辽宁省沈阳市第一二0中学2025-2026学年高三上学期第一次质量检测 化学试题

沈阳市第120中学2025-2026学年度高三上学期 第一次质量监测 化学 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是 A. 用棉花纤维纺成的棉线可用作被人体降解吸收的手术“缝合线” B. “天宫一号”空间站太阳能电池的主要材料GaAs属于新型无机非金属材料 C. 芯片中二氧化硅优异半导体性能，使得各种AI技术得以完美体现 D. 卫星抛物面天线用的具有负膨胀系数的石墨纤维和芳纶都是有机高分子材料 2. 下列化学用语正确的是 A. SO2的VSEPR模型 B. 二氧化硅晶体的分子式SiO2 C. N2O的电子式 D. 酚醛树脂的结构简式 3. 三氟化氮(NF3)在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1molHNO3所含中子数为 B. 生成11.2LNO，转移电子数为 C. 若1molNF3被氧化，则需氧化剂的分子数为 D. 1mol/L的HF溶液含氟原子数为 4. 下列有关物质的说法正确的是 A. 干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色 B. 闪电时，空气中的N2和O2可直接化合生成NO2 C. 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D. SO2和湿润的O3都有漂白性，混合后漂白性更强 5. 提纯下列物质(括号内的是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 被提纯物质 除杂试剂 分离方法 A NO2(NO) 氧气 通入过量氧气 B CuCl2溶液(FeCl3) 铜粉 过滤 C CO2(SO2) Na2CO3溶液 洗气 D NaCl溶液(I2) CCl4 分液 A. A B. B C. C D. D 6. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列用于解释事实的方程式书写正确的是 A. 向Na2SO3溶液中滴加稀HNO3溶液： B. 用同位素标记法表示过氧化钠与水的反应： C. 向100 mL0.1FeBr2溶液中通入标况下224 mLCl2： D. 向红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉： 7. 下列四种物质X、Y、Z、W不符合如图中所表示的转化关系的是 选项 X Y Z W A. 浓盐酸 FeCl2 Cl2 FeCl3 B. Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 C. HNO3 NO NO2 NaNO2 D. SO2 Na2SO3 H2SO3 NaHSO3 A. A B. B C. C D. D 8. 下列有关实验的说法中正确的是 A. 验证氯气的助燃性 B. 制备溴苯并验证有HBr产生 C. 制取少量FeCO3沉淀 D. 制取少量干燥且纯净的氨气 9. 依据下列实验操作和实验现象能够得到相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 将铁锈溶于浓盐酸，再滴入KMnO4溶液 溶液紫红色褪去 铁锈与浓盐酸反应生成亚铁离子 B 将少量硼酸溶液滴入到Na2CO3溶液中 无气体生成 酸性：H2CO3>H3BO3 C 向某无色溶液中滴加浓盐酸 产生的气体能使品红溶液褪色 原溶液中含有或 D 向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入CCl4混合振荡、静置 下层呈无色，上层呈红色 Fe2+的还原性强于Br- A. A B. B C. C D. D 10. 化学与环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 A. 使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用 B. 将苦卤水浓缩、氧化，空气吹出，经SO2吸收、Cl2氧化、蒸馏可提取溴 C. 工业上，氨气在铁触媒的催化下氧化为NO，属于“氮的固定” D. 用反应CO2+3H2 CH3OH+H2O制甲醇的原子利用率为50% 11. 有机物靛蓝是一种蓝色染料，其结构如图。下列有关靛蓝的说法错误的是 A. 靛蓝分子中共有3种官能团 B. 靛蓝分子中苯环上一氯代物为4种 C. 1mol靛蓝最多可以与9molH2发生加成反应 D. 靛蓝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 12. 二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，微溶于冷水，可溶于热水，微溶于酒精，干燥时较为稳定，加热时易分解。用氧化铜和草酸为原料制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体的流程如下，下列说法正确的是 A. 将晶体加入去离子水中，为加快溶解速率，可将溶液煮沸 B. 与氧化铜反应的离子方程式为： C. 时，加热至反应充分后的操作是趁热过滤 D. 由滤液得到产品的操作是高温蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤后干燥 13. 以异丁醛(M)为原料制备化合物Q的合成路线如下，下列说法正确的是 A. 用溴水可鉴别M和Q B. 若M+X→N原子利用率为100%，则X是甲醛 C. P可在浓硫酸、加热条件下发生消去反应 D. P→Q过程中有CH3COOH生成 14. 下列陈述I、Ⅱ均正确，且两者在反应原理上相似的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 氯气可与水反应 NO2可与水反应 B Fe3Cl8可以改写为FeCl2·2FeCl3 Fe3I8可以改写为FeI2·2FeI3 C 玻璃试剂瓶可用于盛放氢氟酸 石英坩埚不能用于熔化NaOH D SO2通入BaCl2溶液产生白色沉淀 SO2通入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 15. 三氯化铬(CrCl3)为紫色晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，高温下易被O2氧化。实验室用Cr2O3和CCl4(沸点76.8℃)在高温下制备三氯化铬，部分实验装置如图所示(夹持装置略)。下列说法正确的是 A. A中为热水，长玻璃管的作用是平衡压强，观察是否堵塞 B. 实验开始和结束都通一段时间N2，且目的相同 C. 实验过程中若-D处堵塞，应立即停止实验更换导管 D. E为产品收集装置，F装置可防止E中产品潮解 二、非选择题(共4道题，共55分) 16. 硫及其化合物的转化具有重要应用。 I.以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如下： （1）在炉气制造中，生成SO2的化学方程式为_______。 （2）固硫剂可把煤燃烧时生成的SO2以盐的形式固定在炉渣中。下列可用做固硫剂的有_______(填序号)。 A. CaO B. Na2CO3 C. NH4NO3 D. P2O5 （3）炉气精制是将含SO2的炉气除尘、水洗及干燥，其目的是_______。 （4）硫酸工业生产中SO3吸收率与进入吸收塔的硫酸浓度和温度关系如图，由图可知吸收SO3所用硫酸的适宜浓度为98.3%，适宜温度为40℃，而工业生产中一般采用60℃的可能原因是_______。 Ⅱ.探究SO2与FeCl3溶液的反应 （5）某同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，发生反应的离子方程式为_______。 （6）为探究SO2与FeCl3溶液的反应，进行如下实验： 实验操作 配制1mol·L-1FeCl3溶液(未用盐酸酸化)，测其pH约为1，取少量装入试管中。然后缓缓通入SO2气体。 观察现象 当SO2通入到FeCl3溶液中，溶液立即由棕黄色变成红棕色。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。 【资料】a.生成Fe(HSO3)2+离子的反应为可逆反应。 b.Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+。 ①写出溶液中Fe(HSO3)2+离子与Fe3+反应的离子方程式_______。 ②请应用反应速率和反应限度知识解释产生上述实验现象的原因_______。 17. 某钨锰矿渣(主要成分为WO3、MnO、Sc2O3、SiO2及铁的氧化物)综合利用的流程如图： 已知：①P204的萃取机理：。 ②WO3能与NaOH溶液反应，生成可溶性的Na2WO4 ③常温下，一些常见物质的溶度积常数如下表： 物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Ksp 2.8×10-39 4.9×10-17 1.6×10-13 请回答下列问题： （1）“沉淀1”的主要成分是_______(填化学式)。 （2）使“有机相2”中的P204萃取剂再生，需选择的试剂为_______。 （3）“沉钪”工序中发生沉钪反应的化学方程式为_______。 （4）“氧化”工序中加入活性MnO2，其优点是_______；该工序中发生反应的离子方程式为_______。 （5）“除杂”工序中，出现沉淀后要加热煮沸一段时间的目的是_______。 （6）在“解吸附”工序中，温度通常控制在35℃左右，请分析其中的原因_______。 18. 某兴趣小组设计如图实验装置制备次磷酸钠(NaH2PO2) 已知：①白磷(P4)空气中自燃，与过量烧碱溶液在80~90℃生成NaH2PO2和PH3。 ②PH3有强还原性，有毒，空气中自燃，可与NaClO溶液反应生成NaH2PO2。 （1）仪器a的名称是_______，a中发生反应的化学方程式是_______。 （2）仪器b组成的装置的作用是_______；检查装置气密性后，应先打开K通入N2一段时间，目的是_______。 （3）下列有关说法正确的是_______。(填序号) A.次磷酸(H3PO2)是三元酸 B.为加快反应速率，投料前应先在通风橱内将白磷碾成薄片状 C.d中所盛硫酸铜溶液，可用酸性高锰酸钾溶液代替 （4）仪器c中充分反应后生成NaH2PO2和NaCl，经过一系列操作可获得固体NaH2PO2，相关物质的溶解度(S)如下： S(25℃) S(100℃) NaCl 37 39 NaH2PO2 100 667 从下列选项a-g中选择合理的仪器或操作，补全如下步骤：_______。 取仪器c中溶液，用蒸发皿_______→_______(趁热过滤)→用烧杯(冷却结晶)→用漏斗(过滤得到NaH2PO2)→_______→干燥→NaH2PO2粗品。 a.溶解b.过滤 c.洗涤d.普通漏斗e.保温漏斗f.蒸发浓缩至有大量晶体析出g.蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜 （5）产品纯度的测定：取mg产品配成250mL溶液，量取25.00mL于锥形瓶中，然后用0.0100mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点(还原产物是Mn2+，氧化产物是)，达到滴定终点时消耗VmL标准溶液，产品的纯度为_______。(用含m的代数式表示) 19. 某药物具有消炎、镇痛、麻醉等功效，其中间体J合成路线如下： 已知： 请回答下列问题： （1）A化学名称为_______。 （2）H中官能团有硝基、羟基和_______。 （3）B与足量熔融NaOH反应的化学方程式为_______。 （4）对E→J的过程中，说法正确的是_______。 A.PCC可以选择性氧化羟基 B.E、J均可与新制Cu(OH)2反应 C.J不存在顺反异构体 D.E→F经历了加成、消去两步 E.H→I的过程中会产生挥发性的HCN，所以一般采用低温 沈阳市第120中学2025-2026学年度高三上学期 第一次质量监测 化学 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题(共4道题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1）4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 （2）AB （3）防止催化剂中毒、防止设备腐蚀 （4）60°C时，SO3吸收率较高且反应速率比40°C快，能提高生产效率 （5） （6） ①. ②. SO2通入FeCl3溶液中，与反应生成的反应速率较快，所以溶液立即由棕黄色变成红棕色，与反应生成的反应速率较慢，反应限度较小，需要较长时间才能反应完全 【17题答案】 【答案】（1）SiO2、WO3 （2）盐酸 （3） （4） ①. 提高了的产量且不引入新的金属离子 ②. （5）促进胶体聚沉 （6）温度过低解吸附速率太慢，温度过高氯化铵与浓氨水受热分解 【18题答案】 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. P4+3NaOH+3H2O3NaH2PO2+PH3↑ （2） ①. 安全瓶，防止c中溶液倒吸入a中 ②. 排尽装置内的空气，防止反应生成的PH3自燃引起爆炸 （3）C （4）f、e、c （5） 【19题答案】 【答案】（1）对硝基乙苯(或 4-硝基乙苯) （2）碳溴键、酮羰基 （3） （4）ABE 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $