3.1构成物质的微观粒子第2课时课件-2025-2026学年九年级化学沪教版（2024）上册

第三章第1节 3.1 构成物质的微观粒子 课时2 原子的构成 沪教版九年级上册 25006 学习物质分类标准时，利用手机APP辅助学习。注意观察细微现象。重视环保意识培养。掌握安全图标含义。学习沉淀反应判断时，定期进行自我测试。注意区分相似概念。学习氧化还原判断时，参观科技馆相关展区。学习化肥种类区分时，联系生活实际应用效果更好。理解电子转移过程。注意实验误差分析。注意溶液配制步骤。区分物理化学变化。注意反应条件影响。掌握物质特性记忆。理解催化剂特性。理解能量变化图示。注意观察细微现象。 1.能利用科学家的研究成果认识原子的构成； 2.知道核电荷数、质子数、核外电子数的关系； 3.认识相对原子质量的含义及其应用。 学习目标 1 25006 　 原子是化学变化中的最小粒子，单个原子是不是就是一个简单的实心球体？是否由一些更小的微粒构成？ 　 讲授新课 2 25006 学习物质分类标准时，利用手机APP辅助学习。注意观察细微现象。重视环保意识培养。掌握安全图标含义。学习沉淀反应判断时，定期进行自我测试。注意区分相似概念。学习氧化还原判断时，参观科技馆相关展区。学习化肥种类区分时，联系生活实际应用效果更好。理解电子转移过程。注意实验误差分析。注意溶液配制步骤。区分物理化学变化。注意反应条件影响。掌握物质特性记忆。理解催化剂特性。理解能量变化图示。注意观察细微现象。 古代的原子思想 公元前5世纪，古希腊学者提出万物由“原子”构成 中国古代思想家墨子有类似的微观粒子观念 人类对原子的认识 讲授新课 2 25006 1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体 1897年，汤姆孙在原子内部发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念 1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转 实心球模型 枣糕模型 行星有核模型 英国物理学家汤姆孙 讲授新课 2 25006 学习物质分类标准时，利用手机APP辅助学习。注意观察细微现象。重视环保意识培养。掌握安全图标含义。学习沉淀反应判断时，定期进行自我测试。注意区分相似概念。学习氧化还原判断时，参观科技馆相关展区。学习化肥种类区分时，联系生活实际应用效果更好。理解电子转移过程。注意实验误差分析。注意溶液配制步骤。区分物理化学变化。注意反应条件影响。掌握物质特性记忆。理解催化剂特性。理解能量变化图示。注意观察细微现象。 人类对原子的认识 原子的直接观测 20世纪80年代，借助先进技术使“原子”观测成为可能 我国科学家在硅晶体表面移动原子 原子操控和成像技术 X射线获得高分辨率的原子图像 超高真空扫描隧道显微镜 讲授新课 2 25006 如果金原子为实心球体，α粒子的运动轨迹应该是怎样的？ 实心球模型 讲授新课 2 25006 学习物质分类标准时，利用手机APP辅助学习。注意观察细微现象。重视环保意识培养。掌握安全图标含义。学习沉淀反应判断时，定期进行自我测试。注意区分相似概念。学习氧化还原判断时，参观科技馆相关展区。学习化肥种类区分时，联系生活实际应用效果更好。理解电子转移过程。注意实验误差分析。注意溶液配制步骤。区分物理化学变化。注意反应条件影响。掌握物质特性记忆。理解催化剂特性。理解能量变化图示。注意观察细微现象。 α粒子（带正电）轰击金原子实验 1911年英国化学家 卢瑟福 实际上，金原子不为实心球体，中间有个核 大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向 一小部分α粒子改变了原来的运动方向 有极少数α粒子被弹了回来 原子不是一个实心球体 金的原子核带正电荷 金原子核的质量很大 这个实验推翻了原子是一个“实心球”的假设，为现代原子结构理论奠定了基础。 讲授新课 2 25006 如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球 跟地球相比。 原 子 乒 乓 球 地 球 讲授新课 2 25006 学习物质分类标准时，利用手机APP辅助学习。注意观察细微现象。重视环保意识培养。掌握安全图标含义。学习沉淀反应判断时，定期进行自我测试。注意区分相似概念。学习氧化还原判断时，参观科技馆相关展区。学习化肥种类区分时，联系生活实际应用效果更好。理解电子转移过程。注意实验误差分析。注意溶液配制步骤。区分物理化学变化。注意反应条件影响。掌握物质特性记忆。理解催化剂特性。理解能量变化图示。注意观察细微现象。 碳原子结构 + + + + + + - 电子 - - - 电子 中子 质子 原子核 原子核非常小，原子核体积只占原子体积的几千亿分之一。 原子 原子核 核外电子 质子 中子 一、原子的构成 1. 原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成 讲授新课 2 25006 1个质子带 1个单位正电荷 质 子 (不带电) 中 子 原子核 带正电 1个电子带 1个单位负电荷 核外电子 由于原子核与核外电子所带的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性 2. 核电荷数 ＝ 质子数 讲授新课 2 25006 学习物质分类标准时，利用手机APP辅助学习。注意观察细微现象。重视环保意识培养。掌握安全图标含义。学习沉淀反应判断时，定期进行自我测试。注意区分相似概念。学习氧化还原判断时，参观科技馆相关展区。学习化肥种类区分时，联系生活实际应用效果更好。理解电子转移过程。注意实验误差分析。注意溶液配制步骤。区分物理化学变化。注意反应条件影响。掌握物质特性记忆。理解催化剂特性。理解能量变化图示。注意观察细微现象。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 3. 原子中，质子数＝核外电子数 4. 原子中不一定都含有中子 氢原子中没有中子 讲授新课 2 25006 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 5. 原子中，质子数和中子数不一定相等。 6. 不同种原子的质子数（即核电荷数）一定不相等。 讲授新课 2 25006 学习物质分类标准时，利用手机APP辅助学习。注意观察细微现象。重视环保意识培养。掌握安全图标含义。学习沉淀反应判断时，定期进行自我测试。注意区分相似概念。学习氧化还原判断时，参观科技馆相关展区。学习化肥种类区分时，联系生活实际应用效果更好。理解电子转移过程。注意实验误差分析。注意溶液配制步骤。区分物理化学变化。注意反应条件影响。掌握物质特性记忆。理解催化剂特性。理解能量变化图示。注意观察细微现象。 粒子种类 电 性 质 量 质 子 1个单位正电荷 1.6726×10-27kg 中 子 不带电 1.6749×10-27kg 电 子 1个单位负电荷 质子质量的1/1836 7. 原子的质量主要集中在原子核上。 讲授新课 2 25006 二、相对原子质量 碳原子 碳原子的1/12 某原子的相对原子质量(Ar)＝ 碳原子质量的1/12 该原子（A）的质量 1. 定义： 以一种碳原子质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。 2. 表达式： 相对原子质量的单位是“1”，一般省略不写，数值通常用整数。 讲授新课 2 25006 学习物质分类标准时，利用手机APP辅助学习。注意观察细微现象。重视环保意识培养。掌握安全图标含义。学习沉淀反应判断时，定期进行自我测试。注意区分相似概念。学习氧化还原判断时，参观科技馆相关展区。学习化肥种类区分时，联系生活实际应用效果更好。理解电子转移过程。注意实验误差分析。注意溶液配制步骤。区分物理化学变化。注意反应条件影响。掌握物质特性记忆。理解催化剂特性。理解能量变化图示。注意观察细微现象。 讲授新课 2 25006 元素周期表的结构 8 O 氧 16.00 ——— ——— ——— ——— 原子序数 元素符号 元素名称 相对原子质量 讲授新课 2 25006 学习物质分类标准时，利用手机APP辅助学习。注意观察细微现象。重视环保意识培养。掌握安全图标含义。学习沉淀反应判断时，定期进行自我测试。注意区分相似概念。学习氧化还原判断时，参观科技馆相关展区。学习化肥种类区分时，联系生活实际应用效果更好。理解电子转移过程。注意实验误差分析。注意溶液配制步骤。区分物理化学变化。注意反应条件影响。掌握物质特性记忆。理解催化剂特性。理解能量变化图示。注意观察细微现象。 17 Cl 氯 35.45 29 Cu 铜 63.55 在元素周期表中找出氯元素、铜元素的相对原子质量。 计算时如无说明，Cl取35.5，Cu取64 讲授新课 2 25006 3. 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 原子种类 质子数 中子数 相对原子质量 氢 1 0 1 碳 6 6 12 氧 8 8 16 钠 11 12 23 讲授新课 2 25006 学习物质分类标准时，利用手机APP辅助学习。注意观察细微现象。重视环保意识培养。掌握安全图标含义。学习沉淀反应判断时，定期进行自我测试。注意区分相似概念。学习氧化还原判断时，参观科技馆相关展区。学习化肥种类区分时，联系生活实际应用效果更好。理解电子转移过程。注意实验误差分析。注意溶液配制步骤。区分物理化学变化。注意反应条件影响。掌握物质特性记忆。理解催化剂特性。理解能量变化图示。注意观察细微现象。 张青莲与相对原子质量的测定 中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定 做出了卓越的贡献。他于1983年当选为国际原子 量委员会委员。他主持测定了铟、铱、锑、铕、 铈、铒、锗、锌、镝几种元素相对原子质量的 新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。 张青莲（1908-2006） 讲授新课 2 25006 CO2 O2 H2SO4 Mr= 16×2 = 32 Mr = 12+ 16×2 = 44 Mr= 1×2 + 32 + 16×4 = 98 化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（符号为Mr） H2O Mr= 1×2 + 16 = 18 1、是化学式中各原子的相对原子质量的总和 2、是分子的相对质量 如何理解相对分子质量？ 单位：是“1”，通常省略不想 三、相对分子质量（Mr） 讲授新课 2 25006 学习物质分类标准时，利用手机APP辅助学习。注意观察细微现象。重视环保意识培养。掌握安全图标含义。学习沉淀反应判断时，定期进行自我测试。注意区分相似概念。学习氧化还原判断时，参观科技馆相关展区。学习化肥种类区分时，联系生活实际应用效果更好。理解电子转移过程。注意实验误差分析。注意溶液配制步骤。区分物理化学变化。注意反应条件影响。掌握物质特性记忆。理解催化剂特性。理解能量变化图示。注意观察细微现象。 1. 下列关于原子结构的认识正确的是（ ） A．原子是一个实心的球体 B．所有原子的原子核内都有质子和中子 C．原子核与核外电子所显电性相同 D．原子由原子核与核外电子构成 D 课堂练习 3 25006 2. 钛的熔点高、密度小、抗腐蚀性能好，在航天工业和化学工业中用途广泛。已知钛原子的核电荷数为 22，中子数为 26，则钛原子的核外电子数为（ ） A．48 B．26 C．22 D．4 C 课堂练习 3 25006 学习物质分类标准时，利用手机APP辅助学习。注意观察细微现象。重视环保意识培养。掌握安全图标含义。学习沉淀反应判断时，定期进行自我测试。注意区分相似概念。学习氧化还原判断时，参观科技馆相关展区。学习化肥种类区分时，联系生活实际应用效果更好。理解电子转移过程。注意实验误差分析。注意溶液配制步骤。区分物理化学变化。注意反应条件影响。掌握物质特性记忆。理解催化剂特性。理解能量变化图示。注意观察细微现象。 3. 钚（Pu）是航天和国防领域中重要的核原料，其质子数为 94 ，中子数为 150 。下列关于钚原子的判断错误的是（ ） A．核外电子数为 56 B．质量主要集中在原子核上 C．相对原子质量为 244 D．实际质量与碳－12原子质量之比为 244∶12 A 课堂练习 3 25006 4. 稀土元素有“工业维生素”的美誉，镥是其中的一种。已知镥原子的核电荷数为71，相对原子质量为175，则镥原子的质子数为_______，中子数为_______，核外电子数为_______。 71 104 71 课堂练习 3 25006 学习物质分类标准时，利用手机APP辅助学习。注意观察细微现象。重视环保意识培养。掌握安全图标含义。学习沉淀反应判断时，定期进行自我测试。注意区分相似概念。学习氧化还原判断时，参观科技馆相关展区。学习化肥种类区分时，联系生活实际应用效果更好。理解电子转移过程。注意实验误差分析。注意溶液配制步骤。区分物理化学变化。注意反应条件影响。掌握物质特性记忆。理解催化剂特性。理解能量变化图示。注意观察细微现象。 原子的构成 原子核【质子(带正电)中子(不带电)】 核外电子【带负电】 原子结构中的一些规律 核电荷数=核内质子数=核外电子数 构成 质子数不一定等于中子数 氢原子的原子核中没有中子 原子内质子数不同，原子种类也不同 原子的构成 定义：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量 公式 相对原子质量≈质子数+中子数 相对原子质量 相对分子质量 定义 计算方法 小结 4 25006 $