专题08 盐类的水解（期中真题汇编，安徽专用）高二化学上学期

专题08 盐类的水解 2大高频考点概览 考点01 盐类水解及应用 考点02 溶液中粒子浓度大小的比较 地 城 考点01 盐类水解及应用 1．（24-25高二上·安徽六安·期中）下列实验过程不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验过程 A 排除碱式滴定管尖嘴处气泡 使尖嘴斜向上，轻轻挤压橡胶管中玻璃球，使部分液体流出 B 配制溶液 将溶于较浓的盐酸中，然后加水稀释 C 探究盐类的水解反应为吸热反应 向盛有溶液的试管中滴入酚酞，然后微热，观察溶液颜色变化 D 探究浓度对反应速率的影响 向分别盛有4mL0.1mol/L酸性溶液的两支试管中分别加入5滴0.1mol/L、5滴0.2mol/L溶液，观察酸性褪色时间 A．A B．B C．C D．D 2．（24-25高二上·安徽·期中）下列物质俗名与盐类水解反应有关的是 A．铁红 B．烧碱 C．干冰 D．纯碱 3．（24-25高二上·安徽马鞍山·期中）下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是 A．硫酸钡用作钡餐 B．明矾用于净水 C．硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器 D．由制取无水固体时，需在气流中蒸发 4．（24-25高二上·安徽阜阳·期中）下列说法正确的是 A．室温下，向20mLpH=12的稀氨水中加入5mLpH=12氢氧化钠溶液，的电离平衡不移动 B．向醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸电离度增大，氢离子浓度增大 C．用等浓度的溶液分别中和等值的、溶液，消耗的体积大，说明酸性HF<HNO3 D．室温下，某溶液，则该溶液一定是酸或强酸弱碱盐溶液 5.（24-25高二上·安徽合肥·期中）25℃时，有关物质的电离平衡常数如表所示。结合表中数据，完成下列小题。 化学式 电离常数(25℃) ； HF ； ； 溶液中不可能大量共存的离子组是 A． B． C． D． 6．（24-25高二上·安徽合肥·期中）25℃时，有关物质的电离平衡常数如表所示。结合表中数据，完成下列小题。 化学式 电离常数(25℃) ； HF ； ； 下列说法正确的是 A．若①、②HCl、③、④四种溶液的物质的量浓度相同，其的大小顺序为：②>③>④>① B．中和等物质的量的，消耗的量相同 C．等浓度、体积的与混合： D．少量通入溶液中： 7．（24-25高二上·安徽合肥·期中）下列方程式中是水解的方程式的是 A．硫氢化钠溶液中离子行为之一： B．实验室生成氢氧化铝方法之一： C．泡沫灭火器的灭火原理： D．乙二胺溶液显碱性： 8．（24-25高二上·安徽·期中）在空气中适当加热下列晶体可以制备对应无水盐的是 A． B． C． D． 9．（24-25高二上·安徽·期中）下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 常温下，浓硝酸、稀硝酸分别与铜片反应 证明浓度越大，反应速率越快 B 在双氧水中加入粉末 证明能加快双氧水分解 C 用计测定溶液的 证明HClO是弱酸 D 将含酚酞的溶液分成甲、乙两份，对甲加热，对乙不加热 证明水解反应是吸热反应 A．A B．B C．C D．D 10．（24-25高二下·安徽亳州·期中）一定温度下，0.1mol·L-1Na2CO3水溶液中存在水解平衡，下列说法错误的是 A．通入CO2，溶液pH减小 B．升高温度，该水解平衡常数增大 C．加入NaOH固体，减小 D．稀释溶液，减小 11．（23-24高二上·安徽六安·期中）I．室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速率来滴定，根据测定结果绘制出、的物质的量浓度c与时间t的关系曲线(如图)。回答下列问题： (1)时发生反应的离子方程式： 。 (2)写出NaClO水解离子方程式： 。 (3)不考虑水解，则在b点溶液中：是浓度的 倍。 II．常温下向一定浓度的溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示，已知：是二元弱酸，Y表示或，。回答下列问题： (4)曲线n表示p (填或)与pH的变化关系。 (5) 。 (6)NaHX溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”)。 12．（23-24高二下·安徽安庆·期中）草酸()常用作还原剂和漂白剂，在25℃时为无色透明结晶，电离常数，。 (1)某科研小组欲配制溶液。 ①需要用托盘天平称量草酸晶体()的质量是 g。 ②配制过程中，下列仪器中未用到的是 (填仪器名称)。                               (2)取100mL配制的草酸溶液，向其中逐渐加入NaOH固体，所得溶液中含碳微粒的浓度随溶液pH的变化如图所示(假设溶液体积变化忽略不计)。 ①图中曲线Ⅱ表示的含碳微粒是 (填微粒符号)。 ②25℃，的水解平衡常数 ③pH=7时，若溶液中，，则溶液中 (用含x、y的代数式表示)。 ④M点溶液的pH为 ()。 10．（23-24高二下·安徽合肥·期中）请回答下列问题。 (1)25 ℃时，浓度为0.1 mol·L-1的6种溶液：①HCl；②CH3COOH；③Ba(OH)2；④Na2CO3；⑤KCl；⑥NH4Cl。溶液pH由小到大的顺序为 (填编号)。 (2)25 ℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh= (保留到小数点后一位)。 (3)25 ℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈 (填“酸性”“中性”或“碱性”)，请写出溶液中离子浓度间的一个等式： 。 (4)25 ℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，则NH3·H2O的电离常数Kb= 。 地 城 考点02 溶液中粒子浓度大小的比较 1．（24-25高二上·安徽马鞍山·期中）下列关于室温时溶液中离子浓度关系的说法正确的是 A．0.1mol·L-1溶液中： B．0.1mol·L-1溶液中： C．的、混合溶液： D．0.1mol·L-1溶液和0.1mol·L-1相比，前者大于后者 2．（24-25高二上·安徽合肥·期中）常温下向溶液中缓慢滴入相同浓度的某一元酸溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示，已知：的，下列说法错误的是 A．曲线Ⅱ表示浓度变化 B．滴定过程中N点水的电离程度最大 C．M点存在： D．滴加在范围内存在溶液呈中性点 3．（24-25高二上·安徽阜阳·期中）常温条件下，向浓度均为的弱酸和混合溶液中逐滴加入弱碱，溶液的导电能力随溶液加入量的变化如图所示(忽略溶液混合时的体积变化)。下列说法错误的是 A． B．b点溶液中 C．若c点溶液中，则BA溶液显碱性 D．滴加BOH溶液过程中，水的电离程度先增大后减小 4．（24-25高二上·安徽·期中）25 ℃时，向1 L 0.100 mol·L-1 CH3COONa溶液中不断通入HCl气体(忽略溶液体积变化)，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-) 与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．该温度下，CH3COOH的Ka=10-4.75 B．pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)-c(Cl-)+c(CH3COOH)=0.100 mol·L-1 C．W点所表示的溶液中：c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-) D．向原溶液中不断通入0.1 mol HCl气体：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 5．（24-25高二上·安徽马鞍山·期中）叠氮酸(HN3)是一种弱酸。常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1的HN3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液。测得滴定过程中溶液的pH随V(NaOH)变化如图所示，下列说法正确的是 A．点①溶液中：c(HN3)+c(H+)>c()+c(OH-) B．点②溶液中：c(Na+)=c(N)+c(HN3) C．常温下，Ka(HN3)的数量级为10-4 D．点③溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HN3) 6．（24-25高二上·安徽·期中）25℃时两种一元弱酸HA、HB水溶液进行稀释时的pH变化如图所示，其中Ⅰ为HA水溶液，Ⅱ为HB水溶液。下列有关说法正确的是 A．相同温度下，HA的电离常数小于HB的电离常数 B．相同浓度的NaA溶液与NaB溶液中存在： C．图示中a、c点时的氢氧根离子浓度与酸根离子浓度比值关系：a>c D．pH相同的NaA溶液和NaB溶液中酸根离子浓度关系： 7．（24-25高二上·安徽合肥·期中）25℃时，以调节溶液的，溶液中的的物质的量分数随的变化如图所示。下列说法正确的是 A．常温下，的溶液中，水电离产生的浓度 B．溶液中 C．溶液中 D．时， 8．（24-25高二上·安徽马鞍山·期中）电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解等。回答下列问题： (1)已知：时，的溶液中。写出的电离方程式 。 (2)已知室温下，部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示： 弱电解质 电离平衡常数 ①相同的溶液和溶液，溶液的浓度 (填“<”“=”或“>”)。 ②常温下，向一定浓度的溶液中加入蒸馏水稀释至的过程中，醋酸的电离程度 (填“增大”、“减小”或“不变”)；该溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是 (填序号)。 A．  B．  C．  D．  E. ③相同物质的量浓度的三种溶液：a.溶液  b.溶液  c.溶液从小到大的排序是 (填字母代号) ④向溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为 。 ⑤常温下用溶液作捕捉剂不仅可以降低碳排放，还可得到重要化工产品纯碱。某次捕捉后得到的纯碱溶液，则溶液中 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 盐类的水解 2大高频考点概览 考点01 盐类水解及应用 考点02 溶液中粒子浓度大小的比较 地 城 考点01 盐类水解及应用 1．（24-25高二上·安徽六安·期中）下列实验过程不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验过程 A 排除碱式滴定管尖嘴处气泡 使尖嘴斜向上，轻轻挤压橡胶管中玻璃球，使部分液体流出 B 配制溶液 将溶于较浓的盐酸中，然后加水稀释 C 探究盐类的水解反应为吸热反应 向盛有溶液的试管中滴入酚酞，然后微热，观察溶液颜色变化 D 探究浓度对反应速率的影响 向分别盛有4mL0.1mol/L酸性溶液的两支试管中分别加入5滴0.1mol/L、5滴0.2mol/L溶液，观察酸性褪色时间 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．排除碱式滴定管尖嘴处气泡应将尖嘴斜向上，挤压橡胶管中玻璃球，用“水流”将气泡冲出，A正确；B．FeCl3在常温下会发生水解，可将FeCl3溶于较浓盐酸，抑制Fe3+水解，然后加水稀释，B正确；C．Na2CO3溶液中碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和OH-，将溶液微热后，若溶液红色加深，则说明升温能够促进碳酸根离子水解，可说明水解反应为吸热反应，C正确；D．该实验中高锰酸钾过量，溶液颜色不会褪色，不能探究浓度对反应速率的影响，D错误；故选D。 2．（24-25高二上·安徽·期中）下列物质俗名与盐类水解反应有关的是 A．铁红 B．烧碱 C．干冰 D．纯碱 【答案】D 【解析】A．氧化铁是一种红棕色粉末，俗称铁红，A不符合题意；B．NaOH具有强碱性、腐蚀性等性质，俗称烧碱，B不符合题意；C．干冰是固态二氧化碳，C不符合题意；D．碳酸钠在水中水解使溶液呈碱性，故俗称纯碱，D符合题意;答案选D。 3．（24-25高二上·安徽马鞍山·期中）下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是 A．硫酸钡用作钡餐 B．明矾用于净水 C．硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器 D．由制取无水固体时，需在气流中蒸发 【答案】A 【解析】A．硫酸钡用作钡餐是由于硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，不会产生Ba2+对人体造成危害，与水解无关，A项正确；B．明矾用于净水是由于Al3+水解产生Al(OH)3胶体，使悬浊物沉降，可以净水，B项错误；C．硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器是由于Al3+与发生双水解反应，C项错误；D．Fe3+在水中会水解，加热会促进Fe3+的水解，故由制取无水固体时，需在气流中蒸发，抑制Fe3+的水解，D项错误；答案选A。 4．（24-25高二上·安徽阜阳·期中）下列说法正确的是 A．室温下，向20mLpH=12的稀氨水中加入5mLpH=12氢氧化钠溶液，的电离平衡不移动 B．向醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸电离度增大，氢离子浓度增大 C．用等浓度的溶液分别中和等值的、溶液，消耗的体积大，说明酸性HF<HNO3 D．室温下，某溶液，则该溶液一定是酸或强酸弱碱盐溶液 【答案】A 【解析】A．室温下，向20mLpH=12的稀氨水中加入5mLpH=12氢氧化钠溶液，溶液中的氢氧根离子浓度不变，所以一水合氨的电离平衡不移动，故A正确；B．向0.01mol/L醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸溶液的浓度增大，电离平衡正向移动，溶液中氢离子浓度增大，但醋酸的电离度减小，故B错误；C．氢氟酸和硝酸溶液的体积不能确定，所以pH相等的氢氟酸消耗氢氧化钠溶液的体积大不能说明氢氟酸的酸性弱于硝酸，故C错误；D．室温下，某溶液pH<7，该溶液可能是酸或强酸弱碱盐溶液，也可能是酸式盐或弱酸弱碱盐，故D错误；故选A。 5.（24-25高二上·安徽合肥·期中）25℃时，有关物质的电离平衡常数如表所示。结合表中数据，完成下列小题。 化学式 电离常数(25℃) ； HF ； ； 溶液中不可能大量共存的离子组是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．根据电离常数大小可知酸性：﹐由弱酸不能制取较强酸，与不发生反应，故在溶液中和可以大量共存，A项不符合题意；B．根据电离常数大小可知酸性：，由较强酸能制取较弱酸，可推知反应可发生，所以在溶液中与不能大量共存，B项符合题意；C．根据电离常数大小可知酸性:﹐由弱酸不能制取较强酸，和之间不发生反应，所以在溶液中可以大量共存，C项不符合题意；D．根据电离常数大小可知酸性：，和之间不发生反应，所以在溶液中和可以大量共存，D项不符合题意；故选B。 6．（24-25高二上·安徽合肥·期中）25℃时，有关物质的电离平衡常数如表所示。结合表中数据，完成下列小题。 化学式 电离常数(25℃) ； HF ； ； 下列说法正确的是 A．若①、②HCl、③、④四种溶液的物质的量浓度相同，其的大小顺序为：②>③>④>① B．中和等物质的量的，消耗的量相同 C．等浓度、体积的与混合： D．少量通入溶液中： 【答案】B 【解析】A．根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序为：。四种溶液的物质的量浓度相同，其的大小顺序为：②>③>①>④；B．因均为二元酸，且物质的量相同，因此中和时消耗的量相同，B正确；C．酸性：，溶液与溶液混合不能生成二氧化碳气体，故C错误；D．酸性：﹐所以少量的通入溶液中：，故D错误。故选B。 7．（24-25高二上·安徽合肥·期中）下列方程式中是水解的方程式的是 A．硫氢化钠溶液中离子行为之一： B．实验室生成氢氧化铝方法之一： C．泡沫灭火器的灭火原理： D．乙二胺溶液显碱性： 【答案】C 【解析】A．硫氢化钠溶液中，在水分子参与下HS﹣离子电离生成硫离子和水合氢离子：，HS﹣的水解离子方程式为HS﹣+H2O⇌OH﹣+H2S，故A错误；B．实验室生成氢氧化铝方法之一：可理解为，，遵循强酸制弱酸原理，不属于水解，故B错误；C．泡沫灭火器的灭火原理是碳酸氢根和铝离子发生彻底双水解：，故C正确；D．根据类推，乙二胺溶液显碱性：，涉及的是电离、不是水解，故D错误；故选C． 8．（24-25高二上·安徽·期中）在空气中适当加热下列晶体可以制备对应无水盐的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．在空气中加热时会水解或者被氧化，最终无法得到无水，A项不符合题意；B．加热条件下发生水解，最终生成，B项不符合题意；C．加热条件下在空气中被氧化成，C项不符合题意；D．加热条件下在空气中失去结晶水得到无水，D项符合题意；故选D。 9．（24-25高二上·安徽·期中）下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 常温下，浓硝酸、稀硝酸分别与铜片反应 证明浓度越大，反应速率越快 B 在双氧水中加入粉末 证明能加快双氧水分解 C 用计测定溶液的 证明HClO是弱酸 D 将含酚酞的溶液分成甲、乙两份，对甲加热，对乙不加热 证明水解反应是吸热反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应，其反应的生成物不同，不能得出浓度对反应速率的影响，A项错误；B．加入二氧化锰，产生气泡加快，可以说明二氧化锰加快了双氧水分解，B项正确；C．测定NaClO盐溶液的pH>7，水解显碱性，可证明次氯酸是弱酸，C项正确；D．加热含酚酞的碳酸钠溶液，溶液红色加深，则说明碳酸根离子水解反应是吸热反应，D项正确；故选A。 10．（24-25高二下·安徽亳州·期中）一定温度下，0.1mol·L-1Na2CO3水溶液中存在水解平衡，下列说法错误的是 A．通入CO2，溶液pH减小 B．升高温度，该水解平衡常数增大 C．加入NaOH固体，减小 D．稀释溶液，减小 【答案】D 【解析】A．向碳酸钠溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与溶液中的氢氧根离子浓度反应，溶液中氢氧根离子浓度减小，pH减小，故A正确；B．碳酸钠在溶液中的水解反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，水解平衡常数增大，故B正确；C．加入氢氧化钠固体时，溶液中的氢氧根离子浓度增大，碳酸根离子的水解常数不变，由水解常数可知，溶液中=，则和的值减小，故C正确；D．碳酸根离子的水解常数Kh=，稀释碳酸钠溶液时，温度不变，平衡常数不变，则溶液中不变，故D错误；故选D。 11．（23-24高二上·安徽六安·期中）I．室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速率来滴定，根据测定结果绘制出、的物质的量浓度c与时间t的关系曲线(如图)。回答下列问题： (1)时发生反应的离子方程式： 。 (2)写出NaClO水解离子方程式： 。 (3)不考虑水解，则在b点溶液中：是浓度的 倍。 II．常温下向一定浓度的溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示，已知：是二元弱酸，Y表示或，。回答下列问题： (4)曲线n表示p (填或)与pH的变化关系。 (5) 。 (6)NaHX溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”)。 【答案】(1) (2) (3)6 (4) (5) (6)碱 【解析】（1）时氧化产物只生成了，离子方程式：；（2）NaClO水解离子方程式：；（3）根据得失电子守恒：，根据图像可知b点，，即；（4）H2X为二元弱酸，以第一步电离为主，则，则pH相同时，，则，则m、n分别表示pH与、的变化关系；（5）N点pH=7.4，，，则，；（6）M点pH=9.3，，，则，，，HX-的水解平衡常数，水解程度大于其电离程度，溶液呈碱性。 12．（23-24高二下·安徽安庆·期中）草酸()常用作还原剂和漂白剂，在25℃时为无色透明结晶，电离常数，。 (1)某科研小组欲配制溶液。 ①需要用托盘天平称量草酸晶体()的质量是 g。 ②配制过程中，下列仪器中未用到的是 (填仪器名称)。                               (2)取100mL配制的草酸溶液，向其中逐渐加入NaOH固体，所得溶液中含碳微粒的浓度随溶液pH的变化如图所示(假设溶液体积变化忽略不计)。 ①图中曲线Ⅱ表示的含碳微粒是 (填微粒符号)。 ②25℃，的水解平衡常数 ③pH=7时，若溶液中，，则溶液中 (用含x、y的代数式表示)。 ④M点溶液的pH为 ()。 【答案】(1)①4.1 ②圆底烧瓶 (2)① ② ③ ④4.2 【分析】草酸逐滴加入NaOH，先生成NaHC2O4，H2C2O4的浓度减小，曲线I代表H2C2O4，后生成Na2C2O4，c()先增大后减小，曲线II代表，c()后增大，曲线III代表； 【解析】（1）①溶液的物质的量为n=cV=0.1mol/L×0.25L=0.025mol，草酸晶体()的质量是m=n∙M=0.025mol×162g/mol=4.05g，托盘天平的精确度为0.1g，则需要称量4.1g晶体；②配制过程中，需要烧杯溶解晶体，需要胶头滴管定容，需要量筒量取蒸馏水，未用到的仪器是圆底烧瓶； （2）①草酸逐滴加入NaOH，先生成NaHC2O4，H2C2O4的浓度减小，曲线I代表H2C2O4，后生成Na2C2O4，c()先增大后减小，曲线II代表，c()后增大，曲线III代表；②25℃，的水解方程式为，平衡常数；③pH=7时溶液呈中性即c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒：，则溶液中；④曲线II代表，曲线III代表，M点溶液c()=c()，，pH=-lgc(H+)=4.2。 10．（23-24高二下·安徽合肥·期中）请回答下列问题。 (1)25 ℃时，浓度为0.1 mol·L-1的6种溶液：①HCl；②CH3COOH；③Ba(OH)2；④Na2CO3；⑤KCl；⑥NH4Cl。溶液pH由小到大的顺序为 (填编号)。 (2)25 ℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh= (保留到小数点后一位)。 (3)25 ℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈 (填“酸性”“中性”或“碱性”)，请写出溶液中离子浓度间的一个等式： 。 (4)25 ℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，则NH3·H2O的电离常数Kb= 。 【答案】(1)①②⑥⑤④③ (2)5.9×10-10 (3)酸性 c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO-)＋c(OH-) (4)1.7×10-5 【解析】（1）①②⑥溶液为酸性，①HCl为强酸，③CH3COOH为弱酸，⑥NH4Cl为强酸弱碱盐，NH水解使溶液显酸性，但水解程度微弱，因此pH大小顺序是①<③<⑥，③④溶液为碱性，③Ba(OH)2为强碱， ④Na2CO3为强碱弱酸盐，因此pH大小顺序是③>④，⑤溶液显中性，综上所述，pH由小到大的顺序是①②⑥⑤④③ ； （2）CH3COONa的水解平衡常数Kh== = =5.9×10-10； （3）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液中，醋酸浓度大于氢氧化钠，二者等体积混合，醋酸过量，导致混合溶液呈酸性，溶液中存在物料守恒和电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)； （4）25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，二者恰好反应产生CH3COONH4，溶液的pH=7，说明该溶液呈中性，则溶液中CH3COO-、的水解程度相同，因此NH3·H2O的电离常数Kb与醋酸的电离平衡常数相同，则Kb=1.7×10-5。 地 城 考点02 溶液中粒子浓度大小的比较 1．（24-25高二上·安徽马鞍山·期中）下列关于室温时溶液中离子浓度关系的说法正确的是 A．0.1mol·L-1溶液中： B．0.1mol·L-1溶液中： C．的、混合溶液： D．0.1mol·L-1溶液和0.1mol·L-1相比，前者大于后者 【答案】D 【解析】A．溶液中CO发生两步水解产生HCO和H2CO3，根据物料守恒，故A错误；B．溶液中NH部分水解产生和H+使得溶液显酸性：，溶液中存在电荷守恒：，则，故，故B错误；C．、混合溶液的，说明的电离程度大于的水解程度，则混合溶液中，故C错误；D．是强电解质，在水溶液中完全电离出NH和Cl-，NH有很少一部分发生水解；是弱碱，电离程度很小，溶液中NH很小，所以溶液和相比，前者大于后者，故D正确；故选D。 2．（24-25高二上·安徽合肥·期中）常温下向溶液中缓慢滴入相同浓度的某一元酸溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示，已知：的，下列说法错误的是 A．曲线Ⅱ表示浓度变化 B．滴定过程中N点水的电离程度最大 C．M点存在： D．滴加在范围内存在溶液呈中性点 【答案】D 【分析】向溶液中滴入相同浓度的溶液，发生浓度改变的微粒是和﹔当，，加入HCOOH溶液过程中Na+、OH-浓度减小，H+、HCOO-浓度增多，加入20mLHCOOH溶液，减少为0.05mol/L，所以曲线Ⅰ表示浓度变化；当时，中，很小，加入溶液过程中，溶质由变为和混合物，最终为，增加的很少，而增加的多，所以曲线Ⅱ表示浓度变化。 【解析】A．由分析可知，曲线I表示浓度变化，曲线II表示，故A正确；B．N点溶液与溶液恰好反应生成，此时仅存在的水解对水电离的促进作用，所以N点水电离程度最大，故B正确；C．M点溶液中电荷守恒有，M点为交点可知，联合可得，故C正确；D．时，过量，溶液显碱性，时，生成的溶液也显碱性，滴加在范围内不存在溶液呈中性点，故D错误；选D。 3．（24-25高二上·安徽阜阳·期中）常温条件下，向浓度均为的弱酸和混合溶液中逐滴加入弱碱，溶液的导电能力随溶液加入量的变化如图所示(忽略溶液混合时的体积变化)。下列说法错误的是 A． B．b点溶液中 C．若c点溶液中，则BA溶液显碱性 D．滴加BOH溶液过程中，水的电离程度先增大后减小 【答案】C 【分析】向浓度均为的弱酸和混合溶液中逐滴加入弱碱，先与强酸反应后与弱酸反应。 【解析】A．根据图示点和弱碱恰好完全反应，则，A正确；B．，点和弱碱恰好完全反应，则；b点溶液由等物质的量浓度的HA和BCl混合而成，根据物料守恒，点溶液中，B正确；C．点溶液中溶质为、，若，说明的水解程度大于的，则溶液显酸性，C错误；D．滴加溶液过程中，开始时中和酸电离出的氢离子，水的电离程度增大，碱过量后，碱电离出的抑制水的电离，水的电离程度又减小，D正确；答案选C。 4．（24-25高二上·安徽·期中）25 ℃时，向1 L 0.100 mol·L-1 CH3COONa溶液中不断通入HCl气体(忽略溶液体积变化)，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-) 与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．该温度下，CH3COOH的Ka=10-4.75 B．pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)-c(Cl-)+c(CH3COOH)=0.100 mol·L-1 C．W点所表示的溶液中：c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-) D．向原溶液中不断通入0.1 mol HCl气体：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 【答案】C 【解析】A．W点溶液中醋酸根离子和醋酸的浓度相等，pH=4.75，所以醋酸的电离常数Ka==10-4.75，故A正确；B．由电荷守恒式c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)及物料守恒c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.100 mol·L-1可知，c(Na+)+c(H+)-c(OH-)-c(Cl-)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.100 mol·L-1，故B正确；C．W点所表示的溶液中c(H+)=10-4.75 mol·L-1，c(CH3COO-)=0.050 mol·L-1，则c(H+)<c(OH-)+c(CH3COO-)，根据电荷守恒知，c(Na+)>c(Cl-)，故C错误；D．向原溶液中通入0.1 mol HCl气体，由电荷守恒式：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)及c(Cl-)=c(Na+)=0.100 mol·L-1，可得c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故D正确；选C。 5．（24-25高二上·安徽马鞍山·期中）叠氮酸(HN3)是一种弱酸。常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1的HN3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液。测得滴定过程中溶液的pH随V(NaOH)变化如图所示，下列说法正确的是 A．点①溶液中：c(HN3)+c(H+)>c()+c(OH-) B．点②溶液中：c(Na+)=c(N)+c(HN3) C．常温下，Ka(HN3)的数量级为10-4 D．点③溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HN3) 【答案】D 【解析】A．点①溶液为HN3与NaN3等浓度的混合溶液，根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)，溶液pH＜7，说明HN3的电离作用大于N的水解作用，所以c(HN3)＜c(Na+)，所以c(HN3)+c(H+)＜c()+c(OH-)，故A项错误；B．点②溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)，该点溶液pH=7，则c(H+)= c(OH-)，所以c(Na+)=c()，则c(Na+)＜c()+c(HN3)，故B项错误；C．在常温下，0.1 mol/L HN3的pH=2.85，则c(H+)=10-2.85mol/L，Ka(HN3)=，故Ka(HN3)的数量级为10-5，故C项错误；D．点③溶液为NaN3溶液，根据质子守恒可得：c(OH-)=c(H+)+c(HN3)，故D项正确；故本题选D。 6．（24-25高二上·安徽·期中）25℃时两种一元弱酸HA、HB水溶液进行稀释时的pH变化如图所示，其中Ⅰ为HA水溶液，Ⅱ为HB水溶液。下列有关说法正确的是 A．相同温度下，HA的电离常数小于HB的电离常数 B．相同浓度的NaA溶液与NaB溶液中存在： C．图示中a、c点时的氢氧根离子浓度与酸根离子浓度比值关系：a>c D．pH相同的NaA溶液和NaB溶液中酸根离子浓度关系： 【答案】C 【解析】A．加水稀释过程中，HA水溶液pH变化较大，HB水溶液pH变化较小，则相同pH时，HB的浓度大于HA，相同温度下，HA的电离常数大于HB的电离常数，A错误；B．相同浓度的NaA溶液与NaB溶液，NaB的pH大于NaA，溶液中存在电荷守恒：、，所以，B正确；C．图示中a点pH大于c点，对水抑制程度a大于c，氢氧根离子浓度a<c，酸根离子浓度比值关系：a>c，氢氧根离子浓度与酸根离子浓度比值关系：a<c，C错误；D．A-水解程度小于B-，pH相同的NaA溶液和NaB溶液中酸根离子浓度关系：，D错误；故选C。 7．（24-25高二上·安徽合肥·期中）25℃时，以调节溶液的，溶液中的的物质的量分数随的变化如图所示。下列说法正确的是 A．常温下，的溶液中，水电离产生的浓度 B．溶液中 C．溶液中 D．时， 【答案】D 【解析】A．常温下，即的溶液中，水电离产生的浓度。A错误；B．溶液中存在质子守恒：，则。B错误；C．由图可知，p、q、m曲线分别代表溶液中的的物质的量分数随的变化，则时，，此时；时，，此时，的水解平衡常数，说明的电离程度大于其水解程度，电离生成水解生成，则溶液中，C错误；D．由图可知，时，溶液中离子浓度与离子浓度相等，溶液为4.2，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子，由电荷守恒可知，溶液中，故D正确；故选D。 8．（24-25高二上·安徽马鞍山·期中）电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解等。回答下列问题： (1)已知：时，的溶液中。写出的电离方程式 。 (2)已知室温下，部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示： 弱电解质 电离平衡常数 ①相同的溶液和溶液，溶液的浓度 (填“<”“=”或“>”)。 ②常温下，向一定浓度的溶液中加入蒸馏水稀释至的过程中，醋酸的电离程度 (填“增大”、“减小”或“不变”)；该溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是 (填序号)。 A．  B．  C．  D．  E. ③相同物质的量浓度的三种溶液：a.溶液  b.溶液  c.溶液从小到大的排序是 (填字母代号) ④向溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为 。 ⑤常温下用溶液作捕捉剂不仅可以降低碳排放，还可得到重要化工产品纯碱。某次捕捉后得到的纯碱溶液，则溶液中 。 【答案】(1) (2)①> ②增大 BD ③abc ④ ⑤2115 【解析】（1）的溶液中，，可得c(H+)=，可知HA不能完全电离，HA为弱酸，其电离方程式为：；（2）①由电离常数可知酸性<；相同条件下的电离程度小于的电离程度，因此相同的溶液和溶液，溶液的浓度>； ②加水稀释促进醋酸电离，电离程度增大；A．加水稀释减小，故不选；B．，加水稀释减小，Ka不变，则增大，故选；C．，温度不变，不变，故不选；D．加水稀释减小，增大，则 变大，故选；E．=，温度不变，Ka不变，故不选；故选：BD； ③根据越弱越水解，谁强显谁性，结合电离常数可知酸性：>>；则水解程度：>>；溶液pH从小到大的顺序为abc； ④结合电离常数可知酸性：>>；根据强酸制弱酸原理，向溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为； ⑤=。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $