专题07 电离平衡 水的电离和溶液的酸碱性（期中真题汇编，安徽专用）高二化学上学期

专题07 电离平衡 水的电离和溶液的酸碱性 4大高频考点概览 考点01 弱电解质的电离平衡 考点02 水的电离 考点03 溶液的酸碱性与pH 考点04 酸碱中和滴定 地 城 考点01 弱电解质的电离平衡 1．（24-25高二上·安徽池州·期中）下列有关电解质的叙述中正确的是 A．强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液强 B．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 C．HF易溶于水，故HF是强电解质 D．难溶于水，故是弱电解质 【答案】B 【解析】A．导电能力的强弱与参与导电的自由移动的离子的浓度大小有关，强电解质如果浓度很小，导电能力也可能比浓的弱电解质溶液的导电能力弱，故A错误； B．强电解质完全电离，是不可逆，故B正确；C．电解质的强弱和溶解度无关，HF易溶于水，但它是弱酸，故C错误；D．电解质的强弱和溶解度无关，硫酸钡难溶于水，溶于水的部分全部电离是强电解质，故D错误；答案选B。 2．（24-25高二上·安徽芜湖·期中）常温下，将0.10氨水用蒸馏水稀释10倍，下列说法错误的是 A．数目增多 B． C．的电离程度增大 D．增大 【答案】B 【分析】氨水中存在：，将0.10mol/L氨水用蒸馏水稀释10倍，溶液中、、减小，但加水稀释又促进弱电解质的电离，所以、增大，减小，据此分析解答。 【解析】A．由分析可知，增大，即数目增多，A正确；B．加水稀释促进电离，根据稀释定律可知，0.10mol/L氨水用蒸馏水稀释10倍后，假设一水合氨是强电解质，其溶液浓度变为0.01mol/L，但一水合氨存在电离平衡，所以溶液中，B错误；C．加水稀释促进电离，所以一水合氨电离程度增大，C正确；D．，加水稀释，Ka不变，减小，则增大，D正确；故选B。 3．（24-25高二上·安徽·期中）室温下，相同条件下如下的四种溶液：①的乙酸溶液；②的盐酸溶液；③的氨水；④的烧碱溶液。下列说法错误的是 A．水电离的：①=②=③=④ B．分别加水稀释10倍，四种溶液的：③>④>②>① C．L④与L①溶液混合后，若混合后溶液，则 D．②③两溶液等体积混合，所得溶液中 【答案】D 【解析】A．①、②的氢离子浓度相同，③、④的氢氧根离子的浓度相同，相同条件下，水的离子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离，所以这四种溶液中由水电离的c(H+)：①=②=③=④，A正确；B．根据稀释定律可知，强酸强碱每稀释10倍pH值向7靠近1个单位，弱酸弱碱每稀释10倍pH向7靠近小于1个单位可知，分别加水稀释10倍，四种溶液的pH分别为：大于2小于3，等于3，大于11小于12，等于11，故pH的值大小为：③>④>②>①，B正确；C．V1LpH=12的NaOH中c(NaOH)=10-2mol/L；V2LpH=2的CH3COOH的溶液c(CH3COOH)＞10-2mol/L，混合后，溶液的pH=7，则需要加入的NaOH溶液的体积大于乙酸溶液的体积，则V1>V2，C正确；D．的盐酸，的氨水，一水合氨浓度远大于盐酸，两者等体积混合，溶液中含有大量一水合氨使溶液呈碱性，故所得溶液中，D错误；故选D。 4．（24-25高二上·安徽阜阳·期中）血浆中使保持相对稳定对人体健康十分重要。已知：室温下，的电离常数：，。下列叙述错误的是 A．如果人体摄入少量碱性食物，则平衡向方向移动，保持基本不变 B．血浆中越大，越高 C．当时，血浆为6.37 D．当长期服用阿司匹林引起酸中毒时可服用溶液解毒 【答案】B 【解析】A．血浆中存在平衡：，若摄入碱性食物，平衡向右移动，减弱了碱的增加，保持稳定，A项正确；B．，，如果增大，增大，酸性增强，降低，B项错误；C．当时代入表达式可计算：，C项正确；D．如果酸过量，服用碱性的小苏打溶液，减弱了酸的增加，保持稳定，D项正确；答案选B。 5．（24-25高二上·安徽·期中）生物体内部的许多化学反应都对敏感，弱酸与弱碱的反应可以防止的剧烈变化，维持正常的生理功能。下列有关弱酸与弱碱的说法正确的是 A．25℃时，向氨水溶液中加入稀，氨水的电离常数减小 B．向1盐酸和醋酸中加入少量固体，溶液均增大 C．将1的盐酸和醋酸分别稀释100倍后，大的是醋酸 D．室温下向0.1氨水中加入等浓度等体积的盐酸，溶液导电能力减弱 【答案】B 【解析】A．电离常数只与温度有关，温度不变，电离常数不变，A错误；B．盐酸中加醋酸钠，生成醋酸，降低；醋酸中加醋酸钠，增大醋酸根离子浓度使醋酸电离逆向移动，降低；两者均增大，Ｂ正确；C．醋酸是弱酸，部分电离，将1的盐酸和醋酸分别稀释100倍后，醋酸电离程度增大，产生的氢离子多，小的是醋酸，C错误；D．氨水是弱碱，离子浓度很小，加入等浓度等体积的盐酸，生成的溶质为氯化铵是强电解质，离子浓度比氨水大，溶液导电能力增强，D错误；答案选B。 6．（24-25高二上·安徽·期中）指示剂()在溶液中存在如下平衡：(红色)(蓝色)。已知：K为的电离平衡常数，。下列有关溶液说法中正确的是 A．常温下，向氨水中滴加，溶液变红 B．常温下，向盐酸中滴加，上述平衡向右移动 C．用电导仪测得其导电能力比同浓度的盐酸导电能力强 D．当溶液中时，溶液中 【答案】D 【解析】A．常温下，向氨水中滴加，氨水中氢氧根离子中和电离出的氢离子，电离平衡向正反应方向移动，溶液变为蓝色，故A错误；B．常温下，向盐酸中滴加，盐酸中氢离子使电离平衡左移，故B错误；C．盐酸是强酸，在溶液中完全电离，为弱酸，在溶液中部分电离，则同浓度的盐酸溶液中离子浓度大于溶液，导电性强于溶液，故C错误；D．由的电离常数Ka=可知，当溶液中时，溶液中Ka== c(H+)，所以液中，故D正确；故选D。 7．（24-25高二上·安徽阜阳·期中）常温下，现有的两种一元酸溶液，加蒸馏水稀释至，溶液与关系如图所示。下列叙述正确的是 A．是强酸，是弱酸 B．对于时 C．水的电离程度： D．时加热b和c溶液，减小 【答案】D 【分析】由图像可知，对于HX溶液，，说明HX完全电离，HX是强酸。HY溶液，说明体积增大时HY继续电离，HY是弱酸； 【解析】A．由图像可知，对于HX溶液，，说明HX完全电离，HX是强酸。HY溶液，说明体积增大时HY继续电离，HY是弱酸，A项错误；B．稀释至酸的电离接近水电离时，溶液接近7但小于7，B项错误；C．稀释过程中，水电离程度增大，越大时水电离程度越大，水的电离程度：，C项错误；D．HY存在电离平衡，升温，促进HY电离，阴离子浓度增大，而HX是强酸，加热时阴离子浓度几乎不变，故减小，D项正确；故选D。 8．（24-25高二上·安徽黄山·期中）室温下，将的和溶液各加水稀释，溶液的随溶液体积变化的曲线如图所示，对于a、b、c三点溶液的说法错误的是 A．水的电离程度： B．溶液的碱性： C．的值： D．恰好完全中和消耗的物质的量： 【答案】D 【解析】A．a点氢氧根离子浓度大，抑制水的电离，水的电离程度：，A项正确；B．溶液的：，则溶液的碱性：，B项正确；C．，溶液加水稀释，的电离平衡常数不变，减小，增大，即，C项正确；D．的和溶液各，溶质的物质的量大于，稀释后溶质的物质的量不变，恰好完全中和，消耗的物质的量：，D项错误；故答案为：D。 9．（24-25高二上·安徽黄山·期中）乙二胺（用B表示）是一种重要的有机化工原料。乙二胺的水溶液显碱性，其在水溶液中的电离可表示为：  ；  。常温下，向乙二胺中滴加溶液，混合溶液中（）与的关系如图所示，X表示或。下列说法正确的是 A．直线Ⅰ表示的与的变化关系 B．越大，乙二胺的电离程度越大 C． D．当时，混合溶液中 【答案】D 【分析】当时，，即直线与横坐标的交点对应的氢氧根离子浓度表示电离常数，又已知，的直线与横坐标的交点对应的大，则大，故直线Ⅱ表示的与的变化关系，直线Ⅰ表示的与的变化关系；【解析】A．由分析可知，直线Ⅱ表示的与的变化关系，A项错误；B．越大，越大，抑制乙二胺的电离，则乙二胺的电离程度越小，B项错误；C．，当-lg=0时，c(H+)=1×10-9.9mol/L，则，C项错误；D．根据C选项同理，可计算出，当时，=混合溶液中，D项正确；故选D。 10．（24-25高二上·安徽合肥·期中）根据下列实验不能证明一元酸为弱酸的是 A．的溶液 B．溶液的导电性比盐酸弱 C．溶液加入少量固体，溶解后溶液的pH变大 D．溶液与溶液恰好中和 【答案】D 【解析】A．0.01mol·L-1的溶液pH=2.8>2，说明没有完全电离，能证明一元酸为弱酸，A不符合题意；B．浓度相同的情况下，溶液的导电性比盐酸弱，说明是弱酸，B不符合题意；C．溶液加入少量NaNO2固体，溶解后溶液的pH变大，说明是弱酸根离子，抑制的电离，能证明一元酸为弱酸，C不符合题意；D．溶液与溶液恰好中和，二者的物质的量相等，说明HNO2是一元酸，不能说明是弱酸，D符合题意；答案选D。 11．（24-25高二上·安徽六安·期中）已知常温下，几种物质的电离平衡常数，下列反应的离子方程式合理的是 弱酸 甲酸(HCOOH) HClO A．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳： B．次氯酸钠溶液中通入足量二氧化硫： C．碳酸钠溶液中通入足量： D．纯碱溶液中滴加少量甲酸： 【答案】C 【分析】电离常数大，弱酸酸性强，由表中数据可知，酸性：H2SO3>HCOOH>H2CO3>>HClO>，酸与盐反应生成新的酸，需要满足强酸制弱酸的关系； 【解析】A．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳，由于酸性H2CO3>HClO>，应当生成碳酸氢根和次氯酸，故正确的离子方程式为ClO−+H2O+CO2=HClO+，故A不合理；B．次氯酸钠溶液中通入足量二氧化硫，发生氧化还原反应，且次氯酸根无剩余，正确的离子方程式为ClO−+SO2+H2O=2H++Cl−+，故B不合理；C．亚硫酸酸性强于碳酸，碳酸钠溶液中通入足量SO2，生成二氧化碳和亚硫酸氢根，选项所给离子方程式正确，故C合理；D．纯碱溶液中滴加少量甲酸，甲酸不足应生成碳酸氢根而不能生成CO2，正确的离子方程式为HCOOH+=HCOO−+，故D不合理；故选C。 12．（24-25高二上·安徽合肥·期中）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A．三点溶液的pH： B．三点的电离程度： C．向溶液中分别加入足量的锌粒，化学反应速率大小： D．三点溶液用溶液中和，消耗NaOH溶液体积： 【答案】C 【分析】冰醋酸由分子组成，无自由移动离子不导电；加水的过程中，电离程度增大，电离大于稀释，离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增加；当离子浓度达到最大后继续加水，稀释大于电离，离子浓度逐渐减小，溶液导电能力逐渐降低，据此分析回答。 【解析】A．溶液的导电能力由离子浓度大小决定，由图可知导电能力：， c(H＋)：，故pH：，A错误；B．加水醋酸电离平衡正向移动， CH3COOH电离程度增大，电离程度：，B错误；C．醋酸与足量的锌粒反应，氢离子浓度越大，反应速率越快，由图可知导电能力：， c(H＋)：，化学反应速率大小：， C正确；D．a、b、c三点相同，用NaOH溶液中和时消耗相同，故消耗NaOH溶液体积：，D错误；故答案为：C。 13．（24-25高二上·安徽阜阳·期中）硼酸()的电离方程式为。下列说法错误的是 A．为一元弱酸 B．加水时，平衡正向移动，导电能力增强 C．向硼酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡逆向移动，溶液的酸性增强 D．温度升高，溶液中变大 【答案】B 【解析】A．根据题意可知，只存在一步电离，产生一个氢离子，所以为一元弱酸，A正确；B．加水稀释后，电离平衡正向移动，但溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，B错误；C．向硼酸溶液中加入少量冰醋酸，增大，酸性增强，平衡逆向移动，C正确；D．弱电解质的电离是吸热的，升温促进硼酸的电离，增大，减小，溶液中变大，D正确；答案选B。 14．（24-25高二上·安徽六安·期中）常温下，pH均为2、体积均为的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化关系如图所示，下列叙述正确的是 A．a点水的电离程度大于c点 B．中和a点和b点HC，消耗等浓度氢氧化钠溶液的体积相同 C．当时，HA溶液的pH为8 D．当时，三种溶液同时升高温度，变大 【答案】B 【分析】酸性越强，稀释过程中氢离子浓度变化越大，结合图可知，酸性HA>HB>HC，HA稀释10则pH增加1则HA为强酸完全电离； 【解析】A．酸电离出氢离子，抑制水的电离，a点的pH小于c点，a点水的电离程度小于c点，A错误；B．加水稀释过程中HC的物质的量没变，中和a点和b点HC，消耗等浓度氢氧化钠溶液的体积相同，B正确；C．HA为强酸，当时，即稀释106倍，HA溶液的pH接近7，C错误；D．，由分析可知：HA>HB>HC、HA为强酸完全电离，三种溶液同时升高温度，对HC电离的促进作用更大，不变、变大，则减小，D错误；故选B。 15．（24-25高二上·安徽·期中）研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。 I．有机酸醋酸 (1)写出醋酸的电离方程式： 。 (2)用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是 (填序号)。 a．    b．    c．    d． (3)一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图如图所示，、、三点的氢离子浓度由小到大的顺序为 。 Ⅱ．对比弱酸酸性相对强弱 某些弱酸在25℃时的电离常数如下： 化学式 电离常数 ， (4)下列反应可以发生的是___________(填字母)。 A． B． C． D． (5)相同浓度的、、结合的能力由强到弱的顺序为 。 (6)室温下，某溶液中存在着，该反应的平衡常数 。(电离平衡常数：用、用或表示) (7)食醋中含有一定量的乙酸，下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是___________。 A．蛋壳浸泡在白醋中有气泡产生 B．乙酸恰好与溶液完全反应 C．常温下，乙酸溶液的约为3 D．乙酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱 【答案】(1) (2) (3) (4)AB (5) (6) (7)C 【解析】（1）醋酸是弱电解质，在水溶液中不完全电离产生氢离子和醋酸根，电离方程式为：； （2）a．，Ka只与温度有关，加水稀释后减小，即减小，a不符合题意；b．，Ka只与温度有关，加水稀释后减小，增大，b符合题意；c．Kw只与温度有关，加水稀释后减小，减小，c不符合题意；d．加水稀释后，pH变大，减小， 增大，减小，d不符合题意；故选b； （3）溶液导电能力越强，氢离子浓度越大，则a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序是c＜a＜b； （4）由电离平衡常数数值可知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞，根据强酸制取弱酸的原理，、可以发生，，不能发生，故选AB； （5）因为酸性H2CO3＞HClO＞，酸性越强，对应离子结合氢离子能力越弱，相同浓度的、、结合的能力由强到弱的顺序为：； （6）反应，该反应的平衡常数；（7）A．蛋壳浸泡在白醋中有气泡产生，能说明具有酸性，不能说明是弱电解质；B．乙酸恰好与溶液完全反应，能说明醋酸是一元酸，不能说明酸性强弱，则不能说明是弱电解质；C．常温下，乙酸溶液的约为3，c(H+)约为0.001mol/L，只有部分发生电离，故醋酸是弱电解质；D．乙酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱，没有说明浓度，不能说明乙酸是弱电解质；答案选C。 地 城 考点02 水的电离 1．（24-25高二上·安徽池州·期中）已知水的电离平衡如图所示，且。下列说法错误的是 A．各点对应的水的离子积： B．df直线上各点对应的水溶液(或纯水)一定显中性 C．向d点纯水中通入少量HCl，其组成由d点沿cde曲线向e点移动 D．加热f点纯水，其组成由f点沿fd直线向d方向迁移 【答案】D 【解析】A．水的电离吸热，温度越高，水的离子积Kw越大，pOH、pH越小，所以温度T>20°C，即Kw(f)>Kw(d)，同时Kw只与温度有关，d、e点在等温线上，所以Kw(f)>Kw(e)=Kw(d)，A正确；B．df直线上各点对应的水溶液中均有pH= pOH，即c(OH-)=c(H+)，所以df直线上各点对应的水溶液均呈中性，B正确；C．恒温条件下，向d点纯水中通入少量HCl，溶液酸性增强，pH减小，由于pOH+pH=pKw，所以pOH增大，其组成由d点沿cde曲线向e点移动，C正确；D．由于水的电离吸热，所以升高温度，水的离子积Kw增大，pOH、pH减小，即加热f点纯水，其组成由f点沿Of直线向O方向迁移 ，D错误；故选D。 2．（24-25高二上·安徽马鞍山·期中）在常温下，有关下列4种溶液的叙述不正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 醋酸 盐酸 氨水 氢氧化钠溶液 pH 3 3 11 11 A．4种溶液中由水电离出的均为 B．等体积的溶液①和②分别与足量锌充分反应，溶液①产生氢气更多 C．将溶液②、③等体积混合，所得溶液中： D．将溶液②与溶液④混合后，若所得溶液的，则 【答案】C 【解析】A．酸溶液中氢氧根离子来自水的电离，碱溶液中氢离子来自水的电离，由pH可知四种溶液中水电离的均为，A正确；B．等pH值得强酸和弱酸，弱酸因不完全电离，因此弱酸浓度大于强酸，等体积时，醋酸的物质的量大于盐酸，与足量锌反应生成的氢气醋酸多，B正确；C．一水合氨是弱碱不完全电离，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，一水合氨过量有剩余，混合后溶液呈碱性，则，C错误；D．将溶液②与溶液④混合后，若所得溶液的，则混合后=，，D正确； 故选C。 3．（24-25高二上·安徽·期中）时，水的电离达到平衡：。下列叙述正确的 A．将水加热至沸腾，增大， B．向水中加入稀溶液，平衡正向移动，增大 C．向水中通入少量气体，平衡逆向移动，减小 D．相同条件下，向水中分别加入等体积的盐酸与溶液，水的电离程度不同 【答案】C 【解析】A．水的电离是吸热过程，将水加热至沸腾，水的电离平衡正向移动，氢离子浓度、氢氧根离子浓度均增大，增大，pH减小，则pH<7，A错误；B．向水中加入稀溶液，溶液中增大，平衡逆向移动，B错误；C．向水中通入少量氯化氢气体，溶液中增大，平衡逆向移动，减小，C正确；D．盐酸中氢离子浓度与NaOH溶液中的氢氧根离子浓度相等，则相同条件下，向水中分别加入等体积等浓度的盐酸和氢氧化钠溶液，抑制水的电离程度相同，则水的电离程度，D错误；故选C。 4．（24-25高二上·安徽合肥·期中）常温下的盐酸，下列叙述正确的是 A．将该溶液稀释至后， B．向该溶液中加入等体积为11的氨水恰好完全中和 C．该溶液中水电离出的与盐酸电离出的之比为 D．该溶液中由水电离出的 【答案】C 【解析】A．盐酸溶液中氯化氢完全电离，溶液稀释10倍，溶液增大一个单位，将该溶液稀释至后，等于4，故A错误；B．一水合氨是弱电解质存在电离平衡，向该溶液中加入等体积为11的氨水，平衡状态下的氢氧根离子恰好完全中和，一水合氨又电离出氢氧根离子，一水合氨过量，故B错误；C．为3的盐酸溶液中酸中氢离子浓度为，水电离出的氢离子浓度为，溶液中水电离出的与盐酸电离出的之比为，故C正确；D．常温下为3的盐酸溶液中，水电离出的氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同为，由水电离出的，故D错误；故选C。 5．（24-25高二上·安徽合肥·期中）常温下向溶液中缓慢滴入相同浓度的某一元酸溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示，已知：的，下列说法错误的是 A．曲线Ⅱ表示浓度变化 B．滴定过程中N点水的电离程度最大 C．M点存在： D．滴加在范围内存在溶液呈中性点 【答案】D 【分析】向溶液中滴入相同浓度的溶液，发生浓度改变的微粒是和﹔当，，加入HCOOH溶液过程中Na+、OH-浓度减小，H+、HCOO-浓度增多，加入20mLHCOOH溶液，减少为0.05mol/L，所以曲线Ⅰ表示浓度变化；当时，中，很小，加入溶液过程中，溶质由变为和混合物，最终为，增加的很少，而增加的多，所以曲线Ⅱ表示浓度变化。 【解析】A．由分析可知，曲线I表示浓度变化，曲线II表示，故A正确；B．N点溶液与溶液恰好反应生成，此时仅存在的水解对水电离的促进作用，所以N点水电离程度最大，故B正确；C．M点溶液中电荷守恒有，M点为交点可知，联合可得，故C正确；D．时，过量，溶液显碱性，时，生成的溶液也显碱性，滴加在范围内不存在溶液呈中性点，故D错误；选D。 6．（24-25高二上·安徽·期中）在、温度下，某溶液的与的关系如下图所示。 已知：。下列叙述正确的是 A．温度： B．温度下，水的离子积 C．温度下，的溶液呈中性 D．若该溶液是溶液，则加热时点向点迁移 【答案】C 【解析】A．观察图示可知，温度下，；温度下，，水的电离是吸热过程，故，A项错误；B．水的离子积只与温度有关，温度不变，水的离子积不变，即，B项错误；C．温度下，，中性溶液中，pH=6.5，C项正确；D．加热NaCl溶液仍然呈中性，水的离子积增大，即b点向d点迁移，D项错误；答案选C。 7．（24-25高二上·安徽六安·期中）下列说法正确的是 A．向蒸馏水中滴加浓的过程中，保持不变 B．常温下，的溶液的pH为12 C．水解的离子方程式： D．用广泛pH试纸测得某NaClO溶液的pH为12.5 【答案】B 【解析】A．向蒸馏水中滴加浓H2SO4时，浓硫酸溶于水放热，溶液的温度升高，Kw增大，A错误；B．常温下，0.005mol·L-1Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.01mol·L-1，溶液中c(H+)=1×10-12 mol·L-1，则溶液的pH=-lgc(H+)=12，B正确；C．碳酸是二元弱酸，其酸根分步水解，水解方程式分步书写，以第一步为主，故Na2CO3水解的离子方程式为：+H2O⇌+OH-，C错误；D．用广泛pH试纸测pH只能精确到整数，无法测得pH为12.5，且NaClO具有漂白性，能漂白pH试纸，不能用广泛pH试纸来测定pH，D错误；故本题选B。 8．（24-25高二上·安徽阜阳·期中）常温条件下，向浓度均为的弱酸和混合溶液中逐滴加入弱碱，溶液的导电能力随溶液加入量的变化如图所示(忽略溶液混合时的体积变化)。下列说法错误的是 A． B．b点溶液中 C．若c点溶液中，则BA溶液显碱性 D．滴加BOH溶液过程中，水的电离程度先增大后减小 【答案】C 【分析】向浓度均为的弱酸和混合溶液中逐滴加入弱碱，先与强酸反应后与弱酸反应。 【解析】A．根据图示点和弱碱恰好完全反应，则，A正确；B．，点和弱碱恰好完全反应，则；b点溶液由等物质的量浓度的HA和BCl混合而成，根据物料守恒，点溶液中，B正确；C．点溶液中溶质为、，若，说明的水解程度大于的，则溶液显酸性，C错误；D．滴加溶液过程中，开始时中和酸电离出的氢离子，水的电离程度增大，碱过量后，碱电离出的抑制水的电离，水的电离程度又减小，D正确；答案选C。 9．（24-25高二上·安徽·期中）下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题： 酸 HCN HClO 电离平衡常数() (1)结合表中给出的电离常数回答下列问题： ①上述四种酸中，最强的酸是 (用化学式表示)。 ②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是 。 A．升高温度　B．加水稀释　C．加少量的CH3COONa固体   D．加少量冰醋酸　E．加氢氧化钠固体 ③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式 。 (2)在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列判断正确的是_______。 A．冰醋酸不导电，所以冰醋酸不是电解质 B．A、B、三点对应的溶液中，由小到大的顺序是 C．A、B、C三点对应的溶液中，电离程度最大的B D．若使B点对应的溶液中增大、增大，可行的方法是加热 (3)已知水溶液中和的关系如图所示： ①图中A、B、C、D四点对应的水的离子积常数由大到小的顺序是 。 ②若A点到E点，可采用的措施是 (填序号，下同)；促进水的电离平衡正向移动的措施是 。 A．升温       B．加入少量的盐酸       C．加入少量的NaOH 【答案】(1)①HNO2 ②BE ③ (2)D (3)①B>C>A=D ②C A 【解析】（1）①已知弱酸的电离平衡常数越大，该酸的酸性越强，结合题干表中数据可知，上述四种酸中，最强的酸是HNO2，故答案为：HNO2；②A．电离平衡常数与温度有关，升高温度，电离平衡常数改变，A错误；B．越稀越电离，加水稀释，电离程度增大，电离平衡常数不变，B正确；C．加醋酸钠固体，同离子效应，平衡逆向移动，电离程度减小，而电离平衡常数不变，C错误；D．加少量冰醋酸，平衡正向移动，但电离程度减小，电离平衡常数不变，D错误；E．加氢氧化钠固体，氢氧根消耗电离产生的氢离子，平衡正向移动，电离程度增大，电离平衡常数不变，E正确；故答案为：BE；③依上表数据可知，CH3COOH的酸性比HClO的强，则可判断醋酸和次氯酸钠溶液能反应，该反应相应的离子方程式为：CH3COOH+ClO-=CH3COO-+HClO，故答案为：CH3COOH+ClO-=CH3COO-+HClO； （2）A．由题干图中原点可知，冰醋酸不导电，但冰醋酸的水溶液能够导电，所以冰醋酸是电解质，A错误；B．溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液的导电能力就越强，导电能力：C＜A＜B，所以溶液中c（H+）由小到大的顺序是C＜A＜B，B错误； C．加水量越多，醋酸电离程度就越大。可知加水量：A＜B＜C，所以A、B、C三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度：C＞B＞A，即A、B、C三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的C，C错误；D．已知弱电解质的电离是一个吸热过程，加热能够促进电离，故若使B点对应的溶液中增大、增大，可行的方法是加热，D正确；故答案为：D； （3）①由题干图示信息可知，温度为B＞C＞A=D=E，水的电离是一个吸热过程，温度越高水的离子积越大，故图中A、B、C、D四点对应的水的离子积常数由大到小的顺序是B＞C＞A=D，故答案为：B＞C＞A=D；②由题干图示信息可知，若A点到E点，温度不变，c（H+）减小、c（OH-）增大，可采用的措施是C，加水稀释、升高温度都能促进水电离平衡正向移动的措施是，所以促进水的电离平衡正向移动的措施是A，故答案为：C；A。 地 城 考点03 溶液的酸碱性与pH 1．（24-25高二上·安徽芜湖·期中）已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是 A．a=b B．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH﹣)+c(A﹣) C．混合溶液中，c(H+)= D．混合溶液的pH=7 【答案】C 【解析】A．一元酸和一元碱的相对强度不知，因此无法判定得到的盐溶液的酸碱性，A错误；B．任何溶液都是电中性的，所以溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒可以得到c(H+) + c(B+) = c(OH﹣) + c(A﹣)，但是无法判断酸碱性或中性，B错误；C．，因为，所以，即溶液显中性，C正确；D．溶液的温度不知道，不能根据 pH=7判断溶液的酸碱性，D错误；故选C。 2．（24-25高二上·安徽合肥·期中）下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A．的酸梅汁中是的奶茶中的100倍 B．的硝酸和硫酸溶液，加水稀释100倍后两溶液仍相同 C．中和与体积均相同的盐酸和硫酸溶液，消耗KOH的物质的量后者多 D．25℃，将的盐酸稀释10000倍后，溶液的 【答案】A 【解析】A．pH=4.5的酸梅汁中c(H+)是pH=6.5的奶茶中c(H+)的100倍，故A正确；B．硫酸为二元酸，0.01mol/L的硝酸和硫酸溶液氢离子浓度比为1：2，加水稀释100倍后氢离子浓度比仍为1：2，pH不相等，故B错误；C．盐酸和硫酸均为强酸，pH与体积均相等，则消耗KOH的量相等，故C错误；D．酸溶液无限稀释，只能是pH接近7，不能超过7，故D错误；故答案选A。 3．（24-25高二上·安徽池州·期中）下列物质的水溶液不一定呈酸性的是 A．常温下，的溶液 B．滴加甲基橙显黄色的溶液 C．电离出的阳离子全为的强电解质 D．的溶液 【答案】B 【解析】A．常温下pH=7溶液呈中性，pH=6溶液呈酸性，A不符合；B．pH>4.4的溶液能使甲基橙显黄色，溶液不一定呈酸性，B符合；C．电离出的阳离子全是氢离子的强电解质是酸，水溶液一定呈酸性，C不符合；D．溶液中呈酸性，呈碱性，呈中性，D不符合；答案选B。 4．（24-25高二上·安徽芜湖·期中）时，用溶液分别滳定的盐酸和醋酸溶液、滴定曲线如图所示。下列说法正确的是    A．时，电离常数 B．a点时混合溶液中 C．d点时，曲线Ⅰ与曲线Ⅱ消耗NaOH的体积为曲线Ⅰ>曲线Ⅱ D．a、b、c三点溶液中由水电离出的大小顺序为 【答案】D 【分析】HCl是一元强酸，0.1mol/L盐酸中c(H+)=0.1mol/L，pH=1，故Ⅱ所在曲线表示NaOH滴定HCl的曲线，Ⅰ所在曲线表示NaOH滴定醋酸的曲线 【解析】A．Ⅰ所在曲线表示NaOH滴定醋酸的曲线，CH3COOH的pH=3，则c(H+)=c(CH3COO—)=10—3mol/L，其电离平衡常数为，故A错误；B．a点所在曲线表示NaOH滴定醋酸的曲线，NaOH溶液体积为10mL，则醋酸反应了一半，所得溶液为等浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液，a点处溶液还是显酸性，c(H+)>c(OH—)，在根据电荷守恒c(H+)+c(Na+)= c(OH—)+ c(CH3COO—)，可知c(CH3COO—)>c(Na+)，故B错误；C．d点时，pH=8，曲线Ⅰ是滴定CH3COOH的曲线，在d点处，曲线Ⅰ形成的是CH3COONa,CH3COONa发生水解显碱性，消耗NaOH的体积减小，但是曲线Ⅱ是滴定HCl的曲线，形成的盐不发生水解，所以消耗NaOH的体积为曲线Ⅰ<曲线Ⅱ，故C错误；D．a点所得溶液为等浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液，溶液显酸性，水的电离受到抑制，b点所得溶液为等浓度的HCl和NaCl溶液，溶液显酸性，水的电离受到抑制，由于b点pH较a点小，则b点水的电离程度小于a点，c点CH3COONa溶液，水的电离程度受到促进，故水的电离程度 c>a>b，水的电离程度越大，则水电离出来的c(H+)就越大，故D正确；故本题选D。 5．（24-25高二上·安徽池州·期中）25℃时，用1.0mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mLmol·L-1的盐酸，用0.010mol·L-1NaOH溶液滴定20.0mLmol·L-1的盐酸，滴定曲线如图所示[已知：，]。下列说法错误的是 A．曲线b表示滴定mol·L-1盐酸的变化曲线 B．滴定过程中水的电离程度先增大后减小 C．滴定至时，曲线a溶液的导电能力比曲线b溶液的导电能力更强 D．当1.0mol·L-1NaOH溶液滴定至19.98mL时，混合溶液的pOH约为9.7 【答案】D 【解析】A．根据图像，两种浓度的盐酸与两种浓度的NaOH溶液混合后完全反应时消耗V(NaOH)=20.00mL，pH达到7，所以，，根据起始pH，可以确定曲线a表示滴定浓度的盐酸，曲线b表示滴定的盐酸，A正确；B．已知强酸或强碱会抑制水的电离，所以酸碱恰好反应时水的电离程度最大，而V (NaOH) = 20.00 mL时酸碱恰好反应，则此时水的电离程度最大，水的电离程度先增大，后减小，B正确；C．已知离子浓度越高的溶液导电性越强，pH=7时，曲线a表示的溶液离子浓度更大，导电能力更强，C正确；D．曲线a表示滴定的盐酸，当NaOH溶液滴定至19.98 mL时，剩余0.02mLHCl溶液，混合溶液的，，pOH=14-3.3=10.7，D错误；答案选D。 6．（24-25高二上·安徽宿州·期中）常温下，下列关于氨水的说法中正确的是。 A．氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质 B．的氨水， C．将的氨水稀释至，稀释后溶液的 D．向氨水中加入少量硫酸铵固体。则溶液中增大 【答案】B 【解析】A．氨气溶于水生成一水合氨，氨气是非电解质，故A项错误；B．pH=10的氨水中，，则溶液中：，故B项正确；C．氨水稀释后仍呈碱性，溶液pH不可能小于7，故C项错误；D．溶液中，向氨水中加入少量硫酸铵固体，增大，电离平衡常数不变，则减小，故D项错误；故本题选B。 7．（24-25高二上·安徽·期中）已知常温下4种溶液：①HCl溶液②溶液③NaOH溶液④氨水，均满足水。下列比较中正确的是 A．①、④溶液等体积混合后，溶液显酸性 B．①溶液中加入等体积的溶液，混合液的 C．①、②、③溶液分别与相同质量的铝粉充分反应，消耗溶液体积最大的是③ D．向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：④>③>①>② 【答案】D 【分析】常温下①HCl溶液②溶液③NaOH溶液④氨水，均满足水，HCl溶液和溶液中水电离的氢离子与溶液中的氢氧根浓度相同，则两种溶液的pH都为3，则HCl溶液浓度为0.001mol/L，溶液浓度远大于0.001mol/L，NaOH溶液和氨水中溶液中的氢离子全部由水电离，则两种溶液的pH都为11，则NaOH溶液浓度为0.001mol/L，氨水浓度远大于0.001mol/L。 【解析】A．①、④溶液等体积混合，HCl溶液浓度为0.001mol/L，氨水浓度远大于0.001mol/L，氨水有大量剩余，溶液会显碱性，A错误；B．①HCl溶液浓度为0.001mol/L，加入等体积的溶液，混合液中有0.0005mol/L的氢氧根剩余，混合液的，B错误；C．①HCl溶液②溶液③NaOH溶液分别与相同质量的铝粉充分反应，发生反应的方程式分别为、、,假设反应的Al为0.002mol，HCl溶液浓度为0.001mol/L，需要6L，溶液浓度远大于0.001mol/L ，需要溶液体积小于6L，NaOH溶液浓度为0.001mol/L，需要2L，则消耗溶液体积最大的是①，C错误；D．向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，HCl溶液浓度由0.001mol/L变为0.00001mol/L，pH为5，溶液在稀释过程中会继续电离，则pH＜5，NaOH溶液浓度由0.001mol/L变为0.00001mol/L，pH为9，氨水在稀释过程中会继续电离，则pH＞9，则稀释后溶液的pH为④>③>①>②，D正确；故选D。 8．（24-25高二上·安徽池州·期中）下表是常温下部分弱电解质的电离常数。根据要求回答下列问题： 弱电解质 HCOOH HCN HClO 电离常数 (1)根据电离常数，写出HCOOH、HCN和HClO的酸性由强到弱的顺序： (用“>”号表示)。 (2)中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH溶液的量较多的是 (填化学式)。 (3)写出向HClO溶液中加入少量溶液发生反应的离子方程式： 。 (4)常温下，向溶液中加水稀释，将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (5)25℃时，反应的化学平衡常数为 (保留两位有效数字)。 (6)常温下，的盐酸中，由水电离出的为 。若将的盐酸和的溶液以体积比3：1混合，则混合后溶液的pH为 (忽略溶液体积变化)。 (7)已知：T℃时，。将的硫酸与的NaOH溶液混合，若要得到的溶液，混合时硫酸与NaOH溶液的体积比为 (忽略溶液体积变化)。 【答案】(1)HCOOH>HClO >HCN (2)HCN (3) (4)增大 (5) (6) 2 (7)99:101 【解析】（1）电离常数越大，则酸性越强，由表可知，HCOOH、HCN和HClO的酸性由强到弱的顺序：HCOOH>HClO >HCN； （2）HCOOH酸性大于HCN，等体积、等pH的HCOOH和HCN中HCN的物质的量更大，则中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH溶液的量较多的是HCN； （3）酸性，则向HClO溶液中加入少量溶液发生反应生成次氯酸根离子和碳酸氢根离子，离子方程式：； （4）常温下，向溶液中加水稀释，，加水稀释，溶液酸性减弱，则比值增大； （5）25℃时，反应的化学平衡常数为 （6）常温下，的盐酸中，由水电离出的；若将的盐酸和的溶液以体积比3：1混合，则混合后溶液，故pH为2； （7）已知：T℃时，。将的硫酸与的NaOH溶液(pOH=3)混合，若要得到（pOH=5）的溶液，则反应后溶液显碱性，氢氧化钠溶液过量，设硫酸和氢氧化钠溶液体积分别为aL、bL，则，混合时硫酸与NaOH溶液的体积比为a：b=99:101。 9．（24-25高二上·安徽六安·期中）25℃时，电离常数： 化学式 电离常数    请回答下列问题： (1)下列哪些措施能够使醋酸溶液中增大 。 A．通入HCl气体　　　B．加入NaOH固体　　　C．加入固体 (2)常温时的醋酸溶液中由水的电离为 mol/L。 (3)25℃时，与的混合溶液，若测得混合液，则溶液中， 。 (4)25℃时，将的醋酸与氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离常数为 。 (5)根据上表中的电离平衡常数，写出溶液中加入过量的醋酸时，发生反应的离子方程式： 。 (6)取等体积的pH均为a的醋酸和碳酸两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液恰好中和，消耗的NaOH溶液的体积分别为，，则大小关系为： (填“>”、“＜”或“=”)。 (7)常温下，某研究性学习小组设计了如下方案证明醋酸为弱电解质，你认为方案可行的是 (填序号) ①配制一定量的0.10mol/L溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则证明醋酸为弱电解质。 ②用醋酸溶液和盐酸做导电性实验，若醋酸溶液导电性弱，则证明醋酸为弱电解质。 ③将pH=2的溶液加水稀释100倍后，若pH>4，则证明醋酸为弱电解质。 ④配制一定量的溶液，测其pH，若pH大于7，则证明醋酸为弱电解质。 【答案】(1)AC (2) (3)18 (4) (5) (6)＜ (7)①④ 【解析】（1）A.通入HCl气体能够增大氢离子浓度，使增大，A正确；B.加入NaOH固体氢离子浓度减小，，使减小，B错误；C.加入固体能够增大氢离子浓度，使增大， C正确；故选AC； （2）当，则溶液中c(H+)=10-4mol/L，c(OH-)溶液= c(OH-)水电离=10-10mol/L= c(H+)水电离= ； （3）溶液的pH=6，c(H+)=10-6mol/L，Ka=，则==18； （4）溶液呈中性，则c(H+)=c(OH−)=10−7mol/L，混合后溶液体积增大一倍导致离子浓度降为原来的一半，结合电荷守恒得混合溶液中c(CH3COO−)=c(Na+)=0.5bmol/L，结合电荷守恒得c(CH3COOH)=(0.5a−0.5b)mol/L，电离平衡常数Ka= =； （5）根据表中数据，K1(H3AsO4)＞K(CH3COOH)＞K2(H3AsO4)，溶液中加入过量的醋酸时，生成NaH2AsO4，反应的离子方程式为：； （6）由电离常数可知，醋酸的酸性较碳酸强，相同pH的两种酸，醋酸的浓度较碳酸小，故中和相同体积和相同pH的两种酸溶液，所用到的NaOH的量关系为：碳酸大于醋酸，故V1＜V2； （7）①0.10 mol/L CH3COOH溶液，醋酸是一元酸，如果醋酸是强电解质，溶液的pH是1，如果大于1，则证明醋酸是弱电解质，①正确；②因两种溶液的浓度未知，无法证明醋酸是否完全电离，所以不能证明电解质的强弱，②错误；③将pH=2的CH3COOH溶液加水稀释100倍后，两者pH的相差小于2个单位，即pH<4，则证明醋酸为弱电解质，③错误；④如果醋酸是强电解质，则CH3COONa是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，若常温下醋酸钠溶液pH>7，则可证明醋酸是弱电解质，④正确。故选①④； 地 城 考点04 酸碱中和滴定 1．（24-25高二上·安徽宿州·期中）下列实验操作或装置能达到目的的是 目的 A．实验室制取氯气 B．配制溶液 装置或操作 目的 C．量取溶液 D．检验化合物中是否含钾元素 装置或操作 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．用浓盐酸和二氧化锰实验室制氯气需要加热，A错误；B．容量瓶不能直接用于溶解固体，B错误；C．碱式滴定管可以装碱性的溶液，并利用其刻度进行溶液量取，精确至，C正确；D．利用焰色试验检验化合物中是否含钾元素，需要透过蓝色钴玻璃，D错误；故答案为：C。 2．（24-25高二上·安徽合肥·期中）用已知浓度的酸性标准溶液滴定未知浓度的溶液时，下列说法中正确的是 A．酸性溶液与反应的离子方程式： B．计数时，一定要保留到小数点后一位小数(如) C．滴定终点的现象是，当滴入最后半滴酸性标准溶液时溶液变为浅紫红色，且半分钟不褪色，就达到滴定终点 D．滴定终点读数时仰视，结果偏低 【答案】C 【解析】A．为弱酸，不可拆，因此酸性溶液与反应的离子方程式：，故A错误；B．酸式滴定管的精确度为，计数时，一定要保留到小数点后两位小数，故B错误；C．滴定终点的现象是，当滴入最后半滴酸性标准溶液时溶液变为浅紫红色，且半分钟不褪色，就达到滴定终点，故C正确；D．若滴定终点读数时，仰视读数，读取的标准液体积偏大，使结果偏高，故D错误；故选C。 3．（24-25高二上·安徽合肥·期中）下列装置和操作不能达到实验目的的是 A．甲装置：中和热的测定 B．乙装置：探究反应物的接触面积对反应速率的影响 C．丙装置：比较醋酸与硼酸的酸性强弱 D．丁装置：用标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸 【答案】D 【解析】A．图中玻璃搅拌器用于酸碱充分混合反应、温度计测定温度，且保温好，装置可以测定中和热，A正确；B．除了碳酸钙有块状、粉末之分，其余条件均相同，块状反应物的接触面积小于粉末状的，乙装置可用于探究反应物的接触面积对反应速率的影响，B正确；C．强酸制弱酸，滴加醋酸的试管中有气泡产生，证明醋酸酸性比碳酸强，滴加硼酸的试管中没有明显现象，证明硼酸酸性比碳酸弱，从而证明醋酸比硼酸强，C正确；D．NaOH溶液显碱性，应盛放在碱式滴定管中，不能盛放在图中酸式滴定管中，且滴定过程中眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化，不应看滴定管，D错误；答案选D。 4．（24-25高二上·安徽黄山·期中）化学实验操作是进行科学实验的基础。下列使用的仪器和实验操作能达到实验目的的是 A．碱式滴定管排气泡 B．中和热的测定 C．测定锌与稀硫酸的反应速率 D．探究浓度对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．碱式滴定管排气泡，将胶管向上倾斜，挤压玻璃球，A项正确；B．中和热测定为了防止热量损失，要求大小烧杯杯口应相平，B项错误；C．缺了秒表，不能测定反应速率，C项错误；D．过氧化氢和亚硫酸氢钠反应没有明显的实验现象，因此该实验不能探究浓度对反应速率的影响，D项错误；答案选A。 5．（24-25高二上·安徽合肥·期中）下列操作规范且能达到实验目的的是 A．利用滴定法测定FeCl2溶液浓度 B．探究反应物浓度对反应速率的影响 C．测量中和反应的反应热 D．定量测定H2O2分解化学反应速率 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．滴入溴水后，Fe2＋立即被氧化成Fe3＋，溶液立即呈现红色，KSCN溶液不能指示终点，因此达不到实验结果，A错误；B．根据控制变量法，只有Na2S2O3溶液的浓度不同，可根据生成沉淀的速率来比较反应速率，因此可以探究反应物浓度对反应速率的影响，可以达到实验目的，B正确；C．缺少了玻璃搅拌器，溶液不能混合均匀，使得温度测量不正确，不能测量出中和反应的反应热，不能达到实验目的，C错误；D．生成的气体可以通过长颈漏斗而逸出，不能被收集到，从而测定不了化学反应速率，达不到实验目的，D错误；答案选B。 6．（24-25高二上·安徽·期中）某学生以酚酞为指示剂，用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，三次实验分别记录有关数据如下表： 滴定次数 待测氢氧化钠溶液的体积/ 盐酸的体积/ 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.00 2.40 27.50 第二次 25.00 5.20 30.10 第三次 25.00 1.00 28.55 下列说法正确的是 A．达滴定终点时，俯视读数，则测定结果偏高 B．当滴入最后半滴标准液时溶液从粉红色刚好变成无色时，即达到滴定终点 C．该氢氧化钠溶液的浓度为中 D．实验中锥形瓶若用待测氢氧化钠溶液润洗，则测定结果偏低 【答案】C 【解析】A．俯视读数，消耗盐酸的体积偏小，测定结果偏小，A错误；B．当滴入最后半滴标准液时溶液从粉红色刚好变成无色且半分钟内不恢复原色时，即达到滴定终点，B错误；C．三次消耗盐酸的体积分别为：25.10mL、24.90mL、27.55mL，可知第三次实验所耗盐酸体积误差较大，取前两组实验的平均值，可知平均所耗盐酸体积为25.00mL，该氢氧化钠溶液中，C正确；D．实验中锥形瓶若用待测氢氧化钠溶液润洗，使需要滴定的盐酸偏多，则测定结果偏高，D错误。答案选C。 7．（24-25高二上·安徽阜阳·期中）氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定实验。用稀硫酸酸化的0.01 mol·L-1KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法错误的是 A．该实验不需要另外加入指示剂 B．KMnO4标准溶液装入酸式滴定管中 C．滴定终点时，溶液颜色由紫红色变为无色，并在半分钟内不变色 D．滴定过程中，加入KMnO4标准溶液应先快后慢，便于观察溶液颜色变化 【答案】C 【解析】A．高锰酸钾标准溶液的颜色为浅紫红色，高锰酸钾标准溶液与草酸溶液完全反应时溶液有明显的颜色变化，滴定时不需要另外加入指示剂，选项A正确；B．高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，则滴定时高锰酸钾标准溶液应装入酸式滴定管中，选项B正确；C．当高锰酸钾标准溶液与草酸溶液完全反应后，再滴入一滴高锰酸钾标准溶液高锰酸钾标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色，并在半分钟内不变色说明达到滴定终点，选项C错误；D．滴定过程中，加入高锰酸钾标准溶液时，应先快后慢，便于观察溶液颜色变化，确定反应是否达到滴定终点，选项D正确；答案选C。 8．（24-25高二上·安徽·期中）溶解氧的含量是水质的重要指标。某小组设计实验测定某水样中溶解氧的含量，实验步骤如下： I．氧的固定：、25℃时，取某水样加入足量Mn(OH)2，碱性悬浊液混合，反应生成。 Ⅱ．酸化：将固氧后的水样用适量稀硫酸酸化，加入足量KI溶液，充分搅拌，暗处静置(还原产物为)。 Ⅲ．滴定：向步骤Ⅱ反应后的溶液中滴几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定，恰好消耗溶液(已知：)。 回答下列问题： (1)写出步骤Ⅰ“氧的固定”过程中发生反应的化学方程式： ；写出步骤Ⅱ加入足量KI溶液发生反应的离子方程式： 。 (2)“滴定”过程不需要使用的仪器是_______(填字母)。 A． B． C． D． (3)“滴定”过程的部分步骤如下：①排气泡  ②加入标准溶液  ③润洗仪器  ④调节起始读数，其正确的顺序为③ (用序号表示)。 (4)达到滴定终点的标志是 。 (5)该水样中溶解氧的含量为 (用含、的代数式表示)。 (6)步骤Ⅱ中，若酸化时加入稀硫酸过多，会导致测得结果偏高，其原因是 。若滴定管用蒸馏水洗涤后没有用标准溶液润洗，则导致测得结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】(1) (2)BD (3)②①④ (4)滴入最后半滴硫代硫酸钠标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复蓝色 (5) (6)硫代硫酸钠能与硫酸反应，消耗硫代硫酸钠溶液体积增大，测定结果偏高 偏高 【解析】（1）步骤Ⅰ过程中氢氧化锰悬浊液吸收氧气生成，化学方程式为：；步骤Ⅱ中氧化碘离子生成碘单质和锰离子、水，离子方程式为：。 （2）滴定实验需要使用滴定管、锥形瓶等，不需要试管和圆底烧瓶，答案选BD；（3）滴定实验中的操作步骤：检查仪器是否漏液→润洗仪器→加入标准溶液→排气泡→调节起始读数；答案为②①④；（4）碘单质中加入淀粉后显蓝色，然后滴入硫代硫酸钠后但反应，颜色褪去，故终点现象为：滴入最后半滴硫代硫酸钠标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复蓝色；（5）根据反应式或电子守恒知，，故溶解氧含量。 （6）如果硫酸过多，硫代硫酸钠与硫酸反应，消耗硫代硫酸钠溶液体积增大，测定结果偏高；如果没有润洗滴定管，滴定管附着的水会稀释溶液，消耗标准的体积增大，导致结果偏高。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 电离平衡 水的电离和溶液的酸碱性 4大高频考点概览 考点01 弱电解质的电离平衡 考点02 水的电离 考点03 溶液的酸碱性与pH 考点04 酸碱中和滴定 地 城 考点01 弱电解质的电离平衡 1．（24-25高二上·安徽池州·期中）下列有关电解质的叙述中正确的是 A．强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液强 B．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 C．HF易溶于水，故HF是强电解质 D．难溶于水，故是弱电解质 2．（24-25高二上·安徽芜湖·期中）常温下，将0.10氨水用蒸馏水稀释10倍，下列说法错误的是 A．数目增多 B． C．的电离程度增大 D．增大 3．（24-25高二上·安徽·期中）室温下，相同条件下如下的四种溶液：①的乙酸溶液；②的盐酸溶液；③的氨水；④的烧碱溶液。下列说法错误的是 A．水电离的：①=②=③=④ B．分别加水稀释10倍，四种溶液的：③>④>②>① C．L④与L①溶液混合后，若混合后溶液，则 D．②③两溶液等体积混合，所得溶液中 4．（24-25高二上·安徽阜阳·期中）血浆中使保持相对稳定对人体健康十分重要。已知：室温下，的电离常数：，。下列叙述错误的是 A．如果人体摄入少量碱性食物，则平衡向方向移动，保持基本不变 B．血浆中越大，越高 C．当时，血浆为6.37 D．当长期服用阿司匹林引起酸中毒时可服用溶液解毒 5．（24-25高二上·安徽·期中）生物体内部的许多化学反应都对敏感，弱酸与弱碱的反应可以防止的剧烈变化，维持正常的生理功能。下列有关弱酸与弱碱的说法正确的是 A．25℃时，向氨水溶液中加入稀，氨水的电离常数减小 B．向1盐酸和醋酸中加入少量固体，溶液均增大 C．将1的盐酸和醋酸分别稀释100倍后，大的是醋酸 D．室温下向0.1氨水中加入等浓度等体积的盐酸，溶液导电能力减弱 6．（24-25高二上·安徽·期中）指示剂()在溶液中存在如下平衡：(红色)(蓝色)。已知：K为的电离平衡常数，。下列有关溶液说法中正确的是 A．常温下，向氨水中滴加，溶液变红 B．常温下，向盐酸中滴加，上述平衡向右移动 C．用电导仪测得其导电能力比同浓度的盐酸导电能力强 D．当溶液中时，溶液中 7．（24-25高二上·安徽阜阳·期中）常温下，现有的两种一元酸溶液，加蒸馏水稀释至，溶液与关系如图所示。下列叙述正确的是 A．是强酸，是弱酸 B．对于时 C．水的电离程度： D．时加热b和c溶液，减小 8．（24-25高二上·安徽黄山·期中）室温下，将的和溶液各加水稀释，溶液的随溶液体积变化的曲线如图所示，对于a、b、c三点溶液的说法错误的是 A．水的电离程度： B．溶液的碱性： C．的值： D．恰好完全中和消耗的物质的量： 9．（24-25高二上·安徽黄山·期中）乙二胺（用B表示）是一种重要的有机化工原料。乙二胺的水溶液显碱性，其在水溶液中的电离可表示为：  ；  。常温下，向乙二胺中滴加溶液，混合溶液中（）与的关系如图所示，X表示或。下列说法正确的是 A．直线Ⅰ表示的与的变化关系 B．越大，乙二胺的电离程度越大 C． D．当时，混合溶液中 10．（24-25高二上·安徽合肥·期中）根据下列实验不能证明一元酸为弱酸的是 A．的溶液 B．溶液的导电性比盐酸弱 C．溶液加入少量固体，溶解后溶液的pH变大 D．溶液与溶液恰好中和 11．（24-25高二上·安徽六安·期中）已知常温下，几种物质的电离平衡常数，下列反应的离子方程式合理的是 弱酸 甲酸(HCOOH) HClO A．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳： B．次氯酸钠溶液中通入足量二氧化硫： C．碳酸钠溶液中通入足量： D．纯碱溶液中滴加少量甲酸： 12．（24-25高二上·安徽合肥·期中）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A．三点溶液的pH： B．三点的电离程度： C．向溶液中分别加入足量的锌粒，化学反应速率大小： D．三点溶液用溶液中和，消耗NaOH溶液体积： 13．（24-25高二上·安徽阜阳·期中）硼酸()的电离方程式为。下列说法错误的是 A．为一元弱酸 B．加水时，平衡正向移动，导电能力增强 C．向硼酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡逆向移动，溶液的酸性增强 D．温度升高，溶液中变大 14．（24-25高二上·安徽六安·期中）常温下，pH均为2、体积均为的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化关系如图所示，下列叙述正确的是 A．a点水的电离程度大于c点 B．中和a点和b点HC，消耗等浓度氢氧化钠溶液的体积相同 C．当时，HA溶液的pH为8 D．当时，三种溶液同时升高温度，变大 15．（24-25高二上·安徽·期中）研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。 I．有机酸醋酸 (1)写出醋酸的电离方程式： 。 (2)用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是 (填序号)。 a．    b．    c．    d． (3)一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图如图所示，、、三点的氢离子浓度由小到大的顺序为 。 Ⅱ．对比弱酸酸性相对强弱 某些弱酸在25℃时的电离常数如下： 化学式 电离常数 ， (4)下列反应可以发生的是___________(填字母)。 A． B． C． D． (5)相同浓度的、、结合的能力由强到弱的顺序为 。 (6)室温下，某溶液中存在着，该反应的平衡常数 。(电离平衡常数：用、用或表示) (7)食醋中含有一定量的乙酸，下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是___________。 A．蛋壳浸泡在白醋中有气泡产生 B．乙酸恰好与溶液完全反应 C．常温下，乙酸溶液的约为3 D．乙酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱 地 城 考点02 水的电离 1．（24-25高二上·安徽池州·期中）已知水的电离平衡如图所示，且。下列说法错误的是 A．各点对应的水的离子积： B．df直线上各点对应的水溶液(或纯水)一定显中性 C．向d点纯水中通入少量HCl，其组成由d点沿cde曲线向e点移动 D．加热f点纯水，其组成由f点沿fd直线向d方向迁移 2．（24-25高二上·安徽马鞍山·期中）在常温下，有关下列4种溶液的叙述不正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 醋酸 盐酸 氨水 氢氧化钠溶液 pH 3 3 11 11 A．4种溶液中由水电离出的均为 B．等体积的溶液①和②分别与足量锌充分反应，溶液①产生氢气更多 C．将溶液②、③等体积混合，所得溶液中： D．将溶液②与溶液④混合后，若所得溶液的，则 3．（24-25高二上·安徽·期中）时，水的电离达到平衡：。下列叙述正确的 A．将水加热至沸腾，增大， B．向水中加入稀溶液，平衡正向移动，增大 C．向水中通入少量气体，平衡逆向移动，减小 D．相同条件下，向水中分别加入等体积的盐酸与溶液，水的电离程度不同 4．（24-25高二上·安徽合肥·期中）常温下的盐酸，下列叙述正确的是 A．将该溶液稀释至后， B．向该溶液中加入等体积为11的氨水恰好完全中和 C．该溶液中水电离出的与盐酸电离出的之比为 D．该溶液中由水电离出的 5．（24-25高二上·安徽合肥·期中）常温下向溶液中缓慢滴入相同浓度的某一元酸溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示，已知：的，下列说法错误的是 A．曲线Ⅱ表示浓度变化 B．滴定过程中N点水的电离程度最大 C．M点存在： D．滴加在范围内存在溶液呈中性点 6．（24-25高二上·安徽·期中）在、温度下，某溶液的与的关系如下图所示。 已知：。下列叙述正确的是 A．温度： B．温度下，水的离子积 C．温度下，的溶液呈中性 D．若该溶液是溶液，则加热时点向点迁移 7．（24-25高二上·安徽六安·期中）下列说法正确的是 A．向蒸馏水中滴加浓的过程中，保持不变 B．常温下，的溶液的pH为12 C．水解的离子方程式： D．用广泛pH试纸测得某NaClO溶液的pH为12.5 8．（24-25高二上·安徽阜阳·期中）常温条件下，向浓度均为的弱酸和混合溶液中逐滴加入弱碱，溶液的导电能力随溶液加入量的变化如图所示(忽略溶液混合时的体积变化)。下列说法错误的是 A． B．b点溶液中 C．若c点溶液中，则BA溶液显碱性 D．滴加BOH溶液过程中，水的电离程度先增大后减小 9．（24-25高二上·安徽·期中）下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题： 酸 HCN HClO 电离平衡常数() (1)结合表中给出的电离常数回答下列问题： ①上述四种酸中，最强的酸是 (用化学式表示)。 ②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是 。 A．升高温度　B．加水稀释　C．加少量的CH3COONa固体   D．加少量冰醋酸　E．加氢氧化钠固体 ③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式 。 (2)在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列判断正确的是_______。 A．冰醋酸不导电，所以冰醋酸不是电解质 B．A、B、三点对应的溶液中，由小到大的顺序是 C．A、B、C三点对应的溶液中，电离程度最大的B D．若使B点对应的溶液中增大、增大，可行的方法是加热 (3)已知水溶液中和的关系如图所示： ①图中A、B、C、D四点对应的水的离子积常数由大到小的顺序是 。 ②若A点到E点，可采用的措施是 (填序号，下同)；促进水的电离平衡正向移动的措施是 。 A．升温       B．加入少量的盐酸       C．加入少量的NaOH 地 城 考点03 溶液的酸碱性与pH 1．（24-25高二上·安徽芜湖·期中）已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是 A．a=b B．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH﹣)+c(A﹣) C．混合溶液中，c(H+)= D．混合溶液的pH=7 2．（24-25高二上·安徽合肥·期中）下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A．的酸梅汁中是的奶茶中的100倍 B．的硝酸和硫酸溶液，加水稀释100倍后两溶液仍相同 C．中和与体积均相同的盐酸和硫酸溶液，消耗KOH的物质的量后者多 D．25℃，将的盐酸稀释10000倍后，溶液的 3．（24-25高二上·安徽池州·期中）下列物质的水溶液不一定呈酸性的是 A．常温下，的溶液 B．滴加甲基橙显黄色的溶液 C．电离出的阳离子全为的强电解质 D．的溶液 4．（24-25高二上·安徽芜湖·期中）时，用溶液分别滳定的盐酸和醋酸溶液、滴定曲线如图所示。下列说法正确的是    A．时，电离常数 B．a点时混合溶液中 C．d点时，曲线Ⅰ与曲线Ⅱ消耗NaOH的体积为曲线Ⅰ>曲线Ⅱ D．a、b、c三点溶液中由水电离出的大小顺序为 5．（24-25高二上·安徽池州·期中）25℃时，用1.0mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mLmol·L-1的盐酸，用0.010mol·L-1NaOH溶液滴定20.0mLmol·L-1的盐酸，滴定曲线如图所示[已知：，]。下列说法错误的是 A．曲线b表示滴定mol·L-1盐酸的变化曲线 B．滴定过程中水的电离程度先增大后减小 C．滴定至时，曲线a溶液的导电能力比曲线b溶液的导电能力更强 D．当1.0mol·L-1NaOH溶液滴定至19.98mL时，混合溶液的pOH约为9.7 6．（24-25高二上·安徽宿州·期中）常温下，下列关于氨水的说法中正确的是。 A．氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质 B．的氨水， C．将的氨水稀释至，稀释后溶液的 D．向氨水中加入少量硫酸铵固体。则溶液中增大 7．（24-25高二上·安徽·期中）已知常温下4种溶液：①HCl溶液②溶液③NaOH溶液④氨水，均满足水。下列比较中正确的是 A．①、④溶液等体积混合后，溶液显酸性 B．①溶液中加入等体积的溶液，混合液的 C．①、②、③溶液分别与相同质量的铝粉充分反应，消耗溶液体积最大的是③ D．向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：④>③>①>② 8．（24-25高二上·安徽池州·期中）下表是常温下部分弱电解质的电离常数。根据要求回答下列问题： 弱电解质 HCOOH HCN HClO 电离常数 (1)根据电离常数，写出HCOOH、HCN和HClO的酸性由强到弱的顺序： (用“>”号表示)。 (2)中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH溶液的量较多的是 (填化学式)。 (3)写出向HClO溶液中加入少量溶液发生反应的离子方程式： 。 (4)常温下，向溶液中加水稀释，将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (5)25℃时，反应的化学平衡常数为 (保留两位有效数字)。 (6)常温下，的盐酸中，由水电离出的为 。若将的盐酸和的溶液以体积比3：1混合，则混合后溶液的pH为 (忽略溶液体积变化)。 (7)已知：T℃时，。将的硫酸与的NaOH溶液混合，若要得到的溶液，混合时硫酸与NaOH溶液的体积比为 (忽略溶液体积变化)。 9．（24-25高二上·安徽六安·期中）25℃时，电离常数： 化学式 电离常数    请回答下列问题： (1)下列哪些措施能够使醋酸溶液中增大 。 A．通入HCl气体　　　B．加入NaOH固体　　　C．加入固体 (2)常温时的醋酸溶液中由水的电离为 mol/L。 (3)25℃时，与的混合溶液，若测得混合液，则溶液中， 。 (4)25℃时，将的醋酸与氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离常数为 。 (5)根据上表中的电离平衡常数，写出溶液中加入过量的醋酸时，发生反应的离子方程式： 。 (6)取等体积的pH均为a的醋酸和碳酸两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液恰好中和，消耗的NaOH溶液的体积分别为，，则大小关系为： (填“>”、“＜”或“=”)。 (7)常温下，某研究性学习小组设计了如下方案证明醋酸为弱电解质，你认为方案可行的是 (填序号) ①配制一定量的0.10mol/L溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则证明醋酸为弱电解质。 ②用醋酸溶液和盐酸做导电性实验，若醋酸溶液导电性弱，则证明醋酸为弱电解质。 ③将pH=2的溶液加水稀释100倍后，若pH>4，则证明醋酸为弱电解质。 ④配制一定量的溶液，测其pH，若pH大于7，则证明醋酸为弱电解质。 地 城 考点04 酸碱中和滴定 1．（24-25高二上·安徽宿州·期中）下列实验操作或装置能达到目的的是 目的 A．实验室制取氯气 B．配制溶液 装置或操作 目的 C．量取溶液 D．检验化合物中是否含钾元素 装置或操作 A．A B．B C．C D．D 2．（24-25高二上·安徽合肥·期中）用已知浓度的酸性标准溶液滴定未知浓度的溶液时，下列说法中正确的是 A．酸性溶液与反应的离子方程式： B．计数时，一定要保留到小数点后一位小数(如) C．滴定终点的现象是，当滴入最后半滴酸性标准溶液时溶液变为浅紫红色，且半分钟不褪色，就达到滴定终点 D．滴定终点读数时仰视，结果偏低 3．（24-25高二上·安徽合肥·期中）下列装置和操作不能达到实验目的的是 A．甲装置：中和热的测定 B．乙装置：探究反应物的接触面积对反应速率的影响 C．丙装置：比较醋酸与硼酸的酸性强弱 D．丁装置：用标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸 4．（24-25高二上·安徽黄山·期中）化学实验操作是进行科学实验的基础。下列使用的仪器和实验操作能达到实验目的的是 A．碱式滴定管排气泡 B．中和热的测定 C．测定锌与稀硫酸的反应速率 D．探究浓度对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 5．（24-25高二上·安徽合肥·期中）下列操作规范且能达到实验目的的是 A．利用滴定法测定FeCl2溶液浓度 B．探究反应物浓度对反应速率的影响 C．测量中和反应的反应热 D．定量测定H2O2分解化学反应速率 A．A B．B C．C D．D 6．（24-25高二上·安徽·期中）某学生以酚酞为指示剂，用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，三次实验分别记录有关数据如下表： 滴定次数 待测氢氧化钠溶液的体积/ 盐酸的体积/ 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.00 2.40 27.50 第二次 25.00 5.20 30.10 第三次 25.00 1.00 28.55 下列说法正确的是 A．达滴定终点时，俯视读数，则测定结果偏高 B．当滴入最后半滴标准液时溶液从粉红色刚好变成无色时，即达到滴定终点 C．该氢氧化钠溶液的浓度为中 D．实验中锥形瓶若用待测氢氧化钠溶液润洗，则测定结果偏低 7．（24-25高二上·安徽阜阳·期中）氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定实验。用稀硫酸酸化的0.01 mol·L-1KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法错误的是 A．该实验不需要另外加入指示剂 B．KMnO4标准溶液装入酸式滴定管中 C．滴定终点时，溶液颜色由紫红色变为无色，并在半分钟内不变色 D．滴定过程中，加入KMnO4标准溶液应先快后慢，便于观察溶液颜色变化 8．（24-25高二上·安徽·期中）溶解氧的含量是水质的重要指标。某小组设计实验测定某水样中溶解氧的含量，实验步骤如下： I．氧的固定：、25℃时，取某水样加入足量Mn(OH)2，碱性悬浊液混合，反应生成。 Ⅱ．酸化：将固氧后的水样用适量稀硫酸酸化，加入足量KI溶液，充分搅拌，暗处静置(还原产物为)。 Ⅲ．滴定：向步骤Ⅱ反应后的溶液中滴几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定，恰好消耗溶液(已知：)。 回答下列问题： (1)写出步骤Ⅰ“氧的固定”过程中发生反应的化学方程式： ；写出步骤Ⅱ加入足量KI溶液发生反应的离子方程式： 。 (2)“滴定”过程不需要使用的仪器是_______(填字母)。 A． B． C． D． (3)“滴定”过程的部分步骤如下：①排气泡  ②加入标准溶液  ③润洗仪器  ④调节起始读数，其正确的顺序为③ (用序号表示)。 (4)达到滴定终点的标志是 。 (5)该水样中溶解氧的含量为 (用含、的代数式表示)。 (6)步骤Ⅱ中，若酸化时加入稀硫酸过多，会导致测得结果偏高，其原因是 。若滴定管用蒸馏水洗涤后没有用标准溶液润洗，则导致测得结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $