专题09 沉淀溶解平衡（期中真题汇编，安徽专用）高二化学上学期

专题09 沉淀溶解平衡 2大高频考点概览 考点01 沉淀溶解平衡的原理及应用 考点02 沉淀溶解平衡图像分析 地 城 考点01 沉淀溶解平衡的原理及应用 1．（24-25高二上·安徽·期中）以菱锰矿(主要成分为MnCO3，含少量的等元素)为原料合成碱锰电池材料MnO2的流程如下。 下列说法错误的是 A．为加快酸浸速率可以适当提高浓度 B．“氧化”时可以用代替 C．已知可溶于水，滤渣3的成分有 D．“沉锰”时发生反应的离子方程式为 2．（24-25高二上·安徽·期中）室温下，下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 分别测浓度均为0.1的和溶液的值 比较和的水解常数 B 向溶液中滴加几滴溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色的变化 的还原性比的强 C 用注射器收集一定体积气体，连接色度传感器，通过抽拉活塞改变气体体积，记录体系中气体颜色变化 探究压强对化学平衡的影响 D 向3浓度分别为0.1和0.1混合溶液中滴加几滴0.1溶液，出现黄色沉淀 比较与的大小 A．A B．B C．C D．D 3．（24-25高二上·安徽阜阳·期中）关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是 A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 B．向1 mL 2mo/L NaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/L 溶液，再滴加2滴0.1mo/L 溶液，先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀，说明 C．25℃时在水中的溶解度大于其在溶液中的溶解度 D．已知某温度下，，则的平衡常数约为 4．（24-25高二上·安徽阜阳·期中）结合已有知识，判断下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向盛有一定浓度的溶液的试管中，滴入5滴的溶液 产生黄色沉淀 发生了电离 B 向溶液中滴加滴酚酞试液 溶液颜色无变化 不水解 C 室温下，向浓度均为的和混合溶液中滴加溶液 溶液中出现白色沉淀 D 向烧杯中加入的溶液，再滴加的溶液，振荡，滴加溶液滴 溶液颜色变红 与的反应为可逆反应 A．A B．B C．C D．D 5．（24-25高二上·安徽阜阳·期中）室温下，下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 向盛有2 mL 1.0 mol·L-1溶液的试管中滴加1.0mol·L-1溶液，观察气泡产生的情况 探究的与的的大小 B 分别测浓度均为0.1 mol·L-1的和溶液的pH值 比较和的水解常数 C 用注射器收集一定体积气体，连接色度传感器，通过抽拉活塞改变气体体积，记录体系中气体颜色变化 探究压强对化学平衡的影响 D 向3mL浓度分别为0.1 mol·L-1NaCl和0.1 mol·L-1NaI混合溶液中滴加几滴0.1 mol·L-1溶液，出现黄色沉淀 比较与的大小 A．A B．B C．C D．D 6．（24-25高二上·安徽阜阳·期中）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用计测定相同浓度的溶液和溶液的，前者的小于后者的 的酸性弱于 B 向较浓的溶液中滴入少量酸性溶液，观察溶液紫色褪去 证明有还原性 C 常温下测得的溶液和的溶液的分别为0.7和1.0 硫元素的非金属性强于氮元素的 D 向溶液中加入溶液，产生白色沉淀；再加入溶液，产生红褐色沉淀 大于 A．A B．B C．C D．D 7．（23-24高二上·安徽池州·期中）锅炉水垢是一种安全隐患，为除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，再用酸除去。下列说法正确的是 A．Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4) B．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动 C．转化过程的平衡常数K= D．沉淀转化的难易与溶解度大小无关 8．（22-23高二上·安徽滁州·期中）已知25℃物质的溶度积常数为：FeS：Ksp=6.3×10－18；CuS：Ksp=1.3×10－36；ZnS： Ksp=1.6×10－24。下列说法错误的是 A．相同温度下，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度 B．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS做沉淀剂 C．0.01molCuSO4完全溶解在1L 0.023mol/L的Na2S溶液中，Cu2＋浓度为1.0×10－34mol/L D．在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不产生FeS沉淀 9．（23-24高二上·安徽滁州·期中）化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．氯化铵溶液可以除铁锈 B．刷牙用含氟牙膏可使牙齿更坚固 C．使用加酶洗衣粉时，温度越高效果越好 D．铝盐与小苏打可以作泡沫灭火器药品 10．（23-24高二上·安徽阜阳·期中）下列说法正确的是 A．常温下，某物质的溶液中由水电离出的，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a B．将cmol·L-1醋酸溶液与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数 C．向AgI与AgCl的悬浊液中加入几滴浓NaCl溶液，变大 D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，水解程度减小，溶液的pH减小 11．（24-25高二上·安徽阜阳·期中）根据要求，回答下列问题： Ⅰ．常温下，有浓度均为的下列四种溶液： ①溶液    ②溶液    ③溶液    ④溶液 (1)这四种溶液由大到小的顺序是 (填标号)，其中②由水电离的浓度为 。 (2)若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积：③ ④(填“>”“<”或“=”)。 (3)时，测得和混合溶液的，则约为 (保留至0.01)。 Ⅱ．已知：常温下，，，；的电离常数，。 (4)①的溶度积常数表达式 。 ②完全沉淀(浓度≤)的为 。 (5)时，向碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入的草酸钾溶液， 产生草酸钙沉淀(填“能”或“不能”)。 (6)可用于污水处理的沉淀剂。反应的平衡常数，则 。 地 城 考点02 沉淀溶解平衡图像分析 1．（22-23高二下·安徽·期中）一定温度下，向足量的AgBr固体中加入100mL水，充分搅拌，慢慢加入NaCl固体，随着增大，溶液中的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．该温度下 B．从Y点到Z点发生的离子反应为 C．AgBr与AgCl在一定条件下可以相互转化 D．P点溶液中 2．（22-23高二上·重庆沙坪坝·期中）根据沉淀转化的原理，可使用有效去除顽固性水垢： 过程1：；过程2： 图为和的溶解平衡曲线，则下列说法正确的是 A．M代表的溶解平衡曲线 B．过程1：的 C．向饱和的溶液中加入，当饱和时测得，此时溶液中会有析出 D．向中加入可实现C点到B点的转化 3．（23-24高二下·安徽滁州·期中）已知（白色固体）和（黑色固体）均难溶于水，实验室通常用溶液作指示剂，利用标准溶液测定待测液的浓度。时，的沉淀溶解平衡曲线如图所示[图中，表示或]。 下列说法错误的是 A．溶液中： B．曲线①表示的是 C．点所示的体系中，可以通过产生沉淀移动到点和点 D．滴定时，若产生黑色沉淀立即读数，导致测得的溶液浓度偏小 4．（24-25高二上·安徽阜阳·期中）向含MgCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的NaOH溶液，沉淀的质量（m）与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示，已知V2 =3V1，下列说法正确的是    A．原溶液中MgCl2和CuCl2的物质的量浓度相等 B．该实验不能证明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小 C．水的电离程度：A>B>C D．若向Mg(OH)2悬浊液中加入CuCl2溶液，一定会有Cu(OH)2生成 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题09 沉淀溶解平衡 2大高频考点概览 考点01 沉淀溶解平衡的原理及应用 考点02 沉淀溶解平衡图像分析 地 城 考点01 沉淀溶解平衡的原理及应用 1．（24-25高二上·安徽·期中）以菱锰矿(主要成分为MnCO3，含少量的等元素)为原料合成碱锰电池材料MnO2的流程如下。 下列说法错误的是 A．为加快酸浸速率可以适当提高浓度 B．“氧化”时可以用代替 C．已知可溶于水，滤渣3的成分有 D．“沉锰”时发生反应的离子方程式为 【答案】B 【分析】将菱锰矿(主要成分为MnCO3，含少量的等元素)粉碎，加入H2SO4进行酸浸，二氧化硅不溶而成为滤渣1；往滤液中加入MnO2，可将Fe2+氧化为Fe3+，MnO2被还原为Mn2+；加入氨水调节pH，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀；往滤液中加入BaS，Ni2+转化为BaS沉淀；往滤液中加入NH4HCO3，锰元素转化为MnCO3沉淀。再处理MnCO3，最终生成MnO2。 【解析】A．为加快酸浸速率，可以将矿石粉碎、适当升高温度、适当提高浓度等，A正确；B．“氧化”时，使用MnO2既可以氧化Fe2+，又可以提高MnCO3的产率，且过量的H2O2会将后续操作中加入的BaS氧化，所以不可以用代替，B错误；C．已知可溶于水，加入BaS后，可与Ni2+反应生成NiS沉淀，Ba2+可转化为BaSO4沉淀，所以滤渣3的成分有，C正确；D．“沉锰”时，Mn2+与发生反应，生成MnCO3沉淀、二氧化碳气体等，发生反应的离子方程式为，D正确；故选B。 2．（24-25高二上·安徽·期中）室温下，下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 分别测浓度均为0.1的和溶液的值 比较和的水解常数 B 向溶液中滴加几滴溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色的变化 的还原性比的强 C 用注射器收集一定体积气体，连接色度传感器，通过抽拉活塞改变气体体积，记录体系中气体颜色变化 探究压强对化学平衡的影响 D 向3浓度分别为0.1和0.1混合溶液中滴加几滴0.1溶液，出现黄色沉淀 比较与的大小 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．CH3COONH4是弱酸弱碱盐，其溶液中铵根离子会促进醋酸根离子的水解，NaHCO3溶液中钠离子不影响碳酸氢根离子的水解，所以测定等浓度溶液的pH值，不能比较和的水解常数，A符合题意；B．Fe2+、Br-都能与新制氯水反应，控制新制氯水少量，滴加几滴溶液后溶液变为血红色，即可判断与新制氯水反应的是Fe2+，从而比较Fe2+、Br-还原性的强弱，B不合题意；C．存在化学平衡：，当往外抽拉注射器时，管内容积增大，气体压强减小，浓度变小，混合气体的颜色先变浅又逐渐变深，颜色逐渐变深说明平衡逆向移动，即减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动，能探究压强对化学平衡的影响，C不合题意；D．向3mL浓度分别为0.1 mol·L-1NaCl和0.1 mol·L-1NaI混合溶液中滴加几滴AgNO3 溶液，出现黄色沉淀 ，说明Cl- 和I- 起始浓度相同时，先生成黄色的AgI 沉淀，说明Ksp(AgI)小于Ksp(AgCl)，能比较Ksp(AgI)与Ksp(AgCl)的大小，D不合题意；故选A。 3．（24-25高二上·安徽阜阳·期中）关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是 A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 B．向1 mL 2mo/L NaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/L 溶液，再滴加2滴0.1mo/L 溶液，先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀，说明 C．25℃时在水中的溶解度大于其在溶液中的溶解度 D．已知某温度下，，则的平衡常数约为 【答案】B 【解析】A．Ksp是溶度积常数，只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关，故A正确；B．向1 mL 2mo/L NaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/L 溶液，生成氢氧化镁沉淀，NaOH有剩余，再滴加2滴0.1mo/L 溶液，则发生Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，不能说明红褐色沉淀是由白色沉淀转化而来，不能说明，故B错误；C．25℃时在水中存在溶解平衡：，在溶液中，平衡向左移动，故在纯水中的溶解度大于其在溶液中的溶解度，故C正确；D．已知某温度下，，则的平衡常数K=====1030，故D正确；答案选B。 4．（24-25高二上·安徽阜阳·期中）结合已有知识，判断下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向盛有一定浓度的溶液的试管中，滴入5滴的溶液 产生黄色沉淀 发生了电离 B 向溶液中滴加滴酚酞试液 溶液颜色无变化 不水解 C 室温下，向浓度均为的和混合溶液中滴加溶液 溶液中出现白色沉淀 D 向烧杯中加入的溶液，再滴加的溶液，振荡，滴加溶液滴 溶液颜色变红 与的反应为可逆反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．向盛有一定浓度的溶液的试管中，滴入5滴的溶液，产生的黄色沉淀是，说明溶液中含有，即发生了电离，A正确；B．亚铁离子发生水解反应，溶液显酸性，不能使酚酞试液变色，B错误；C．硫酸钡和硫酸钙均为白色沉淀，室温下，向浓度均为的和混合溶液中滴加溶液后，由实验操作和现象不能比较和的大小，C错误；D．与反应的方程式为，按照题干所给的量，过量，本来就有剩余，故滴加溶液滴，溶液会变红，不能说明该反应是可逆反应，D错误；答案选A。 5．（24-25高二上·安徽阜阳·期中）室温下，下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 向盛有2 mL 1.0 mol·L-1溶液的试管中滴加1.0mol·L-1溶液，观察气泡产生的情况 探究的与的的大小 B 分别测浓度均为0.1 mol·L-1的和溶液的pH值 比较和的水解常数 C 用注射器收集一定体积气体，连接色度传感器，通过抽拉活塞改变气体体积，记录体系中气体颜色变化 探究压强对化学平衡的影响 D 向3mL浓度分别为0.1 mol·L-1NaCl和0.1 mol·L-1NaI混合溶液中滴加几滴0.1 mol·L-1溶液，出现黄色沉淀 比较与的大小 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．向盛有2mL 1.0 mol·L-1CH3COOH溶液的试管中滴加1.0 mol·L-1Na2CO3溶液，观察到有气泡产生，即有CO2生成，说明酸性：>H2CO3，则CH3COOH的Ka大于H2CO3的Ka1，能探究的与的的大小，A不符合题意； B．CH3COONH4是弱酸弱碱盐，其溶液中铵根离子会促进醋酸根离子的水解，NaHCO3溶液中钠离子不影响碳酸氢根离子的水解，所以测定等浓度的和溶液的pH值，不能比较和的水解常数，B符合题意；C．存在化学平衡：，当往外抽拉注射器时，管内容积增大，气体压强减小，浓度变小，混合气体的颜色先变浅又逐渐变深，颜色逐渐变深说明平衡逆向移动，即减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动，能探究压强对化学平衡的影响，C不符合题意；D．向3mL浓度分别为0.1 mol·L-1NaCl和0.1 mol·L-1NaI混合溶液中滴加几滴AgNO3 溶液，出现黄色沉淀 ，说明Cl- 和I- 起始浓度相同时，先生成黄色的AgI 沉淀，说明Ksp(AgI)小于Ksp(AgCl)，能比较与的大小，D不符合题意；故选B。 6．（24-25高二上·安徽阜阳·期中）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用计测定相同浓度的溶液和溶液的，前者的小于后者的 的酸性弱于 B 向较浓的溶液中滴入少量酸性溶液，观察溶液紫色褪去 证明有还原性 C 常温下测得的溶液和的溶液的分别为0.7和1.0 硫元素的非金属性强于氮元素的 D 向溶液中加入溶液，产生白色沉淀；再加入溶液，产生红褐色沉淀 大于 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．计测定相同浓度的溶液和溶液的，前者的小于后者的，可知次氯酸根离子的水解程度大，的酸性弱，则的酸性弱于，A正确；B．亚铁离子、氯离子均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，溶液褪色，不能证明有还原性，B错误；C．硫酸为二元酸，硝酸为一元酸，由等浓度酸溶液的不能比较的非金属性强弱，C错误；D．溶液过量，分别与溶液反应生成沉淀，由实验操作和现象不能比较的大小，D错误；答案选A。 7．（23-24高二上·安徽池州·期中）锅炉水垢是一种安全隐患，为除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，再用酸除去。下列说法正确的是 A．Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4) B．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动 C．转化过程的平衡常数K= D．沉淀转化的难易与溶解度大小无关 【答案】B 【解析】A．从沉淀转化的角度，CaSO4转化为溶解度更小的CaCO3，则Ksp(CaCO3)<Ksp(CaSO4)，A错误；B．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动，向更难溶的物质转化，B正确；C．转化反应的平衡常数，C项错误；D．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动，向溶解度更小的物质转化，D错误；故选B。 8．（22-23高二上·安徽滁州·期中）已知25℃物质的溶度积常数为：FeS：Ksp=6.3×10－18；CuS：Ksp=1.3×10－36；ZnS： Ksp=1.6×10－24。下列说法错误的是 A．相同温度下，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度 B．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS做沉淀剂 C．0.01molCuSO4完全溶解在1L 0.023mol/L的Na2S溶液中，Cu2＋浓度为1.0×10－34mol/L D．在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不产生FeS沉淀 【答案】D 【解析】A．Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，但Ksp的大小不能体现溶解度的大小，对于相同数目离子组成的难溶物，Ksp越小越难溶，Ksp相差较大时，Ksp小的难溶物的溶解度小，<，所以CuS的溶解度小于ZnS的溶解度，A项正确；B．<，CuS比FeS更难溶，含有Cu2＋的工业废水中加入FeS做沉淀剂，能发生反应，除去Cu2＋，B项正确；C．Na2S溶液中溶质物质的量为0.023mol/L×1L =0.023mol，与0.01molCuSO4发生反应，从该反应的化学计量系数关系可知S2-过量，剩余S2-物质的量为0.023mol-0.01mol=0.013mol，，，C项正确；D．在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，当时(忽略体积变化)，可以有FeS沉淀生成，D项错误；答案选D。 9．（23-24高二上·安徽滁州·期中）化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．氯化铵溶液可以除铁锈 B．刷牙用含氟牙膏可使牙齿更坚固 C．使用加酶洗衣粉时，温度越高效果越好 D．铝盐与小苏打可以作泡沫灭火器药品 【答案】C 【解析】A．氯化铵水解显酸性，可以除铁锈，A项正确；B．刷牙用含氟牙膏，可使牙齿中的羟基磷酸钻转化为更难溶的氟化磷酸钙，B项正确；C．加酶洗衣粉使用的适宜温度为左右，温度过高，酶会失去活性，C项错误；D．铝盐与小苏打发生双水解反应生成二氧化碳，可以作泡沫灭火器药品，D项正确；故选C。 10．（23-24高二上·安徽阜阳·期中）下列说法正确的是 A．常温下，某物质的溶液中由水电离出的，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a B．将cmol·L-1醋酸溶液与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数 C．向AgI与AgCl的悬浊液中加入几滴浓NaCl溶液，变大 D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，水解程度减小，溶液的pH减小 【答案】B 【解析】A．某物质的溶液中由水电离出的，若a>7时，表示水的电离作用受到了抑制，溶液可能显碱性，也可能显酸性，则该溶液的pH可能为14-a，也可能是a，A错误；B．反应后溶液呈中性，则，，根据元素质量守恒知，反应后溶液中，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数，B正确；C．AgI与AgCl的悬浊液在滴入几滴浓NaC1溶液后，仍是二者的饱和溶液，，温度不变，Ksp(AgCl)，Ksp(AgI)不变，故不变，C错误；D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，Ca2+和CO反应生成CaCO3沉淀，CO的浓度降低，OH-的浓度增大，CO水解程度减小，溶液的pH增大，D错误；答案选B。 11．（24-25高二上·安徽阜阳·期中）根据要求，回答下列问题： Ⅰ．常温下，有浓度均为的下列四种溶液： ①溶液    ②溶液    ③溶液    ④溶液 (1)这四种溶液由大到小的顺序是 (填标号)，其中②由水电离的浓度为 。 (2)若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积：③ ④(填“>”“<”或“=”)。 (3)时，测得和混合溶液的，则约为 (保留至0.01)。 Ⅱ．已知：常温下，，，；的电离常数，。 (4)①的溶度积常数表达式 。 ②完全沉淀(浓度≤)的为 。 (5)时，向碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入的草酸钾溶液， 产生草酸钙沉淀(填“能”或“不能”)。 (6)可用于污水处理的沉淀剂。反应的平衡常数，则 。 【答案】(1)② > ① > ④ > ③ (或② ① ④ ③ ) (2)< (3)0.02 (4) 3 (5)不能 (6) 【解析】（1）由表格可知，，则酸性：。浓度相等的4种溶液中，②为一元强碱，碱性最强，溶液pH最大，其余3种为盐溶液，酸的酸性越弱，其对应盐的水解程度越大，溶液的碱性越强，则水解程度：，溶液碱性：，综上溶液pH：②>①>④>③(或② ① ④ ③ )。②NaOH溶液中由水电离的浓度为。 （2）结合前面分析知，溶液碱性：④③，则若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积：③<④。 （3）和混合溶液的，则，根据知，。 （4）①的沉淀溶解平衡方程式为，其溶度积常数表达式：。 ②完全沉淀时，溶液中的，，溶液的pH为3。 （5）碳酸钙的饱和溶液中，，加入草酸钾溶液后，混合溶液中的<，则不能产生草酸钙沉淀。 （6）反应的平衡常数，则。 地 城 考点02 沉淀溶解平衡图像分析 1．（22-23高二下·安徽·期中）一定温度下，向足量的AgBr固体中加入100mL水，充分搅拌，慢慢加入NaCl固体，随着增大，溶液中的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．该温度下 B．从Y点到Z点发生的离子反应为 C．AgBr与AgCl在一定条件下可以相互转化 D．P点溶液中 【答案】B 【解析】A．X点是溴化银饱和溶液，由图可知，该温度下，A正确；B．从Y点到Z点发生的离子反应为，B错误；C．由题图可知当时，开始有AgCl生成，AgCl的溶度积，，由图可知，AgBr可以转化为AgCl，相比而言，同类型的物质，向溶度积常数小的方向更容易转化，C正确；D．P点溶液中，整理可得，D正确；故选：B。 2．（22-23高二上·重庆沙坪坝·期中）根据沉淀转化的原理，可使用有效去除顽固性水垢： 过程1：；过程2： 图为和的溶解平衡曲线，则下列说法正确的是 A．M代表的溶解平衡曲线 B．过程1：的 C．向饱和的溶液中加入，当饱和时测得，此时溶液中会有析出 D．向中加入可实现C点到B点的转化 【答案】C 【分析】根据常温下向中加入可生成可知更易溶，因此。由图可知，，，因此N代表的溶解平衡曲线，M代表的溶解平衡曲线。 【解析】A．由上述分析可知，M代表的溶解平衡曲线，故A项错误；B．的平衡常数，故B项错误；C．饱和的溶液中，加入，当饱和时测得，此时，溶液中有析出，故C项正确；D．向中加入，、均增大，而B点与C点相同，故D项错误；综上所述，正确的是C项。 3．（23-24高二下·安徽滁州·期中）已知（白色固体）和（黑色固体）均难溶于水，实验室通常用溶液作指示剂，利用标准溶液测定待测液的浓度。时，的沉淀溶解平衡曲线如图所示[图中，表示或]。 下列说法错误的是 A．溶液中： B．曲线①表示的是 C．点所示的体系中，可以通过产生沉淀移动到点和点 D．滴定时，若产生黑色沉淀立即读数，导致测得的溶液浓度偏小 【答案】C 【分析】实验室通常用FeSO4溶液作指示剂，利用Na2S标准溶液测定ZnSO4待测液的浓度，说明ZnS的溶解度小于FeS，b的Ksp=10-10×10-13.8=10-23.8，a的Ksp=10-10×10-7.2=10-17.2，由于KspZnS＜KspFeS，则曲线②表示的是FeS，曲线①表示的是ZnS，据此回答。 【解析】A．在Na2S溶液中存在物料守恒，A正确；B．根据分析可知，曲线②表示的是FeS，曲线①表示的是ZnS，B正确；C．c点所示的体系中，产生沉淀硫离子浓度也会减小，不会移动到a点和b点，C错误；D．滴定时，若产生黑色沉淀立即读数，Na2S标准溶液偏小，导致测得的ZnSO4溶液浓度偏小，D正确；故选C。 4．（24-25高二上·安徽阜阳·期中）向含MgCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的NaOH溶液，沉淀的质量（m）与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示，已知V2 =3V1，下列说法正确的是    A．原溶液中MgCl2和CuCl2的物质的量浓度相等 B．该实验不能证明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小 C．水的电离程度：A>B>C D．若向Mg(OH)2悬浊液中加入CuCl2溶液，一定会有Cu(OH)2生成 【答案】C 【解析】A. V2=3V1，说明n[Mg(OH)2]=2n[Cu(OH)2]，原溶液中MgCl2和CuCl2的物质的量浓度不相等，故A错误；B.由图可知， CuCl2的物质的量浓度小且首先沉淀铜离子，说明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小，故B错误；C. A点时溶质为NaCl和MgCl2，B点时为NaCl，C点为NaCl和NaOH，镁离子水解促进水的电离，NaOH抑制水的电离，NaCl对水的电离无影响，故水的电离程度：A>B>C，故C正确；D. 要想生成沉淀，必须满足Qc>Ksp，因铜离子浓度大小未知，则无法判断是否生成沉淀，故D错误；答案选C。 点睛：本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，根据图象分析MgCl2和CuCl2的浓度大小及沉淀析出的顺序是解答本题的关键。据图可知，0-V1时生成蓝色沉淀为Cu(OH)2，V1-V2生成的沉淀为Mg(OH)2，V2=3V1，说明n[Mg(OH)2]=2n[Cu(OH)2]，再根据反应可知A点时溶质为NaCl和MgCl2，B点时为NaCl，C点为NaCl和NaOH，据此分析解答本题即可。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $