广东省深圳市福田区福田中学2025-2026学年高三上学期9月月考 化学试题

福田中学2025-2026学年度第一学期第一次月考 高三年级化学答案 一.选择题 1 2 3 4 5 8 B D B B A D c 9 10 11 12 13 14 15 16 A A D D B D 二.非选择题 17.(14分) (1)+3(1分)3d4s2(2分)(2)CD(2分)(3)C(2分)渗析(1分) (4)100mL容量瓶(2分)(5)2.9(2分)(6)CE(2分) 18.（14分) (1)①（恒压）滴液漏斗(1分)②冷凝回流(1分)③A中出现红色物质(1分) (2)①E-F-D-C(2分)②吸收甲醛蒸气，防止其干扰后续检验(2分) ③F中颜色由黑变红，D中变蓝，C中澄清石灰水不变浑浊(3分) (3)滴入过量的浓盐酸，未见气泡产生(2分) (4)C20和Cu(2分) 19.(14分) ()60H+3C.CI0+5CI+3H20(2分)5NA(2分) (2)AC（2分) (3)26℃（1分)6：5（或1.2：1）(1分) (4)2Fe3+3C1O+10OH-2FeO42-+3C1+5H20(2分)高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠 的小(2分) (⑤)①高铁酸钾中的铁元素显+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒(1分) ②水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附作用(1分) 20.（14分) (1)b(1分) 焙烧 (2)A12O3+4NH4)2SO4=2NH4A1(SO4)2+6NH3↑+3H20(2分) (3)TiOSO4、H2SO4(2分) 煮沸 Ti02+(x+1)H,0Ti02·xH201+2H（2分)、 酸溶(1分) (4)Fe(OH)3、A1(OH)3、Mg(OH)2(2分) A13++3NH3·H2O=A1(OH)3J+3NH4(2分) 取少量分步沉淀的最终上层清液置于洁净试管中，滴加1~2滴KSCN溶液，若 溶液不变红，则Fe3+已完全沉淀（2分) 福田中学2025-2026学年度第一学期第一次月考 高三年级化学试卷 命题人：陈敏 张佳佳 审题人：江鹏 【说明】 1.本试卷分为第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间75分钟。第Ⅰ卷选择题（16题，1-10每题 2分，11-16题，每题4分，共44分），第Ⅱ卷非选择题（共56分）。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、学号填写在答题卡上，并在指定区域贴好条形码。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡指定区域将答案对应标号涂黑；若需改动，请务必用橡皮擦干净，再选涂其他答案。回答非选择题时，请用黑色钢笔或签字笔将答案写在答题卡相应区域。所有答案写在本试卷上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 I 127 Cl 35.5 一、单项选择题：本大题共16小题，共44分（1-10小题，每小题 2分；11-16小题，每小题4分）。 1．我国馆藏文物丰富，彰显文化魅力。下列馆藏文物属于硅酸盐材料的是 A．越王勾践剑 B．元代青花瓷 C．透雕云纹木梳 D．金神佛像 2．科教兴国，我国在科技领域取得重大突破离不开科学工作者的努力。下列说法不正确的是 A．“天宫一号”太阳能电池帆板的核心材料为Si B．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为Fe2O3 C．北斗卫星的授时系统“星载铷钟”中的铷属于碱金属 D．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨互为同位素 3．下列试剂的实验室保存方法不正确的是 A．钠保存在盛有煤油的广口瓶中 B．氢氧化钠溶液保存在磨口玻璃塞的细口瓶中 C．浓硝酸保存在棕色的细口瓶中，并置于低温阴暗处 D．硫酸亚铁溶液中应加入适量的稀硫酸和还原铁粉 4．下列化学用语表达正确的是 A．CO2的空间填充模型为 B．价层电子排布式为，所以Cr位于元素周期表ds区 C．NaClO的电子式为 D．NaHSO3在水溶液中的电离方程式为NaHSO3Na+ +H+ +SO32- 5．化学“暖手袋”是充满过饱和醋酸钠溶液的密封塑胶袋，袋内置有一个合金片，当合金片轻微震动使溶质结晶，该过程放热，下列说法正确的是 A．醋酸钠溶液属于强电解质 B．可以利用醋酸与NaHCO3溶液反应制备醋酸钠溶液 C．化学“暖手袋”工作过程中发生了化学变化 D．所有物质溶解过程均吸热，结晶过程均放热 6．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应 B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与高温下会反应 D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 7．实验室制取氯气时，下列实验能达到相应目的的是 A．图甲：生成Cl2 B．图乙：净化Cl2 C．图丙：收集Cl2 D．图丁：吸收Cl2尾气 8．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 A．无色透明的溶液：、、、 B．在含大量的溶液中：、、、 C．滴加酚酞显红色的溶液中：、、、 D．1 mol·L−1稀硫酸溶液中：、、、MnO4- 9．符号表征是连接宏观现象和微观原理的桥梁。下列离子方程式书写正确的是 A．FeCl2溶液在空气中氧化变质：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O B．用稀硝酸鉴别铜合金制成的假金币：Cu+4H++2NO3-= Cu2++2NO2↑+2H2O C．用食醋除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ D．用NaOH溶液回收合金材料中的Al：Al+OH-+H2O=[Al(OH)4]- 10．下列实验装置或操作能达到相应实验预期目的的是 ① ② ③ ④ A．利用装置①验证Na和水的反应为放热反应 B．利用装置②制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 C．利用装置③比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 D．利用装置④比较 Na2CO3和 NaHCO3的热稳定性 11． 下图为钠元素的“价−类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法不正确的是 A．反应①和⑥均可以通过NaOH溶液与CO2反应实现 B．Na2O2发生反应④和⑤的转化均有O2产生 C．碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠 D．金属钠露置在空气中，最终会变为过氧化钠 12．实验室中利用侯氏制碱法制备Na2CO3和NH4Cl，流程如图。下列说法正确的是 A．气体N、M分别为CO2和NH3 B．流程中只有“CO2”可以循环使用 C．为了加速过滤可用玻璃棒搅拌 D．向“母液”中通入NH3有利于析出NH4Cl并提高纯度 13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24 L SO3中含氧原子数为0.3NA B．1 mol Na2O2中，含有阴阳离子总数为4NA C．常温常压下，2.8 g CO和C2H4的混合气体中含有的分子数目为0.1NA D．39.0 g Na2O2 与足量水完全反应，转移的电子数为1NA 14．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列“类推”结果正确的是 A．碳酸氢钠受热易分解，碳酸氢钾受热也易分解 B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与O2 C．Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，则NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大 D．Na在空气中燃烧生成，则在空气中燃烧生成 15．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是 选项 操作与现象 解释 A 把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点 铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3 B 向淀粉－KI溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝 还原性：I- > Fe2＋ C 向Fe (NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变成黄色 氧化性：H2O2 > Fe3＋ D 某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀 原溶液中有Fe2+，无 Fe3+  16．处理某酸浸液(主要含)的部分流程如下。下列说法正确的是 A．“沉铜”过程中发生反应的离子方程式： B．“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，沉淀越完全 C．“氧化”过程中铁元素化合价降低 D．“沉锂”过程利用了的溶解度比小的性质 二、非选择题：本大题共4小题，共56分 17．（14分）央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 请回答下列问题： (1) 中铁元素是 价。基态铁原子的价层电子排布式为 。 (2)关于明胶的水溶液和K2SO4溶液，下列说法正确的是 (填序号)。 A．明胶的水溶液带电，K2SO4溶液呈电中性 B．两者本质区别是能否发生丁达尔效应 C．分散质粒子均能通过滤纸 D．将K2SO4溶液加入明胶溶液可能发生聚沉 (3) 下列可用于提纯明胶的装置是 (填序号)，该提纯操作的名称是 。 A． B．　 C．   Ⅱ．实验室需要配制0.5 mol/L NaCl溶液90mL，现使用NaCl固体进行配制，按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。 (4) 选择仪器。完成本实验所必需的仪器和用品有：托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管、 （填仪器名称）、玻璃棒以及等质量的两片滤纸。 (5) 计算、称量。配制该溶液需用托盘天平称取NaCl晶体的质量为 g。 (6) 配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 （填序号） A．转移时有少量溶液溅出 B．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥 C．定容时俯视读取刻度 D．定容时液面超过了刻度线 E．称量NaCl时所用砝码生锈 18．(14分）甲醛(HCHO)，无色气体，易溶于水，有特殊的刺激气味，对人眼、鼻等有刺激作用。40%甲醛溶液沸点为96℃，易挥发。甲醛在碱性溶液中具有极强的还原性。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物成分，进行如下研究： (1)在下图装置中进行实验，向a中加入0.5 mol·L−1 CuSO4溶液50mL和5 mol·L−1 NaOH溶液100mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液40mL，缓慢加热a，在65℃时回流20分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红色，并有气体产生。 请回答下列问题： ①仪器b的名称是 ②仪器c的作用为 ③能说明甲醛具有还原性的实验现象是 (2)查阅资料发现气体产物是副反应产生的。为确认气体产物中含H2不含CO，将装置A和如下图所示的装置连接后进行实验。 ①依次连接的合理顺序为：A→B→ → → → →G ②装置B的作用是 。 ③确认气体产物中含H2而不含CO的现象是 。 (3)已知： 。证明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4价的实验方案为：取少量a中反应后的清液， ，则说明甲醛的碳元素未被氧化成+4价。 (4) 为研究红色固体产物的组成，进行如下实验(以下每步均充分反应)： 已知：ⅰ．Cu2O [Cu(NH3)4]+(无色) [Cu(NH3)4]2+(蓝色) ⅱ．2Cu+8NH3·H2O+O2===2[Cu(NH3)4]2++4OH－+6H2O 通过上述实验，可以证明红色固体产物主要是 （填化学式） 19．（14分）高铁酸钾(K2FeO4)是新型多功能水处理剂。其生产工艺如下： 回答下列问题： (1)反应①应在温度较低的情况下进行，因温度较高时NaOH与Cl2反应生成NaClO3，写出温度较高时反应的离子方程式： ，温度较高时反应 3 mol Cl2时转移的电子的物质的量为 。 (2)在溶液Ⅰ中加入NaOH固体的目的是 (填字母)。 A．与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的NaClO B．NaOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 C．为下一步反应提供碱性环境 D．使NaClO3转化为NaClO (3) 反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图1为不同的温度下，不同质量浓度的Fe(NO3)3对K2FeO4生成率的影响；图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO的质量浓度对K2FeO4的生成率的影响。 工业生产中最佳温度为 ，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液的最佳质量浓度之比为 。 (4)反应③的离子方程式为 ；向溶液Ⅱ中加入饱和KOH溶液得到K2FeO4湿产品的原因是 。 (5)高铁酸钾与水反应的离子方程式是4Fe+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-。则高铁酸钾能作为水处理剂的原因是① ；② 。 20．（14分）磁选后的炼铁高钛炉渣中的主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO以及Fe2O3。为节约和充分利用资源，利用如图流程制备TiO2·xH2O并回收铝、镁等。 已知： ①“酸溶”后钛主要以TiO2+形式存在； ②25℃时，KSP[Al(OH)3]=1.3×10-33、KSP[Fe(OH)3]=2.8×10-39、KSP[Mg(OH)2]=5.6×10-12； ③“水浸”后，Al3+、Mg2+、Fe3+浓度近似相等。 请回答下列问题： (1)关于高钛炉渣的焙烧，以下说法正确的是 （填字母）。 a．增加(NH4)2SO4固体，焙烧速率增大 b．粉碎高钛炉渣，焙烧效率提高 c．及时分离NH3，焙烧速率增大 d．适当搅拌，焙烧效率降低 (2)“焙烧”时，生成的氨气的同时还生成NH4Al(SO4)2，该反应的化学方程式为 。 (3)“酸溶”后“滤液”中的溶质有 （填化学式），“煮沸”时发生的离子方程式为 。 “滤液”煮沸后所得的溶液经处理可用于 阶段循环利用。 (4)“分步沉淀”依次得到 （填化学式），其中Al3+与氨水反应的离子方程式为 。设计实验方案，证明“分步沉淀”时Fe3+已完全沉淀： 。 高三年级化学试卷 第 页 ，共8页1 学科网（北京）股份有限公司 $