2026届高三化学一轮复习 专题四化学反应方向和限度

该高中化学高考复习课件聚焦“化学反应方向和限度”专题，覆盖自发反应判断、化学平衡状态判断、平衡移动原理等高考核心考点，对接高考评价体系，分析平衡状态判断、勒夏特列原理应用等高频考点权重，归纳选择、填空等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于真题训练与素养导向，结合2025江苏盐城一模等真题设计考向训练，通过焓变熵变关系表、平衡判断“变量不变”技巧培养科学思维，典型题型如“氨基甲酸铵分解平衡判断”解析，帮助学生掌握答题逻辑，助力教师高效指导高考冲刺。

专题四 化学反应方向和限度 1 化学反应方向 一、自发过程和自发反应   自发过程 自发反应 含义 在一定条件下，不用借助外力，就能自发进行的过程 在给定的条件下，可以自发进行到显著程度的化学反应 特征 具有方向性：即过程的某个方向在一定条件下自发进行，而该过程逆方向在该条件下不能自发进行 举例 高山流水、自由落体、花香四溢 燃烧反应 应用 （1）可被用来完成有用功。如H2燃烧可设计成原电池。 （2）非自发过程要想发生，必须对它做功。如通电将水分解为H2和O2 【易错警示】自发过程需要在一定的温度和压强下才可以发生。 化学反应方向 影响熵值大小的因素 纯物质熵值的大小与物质的种类、数量、聚集状态以及温度、压强等因素有关。 ①相同条件下，物质不同，熵不同。 ②同一物质，S(高温)＞S(低温)；S(g)＞S(l)＞S(s)。 二、熵 化学反应方向 三、化学反应方向 ①焓判据：放热反应有利于反应自发进行 ②熵判据：熵增反应有利于反应自发进行 【注意】焓判据和熵判据不是决定反应能否自发进行的唯一因素。有些吸热反应也能自发进行。少数熵减少的反应在一定条件下也可以自发进行。 ③复合判据：ΔH－TΔS 焓变(ΔH) 熵变(ΔS) 反应在某状况下能否自发进行 ＜0 ＞0 任何温度都能自发进行 ＞0 ＜0 任何温度都不能自发进行 ＜0 ＜0 取决于温度，低温自发 ＞0 ＞0 取决于温度，高温自发 ΔH的单位通常为kJ·mol－1，ΔS的单位通常是J·mol－1·K－1 化学反应方向 B 化学平衡 知识点1  可逆反应 1．概念：在同一条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。 2．可逆反应的特点 ①同步性：正逆反应同时进行； ②等同性：反应条件完全相同； ③共存性：①反应不可能进行到底，即反应体系中反应物与生成物共存；②各组分的浓度都大于零。 表示：在方程式中用“=”表示，而不用“⇌”表示。 【考向1】可逆反应的特点 D 【考向1】可逆反应的特点 D 2．建立： 3．化学平衡的特征 (1)逆：可逆反应； (2)动：化学平衡是一种动态平衡，v(正)=v(逆)≠0； (3)等：正反应速率=逆反应速率； (4)定：反应物和生成物的质量或浓度保持不变； (5)变：条件改变，平衡状态可能改变，新条件下建立新的化学平衡。 化学平衡 知识点2  化学平衡 1．概念：在一定条件下的可逆反应中，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度保持不变的状态。 化学平衡 4．化学平衡状态的判断 混合物体系中各成分的含量 ①各物质的物质的量或物质的量分数一定 是 ②各物质的质量或质量分数一定 是 ③各气体的体积或体积分数一定 是 ④总体积、总压强、总物质的量一定 不一定 正、逆反 应速率之 间的关系 ①单位时间内消耗了m mol A，同时也生成了m mol A 是 ②单位时间内消耗了n mol B，同时也消耗了p mol C 是 ③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q 不一定 ④单位时间内生成了n mol B，同时也消耗了q mol D 不一定 压强 ①其他条件一定、总压强一定，且m＋n≠p＋q 是 ②其他条件一定、总压强一定，且m＋n＝p＋q 不一定 化学平衡 混合气体的 ①平均相对分子质量一定，且m＋n≠p＋q 是 ②平均相对分子质量一定，且m＋n＝p＋q 不一定 温度 任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时 是 气体密度(ρ) ①只有气体参加的反应，密度保持不变(恒容密闭容器中) 不一定 ②m＋n≠p＋q时，密度保持不变(恒压容器中) 是 ③m＋n＝p＋q时，密度保持不变(恒压容器中) 不一定 颜色 反应体系内有色物质的颜色稳定不变(其他条件不变) 是 【考向2】化学平衡状态的判断 D 【考向2】化学平衡状态的判断 D 【考向2】化学平衡状态的判断 B 【考向2】化学平衡状态的判断 D 化学平衡的移动 1．概念：一个可逆反应，达到化学平衡状态以后，若改变反应条件(如温度、压强、浓度等)，使正、逆反应的速率不相等，化学平衡发生移动。最终在新的条件下，会建立新的化学平衡，这个过程叫作化学平衡的移动。 2．化学平衡移动的过程 3．化学平衡移动方向与化学反应速率的关系 (1)v正>v逆：平衡向正反应方向移动。 (2)v正＝v逆：反应达到平衡状态。 (3)v正＜v逆：平衡向逆反应方向移动。 条件对化学平衡的影响 改变的条件(其他条件不变) 化学平衡移动的方向 浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度 向正反应方向移动 减小反应物浓度或增大生成物浓度 向逆反应方向移动 压强(对有气体参加的反应) 反应前后气 体体积改变 增大压强 向气体分子数减小的方向移动 减小压强 向气体分子数增大的方向移动 反应前后气 体体积不变 改变压强 平衡不移动 温度 升高温度 向吸热反应方向移动 降低温度 向放热反应方向移动 催化剂 同等程度改变v正、v逆，平衡不移动 条件对化学平衡的影响 2．化学平衡中的特殊情况 (1)当反应物或生成物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对化学平衡没影响。 (2)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。 (3)温度不变时浓度因素的“决定性作用”——分析“惰性气体(不参加反应的气体)”对化学平衡的影响。 不变 减小 增大 【考向3】分析外界条件对化学平衡的影响 C 【考向3】分析外界条件对化学平衡的影响 B 【考向3】分析外界条件对化学平衡的影响 B 【考向3】分析外界条件对化学平衡的影响 A 勒夏特列原理 1．内容：对于一个已经达到平衡的体系，如果改变影响化学平衡的一个条件 (如浓度、温度、压强)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。 2．理解勒夏特列原理的注意问题 (1)勒夏特列原理适用于任何动态平衡(如溶解平衡、电离平衡等)，非平衡状态不能用此来分析。 (2)勒夏特列原理可判断“改变影响平衡的一个条件”时平衡移动的方向。若同时改变影响平衡移动的几个条件，则不能简单地根据勒夏特列原理来判断平衡移动的方向，只有在改变的条件对平衡移动的方向影响一致时，才能根据勒夏特列原理进行判断。 (3)平衡移动的结果是“减弱”外界条件的影响，而不是“消除”外界条件的影响，更不是“扭转”外界条件的影响。 勒夏特列原理 3．应用：可以更加科学有效地调控和利用化学反应，尽可能让化学反应按照人们的需要进行。 (1)原理：改变影响平衡移动的一个条件，平衡向减弱该条件方向移动 (2)前提：必须存在可逆过程(存在平衡) (3)必须有平衡移动，且实际移动方向符合理论移动方向 ①催化剂不能使平衡移动，无法用勒夏特列原理解释。 ②等体反应改变压强，平衡不移动，无法用勒夏特列原理解释。 (3)“加的多，剩的多”原理 ①增大X的浓度，新平衡时c(X)一定比原平衡时的大； ②增大压强，新平衡时P一定比原平衡时的大； ③升高温度，新平衡时T一定比原平衡时的大； 【考向4】勒夏特列原理的应用 A 【考向4】勒夏特列原理的应用 B 综合提升练 C 综合提升练 D 综合提升练 ac 综合提升练 催化剂的活性降低 0.1 mol·L－1·min－1 66.7% 减小 二甲醚的合成反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，二甲醚产率降低 平衡移动？ $