4.4.2共价键 课件 2025-2026学年高一上学期化学沪科版必修第一册

第四章 原子结构和化学键 4.4 化学键 4.4.2共价键 新课导入 活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。非金属元素之间化合时，容易形成离子键吗？为什么？ ·· · Cl ·· ： H · ＋ → Cl ·· ·· H ·· ·· 共用电子对 在HCl分子的形成过程中，没有发生电子的得失，而是通过共用电子对双方达到稳定结构。 HCl分子的形成过程 H2 + Cl2 = 2HCl 点燃 1.定义： 2.成键微粒： 3.互相作用： 4.成键条件： 共价键 原子间通过共用电子对所形成的化学键。 原子 共用电子对（静电作用） 一般情况下，非金属元素原子之间相结合。 哪类元素之间能形成共价键? 讨论思考 通常是非金属与非金属之间，少数非金属与金属之间也存在共价键，例如AlCl3、BeCl2等。 定义：通过共用电子对形成分子的化合物。 共价化合物 哪些物质属于共价化合物？ 非金属氧化物：CO2、H2O等； 部分氢化物：HCl、NH3等； 含氧酸：H2CO3、HNO3等； 大多数有机化合物：乙醇、葡萄糖等； 极少数盐：AlCl3、BeCl2等。 原子的最外层电子数与原子形成共用电子对数目有何关系? 练一练：写出H2、H2O、N2的电子式： 通常来说，原子的最外层未成对电子数目等于原子形成共用电子对数目。 想一想 共价键化合物的形成过程及表示方法 电子式：用黑色的小点表示原子的最外层电子。以氯化氢的形成为例： ·· · Cl ·· ： H · ＋ → Cl ·· ·· H ·· ·· 结构式 在化学上常用一条短线——来表示一对共用电子，因此氯化氢分子可以表示为：H—Cl,这种式子叫做结构式。 1）写出下列物质的结构式 CH4、CO2、NH3 2）根据下列物质的结构式写出相应的电子式 H-Br H-O-Cl S=C=S H-C ≡C-H 练一练 共价键的分类 非极性键：共用电子对不发生偏移 电子对不偏移 极性键：共用电子对偏向某一方 电子对偏向Cl Cl ·· ·· H ·· ·· H H ·· 成键元素相同。 成键元素不同。 甲烷分子的球棍模型 甲烷分子的空间填充模型 原子在结合形成共价键时，每个原子都有一个最大的成键数，结合原子的数目不是任意的。共价化合物分子中各原子间有一定的连接方式，共价键具有空间指向，所以共价键之间有夹角，因而分子有空间结构，常用球棍模型和空间填充模型来表示。 想一想 分子中近邻的原子之间存在着剧烈的相互作用——共价键，那么在分子和分子之间是否也存在相互作用？试举例说明。 分子间作用力 许多事实证明分子间存在将分子聚集在一起的作用力，这种作用力叫做分子间作用力。分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响由分子所构成的物质的熔点、沸点和溶解性等。水的三态变化中的能量变化，就是因为水分子之间存在着分子间的相互作用力。 分子 HCl Cl2 H2O NH3 CH4 电子式           结构式 H—Cl Cl—Cl H—O—H     球棍模型           空间填充模型模型           空间构型（用文字表述） 直线形 直线形 V形 三角锥型 正四面体型 常见共价分子结构的表示方法及空间结构 离子键与化学键对比 离子键 共价键 概念 成键微粒 成键条件 成键元素 离子化合物中是否含有？ 共价化合物中是否含有？ 类型 比较 正负离子间通过静电作用所形成的化学键 正、负离子 得失电子 原子间通过共用电子对所形成的化学键 电子对共用 通常是非金属与非金属 通常是金属与非金属 不一定 有 原子 没有 有 判断正误 A、离子化合物只含离子键。 B、含离子键的化合物一定为离子化合物。 C、共价化合物只含共价键。 D、 含共价键的化合物一定为共价化合物。 E、由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。 × √ × √ × 练一练 下列化合物中只有共价键的是(　　) A.NaCl　 B.NaOH C.(NH4)2SO4 D.H2SO4 下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（ ） A．HI B．H2O2 C．NaOH D． CsCl D C $