1.2 离子反应 第一课时 电解质 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一章物质及其变化 第二节离子反应 第一课时电解质的电离 学习目标：核心是理解电解质的电离 目标分解： 一、通过导电性实验认识物质导电的条件 二、理解电解质和非电解质概念，并能作出准确的判断 三、电离概念、通过认识电离加深电解质理解，电离方程式书写 一、通过导电性实验认识物质导电的条件 1、实验目的：探究物质导电的条件（溶液） 2、实验操作：在三个烧杯中分别加入干燥的 NaCl 固体、KNO₃固体和蒸馏水，如图 1-9 所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。取上述烧杯中的 NaCl 固体、KNO₃固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图 1-9 所示，将石墨电极依次放入 NaCl 溶液、KNO₃溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。 3、实验结论及现象：（学生填写新课程导学基础认知11页1题） 4、熔融状态下的导电实验 将NaCl、KNO3、NaOH等固体分别加热至熔化，也都能导电。 一、通过导电性实验认识物质导电的条件 导电原因分析：猜想 金属导电的原因：有自由移动的电子 通过类比猜想NaCl溶液导电原因： 有自由移动的带电荷的粒子 带电粒子包括： 电子、离子 蔗糖溶液、酒精溶液、NaCl固体不能导电的原因： 无自由移动的带电荷的粒子 一、通过导电性实验认识物质导电的条件 导电原因分析：实际 先看看NaCl固体为什么不导电 固态NaCl虽含有带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子， 但由于带相反电荷的离子间的相互作用， Na+和Cl-按一定的规则紧密的排列着。这些离子不能自由移动，因此干燥的氯化钠固体不能导电。 一、通过导电性实验认识物质导电的条件 再看看NaCl固体溶于水后（溶液），为何导电。 形成了可以自由移动的水合钠离子和水合氯离子，水合钠离子和水合氯离子发生定向移动，形成电流。 一、通过导电性实验认识物质导电的条件 熔融NaCl导电的原因 NaCl固体受热熔化时，离子运动随温度的升高而加快，克服了离子间的相互作用，产 生了自由移动的Na+和Cl- 一、通过导电性实验认识物质导电的条件 结论： 物质导电的条件：有自由移动的离子或自由移动的电子 拓展： 1、同一温度下，自由移动的离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液的导电能力越强。 2、温度越高，溶液的导电能力越强，但金属的导电能力越弱。 二、理解电解质和非电解质概念，并能作出准确的判断 二.1、电解质和非电解质的概念： 电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。 概念分类： 二、理解电解质和非电解质概念，并能作出准确的判断 二.2、电解质和非电解质的实际判断： 二、理解电解质和非电解质概念，并能作出准确的判断 二.3、关于电解质和非电解质的实际判断拓展： A、氨水和一水合氨：氨水是氨气的水溶液，是混合物，既不是电解质，也不是非电解质。一水合氨是化合物，是电解质。 B、盐酸和HCl：盐酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。HCl是化合物，是电解质。 C、纯净的硫酸，固态氯化钠均不导电，所以纯净的硫酸和固态氯化钠均是非电解质，对吗？显然，电解质不一定在任何状态下都能导电，硫酸水溶液能导电，所以纯净的硫酸是电解质，氯化钠溶于水和熔融状态下都能导电，所以氯化钠是电解质。 设问：纯硫酸溶于水能导电，纯硫酸是电解质，为什么二氧化碳溶于水也能导电，但二氧化碳却是非电解质。（引出电离的概念） 三、电离概念、通过认识电离加深电解质理解，电离方程式书写 三.1、电离概念： 电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫电离。 注意：电离不需要通电 三.2、通过认识电离加深电解质概念理解： A、电解质概念修正： 电解质：在水溶液或熔融状态下能够由自身电离出离子的化合物。 非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能由自身电离出离子的化合物。 解释：有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它本身电离产生的，而是它与水反应的产物电离产生的，因此它本身不是电解质而是非电解质，如CO2 SO2 NH3 （此处可以书写反应方程帮助学生理解） 三、电离概念、通过认识电离加深电解质理解，电离方程式书写 三.2、通过认识电离加深电解质概念理解： B、通过电离对电解质导电情况分析（目的是让学生能准确的判断哪些电解质只能在水溶液里电离，哪些是熔融状态下电离，哪些是两者都可以电离） 活泼金属氧化物是电解质，是由于其在熔融状态下能导电，与其溶于水后导电无关 三、电离概念、通过认识电离加深电解质理解，电离方程式书写 归纳与拓展： 能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、、盐酸等能导电，但他们不是化合物，因而不是电解质。 电解质本身不一定能导电，如氯化钠固体是电解质，但其本身不导电，能否导电要看该电解质是否处于能电离出自由离子的状态中。 溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如二氧化碳、氨等，因为他们在水里的离子不是自身产生。 溶于水能导电的电解质，熔融状态下不一定能导电，如HCl，硫酸（酸类） 思考 BaSO4、AgCl、CaCO3等物质难溶于水，它们是电解质吗？ 属于盐，是电解质。虽然难溶于水，但是熔融状态下可以导电。 CO2、NH3的水溶液能导电，那么CO2、NH3是电解质吗？ NH3、CO2不是电解质，和水反应生成的NH3·H2O和H2CO3是电解质。 Na2O溶于水因与水反应生成NaOH而导电，那么Na2O不是电解质吗？ 思考1： 思考2： 思考3： 现有12种物质：①Al　②稀硝酸　③HNO3　④液氨　⑤CO2　⑥空气 　 ⑦NaCl ⑧CaCO3　⑨NaHSO4　⑩乙醇　⑪Al2O3　⑫石墨 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。 序号 符合的条件 物质的序号 (1) 混合物   (2) 电解质，但熔融状态下并不导电   (3) 电解质，熔融状态能导电   (4) 电解质，但难溶于水   (5) 非电解质   (6) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电   ②⑥ ③ ⑦⑧⑨⑪ ⑧⑪ ④⑤⑩ ①②⑫ 注意：①电解质与非电解质均为化合物 ②SO2,NO2,NH3等溶于水生成的H2SO3,HNO3,NH3·H2O是电解质。 18 三、电离概念、通过认识电离加深电解质理解，电离方程式书写 三.3、电离方程式书写： 电离方程式是表示电解质电离的式子，电离方程式的书写要求。 ①客观事实②质量守恒③电荷守恒 板书举例 C 21 D 电离不需要通电 22 Lavf58.46.101 Lavf58.46.101 Lavf58.29.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.7.67 $