精品解析：辽宁省沈阳市第一二0中学2025-2026学年高三上学期第一次质量检测 化学试题

沈阳市第120中学2025-2026学年度高三上学期 第一次质量监测 化学 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是 A. 用棉花纤维纺成的棉线可用作被人体降解吸收的手术“缝合线” B. “天宫一号”空间站太阳能电池的主要材料GaAs属于新型无机非金属材料 C. 芯片中二氧化硅优异的半导体性能，使得各种AI技术得以完美体现 D. 卫星抛物面天线用的具有负膨胀系数的石墨纤维和芳纶都是有机高分子材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．棉花纤维主要成分为纤维素，人体缺乏降解纤维素的酶，故不能被人体吸收，A错误； B．GaAs是重要的半导体材料，属于新型无机非金属材料，B正确； C．芯片材料是硅，而不是二氧化硅，C错误； D．石墨纤维是碳单质形式，不属于高分子材料，芳纶是有机高分子材料，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语正确的是 A. SO2的VSEPR模型 B. 二氧化硅晶体的分子式SiO2 C. N2O的电子式 D. 酚醛树脂的结构简式 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2的价层电子对数，VSEPR模型，A错误； B．SiO2为二氧化硅的化学式，二氧化硅晶体为共价晶体，不存在SiO2分子，，B错误； C．N2O的电子式为：，C正确； D．酚醛树脂的结构简式，D错误； 故选C。 3. 三氟化氮(NF3)在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1molHNO3所含中子数为 B. 生成11.2LNO，转移电子数为 C. 若1molNF3被氧化，则需氧化剂的分子数为 D. 1mol/L的HF溶液含氟原子数为 【答案】C 【解析】 【分析】该反应中N元素化合价由+3价变为+2价、+5价，所以NF3既是氧化剂又是还原剂，水中O、H元素化合价不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，据此分析； 【详解】A．1molHNO3所含中子数为7+8×3=，A错误； B．状况不知无法由气体体积计算物质的量，B错误； C．在3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF中，有1个氮原子化合价由+3价升高到+5价，有2个氮原子化合价由+3价降低到+2价，即反应中若有1molNF3被氧化，则需要2mol氧化剂，也就是2NA，C正确； D．无HF溶液的体积，无法计算，D错误； 故选C。 4. 下列有关物质的说法正确的是 A. 干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色 B. 闪电时，空气中的N2和O2可直接化合生成NO2 C. 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D. SO2和湿润的O3都有漂白性，混合后漂白性更强 【答案】A 【解析】 【详解】A．鲜花中有水，会与氯气反应生成HClO，氯水中也存在HClO，则干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色，A项正确； B．闪电时，空气中的N2和O2可直接化合生成NO，不能直接生成NO2，B项错误； C．石油主要是烷烃、环烷烃和芳香烃的混合物，石油分馏得是物理变化，得不到乙烯，C项错误； D．SO2和湿润的O3都有漂白性，但是混合后SO2会被O3氧化为SO3，漂白性降低，D项错误； 答案选A。 5. 提纯下列物质(括号内的是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A NO2(NO) 氧气 通入过量氧气 B CuCl2溶液(FeCl3) 铜粉 过滤 C CO2(SO2) Na2CO3溶液 洗气 D NaCl溶液(I2) CCl4 分液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．NO和O2反应生成NO2，，但过量的O2是新杂质，不能达到除杂效果，A错误； B．加入足量铜粉氯化铁转化为氯化亚铁，氯化亚铁与铜不反应，引入新杂质，B错误； C．由反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，不能用饱和Na2CO3除去CO2中的SO2，应该改用饱和NaHCO3，C错误； D．NaCl是离子化合物，CCl4、I2是非极性分子，根据相似相溶，可用CCl4萃取分液，D正确； 故选D。 6. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列用于解释事实的方程式书写正确的是 A. 向Na2SO3溶液中滴加稀HNO3溶液： B. 用同位素标记法表示过氧化钠与水的反应： C. 向100 mL0.1FeBr2溶液中通入标况下224 mLCl2： D. 向红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉： 【答案】B 【解析】 【详解】A. 稀HNO3溶液不会与Na2SO3溶液发生简单的复分解反应生成SO2，而是会将氧化为，自身被还原为NO，正确反应的离子方程式应为：， A 错误； B. 过氧化钠与水反应时，Na2O2中的O元素发生歧化：一部分O从-1价升高为O2中的0价，另一部分从-1价降低为H2O中的0价。若用同位素标记H2O，生成的NaOH中部分含，反应方程式可表示为，符合反应机理， B 正确； C．先计算物质的量n（FeBr2）=0.1 L× 0.1 =0.01 mol，n（Cl2）=，的还原性强于，所以Cl2先氧化，再氧化。0.01 mol完全被氧化需0.005 mol Cl2，剩余0.005 mol Cl2可氧化0.01 mol（），正确的离子方程式为，C错误； D．Fe(SCN)3是配合物，在离子方程式中不能拆，正确的离子方程式是，D错误； 故答案选B。 7. 下列四种物质X、Y、Z、W不符合如图中所表示的转化关系的是 选项 X Y Z W A. 浓盐酸 FeCl2 Cl2 FeCl3 B. Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 C. HNO3 NO NO2 NaNO2 D. SO2 Na2SO3 H2SO3 NaHSO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓盐酸与铁反应生成FeCl2，浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气，氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，各物质之间反应可以实现，A正确； B．Na2O2与水反应可以生成氢氧化钠，Na2O2可以与二氧化碳反应生成碳酸钠，氢氧化钠与碳酸钠不反应，B错误； C．稀硝酸与锌反应生成NO，浓硝酸与锌反应生成NO2，NO、NO2与NaOH溶液反应得到NaNO2，C正确； D．SO2与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与亚硫酸钠反应可以生成亚硫酸氢钠，D正确； 故选B。 8. 下列有关实验的说法中正确的是 A. 验证氯气的助燃性 B. 制备溴苯并验证有HBr产生 C. 制取少量FeCO3沉淀 D. 制取少量干燥且纯净的氨气 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢气可以在氯气中安静的燃烧，可验证氯气的助燃性，A正确； B．溴易挥发，挥发的溴溶于水后也会生成HBr，与硝酸银反应生成淡黄色沉淀，则应选四氯化碳除去挥发的溴，再选硝酸银溶液检验制备溴苯的另一个产物HBr可证明，B错误； C．FeCO3常通过硫酸亚铁（FeSO4）与碳酸氢盐（如NaHCO3或NH4HCO3）反应实现，Na2CO3碱性强，易生成氢氧化亚铁，C错误； D．氨气与氯化钙形成配合物，不能用氯化钙干燥，可选用碱石灰，D错误； 故选A。 9. 依据下列实验操作和实验现象能够得到相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 将铁锈溶于浓盐酸，再滴入KMnO4溶液 溶液紫红色褪去 铁锈与浓盐酸反应生成亚铁离子 B 将少量硼酸溶液滴入到Na2CO3溶液中 无气体生成 酸性：H2CO3>H3BO3 C 向某无色溶液中滴加浓盐酸 产生的气体能使品红溶液褪色 原溶液中含有或 D 向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入CCl4混合振荡、静置 下层呈无色，上层呈红色 Fe2+的还原性强于Br- A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性条件下，氯离子也能使高锰酸钾溶液褪色，不能证明反应生成亚铁离子，A错误； B．加入少量的酸，可能是碳酸钠转化为碳酸氢钠，无气体生成，不能证明酸性：H2CO3>H3BO3，B错误； C．向某无色溶液中滴加浓盐酸，产生的气体可能是氯气，如盐酸与次氯酸盐等反应生成氯气，也能使品红溶液褪色，不能证明原溶液中含有或，C错误； D．向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入CCl4混合振荡、静置，下层呈无色，上层呈红色，说明生成铁离子，无溴单质生成，则Fe2+的还原性强于Br-，D正确； 故选D。 10. 化学与环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 A. 使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用 B. 将苦卤水浓缩、氧化，空气吹出，经SO2吸收、Cl2氧化、蒸馏可提取溴 C. 工业上，氨气在铁触媒的催化下氧化为NO，属于“氮的固定” D. 用反应CO2+3H2 CH3OH+H2O制甲醇的原子利用率为50% 【答案】B 【解析】 【详解】A．生物质能是指利用自然界的植物、粪便以及城乡有机废物转化而来的能源。沼气的利用(有机废弃物发酵产生)、玉米制乙醇(玉米为生物质，发酵制乙醇燃料)均涉及生物质能，但太阳能热水器是直接利用太阳能，不涉及生物质能的转化，A错误； B．从苦卤水中提取溴的流程为：苦卤水浓缩后，用氯气将氧化为；利用溴的挥发性，用空气将吹出；用吸收，将转化为；再用氯气氧化重新生成；最后通过蒸馏分离出溴，B正确； C．氮的固定是指将游离态的氮转化为氮的化合物的过程，则工业上，氨气在铁触媒的催化下氧化为NO(即)，属于含氮化合物的转化，不属于“氮的固定”，C错误； D．原子利用率等于期望产物的总质量与生成物的总质量之比，用反应CO2+3H2 CH3OH+H2O制甲醇时，期望产物是CH3OH，生成物是CH3OH和H2O，则原子利用率为，而不是50%，D错误； 故选B。 11. 有机物靛蓝是一种蓝色染料，其结构如图。下列有关靛蓝的说法错误的是 A. 靛蓝分子中共有3种官能团 B. 靛蓝分子中苯环上的一氯代物为4种 C. 1mol靛蓝最多可以与9molH2发生加成反应 D. 靛蓝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．从靛蓝结构可知，含有官能团碳碳双键、羰基、取代氨基，共3种，A正确； B．靛蓝分子中苯环上的H有4种，苯环上的一氯代物为4种，B正确； C．1分子苯环可以与3分子H2发生加成反应，羰基可以与H2发生加成反应，碳碳双键与H2发生加成反应，故1mol靛蓝最多可以与9molH2发生加成反应，C正确； D．靛蓝结构中含有取代氨基具有碱性，可以与盐酸反应；不能与氢氧化钠溶液反应，D错误； 故选D。 12. 二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，微溶于冷水，可溶于热水，微溶于酒精，干燥时较为稳定，加热时易分解。用氧化铜和草酸为原料制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体的流程如下，下列说法正确的是 A. 将晶体加入去离子水中，为加快溶解速率，可将溶液煮沸 B. 与氧化铜反应的离子方程式为： C. 时，加热至反应充分后的操作是趁热过滤 D. 由滤液得到产品的操作是高温蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤后干燥 【答案】C 【解析】 【详解】A．不稳定，在加热条件下易分解，故只能微热，不能煮沸，A错误； B．该反应中为络离子，不能拆开，B错误； C．时，加热至反应充分后的操作是趁热过滤的目的是除去难溶性的杂质，减少因降温后二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体的析出，C正确； D．二草酸合铜(Ⅱ)酸钾受热时易分解，不能高温蒸发浓缩，D错误； 答案为C。 13. 以异丁醛(M)为原料制备化合物Q的合成路线如下，下列说法正确的是 A. 用溴水可鉴别M和Q B. 若M+X→N原子利用率为100%，则X是甲醛 C. P可在浓硫酸、加热条件下发生消去反应 D. P→Q过程中有CH3COOH生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．M中含有醛基会与溴水反应生成羧酸，Q中含有碳碳双键会与溴水反应使其褪色，则用溴水不可鉴别M和Q，A项错误； B．M分子式为C4H8O，N结构简式为HOCH2C(CH3)2CHO，分子式为C5H10O2，原子利用率100%时X分子式为CH2O，即X为甲醛，B项正确； C．P中羟基所在β碳上没有氢原子，在浓硫酸、加热条件下无法发生消去反应，C项错误； D．P含酯基，P先与OH-反应，后酸化加热得到Q，同时生成乙醇C2H5OH，没有CH3COOH，D项错误； 答案选B。 14. 下列陈述I、Ⅱ均正确，且两者在反应原理上相似的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 氯气可与水反应 NO2可与水反应 B Fe3Cl8可以改写为FeCl2·2FeCl3 Fe3I8可以改写为FeI2·2FeI3 C 玻璃试剂瓶可用于盛放氢氟酸 石英坩埚不能用于熔化NaOH D SO2通入BaCl2溶液产生白色沉淀 SO2通入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气可与水反应生成盐酸和HClO，NO2可与水反应生成硝酸和一氧化氮，均为氧化还原反应，原理相似，A项正确； B．Fe3I8不可以改写为FeI2·2FeI3，因为铁离子会与碘离子反应，B项错误； C．二氧化硅能与氢氟酸反应，氢氟酸应保存在塑料瓶中，二氧化硅能和强碱反应，石英坩埚不能用于熔融NaOH，C项错误； D．SO2通入BaCl2溶液中不反应，SO2通入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，是因为发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，D项错误； 答案选A。 15. 三氯化铬(CrCl3)为紫色晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，高温下易被O2氧化。实验室用Cr2O3和CCl4(沸点76.8℃)在高温下制备三氯化铬，部分实验装置如图所示(夹持装置略)。下列说法正确的是 A. A中为热水，长玻璃管的作用是平衡压强，观察是否堵塞 B. 实验开始和结束都通一段时间N2，且目的相同 C. 实验过程中若-D处堵塞，应立即停止实验更换导管 D. E为产品收集装置，F装置可防止E中产品潮解 【答案】D 【解析】 【分析】氮气经浓硫酸干燥后通入后续装置除去反应装置内的空气，与装置B挥发出的CCl4一起进入管式炉，Cr2O3与CCl4在管式炉内高温反应得到光气和无水三氯化铬气体，经过装置E时，无水三氯化铬冷却凝华，光气则通过球形干燥管进入NaOH溶液被吸收，据此分析； 【详解】A．由题干可知三氯化铬()易潮解，所以整个装置应保持无水的状态，所以A中装的应是浓硫酸，除中的水蒸气，A错误； B．反应前先通入氮气，排除空气的干扰，而反应结束后还需要持续通入N2一段时间，从而将COCl2完全排入装置D被充分吸收，并使CrCl3在氮气氛围中冷却进入装置E，即前后两次的作用不相同，B错误； C．实验过程中若D处出现堵塞，因易升华，应对D处导管用酒精灯加热即可，C错误； D．由题干可知三氯化铬()易潮解，F中的无水P2O5可防止G中的水进入装置中，D正确； 故选D。 二、非选择题(共4道题，共55分) 16. 硫及其化合物的转化具有重要应用。 I.以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如下： （1）在炉气制造中，生成SO2的化学方程式为_______。 （2）固硫剂可把煤燃烧时生成的SO2以盐的形式固定在炉渣中。下列可用做固硫剂的有_______(填序号)。 A. CaO B. Na2CO3 C. NH4NO3 D. P2O5 （3）炉气精制是将含SO2的炉气除尘、水洗及干燥，其目的是_______。 （4）硫酸工业生产中SO3吸收率与进入吸收塔的硫酸浓度和温度关系如图，由图可知吸收SO3所用硫酸的适宜浓度为98.3%，适宜温度为40℃，而工业生产中一般采用60℃的可能原因是_______。 Ⅱ.探究SO2与FeCl3溶液的反应 （5）某同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，发生反应的离子方程式为_______。 （6）为探究SO2与FeCl3溶液的反应，进行如下实验： 实验操作 配制1mol·L-1FeCl3溶液(未用盐酸酸化)，测其pH约为1，取少量装入试管中。然后缓缓通入SO2气体。 观察现象 当SO2通入到FeCl3溶液中，溶液立即由棕黄色变成红棕色。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。 【资料】a.生成Fe(HSO3)2+离子的反应为可逆反应。 b.Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+。 ①写出溶液中Fe(HSO3)2+离子与Fe3+反应的离子方程式_______。 ②请应用反应速率和反应限度知识解释产生上述实验现象的原因_______。 【答案】（1）4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 （2）AB （3）防止催化剂中毒、防止设备腐蚀 （4）60°C时，SO3吸收率较高且反应速率比40°C快，能提高生产效率 （5） （6） ①. ②. SO2通入FeCl3溶液中，与反应生成的反应速率较快，所以溶液立即由棕黄色变成红棕色，与反应生成的反应速率较慢，反应限度较小，需要较长时间才能反应完全 【解析】 【分析】黄铁矿的主要成分是FeS2，炉气制造中FeS2在高温条件下与氧气反应生成二氧化硫和氧化铁；为避免催化剂中毒，因此在炉气精制中要进行除尘、洗涤、干燥；二氧化硫催化氧化生成三氧化硫；吸收塔中用浓硫酸吸收三氧化硫，据此分析作答。 【小问1详解】 黄铁矿的主要成分是FeS2，在高温条件下与氧气反应生成二氧化硫和氧化铁，则生成二氧化硫的化学方程式是4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，故答案为：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2。 【小问2详解】 A．CaO为碱性氧化物，高温下与SO2反应生成亚硫酸钙，是常用固硫剂，A项正确； B．Na2CO3为碱性盐，与SO2反应生成亚硫酸钠和二氧化碳，是常用固硫剂，B项正确； C．NH4NO3与SO2不反应，不能用作固硫剂，C项错误； D．P2O5是酸性氧化物，与SO2不反应，不能用作固硫剂，D项错误； 故答案为：AB。 【小问3详解】 在催化氧化时必须进行除尘、洗涤、干燥，以达到除去砷、硒等化合物的效果，这些物质会使催化剂中毒，因此炉气精制的目的是防止催化剂中毒，干燥防止腐蚀设备，故答案为：防止催化剂中毒，防止腐蚀设备。 【小问4详解】 由图可知，适宜温度为40℃，而工业生产中一般采用60℃的可能原因是增加吸收速率，提高单位时间内物质产率，故答案为：增加吸收速率，提高单位时间内物质产率。 【小问5详解】 SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，Fe3+被还原为Fe2+，现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，离子方程式为，故答案为：。 【小问6详解】 ①Fe(HSO3)2+离子可将Fe3+还原为，则离子方程式为，故答案为：。 ②产生上述实验现象的原因是：SO2通入FeCl3溶液中，与反应生成的反应速率较快，所以溶液立即由棕黄色变成红棕色，与反应生成的反应速率较慢，反应限度较小，需要较长时间才能反应完全，所以放置12小时溶液才变成浅绿色，故答案为：SO2通入FeCl3溶液中，与反应生成的反应速率较快，所以溶液立即由棕黄色变成红棕色，与反应生成的反应速率较慢，反应限度较小，需要较长时间才能反应完全。 17. 某钨锰矿渣(主要成分为WO3、MnO、Sc2O3、SiO2及铁的氧化物)综合利用的流程如图： 已知：①P204的萃取机理：。 ②WO3能与NaOH溶液反应，生成可溶性的Na2WO4 ③常温下，一些常见物质的溶度积常数如下表： 物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Ksp 2.8×10-39 4.9×10-17 1.6×10-13 请回答下列问题： （1）“沉淀1”的主要成分是_______(填化学式)。 （2）使“有机相2”中的P204萃取剂再生，需选择的试剂为_______。 （3）“沉钪”工序中发生沉钪反应的化学方程式为_______。 （4）“氧化”工序中加入活性MnO2，其优点是_______；该工序中发生反应的离子方程式为_______。 （5）“除杂”工序中，出现沉淀后要加热煮沸一段时间的目的是_______。 （6）在“解吸附”工序中，温度通常控制在35℃左右，请分析其中的原因_______。 【答案】（1）SiO2、WO3 （2）盐酸 （3） （4） ①. 提高了的产量且不引入新的金属离子 ②. （5）促进胶体聚沉 （6）温度过低解吸附速率太慢，温度过高氯化铵与浓氨水受热分解 【解析】 【分析】首先用盐酸对原料进行酸浸，其中WO3、SiO2和盐酸不反应，成为沉淀1的主要成分，同时滤液1中含有二价锰离子、三价钪离子，同时可能含有二价和三价铁离子，滤液用P2O4萃取分液，有机相加入氢氧化钠沉钪得到沉淀3，加热得到，水相加入二氧化锰氧化亚铁离子为铁离子，加入氢氧化钠将铁离子转化为氢氧化铁沉淀得到沉淀4，过滤滤液加入碳酸氢铵得到碳酸锰沉淀；沉淀1加入氢氧化钠碱浸、调pH值使硅酸钠转化成硅酸，过滤，滤液通入离子交换树脂，解吸附，得到钨酸铵，据此分析； 【小问1详解】 由分析，“沉淀1”的主要成分是SiO2、WO3； 【小问2详解】 P204的萃取机理：，则使“有机相2”中的P204萃取剂再生，可以加入盐酸，氢离子浓度增大，使得平衡逆向移动，使得P204萃取剂再生，故需选择的试剂为盐酸； 【小问3详解】 “沉钪”工序中反应为有机相中和氢氧化钠反应生成氢氧化钪沉淀、RNa，反应为：； 【小问4详解】 二氧化锰具有氧化性，能氧化亚铁离子为铁离子：，便于后续铁离子去除，且“氧化”工序中加入活性，反应生成锰离子，提高了的产量且不引入新的杂质金属离子； 【小问5详解】 加热可以促进胶体聚沉，则出现沉淀后要加热煮沸一段时间的目的是促进胶体聚沉； 【小问6详解】 若温度过高，氯化铵和浓氨水容易分解；若温度过低，则反应解吸附速率太慢。 18. 某兴趣小组设计如图实验装置制备次磷酸钠(NaH2PO2)。 已知：①白磷(P4)空气中自燃，与过量烧碱溶液在80~90℃生成NaH2PO2和PH3。 ②PH3有强还原性，有毒，空气中自燃，可与NaClO溶液反应生成NaH2PO2。 （1）仪器a的名称是_______，a中发生反应的化学方程式是_______。 （2）仪器b组成的装置的作用是_______；检查装置气密性后，应先打开K通入N2一段时间，目的是_______。 （3）下列有关说法正确的是_______。(填序号) A.次磷酸(H3PO2)是三元酸 B.为加快反应速率，投料前应先在通风橱内将白磷碾成薄片状 C.d中所盛硫酸铜溶液，可用酸性高锰酸钾溶液代替 （4）仪器c中充分反应后生成NaH2PO2和NaCl，经过一系列操作可获得固体NaH2PO2，相关物质的溶解度(S)如下： S(25℃) S(100℃) NaCl 37 39 NaH2PO2 100 667 从下列选项a-g中选择合理的仪器或操作，补全如下步骤：_______。 取仪器c中溶液，用蒸发皿_______→_______(趁热过滤)→用烧杯(冷却结晶)→用漏斗(过滤得到NaH2PO2)→_______→干燥→NaH2PO2粗品。 a.溶解b.过滤 c.洗涤d.普通漏斗e.保温漏斗f.蒸发浓缩至有大量晶体析出g.蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜 （5）产品纯度的测定：取mg产品配成250mL溶液，量取25.00mL于锥形瓶中，然后用0.0100mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点(还原产物是Mn2+，氧化产物是)，达到滴定终点时消耗VmL标准溶液，产品的纯度为_______。(用含m的代数式表示) 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. P4+3NaOH+3H2O3NaH2PO2+PH3↑ （2） ①. 安全瓶，防止c中溶液倒吸入a中 ②. 排尽装置内的空气，防止反应生成的PH3自燃引起爆炸 （3）C （4）f、e、c （5） 【解析】 【分析】装置a中，将白磷P4和过量烧碱溶液混合、加热，生成次磷酸钠和PH3，反应的化学方程式为P4+3NaOH+3H2O3NaH2PO2 + PH3↑，装置b作安全瓶，防倒吸，装置a中反应生成的PH3通入到NaClO溶液中，PH3具有强还原性，NaClO具有强氧化性，可发生氧化还原反应生成和NaCl，装置d用于处理尾气，硫酸铜溶液可吸收有毒气体PH3，据此分析； 【小问1详解】 仪器a的名称是三颈烧瓶；根据分析可知，a中发生P4的歧化反应，根据化合价升降守恒和原子守恒，可得反应的化学方程式是P4+3NaOH+3H2O3NaH2PO2+PH3↑； 【小问2详解】 仪器b组成的装置的作用为安全瓶，防止c中溶液倒吸入a中；检查装置气密性后，应先打开K通入一段时间，目的是排尽装置内的空气，防止反应生成的PH3自燃引起爆炸； 【小问3详解】 A．由于次磷酸钠不能与NaOH溶液反应，所以次磷酸根不能电离出H+，次磷酸为一元弱酸，A错误； B．白磷(P4)在空气中可自燃，不能在通风橱内将白磷碾成薄片状，B错误； C．硫酸铜溶液能与PH3发生氧化还原反应，从而将其吸收，酸性高锰酸钾具有强氧化性，也能与PH3发生氧化还原反应，可以用酸性高锰酸钾溶液代替硫酸铜溶液，C正确； 故选C； 【小问4详解】 分析题中给出的不同温度下次磷酸钠和氯化钠溶解度的表格可知，次磷酸钠溶解度随温度变化很明显，所以从混合溶液中分离次磷酸钠的方法：取仪器c中溶液，用蒸发皿蒸发浓缩至有大量晶体析出→用保温漏斗(趁热过滤) →用烧杯(冷却结晶) →用漏斗(过滤得到)→洗涤→干燥粗品，故填f、e、c； 【小问5详解】 与样品中的发生氧化还原反应，还原产物是，氧化产物是，则Mn元素由+7价降低至+2价，P元素由+1价升高至+5价，所以得到和的反应比例关系：；溶液的物质的量为，则产品的纯度为。 19. 某药物具有消炎、镇痛、麻醉等功效，其中间体J合成路线如下： 已知： 请回答下列问题： （1）A的化学名称为_______。 （2）H中官能团有硝基、羟基和_______。 （3）B与足量熔融NaOH反应的化学方程式为_______。 （4）对E→J的过程中，说法正确的是_______。 A.PCC可以选择性氧化羟基 B.E、J均可与新制Cu(OH)2反应 C.J不存在顺反异构体 D.E→F经历了加成、消去两步 E.H→I的过程中会产生挥发性的HCN，所以一般采用低温 【答案】（1）对硝基乙苯(或 4-硝基乙苯) （2）碳溴键、酮羰基 （3） （4）ABE 【解析】 【分析】A中乙基邻位上的1个氢原子被溴原子取代生成B，B与熔融反应先生成，在w酸性条件下生成C， 根据已知信息的反应原理和E的结构简式可知D为，C和在碱性环境下反应生成D，E与先发生加成反应生成，在酸性条件下水解生成F，F在PCC作用下发生氧化反应生成G，G的乙基中与苯环相连的碳上的1个氢原子被溴原子取代生成H，H在NaCN乙醇溶液中先发生取代反应生成，在酸性条件下再水解生成I，最后I和在超声波辐射下反应生成J，据此解答。 【小问1详解】 A的结构为苯环上连接一个硝基和一个乙基，且乙基与硝基处于对位，根据有机物的命名规则，其化学名称为对硝基乙苯(或 4-硝基乙苯)； 【小问2详解】 由H的结构简式可知，H中官能团有硝基、羟基和碳溴键、酮羰基； 【小问3详解】 B与熔融反应生成、NaBr和，其反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 A．F在PCC作用下发生氧化反应生成G，F分子中含有两个羟基，但只氧化中的羟基生成酮羰基，则PCC可以选择性氧化羟基，A正确； B．E中含有的醛基、J中含有的羧基均可与新制Cu(OH)2反应，则E、J均可与新制Cu(OH)2反应，B正确； C．J中碳碳双键的碳原子均连有不同的原子或原子团，则J存在顺反异构体，C错误； D．由分析可知，E与先发生加成反应生成，在酸性条件下水解生成F，则E→F经历了加成、取代两步，D错误； E．由分析可知，H在NaCN乙醇溶液中先发生取代反应生成，在酸性条件下再水解生成I，但 中的氰基在酸性条件下会分解生成挥发性的HCN，且高温会加剧氰基分解生成HCN，也会加剧HCN的挥发，则H→I的过程中会产生挥发性的HCN，所以一般采用低温，E正确； 故选ABE。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 沈阳市第120中学2025-2026学年度高三上学期 第一次质量监测 化学 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是 A. 用棉花纤维纺成的棉线可用作被人体降解吸收的手术“缝合线” B. “天宫一号”空间站太阳能电池的主要材料GaAs属于新型无机非金属材料 C. 芯片中二氧化硅优异的半导体性能，使得各种AI技术得以完美体现 D. 卫星抛物面天线用的具有负膨胀系数的石墨纤维和芳纶都是有机高分子材料 2. 下列化学用语正确的是 A. SO2的VSEPR模型 B. 二氧化硅晶体的分子式SiO2 C. N2O的电子式 D. 酚醛树脂的结构简式 3. 三氟化氮(NF3)在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1molHNO3所含中子数为 B. 生成11.2LNO，转移电子数为 C. 若1molNF3被氧化，则需氧化剂的分子数为 D. 1mol/L的HF溶液含氟原子数为 4. 下列有关物质的说法正确的是 A. 干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色 B. 闪电时，空气中的N2和O2可直接化合生成NO2 C. 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D. SO2和湿润的O3都有漂白性，混合后漂白性更强 5. 提纯下列物质(括号内的是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A NO2(NO) 氧气 通入过量氧气 B CuCl2溶液(FeCl3) 铜粉 过滤 C CO2(SO2) Na2CO3溶液 洗气 D NaCl溶液(I2) CCl4 分液 A. A B. B C. C D. D 6. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列用于解释事实的方程式书写正确的是 A. 向Na2SO3溶液中滴加稀HNO3溶液： B. 用同位素标记法表示过氧化钠与水的反应： C. 向100 mL0.1FeBr2溶液中通入标况下224 mLCl2： D. 向红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉： 7. 下列四种物质X、Y、Z、W不符合如图中所表示的转化关系的是 选项 X Y Z W A. 浓盐酸 FeCl2 Cl2 FeCl3 B. Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 C. HNO3 NO NO2 NaNO2 D. SO2 Na2SO3 H2SO3 NaHSO3 A. A B. B C. C D. D 8. 下列有关实验的说法中正确的是 A. 验证氯气的助燃性 B. 制备溴苯并验证有HBr产生 C. 制取少量FeCO3沉淀 D. 制取少量干燥且纯净的氨气 9. 依据下列实验操作和实验现象能够得到相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 将铁锈溶于浓盐酸，再滴入KMnO4溶液 溶液紫红色褪去 铁锈与浓盐酸反应生成亚铁离子 B 将少量硼酸溶液滴入到Na2CO3溶液中 无气体生成 酸性：H2CO3>H3BO3 C 向某无色溶液中滴加浓盐酸 产生的气体能使品红溶液褪色 原溶液中含有或 D 向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入CCl4混合振荡、静置 下层呈无色，上层呈红色 Fe2+的还原性强于Br- A. A B. B C. C D. D 10. 化学与环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 A. 使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用 B. 将苦卤水浓缩、氧化，空气吹出，经SO2吸收、Cl2氧化、蒸馏可提取溴 C. 工业上，氨气在铁触媒的催化下氧化为NO，属于“氮的固定” D. 用反应CO2+3H2 CH3OH+H2O制甲醇的原子利用率为50% 11. 有机物靛蓝是一种蓝色染料，其结构如图。下列有关靛蓝的说法错误的是 A. 靛蓝分子中共有3种官能团 B. 靛蓝分子中苯环上的一氯代物为4种 C. 1mol靛蓝最多可以与9molH2发生加成反应 D. 靛蓝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 12. 二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，微溶于冷水，可溶于热水，微溶于酒精，干燥时较为稳定，加热时易分解。用氧化铜和草酸为原料制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体的流程如下，下列说法正确的是 A. 将晶体加入去离子水中，为加快溶解速率，可将溶液煮沸 B. 与氧化铜反应的离子方程式为： C. 时，加热至反应充分后的操作是趁热过滤 D. 由滤液得到产品的操作是高温蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤后干燥 13. 以异丁醛(M)为原料制备化合物Q的合成路线如下，下列说法正确的是 A. 用溴水可鉴别M和Q B. 若M+X→N原子利用率为100%，则X是甲醛 C. P可在浓硫酸、加热条件下发生消去反应 D. P→Q过程中有CH3COOH生成 14. 下列陈述I、Ⅱ均正确，且两者在反应原理上相似的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 氯气可与水反应 NO2可与水反应 B Fe3Cl8可以改写为FeCl2·2FeCl3 Fe3I8可以改写为FeI2·2FeI3 C 玻璃试剂瓶可用于盛放氢氟酸 石英坩埚不能用于熔化NaOH D SO2通入BaCl2溶液产生白色沉淀 SO2通入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 15. 三氯化铬(CrCl3)为紫色晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，高温下易被O2氧化。实验室用Cr2O3和CCl4(沸点76.8℃)在高温下制备三氯化铬，部分实验装置如图所示(夹持装置略)。下列说法正确的是 A. A中为热水，长玻璃管的作用是平衡压强，观察是否堵塞 B. 实验开始和结束都通一段时间N2，且目的相同 C. 实验过程中若-D处堵塞，应立即停止实验更换导管 D. E为产品收集装置，F装置可防止E中产品潮解 二、非选择题(共4道题，共55分) 16. 硫及其化合物的转化具有重要应用。 I.以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如下： （1）在炉气制造中，生成SO2的化学方程式为_______。 （2）固硫剂可把煤燃烧时生成的SO2以盐的形式固定在炉渣中。下列可用做固硫剂的有_______(填序号)。 A. CaO B. Na2CO3 C. NH4NO3 D. P2O5 （3）炉气精制是将含SO2的炉气除尘、水洗及干燥，其目的是_______。 （4）硫酸工业生产中SO3吸收率与进入吸收塔的硫酸浓度和温度关系如图，由图可知吸收SO3所用硫酸的适宜浓度为98.3%，适宜温度为40℃，而工业生产中一般采用60℃的可能原因是_______。 Ⅱ.探究SO2与FeCl3溶液的反应 （5）某同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，发生反应的离子方程式为_______。 （6）为探究SO2与FeCl3溶液的反应，进行如下实验： 实验操作 配制1mol·L-1FeCl3溶液(未用盐酸酸化)，测其pH约为1，取少量装入试管中。然后缓缓通入SO2气体。 观察现象 当SO2通入到FeCl3溶液中，溶液立即由棕黄色变成红棕色。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。 【资料】a.生成Fe(HSO3)2+离子的反应为可逆反应。 b.Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+。 ①写出溶液中Fe(HSO3)2+离子与Fe3+反应的离子方程式_______。 ②请应用反应速率和反应限度知识解释产生上述实验现象的原因_______。 17. 某钨锰矿渣(主要成分为WO3、MnO、Sc2O3、SiO2及铁的氧化物)综合利用的流程如图： 已知：①P204的萃取机理：。 ②WO3能与NaOH溶液反应，生成可溶性的Na2WO4 ③常温下，一些常见物质的溶度积常数如下表： 物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Ksp 2.8×10-39 4.9×10-17 1.6×10-13 请回答下列问题： （1）“沉淀1”的主要成分是_______(填化学式)。 （2）使“有机相2”中的P204萃取剂再生，需选择的试剂为_______。 （3）“沉钪”工序中发生沉钪反应的化学方程式为_______。 （4）“氧化”工序中加入活性MnO2，其优点是_______；该工序中发生反应的离子方程式为_______。 （5）“除杂”工序中，出现沉淀后要加热煮沸一段时间的目的是_______。 （6）在“解吸附”工序中，温度通常控制在35℃左右，请分析其中的原因_______。 18. 某兴趣小组设计如图实验装置制备次磷酸钠(NaH2PO2)。 已知：①白磷(P4)空气中自燃，与过量烧碱溶液在80~90℃生成NaH2PO2和PH3。 ②PH3有强还原性，有毒，空气中自燃，可与NaClO溶液反应生成NaH2PO2。 （1）仪器a的名称是_______，a中发生反应的化学方程式是_______。 （2）仪器b组成的装置的作用是_______；检查装置气密性后，应先打开K通入N2一段时间，目的是_______。 （3）下列有关说法正确的是_______。(填序号) A.次磷酸(H3PO2)是三元酸 B.为加快反应速率，投料前应先在通风橱内将白磷碾成薄片状 C.d中所盛硫酸铜溶液，可用酸性高锰酸钾溶液代替 （4）仪器c中充分反应后生成NaH2PO2和NaCl，经过一系列操作可获得固体NaH2PO2，相关物质的溶解度(S)如下： S(25℃) S(100℃) NaCl 37 39 NaH2PO2 100 667 从下列选项a-g中选择合理的仪器或操作，补全如下步骤：_______。 取仪器c中溶液，用蒸发皿_______→_______(趁热过滤)→用烧杯(冷却结晶)→用漏斗(过滤得到NaH2PO2)→_______→干燥→NaH2PO2粗品。 a.溶解b.过滤 c.洗涤d.普通漏斗e.保温漏斗f.蒸发浓缩至有大量晶体析出g.蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜 （5）产品纯度的测定：取mg产品配成250mL溶液，量取25.00mL于锥形瓶中，然后用0.0100mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点(还原产物是Mn2+，氧化产物是)，达到滴定终点时消耗VmL标准溶液，产品的纯度为_______。(用含m的代数式表示) 19. 某药物具有消炎、镇痛、麻醉等功效，其中间体J合成路线如下： 已知： 请回答下列问题： （1）A的化学名称为_______。 （2）H中官能团有硝基、羟基和_______。 （3）B与足量熔融NaOH反应的化学方程式为_______。 （4）对E→J的过程中，说法正确的是_______。 A.PCC可以选择性氧化羟基 B.E、J均可与新制Cu(OH)2反应 C.J不存在顺反异构体 D.E→F经历了加成、消去两步 E.H→I的过程中会产生挥发性的HCN，所以一般采用低温 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $