吉林省白城市实验高级中学2025-2026学年高二上学期开学考试 化学试题

白城实验高中高二年级开学考 化学试题 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（　　） A. 标准状况下，与反应后的分子数小于 B. 硝基与所含电子数均为 C. 标准状况下，中含有个碳原子 D. 重水中含有的孤电子对数为 2.中华传统文化博大精深，其中涉及很多的化学知识，下列说法错误的是(　　) A. “酒是陈的香”——酒在长期保存过程中生成了酯 B. “春蚕到死丝方尽”——蚕丝的主要成分是蛋白质 C. “凿开混沌得乌金(煤炭)”——煤炭的主要成分是碳单质 D. “煮豆燃豆萁”——豆萁的主要成分是纤维素 3.海水资源的利用具有非常广阔的前景。下列关于海水资源利用的说法不正确的是(　　) A. 电解法分解海水，制取洁净的热能资源氢气 B. 采用太阳光照射法晒制工业用食盐 C. 针对能源现状，大力开发潮汐能和波浪能 D. 铀是海水中的微量元素，核工业的铀主要从海水中提取 4.在通风橱中进行下列实验： 下列说法不正确的是（　　） A. Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO＋O2=2NO2 B. Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应 C. 对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3 D. 针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化 5.利用微生物电池处理有机废水的同时也可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水(含CH3COO－的溶液)。下列说法错误的是(　　) A. 电子由a极经外电路流向b极 B. 当b极上产生11.2 L(标准状况)气体时，会有1 mol Cl－通过隔膜1 C. a极反应为CH3COO－－8e－＋2H2O===2CO2↑＋7H＋ D. 当电路中通过4 mol电子时，负极区溶液的质量理论上减少44 g 6.X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ） A. 原子半径：W>Z>X B. 非金属性：Z>Y C. 最高化合价：Y>X D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z 7.某兴趣小组同学探究小苏打的相关性质，做了如下实验，根据实验现象，离子方程式不正确的是(　　) A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D 8.砷为第四周期第VA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是(　　) A. 砷在通常情况下是固体 B. 可以存在-3、+3、+5等多种化合价 C. 砷的最高价氧化物对应水化物的酸性比H3PO4弱 D. 砷的气态氢化物比磷的气态氢化物稳定 9.把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为a g，则原合金中铝的质量分数为(　　) A. 70% B. 52.4% C. 47.6% D. 30% 10.对下列事实的解释正确的是(　　) A. 浓硫酸具有吸水性，说明可用浓硫酸干燥氨气 B. 常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸，说明浓硫酸与铝不反应 C. 浓硫酸具有强氧化性，说明它不能干燥SO2气体 D. 浓硫酸可与NaCl反应制取HCl气体，是利用高沸点酸制挥发性酸的原理 11.下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是(　　) A. 室温下，通入NaOH溶液中制得“84”消毒液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B. 氯水具有杀菌消毒作用：Cl2＋H2O===HCl＋HClO C. 氯水应避光保存的原因是2HClOH2O＋Cl2↑ D. 向Ca(ClO)2溶液中通入适量CO2可增强漂白效果：Ca(ClO)2＋CO2＋2H2O===Ca(HCO3)2＋2HClO 12.下列说法正确的是(　　) A. 不用防腐剂处理的食品比用防腐剂处理的食品安全 B. 天然食品添加剂比人工合成食品添加剂安全 C. 少用食品添加剂比多用食品添加剂安全 D. 应合理使用食品添加剂 13.下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是(　　) A. 150 mL 1 mol/L的NaCl溶液 B. 75 mL 2mol/L NH4Cl溶液 C. 150 mL 3 mol/L的KCl溶液 D. 75 mL 3 mol/L的FeCl3溶液 14.容积可变的密闭容器中加入WO3和H2进行反应：WO3(s)＋3H2(g)W(s)＋3H2O(g)，下列说法不正确的是(　　) A. 将容器的体积缩小一半，其反应速率增大 B. 保持体积不变，充入氩气，其反应速率不变 C. 保持压强不变，充入氖气，H2O(g)的生成速率增大 D. 保持压强不变，充入氖气，H2O(g)的生成速率减小 15.如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的(　　) A. H+从左侧经过质子交换膜移向右侧 B. 该电池的负极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-===2CO2↑+12H+ C. 电子经过导线由O2所在的铂电极流入 D. 微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量 二、非选择题(本大题共4小题，共55分) 16.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验： Ⅰ.探究同周期元素性质的递变规律 (1)相同条件下，将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的稀盐酸中，试预测实验结果：__________与稀盐酸反应最剧烈；____________与稀盐酸反应产生的气体最多。 (2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S的强，反应的离子方程式为__________________________________________。 Ⅱ.探究同主族元素非金属性的递变规律 某研究性学习小组设计了一组实验来探究第ⅦA族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中①②处依次放置蘸有NaBr溶液、NaOH浓溶液的棉球。 (3)写出装置B中仪器a的名称：__________________________________________。 (4)实验室制取氯气还可以采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，依据该反应原理选择装置____________(填“A”“B”或“C”)制取氯气。 (5)反应装置的导气管连接装置D的X导管，试回答下列问题： ①处发生反应的离子方程式为____________________；②处发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 17.实验室用如图所示装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。(已知：通过饱和食盐水可除去混合气体中的HCl气体杂质) (1)写出D装置中发生反应的化学方程式：_______________。 (2)装置B的作用是________________________，装置C中盛装的液体是________，所起的作用是__________。 (3)若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2 g，反应完全后U形管的质量增加7.2 g，则混合物中Fe2O3的质量为________。 (4)U形管右边连接干燥管F的目的是_____________________，若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (5)若反应后得到的残留固体中还有少量FeO，测得的Fe2O3质量将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 18.实验室现有BaCl2、NaNO3、HNO3、HCl、NaHCO3、AgNO3六种溶液，现从中任取四种溶液，编号为A、B、C、D并进行相关实验。其中A属于盐类且能与B反应生成气体，B、C、D间反应现象的记录如表。回答下列问题： （1）根据实验现象及已知条件，可推断出四种溶液中落质的化学式：A：_______B：_______ C：_______D：_______。 （2）按要求写出下列反应的化学化学方程式： ①A和B的反应：__________________________________。 ②B和D的反应：________________________________________。 ③C和D的反应：________________________________________。 19.实验室用下图所示装置制备氯气并进行性质实验(必要时可加热，夹持装置已省略)。 (1)仪器a的名称是__________________；蒸馏烧瓶b中发生反应的化学方程式为__________________。 (2)洗气装置B中的试剂是饱和食盐水，其作用是__________________，分液漏斗D中发生反应的化学方程式为____________________________________________________________。 (3)装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，设计装置C的目的是____________________________________________________________。 (4)E瓶中实验现象是___________________________。 20.已知短周期主族元素A、B、C、D、E分布在三个周期，B、C最外层电子数相同，E原子序数大于C，其中E的简单离子半径在同周期中最小，C单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应且做氧化剂，短周期中D的最高价氧化物的水化物的碱性最强。回答下列问题： (1)D在周期表中的位置是　　　　　 ，D与A形成化合物的电子式为　　　　　 。 (2)B、C、D简单离子的半径由大到小的顺序为　　　　　 (填离子符号)，写出B离子的结构示意图　　　　　 。 (3)E的单质与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　 。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 白城实验高中高二年级开学考 化学试题 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（　　） A. 标准状况下，与反应后的分子数小于 B. 硝基与所含电子数均为 C. 标准状况下，中含有个碳原子 D. 重水中含有的孤电子对数为 【答案】C 【解析】标准状况下，与反应后生成2 mol NO2，存在以下平衡，所以分子数小于2NA，A正确；硝基(-NO2)与二氧化氮(NO2)分子中均有23个电子，所以1 mol硝基(-NO2)与46 g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NA，B正确；标况下不是气体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，C错误；1个D2O分子含有孤电子对的数目为2对，重水即0.1 mol重水含有的孤电子对数为，D正确；故选C。 2.中华传统文化博大精深，其中涉及很多的化学知识，下列说法错误的是(　　) A. “酒是陈的香”——酒在长期保存过程中生成了酯 B. “春蚕到死丝方尽”——蚕丝的主要成分是蛋白质 C. “凿开混沌得乌金(煤炭)”——煤炭的主要成分是碳单质 D. “煮豆燃豆萁”——豆萁的主要成分是纤维素 【答案】C 【解析】酒放置时间长，少量的乙醇被氧化为乙酸，乙酸与乙醇生成乙酸乙酯，乙酸乙酯等酯类物质具有香味，所以产生香味主要是因为美酒含有酯类物质，A正确；蚕丝的主要成分是蛋白质，B正确；煤是由大量有机物和少量无机物组成的复杂混合物，C错误；豆萁的主要成分是纤维素，D正确。 3.海水资源的利用具有非常广阔的前景。下列关于海水资源利用的说法不正确的是(　　) A. 电解法分解海水，制取洁净的热能资源氢气 B. 采用太阳光照射法晒制工业用食盐 C. 针对能源现状，大力开发潮汐能和波浪能 D. 铀是海水中的微量元素，核工业的铀主要从海水中提取 【答案】A 【解析】电解法分解海水制取氢气，消耗大量的电能，经济效益差，发展前景不乐观。 4.在通风橱中进行下列实验： 下列说法不正确的是（　　） A. Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO＋O2=2NO2 B. Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应 C. 对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3 D. 针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化 【答案】C 【解析】I中铁和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空气生成二氧化氮；Ⅱ中Fe遇浓硝酸钝化，表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，所以产生少量红棕色气泡后，迅速停止；Ⅲ中构成原电池，Fe作为负极，且Fe与浓硝酸直接接触，会产生少量二氧化氮，Cu作为正极，发生得电子的反应，生成二氧化氮。I中铁和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空气生成二氧化氮，化学方程式为: 2NO+O2=2NO2，A正确；常温下，Fe遇浓硝酸易钝化，表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，B正确；对比Ⅰ、Ⅱ中现象，实验Ⅱ反应停止是因为发生了钝化，不能用来比较浓HNO3和稀HNO3的氧化性强弱，物质氧化性强弱只能通过比较物质得电子能力强弱来分析，C错误；Ⅲ中构成原电池，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化，D正确。 5.利用微生物电池处理有机废水的同时也可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水(含CH3COO－的溶液)。下列说法错误的是(　　) A. 电子由a极经外电路流向b极 B. 当b极上产生11.2 L(标准状况)气体时，会有1 mol Cl－通过隔膜1 C. a极反应为CH3COO－－8e－＋2H2O===2CO2↑＋7H＋ D. 当电路中通过4 mol电子时，负极区溶液的质量理论上减少44 g 【答案】D 【解析】由装置图分析可知，a极为负极，b极为正极，电子由a极经外电路流向b极，A正确；b极为正极，发生的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑，当b极上产生11.2 L(标准状况)气体时，线路中有1 mol e－转移，b极消耗1 mol H＋，则有1 mol Cl－通过隔膜1，B正确；在a极，CH3COO－失电子与H2O作用生成CO2等，电极反应式为CH3COO－－8e－＋2H2O===2CO2↑＋7H＋，当电路中通过4 mol 电子时，负极区溶液中释放1 mol CO2，同时有4 mol Cl－通过隔膜1进入负极区，则理论上增加的质量为4 mol×35.5 g·mol－1－1 mol×44 g·mol－1＝98 g，C正确，D错误。 6.X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ） A. 原子半径：W>Z>X B. 非金属性：Z>Y C. 最高化合价：Y>X D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z 【答案】D 【解析】由上述分析可知，X为N、Y为O、Z为S、W为Cl, 电子层越多、原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Z>W>X，故A错误；同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性：ZZ，故D正确。X、Y、Z、W为短周期元素，由在周期表中相对位置可知，Y位于第二周期，若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，Y的最外层电子数为6，可知Y为O；结合位置可知X为N、Z为S、W为Cl，以此来解答。 7.某兴趣小组同学探究小苏打的相关性质，做了如下实验，根据实验现象，离子方程式不正确的是(　　) A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D 【答案】C 【解析】碳酸氢钠是酸式盐，能与碱反应，滴入几滴氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：，A正确；根据元素守恒，白色沉淀为碳酸钙，气体为二氧化碳，反应的离子方程式为：，B正确；生成的白色沉淀为氢氧化铝，产生的气体为二氧化碳，反应的离子方程式为：，C错误；加热碳酸氢钠溶液，产生了使澄清石灰水变浑浊的气体，说明有二氧化碳生成，反应的离子方程式为：，D正确。 8.砷为第四周期第VA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是(　　) A. 砷在通常情况下是固体 B. 可以存在-3、+3、+5等多种化合价 C. 砷的最高价氧化物对应水化物的酸性比H3PO4弱 D. 砷的气态氢化物比磷的气态氢化物稳定 【答案】D 【解析】A．砷为第四周期VA族元素，与N、P位于同一主族，As在P的下面，P在通常情况下呈固态，则砷在通常情况下是固体，A项正确； B．砷为第四周期VA族元素，与P位于同一主族，P的常见的化合价有-3、+3、+5，故砷可以存在-3、+3、+5等多种化合价，B项正确； C．同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，非金属性：As＜P，则酸性：H3AsO4＜H3PO4，C项正确； D．同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，简单气态氢化物的稳定性逐渐减弱，非金属：性As＜P，则气态氢化物的稳定性：AsH3＜PH3，D项错误；答案选D。 9.把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为a g，则原合金中铝的质量分数为(　　) A. 70% B. 52.4% C. 47.6% D. 30% 【答案】D 【解析】由铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末为氧化铁，则a g Fe、Al合金→a g Fe2O3，合金中铝的质量等于氧化铁中氧元素的质量，则合金中铝的质量分数等于氧化铁中氧的质量分数，原合金中铝的质量分数＝×100%＝30%。故选D。 10.对下列事实的解释正确的是(　　) A. 浓硫酸具有吸水性，说明可用浓硫酸干燥氨气 B. 常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸，说明浓硫酸与铝不反应 C. 浓硫酸具有强氧化性，说明它不能干燥SO2气体 D. 浓硫酸可与NaCl反应制取HCl气体，是利用高沸点酸制挥发性酸的原理 【答案】D 【解析】浓硫酸具有强氧化性，又具有强酸性，则不能用浓硫酸干燥氨气，A错误；常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸是因为铝遇浓硫酸发生钝化，形成致密氧化膜而阻止反应进一步进行，B错误；浓硫酸不能氧化SO2，故可用来干燥SO2气体，C错误；浓硫酸沸点高，不易挥发，与NaCl反应，微热时可生成硫酸氢钠和氯化氢气体，故制取沸点低的HCl气体，D正确。 11.下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是(　　) A. 室温下，通入NaOH溶液中制得“84”消毒液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B. 氯水具有杀菌消毒作用：Cl2＋H2O===HCl＋HClO C. 氯水应避光保存的原因是2HClOH2O＋Cl2↑ D. 向Ca(ClO)2溶液中通入适量CO2可增强漂白效果：Ca(ClO)2＋CO2＋2H2O===Ca(HCO3)2＋2HClO 【答案】C 【解析】室温下，通入NaOH溶液中制得“84”消毒液，离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O， A正确；与水的反应为Cl2＋H2O===HCl＋HClO，生成的次氯酸具有强氧化性，则氯水具有杀菌消毒作用， B正确；氯水应避光保存的原因是HClO见光分解生成HCl和，正确的化学方程式为2HClO2HCl＋O2↑，故C错误；向Ca(ClO)2溶液中通入适量CO2可增强漂白效果，因为反应后生成HClO，使HClO的浓度增大， D正确；答案选C。 12.下列说法正确的是(　　) A. 不用防腐剂处理的食品比用防腐剂处理的食品安全 B. 天然食品添加剂比人工合成食品添加剂安全 C. 少用食品添加剂比多用食品添加剂安全 D. 应合理使用食品添加剂 【答案】D 【解析】不用防腐剂处理的食品往往容易变质，变质后对人体危害更大，A项错误；不管食品添加剂是天然的还是人工合成的，只要在安全范围内限量使用就不影响人体健康，B项错误；食品添加剂使用过量有害健康，如防腐剂，但使用量不足也达不到应有的防腐效果，C项错误。 13.下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是(　　) A. 150 mL 1 mol/L的NaCl溶液 B. 75 mL 2mol/L NH4Cl溶液 C. 150 mL 3 mol/L的KCl溶液 D. 75 mL 3 mol/L的FeCl3溶液 【答案】D 【解析】四种溶液中Cl－浓度分别为1 mol/L、2 mol/L、3 mol/L、9 mol/L，则Cl－的物质的量浓度最大的是75 mL 3 mol/L的FeCl3溶液，D正确。 14.容积可变的密闭容器中加入WO3和H2进行反应：WO3(s)＋3H2(g)W(s)＋3H2O(g)，下列说法不正确的是(　　) A. 将容器的体积缩小一半，其反应速率增大 B. 保持体积不变，充入氩气，其反应速率不变 C. 保持压强不变，充入氖气，H2O(g)的生成速率增大 D. 保持压强不变，充入氖气，H2O(g)的生成速率减小 【答案】C 【解析】将容器的体积缩小一半，导致压强增大，气体浓度增大，则反应速率增大，故A正确；保持体积不变，充入氩气，参加反应气体的浓度不变，则其反应速率不变，故B正确；保持压强不变，充入氖气，则容器体积增大，参加反应气体的浓度减小，H2O(g)的生成速率减小，故C错误、D正确。 15.如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的(　　) A. H+从左侧经过质子交换膜移向右侧 B. 该电池的负极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-===2CO2↑+12H+ C. 电子经过导线由O2所在的铂电极流入 D. 微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量 【答案】B 【解析】该装置中含有质子交换膜，则电解质溶液为酸性，酸性条件下，乙醇燃料电池中，负极上乙醇失电子发生氧化反应，正极上是氧气得电子的还原反应；根据图示得出酸性燃料电池的反应物和生成物，再根据原电池原理写出该电池的反应式来判断。 由分析可知，该装置中正极上是氧气得电子的还原反应，则右侧Pt电极为正极，H+从左侧经过质子交换膜移向右侧，故A正确；该电池的负极上乙醇失电子发生氧化反应，分析装置图可知酒精在负极被氧气氧化发生氧化反应生成醋酸，CH3CH2OH-4e-+H2O===4H++CH3COOH，故B错误；乙醇燃料电池中，负极上乙醇失电子发生氧化反应，正极上是氧气得电子的还原反应，电流由正极流向负极，即电子经过导线由O2所在的铂电极流入，故C正确；根据微处理器通过检测电流大小可以得出电子转移的物质的量，根据电极反应式可以计算出被测气体中酒精的含量，故D正确；故选B。 二、非选择题(本大题共4小题，共55分) 16.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验： Ⅰ.探究同周期元素性质的递变规律 (1)相同条件下，将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的稀盐酸中，试预测实验结果：__________与稀盐酸反应最剧烈；____________与稀盐酸反应产生的气体最多。 (2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S的强，反应的离子方程式为__________________________________________。 Ⅱ.探究同主族元素非金属性的递变规律 某研究性学习小组设计了一组实验来探究第ⅦA族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中①②处依次放置蘸有NaBr溶液、NaOH浓溶液的棉球。 (3)写出装置B中仪器a的名称：__________________________________________。 (4)实验室制取氯气还可以采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，依据该反应原理选择装置____________(填“A”“B”或“C”)制取氯气。 (5)反应装置的导气管连接装置D的X导管，试回答下列问题： ①处发生反应的离子方程式为____________________；②处发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 【答案】Ⅰ.(1)钠(或Na)　铝(或Al) 　(2)S2－＋Cl2===2Cl－＋S↓ Ⅱ.(3)分液漏斗　 (4)A (5)①Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2　②Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 【解析】(1)金属活动性顺序为钠＞镁＞铝，所以相同条件下与盐酸反应最剧烈的是钠，反应速率最慢的是铝；生成1 mol氢气需要得到2 mol电子，1 mol钠失去1 mol电子，1 mol镁失去2 mol电子，而1 mol铝失去3 mol电子，所以钠、镁、铝的物质的量均为1 mol时，生成氢气最多的是金属铝。 (2)氯气的氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成单质硫，反应的离子方程式为S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－。 (4)高锰酸钾与浓盐酸反应较为剧烈，无需加热即可进行。 17.实验室用如图所示装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。(已知：通过饱和食盐水可除去混合气体中的HCl气体杂质) (1)写出D装置中发生反应的化学方程式：_______________。 (2)装置B的作用是________________________，装置C中盛装的液体是________，所起的作用是__________。 (3)若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2 g，反应完全后U形管的质量增加7.2 g，则混合物中Fe2O3的质量为________。 (4)U形管右边连接干燥管F的目的是_____________________，若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (5)若反应后得到的残留固体中还有少量FeO，测得的Fe2O3质量将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】(1)Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O、FeO＋H2Fe＋H2O　 (2)除去H2中混有的氯化氢气体　浓硫酸　干燥H2　 (3)16 g　 (4)防止空气中的水蒸气进入U形管E中　偏大　 (5)偏小 【解析】(1)在加热条件下，氢气能还原金属氧化物，反应的化学方程式为Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O、FeO＋H2Fe＋H2O。(2)由于生成的氢气中含有HCl气体和水蒸气，而这两种杂质都能干扰实验，B中盛有饱和食盐水，用来除去H2中混有的HCl气体；而C中盛有浓硫酸，用来除去H2中的水蒸气。(3)设FeO和Fe2O3固体的物质的量分别是x和y，则72 g·mol－1×x＋160 g·mol－1×y＝23.2 g，U形管增加的质量就是反应中生成的水的质量，因此有x＋3y＝＝0.4 mol，解得x＝y＝0.1 mol，则原混合物中Fe2O3的质量是16 g。(4)由于空气中也含有水蒸气，所以F装置的作用是防止空气中的水蒸气进入E中。如果没有F装置，则U形管增加的质量偏大，所以测定结果偏大。 18.实验室现有BaCl2、NaNO3、HNO3、HCl、NaHCO3、AgNO3六种溶液，现从中任取四种溶液，编号为A、B、C、D并进行相关实验。其中A属于盐类且能与B反应生成气体，B、C、D间反应现象的记录如表。回答下列问题： （1）根据实验现象及已知条件，可推断出四种溶液中落质的化学式：A：_______B：_______ C：_______D：_______。 （2）按要求写出下列反应的化学化学方程式： ①A和B的反应：__________________________________。 ②B和D的反应：________________________________________。 ③C和D的反应：________________________________________。 【答案】（1）NaHCO3 HCl BaCl2 AgNO3 （2）①NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O ②HCl＋AgNO3===HNO3＋AgCl↓ ③BaCl2＋2AgNO3===2AgCl↓＋Ba(NO3)2 【解析】A属于盐类且能与B反应生成气体，由题干给的物质可知A为NaHCO3，B为HNO3或HCl，由表可知B和D生成沉淀，所有的硝酸盐都可溶，说明B是HCl，D是AgNO3，C与D也生成沉淀，说明C组成中含有Cl－，则C为BaCl2。 （1）由分析可知，A为NaHCO3，B为HCl，C为BaCl2，D为AgNO3；（2）①A和B反应的化学方程式：NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O；②B和D反应的化学方程式：HCl＋AgNO3===HNO3＋AgCl↓；③C和D反应的化学方程式：BaCl2＋2AgNO3===2AgCl↓＋Ba(NO3)2。 19.实验室用下图所示装置制备氯气并进行性质实验(必要时可加热，夹持装置已省略)。 (1)仪器a的名称是__________________；蒸馏烧瓶b中发生反应的化学方程式为__________________。 (2)洗气装置B中的试剂是饱和食盐水，其作用是__________________，分液漏斗D中发生反应的化学方程式为____________________________________________________________。 (3)装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，设计装置C的目的是____________________________________________________________。 (4)E瓶中实验现象是___________________________。 【答案】(1)分液漏斗　MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　 (2)除去氯气中的氯化氢气体　Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl　 (3)验证湿润的氯气具有漂白性，干燥的氯气无漂白性　 (4)溶液分层，上层溶液显棕红色 【解析】(1)a的名称为分液漏斗，如果装置堵塞，随着气体的增多，导致装置内气压增大，若连有长颈漏斗，液体可以进入长颈漏斗中，平衡装置压强，二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 (2)氯气难溶于饱和食盐水，氯化氢极易溶于水，可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，氯气能够氧化生成溴单质，发生反应的化学方程式为：Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl。 (3)氯气通过装置C中Ⅰ湿润的有色布条、布条褪色，Ⅱ无水氯化钙、干燥氯气，Ⅲ干燥的有色布条、布条不褪色，设计装置C的目的是验证湿润的氯气具有漂白性，干燥的氯气无漂白性。 (4)氯气可以氧化生成溴单质，溴单质易溶于苯中，苯的密度比水小，上层显棕红色，可以说明氯气的氧化性比溴单质强。 20.已知短周期主族元素A、B、C、D、E分布在三个周期，B、C最外层电子数相同，E原子序数大于C，其中E的简单离子半径在同周期中最小，C单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应且做氧化剂，短周期中D的最高价氧化物的水化物的碱性最强。回答下列问题： (1)D在周期表中的位置是　　　　　 ，D与A形成化合物的电子式为　　　　　 。 (2)B、C、D简单离子的半径由大到小的顺序为　　　　　 (填离子符号)，写出B离子的结构示意图　　　　　 。 (3)E的单质与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　 。 【答案】(1)第三周期第IA族　 (2)　 (3) 【解析】B、C为同主族元素，且C单质能将H2O氧化，可得C单质为F2，与水的反应式为2F2+2H2O=O2+4HF，可得B元素为Cl元素。E原子序数大于C，则E为第三周期元素，且其简单离子半径最小，可得E为Al元素。D的最高价氧化物对应水化物的碱性最强，可知D为短周期中金属性最强的元素，为Na元素。A与B、C、D、E均不在同一周期，可得A为第一周期的元素，为H元素。 （1）Na为11号元素，在周期表中的位置为第三周期第IA族，NaH为离子化合物，电子式为。 （2）的核外电子数相同，核电荷数越大，半径越小，半径由大到小的顺序为，Cl-的结构示意图为。 （3）Al和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $