浓度为c mol/L，，溶液中，由、可知，则，则 【小问5详解】 NH4VO3煅烧分解产生V2O5、NH3和H2O，化学方程式为，煅烧生成的NH3返回到沉钒工序重新利用。 【小问6详解】 ①配合物存在内界和外界，外界可以完全解离，内界难解离，根据实验现象，X中加入BaCl2溶液无明显变化，加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明没有形成，则外界离子为，NH3位于内界，配体为NH3和； ②由该钒的硫化物晶体结构可知，以位于体心的V原子为研究对象，与每个V原子最近且等距的S原子个数是6。 19. 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。回答下列问题： ．以和为原料合成尿素的反应为，该反应为放热反应。 （1）上述反应中，若要加快反应速率，可采取的措施有___________。该反应自发进行的条件是___________(填标号)。 A．高温自发 B．低温自发 C．任意温度自发 D．不自发 （2）研究发现，合成尿素反应分两步完成，其热化学方程式如下： 第一步： 第二步； 则合成尿素总反应的热化学方程式为___________。 ．以和催化重整制备合成气：。 （3）在恒容密闭容器中通入物质的量均为0.2 mol 的和，在一定条件下发生反应，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。 ①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，能说明反应到达平衡状态的是___________(填标号)。 A．反应速率： B．断裂2 mol 键的同时断裂1 mol 键 C．容器内混合气体的压强保持不变 D．容器中混合气体的密度保持不变 ②由图可知，Y点速率___________(填“>”“<”"或“=”，下同)；容器内压强___________。 ．电化学法还原二氧化碳制取乙烯。 在强酸性溶液中通入气体，用惰性电极进行电解可制得乙烯。其原理如图所示。 （4）该装置中，当电路中通过2 mol 电子时，产生标准状况下的体积为___________L；阴极的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. 升高温度、增大的浓度、使用催化剂等 ②. B （2） （3） ①. ABC ②. > ③. < （4） ①. 11.2 ②. 【解析】 【小问1详解】 可加快反应速率的措施有：升高温度、增大的浓度、使用催化剂等；，反应为放热反应，即，体系的熵减小，即，时反应自发进行，因此要低温；故答案为：升高温度、增大的浓度、使用催化剂等；B； 【小问2详解】 合成尿素的总反应=第一步反应+第二步反应，则总反应的热化学方程式为：； 【小问3详解】 ①A．由反应速率判断出正逆反应速率相等，可以说明反应达到平衡，A正确； B．同时断裂2 mol C-H键和1 mol H-H键，说明消耗0.5 mol 的同时消耗1 mol ，正反应速率等于逆反应速率，可说明反应达到平衡，B正确； C．该反应在恒温、恒容密闭容器中进行，反应是气体增加的反应，压强是变量，压强不变，反应达到平衡状态，C正确； D．该反应在恒温、恒容密闭容器中进行，随着反应进行混合气体总质量不变，但体积不变，密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，D错误； 故答案为：ABC； ②由图可知Y点的转化率小于其平衡转化率，说明此时未达到平衡状态，；该反应为气体体积增大的反应，压强增大化学平衡逆向移动，转化率减小，则。故答案为：>；<； 【小问4详解】 阳极反应为，当电路中通过2 mol 电子时，产生有0.5 mol ，则标况下的体积为，阴极上二氧化碳得电子结合氢离子生成乙烯，其电极反应式为；故答案为11.2；。 20. 由烯丙基胺类化合物制备的高分子聚合物可用作重金属吸附剂、药物缓释材料等。一种高效合成烯丙基胺类化合物的新方法如图所示： 回答下列问题： （1）化合物Ⅰ中官能团的名称是___________。化合物Ⅰ的某同分异构体能够发生银镜反应，核磁共振氢谱只有2组峰，其结构简式为___________。 （2）化合物的分子式是___________。 （3）对化合物Ⅰ，分析预测其可能的化学性质，完成表格。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① ___________ ___________ ② ___________ ___________ 取代反应 （4）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________(填标号)。 A．反应过程中，有键和键的断裂 B．化合物I分子中存在由p轨道“头碰头”形成的键 C．化合物易溶于水，是因为其能与水分子形成氢键 D．化合物、中N原子的杂化方式相同 E．化合物、均可与HCl反应 （5）聚烯丙胺负载磺酸催化剂可有效催化苯甲酸正丁酯()的合成。 ①聚烯丙胺由烯丙胺()通过加聚反应制备，聚烯丙胺的结构简式为___________。 ②有多种方式可合成苯甲酸正丁酯，现以苯甲酸和乙烯为原料合成苯甲酸正丁酯。基于你设计的合成路线，回答下列问题： a．最后一步的化学方程式为___________(注明反应条件)。 b．相关步骤涉及羟醛缩合反应，其化学方程式为___________(无需注明反应条件)。 【答案】（1） ①. 碳碳双键、羟基 ②. C(CH3)3CHO （2）C7H15N （3） ①. O2，Cu/Ag、加热 ②. 氧化反应 ③. HBr，加热 ④. （4）CDE （5） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】有机化合物I与有机化合物Ⅱ在催化剂条件下通过取代反应生成了有机化合物Ⅲ和水，据此解答。 【小问1详解】 根据化合物I的键线式可知其官能团的名称是碳碳双键、羟基，根据化合物I的键线式可知其碳原子数为5，不饱和度为1，氧原子数为1，其同分异构体能发生银镜反应，说明结构中含有醛基，醛基中有1个不饱和度，结合氧原子数，说明其同分异构体中含有一个醛基，其它部分是饱和的，核磁共振氢谱图上只有2组峰，说明其同分异构体中结构中存在两种环境氢，而醛基中的氢就占一种，则剩下的4个碳原子只存在一种环境氢，可推测烃基的结构为异丁基，则满足条件的同分异构体为C(CH3)3CHO； 【小问2详解】 根据化合物Ⅲ的键线式可知，其含有的碳原子数为7，有1个不饱和度，有1个氮原子，1个氮原子要多算1个氢原子，则其分子式为C7H15N； 【小问3详解】 根据①反应形成的新结构可知，化合物Ⅰ在反应中羟基被脱氢氧化为醛基，则反应条件和试剂为O2，Cu/Ag、加热，反应类型为氧化反应，根据②的反应类型，可知化合物Ⅰ在反应中发生取代反应，化合物1结构中含有醇羟基，可与溴化氢发生取代反应生成卤代烃，则反应条件为HBr，加热，反应形成的新结构为； 【小问4详解】 A．反应过程中发生了取代反应，化合物Ⅱ中的氢原子取代了化合物Ⅰ中的羟基，则有N-H键和C-O键的断裂，没有C-H断裂，故A错误； B．反应物I分子结构中存在碳碳双键，则存在由p轨道“肩并肩”形成的π键，故B错误； C．化合物Ⅱ结构中存在N原子，能与水分子的氢原子形成分子间氢键，使其易溶于水，故C正确； D．化合物Ⅱ、Ⅲ中N原子形成3个键，另外还有1对孤对电子，则其价电子对数为4，对应的都是sp3杂化，故D正确； E．化合物有氨基、有亚氨基，均可与HCl反应，生成铵盐，故E正确； 答案CDE； 【小问5详解】 ①聚烯丙胺由烯丙胺()通过加聚反应制备，类似于氯乙烯加聚，则聚烯丙胺的结构简式为；(a)以苯甲酸和乙烯为原料合成苯甲酸正丁酯，合成路线的最后一步是苯甲酸和正丁醇反应生成苯甲酸正丁酯，故反应的化学方程式是；相关步骤涉及羟醛缩合反应，即乙烯发生加成反应生成乙醇，氧化得到乙醛，自身发生羟醛缩合反应，其化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $