3.3盐类的水解 同步练 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

3.3盐类的水解 同步练

 

一、单选题

1．下列指定反应的离子方程式错误的是

A．将小块Na投入足量CuSO4溶液中：

B．用惰性电极电解饱和食盐水的阳极反应式：

C．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：

D．向AlCl3溶液中加入NaHCO3溶液：

2．常温时下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．的硫酸溶液中： 、、、

B．中性溶液中： 、、、

C．的碳酸氢钠溶液中：、、、

D．澄清透明溶液中： 、、、

3．下列有关反应方程式书写错误的是

A．将锂单质在氧气中加热：

B．将少量钠投入溶液中：

C．水解法制备：

D．和浓盐酸混合加热制氯气：

4．下列有关反应方程式书写错误的是

A．将锂单质在氧气中加热：

B．将少量钠投入溶液中：

C．水解法制备：

D．和浓盐酸混合加热制氯气：

5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．酸度的溶液中：、、、

B．的溶液中：、、、

C．的溶液中：、、、

D．碱性溶液中：、、、、

6．中国古代化学工艺是中华文明瑰宝的一部分，下列有关说法正确的是

A．《本草纲目》中对酿酒有如下记载：“……以大麦蒸热，和曲酿瓮中七日，以甑蒸取，其清如水，味极浓烈……”。其中用到的操作为蒸馏和过滤

B．战国时期《周礼·考工记》中记载：“以说水沤其丝”。说水为草木灰的水浸液，内含大量的KOH

C．古代炼丹家由丹砂炼水银的方法属于现代金属冶炼工艺中的热还原法

D．汉成书记载有“石胆化铁则为铜”，该过程涉及了置换反应

7．25℃时，向20.00 mL0.1 mol·L-1H2R溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，测得pH与V(NaOH)、lgX[X=或]的关系如图所示。下列说法正确的是

A．c(HR-)=c(R2-)时，V(NaOH)＜20 mL

B．2HR-H2R+R2-的平衡常数K=105.3

C．M点溶液中：c(R2-)＜c(H2R)＜c(HR-)

D．N点溶液中：c(OH-)＞2c(H2R)+c(HR-)

8．硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，中原子总数为

B．溶液中，数目为

C．反应①每消耗，生成物中硫原子数目为

D．反应②每生成还原产物，同时生成的氧化产物为

9．强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是

A． B．

C． D．

10．下列与盐类水解有关的说法中正确的是

A．泡沫灭火器的灭火原理：2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

B．将CH3COONa溶液从20 ℃升温至50 ℃，溶液中增大

C．可溶性铁盐作净水剂的原理：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+

D．用TiCl4制备TiO2的反应：TiCl4+(x+2)H2O= TiO2·xH2O↓+4HCl

11．用一定浓度NaOH溶液吸收H2S可制备Na2S或NaHS。若通入H2S所引起的溶液体积变化和H2O的挥发可以忽略，溶液中含硫物种的浓度c总= c(H2S) + c(HS-) + c(S2-)。室温下，H2S的电离常数分别为Ka1=1.1×10-7、Ka2=1.3×10-13。下列说法正确的是

A．Na2S溶液显碱性的原因：S2-+2H2O⇌H2S+2OH-

B．NaOH恰好转化为Na2S的溶液中：c(H＋)+ c(Na＋)=c(HS-)+c(S2-)+ c(OH-)

C．吸收所得c总=c(Na＋)的溶液中：c(H2S)>c(S2-)

D．NaOH溶液吸收H2S过程中，溶液的温度下降

12．下列离子方程式不正确的是

A．工业制取漂白液：

B．用醋酸清洗水垢：

C．酸性溶液测定空气中的含量：

D．明矾净水：

13．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1mol 的中子数比1mol 的多2

B．1mol Fe与水蒸气完全反应，生成的数目为2

C．标准状况下的22.4L 与足量反应，形成的共价键数目为2

D．在1L 0.1mol/L的溶液中，的数目为0.1