精品解析：宁夏回族自治区银川一中2025-2026学年高三上学期第一次月考 化学试卷

银川一中2026届高三年级第一次月考 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Ne-20 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Co-59 一、选择题：(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。) 1. 化学与生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. 光碟擦写过程中材料在晶态和非晶态间的可逆转换，涉及化学变化 D. 利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变 【答案】B 【解析】 【详解】A．漂白粉[含Ca(ClO)2]与盐酸混合会发生反应，生成有毒的Cl2气体，不仅无法提高消毒效果，还会造成危险，A错误； B．胶体粒子对光的散射形成丁达尔效应，豆浆属于胶体，因此能产生此现象，B正确； C．晶态与非晶态间的转变是物质状态的改变（物理变化），没有新物质生成，未涉及化学变化，C错误； D．脂肪酸是相对分子质量较小的有机物，而高分子的相对分子质量达10000以上（如蛋白质、塑料），CO2合成脂肪酸属于小分子到小分子的转变，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 反-2-丁烯的分子结构模型： B. (NH4)2S2O8中S元素的化合价为+7 C. 的系统命名：2-甲基苯酚 D. H3BO3溶于水的第一步的电离方程式：H3BO3H++ 【答案】C 【解析】 【详解】A．是顺-2-丁烯的结构，故A错误； B．S元素最外层有6个电子，最高化合价为+6，(NH4)2S2O8中存在1个过氧键（-O-O-），6个O为-2价、2个O为-1价，设S化合价为x，由电荷守恒：2x + 6×(-2) + 2×(-1) = -2，解得x=+6，S元素化合价为+6，故B错误； C．该有机物为酚类，甲基位于羟基的邻位，系统命名应为2-甲基苯酚，故C正确； D．H3BO3是一元弱酸，电离方程式为H3BO3 + H2O ⇌ [B(OH)4]⁻ + H⁺，故D错误； 选C。 3. 下列分类正确的是 酸性氧化物 复盐 强电解质 混合物 A ClO2 NH4Fe(SO4)2 HCl 汽油 B SiO2 Ni2(OH)2(CO3)2 (CH3COO)2Pb 福尔马林 C P2O5 KMgCl3 AlCl3 铝热剂 D NO Ca(NO3)Cl MgO 冰水混合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】酸性氧化物是指能与强碱反应生成盐和水的氧化物，复盐是指含两种或两种以上的阳离子(如和Fe3+)和一种酸根离子组成的盐，强电解质是指在水溶液或熔融条件下能够完全电离的电解质，混合物则是含有两种及以上的物质，据此定义解题。 【详解】A．ClO2对应酸不明确，不是酸性氧化物，其余类别均正确，A不合题意； B．Ni2(OH)2(CO3)2为碱式盐，(CH3COO)2Pb为弱电解质，B不合题意； C．P2O5符合属于酸性氧化物，KMgCl3含K+、Mg2+的盐即属于复盐，AlCl3为强电解质，铝热剂是Al粉和Fe2O3或Cr2O3或WO3等组成的物质，属于混合物，各种类别均正确，C符合题意； D．NO不与碱反应，不属于酸性氧化物，Ca(NO3)Cl为混盐不符合题意复盐的定义，冰水混合物为纯净物，D不合题意； 故答案为：C。 4. 某探究学习小组成员欲用NaClO固体配制480mL密度为1.2g·mL-1的消毒液，其中NaClO的质量分数为25%。下列说法正确的是 A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，不用烘干就能用于溶液的配制 B. 图中仪器有四种是不需要的，还需一种图中未画出的玻璃仪器 C. 利用久置的NaClO固体来配制可能导致所配溶液中NaClO的质量分数偏高 D. 需要称量的NaClO固体质量为144.0g 【答案】A 【解析】 【详解】A．容量瓶用蒸馏水洗净后，残留的水对溶液浓度无影响，无需烘干即可使用，故A正确； B．配制溶液需托盘天平、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，图中不需要的仪器为圆底烧瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、分液漏斗共四种，还需玻璃棒和胶头滴管两种未画出的玻璃仪器，故B错误； C．久置NaClO会变质，导致称量的固体中NaClO实际质量偏小，所配溶液质量分数偏低，C错误； D．需用500mL容量瓶配制，溶液质量为500mL×1.2g/mL=600g，NaClO质量为600g×25%=150.0g，故D错误； 选A。 5. 有机化合物是一种姜黄素类似物，其结构简式如图所示。 下列关于的说法错误的是 A. 含醚键、酚羟基和酮羰基三种含氧官能团 B. 所有碳原子可能共平面 C. 苯环上的一氯代物有6种(不包含立体异构) D. 1mol有机化合物X最多能与反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题给X的结构简式可知，该物质结构中含醚键、酚羟基和酮羰基三种含氧官能团，A正确； B．该分子中存在碳碳双键、酮羰基、苯环决定的平面结构，再加上单键可以旋转，所有碳原子可能共平面， B正确； C．该分子结构对称，所以苯环上的一氯代物有3种，C错误； D．该物质含有两个苯环，两个碳碳双键，两个酮羰基均可以和氢气加成，1个苯环耗3个氢气，1个碳碳双键耗1个氢气，1个酮羰基耗1个氢气，1mol有机化合物X最多能与反应，D正确； 故选C。 6. 下列说法不正确的是 A. 温度、压强相同时，三种气体的密度关系：ρ(O2)>ρ(Ne)>ρ(H2) B. 100g浓度为cmol·L-1稀硫酸中加入一定量的水稀释成0.5cmol·L-1，则加入水的体积小于100mL C. 某溶液的密度为1.2g/cm3，Mg2+的质量分数为5%，1L该溶液中的物质的量为5mol D. 1mol氧气在放电条件下，有30%转化为臭氧，则放电后混合气体对氢气的相对密度是35.6 【答案】D 【解析】 【详解】A．温度、压强相同时，气体密度与摩尔质量成正比。O2(32g/mol)＞Ne(20g/mol)＞H2(2g/mol)，密度关系正确，故A说法正确； B． 令加入水的质量为xg，稀释前溶质的质量分数为w1，稀释后溶质的质量分数为w2，利用稀释前后溶质的质量不变，即有100×w1=(100+x)×w2，利用c=，存在c=，0.5c=，三式联立解得，因为硫酸浓度越大，密度越大，因此有＞1，解得x＜100，水的密度为1g/cm3，因此加入水的体积小于100mL，故B说法正确； C．1L溶液质量1000mL×1.2g/cm3=1200g，m(Mg2+) = 1200g × 5% = 60g，对应2.5molMgCl2，Cl-物质的量为2.5×2=5mol，故C说法正确； D．氧气与臭氧转化的反应方程式为3O2=2O3，1molO2中30%转化为O3，生成0.2mol O3，剩余0.7molO2，总质量32g，总物质的量0.9mol，平均摩尔质量≈35.56g/mol，相同条件下，密度的比值等于其摩尔质量之比，即相对密度为≈17.8，而非35.6，故D说法错误； 故答案为D。 7. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 氯乙酸乙酯在足量NaOH溶液中充分加热反应：ClCH2COOC2H5+OH-ClCH2COO-+C2H5OH B. 制备氢氧化铁胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ C. 向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： D. Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以物质的量之比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯原子也会水解，离子方程式为ClCH2COOC2H5＋2OH-HOCH2COO-＋C2H5OH+Cl-，A错误； B．制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和氯化铁溶液加到沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，反应的离子方程式为，B错误； C．次氯酸钠与碘化氢反应时，ClO-在酸性条件下会与I-发生氧化还原反应（生成I2和Cl-），离子方程式为：ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O，C错误； D．将Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以物质的量之比1:2混合，Ba(OH)2少量，NH4HSO4过量，依据“以少定多”原则，可知离子方程式为：Ba2＋+2OH-+2H＋+SO=BaSO4↓＋2H2O，D正确； 故选D。 8. 在下列条件下，一定能大量共存的离子组是 A. 加入锌粉有红色金属单质析出的溶液中：Fe3+、H+、CN-、Cl- B. 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中：Na+、K+、I-、[Al(OH)4]- C. 无色澄清透明溶液：[Fe(CN)6]3-、、K+、Br- D. 与单质反应生成氢气溶液：、Mg2+、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．H+与CN-会反应生成弱酸HCN，不能大量共存；且加入Zn析出红色金属（如Cu）但溶液中无Cu2+，A错误； B．Na2CO3溶液呈碱性，[Al(OH)4]-和I-在碱性条件下可稳定存在，无沉淀或氧化还原反应，B正确； C．[Fe(CN)6]3-为黄色，与“无色”条件冲突，C错误； D．若溶液为酸性，在H+存在下与Al反应不生成H2；若为碱性，Mg2+会生成Mg(OH)2沉淀，D错误； 故选B。 9. 下列实验设计、现象和结论都正确的是 实验操作及现象 实验结论 A 向分子组成为的醛类物质中加入溴水，溴水颜色消失 探究有机物中是否含有碳碳不饱和键 B 向某溶液中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液，溶液先变红后褪色 溶液中含有或 C 将PbO2固体加到酸性MnSO4溶液中充分振荡，溶液由无色变为紫红 PbO2具有氧化性 D 在某固体试样加入足量的NaOH溶液共热，产生了可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该固体试样中一定存在 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．醛基可能被溴水氧化导致褪色，无法确定是否含有碳碳不饱和键，结论不严谨，A错误； B．浓盐酸与ClO⁻等反应可能生成Cl2，同样会使石蕊先变红后褪色，结论不唯一，B错误； C．PbO2与酸性MnSO4反应生成（紫红色），可以说明PbO2具有氧化性，C正确； D．湿润红色石蕊试纸变蓝说明生成NH3，NH3可能来自与强碱反应，也可能是金属氮化物如Mg3N2与水反应生成的NH3，D错误； 故选C。 10. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 273K、101kPa下，22.4L的和11.2L的混合反应，则反应后气体分子数为1.5NA B. 加热条件下，和充分反应，转移的电子数目为2NA C. 分子中：含σ键的数目为5 NA，含π键的数目为2NA D. 已知NaH2PO2为正盐，则1molH3PO2含羟基数为2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．273K、101kPa为标准状况，22.4L的和11.2L的分别为1mol、0.5mol，标况下生成的HF为液体，生成的1mol HF不是气体，剩余过量的0.5mol 为气体，气体分子数为0.5NA，A错误； B．Fe与Cl2加热反应生成氯化铁，加热条件下，和充分反应，氯气不足完全反应，完全反应转移2mol电子（Cl化合价从0→-1），转移电子数2NA，B正确； C．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，由图，呋喃环内含5个σ键，4个C-H σ键，共9个σ键，π键为2个，则1mol该分子含σ键9NA、含π键的数目为2NA，C错误； D．NaH2PO2为正盐，说明H3PO2为一元酸，仅1个羟基（-OH）（羟基H可电离），1mol H3PO2含羟基数1NA，D错误； 故选B。 11. 乙二醇的生产工艺中，需使用热的溶液(脱碳液)脱除，脱碳液中含有的能减少溶液对管道的腐蚀。可使用“碘量法”测定脱碳液中的含量，操作中涉及两个反应如下：①；②。下列说法正确的是 A. 反应①和②中还原剂与氧化剂的物质的量之比均为2∶1 B. 反应①生成1mol时，反应转移2mol电子 C. 已知氧化性Fe3+>I2，向VOCl2溶液中滴加Fe2(SO4)3溶液则会生成V2O5 D. 反应①和②在强酸性环境中都更易发生反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①中还原剂（KI）与氧化剂（V2O5）的物质的量之比为2:1；反应②中还原剂（S2O）与氧化剂（I2）的物质的量之比也为2:1，A正确； B．反应①中生成2molVOCl2转移2mol电子，故生成1molVOCl2时转移1mol电子，B错误； C．Fe3+的氧化性虽强于I2，由反应①可知，氧化性：，无法判断Fe3+和V2O5的氧化性强弱，无法直接推断向VOCl2溶液中滴加Fe2(SO4)3溶液是否会生成V2O5，C错误； D．反应②中S2O在强酸性条件下与氢离子反应生成硫、二氧化硫和水，强酸性不利于反应②进行，D错误； 故选A。 12. 由软锰矿(主要成分，及少量CaO)制备的工艺流程如下： 已知：①“沉锰”所得在空气中“焙烧”时转化为、Mn2O3、MnO的混合物且酸性条件下Mn2O3易发生歧化反应；②CaF2、MgF2难溶于水。下列说法正确的是 A. “浸取”时利用了MnO2的氧化性且反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2 B. “除杂”后的溶液中主要存在的离子有、、、F-、 C. “沉锰”时反应的离子方程式为Mn2++2HCO3-=Mn(OH)2↓+2CO2↑ D. “酸浸”时每反应1molMn2O3转移电子数为NA 【答案】D 【解析】 【分析】软锰矿(主要成分MnO2，及少量CaO、MgO)制备MnO2流程：MnO2具有氧化性，Na2SO3具有还原性，软锰矿中加入Na2SO3、H2SO4发生氧化还原反应生成MnSO4，反应为MnO2+Na2SO3+H2SO4=MnSO4+Na2SO4+H2O，CaO、MgO都和硫酸反应生成CaSO4、MgSO4，加入NaF除去Ca2+、Mg2+，反应的离子方程式为Ca2++2F-=CaF2↓、Mg2++2F-=MgF2↓，过滤除去不溶物，得到含MnSO4、Na2SO4的滤液，向滤液中加入NH4HCO3沉锰得到MnCO3沉淀，离子方程式为Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O，在空气中焙烧MnCO3得到MnO2、Mn2O3、MnO的混合物，再加入硫酸酸浸得到MnO2、Mn2+溶液，发生的反应为Mn2O3+H2SO4=MnSO4+MnO2+H2O，过滤得到MnSO4溶液和MnO2，据此分析； 【详解】A．"浸取"时MnO2作氧化剂，将氧化为，自身被还原为，反应方程式为MnO2++2H+=++H2O，氧化产物（）与还原产物（）物质的量之比为1∶1，A错误； B．加入NaF的目的是除去Mg2+、Ca2+，所以第一次“除杂”后的溶液中主要存在的阳离子有Na+、H+、Mn2+，B错误； C．加入NH4HCO3沉锰得到MnCO3沉淀，离子方程式为Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O，C错误； D．“酸浸”时反应为Mn2O3+H2SO4=MnSO4+MnO2+H2O，1molMn2O3反应转移1mole-，数目为NA，D正确； 故选D。 13. 某固体中可能含有Fe2(SO4)3、FeCl2、PbSO4、NaCl、KNO3、Na2SO4中一种或者几种，现通过如下实验确定其成分。①取少量该固体，加稀硫酸溶解，无任何现象发生且得到澄清透明溶液；②取实验①所得澄清透明溶液，先加足量稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀；③另取少量实验①所得澄清透明溶液加入NaOH溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、灼烧，向灼烧后的固体中加入足量稀盐酸和KSCN溶液，溶液变血红色；④另取少量实验①所得澄清透明溶液，做焰色试验，火焰呈黄色。下列说法正确的是 A. 该固体中Fe2(SO4)3和FeCl2至少有一种 B. 该固体中一定不含有PbSO4和Na2SO4 C. 该固体可同时含有FeCl2和KNO3 D. 该固体中一定含有Fe2(SO4)3和NaCl 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据实验③，最终溶液变红，说明原固体中含有铁元素，即Fe2(SO4)3和FeCl2至少有一种，故A正确； B．实验①说明PbSO4不存在，但实验②中可能来自Fe2(SO4)3或Na2SO4，无法确定Na2SO4是否一定不存在，故B错误； C．若同时含FeCl2和KNO3，在稀硫酸（酸性条件）下会发生氧化还原反应产生气体，但实验①无现象，说明二者不能共存，故C错误； D．焰色反应显示Na⁺，可能来自NaCl或Na2SO4，无法确定一定含NaCl，故D错误； 故选A。 14. 一定量的某磁黄铁矿(主要成分FexS，S为-2价)与100mL盐酸恰好完全反应(杂质不与盐酸反应)，生成0.01mol硫单质、0.04molFeCl2和一定量的H2S气体，且反应后溶液中无Fe3+。有关说法正确的是 A. FexS中，n(Fe2+)：n(Fe3+)=1:1 B. 生成了896mLH2S气体 C. x=4 D. c(HCl)=0.4mol/L 【答案】A 【解析】 【分析】由信息可知生成的气体应为H2S，生成0.01mol硫单质时失去电子为0.01mol×2=0.02mol，生成亚铁离子不存在化合价变化，则由得失电子守恒可知，FexS中n(Fe3+)==0.02mol，由Fe原子守恒可知FexS中n(Fe2+)=0.04mol-0.02mol=0.02mol，所以Fe2+与Fe3+的物质的量之比为0.02mol：0.02mol=1：1；根据中电荷守恒，有，代入数据，解得中。再根据S原子守恒，，即，解得，中n(Fe)：n(S2-)=0.04mol：0.05mol=0.8：1，即x=0.8，以此来解答。 【详解】A．由分析可知，FexS中，n(Fe2+)：n(Fe3+)=1:1，A正确； B．H2S的物质的量为0.04mol，标准状况下体积为896mL，但题目未明确条件，无法确定体积，B错误； C．由分析可知，FexS中，n(Fe2+)：n(Fe3+)=1:1，根据化学式中化合价代数和为0可知，x=0.8，C错误； D．由分析可知，HCl的物质的量为0.08mol，浓度为0.8mol/L，D错误； 故答案为：A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某同学查阅资料得知，无水三氯化铝能催化乙醇制备乙烯，为探究适宜的反应温度，设计如下反应装置：检验装置气密性后，在圆底烧瓶中加入5g无水三氯化铝，加热至100℃，通过A加入10mL无水乙醇，观察并记录C中溶液褪色的时间。重复上述实验，分别观察并记录在110℃、120℃、130℃、140℃时C中溶液褪色的时间，实验结果如图所示。完成下列填空： （1）仪器B的名称是___________；液体X可能是___________(选填编号)。 a．水 b．酒精 c．油 d．乙酸 （2）根据实验结果，判断适宜的反应温度为___________。 （3）在140℃进行实验，长时间反应未观察到C中溶液褪色，可能的原因___________。 （4）在120℃进行实验，若将B改为装有浓硫酸的洗气瓶，长时间反应未观察到C中溶液褪色，可能的原因是___________。 （5）教材中用乙醇和浓硫酸在170℃时制备乙烯。和教材实验相比，用三氯化铝做催化剂制备乙烯的优点有两条：条件温和及___________。 （6）工业无水氯化铝含量测定的主要原理是：Ag++Cl-=AgCl↓。将1.400g工业无水氯化铝样品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于锥形瓶中，用浓度为0.1000mol·L-1的AgNO3标准溶液进行滴定，达到终点时消耗标准液15.30mL。该样品中AlCl3的质量分数为___________(保留3位有效数字)。某次测定结果误差为-2.1%，可能会造成此结果的原因是___________(选填编号)。 a．称量样品时少量吸水潮解 b．配制AlCl3溶液定容时俯视刻度线 c．滴定管水洗后未用AgNO3标准溶液润洗 d．滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水 【答案】（1） ①. (球形)干燥管 ②. c （2）125℃(或120~130℃) （3）温度过高AlCl3催化活性降低 （4）乙烯被浓硫酸吸收或发生反应 （5）副反应少 （6） ①. 0.973 或97.3% ②. a 【解析】 【分析】在圆底烧瓶中加入5g无水三氯化铝，加热至100℃，通过A加入10mL无水乙醇，无水三氯化铝催化乙醇发生消去反应生成乙烯，生成的乙烯进入C中与Br2发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色。 【小问1详解】 仪器B的名称为干燥管；从题中可知，加热温度最高达到了140℃，水沸点为100℃，酒精加热易挥发且沸点为78℃，乙酸加热易挥发且沸点为118℃，因此液体X可能为油，答案选c。 【小问2详解】 从图中可知，125℃（120-130℃）时，C中溶液褪色时间最短，反应速率最快，故适宜的反应温度为125℃(120-130℃)。 【小问3详解】 在140℃时进行实验，长时间反应未观察到C中溶液褪色，可能的原因为温度过高，AlCl3催化活性降低，无法催化乙醇制乙烯。 【小问4详解】 若将B改为装有浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸具有强氧化性，能与乙烯反应，使得C中溶液不褪色，故答案为：乙烯被浓硫酸吸收或发生反应。 【小问5详解】 教材中乙醇和浓硫酸在170℃时制备乙烯，用AlCl3做催化剂制备乙烯，反应温度约为125℃，相对而言反应条件温和，且浓硫酸与乙醇反应制乙烯的过程中有副反应发生，会生成二氧化硫等杂质，用AlCl3做催化剂制备乙烯，副反应少，无其他杂质生成。 【小问6详解】 已知消耗AgNO3的物质的量为，则参与反应的Cl-有1.53×10-3mol，1.4g工业无水氯化铝中含有Cl-，AlCl3物质的量为1.02×10-2mol，样品中AlCl3的质量分数为； a．称量样品时少量吸水潮解，则样品中AlCl3的量偏少，消耗的硝酸银偏少，测定结果偏低，a正确； b．配制AlCl3溶液定容时俯视刻度线，使得溶液体积减小，氯化铝浓度偏大，滴定过程中消耗标准液体积增大，测定结果偏高，b错误； c．滴定管水洗后未用硝酸银标准液润洗，则硝酸银浓度偏小，消耗的硝酸银偏多，测定结果偏高，c错误； d．滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水不影响标准液用量，不影响测定结果，d错误； 故选a。 16. 利用水钴矿(主要成分为，含少量Fe2O3、、、等)可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程。 已知：pH>3.7时，Fe3+以氢氧化物的形式沉淀完全 （1）加快盐酸浸出速率的措施有___________(写一种即可)；写出盐酸酸浸水钴矿过程中发生的主要反应的离子方程式___________。 （2）结合以上制备流程推测在此反应条件下，、、的氧化性从强到弱的顺序___________。 （3）沉淀I的主要成分是___________和。 （4）得到氯化钴晶体的操作I主要包括：向水层中加入盐酸调整至，___________、过滤、洗涤、减压烘干等过程。 （5）在空气中加热5.49g的CoC2O4·2H2O样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表。 温度范围/℃ 固体质量/g 150～210 4.41 290～320 2.41 890～920 2.25 加热到210℃时，固体物质的化学式为___________；经测定加热到210～320℃过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 适当升温、搅拌、适当增加盐酸浓度等 ②. （2） （3） （4）蒸发浓缩、冷却结晶 （5） ①. CoC2O4 ②. 3CoC2O4＋2O2Co3O4＋6CO2 【解析】 【分析】水钴矿中加入盐酸和亚硫酸钠，Co2O3与盐酸和亚硫酸钠发生反应，Co2O3转化为Co2+，Fe2O3与盐酸和亚硫酸钠发生反应，Fe2O3转化为Fe2+，浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等，工艺流程最终得到草酸钴，加入NaClO3将Fe2+氧化为Fe3+，加入Na2CO3调pH至5.2，可得到Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，过滤后所得滤液主要含有CoCl2、MgCl2、CaCl2，用NaF除去钙离子、镁离子，过滤后，滤液中主要含有CoCl2，加入草酸铵溶液得到二水合草酸钴，经操作I得六水合氯化钴。 【小问1详解】 将水钴矿粉碎、加热、适当增大盐酸浓度、搅拌，均可以加快钴矿的 “浸出率”；酸性条件下，亚硫酸钠将还原为Co2+，同时生成硫酸根离子，钴化合价由+3变为+2、硫化合价由+4变为+6，结合电子守恒，反应为； 【小问2详解】 氧化剂氧化性大于氧化产物，氯酸钠将亚铁离子氧化为铁离子，而没有氧化二价钴离子，则说明氧化性：； 【小问3详解】 由分析，沉淀I的主要成分是和； 【小问4详解】 得到氯化钴晶体的操作I主要包括：向水层中加入盐酸调整至，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、减压烘干等过程。 【小问5详解】 5.49g草酸钴晶体的物质的量是0.03mol，受热会首先失去结晶水，结合水质量为0.03mol×2×18g/mol=1.08g，150-210℃时失水5.49g-4.41g=1.08g，则剩余固体是CoC2O4；210～320℃过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物，剩余固体中Co的质量是0.03mol×59g/mol=1.77g，则氧原子是质量是2.41g-1.77g=0.64g，物质的量为0.64g÷16g/mol=0.04mol，则剩余固体中Co原子与O原子的物质的量比为3:4，所以化学式为Co3O4，则说明空气中氧气氧化CoC2O4生成Co3O4和二氧化碳，反应为3CoC2O4＋2O2Co3O4＋6CO2； 17. 某溶液Q中含有如表所示离子中的5种离子，且离子浓度均为0.1mol/L(不考虑水的电离与离子的水解)。现向溶液Q中加入足量稀氢溴酸，有单一气体R产生，经分析，反应前后阴离子种类不变，但阳离子种类有变化。 阳离子 阴离子 K+、Fe3+、、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Al3+、Ag+ 、OH-、、、、Br-、S2- 请回答下列问题： （1）由“加入足量稀氢溴酸，……”和“反应前后阴离子种类不变”推知：溶液Q中一定不含的阴离子有___________(填数字)种。 （2）综合推断，溶液Q中一定含有的阳离子有___________(填离子符号，下同)；原溶液Q中物质的量一定发生变化的阳离子是___________。 （3）一定量溶液Q中加入足量的NaOH溶液后过滤，再向所得沉淀中加入足量的稀硝酸，写出其中发生的氧化还原反应的离子方程式___________。 （4）一定量溶液Q与氯气反应(不考虑Cl2与H2O的反应)，反应后的溶液分为3份，分别进行以下操作，实验现象如图： ①铜粉参与的反应中，氧化产物是___________(填离子符号)。 ②当V=89.6时，向溶液Q中通入氯气时发生反应的离子方程式为___________；根据实验现象可推算出V的范围为___________。 【答案】（1）4 （2） ①. Fe2+、Mg2+ ②. Fe2+ （3）3Fe(OH)2+10H++=3Fe3++NO↑+8H2O （4） ①. Cu2+ ②. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ③. 112mL~224mL 【解析】 【分析】向溶液Q中加入足量稀氢溴酸，有单一气体R产生，经分析，反应前后阴离子种类不变，但阳离子种类有变化，溶液中原本就含有Br-，且与Br-不能共存的阳离子Ag+一定不存在；反应生成一种气体，推断为Fe2+与硝酸根离子的氧化还原反应生成铁离子和NO：，考虑到溶液中含5种离子，且离子浓度均为0.1mol/L，结合电荷守恒，可推得溶液中一定存在阴离子，硫酸根离子和钡离子不共存，则另外1种离子为Mg2+。 【小问1详解】 由分析，推知：溶液Q中一定不含的阴离子有、OH-、、S2-4种。； 【小问2详解】 综合推断，溶液Q中一定含有的阳离子有Fe2+、Mg2+；原溶液Q中物质的量一定发生变化的阳离子是Fe2+； 【小问3详解】 一定量溶液Q中加入足量的NaOH溶液，亚铁离子、镁离子生成氢氧化物沉淀，过滤，再向所得沉淀中加入足量的稀硝酸，氢氧化亚铁沉淀和硝酸发生氧化还原反应生成铁离子和NO，发生的氧化还原反应的离子方程式3Fe(OH)2+10H++=3Fe3++NO↑+8H2O； 【小问4详解】 氯气与Q溶液反应时，先后与Fe2+和Br-反应，反应式分别为：、，由于加KSCN溶液变红，加四氯化碳萃取下层为棕红色、上层加硝酸银生成浅黄色沉淀，说明氯气与Fe2+完全反应，与部分Br-反应，V的范围应该在恰好将Fe2+全部氧化和恰好将Fe2+和Br-全部氧化之间，恰好将Fe2+全部氧化所需的氯气的体积，恰好将Fe2+和Br-全部氧化所需的氯气的体积，所以V的范围为112mL~224mL；当V=89.6时，还未将Fe2+全部反应完，所以反应式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；向溶液加入铜粉，溶液中Fe3+将Cu氧化生成铜离子，氧化产物为Cu2+。故答案为：①Cu2+②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；112mL~224mL。 18. 氟哌酸属于第三代喹诺酮类抗菌药，一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）化合物中含氧官能团的名称是羰基和___________。 （2）反应①生成了中间体芳香重氮阳离子()，该离子中与苯环相连的氮原子的杂化方式为___________。 （3）反应③中试剂M可以选择___________(填字母)。 A. Fe/HCl B. KMnO4/H+ C. HNO3(浓)/H2SO4(浓) D. （4）反应④的化学方程式为___________。 （5）反应⑤属于___________(填反应类型)反应，反应中还生成了一种小分子，其分子式为___________。 （6）的同分异构体中含五元环的有___________种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱峰面积之比为的同分异构体的结构简式为___________。 【答案】（1）酯基 （2）sp （3）AD （4） （5） ①. 取代反应 ②. HBr （6） ①. 9 ②. 【解析】 【分析】合成路线中物质的结构式都是已知的，反应①②为取代反应，反应③为还原反应，将硝基还原为氨基，反应④形成环，还生成了乙醇，反应⑤发生取代发生，反应⑥酯基水解，得到目标产物，据此分析； 【小问1详解】 根据其结构简式可知，化合物中含氧官能团的名称是：酯基、(酮)羰基； 【小问2详解】 芳香重氮阳离子()中心原子氮的价层电子对数为2，孤电子对数为0，氮原子的杂化方式为sp； 【小问3详解】 反应3为还原反应，AD选项中的试剂是典型的还原剂，故选AD； 【小问4详解】 根据原子守恒，小分子为乙醇，结合流程中的信息可知，反应④的化学方程式为； 【小问5详解】 观察反应前后的物质变化，该反应为取代反应，化学方程式为，故答案为：取代反应；HBr； 【小问6详解】 与—组合有三种，与—CH3组合有三种，与—CH3组合有三种，共9种。其中核磁共振氢谱峰面积之比为1：2：2的同分异构体的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 银川一中2026届高三年级第一次月考 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Ne-20 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Co-59 一、选择题：(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。) 1. 化学与生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. 光碟擦写过程中材料在晶态和非晶态间的可逆转换，涉及化学变化 D. 利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 反-2-丁烯的分子结构模型： B. (NH4)2S2O8中S元素的化合价为+7 C. 的系统命名：2-甲基苯酚 D. H3BO3溶于水的第一步的电离方程式：H3BO3H++ 3. 下列分类正确的是 酸性氧化物 复盐 强电解质 混合物 A ClO2 NH4Fe(SO4)2 HCl 汽油 B SiO2 Ni2(OH)2(CO3)2 (CH3COO)2Pb 福尔马林 C P2O5 KMgCl3 AlCl3 铝热剂 D NO Ca(NO3)Cl MgO 冰水混合物 A. A B. B C. C D. D 4. 某探究学习小组成员欲用NaClO固体配制480mL密度为1.2g·mL-1的消毒液，其中NaClO的质量分数为25%。下列说法正确的是 A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，不用烘干就能用于溶液的配制 B. 图中仪器有四种是不需要的，还需一种图中未画出的玻璃仪器 C. 利用久置的NaClO固体来配制可能导致所配溶液中NaClO的质量分数偏高 D. 需要称量的NaClO固体质量为144.0g 5. 有机化合物是一种姜黄素类似物，其结构简式如图所示。 下列关于的说法错误的是 A. 含醚键、酚羟基和酮羰基三种含氧官能团 B. 所有碳原子可能共平面 C. 苯环上的一氯代物有6种(不包含立体异构) D. 1mol有机化合物X最多能与反应 6. 下列说法不正确的是 A. 温度、压强相同时，三种气体的密度关系：ρ(O2)>ρ(Ne)>ρ(H2) B. 100g浓度为cmol·L-1稀硫酸中加入一定量的水稀释成0.5cmol·L-1，则加入水的体积小于100mL C. 某溶液的密度为1.2g/cm3，Mg2+的质量分数为5%，1L该溶液中的物质的量为5mol D. 1mol氧气在放电条件下，有30%转化为臭氧，则放电后混合气体对氢气的相对密度是35.6 7. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 氯乙酸乙酯在足量NaOH溶液中充分加热反应：ClCH2COOC2H5+OH-ClCH2COO-+C2H5OH B. 制备氢氧化铁胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ C. 向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： D. Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以物质的量之比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O 8. 在下列条件下，一定能大量共存的离子组是 A. 加入锌粉有红色金属单质析出的溶液中：Fe3+、H+、CN-、Cl- B. 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中：Na+、K+、I-、[Al(OH)4]- C. 无色澄清透明溶液：[Fe(CN)6]3-、、K+、Br- D. 与单质反应生成氢气溶液：、Mg2+、、 9. 下列实验设计、现象和结论都正确的是 实验操作及现象 实验结论 A 向分子组成为的醛类物质中加入溴水，溴水颜色消失 探究有机物中是否含有碳碳不饱和键 B 向某溶液中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液，溶液先变红后褪色 溶液中含有或 C 将PbO2固体加到酸性MnSO4溶液中充分振荡，溶液由无色变为紫红 PbO2具有氧化性 D 在某固体试样加入足量的NaOH溶液共热，产生了可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该固体试样中一定存在 A. A B. B C. C D. D 10. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 273K、101kPa下，22.4L的和11.2L的混合反应，则反应后气体分子数为1.5NA B. 加热条件下，和充分反应，转移的电子数目为2NA C. 分子中：含σ键的数目为5 NA，含π键的数目为2NA D. 已知NaH2PO2为正盐，则1molH3PO2含羟基数为2NA 11. 乙二醇的生产工艺中，需使用热的溶液(脱碳液)脱除，脱碳液中含有的能减少溶液对管道的腐蚀。可使用“碘量法”测定脱碳液中的含量，操作中涉及两个反应如下：①；②。下列说法正确的是 A. 反应①和②中还原剂与氧化剂的物质的量之比均为2∶1 B. 反应①生成1mol时，反应转移2mol电子 C. 已知氧化性Fe3+>I2，向VOCl2溶液中滴加Fe2(SO4)3溶液则会生成V2O5 D. 反应①和②在强酸性环境中都更易发生反应 12. 由软锰矿(主要成分，及少量CaO)制备的工艺流程如下： 已知：①“沉锰”所得在空气中“焙烧”时转化为、Mn2O3、MnO的混合物且酸性条件下Mn2O3易发生歧化反应；②CaF2、MgF2难溶于水。下列说法正确的是 A. “浸取”时利用了MnO2的氧化性且反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2 B. “除杂”后的溶液中主要存在的离子有、、、F-、 C. “沉锰”时反应的离子方程式为Mn2++2HCO3-=Mn(OH)2↓+2CO2↑ D. “酸浸”时每反应1molMn2O3转移电子数为NA 13. 某固体中可能含有Fe2(SO4)3、FeCl2、PbSO4、NaCl、KNO3、Na2SO4中一种或者几种，现通过如下实验确定其成分。①取少量该固体，加稀硫酸溶解，无任何现象发生且得到澄清透明溶液；②取实验①所得澄清透明溶液，先加足量稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀；③另取少量实验①所得澄清透明溶液加入NaOH溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、灼烧，向灼烧后的固体中加入足量稀盐酸和KSCN溶液，溶液变血红色；④另取少量实验①所得澄清透明溶液，做焰色试验，火焰呈黄色。下列说法正确的是 A. 该固体中Fe2(SO4)3和FeCl2至少有一种 B. 该固体中一定不含有PbSO4和Na2SO4 C. 该固体可同时含有FeCl2和KNO3 D. 该固体中一定含有Fe2(SO4)3和NaCl 14. 一定量的某磁黄铁矿(主要成分FexS，S为-2价)与100mL盐酸恰好完全反应(杂质不与盐酸反应)，生成0.01mol硫单质、0.04molFeCl2和一定量的H2S气体，且反应后溶液中无Fe3+。有关说法正确的是 A. FexS中，n(Fe2+)：n(Fe3+)=1:1 B. 生成了896mLH2S气体 C. x=4 D. c(HCl)=0.4mol/L 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某同学查阅资料得知，无水三氯化铝能催化乙醇制备乙烯，为探究适宜的反应温度，设计如下反应装置：检验装置气密性后，在圆底烧瓶中加入5g无水三氯化铝，加热至100℃，通过A加入10mL无水乙醇，观察并记录C中溶液褪色的时间。重复上述实验，分别观察并记录在110℃、120℃、130℃、140℃时C中溶液褪色的时间，实验结果如图所示。完成下列填空： （1）仪器B的名称是___________；液体X可能是___________(选填编号)。 a．水 b．酒精 c．油 d．乙酸 （2）根据实验结果，判断适宜的反应温度为___________。 （3）在140℃进行实验，长时间反应未观察到C中溶液褪色，可能的原因___________。 （4）在120℃进行实验，若将B改为装有浓硫酸的洗气瓶，长时间反应未观察到C中溶液褪色，可能的原因是___________。 （5）教材中用乙醇和浓硫酸在170℃时制备乙烯。和教材实验相比，用三氯化铝做催化剂制备乙烯的优点有两条：条件温和及___________。 （6）工业无水氯化铝含量测定的主要原理是：Ag++Cl-=AgCl↓。将1.400g工业无水氯化铝样品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于锥形瓶中，用浓度为0.1000mol·L-1的AgNO3标准溶液进行滴定，达到终点时消耗标准液15.30mL。该样品中AlCl3的质量分数为___________(保留3位有效数字)。某次测定结果误差为-2.1%，可能会造成此结果的原因是___________(选填编号)。 a．称量样品时少量吸水潮解 b．配制AlCl3溶液定容时俯视刻度线 c．滴定管水洗后未用AgNO3标准溶液润洗 d．滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水 16. 利用水钴矿(主要成分为，含少量Fe2O3、、、等)可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程。 已知：pH>3.7时，Fe3+以氢氧化物的形式沉淀完全 （1）加快盐酸浸出速率的措施有___________(写一种即可)；写出盐酸酸浸水钴矿过程中发生的主要反应的离子方程式___________。 （2）结合以上制备流程推测在此反应条件下，、、的氧化性从强到弱的顺序___________。 （3）沉淀I的主要成分是___________和。 （4）得到氯化钴晶体的操作I主要包括：向水层中加入盐酸调整至，___________、过滤、洗涤、减压烘干等过程。 （5）在空气中加热5.49g的CoC2O4·2H2O样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表。 温度范围/℃ 固体质量/g 150～210 4.41 290～320 2.41 890～920 2.25 加热到210℃时，固体物质的化学式为___________；经测定加热到210～320℃过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式为___________。 17. 某溶液Q中含有如表所示离子中的5种离子，且离子浓度均为0.1mol/L(不考虑水的电离与离子的水解)。现向溶液Q中加入足量稀氢溴酸，有单一气体R产生，经分析，反应前后阴离子种类不变，但阳离子种类有变化。 阳离子 阴离子 K+、Fe3+、、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Al3+、Ag+ 、OH-、、、、Br-、S2- 请回答下列问题： （1）由“加入足量稀氢溴酸，……”和“反应前后阴离子种类不变”推知：溶液Q中一定不含的阴离子有___________(填数字)种。 （2）综合推断，溶液Q中一定含有的阳离子有___________(填离子符号，下同)；原溶液Q中物质的量一定发生变化的阳离子是___________。 （3）一定量溶液Q中加入足量的NaOH溶液后过滤，再向所得沉淀中加入足量的稀硝酸，写出其中发生的氧化还原反应的离子方程式___________。 （4）一定量溶液Q与氯气反应(不考虑Cl2与H2O的反应)，反应后的溶液分为3份，分别进行以下操作，实验现象如图： ①铜粉参与的反应中，氧化产物是___________(填离子符号)。 ②当V=89.6时，向溶液Q中通入氯气时发生反应的离子方程式为___________；根据实验现象可推算出V的范围为___________。 18. 氟哌酸属于第三代喹诺酮类抗菌药，一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）化合物中含氧官能团的名称是羰基和___________。 （2）反应①生成了中间体芳香重氮阳离子()，该离子中与苯环相连的氮原子的杂化方式为___________。 （3）反应③中试剂M可以选择___________(填字母)。 A. Fe/HCl B. KMnO4/H+ C. HNO3(浓)/H2SO4(浓) D. （4）反应④的化学方程式为___________。 （5）反应⑤属于___________(填反应类型)反应，反应中还生成了一种小分子，其分子式为___________。 （6）的同分异构体中含五元环的有___________种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱峰面积之比为的同分异构体的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $