精品解析：湖南省长沙市长郡中学2026届高三上学期月考（一）化学试卷

长郡中学2026届高三月考试卷(一) 化学 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。时量75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 聚乙炔中存在共轭大键，可用于制备导电高分子材料 B. 液态氯乙烷汽化吸热，具有冷冻麻醉作用，可用于身体局部快速镇痛 C. 聚乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性，可用于手术缝合线 D. 甲醛具有强氧化性，其水溶液具有杀菌、防腐性能，可用于消毒和制作生物标本 【答案】D 【解析】 【详解】A．聚乙炔结构简式为，属于高分子材料，交替的单双键形成共轭大键，允许电子离域，经掺杂后可导电，A正确； B．氯乙烷沸点较低，液态氯乙烷汽化吸热，降低局部温度，实现镇痛，B正确； C．聚乳酸结构中含有酯基，用于手术缝合线可被人体降解吸收，C正确； D．甲醛通过使蛋白质凝固变性来防腐，而非依赖强氧化性，D错误； 故选D。 2. 下列有关化学用语或图示表示错误的是 A. 合成反式聚异戊二烯的化学方程式： B. 的电子式： C. 基态Be原子最外层电子的电子云轮廓图： D. 的质谱图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．异戊二烯的结构简式为，发生加聚反应时，双键打开相互连接形成高分子链；“反式” 指高分子链中相邻双键碳原子上的取代基（与-H）处于双键两侧，反应方程式中，单体结构、加聚箭头及高分子链的反式结构表示均正确，故A 正确； B．CaC2为离子化合物，由Ca2+和构成，中两个碳原子间形成碳碳三键，其电子式，B正确； C．Be为4号元素，价电子排布为2s2，最外层电子处于s轨道，电子云轮廓图球形，C错误； D．CH3CH2OH的相对分子质量为46，质谱图最后一个峰应为46，D正确； 故选C。 3. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A. 图1证明乙炔可使溴水褪色 B. 图2观察甲烷取代反应的现象 C. 图3证明石蜡油分解产物中含有烯烃 D. 图4除去中的 【答案】C 【解析】 【详解】A．电石与饱和食盐水反应生成乙炔，还会有还原性杂质气体和生成，杂质气体也可以使溴水褪色，该装置不能证明乙炔可使溴水褪色，A错误； B．甲烷与氯气的混合物在光照条件下发生取代反应，该实验用强光直射时反应过于剧烈，有可能会引发爆炸，B错误； C．石蜡的主要成分是烷烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在加热和碎瓷片的催化下石蜡油发生分解反应（裂化），分解产物中含有烯烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，实验可证明石蜡油分解产物中含有烯烃，C正确； D．乙烯能和溴水发生加成反应，二氧化硫具有较强的还原性，能与溴水发生氧化还原反应，不能用溴水除去二氧化硫中的乙烯，D错误； 故选C。 4. 结构决定性质是化学学科的核心观念，下列解释错误的是 选项 事实 解释 A O3在CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度 O3是非极性分子 B 离子化合物常温下为液态 阴阳离子半径大，所带电荷数少，形成的离子键弱，熔点低 C 键角：H2O>H2S O的电负性比S大，H2O的成键电子对更偏向O，成键电子对排斥力更大，键角更大 D 沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸 后者形成分子内氢键，使其沸点低于前者 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．O3属于极性分子，但极性微弱，O3在中的溶解度高于在水中的溶解度，A错误； B．离子化合物的熔沸点和离子键有关，阴、阳离子半径大，所带电荷数少，形成的离子键弱，熔点低，离子化合物常温下为液态，B正确； C．H2O和H2S中心原子杂化方式相同、都为sp3杂化，中心原子的孤电子对数目相同、都有2个孤电子对，O的电负性比S的大，的成键电子对更偏向O，成键电子对间排斥力更大，键角更大，键角，C正确； D．邻羟基苯甲酸可以形成分子内氢键，对羟基苯甲酸形成的是分子间氢键，对羟基苯甲酸沸点更高，D正确； 故选A。 5. 化合物A是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期常见元素，W是形成物质种类最多的元素，X、Y为同族元素，Z、M为同族元素，基态Z原子的核外电子有6种空间运动状态。下列说法错误的是 A. 原子半径Z＞Y＞X＞M B. 电负性X＞Y＞W＞M＞Z C. X、Y、Z、W的简单氢化物中稳定性最强的、熔沸点最高的为X的氢化物 D. 均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐可以发生反应 【答案】C 【解析】 【分析】W是形成物质种类最多的元素，W为C；Z可形成+1价阳离子，基态Z原子的核外电子有6种空间运动状态，Z为Na；Z、M为同族元素，M可形成1个共价键，M为H；X、Y为同族元素，X可形成1个双键，Y可形成2个单键和2个双键，则X为O、Y为S。 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径Na＞S＞O＞H，A项正确； B．一般来说，同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，电负性O＞S＞C＞H＞Na[提示：中C显正价，S显负价，可知电负性S＞C]，B项正确； C．X、Y、Z、W的简单氢化物分别为、、NaH、，NaH为离子化合物，熔沸点最高，C项错误； D．和可以发生反应，D项正确。 故选C。 6. 环糊精是一类环状低聚糖，常见的环糊精结构和空间模型如图1所示，环糊精的空腔与某些药物形成包合物如图2所示。 下列说法错误的是 A. γ-环糊精属于寡糖 B. 药物分子与环糊精之间的作用力是配位键 C. 该包合物的形成体现了超分子的识别功能 D. 环糊精空腔的内壁具有疏水性 【答案】B 【解析】 【详解】A．γ-环糊精是一种环状低聚糖，又称寡糖，A正确； B．药物分子与环糊精之间的作用力为分子间作用力，B错误； C．值不同，环糊精空腔大小不同，可容纳不同分子，体现了超分子的识别功能，C正确； D．环糊精的分子结构呈现出一种环形圆筒状，其内部空腔由于含有和糖苷结合的而表现出疏水性，D正确； 故选B。 7. 实验室通过对市售85%磷酸溶液进行减压蒸馏除水得到较纯磷酸，实验装置如图。下列说法不正确的 A. 图中甲部分装置的作用是除去空气中的水 B. 实验中通入空气的作用是防暴沸和搅拌 C. 图中丙部分装置收集的是较纯磷酸 D. 减压蒸馏可以降低蒸馏所需温度，避免生成焦磷酸等杂质 【答案】C 【解析】 【分析】空气通过氯化钙除水，经过安全瓶后通过浓硫酸除水，然后通过五氧化二磷，干燥的空气流入毛细管对烧瓶中的溶液进行搅拌，同时还具有加速水逸出和防止溶液沿毛细管上升，可作为气化中心使减压蒸馏顺利进行，将85%磷酸溶液进行减压蒸馏除水、结晶除杂得到纯磷酸。 【详解】A．实验室通过对市售85%磷酸溶液进行减压蒸馏除水得到较纯磷酸，需要严格控制水分，图中甲部分装置的作用是除去空气中的水，故A正确； B．空气通过氯化钙除水，经过安全瓶后通过浓硫酸除水，然后通过五氧化二磷，空气经干燥后经过毛细管进入圆底烧瓶中，可以防止液体暴沸，还具有搅拌和加速水逸出的作用，故B正确； C．将85%磷酸溶液进行结晶除杂、减压蒸馏除水，由于磷酸的沸点比水高，蒸馏时蒸出水蒸气，磷酸应该在乙中的圆底烧瓶中得到，故C错误； D．减压蒸馏的目的是降低水的沸点避免温度过高生成焦磷酸，故D正确； 答案选C。 8. 制备重要的有机合成中间体丙的反应如下。下列说法正确的是 A. 含有键 B. 甲能发生氧化反应、还原反应、消去反应等 C. 乙分子与足量氢气加成后的产物含有4个手性碳原子 D. 丙能与盐酸发生反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由的结构可知，1个该分子中含有5个C-H键、2个C-C键、2个C-O键、1个C-Cl键，单键均为键，所以1 mol该有机物分子含有10 mol 键，故A错误； B．甲分子中含有酚羟基、羰基和碳碳双键，酚羟基、碳碳双键能发生氧化反应，羰基、碳碳双键能与氢气能发生还原反应（加成反应），甲分子不能发生消去反应，故B错误； C．手性碳原子是指连有四个不同基团的碳原子，乙分子与足量氢气加成后的产物为，标记出的手性碳原子有5个，故C错误； D．丙分子中含有-NH-（亚氨基），亚氨基显碱性，能与盐酸发生反应，故D正确； 答案选D。 9. 下列关于物质性质的探究，实验操作和现象、结论均正确的是 选项 操作和现象 结论 A 向含有物质的量之比为2：1的H2SO4和HNO3的混酸稀溶液中加入过量铜粉，生成气体，溶液变蓝 反应结束后溶液中的溶质中不含Cu(NO3)2 B NaHCO3溶液中滴加Na[Al(OH)4]溶液，产生白色沉淀 向发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀 C 将红热的铁丝伸入浓硝酸中，产生大量红棕色气体 该实验证明铁和浓硝酸发生反应生成了NO2 D 向某有机试剂中加入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀 该有机试剂中含有溴原子 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜与混酸的反应：，不足，留下CuSO4溶液，A正确； B．，非双水解反应，B错误； C．浓硝酸受热分解也可产生红棕色气体，C错误； D．有机物中卤素原子的检验，先加氢氧化钠水溶液，加热，发生卤代烃的水解，后再加入硝酸，再加入硝酸银，产生对应颜色的沉淀，得出卤代烃中为何种卤素原子，直接加硝酸银无法鉴别，D错误； 故选A。 10. 我国科学家发明了一种以和为电极材料的新型电池，其内部结构如下图所示，其中①区、②区、③区电解质溶液的酸碱性不同。放电时，电极材料转化为。下列说法错误的是 A. 充电时，b电极上发生还原反应 B. 充电时，外电源的正极连接b电极 C. 放电时，①区溶液中的向②区迁移 D. 放电时，a电极的电极反应式为 【答案】B 【解析】 【分析】放电时，电极材料转化为，电极反应 -2ne-= +2nK+，是原电池的负极，阳离子增多需要通过阳离子交换膜进入②区；二氧化锰得到电子变成锰离子，是原电池的正极，电极反应：，阳离子减少，多余的阴离子需要通过阴离子交换膜进入②区，故③为碱性溶液是电极，①为酸性溶液是二氧化锰电极。 【详解】A．充电时，b电极上得到电子，发生还原反应，A正确； B．充电时，外电源的正极连接a电极相连，电极失去电子，电极反应为，B错误； C．放电时，①区溶液中多余的向②区迁移，C正确； D．放电时，a电极的电极反应式为，D正确； 故选：B。 11. 某兴趣小组以铝土矿(主要成分为，还含有少量和)为主要原料制备絮凝剂聚合氯化铝和金属铝的流程如图所示。 已知滤渣a中含有难溶的铝硅酸盐。下列说法正确的是 A. “碱溶”时，所用NaOH溶液更换为氨水“碱溶”效果更好 B. 若滤液a浓度较大，“沉淀”时通入过量有利于减少生成沉淀中的杂质 C. “操作X”可以是盐酸溶解、HCl气流中结晶、脱水、电解 D. 通过控制沉淀ⅰ、ⅱ的比例可改变聚合氯化铝的组成 【答案】D 【解析】 【分析】铝土矿加氢氧化钠溶液，和氢氧化钠溶液的反应生成四羟基合铝酸钠、转化为铝硅酸钠沉淀、不溶，过滤，滤液含四羟基合铝酸钠溶液、通入足量的二氧化碳后反应生成氢氧化铝沉淀，过滤，洗涤干燥后，将沉淀分三份，第一份加盐酸得到氯化铝溶液，与第二份氢氧化铝反应得到聚合氯化铝，第三份灼烧氢氧化铝使之分解生成氧化铝，加冰晶石使氧化铝熔融、电解之，就可以得到铝。 【详解】A．具有两性，能与强碱溶液反应，不能溶于弱碱，“碱溶”时与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，所用NaOH溶液不能更换为氨水，故A错误； B．步骤Ⅱ，滤液浓度较大时通入过量CO2生成氢氧化铝和碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度较小，因此会有碳酸氢钠固体从溶液中析出，因此并不有利于减少氢氧化铝固体中的杂质，故B错误； C．由分析可知，操作X应是灼烧氢氧化铝使之分解生成氧化铝，加冰晶石电解氧化铝就可以得到铝，故C错误； D．[Al2(OH)aClb]m中a、b可通过控制Al(OH)3和AlCl3的投料比来控制产品盐基度，故D正确； 故选D。 12. 砷化镉晶胞结构如图。图中“①”和“②”位是“真空”，晶胞参数为a pm，建立如图的原子坐标系，①号位的坐标为(，，)。已知：砷化镉的摩尔质量为M g·mol-1，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 砷化镉中Cd与As原子个数比为2∶3 B. 两个Cd原子间最短距离为0.5a pm C. ③号位原子坐标参数为(，1，) D. 该晶胞的密度为 g·cm-3 【答案】AD 【解析】 【详解】A．由图示晶胞可知，一个晶胞中As个数为8×＋6×=4，Cd的个数为6，故砷化镉中Cd与As原子个数比为6∶4=3∶2，A错误； B．由图示晶胞可知，平行于边的同一直线上Cd原子将边长4等分，故两个Cd原子间最短距离为0.5a pm，B正确； C．由图示可知，③号位原子位于右侧面的面心上，故其坐标参数为(，1，)，C正确； D．由A项分析可知，一个晶胞中含有6个Cd和4个As，即含有2个As2Cd3，故该晶胞的密度为，D错误； 故选AD。 13. 和制备的相关反应如下，T℃时，反应在密闭体系中达平衡时各组分摩尔分数随的变化关系如图所示： I．　 II．　 下列说法正确的是 A. 曲线表示摩尔分数随的变化 B. T℃，反应II的平衡常数 C. 降温达新平衡后，曲线和新交点可能出现在处 D. T℃，缩小容器体积达新平衡后，的值变小 【答案】B 【解析】 【分析】发生的反应I．　，II．　，反应I全反应，故当=1时，量最多的为，L3代表，随着增加，反应II 正向进行，曲线L1代表摩尔分数增加，因的量不是一直增加，故摩尔分数先增加后减少，曲线L2代表， 据此分析； 【详解】A．根据分析可知，曲线表示摩尔分数随的变化，A错误； B．T℃时，温度不变，则K不变，=2时，设投放了1mol和2mol，反应II反应了amol，列三段式，，根据图中给出L1与L3交叉点信息，列式，，解得a=0.8mol，， B正确； C．降温达新平衡后，反应II正向进行，摩尔分数减少，摩尔分数增加，曲线和新交点不可能在a点，可能出现在b处，C错误； D．T℃，缩小容器体积，压强增大，反应II不移动达新平衡后，的值不变，D错误； 故选B。 14. 常温下，向20.00mL0.1000mol/L二元酸H2A溶液中滴入等浓度的NaOH溶液，混合液中含A物质的分布系数[]随滴加NaOH溶液体积的变化关系如下图所示。已知H2A的电离平衡常数为、。下列说法正确的是 A. M点与N点溶液中相等 B. Q点溶液为9 C. N点溶液中 D. 【答案】D 【解析】 【分析】常温下，向20.00mL0.1000mol/L二元酸H2A溶液中滴入等浓度的NaOH溶液，H2A与OH-反应先转化为HA-，大部分H2A与OH-反应后，HA-再与OH-反应生成A2-。则一直下降的曲线代表H2A，先上升后下降的曲线代表HA-，开始很小后来一直上升的曲线代表A2-。 【详解】A．由分析可知，一直下降的曲线代表H2A，先上升后下降的曲线代表HA-，开始很小后来一直上升的曲线代表A2-，M点与N点相等，由元素守恒，也相等，但加入溶液的体积不相等，使得溶液体积不相等，故不相等，A错误； B．，点，则此时，，，B错误； C．由电荷守恒，在溶液中有，点时，代入得，此时溶液呈碱性，有，故，C错误； D．的水解平衡常数为，，当加入的时，溶液溶质等效为与以混合，因为的第一步电离平衡常数大于的水解平衡常数，所以此时，点时，故，时溶液溶质等效为与以混合，因为的水解平衡常数大于的电离平衡常数，所以此时，点时，故，所以，D正确； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 市售食用油中常添加叔丁基对苯二酚(TBHQ)作抗氧化剂。实验室制备TBHQ的原理为。 实验步骤如下： Ⅰ.在图1装置的三颈烧瓶中依次加入对苯二酚、浓磷酸和甲苯。 Ⅱ.用热水浴加热使三颈烧瓶中混合物升温至，从仪器中分批滴加叔丁醇(密度为)，控制温度在。滴加完毕(需)，加热并搅拌，直至混合物中的固体全部溶解为止。 Ⅲ.趁热将反应物转入分液漏斗分出磷酸层，有机相转入烧瓶中，加入10mL水，进行水蒸气蒸馏(如图2)。蒸馏完毕，将烧瓶中剩余物趁热过滤(如图3)，弃去不溶物。滤液转入烧杯中，若剩余液体体积不足，应补加热水，使产物被热水提取。 Ⅳ.将滤液在冰水浴中冷却，析出白色晶体，抽滤，并用少量冷水洗涤，在氮气中干燥至恒重。称量为。 已知几种物质的熔、沸点如下表所示。 物质 甲苯 对苯二酚 叔丁基对苯二酚 磷酸 甲苯与水的共沸物 熔点/℃ -94 175.5 128 42.35 — 沸点/℃ 110.63 286 295 213 84.1 回答下列问题： （1）图1中仪器B的名称是_______，三颈烧瓶宜选择的规格是_______(填标号)。 A.　　　B.　　　C.　　　D. （2）实验中85%浓磷酸的作用是_______，不使用98%浓硫酸的原因是_______。 （3）制备过程应严格控制反应温度在，其原因是_______。 （4）判断步骤Ⅲ中水蒸气蒸馏操作结束的实验现象是_______。 （5）步骤Ⅲ中趁热过滤的目的是_______。 （6）用少量冷水“洗涤”的操作方法是_______。 （7）该实验的产率为_______%(保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. A （2） ①. 吸水剂和催化剂 ②. 浓硫酸具有强氧化性，反应物及产物含酚羟基，易被其氧化 （3）温度过低，反应速率慢；温度过高，反应会有二取代或多取代的副产物生成 （4）图2锥形瓶中油层不增厚 （5）避免产品结晶析出，造成产品损失 （6）将固体置于布氏漏斗中，向漏斗中加入冷水，浸没固体表面，抽滤（待液体流出），重复次 （7）60.2 【解析】 【分析】步骤Ⅰ：向三颈烧瓶中依次加入对苯二酚、浓磷酸和15mL甲苯（溶剂，用于溶解反应物，使反应充分进行）。步骤Ⅱ：用水浴加热使三颈烧瓶中混合物升温至，从恒压滴液漏斗（仪器B）中分批次滴加4mL叔丁醇（反应物），控制温度在。滴加过程需15min，是为了使叔丁醇与对苯二酚充分接触反应，控制温度可防止温度过高导致发生副反应，温度过低则反应速率太慢。滴加完毕后，加热并搅拌20min，直至混合物中的固体全部溶解，确保反应充分进行。步骤Ⅲ：趁热将反应物转入分液漏斗，分出磷酸层（无机相，含催化剂浓磷酸，可分离除去），有机相（含产物TBHQ、溶剂甲苯等）转入烧瓶中。水蒸气蒸馏：向烧瓶中加入10mL水，进行水蒸气蒸馏。水蒸气蒸馏可将沸点较低的甲苯（沸点110.63℃）与水形成共沸物（沸点84.1℃）蒸出，从而分离出甲苯。趁热过滤：蒸馏完毕，将烧瓶中剩余物趁热过滤，弃去不溶物（未反应完全的固体杂质等）。若剩余液体体积不足10mL，补加热水，使产物被热水提取，保证产物充分溶解在水中，便于后续结晶析出。步骤Ⅳ：将滤液在冰水浴中冷却，利用TBHQ溶解度随温度降低而减小的性质，使TBHQ析出白色晶体。然后抽滤，并用少量冷水洗涤（减少TBHQ在洗涤过程中的溶解损失），最后在氮气中干燥至恒重，得到产品。 【小问1详解】 由装置图可知仪器B是恒压滴液漏斗；三颈烧瓶中加入的试剂为3.3g对苯二酚（固体，体积可忽略）、5mL浓磷酸、15mL甲苯、4mL叔丁醇，液体总体积约为5+15+4=24mL。根据实验仪器选择原则，液体体积不超过容器容积的，所以三颈烧瓶宜选择50mL规格（A）； 故答案为：恒压滴液漏斗；A； 【小问2详解】 实验中85%浓磷酸可以吸收产物中的水，使反应正向移动，提高TBHQ的产率，同时作为催化剂加快对苯二酚与叔丁醇的反应速率；不使用98%浓硫酸是因为98%浓硫酸具有强氧化性，可能会氧化反应物及产物中的酚羟基，从而降低TBHQ的产率； 故答案为：吸水剂和催化剂；浓硫酸具有强氧化性，反应物及产物含酚羟基，易被其氧化； 【小问3详解】 温度过低，反应速率太慢；温度过高，反应会有二取代或多取代的副产物生成，影响TBHQ的产率和纯度； 故答案为：温度过低，反应速率慢；温度过高，反应会有二取代或多取代的副产物生成； 【小问4详解】 判断步骤Ⅲ中水蒸气蒸馏操作结束的实验现象是图2锥形瓶中油层不增厚，因为有机相中的有机物被蒸完后，馏出液就不再有油状的甲苯，图2锥形瓶中油层不增厚，此时水蒸气蒸馏结束； 故答案为：图2锥形瓶中油层不增厚； 【小问5详解】 叔丁基对苯二酚（TBHQ）在温度低时，溶解度小，容易结晶析出，趁热过滤可以在较高温度下进行，此时TBHQ的溶解度较大，能减少TBHQ因结晶而损失，从而提高TBHQ的产率； 故答案为：避免产品结晶析出，造成产品损失； 【小问6详解】 将固体置于布氏漏斗中，向布氏漏斗中加入少量冷水，让冷水完全浸没晶体，待冷水自然流下后，重复该操作23次，这样可以洗去晶体表面附着的杂质，同时由于冷水温度低，TBHQ在冷水中溶解度小，能减少洗涤过程中TBHQ的溶解损失； 故答案为：将固体置于布氏漏斗中，向漏斗中加入冷水，浸没固体表面，抽滤（待液体流出），重复次； 【小问7详解】 叔丁醇的体积V=4mL，密度，根据，可得质量。叔丁醇的摩尔质量，则物质的量。对苯二酚：质量m=3.3g，摩尔质量，物质的量。根据反应方程式，对苯二酚与叔丁醇反应的物质的量之比为1：1。对苯二酚的物质的量(0.03mol)小于叔丁醇的(0.04mol)，所以对苯二酚的物质的量决定生成物的理论产量，反应按照对苯二酚的量计算理论产量。由反应可知，1mol对苯二酚反应生成1molTBHQ，所以理论上生成TBHQ的物质的量为0.03mol。TBHQ的摩尔质量M=166g/mol，则理论产量。TBHQ的实际产量为，根据产率公式可得产率； 故答案为：60.2。 16. 可用于玻璃和陶瓷的着色剂。由含钴可矿（元素主要以的形式存在，还含有元素，碳及有机物等）制取氯化钴晶体的一种工艺流程如图所示： 已知：①焦亚硫酸钠常用作食品抗氧化剂。 ②难溶于水。 ③部分金属阳离子形成氢氧化物沉淀的如表所示： 开始沉淀 0.3 2.7 7.2 7.6 9.6 完全沉淀 1.1 3.2 9.2 9.6 11.1 回答下列问题： （1）“焙烧”的目的是__________________。 （2）“浸取”的过程中，的主要作用是__________________（用离子方程式表示）。若用盐酸代替和的混合液也能达到目的，从环保角度分析不采用盐酸的原因__________________。 （3）“滤液1”中加入溶液，反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。 （4）“滤渣2”的主要成分为_________（填化学式）。 （5）已知，当恰好沉淀完全时（浓度为），溶液中_________（保留3位有效数字）。 （6）钴的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。用乙醇燃料电池作为电源电解含的水溶液制备金属钴的装置如图2、3所示。 ①图3中电极应连接乙醇燃料电池的_________极（填“a”或“b”）。 ②电解过程中Ⅱ室溶液变小，则离子交换膜2为_________（填“阴”或“阳”）离子交换膜。 【答案】（1）除去碳和有机物 （2） ①. 4Co3+++3H2O=4Co2++2+6H+ ②. 盐酸与Co3+反应产生Cl2且盐酸本身有挥发性，Cl2和HCl会污染环境 （3）1:6 （4）Fe(OH)3 （5）4.15×10-8mol⋅L−1 （6） ①. a ②. 阴 【解析】 【分析】由题干流程图可知，由含钴矿(Co元素主要以Co2O3、CoO存在，还含有Fe、Mg、Ca元素，碳及有机物等)制取氯化钴晶体的一种工艺流程，含钴废料“550℃焙烧”以除去碳和有机物后加入稀硫酸和焦亚硫酸钠Na2S2O5，过滤得到滤渣1和滤液1，滤液1中加入NaClO3将亚铁离子氧化为三价铁离子，便于分离，加入碳酸钠溶液调节溶液pH3.0～3.5沉淀铁离子，过滤得到滤渣2和滤液2，滤液2中加入NaF调节溶液pH=4.0～5.0沉淀钙离子和镁离子，生成滤渣3为CaF2、MgF2难溶于水；向滤液3中加入萃取剂Ⅰ，分液得到有机层中然后用稀盐酸反萃取得到萃取剂Ⅰ和溶液4，经过一系列操作得到相应的盐，溶液中含钴离子和镍离子，加入萃取剂Ⅱ萃取分液得到含镍离子的溶液和有机层，加入稀盐酸反萃取得到氯化钴溶液。经过浓缩蒸发、冷却结晶、过滤洗涤、干燥得到晶体，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，碳和有机物可通过焙烧除去，含钴废料“550℃焙烧”可以除去碳和有机物，故答案为：除去碳和有机物； 【小问2详解】 由分析结合题干流程图可知，焦亚硫酸钠Na2S2O5，常做食品抗氧化剂，具有还原性，浸取中加入Na2S2O5的作用是将三价钴离子还原为Co2+，防止生成Co(OH)3沉淀，发生反应的离子方程式为4Co3+++3H2O=4Co2++2+6H+，若用盐酸代替H2SO4和Na2S2O5的混合液，盐酸与Co3+反应产生Cl2且盐酸本身有挥发性，Cl2和HCl会造成污染，故答案为：4Co3+++3H2O=4Co2++2+6H+；盐酸与Co3+反应产生Cl2且盐酸本身有挥发性，Cl2和HCl会污染环境； 【小问3详解】 由分析可知，滤液1中加入NaClO3的作用将亚铁离子氧化为三价铁离子，同时生成氯离子，氧化剂氯酸钠得6个电子，还原剂亚铁离子失1个电子，故反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6，故答案为：1:6； 【小问4详解】 由分析可知，加入Na2CO3溶液生成的滤渣2是碳酸钠和铁离子反应生成的氢氧化铁沉淀，故答案为：Fe(OH)3； 【小问5详解】 由Ksp(MgF2)=6.5×10−9，当Mg2+恰好沉淀完全时（浓度为1×10−5mol⋅L−1），c2(F-)=，则由Ksp(CaF2)=2.7×10−11，c(Ca2+)=mol⋅L−1，故答案为：4.15×10-8mol⋅L−1； 【小问6详解】 ①钴单质由Co2+得电子在Co电极上析出，故Co电极为阴极，连接乙醇燃料电池的负极，燃料电池，燃料在负极反应，故Co电极应连接乙醇燃料电池的a极，答案为：a； 【小问7详解】 ②电解过程中Ⅱ室溶液pH变小，说明I室中H+向II室迁移，为保证溶液电中性，III室中Cl-应向II室迁移，故离子交换膜2为阴离子交换膜，答案为：阴。 17. 有机物H是一种抗癌药物的合成中间体，其合成路线如下图所示。 已知： R1CHO 回答下列问题： （1）A→B的反应类型为_____。 （2）C→D的化学方程式为_____。 （3）E中官能团的名称是_____。 （4）A具有碱性，其碱性_____ （填“>”或“<”）。 （5）A的同分异构体中含苯环和，的共有_____种；其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为的结构简式为_____（写出一种即可）。 （6）G→H的反应可分为三步，第一步为加成反应，第二步为消去反应，第三步为加成反应，则第二步反应有机产物的结构简式为_____。 【答案】（1）氧化反应 （2）2+O22+2H2O （3）氰基、酯基 （4）> （5） ①. 10 ②. （6）(或) 【解析】 【分析】A被MnO2氧化，将甲基氧化为醛基生成B，B与CH3MgBr在H3O+条件下发生已知反应生成C，则C为，C与O2在Cu的催化下发生氧化反应，将羟基氧化为酮羰基，生成D，D与E发生取代反应生成F，F与H2在Ni的催化下发生还原反应，将氰基还原为氨基，生成G，G依次发生加成反应、消去反应、加成反应生成H，据此回答。 【小问1详解】 由分析知，A被MnO2氧化，将甲基氧化为醛基生成B，A→B的反应类型为氧化反应； 【小问2详解】 C与O2在Cu的催化下发生氧化反应，将羟基氧化为酮羰基，生成D，化学方程式为2+O22+2H2O； 【小问3详解】 E为，官能团的名称氰基、酯基； 【小问4详解】 在含氮有机物中，氮原子上电子云密度越大，结合质子能力越强，碱性越强，中甲基是推电子基团，会使氮原子上电子云密度增大，的碱性更强； 【小问5详解】 A 为，其同分异构体中含苯环和，若苯环上只有一个取代基，为，共有1种，若苯环上有两个取代基，为和，有邻、间、对 3 种；若苯环上有三个取代基，为、、，苯环上连三个取代基，其中有两个相同时，共有6种，符合题意的同分异构体共1+3+6=10种；核磁共振氢谱有 3 组峰且峰面积之比为2:2:1 ，说明分子中有 3 种不同化学环境的氢原子，且氢原子个数比为2:2:1，上述同分异构体中符合条件的； 【小问6详解】 由于G→H的反应可分为三步，第一步为加成反应，第二步为消去反应，第三步为加成反应，即→→→(或)→，则第二步反应有机产物的结构简式为(或)。 18. 采用热分解法去除沼气中的过程中涉及的主要反应如下： 反应Ⅰ：　； 反应Ⅱ：　。 回答下列问题： （1）反应的△H=_____。 （2）已知反应Ⅰ的，该反应能自发进行的温度是_____(填标号)。 A. 600℃ B. 700℃ C. 800℃ D. 900℃ （3）保持100kPa不变，将与按体积比2∶1投入密闭容器中，并通入一定量的稀释，在不同温度下反应达到平衡时，所得、与的体积分数如图所示。 ①X所在曲线代表的是_____(填化学式)的体积分数。 ②Y所在曲线随温度的升高先增大后减小的原因是_____。 ③往容器中充入的目的是_____。 ④1050℃时，下列能说明容器中反应达到平衡状态的有_____(填标号)。 A．容器的体积保持不变 B．容器内气体密度保持不变 C． D．含碳物质的总的体积分数保持不变 ⑤1000℃达到平衡时，的体积分数为0.25%，则该温度下达到平衡后的去除率为_____(保留三位有效数字，下同)，反应Ⅰ压强平衡常数_____(用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×体积分数)。 【答案】（1）＋233.5 （2）D （3） ①. ②. 950～1050℃时，以反应Ⅰ为主，随着温度升高，反应Ⅰ平衡右移程度比反应Ⅱ右移程度大，所以的体积分数会增大；1050～1150℃之间，反应Ⅱ平衡移动程度增大的幅度大于反应Ⅰ，的体积分数会减小 ③. 减小各组分的浓度，使平衡正向移动，提高的去除率 ④. ABD ⑤. 92.3%(0.923) ⑥. 121kPa 【解析】 【小问1详解】 根据反应Ⅰ和反应Ⅱ，利用盖斯定律可得，反应Ⅰ+反应Ⅱ=所求反应，； 【小问2详解】 已知反应Ⅰ的，，根据，可求得，故选D； 【小问3详解】 ①将与按体积比2∶1投料，并用稀释，在不同温度下反应达到平衡时，由于是反应Ⅰ的生成物同时又是反应Ⅱ的反应物，因此Y所在曲线是的体积分数，950～1050℃时，以反应Ⅰ为主，随着温度升高，反应Ⅰ速率大于反应Ⅱ，的体积分数会增大，1050～1150℃之间，反应Ⅱ速率增大的幅度大于反应Ⅰ，的体积分数会减小，根据方程式中的数量关系，Z所在曲线为H2的体积分数，X所在曲线为的体积分数； ②由于是反应Ⅰ的生成物同时又是反应Ⅱ的反应物，因此Y所在曲线是，950～1050℃时，以反应Ⅰ为主，随着温度升高，反应Ⅰ速率大于反应Ⅱ，的体积分数会增大，1050～1150℃之间，反应Ⅱ速率增大的幅度大于反应Ⅰ，的体积分数会减小； ③往容器中充入的目的是减小各组分的浓度，使平衡正向移动，提高的去除率； ④A．随着反应的进行，气体物质的量增大，恒压条件下容器体积增大，A正确； B．气体密度等于用气体总质量除以体积，反应前后气体质量不变，体积增大，气体密度减小，B正确； C．未标明正、逆，无法说明，C错误； D．随着反应的进行，含碳物质的总物质的量不变，而气体的总物质的量在改变，其体积分数改变，D正确； ⑤由题图可知，1000℃达到平衡时，，，，，则的去除率为； 反应Ⅰ压强平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长郡中学2026届高三月考试卷(一) 化学 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。时量75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 聚乙炔中存在共轭大键，可用于制备导电高分子材料 B. 液态氯乙烷汽化吸热，具有冷冻麻醉作用，可用于身体局部快速镇痛 C. 聚乳酸具有良好生物相容性和生物可吸收性，可用于手术缝合线 D. 甲醛具有强氧化性，其水溶液具有杀菌、防腐性能，可用于消毒和制作生物标本 2. 下列有关化学用语或图示表示错误的是 A. 合成反式聚异戊二烯的化学方程式： B. 的电子式： C. 基态Be原子最外层电子的电子云轮廓图： D. 的质谱图： 3. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A. 图1证明乙炔可使溴水褪色 B. 图2观察甲烷取代反应的现象 C. 图3证明石蜡油分解产物中含有烯烃 D. 图4除去中的 4. 结构决定性质是化学学科的核心观念，下列解释错误的是 选项 事实 解释 A O3在CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度 O3是非极性分子 B 离子化合物常温下为液态 阴阳离子半径大，所带电荷数少，形成的离子键弱，熔点低 C 键角：H2O>H2S O的电负性比S大，H2O的成键电子对更偏向O，成键电子对排斥力更大，键角更大 D 沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸 后者形成分子内氢键，使其沸点低于前者 A. A B. B C. C D. D 5. 化合物A是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期常见元素，W是形成物质种类最多的元素，X、Y为同族元素，Z、M为同族元素，基态Z原子的核外电子有6种空间运动状态。下列说法错误的是 A. 原子半径Z＞Y＞X＞M B. 电负性X＞Y＞W＞M＞Z C. X、Y、Z、W简单氢化物中稳定性最强的、熔沸点最高的为X的氢化物 D. 均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐可以发生反应 6. 环糊精是一类环状低聚糖，常见的环糊精结构和空间模型如图1所示，环糊精的空腔与某些药物形成包合物如图2所示。 下列说法错误的是 A. γ-环糊精属于寡糖 B. 药物分子与环糊精之间的作用力是配位键 C. 该包合物的形成体现了超分子的识别功能 D. 环糊精空腔的内壁具有疏水性 7. 实验室通过对市售85%磷酸溶液进行减压蒸馏除水得到较纯磷酸，实验装置如图。下列说法不正确的 A. 图中甲部分装置的作用是除去空气中的水 B. 实验中通入空气作用是防暴沸和搅拌 C. 图中丙部分装置收集的是较纯磷酸 D. 减压蒸馏可以降低蒸馏所需温度，避免生成焦磷酸等杂质 8. 制备重要的有机合成中间体丙的反应如下。下列说法正确的是 A. 含有键 B. 甲能发生氧化反应、还原反应、消去反应等 C. 乙分子与足量氢气加成后的产物含有4个手性碳原子 D. 丙能与盐酸发生反应 9. 下列关于物质性质的探究，实验操作和现象、结论均正确的是 选项 操作和现象 结论 A 向含有物质的量之比为2：1的H2SO4和HNO3的混酸稀溶液中加入过量铜粉，生成气体，溶液变蓝 反应结束后溶液中的溶质中不含Cu(NO3)2 B NaHCO3溶液中滴加Na[Al(OH)4]溶液，产生白色沉淀 向发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀 C 将红热的铁丝伸入浓硝酸中，产生大量红棕色气体 该实验证明铁和浓硝酸发生反应生成了NO2 D 向某有机试剂中加入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀 该有机试剂中含有溴原子 A. A B. B C. C D. D 10. 我国科学家发明了一种以和为电极材料的新型电池，其内部结构如下图所示，其中①区、②区、③区电解质溶液的酸碱性不同。放电时，电极材料转化为。下列说法错误的是 A. 充电时，b电极上发生还原反应 B. 充电时，外电源的正极连接b电极 C. 放电时，①区溶液中的向②区迁移 D. 放电时，a电极的电极反应式为 11. 某兴趣小组以铝土矿(主要成分为，还含有少量和)为主要原料制备絮凝剂聚合氯化铝和金属铝的流程如图所示。 已知滤渣a中含有难溶的铝硅酸盐。下列说法正确的是 A. “碱溶”时，所用NaOH溶液更换为氨水“碱溶”效果更好 B. 若滤液a浓度较大，“沉淀”时通入过量有利于减少生成沉淀中的杂质 C. “操作X”可以是盐酸溶解、HCl气流中结晶、脱水、电解 D. 通过控制沉淀ⅰ、ⅱ的比例可改变聚合氯化铝的组成 12. 砷化镉晶胞结构如图。图中“①”和“②”位是“真空”，晶胞参数为a pm，建立如图的原子坐标系，①号位的坐标为(，，)。已知：砷化镉的摩尔质量为M g·mol-1，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 砷化镉中Cd与As原子个数比为2∶3 B. 两个Cd原子间最短距离为0.5a pm C. ③号位原子坐标参数为(，1，) D. 该晶胞的密度为 g·cm-3 13. 和制备的相关反应如下，T℃时，反应在密闭体系中达平衡时各组分摩尔分数随的变化关系如图所示： I．　 II．　 下列说法正确的是 A. 曲线表示摩尔分数随的变化 B. T℃，反应II的平衡常数 C. 降温达新平衡后，曲线和新交点可能出现在处 D. T℃，缩小容器体积达新平衡后，的值变小 14. 常温下，向20.00mL0.1000mol/L二元酸H2A溶液中滴入等浓度的NaOH溶液，混合液中含A物质的分布系数[]随滴加NaOH溶液体积的变化关系如下图所示。已知H2A的电离平衡常数为、。下列说法正确的是 A. M点与N点溶液中相等 B. Q点溶液为9 C. N点溶液中 D. 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 市售食用油中常添加叔丁基对苯二酚(TBHQ)作抗氧化剂。实验室制备TBHQ的原理为。 实验步骤如下： Ⅰ.在图1装置的三颈烧瓶中依次加入对苯二酚、浓磷酸和甲苯。 Ⅱ.用热水浴加热使三颈烧瓶中混合物升温至，从仪器中分批滴加叔丁醇(密度为)，控制温度在。滴加完毕(需)，加热并搅拌，直至混合物中的固体全部溶解为止。 Ⅲ.趁热将反应物转入分液漏斗分出磷酸层，有机相转入烧瓶中，加入10mL水，进行水蒸气蒸馏(如图2)。蒸馏完毕，将烧瓶中剩余物趁热过滤(如图3)，弃去不溶物。滤液转入烧杯中，若剩余液体体积不足，应补加热水，使产物被热水提取。 Ⅳ.将滤液在冰水浴中冷却，析出白色晶体，抽滤，并用少量冷水洗涤，在氮气中干燥至恒重。称量。 已知几种物质的熔、沸点如下表所示。 物质 甲苯 对苯二酚 叔丁基对苯二酚 磷酸 甲苯与水的共沸物 熔点/℃ -94 175.5 128 42.35 — 沸点/℃ 110.63 286 295 213 84.1 回答下列问题： （1）图1中仪器B的名称是_______，三颈烧瓶宜选择的规格是_______(填标号)。 A.　　　B.　　　C.　　　D. （2）实验中85%浓磷酸的作用是_______，不使用98%浓硫酸的原因是_______。 （3）制备过程应严格控制反应温度在，其原因是_______。 （4）判断步骤Ⅲ中水蒸气蒸馏操作结束的实验现象是_______。 （5）步骤Ⅲ中趁热过滤的目的是_______。 （6）用少量冷水“洗涤”操作方法是_______。 （7）该实验的产率为_______%(保留三位有效数字)。 16. 可用于玻璃和陶瓷的着色剂。由含钴可矿（元素主要以的形式存在，还含有元素，碳及有机物等）制取氯化钴晶体的一种工艺流程如图所示： 已知：①焦亚硫酸钠常用作食品抗氧化剂。 ②难溶于水。 ③部分金属阳离子形成氢氧化物沉淀的如表所示： 开始沉淀 0.3 2.7 7.2 7.6 9.6 完全沉淀 1.1 3.2 9.2 9.6 11.1 回答下列问题： （1）“焙烧”的目的是__________________。 （2）“浸取”的过程中，的主要作用是__________________（用离子方程式表示）。若用盐酸代替和的混合液也能达到目的，从环保角度分析不采用盐酸的原因__________________。 （3）“滤液1”中加入溶液，反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。 （4）“滤渣2”的主要成分为_________（填化学式）。 （5）已知，当恰好沉淀完全时（浓度为），溶液中_________（保留3位有效数字）。 （6）钴的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。用乙醇燃料电池作为电源电解含的水溶液制备金属钴的装置如图2、3所示。 ①图3中电极应连接乙醇燃料电池的_________极（填“a”或“b”）。 ②电解过程中Ⅱ室溶液变小，则离子交换膜2为_________（填“阴”或“阳”）离子交换膜。 17. 有机物H是一种抗癌药物的合成中间体，其合成路线如下图所示。 已知： R1CHO 回答下列问题： （1）A→B的反应类型为_____。 （2）C→D的化学方程式为_____。 （3）E中官能团的名称是_____。 （4）A具有碱性，其碱性_____ （填“>”或“<”）。 （5）A的同分异构体中含苯环和，的共有_____种；其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为的结构简式为_____（写出一种即可）。 （6）G→H的反应可分为三步，第一步为加成反应，第二步为消去反应，第三步为加成反应，则第二步反应有机产物的结构简式为_____。 18. 采用热分解法去除沼气中的过程中涉及的主要反应如下： 反应Ⅰ：　； 反应Ⅱ：　。 回答下列问题： （1）反应的△H=_____。 （2）已知反应Ⅰ的，该反应能自发进行的温度是_____(填标号)。 A. 600℃ B. 700℃ C. 800℃ D. 900℃ （3）保持100kPa不变，将与按体积比2∶1投入密闭容器中，并通入一定量的稀释，在不同温度下反应达到平衡时，所得、与的体积分数如图所示。 ①X所在曲线代表的是_____(填化学式)的体积分数。 ②Y所在曲线随温度的升高先增大后减小的原因是_____。 ③往容器中充入的目的是_____。 ④1050℃时，下列能说明容器中反应达到平衡状态的有_____(填标号)。 A．容器的体积保持不变 B．容器内气体密度保持不变 C． D．含碳物质的总的体积分数保持不变 ⑤1000℃达到平衡时，的体积分数为0.25%，则该温度下达到平衡后的去除率为_____(保留三位有效数字，下同)，反应Ⅰ压强平衡常数_____(用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×体积分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $