第2章 化学反应的方向、限度和速率 练习 2025-2026学年高二上学期化学沪科版选择性必修1

第2章 化学反应的方向、限度和速率 练习2025-2026学年化学沪科版（2020）选择性必修1

一、选择题。

1、反应2NO2(g) N2O4(g) △H=-57kJ•mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．T1>T2

B．X、Y两点的反应速率：X>Y

C．X、Z两点气体的颜色：X深，Z浅 

D．X、Z两点气体的平均相对分子质量：X>Z

2、反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)    △H=-905.9 kJ·mol-1，在5 L密闭容器中投入1 mol NH3和1 mol的O2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4 mol，下列说法错误的是（    ）

A．0～2 min v(O2)=0.05 mol·L-1·min-1 

B．2分钟内O2的转化率是50%

C．2分钟末c(H2O)=0.6 mol/L

D．2分钟反应放出的热量值等于90.59 kJ

3、已知反应，在一定温度下，反应达到平衡时，B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述一定正确的是（    ）

①

②x点表示的正反应速率大于逆反应速率

③x点表示的反应速率比y点的大

④

A．①② B．②④ C．②③ D．①③压强kP

4、已知：[Cu(H2O)4]2+ (蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O；浓度较小时[Cu(H2O)4]2+用Cu2+表示。CuCl2溶于一定量水中，溶液呈蓝色(溶液①)。加入少量浓HCl，溶液变为黄色(溶液②)。取以上溶液进行如下实验，对实验现象分析正确的是（    ）

A．向溶液①加入少量浓HCl，使平衡逆向移动

B．将溶液①置于水浴中加热，颜色变为黄色，说明加热能促进[CuCl4]2-生成

C．加入浓HCl，H+与Cl-对溶液颜色变化、Cu2+浓度大小的影响是一致的

D．向溶液②中加入AgNO3后，黄色褪去，说明Ag+能抑制Cu2+水解

5、对于碳酸钙分解反应：CaCO3(g)CaO(s)+CO2(g)，最不利于其自发进行的是（    ）

A．低温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．高温低压

6、下列自发反应可用焓判据来解释的是（    ）

A．氢氧化钡和氯化铵的反应

B．2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) ∆H=+56.7 kJ/mol

C．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) ∆H=+74.9 kJ/mol

D．2H2(g)+O2(g)=H2O(l) ∆H=-285.8 kJ/mol

7、某密闭容器内，可逆反应2X(?)⇌Y(g)+Z(s)达到平衡。则有（    ）

A．恒温时缩小容积，气体的相对平均分子量有可能不变

B．恒容时升高温度，气体的密度增大，X一定为非气态物质

C．恒温恒容时，加入少量Z，则平衡向左移动

D．恒温恒容时，加入催化剂，Z的质量会增加

8、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N2和CO2，为控制汽车尾气污染，下列措施最合理的是（    ）

A．增大压强 B．降低压强

C．使用催化剂 D．升高反应温度

9、下列关于工业合成氨的叙述正确的是（    ）

A．合成氨工业温度选择为700 K左右，主要是为了提高NH3产率

B．使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，但对化学平衡状态无影响

C．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可提高其自身的转化率

D．合成氨工业中为了提高氢气的利用率，可适当增加氮气浓度

10、室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①；②。反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(、为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是（    ）

A．0~30min时间段内，Y的平均反应速率为

B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变

C．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z

D．反应①的活化能比反应②的活化能大

11、已知反应：  ，则此反应（    ）

A．任何条件下都可自发进行    B．任何条件下都不可自发进行

C．高温下可自发进行          D．低温下可自发进行

12、在某恒容密闭容器中充入一定量的O2(g)和O3(g)，发生反应2O3(g)3O2(g)

△H<0，下列说法正确的是（    ）

A．若混合气体的密度不再随时间而改变，则该反应达到平衡