4.3.1核外电子排布规律 课件 2025-2026学年高一上学期化学沪科版必修第一册

第四章 原子结构和化学键 4.3 核外电子排布 4.3.1核外电子排布规律 新课导入 电子带负电荷，质量很小，原子内部大部分是空的，电子在原子内是如何运动的呢？ 电子在原子核外空间做高速运动。20世纪以来，科学家主要运用量子力学等方法来研究核外电子的运动规律。 科学研究表明，通常离核较近的区域内运动的电子能量较底，在离核较远的区域内运动的电子能量较高。 在含有多个电子的原子中，电子在原子核外离核由近及远、能量由低到高的不同电子层上分层排布。 通常用n来表示电子层。把离核最近、能量最低的电子层称为第一电子层，用符号K表示；其余由里往外依此类推，分别为第二、三、四、五、六、七电子层，依次用符号L、M、N、O、P、Q表示。 电子层数 一 二 三 四 五 六 七 电子层符号 K L M N O P Q 电子离核距离 近 远 电子能量 低 高 通常第一层电子层也叫做最内层电子，第二层称为次内层电子，最后一层电子称为最外层电子，倒数第二层为次外层电子。 依据教材127-128页，表4.6、4.7中元素原子的电子排布，你有什么发现？ 比如K、L、M电子层最多能容纳多少个电子？ 推测N层和O层最多能容纳多少个电子？ 规律1：各电子层最多容纳电子数为 （n代表电子层数，例如K层n为1，最多容纳2个电子） 规律2：最外层电子数目不超过 个。 (K层为最外层时则不超过 个，如Ne)。 规律3：次外层电子数不超过 。 (倒数第三层电子数不超过 ,如Rn) 多电子原子核外电子排布的一般规律 M层最多容纳几个电子？ 2n2 8 2 当最外层电子数达到8（K层为2）时，就达到稀有气体元素稳定结构。 18 32 书写表达 元素Z： 电子层数： ；最外层电子数： 元素X： 电子层数： ；最外层电子数： 4 5 5 3 原子最外层电子数目与元素性质有无关系? 最外层电子数 得失电子 元素性质 金属元素 非金属元素 稀有气体 结构决定性质。 易失 易得 不易得失 1~4 4~7 8(2) 不稳定 不稳定 很稳定 钠原子的结构示意图 试一试：画出18号元素的原子结构示意图 原子的核外电子排布可以用原子结构示意图简明地表示 判断下列原子结构示意图是否正确？ × × × × 离子 原子或原子团得、失电子后形成的带电微粒称离子。 正离子（失电子） 负离子（得电子） +11 2 8 Na: Na+ 离子的结构示意图 +11 2 8 1 离子是原子得到或失去电子后形成的微粒。 试一试：画出17号元素的离子结构示意图 +17 2 8 8 Cl- 电子式 元素的化学性质主要由原子的 决定， 我们常在元素符号周围用小黑点(或×)表示元素原子(或离子)最外层上的电子，这种图示称为电子式： 试写出1、6、7、8号元素原子的电子式。 最外层电子数 离子的电子式 钠离子：Na+ 镁离子：Mg2+ 氢离子：H+ 氯离子： 氟离子： 氧离子： 简单正离子就是原子失去最外层电子后形成的，其电子式即为离子符号本身； 简单负离子的最外层一般为8电子结构，书写时要在元素符号周围标出电子，用[ ]括上，并在[ ] 右上角标明电性和所带的电荷数； 1、A、B两种原子，A的L电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是（ ） A．硅原子和钠原子  B．硼原子和氦原子 C．碳原子和氯原子  D．碳原子和铝原子 2、某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的m(m>1)倍，则该元素原子的核外电子总数为（ ） A．2m B．2m＋10 C．2m＋2 D．m＋2 小试牛刀 C C 3、下列微粒结构示意图错误的是( ) A．Cl-的结构示意图： B．钠离子的结构示意图： C．S2-的结构示意图： D．镁离子的结构示意图： 4、下列粒子的电子式书写正确的是（ ） A．钙离子： B．氯离子： C．镁离子： D．氟离子： D D $