4.4.1 离子键 课件-2025-2026学年高一上学期化学沪科版必修第一册

第四章 原子结构和化学键 4.4 化学键 4.4.1离子键 新课导入 氯化钠化学式： NaCl 用初中学习的知识描述氯化钠的元素组成，思考：氯化钠是由氯化钠分子构成吗？如果不是，它由什么微粒构成？ 为什么氯化钠水溶液和熔融状态下可以导电？ 旧知点拨：稀有气体性质稳定，是因为稀有气体的结构稳定。 物质的结构决定物质的性质。 氯化钠水溶液以及熔融状态能导电是因为氯化钠在水溶液以及熔融状态下会离解出两种微粒： 钠离子和氯离子。 实验室制备氯化钠 反应原理： 2Na+Cl2 2NaCl 点燃 钠原子最外层1个电子，容易失去1个电子，达到8电子稳定结构，形成正离子Na+； 氯原子最外层7个电子，容易得到1个电子，达到8电子稳定结构，形成负离子Cl-。 正负离子通过静电作用结合形成NaCl。 静电作用 静电吸引 静电排斥 这种正、负离子之间由于静电作用所形成的化学键称为离子键。 以离子键结合的化合物叫做离子化合物。 以氯化钠为例，你认为哪些元素的原子之间容易形成离子键？ 物质中近邻的原子或离子之间强烈的相互作用称为化学键。 通常活泼金属元素与活泼非金属元素间容易形成离子键，易形成离子化合物。 离子化合物 活泼金属化合物 铵盐 KCl、CaO 、MgSO4 、NaOH…… NH4Cl 、 (NH4)2SO4…… ①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等； ②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。 离子化合物的特征： ⑴具有较高的熔点和沸点，难挥发； ⑵离子化合物硬而脆； ⑶离子化合物固体不导电，熔化或溶于水后能导电。 熔化后能导电的化合物一定是离子化合物； 含有离子键的一定是离子化合物。 离子化合物的电子式怎么书写呢？ 氯化钠的形成过程 Cl · ·· ·· ·· Na · ＋ → [ Cl ]- ·· ·· ： ： Na+ 离子化合物的电子式由正离子的电子式和负离子的电子式组合而成. 离子化合物电子式书写规则： AB型 A2B型 AB2型 注意:相同的离子不能合并写（每个离子都要单独写）,一般对称排列. 如： Mg 2 Cl 2 × × O 2- 用电子式表示离子化合物形成过程： Mg 2 Br Br S K K Br Mg Br S 2- K K 用弧形箭头表示电子转移的方向（可省略） 硫化钾K2S的形成过程： 请用电子式表示溴化镁MgBr2的形成过程。 离子键和离子化合物 【归纳总结】 正离子 负离子 1、下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是( ) K O K O ] [ K 2 K A、 [ ] Ba [ ] Cl [ ] Cl 2 Ba Cl Cl B、 ] Mg F F Mg F 2 [ 2 C、 A Ba [ ] Cl [ ] Cl 2 ] Mg F 2 [ ] F [ × × √ 小试牛刀 2、下列物质中，属于离子化合物的是___________________。 ①KOH ②ZnSO4 ③ H2O ④ NH4Cl ⑤CO2 ⑥MgO ⑦HCl ⑧NH3·H2O ①②④⑥ 3、用电子式表示下列物质的形成过程。 （1）KCl （2）MgF2 （3）BaCl2 （4）MgO EV录屏5.3.1软件录制 Lavf58.33.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制, www.ieway.cn EV录屏5.3.1软件录制 Lavf58.33.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制, www.ieway.cn $