综合突破02 能力拔高50题（期中真题汇编，湖北专用）九年级化学上学期

综合突破02 能力拔高50题 3大高频考点概览 考点01 化学思想方法 考点02 图像题 考点03 科普阅读题 考点04 流程题 考点05 科学探究题 考点06 计算题 考点07 科技信息题 地 城 考点01 化学思想方法 1．(24-25九上·湖北应城·期中)2024版九年级化学教材的“方法导引”是科学研究和化学学习过程中的基本思路和方法。下列导引中所举示例正确的选项是 示例 方法 示例 A 模型 现在科学表明道尔顿原子模型是正确的 B 分类 物质可以分为纯净物和混合物，五氧化二磷属于混合物 C 控制变量 分别向等质量的5%和10%的过氧化氢溶液中加入不同质量的二氧化锰，能探究出催化剂的质量对反应速率的影响 D 预测 甲烷能够用排水法收集，我们可以预测出其不溶于水且不与水反应 2．(24-25九上·武汉江汉区·期中)化学概念在逻辑上存在并列、交叉和包含关系，可用下图表示这三种关系 以下关系界定正确的是 A．化合物和混合物属于交叉关系 B．物理变化和化学变化属于并列关系 C．氧化反应和化合反应属于包含关系 D．非金属元素和稀有气体元素属于包含关系 3．(24-25九上·武汉江汉区·期中)归纳和推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理中，正确的是 A．氧气由氧元素组成，所以能通过分解反应生成氧气的物质一定含有氧元素 B．化合反应只有一种生成物，所以只有一种生成物的反应一定是化合反应 C．单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的物质一定是单质 D．同种元素的微粒质子数相同，所以质子数相同的微粒一定属于同种元素 4．（23-24九上·武汉汉阳区·期中)下列关于化学学科基本观念的说法正确的是 A．结构观——O2和O3都是氧元素组成的单质，两者的化学性质相同 B．守恒观——化学反应前后分子、原子的种类均不变 C．能量观——出现发热现象的一定是化学变化 D．转化观——若燃烧后有水生成，则可燃物中一定含氢元素 5．推理是学习化学的重要思维模式。下列推理正确的是 A．单质是由同种元素组成的物质，由同种元素组成的物质一定是单质 B．点燃氢气前需要检验氢气纯度，可燃性气体在点燃前都需要检验纯度 C．H2O2分解过程中，加入二氧化锰催化剂可加快H2O2的分解，则催化剂只能加快反应速率 D．稀有气体都没有颜色和气味，则没有颜色和气味的气体一定是稀有气体 6．(24-25九上·武汉江汉区·期中)化学观念是化学学科重要的核心素养。下列对化学基本观念的认识中错误的是 A．能量观：用过氧化氢、高锰酸钾制取氧气都是吸热反应 B．守恒观：化学反应前后，原子的种类和数目都不变 C．转化观：在一定条件下，通过化学反应可以实现物质转化 D．微粒观：分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子 7．(24-25九上·湖北咸宁·期中)建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型不正确的是 A．空气成分示意图 B．质量守恒定律 C．地壳中元素含量 D．物质的组成与结构 8．（24-25九上·湖北荆楚联盟·期中)运用图示法可以帮助我们巧学化学。下列图示错误的是 A．相对分子质量由小到大 B．氯元素的化合价从低到高 C．原子序数从小到大 D．地壳中元素的含量从低到高 9．（24-25九上·湖北荆楚联盟·期中)逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是 A．离子是带电荷的微观粒子，则带电荷的微观粒子一定是离子 B．有新物质生成的变化是化学变化，则化学变化一定有新物质生成 C．单质由一种元素组成，则由一种元素组成的物质一定是单质 D．化合物中金属元素一般显正价，则显正价的元素一定是金属元素 10．（23-24九上·湖北黄冈·期中)分析、推理和类比是化学学习中常用的思维方法，下列分析、推理或类比正确的是 A．单质中只含一种元素，因此只含有一种元素的纯净物一定是单质 B．氮气的化学性质不活泼常作保护气，所以化学性质不活泼的气体都可用作保护气 C．氧化反应都有热量放出，所以有放出热量的反应都是氧化反应 D．元素是质子数相同的一类原子的总称，则质子数相同的粒子一定属于同种元素 11．（24-25九上·湖北武汉武昌区部分学校·期中)化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。下列选项符合如图所示关系的是 A B C D X 纯净物 化学变化 氧化反应 化合反应 Y 混合物 物理变化 化合反应 分解反应 12．(23-24九上·湖北丹江口·期中)下列对主题知识的归纳有错误的是 A．化学之最①空气中含量（体积分数）最多的物质是氮气②地壳中含量（质量分数）最多的元素是铝元素 B．化学与安全①氢气点燃前，一定要检验氢气纯度②酒精灯里的酒精洒到桌面上燃烧起来，可用湿抹布盖灭 C．化学中的决定关系①决定元素化学性质——最外层电子数②决定元素种类——质子数 D．化学与生活①生活中可以通过煮沸降低水的硬度②氮气的化学性质不活泼，食品包装中充氮气以防腐 13．(23-24九上·湖北丹江口·期中)推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．单质中只含一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质 B．同种分子构成的物质是纯净物，纯净物一定由同种分子构成 C．所有的原子都是由质子、中子和电子构成 D．氧化物是指含有氧元素的化合物，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物 地 城 考点02 图像题 14．（24-25九上·湖北丹江口·期中)下列曲线图能正确反映对应变化关系的是 A．向一定量的二氧化锰中持续加入过氧化氢溶液 B．将水通电分解一段时间 C．加热一定量高锰酸钾固体 D．用红磷测定空气中氧气含量 15．（24-25九上·湖北武汉武昌区部分学校·期中)下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．加热一定质量的高锰酸钾固体 B．将足量的硫粉与一定质量的氧气在密闭装置内引燃 C．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 D．用等质量的氯酸钾在有、无催化剂并加热的条件下制氧气 16．(24-25九上·湖北荆州·期中)如图中能正确反映对应变化关系的是 A．  测定空气中氧气的含量 B．  加热高锰酸钾制氧气 C．  用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 D．  电解水 17．（23-24九上·武汉汉阳区·期中)在实验室用高锰酸钾制取氧气的过程中，下列图像能正确表示对应变化关系的是 A． B． C． D． 18．（23-24九上·湖北黄冈·期中)在a、b两支试管中分别倒入等体积的过氧化氢溶液，向a试管中加入二氧化锰，b试管中加入相同质量的氧化铁，产生氧气的质量随反应时间的变化关系如图所示。已知氧化铁也可以作为过氧化氢分解的催化剂。下列说法中正确的是 A．两份过氧化氢溶液的初始浓度不相同 B．反应后氧化铁和二氧化锰的质量都减少 C．氧化铁的催化效果比二氧化锰好 D．反应停止后，向试管中再加入过氧化氢溶液，无明显现象 地 城 考点03 科普阅读题 19．（24-25九上·湖北丹江口·期中)阅读下面科普短文，结合所学知识回答相关问题。 北京时间2024年4月25日，神舟十八号载人飞船发射成功！这次发射成功不仅意味着中国航天事业又向前迈进了一大步，而且也是中国科技实力的又一次展现。 信息1：天和核心舱内气体组成和空气成分基本一致，发射采用液氢和液氧作为助推剂，有利于环境保护。 信息2：飞船座舱通过专用风机将座舱内部的空气引入净化罐，利用过氧化钠（）吸收二氧化碳，生成碳酸钠（Na2CO3）和氧气，净化后的空气再重新流回舱内。 信息3：主电源储能电池由镍铁电池更改为锂电池。其能量更高、循环寿命更长、高倍率充电更佳，还能为整船减重约50公斤。 回答下列问题： （1）天和核心舱内气体组成中含量最多的物质是 （填化学式）。 （2）从环保角度考虑，液氢作燃料的优点是 。 （3）写出净化罐中吸收二氧化碳反应的符号表达式 。 （4）锂原子的结构示意图如图所示，锂元素位于元素周期表中第 周期。 20．(24-25九上·湖北荆州·期中)科普阅读。 北京时间2024年4月25日，神舟十八号载人飞船发射成功！这次发射成功不仅意味着中国航天事业又向前迈进了一大步，而且也是中国科技实力的又一次展现。 信息1：天和核心舱内气体组成和空气成分基本一致，发射采用液氢和液氧作为助推剂，有利于环境保护。 信息2：飞船座舱通过专用风机将座舱内部的空气引入净化罐，利用过氧化钠（Na2O2）吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，净化后的空气再重新流回舱内。 信息3：主电源储能电池由铁镍电池更改为锂电池。其能量更高、循环寿命更长、高倍率充电更佳，还能为整船减重约50公斤。 回答下列问题： （1）天和核心舱内气体组成中能供给宇航员呼吸的气体是 （填化学式）。 （2）从环保角度考虑，液氢作燃料的优点是 。 （3）净化罐中利用过氧化钠（Na2O2）吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，请标出碳酸钠中碳元素的化合价 。 （4）锂元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是________（填字母序号）。 A．x=3 B．锂元素属于金属元素 C．在化学反应中，锂原子易失去电子 D．锂元素位于元素周期表中第三周期 21． (24-25九上·湖北咸宁·期中)科普阅读。阅读下列科技短文并回答问题。 氨(NH3又叫氨气)是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。氨主要来自于人工合成。1909年，弗里茨•哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨气。工业合成氨的流程如图1所示。为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在高温、高压条件下，在铁触媒作用下，用体积比为1∶3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时(平衡时)，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。至今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。 （1）图1中分离空气得到N2的方法属于 变化(选填“物理”或“化学”)。 （2）氨气易液化，液化后形成液氨，从微观角度分析该变化知道，液氨的化学式为 。 （3）请写出工业合成氨的反应符号表达式 。 （4）由图2分析，按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是______(填字母序号)。 A．200大气压、300℃ B．400大气压、300℃ C．200大气压、500℃ D．400大气压、500℃ 22．(24-25九上·湖北襄阳襄州区·期中)阅读科普短文。 黑火药，中国四大发明之一。由硝酸钾(KNO3)、硫粉(S)和木炭按一定比例混合而成，一定条件下引燃会发生剧烈反应，瞬间产生大量由二氧化暖、氮气等组成的混合物，同时释放大量热。 制作烟花的过程中，在黑火药中加入一些发光剂和发色剂，能使烟花呈现五彩缤纷的颜色。发光剂是金属镁或金属铝的粉末。发色剂是一些金属化合物，不同金属元素的化合物在火焰上灼烧时，发出不同颜色的光芒。例加，氯化钠和硫酸钠等物质在火焰上灼烧时会发出黄色光芒；含钙化合物会发出砖红色光芒；含铜化合物会发出绿色光芒。人们常通过燃放烟花来烘托节日气氛，氮原因黑火药燃烧会产生有害气体，也带来一些环境问题。 （1）黑火药属于 (选填“纯净物”或“混合物”)。 （2）黑火药引燃时，除二氧化碳、氮气以外的其他产物中一定含 元素(填元素符号)。 （3）写出镁粉在氧气中燃烧的化学方程式 。 （4）若加入硫酸铜发出光芒的颜色是 。 23．(24-25九上·湖北武汉硚口区·期中)阅读下面科普短文： 科学分析表明，汽车尾气中含有多种污染物。目前最有效的汽车尾气治理方法是在发动机排气系统中加装催化转化器，在催化剂的作用下发生一系列反应，使、、碳氢化合物三种有害物质较快地转化为对人体无害的、和水蒸气（），因此这种催化剂被称为三效催化剂（）。通常是以贵金属铂、铑、钯为活性组分，它们是三效催化剂中其催化作用的主体。制作时，将贵金属通过浸渍的方法分散在活性涂层上，并将涂层附在熔点达的堇青石载体上。 根据以上科普短文内容，下列说法错误的是： A．化学反应后的质量和化学性质不变 B．该催化剂能有效降低汽车尾气中空气污染物的排放量 C．示意图中的物质有四种氧化物和两种单质 D．如使用具有同等催化能力的铁、锰等金属代替铂和钯，可降低研制成本 24．（24-25九上·湖北荆楚联盟·期中)阅读科普短文，回答下列问题。 地球上总体水量丰富，但淡水仅占总水量的2.5%，其余是海水或咸水，海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施。我国海水淡化水用途如图1所示。当前全球海水淡化技术主要有蒸馏法和膜分离法，其中蒸馏法能耗大，制取淡水成本高，膜分离法利用反渗透膜的选择透过性实现海水淡化，其最大优点是节能，工作原理如图2所示。 （1）我国海水淡化水用途排在首位的是 。 （2）限制蒸馏法大规模应用的原因是 。 （3）写出一种不能透过反渗透膜的阳离子符号 。 （4）请你例举一种节约用水的方法 。 25．(24-25九上·湖北广水·期中)阅读下列科普短文，回答问题 碳捕捉与封存技术 “碳捕捉与封存”是我国的一项先进技术(如图所示)。 我国能源消耗的70%来自于煤炭。每秒有100吨煤在燃烧，年消耗量超过30亿吨。如果任由煤炭资源在诸多领域利用，将对大气、河流、土地产生污染，温室效应增强。实现节能减排、绿色环保，我国政府举全国之力，积极倡导并大力发展新的绿色经济。比如：电厂中的煤在极高的温度下充分燃烧，会产生大量的CO2，每年的排放量大约1600万吨，运用“碳捕捉与封存”技术，这些CO2将不会进入大气。被封存的CO2有许多用途，如用于食品保鲜、气体肥料、冷藏食物、物品灭火等，以此来消除资源的巨大浪费。我国正以超世界一流的目光发展经济，完善环保体制。 阅读文本，完成下列任务： （1）二氧化碳由 （填微粒的名称）构成。 （2）“碳捕捉与封存”技术有利于控制 的增强。 （3）煤（主要成分是碳）在高温下充分燃烧，发生反应的文字表达式为 。 （4）将分离聚集的CO2压入地下的过程中，分子间隔会 。 （5）干冰是固态的CO2，在空气中易升华，常用于冷藏食物。干冰用于冷藏食物的原理是 。 地 城 考点04 流程题 26．(24-25九上·湖北武汉洪山区·期中)2024年10月30日，在轨执行任务的中国神舟十八号航天员们顺利打开“家门”，欢迎神舟十九号航天员入驻中国空间站，完成了“太空会师”。为保证航天员正常的生命活动，空间站内的空气须与地球上我们周围的空气组成相近，空间站内主要采用以下气体循环系统： 下列关于该气体循环系统的说法正确的是 A．只有反应③能补充氧气 B．此系统中被循环利用的物质只有 C．反应①的化学方程式为 D．空间站内空气中含量最多且不会被航天员消耗的气体是 27．(24-25九上·湖北应城·期中)氨气（NH3）的合成对人类的发展有着重要的贡献。合成氨的流程如下图，请回答： （1）氮气和氢气混合压缩后再进入合成塔。氮气和氢气混合压缩，微观解释是 。 （2）氮气和氢气在高温高压条件下反应生成氨气，写出此反应的化学方程式 。 （3）氨气中氮元素的化合价为 。 （4）该流程中可循环利用的物质是 。 （5）流程中，主要通过化学变化实现的是_____（填字母序号）。 A．合成塔 B．水冷器 C．氨分离器 D．循环气体 28．(24-25九上·武汉江汉区·期中)我国潜艇事业发展迅速，某潜艇内气体循环系统如图所示： 回答下列问题： （1）海水属于 （填“混合物”或“纯净物”）。 （2）步骤①相当于实验室 操作（填操作名称）。 （3）步骤③制取氧气系统如图所示，其中电源A极是 极；将燃着的蜡烛放入b管收集的气体中，看到的现象是 。实验室中还可用该过程验证水是由 （填符号）组成。 （4）过程④可简略表示为：葡萄糖+氧气二氧化碳+水。仅根据以上信息，下列关于葡萄糖组成的推测中，正确的是_________。 A．只含碳、氢元素 B．含有碳、氧、氢三种元素 C．含有碳、氢元素、可能含有氧元素 D．无法确定是否含有碳、氢元素 29．(23-24九上·湖北大冶·期中)氨（NH3）是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氦肥。氨主要来自于人工合成。工业合成氨的流程如题图所示。    （1）工业上获取氮气最廉价易得的原料是 。 （2）合成塔中发生的反应属于 （填基本反应类型）。 （3）同温同压下，等体积的不同种气体含有相同数目的分子。为提高原料的利用率，合成氨时，氮气和氢气的体积比应为 。 30．（24-25九上·湖北丹江口·期中)中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是用粗硅原料（含氧化镁等杂质，不考虑其他杂质与酸反应）制备高纯硅的一种简易流程。 【温馨提示：稀盐酸就是HCl气体的水溶液】 （1）写出操作m的名称 。 （2）写出SiCl4中硅元素的化合价 。 （3）上述流程中，可以循环利用的物质是 （填化学式）。 （4）滤液中含有的阳离子为氢离子和镁离子，请写出镁离子的符号 。 （5）写出SiCl4与H2反应的符号表达式 。 31．(24-25九上·湖北荆州·期中)硝酸铵是一种常见的化肥，极易溶于水，易吸湿结块，受猛烈撞击或受热会发生爆炸。如图是以空气为原料合成硝酸铵的工业流程。分析流程，回答问题： 物质 氢气 氮气 氨气 沸点/℃（1.01×103Pa） -252 -195.8 -33.35 （1）步骤①得到的其他气体中稀有气体的一种用途是 。 （2）步骤②中，在1.01×105Pa时，要将工业合成氨的产物氨气从它的反应物氮气和氢气的混合物中分离开来，最适宜的温度（T）范围应控制在 。 （3）步骤④中发生反应的符号表达式为 。 （4）步骤⑤中只有硝酸铵生成，该反应属于基本反应类型中的 。请写出构成硝酸铵的阳离子的符号 。 （5）保存硝酸铵时，要注意 。 32．（23-24九上·湖北黄冈·期中)空气是一种宝贵的自然资源。如图为利用空气生产氮肥尿素【CO（NH2）2】的工艺流程： （“一”表示相连物质之间可以发生反应，“→”表示物质之间可发生转化） （1）步骤①中，空气除了由气体压缩成液体外，还有一明显变化是 。 （2）物质A的化学式为 。 （3）步骤③的反应基本反应类型为 。 （4）氨气中氮元素的化合价为 。 （5）反应④的符号表达式为 。 33．(24-25九上·湖北咸宁·期中)化学与化工。甲烷(CH4)可作为清洁燃料和化工原料。煤综合利用获得甲烷的一种简化工艺流程图如图所示。 （1）“反应室1”中有CO生成，CO的化学名称为 ，在进入“反应室1”前，通常将煤进行粉碎处理，目的是 。 （2）“反应室1”中产生的氢气经净化后，可通入反应室 (填“2”或“3”)直接参与反应。 （3）在“反应室2”中，一氧化碳和水在催化剂、加热条件下生成二氧化碳和氢气，该反应的文字表达式为 。 （4）“反应室3”中发生的反应为CO+3H2CH4+H2O。已知CH4中H的化合价为+1，则CH4中C的化合价为 。 （5）甲烷(CH4)是由甲烷分子构成的，一个甲烷分子是由 构成的。 地 城 考点05 科学探究题 34．（24-25九上·湖北武汉武昌区部分学校·期中)某同学在做“对人体吸入空气和呼出气体的探究”实验时，进行了如下图的实验探究。下列说法错误的是 A．图二实验中，吸气时应打开a，关闭b；呼气时应该打开b，关闭a B．图三实验中，吸气或呼气时都不需要关闭c、d C．图三乙装置中球形干燥管的作用是防止吸气时乙中液体进入口中 D．以上三个实验均可以证明呼出气体中二氧化碳的含量比空气中二氧化碳的含量高 35．(24-25九上·武汉江汉区·期中)实验小组对蜡烛及其燃烧进行探究。先用小刀切取一段蜡烛，再用下图装置继续探究。小组同学观察到澄清石灰水变浑浊，玻璃导管口的白烟被点燃。根据实验，同学们得出以下结论，其中错误的是 A．石蜡的硬度较小 B．石蜡燃烧产生二氧化碳和水 C．白烟有可燃性 D．石蜡燃烧过程中既有化学变化也有物理变化 36．（24-25九上·湖北丹江口·期中)某同学发现，在实验室做“铁丝在氧气中燃烧”的实验时，。有些同学的实验现象不明显，围绕这一现象，在老师的指导下，同学们进行了一系列的探究活动： （1）活动一：铁丝缠绕成螺旋状的作用？ 【实验内容】取3根材质、大小相同的铁丝，将一根拉直，另两根绕成宽窄不同的螺旋状，进行如图所示实验。 【实验现象】铁丝均能燃烧，剧烈程度不同。Ⅱ最剧烈，其次是Ⅲ，较弱是Ⅰ。 【实验分析】铁丝在氧气中能不能燃烧，与将铁丝缠绕成螺旋状 （填“有”或“无”）关。 【实验结论】将铁丝缠绕成螺旋状的作用是 。 （2）活动二：铁丝燃烧产生火星四射的原因？ 【查阅资料】日常生活中的铁制品都含有少量的碳杂质。 【实验内容】取长短相同、直径均为0.38mm、含碳量不同的4根铁丝分别在足量的氧气中燃烧。 【实验现象】 含碳量不同的铁丝 纯铁丝 含碳0.05%的铁丝 含碳0.2%的铁丝 含碳0.6%的铁丝 燃烧时的现象 无火星四射，熔断 剧烈燃烧，极少火星 剧烈燃烧，少量火星 未记录 【实验分析】推测表中“未记录”部分的内容可能是 。铁丝在氧气中燃烧的符号表达式为 。 【实验结论】通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射的现象，可能与 有关。 【反思与评价】同学们认为铁丝燃烧的现象还与氧气的浓度有关，所以想收集不同浓度的氧气进行相关实验。用排水法收集，若预先向250mL的集气瓶中装125mL水，当集气瓶中水正好排完时，收集到氧气的体积分数为 。（提示：空气中氧气的体积分数约为1/5） 37．(24-25九上·湖北武汉硚口区·期中)某兴趣小组的同学在做“铁在氧气中燃烧”的实验时，小丽同学不小心将集气瓶上的玻璃片碰掉了，导致集气瓶敞口了一段时间，结果该小组用这瓶敞口的氧气还是成功做好了铁丝燃烧的实验，小丽很是疑惑，于是对该现象进行了探究。 【提出问题】铁丝一定要在纯净的氧气中才能燃烧吗？ 【作出假设】铁丝在不纯的氧气中也可以燃烧。 【制定计划】取长短相同，直径均为的细铁丝，分别在体积分数为，，，的中实验。 【实验过程】 1．制取不同浓度的氧气 实验中用高锰酸钾制取氧气。若用如图装置收集一瓶（）不同氧气体积分数的气体，方法是在集气瓶里装满水，塞紧橡胶塞后关闭活塞，打开活塞通入氧气，把瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞，然后打开活塞通入空气，把瓶里的水全部排入量筒。（空气中氧气的体积分数约为）。 2．做铁丝燃烧实验，观察现象 氧气含量 实验现象 燃烧比弱，燃烧时间短，实验成功 燃烧比弱，燃烧时间更短，实验成功 难以燃烧，只是发红 （1）用高锰酸钾制取氧气的符号表达式为： ，该反应的基本反应类型是 。 （2）铁丝在氧气浓度中燃烧的现象： 。 （3）要制取浓度的氧气，根据上述操作，停止通入氧气时量筒内水的体积约为 。 【得出结论】 （4）小丽通过实验得出了铁丝在不纯的氧气中也可以燃烧的结论。她认为氧气必须达到一定的最低浓度铁丝才能燃烧。她根据实验又得出了铁丝在氧气中燃烧的最低浓度为，小方却不这么认为，请你写出小方的理由 。 【反思拓展】 （5）小丽突然想到，她曾在武汉的木兰花乡不夜城晚上看到过一项非遗表演：打铁花，利用高温熔化的铁水在空气中剧烈反应。写出该反应的符号表达式 ，铁丝在空气中不能燃烧但铁粉可以，说明物质的燃烧还与反应物与氧气的 有关。 38．(24-25九上·湖北应城·期中)化学兴趣小组的同学对蜡烛燃烧进行如下探究。 探究一：蜡烛的组成。 【查阅资料】①二氧化碳是无色且能使澄清石灰水变浑浊的气体；②烟是固体小颗粒。 【实验1】某同学利用如图创新实验对蜡烛及其燃烧进行探究。当蜡烛燃烧约1分钟后，观察到石灰水变浑浊，U型管内附着大量水雾。 【实验结论】 （1）石蜡燃烧的文字表达式为 。 （2）由现象推测石蜡中一定含有的元素是 （填写符号）。 探究二：蜡烛火焰熄灭时所产生白烟的成分探究。 【提出问题】蜡烛火焰熄灭时所产生白烟的成分是什么？ 【猜想假设】 猜想一：水蒸气。 猜想二：二氧化碳。 猜想三：白烟是石蜡蒸气凝结成的石蜡固体颗粒。 【实验2】 （3） 操作步骤 实验现象 实验结论 实验一：吹灭蜡烛，立即用干而冷的玻璃片放在白烟上 玻璃片上只出现了一些白色固体物质 猜想一不成立 实验二：吹灭蜡烛，立即用一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩住白烟 澄清石灰水变浑浊 猜想二 （填“成立”或“不成立”） 实验三：吹灭蜡烛，立即用燃着木条靠近白烟 猜想三成立 【分析】 （4）实验最终证明白烟不是二氧化碳，但实验二中观察到澄清石灰水变浑浊，其原因可能是 。 【反思】 （5）得到正确结论以后，小明和同学们反思了实验探究过程，发现不用经过实验探究也可以排除猜想一和猜想二，理由是 。 39．(23-24九上·湖北大冶·期中)某同学将打磨过的铝箔加入到氢氧化钠（NaOH）溶液中，结果发现有气泡产生，为了解该气体的成分，实验小组进行了以下探究活动： 【作出猜想】 猜想一：氧气；猜想二：氢气；猜想三：二氧化碳 （1）其他同学认为猜想三是错误的，理由是 。 【进行实验】 分别进行实验： （2）利用图①装置进行实验：反应一段时间后，观察到 ，则猜想一错误。 （3）利用图②装置进行实验：反应一段时间，气体验纯后，在尖嘴处点火观察到 ，则猜想二正确。 【得出结论】 （4）氢氧化钠、水、铝能反应生成偏铝酸钠（NaA1O2）和氢气，请写出此反应的化学方程式： 。 地 城 考点06 计算题 40．（24-25九上·湖北武汉部分学校·期中)由乙炔、乙烯、乙烷组成的混合物在足量的氧气中燃烧，生成和一定质量的，混合物中乙炔、乙烯、乙烷的分子个数比可能为 A． B． C． D． 41．(24-25九上·武汉江汉区·期中)如图是诺氟沙星胶囊的使用说明书，某患者遵医嘱，每次服用诺氟沙星胶囊，一段时间后病情有了好转。以下判断错误的是 主要成分：诺氟沙星（化学式为） 相对分子质量：319 规格：每粒 一日2次，7日为一个疗程贮存：避光，密封保存 A．诺氟沙星胶囊是混合物 B．诺氟沙星分子中碳、氢原子的个数比为 C．诺氟沙星中氮元素的质量分数是 D．患者一个疗程共服用了56粒诺氟沙星胶囊 42．（24-25九上·湖北丹江口·期中)钙片的主要成分是碳酸钙（化学式CaCO3），完成以下计算（不写计算过程）： （1）CaCO3的相对分子质量是 。 （2）CaCO3中碳元素和氧元素的质量比是 。 （3）CaCO3中钙元素的质量分数是 。 （4）10gCaCO3中含钙元素的质量是 。 （5）如果每天需补0.6g钙元素，则需碳酸钙的质量是 。 43．(24-25九上·湖北武汉硚口区·期中)合理使用化肥能够增加粮食作物的产量。小明的父亲想购买化肥，小明帮父亲在网上的一家公司查询到了当下三种化肥售价如下： 化肥编号及名称 A．尿素 B．氯化铵 C．碳酸氢铵 化学式 价格（元/吨） 2600 1500 1000 请回答下列问题： （1）尿素的相对分子质量为 。 （2）中氮、氧元素质量比为 （填最简整数比）。 （3）小明发现父亲要买的是一种氮肥，而且小明的父亲说氮元素含量越高，肥效越好。如果你是小明，在消费金额相同的条件下，你建议买 （填名称）更为划算。 （4）小明的父亲最后听从了小明的建议，买到了最为划算的化肥，共花了500元，那么小明父亲购买的这批化肥中氮元素的质量为 。（保留到小数点后一位） 44．(24-25九上·湖北咸宁·期中)奥司他韦(化学式为(C16H28N2O4)是目前治疗和预防流感的药物之一。请回答： （1）奥司他韦是由 种元素组成的。 （2）奥司他韦的相对分子质量是 。 （3）奥司他韦分子中碳、氧原子个数比为 (最简整数比)。 （4）31.2g奥司他韦中氮元素的质量为多少g?(写出计算过程) 45．（24-25九上·湖北武汉部分学校·期中)计算 （1）钙是维持入体正常功能所必需的元素，有时需要补钙满足人体需求。图1和图2分别为两种补钙剂说明书的一部分。请根据图示中的信息回答下列问题： 葡萄糖酸钙片 【主要成分】每片含葡萄糖酸钙 【用法】口服 【用量】每日3次，一次_______片 金钙尔奇 【主要原料】碳酸钙、氧化镁、硫酸锌、硫酸铜、维生素等 【含量】每片含钙、镁、锌、铜等 【用量】每日2次，一次1片 ①葡萄糖酸钙的相对分子质量是 。 ②碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为 。 ③碳酸钙中钙元素的质量为 。 ④每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为 。 ⑤按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若服用葡萄糖酸钙片，一日3次，一次应服用多少片 (写出计算过程，计算过程中均精确到0.1)？ （2）在医疗上葡萄糖常用于病人输液。测得某种葡萄糖水溶液中氢元素的质量分数为，则该溶液中葡萄糖的质量分数为 。 46．(24-25九上·湖北襄阳襄州区·期中)《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载，“烧石成灰”发生的反应为：CaCO3CaO+CO2↑。 （1）CO2中碳、氧元素质量之比 。 （2）计算，10g碳酸钙充分反应后。可制得氧化钙的质量是多少？(写出计算过程) 地 城 考点07 科技信息题 47．（24-25九上·湖北荆楚联盟·期中)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，氨气是一种重要的物质，可用于制造硝酸和氮肥，图1是合成氨的工艺流程图，图2是合成氨的微观过程。 （1）图1中，利用液态空气中各成分的 不同，可以从空气中得到氮气。合成氨气时发生化学变化的文字表达式为 ，上述流程中可以循环利用的物质是 。 （2）由图2可知，该反应过程中没有发生改变的微观粒子是 （填符号）。 （3）下列有关氮气和氢气反应的催化剂的说法正确的是_____（填序号）。 A．化学反应前后其质量减少了 B．增加了生成物的质量 C．改变了化学反应速率 D．理论上催化剂可以重复使用 48．(24-25九上·湖北武汉硚口区·期中)水是重要的自然资源，与人类生产生活息息相关。 （1）科学家研制了一种“光电化学制氢”的方法，利用半导体材料吸收太阳能并转化为电能，再利用电能电解水生成氢气和氧气，最后利用燃料电池发电，反应如图所示。写出反应①的符号表达式 ；反应①和反应②可以说明水是由 组成的。 （2）对比古今净水工艺，回答问题： ①“漉水囊”可滤出水中浮游生物，此过程对应的操作1的名称是 ，实验室此操作需要用到的玻璃仪器是 。 ②永嘉出土的明末水处理池是最早利用“木炭吸附”的净水工艺，木炭具有吸附性的原因是 。 （3）应用：将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图所示装置进行水的净化。你认为 （、）设计的更为合理。通过该装置净化后的不宜直接饮用的原因是 （答一点）。 49．(24-25九上·湖北襄阳襄州区·期中)氨气是一种重要的化工原料，用氮气(N2)和氢气(H2)合成氨气是人类科学技术上的一项重大突破。如图1所示是合成氨气的主要过程。 第一步：分离空气 分离空气的常用方法有以下两种： 方法Ⅰ．将空气液化后再汽化。 （1）液态空气汽化时首先分离出氮气，则沸点：N2 O2(选填“高于”、“等于”、“低于”)。已知N2沸点-196℃；O2沸点-183℃。 方法Ⅱ．用分子筛分离。 （2）分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，如图2.则分子大小：N2 O2(选填“大于”、“等于”、“小于”) 第二步：合成氨气 （3）写出氮气(N2)和氢气(H2)在高温、高压和催化剂的作用下反应生成氨气(NH3)的化学方程式 。 （4）该生产过程中可循环利用的物质是 。 （5）请结合所学知识，谈谈你对催化剂的认知和理解 。(一条即可) 50．（24-25九上·湖北丹江口·期中)太阳能是清洁的可再生能源，昼夜、季节及天气等因素对持续、稳定地利用太阳能有较大影响。 储能是解决上述问题的重要途径。目前，储热体系受到广泛关注，其工作原理如图所示。在脱水反应器中，将太阳能以化学能的形式存储起来；需要能量时，水合反应器中发生反应释放热量。 回答下列问题。 （1）文中提到的能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为 。 （2）依据图回答： ①图中参与循环的元素共有 种。 ②脱水反应器中发生反应的化学方程式为，该反应属于 （填“化合”“分解”）反应。 ③液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气，此过程中，水分子间的间隔 （填“变大”“变小”或“不变”）。 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 综合突破02 能力拔高50题 3大高频考点概览 考点01 化学思想方法 考点02 图像题 考点03 科普阅读题 考点04 流程题 考点05 科学探究题 考点06 计算题 考点07 科技信息题 地 城 考点01 化学思想方法 1．(24-25九上·湖北应城·期中)2024版九年级化学教材的“方法导引”是科学研究和化学学习过程中的基本思路和方法。下列导引中所举示例正确的选项是 示例 方法 示例 A 模型 现在科学表明道尔顿原子模型是正确的 B 分类 物质可以分为纯净物和混合物，五氧化二磷属于混合物 C 控制变量 分别向等质量的5%和10%的过氧化氢溶液中加入不同质量的二氧化锰，能探究出催化剂的质量对反应速率的影响 D 预测 甲烷能够用排水法收集，我们可以预测出其不溶于水且不与水反应 【答案】D 【解析】A、现在科学表明，道尔顿原子模型并不是完全正确的‌。道尔顿提出的原子论认为原子是组成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球‌。然而，随着科学的发展，人们对原子的结构有了更深入的理解，发现原子并不是简单的实心球，而是由更小的粒子，如质子、中子和电子组成，且这些粒子在原子内部的分布和运动情况也远比道尔顿模型复杂‌。因此，从现代科学的角度来看，道尔顿的原子模型并不准确。错误； B、五氧化二磷，作为一种化学物质，其分子式为P₂O₅，表示的是由磷元素和氧元素以特定比例结合而成的单一化合物。错误； C、在探究催化剂的质量对反应速率的影响时，需要确保其他所有可能影响反应速率的因素都保持不变，只改变催化剂的质量。  然而，在这个问题中，有两个主要的变量：过氧化氢溶液的浓度和二氧化锰（催化剂）的质量。题目中提到的是向“等质量的5%和10%的过氧化氢溶液”中加入不同质量的二氧化锰。这里过氧化氢溶液的浓度也是一个变化的变量，它同样会影响反应速率。错误； D、排水法是一种常用的气体收集方法，其原理是利用气体不溶于水且不与水反应的特性，通过将水从集气瓶中排出从而收集到气体。因此，如果甲烷可以用排水法收集，那么它必须满足不溶于水且不与水反应的条件‌。正确； 故选D。 2．(24-25九上·武汉江汉区·期中)化学概念在逻辑上存在并列、交叉和包含关系，可用下图表示这三种关系 以下关系界定正确的是 A．化合物和混合物属于交叉关系 B．物理变化和化学变化属于并列关系 C．氧化反应和化合反应属于包含关系 D．非金属元素和稀有气体元素属于包含关系 【答案】B 【解析】A、纯净物包括单质和化合物，纯净物和混合物是并列关系，所以化合物和混合物属于并列关系，选项错误； B、物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化，物理变化和化学变化属于并列关系，选项正确； C、氧化反应是物质与氧的反应，化合反应是多种反应物生成一种物质的反应；有些氧化反应是化合反应，例如铁丝燃烧，有些氧化反应不是化合反应，例如蜡烛燃烧，故二者属于交叉关系，选项错误； D、元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素，它们之间是并列关系，选项错误。 关系B。 3．(24-25九上·武汉江汉区·期中)归纳和推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理中，正确的是 A．氧气由氧元素组成，所以能通过分解反应生成氧气的物质一定含有氧元素 B．化合反应只有一种生成物，所以只有一种生成物的反应一定是化合反应 C．单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的物质一定是单质 D．同种元素的微粒质子数相同，所以质子数相同的微粒一定属于同种元素 【答案】A 【解析】A、氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，则能通过分解反应生成氧气的物质一定含有氧元素，该选项推理正确； B、化合反应是指多种物质生成一种物质的反应，则只有一种生成物的反应不一定为化合反应，该选项推理不正确； C、单质为只含一种元素的纯净物，但物质分为纯净物和混合物，则由同种元素组成的物质不一定为单质，如氧气和臭氧的混合物中只含一种元素，该选项推理不正确； D、元素为质子数相同的一类原子，则质子数相同的微粒不一定为同种元素，如水分子和氖原子的质子数相同，该选项推理不正确。 故选A。 4．（23-24九上·武汉汉阳区·期中)下列关于化学学科基本观念的说法正确的是 A．结构观——O2和O3都是氧元素组成的单质，两者的化学性质相同 B．守恒观——化学反应前后分子、原子的种类均不变 C．能量观——出现发热现象的一定是化学变化 D．转化观——若燃烧后有水生成，则可燃物中一定含氢元素 【答案】D 【解析】A、O2和O3都是氧元素组成的单质，但是氧气是由氧气分子构成，臭氧是由臭氧分子构成，两者的分子构成不同，所以两者的化学性质不相同，说法错误，故不符合题意； B、原子是化学变化中的最小粒子，化学反应前后原子的种类不变；化学变化中分子分成原子，原子重新结合成新的分子，所以在化学反应前后分子的种类一定发生改变，例如水分子在通电的条件下分解，生成氢分子和氧分子；说法错误，故不符合题意； C、出现发热现象的不一定是化学变化，如灯通电出现发热现象，但没有新物质生成，属于物理变化，不属于化学变化，说法错误，故不符合题意； D、若燃烧后有水生成，水中含有氢元素，则可燃物中一定含氢元素，说法正确，故符合题意。 故选D。 5．推理是学习化学的重要思维模式。下列推理正确的是 A．单质是由同种元素组成的物质，由同种元素组成的物质一定是单质 B．点燃氢气前需要检验氢气纯度，可燃性气体在点燃前都需要检验纯度 C．H2O2分解过程中，加入二氧化锰催化剂可加快H2O2的分解，则催化剂只能加快反应速率 D．稀有气体都没有颜色和气味，则没有颜色和气味的气体一定是稀有气体 【答案】B 【解析】A、单质是由同种元素组成的物质，但由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气与臭氧的混合物由氧元素组成，但它属于混合物，说法错误，不符合题意； B、氢气具有可燃性，氢气与空气混合遇明火易发生爆炸，因此点燃氢气前需要检验氢气纯度，则可燃性气体在点燃前都需要检验纯度，说法正确，符合题意； C、分解过程中，加入二氧化锰催化剂可加快的分解，但催化剂不是只能加快反应速率，也能减慢反应速率，说法错误，不符合题意； D、稀有气体都没有颜色和气味，但没有颜色和气味的气体不一定是稀有气体，如氧气、氮气都是无色无味的气体，说法错误，不符合题意。 故选：B。 6．(24-25九上·武汉江汉区·期中)化学观念是化学学科重要的核心素养。下列对化学基本观念的认识中错误的是 A．能量观：用过氧化氢、高锰酸钾制取氧气都是吸热反应 B．守恒观：化学反应前后，原子的种类和数目都不变 C．转化观：在一定条件下，通过化学反应可以实现物质转化 D．微粒观：分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子 【答案】A 【解析】A、过氧化氢制取氧气是放热反应，而加热高锰酸钾制取氧气是吸热反应，A说法错误，符合题意； B、化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，化学反应前后，原子的种类和数量不变，B说法正确，不符合题意； C、在一定条件下，通过化学反应可以实现物质转化，如一氧化碳和二氧化碳可以实现相互转化，C说法正确，不符合题意； D、分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子，D说法正确，不符合题意； 故选：A。 7．(24-25九上·湖北咸宁·期中)建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型不正确的是 A．空气成分示意图 B．质量守恒定律 C．地壳中元素含量 D．物质的组成与结构 【答案】B 【解析】A、空气的成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、其他成分1%，模型正确，不符合题意； B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类、原子种类及数目均不变，分子种类一定发生改变，模型错误，符合题意； C、地壳中元素含量：氧元素48.60%、硅元素26.30%、铝元素7.73%、铁元素4.75%、其他12.62%，模型正确，不符合题意； D、从宏观角度看，物质是由元素组成的，从微观角度看，分子、原子、离子都是构成物质的微粒，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，模型正确，不符合题意。 故选：B。 8．（24-25九上·湖北荆楚联盟·期中)运用图示法可以帮助我们巧学化学。下列图示错误的是 A．相对分子质量由小到大 B．氯元素的化合价从低到高 C．原子序数从小到大 D．地壳中元素的含量从低到高 【答案】D 【解析】A、从左到右，依次增加碳原子和氢原子，相对分子质量依次增大，选项正确； B、氯化钠中氯元素化合价-1，氯气中氯元素的化合价0，次氯酸钠中氯元素的化合价+1，氯酸钾中氯元素的化合价+5，选项正确； C、He原子序数为2，N原子序数为7，Ne原子序数为10，Ar原子序数为18，原子序数从小到大，选项正确； D、地壳中含量较多的元素（前四种）按含量从高到低排列顺序为：氧、硅、铝、铁，选项错误。 故选D。 9．（24-25九上·湖北荆楚联盟·期中)逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是 A．离子是带电荷的微观粒子，则带电荷的微观粒子一定是离子 B．有新物质生成的变化是化学变化，则化学变化一定有新物质生成 C．单质由一种元素组成，则由一种元素组成的物质一定是单质 D．化合物中金属元素一般显正价，则显正价的元素一定是金属元素 【答案】B 【解析】A、离子是带电荷的微观粒子，如钠离子是带一个单位正电荷的微粒。但带电荷的微粒不一定是离子，如质子，电子都是带电的微观粒子，但它们不是离子，不符合题意； B、有新物质生成的变化是化学变化，如钢铁生锈，因此化学变化中一定有新物质生成，如纸张燃烧生成了新物质二氧化碳和水，符合题意； C、单质由一种元素组成，如氧气是由氧元素组成，它是由一种元素组成的纯净物，属于单质。但由一种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧组成的混合物，虽然其中只含有一种元素，但它不是单质，不符合题意； D、化合物中金属元素一般显正价，如氧化钙中钙元素显+2价。但在化合物中显正价的元素不一定是金属元素，如水中氢元素显+1价，不符合题意。 故选B。 10．（23-24九上·湖北黄冈·期中)分析、推理和类比是化学学习中常用的思维方法，下列分析、推理或类比正确的是 A．单质中只含一种元素，因此只含有一种元素的纯净物一定是单质 B．氮气的化学性质不活泼常作保护气，所以化学性质不活泼的气体都可用作保护气 C．氧化反应都有热量放出，所以有放出热量的反应都是氧化反应 D．元素是质子数相同的一类原子的总称，则质子数相同的粒子一定属于同种元素 【答案】A 【解析】A、单质是由同种元素组成的纯净物，即单质中只含一种元素，因此只含有一种元素的纯净物一定是单质，故A推理正确； B、氮气的化学性质不活泼常作保护气，但是化学性质不活泼的气体不一定都可用作保护气，故B推理错误； C、氧化反应都会放出热量，但放出热量的变化不一定都是氧化反应，如氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出热量，不属于氧化反应，故C推理错误； D、元素是质子数相同的一类原子的总称，但是质子数相同的粒子不一定属于同种元素，例如氖原子和水，质子数都是10，不属于同种元素，故D推理错误； 故选：A。 11．（24-25九上·湖北武汉武昌区部分学校·期中)化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。下列选项符合如图所示关系的是 A B C D X 纯净物 化学变化 氧化反应 化合反应 Y 混合物 物理变化 化合反应 分解反应 【答案】C 【分析】图示关系表示X和Y是交叉关系。 【解析】A、物质分为纯净物和混合物，纯净物和混合物是并列关系，故错误； B、化学变化和物理变化是并列关系，故错误； C、氧化反应和化合反应是交叉关系，有的氧化反应是化合反应，如硫在氧气中燃烧，有的氧化反应不是化合反应，如甲烷燃烧，故正确； D、化合反应和分解反应是并列关系，故错误。 故选C。 12．(23-24九上·湖北丹江口·期中)下列对主题知识的归纳有错误的是 A．化学之最①空气中含量（体积分数）最多的物质是氮气②地壳中含量（质量分数）最多的元素是铝元素 B．化学与安全①氢气点燃前，一定要检验氢气纯度②酒精灯里的酒精洒到桌面上燃烧起来，可用湿抹布盖灭 C．化学中的决定关系①决定元素化学性质——最外层电子数②决定元素种类——质子数 D．化学与生活①生活中可以通过煮沸降低水的硬度②氮气的化学性质不活泼，食品包装中充氮气以防腐 【答案】A 【解析】A、①空气中各成分的体积分数约为：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%等。氮气占比最高，因此该陈述正确。②地壳中元素质量分数排名为：氧元素> 硅元素> 铝元素> 铁元素等。铝元素是第三位，含量最多的元素是氧元素。因此该陈述错误。故A错误。 B、①氢气是可燃性气体，若混有空气或氧气，点燃时可能发生爆炸。因此，点燃前必须检验纯度。该陈述正确。②酒精燃烧属于可燃液体火灾，用湿抹布覆盖能隔绝空气（氧气），使火焰熄灭。该陈述正确。故B正确。 C、①元素的化学性质主要取决于原子最外层电子数。例如，钠原子（最外层1个电子）易失电子，化学性质活泼；氯原子（最外层7个电子）易得电子，化学性质活泼。该陈述正确。②元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。例如，氢元素质子数为1，碳元素质子数为6。质子数不同，元素种类不同。该陈述正确。故C正确。 D、①水的硬度主要由钙、镁离子引起。煮沸可使部分钙、镁离子形成碳酸钙、氢氧化镁等沉淀，从而降低硬度。该陈述正确。②氮气化学性质不活泼，不易与其他物质反应。食品包装中充氮气可隔绝氧气，防止食品氧化变质。该陈述正确。故D正确。 故选A。 13．(23-24九上·湖北丹江口·期中)推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．单质中只含一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质 B．同种分子构成的物质是纯净物，纯净物一定由同种分子构成 C．所有的原子都是由质子、中子和电子构成 D．氧化物是指含有氧元素的化合物，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物 【答案】D 【解析】A. 单质是由同种元素组成的纯净物，但只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物。例如，氧气（O2）和臭氧（O3）都是只含氧元素的物质，但它们的混合物只含有一种元素，却是混合物，不是单质。因此，只含一种元素的物质不一定是单质。判定结论：错误，不符合题意； B.同种分子构成的物质确实是纯净物，但纯净物不一定由分子构成。纯净物可以由原子、离子或分子构成。例如，铁（Fe）是由铁原子构成的纯净物，但不是由分子构成；氯化钠（NaCl）是由钠离子和氯离子构成的纯净物，也不是由分子构成。因此，纯净物不一定由同种分子构成。判定结论：错误，不符合题意； C. 并非所有原子都同时含有质子、中子和电子。氢原子是最简单的原子，它只有1个质子和1个电子，没有中子（中子数为0）。因此，该说法忽略了氢原子的特殊情况。判定结论：错误，不符合题意； D. 氧化物的定义是：由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧。但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，因为它可能含有三种或更多元素。例如，硫酸（H2SO4）含有氢、硫、氧三种元素，是含氧化合物，但不是氧化物（因为它不是由两种元素组成）。氧化物必须同时满足“化合物”“两种元素”“其中一种为氧”的条件。判定结论：正确，符合题意； 故选D。 地 城 考点02 图像题 14．（24-25九上·湖北丹江口·期中)下列曲线图能正确反映对应变化关系的是 A．向一定量的二氧化锰中持续加入过氧化氢溶液 B．将水通电分解一段时间 C．加热一定量高锰酸钾固体 D．用红磷测定空气中氧气含量 【答案】A 【解析】A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，随着过氧化氢质量的不断增大，氧气质量也不断增大，该选项对应变化关系正确，故A符合题意； B、将水通电分解一段时间，氢气与氧气的体积比为2:1，而非质量比，该选项对应变化关系错误，故B不符合题意； C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应进行，固体的质量不断减小，当高锰酸钾完全反应后，固体的质量不再改变，但不是零，该选项对应变化关系不正确，故C不符合题意； D、空气中氧气约占其总体积的五分之一，足量的红磷燃烧耗尽氧气，所以剩余气体约占空气总体积的五分之四，而不是五分之一，该选项对应变化关系不正确，故D不符合题意； 故选A。 15．（24-25九上·湖北武汉武昌区部分学校·期中)下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．加热一定质量的高锰酸钾固体 B．将足量的硫粉与一定质量的氧气在密闭装置内引燃 C．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 D．用等质量的氯酸钾在有、无催化剂并加热的条件下制氧气 【答案】D 【解析】A、高锰酸钾固体分解生成锰酸钾固体、二氧化锰固体和氧气，由于生成了氧气，反应后固体质量不断减少，但固体质量不会变成零，故A选项图像与实验操作过程不对应； B、硫粉和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，反应后气体的质量不断增加，但反应前气体的质量不能是零，故B选项图像与实验操作过程不对应； C、二氧化锰在过氧化氢分解的过程中作催化剂，反应前后质量不变，图像应成一条水平直线，故C选项图像与实验操作过程不对应； D、催化剂可以改变化学反应速率而不能改变生成物的质量，故等质量的氯酸钾在有无催化剂条件下制氧气，生成氧气的质量相同，但使用催化剂是反应速率快，故D选项图像与实验操作过程相对应。 故选D。 【点睛】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。 16．(24-25九上·湖北荆州·期中)如图中能正确反映对应变化关系的是 A．  测定空气中氧气的含量 B．  加热高锰酸钾制氧气 C．  用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 D．  电解水 【答案】B 【解析】A、测定空气中氧气的含量，红磷燃烧，放出热量，装置内气体受热膨胀，体积增大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，且消耗了氧气，气体体积逐渐减小，最后气体的体积小于原体积，且消耗氧气的体积占空气体积的1/5，剩余气体的体积约占空气体积的4/5，不符合题意； B、加热高锰酸钾制取氧气，加热到一定程度高锰酸钾才开始分解，后高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合题意； C、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，有催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相同，不符合题意； D、在电解水实验中，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，不是质量比，不符合题意。 故选B。 17．（23-24九上·武汉汉阳区·期中)在实验室用高锰酸钾制取氧气的过程中，下列图像能正确表示对应变化关系的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，试管中剩余固体中钾元素的质量在反应前后不变，选项错误； B、反应过程中锰元素的质量不变，随反应的进行剩余固体的质量减小，锰元素的质量分数增大，选项正确； C、试管内剩余固体的质量不能为零，选项错误； D、生成气体的质量到达最大值后不能减少，选项错误； 故选B。 18．（23-24九上·湖北黄冈·期中)在a、b两支试管中分别倒入等体积的过氧化氢溶液，向a试管中加入二氧化锰，b试管中加入相同质量的氧化铁，产生氧气的质量随反应时间的变化关系如图所示。已知氧化铁也可以作为过氧化氢分解的催化剂。下列说法中正确的是 A．两份过氧化氢溶液的初始浓度不相同 B．反应后氧化铁和二氧化锰的质量都减少 C．氧化铁的催化效果比二氧化锰好 D．反应停止后，向试管中再加入过氧化氢溶液，无明显现象 【答案】A 【解析】A、由图可知，最后生成氧气的质量不同，故两份过氧化氢溶液的初始质量不相同，由于过氧化氢溶液的体积相同，所以两份过氧化氢溶液的初始浓度不相同，故A说法正确； B、在该反应中，氧化铁和二氧化锰均是催化剂，反应后，氧化铁和二氧化锰的质量都不变，故B说法错误； C、由图可知，加二氧化锰的过氧化氢溶液反应速率快，故二氧化锰的催化效果比氧化铁好，故C说法错误； D、氧化铁和二氧化锰是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故反应停止后，向试管中再加入过氧化氢溶液，还会产生大量气泡，故D说法错误； 故选：A。 地 城 考点03 科普阅读题 19．（24-25九上·湖北丹江口·期中)阅读下面科普短文，结合所学知识回答相关问题。 北京时间2024年4月25日，神舟十八号载人飞船发射成功！这次发射成功不仅意味着中国航天事业又向前迈进了一大步，而且也是中国科技实力的又一次展现。 信息1：天和核心舱内气体组成和空气成分基本一致，发射采用液氢和液氧作为助推剂，有利于环境保护。 信息2：飞船座舱通过专用风机将座舱内部的空气引入净化罐，利用过氧化钠（）吸收二氧化碳，生成碳酸钠（Na2CO3）和氧气，净化后的空气再重新流回舱内。 信息3：主电源储能电池由镍铁电池更改为锂电池。其能量更高、循环寿命更长、高倍率充电更佳，还能为整船减重约50公斤。 回答下列问题： （1）天和核心舱内气体组成中含量最多的物质是 （填化学式）。 （2）从环保角度考虑，液氢作燃料的优点是 。 （3）写出净化罐中吸收二氧化碳反应的符号表达式 。 （4）锂原子的结构示意图如图所示，锂元素位于元素周期表中第 周期。 【答案】（1）N2 （2）燃烧的产物为水，对环境无污染（合理即可） （3） （4）二/2 【解析】（1）天和核心舱内气体组成和空气成分基本一致，则天和核心舱内气体组成中含量最多的物质是氮气，化学式为N2，故填：N2； （2）从环保角度考虑，液氢作燃料的优点是：燃烧的产物为水，对环境无污染，故填：燃烧的产物为水，对环境无污染（合理即可）； （3）过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠（Na2CO3）和氧气，反应的符号表达式为，故填：； （4）原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，由锂原子的结构示意图可知，锂原子核外电子层数为2，则锂元素位于元素周期表中第二周期，故填：二或者2。 20．(24-25九上·湖北荆州·期中)科普阅读。 北京时间2024年4月25日，神舟十八号载人飞船发射成功！这次发射成功不仅意味着中国航天事业又向前迈进了一大步，而且也是中国科技实力的又一次展现。 信息1：天和核心舱内气体组成和空气成分基本一致，发射采用液氢和液氧作为助推剂，有利于环境保护。 信息2：飞船座舱通过专用风机将座舱内部的空气引入净化罐，利用过氧化钠（Na2O2）吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，净化后的空气再重新流回舱内。 信息3：主电源储能电池由铁镍电池更改为锂电池。其能量更高、循环寿命更长、高倍率充电更佳，还能为整船减重约50公斤。 回答下列问题： （1）天和核心舱内气体组成中能供给宇航员呼吸的气体是 （填化学式）。 （2）从环保角度考虑，液氢作燃料的优点是 。 （3）净化罐中利用过氧化钠（Na2O2）吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，请标出碳酸钠中碳元素的化合价 。 （4）锂元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是________（填字母序号）。 A．x=3 B．锂元素属于金属元素 C．在化学反应中，锂原子易失去电子 D．锂元素位于元素周期表中第三周期 【答案】（1）O2 （2）燃烧的产物为水，对环境无污染 （3） （4）D 【解析】（1）氧气能供给呼吸，天和核心舱内气体组成中能供给宇航员呼吸的气体是氧气，化学式为O2。故填：O2。 （2）从环保角度考虑，液氢作燃料的优点是燃烧的产物为水，对环境无污染。故填：燃烧的产物为水，对环境无污染。 （3）化合物中钠元素显+1价，氧元素一般显-2价，设碳酸钠中碳元素的化合价为x，根据化合物中各种元素化合价的代数和等于零，则：(+1)2++(-2)3=0，得：x=+4；根据化合价的表示方法，碳酸钠中碳元素的化合价表示为：。故填：。 （4）A.由锂原子结构示意图可知，锂原子核内质子数为3，根据质子数=原子序数，所以x=3，故A正确； B.根据元素名称带有“钅”字旁，锂元素属于金属元素，故B正确； C.由锂原子结构示意图可知，锂原子最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，锂原子易失去电子，故C正确； D.根据原子电子层数与元素周期数一致，锂元素位于元素周期表中第二周期，故D错误。 故选：D。 21． (24-25九上·湖北咸宁·期中)科普阅读。阅读下列科技短文并回答问题。 氨(NH3又叫氨气)是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。氨主要来自于人工合成。1909年，弗里茨•哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨气。工业合成氨的流程如图1所示。为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在高温、高压条件下，在铁触媒作用下，用体积比为1∶3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时(平衡时)，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。至今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。 （1）图1中分离空气得到N2的方法属于 变化(选填“物理”或“化学”)。 （2）氨气易液化，液化后形成液氨，从微观角度分析该变化知道，液氨的化学式为 。 （3）请写出工业合成氨的反应符号表达式 。 （4）由图2分析，按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是______(填字母序号)。 A．200大气压、300℃ B．400大气压、300℃ C．200大气压、500℃ D．400大气压、500℃ 【答案】（1）物理 （2） （3） （4）B 【解析】（1）图1中分离空气得到氮气的过程中没有新物质生成，属于物理变化； （2）氨气易液化，液化后形成液氨，液氨的化学式为； （3）由题干信息可知，氮气与氢气在高温高压、催化剂的作用下反应生成氨气，符号表达式为； （4）由图2可知，按压强为400大气压、温度为300℃的条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高，故选：B。 22．(24-25九上·湖北襄阳襄州区·期中)阅读科普短文。 黑火药，中国四大发明之一。由硝酸钾(KNO3)、硫粉(S)和木炭按一定比例混合而成，一定条件下引燃会发生剧烈反应，瞬间产生大量由二氧化暖、氮气等组成的混合物，同时释放大量热。 制作烟花的过程中，在黑火药中加入一些发光剂和发色剂，能使烟花呈现五彩缤纷的颜色。发光剂是金属镁或金属铝的粉末。发色剂是一些金属化合物，不同金属元素的化合物在火焰上灼烧时，发出不同颜色的光芒。例加，氯化钠和硫酸钠等物质在火焰上灼烧时会发出黄色光芒；含钙化合物会发出砖红色光芒；含铜化合物会发出绿色光芒。人们常通过燃放烟花来烘托节日气氛，氮原因黑火药燃烧会产生有害气体，也带来一些环境问题。 （1）黑火药属于 (选填“纯净物”或“混合物”)。 （2）黑火药引燃时，除二氧化碳、氮气以外的其他产物中一定含 元素(填元素符号)。 （3）写出镁粉在氧气中燃烧的化学方程式 。 （4）若加入硫酸铜发出光芒的颜色是 。 【答案】（1）混合物 （2）K、S （3） （4）绿色 【解析】（1）黑火药中含有多种物质，属于混合物； （2）黑火药中含有硝酸钾(KNO3)、硫粉(S)和木炭，根据反应前后元素种类不变，黑火药引燃时，除二氧化碳、氮气以外的其他产物中一定含钾元素（K）和硫元素（S）； （3）镁燃烧生成氧化镁，方程式为：； （4）含铜化合物会发出绿色光芒，所以加入硫酸铜会发出绿色光芒。 23．(24-25九上·湖北武汉硚口区·期中)阅读下面科普短文： 科学分析表明，汽车尾气中含有多种污染物。目前最有效的汽车尾气治理方法是在发动机排气系统中加装催化转化器，在催化剂的作用下发生一系列反应，使、、碳氢化合物三种有害物质较快地转化为对人体无害的、和水蒸气（），因此这种催化剂被称为三效催化剂（）。通常是以贵金属铂、铑、钯为活性组分，它们是三效催化剂中其催化作用的主体。制作时，将贵金属通过浸渍的方法分散在活性涂层上，并将涂层附在熔点达的堇青石载体上。 根据以上科普短文内容，下列说法错误的是： A．化学反应后的质量和化学性质不变 B．该催化剂能有效降低汽车尾气中空气污染物的排放量 C．示意图中的物质有四种氧化物和两种单质 D．如使用具有同等催化能力的铁、锰等金属代替铂和钯，可降低研制成本 【答案】C 【解析】A、催化剂在化学反应前后本身的质量和化学性质不变。是这一系列反应的催化剂，因此化学反应后的质量和化学性质不变，选项A正确； B、在的催化作用下，汽车尾气中的有害物质、、碳氢化合物较快地转化为对人体无害的、和水蒸气（），有效降低了汽车尾气中空气污染物的排放量，选项B正确； C、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，因此图中有五种氧化物：NO、CO、H2O、CO2、Al2O3。单质是由同种元素组成的纯净物，因此图中有两种单质：O2、N2。图中C3H8是有机物，贵金属活性组分是贵金属铂、铑、钯组成的混合物，堇青石载体的主要成分是镁铝硅酸盐，它们既不是氧化物，也不是单质。选项C错误； D、由于贵金属铂和钯的价格较高，铁、锰的价格较低，如使用具有同等催化能力的铁、锰等金属代替铂和钯，可降低研制成本，选项D正确。 故选C。 24．（24-25九上·湖北荆楚联盟·期中)阅读科普短文，回答下列问题。 地球上总体水量丰富，但淡水仅占总水量的2.5%，其余是海水或咸水，海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施。我国海水淡化水用途如图1所示。当前全球海水淡化技术主要有蒸馏法和膜分离法，其中蒸馏法能耗大，制取淡水成本高，膜分离法利用反渗透膜的选择透过性实现海水淡化，其最大优点是节能，工作原理如图2所示。 （1）我国海水淡化水用途排在首位的是 。 （2）限制蒸馏法大规模应用的原因是 。 （3）写出一种不能透过反渗透膜的阳离子符号 。 （4）请你例举一种节约用水的方法 。 【答案】（1）生活用水 （2）能耗大或制取成本高 （3）Na+ （4）淘米水浇花（或工业用水重复使用或采用节水灌溉方式或推广节水器具等合理即可） 【解析】（1）由图可知，我国海水淡化水用途排在首位的是：生活用水； （2）由题干资料可知，限制蒸馏法大规模应用的原因是蒸馏法能耗大，制取淡水成本高； （3）由图2可知，不能透过反渗透膜的阳离子是钠离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，故填：Na+； （4）节约用水，可通过“一水多用”，如淘米水浇花，也可工业用水重复使用或采用节水灌溉方式或推广节水器具等。 25．(24-25九上·湖北广水·期中)阅读下列科普短文，回答问题 碳捕捉与封存技术 “碳捕捉与封存”是我国的一项先进技术(如图所示)。 我国能源消耗的70%来自于煤炭。每秒有100吨煤在燃烧，年消耗量超过30亿吨。如果任由煤炭资源在诸多领域利用，将对大气、河流、土地产生污染，温室效应增强。实现节能减排、绿色环保，我国政府举全国之力，积极倡导并大力发展新的绿色经济。比如：电厂中的煤在极高的温度下充分燃烧，会产生大量的CO2，每年的排放量大约1600万吨，运用“碳捕捉与封存”技术，这些CO2将不会进入大气。被封存的CO2有许多用途，如用于食品保鲜、气体肥料、冷藏食物、物品灭火等，以此来消除资源的巨大浪费。我国正以超世界一流的目光发展经济，完善环保体制。 阅读文本，完成下列任务： （1）二氧化碳由 （填微粒的名称）构成。 （2）“碳捕捉与封存”技术有利于控制 的增强。 （3）煤（主要成分是碳）在高温下充分燃烧，发生反应的文字表达式为 。 （4）将分离聚集的CO2压入地下的过程中，分子间隔会 。 （5）干冰是固态的CO2，在空气中易升华，常用于冷藏食物。干冰用于冷藏食物的原理是 。 【答案】（1）二氧化碳分子 （2）温室效应 （3） （4）变小 （5）干冰升华吸热 【解析】（1）二氧化碳由二氧化碳分子构成。 （2）“碳捕捉与封存”技术有利于控制温室效应的增强。 （3）煤（主要成分是碳）在高温下充分燃烧生成二氧化碳，发生反应的文字表达为： （4）将分离聚集的CO2压入地下的过程中，分子间隔会变小。 （5）干冰用于冷藏食物的原理是干冰升华吸热。 地 城 考点04 流程题 26．(24-25九上·湖北武汉洪山区·期中)2024年10月30日，在轨执行任务的中国神舟十八号航天员们顺利打开“家门”，欢迎神舟十九号航天员入驻中国空间站，完成了“太空会师”。为保证航天员正常的生命活动，空间站内的空气须与地球上我们周围的空气组成相近，空间站内主要采用以下气体循环系统： 下列关于该气体循环系统的说法正确的是 A．只有反应③能补充氧气 B．此系统中被循环利用的物质只有 C．反应①的化学方程式为 D．空间站内空气中含量最多且不会被航天员消耗的气体是 【答案】D 【解析】A、由图可知，反应①③都能补充氧气，说法错误，不符合题意； B、由图可知，水、氢气、氧气和二氧化碳既作为生成物，又作为反应物，则此系统中被循环利用的物质有水、氢气、氧气和二氧化碳，说法错误，不符合题意； C、由图可知，反应①为水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为，说法错误，不符合题意； D、空间站内的空气与地球上我们周围的空气组成相近，所以空间站内空气中含量最多且不会被航天员消耗的气体是，说法正确，符合题意。 故选：D。 27．(24-25九上·湖北应城·期中)氨气（NH3）的合成对人类的发展有着重要的贡献。合成氨的流程如下图，请回答： （1）氮气和氢气混合压缩后再进入合成塔。氮气和氢气混合压缩，微观解释是 。 （2）氮气和氢气在高温高压条件下反应生成氨气，写出此反应的化学方程式 。 （3）氨气中氮元素的化合价为 。 （4）该流程中可循环利用的物质是 。 （5）流程中，主要通过化学变化实现的是_____（填字母序号）。 A．合成塔 B．水冷器 C．氨分离器 D．循环气体 【答案】（1）气体分子间间隔较大，压缩时分子间间隔减小 （2）N2+3H22NH3 （3）-3 （4）氮气、氢气/N2、H2 （5）A 【解析】（1）氮气和氢气混合压缩，微观解释是：气体分子间间隔较大，压缩时分子间间隔减小； （2）氮气和氢气在高温高压条件下反应生成氨，写出此反应的化学方程式：N2+3H22NH3； （3）氨气（NH3）中氢元素显+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，氮元素的化合价为-3价； （4）该流程中可循环利用的物质是氮气和氢气，因为将反应物氢气、氮气通入合成塔，氨分离塔中分离出氮气、氢气，作为循环气体又通入合成塔。 （5）A、合成塔中有新物质生成，通过化学变化实现的，符合题意； B、水冷器中没有新物质生成，不是通过化学变化实现的，不符合题意； C、氨分离器中没有新物质生成，不是通过化学变化实现的，不符合题意； D、循环气体中没有新物质生成，不是通过化学变化实现的，不符合题意。 故选A。 28．(24-25九上·武汉江汉区·期中)我国潜艇事业发展迅速，某潜艇内气体循环系统如图所示： 回答下列问题： （1）海水属于 （填“混合物”或“纯净物”）。 （2）步骤①相当于实验室 操作（填操作名称）。 （3）步骤③制取氧气系统如图所示，其中电源A极是 极；将燃着的蜡烛放入b管收集的气体中，看到的现象是 。实验室中还可用该过程验证水是由 （填符号）组成。 （4）过程④可简略表示为：葡萄糖+氧气二氧化碳+水。仅根据以上信息，下列关于葡萄糖组成的推测中，正确的是_________。 A．只含碳、氢元素 B．含有碳、氧、氢三种元素 C．含有碳、氢元素、可能含有氧元素 D．无法确定是否含有碳、氢元素 【答案】（1）混合物 （2）过滤 （3）负 发白光，放热 H、O （4）C 【解析】（1）海水中含有水和氯化钠等多种物质，属于混合物； （2）淡化膜能将水分子与水中的其它粒子，以粒子大小进行分离，从而得到淡水，相当于实验室中的过滤操作； （3）电解水正氧负氢，a管为氢气，所以电源A极为负极；b管收集的气体是氧气，蜡烛在氧气中燃烧发白光，放热； 电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气由氧元素组成的，从而说明水是由氢、氧元素组成的； （4）葡萄糖与氧气反应生成二氧化碳和水，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，水是由氢元素和氧元素组成的，反应后共有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，氧气只含有氧元素，所以葡萄糖中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。 故选C。 29．(23-24九上·湖北大冶·期中)氨（NH3）是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氦肥。氨主要来自于人工合成。工业合成氨的流程如题图所示。    （1）工业上获取氮气最廉价易得的原料是 。 （2）合成塔中发生的反应属于 （填基本反应类型）。 （3）同温同压下，等体积的不同种气体含有相同数目的分子。为提高原料的利用率，合成氨时，氮气和氢气的体积比应为 。 【答案】（1）空气 （2）化合反应 （3）1:3 【解析】（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气，氮气可从空气分离中获得，工业上获取氮气最廉价易得的原料是空气； （2）合成塔中是氮气和氢气在400-500℃、30-50MPa和铁基催化剂条件下反应生成氨气，反应的化学方程式为：，该反应符合“多变一”特征，属于化合反应； （3）同温同压下，等体积的不同种气体含有相同数目的分子，为提高原料的利用率，根据化学方程式可知，合成氨时，氮气和氢气的体积比应为1:3。 30．（24-25九上·湖北丹江口·期中)中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是用粗硅原料（含氧化镁等杂质，不考虑其他杂质与酸反应）制备高纯硅的一种简易流程。 【温馨提示：稀盐酸就是HCl气体的水溶液】 （1）写出操作m的名称 。 （2）写出SiCl4中硅元素的化合价 。 （3）上述流程中，可以循环利用的物质是 （填化学式）。 （4）滤液中含有的阳离子为氢离子和镁离子，请写出镁离子的符号 。 （5）写出SiCl4与H2反应的符号表达式 。 【答案】（1）过滤 （2）+4/ （3）HCl （4）Mg2+ （5） 【解析】（1）由流程图知，操作m是将固体和液体分离，是过滤操作；故填：过滤； （2）SiCl4中氯元素显-1价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即硅元素的化合价为+4价，故填：+4或者； （3）在流程中，既做反应物又是生成物的物质是可循环利用的物质，由流程图知，在流程中，既做反应物又是生成物的物质是氯化氢，故填：HCl； （4）离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，镁离子表示为Mg2+，故填：Mg2+； （5）根据流程图可知，SiCl4与H2在高温条件下生成Si和HCl，反应的符号表达式为，故填：。 31．(24-25九上·湖北荆州·期中)硝酸铵是一种常见的化肥，极易溶于水，易吸湿结块，受猛烈撞击或受热会发生爆炸。如图是以空气为原料合成硝酸铵的工业流程。分析流程，回答问题： 物质 氢气 氮气 氨气 沸点/℃（1.01×103Pa） -252 -195.8 -33.35 （1）步骤①得到的其他气体中稀有气体的一种用途是 。 （2）步骤②中，在1.01×105Pa时，要将工业合成氨的产物氨气从它的反应物氮气和氢气的混合物中分离开来，最适宜的温度（T）范围应控制在 。 （3）步骤④中发生反应的符号表达式为 。 （4）步骤⑤中只有硝酸铵生成，该反应属于基本反应类型中的 。请写出构成硝酸铵的阳离子的符号 。 （5）保存硝酸铵时，要注意 。 【答案】（1）制成多种用途的电光源 （2）-195.8℃≤T＜-33.35℃ （3） （4）化合反应 （5）阴凉、干燥、防潮、防撞击 【解析】（1）稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成不同用途的电光源，如可用于制霓虹灯； （2）由表中数据可知：氢气的沸点为-252℃，氮气的沸点为-195.8℃，氨气的沸点为-33.35℃，若想将氨气从反应物氮气和氢气的混合物中分离出来，利用各组分的沸点不同分离，即让氨气为液体，但氢气和氮气均变为气体，则温度（T）范围应控制在-195.8℃≤T＜-33.35℃； （3）步骤④中发生反应为一氧化氮、水和氧气反应生成硝酸，该反应的符号表达式为：； （4）步骤⑤中只有硝酸铵生成，则该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； 硝酸铵由铵根离子和硝酸根离子构成，铵根离子属于阳离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，故填：； （5）硝酸铵极易溶于水，易吸湿结块，受猛烈撞击或受热会发生爆炸，则保存硝酸铵时，要注意阴凉、干燥、防潮、防撞击。 32．（23-24九上·湖北黄冈·期中)空气是一种宝贵的自然资源。如图为利用空气生产氮肥尿素【CO（NH2）2】的工艺流程： （“一”表示相连物质之间可以发生反应，“→”表示物质之间可发生转化） （1）步骤①中，空气除了由气体压缩成液体外，还有一明显变化是 。 （2）物质A的化学式为 。 （3）步骤③的反应基本反应类型为 。 （4）氨气中氮元素的化合价为 。 （5）反应④的符号表达式为 。 【答案】（1）由无色变为淡蓝色 （2） （3）化合反应 （4） （5） 【解析】（1）步骤①中，空气由氧气、氮气等气体组成的，液态氧气为淡蓝色，空气由气体压缩成液体，其中的液氧呈淡蓝色，故填：由无色变为淡蓝色； （2）由流程图可知，反应③为空气分离出来的A气体与氢气反应生成氨气，则A气体为氮气，化学式为，故填：； （3）反应③为氮气和氢气在高温、高压和催化剂的作用下反应生成氨气，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故填：化合反应； （4）氨气中氢元素显价，根据化合物中正负化合价代数和为0，设氮元素的化合价为x，有，解得，故填：； （5）反应④是氨气和二氧化碳在一定条件下反应生成尿素和水，则反应的符号表达式为：，故填：； 33．(24-25九上·湖北咸宁·期中)化学与化工。甲烷(CH4)可作为清洁燃料和化工原料。煤综合利用获得甲烷的一种简化工艺流程图如图所示。 （1）“反应室1”中有CO生成，CO的化学名称为 ，在进入“反应室1”前，通常将煤进行粉碎处理，目的是 。 （2）“反应室1”中产生的氢气经净化后，可通入反应室 (填“2”或“3”)直接参与反应。 （3）在“反应室2”中，一氧化碳和水在催化剂、加热条件下生成二氧化碳和氢气，该反应的文字表达式为 。 （4）“反应室3”中发生的反应为CO+3H2CH4+H2O。已知CH4中H的化合价为+1，则CH4中C的化合价为 。 （5）甲烷(CH4)是由甲烷分子构成的，一个甲烷分子是由 构成的。 【答案】（1）一氧化碳 增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 （2）3 （3） （4）-4价 （5）1个碳原子和4个氢原子 【解析】（1）“反应室1”中有CO生成，CO的化学名称为一氧化碳； 在进入“反应室1”前，通常将煤进行粉碎处理，目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； （2）由流程图可知，“反应室1”中产生的氢气经净化后，可通入反应室3直接参与反应； （3）在“反应室2”中，一氧化碳和水在催化剂、加热条件下生成二氧化碳和氢气，该反应的文字表达式为； （4）已知中H的化合价为+1，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则中C的化合价为-4价； （5）甲烷()是由甲烷分子构成的，一个甲烷分子是由1个碳原子和4个氢原子构成的。 地 城 考点05 科学探究题 34．（24-25九上·湖北武汉武昌区部分学校·期中)某同学在做“对人体吸入空气和呼出气体的探究”实验时，进行了如下图的实验探究。下列说法错误的是 A．图二实验中，吸气时应打开a，关闭b；呼气时应该打开b，关闭a B．图三实验中，吸气或呼气时都不需要关闭c、d C．图三乙装置中球形干燥管的作用是防止吸气时乙中液体进入口中 D．以上三个实验均可以证明呼出气体中二氧化碳的含量比空气中二氧化碳的含量高 【答案】D 【解析】A、图二实验中，吸气时应打开a，关闭b，让空气进入；呼气时应该打开b，关闭a，让呼出气体排出，故选项正确； B、图三实验中，吸气空气从甲进入，呼气时呼出气体从乙进入澄清石灰水，故不需要关闭c、d，就可以保证气体能顺利进出，故选项正确； C、图三乙装置中球形干燥管起到防倒吸的作用，可以防止吸气时乙中液体进人口中，故选项正确； D、图二和图三实验可以证明呼出气体中二氧化碳的含量比空气中二氧化碳的含量高，图一实验主要是探究呼出气体和空气中氧气含量的差异，故选项错误。 故选：D。 35．(24-25九上·武汉江汉区·期中)实验小组对蜡烛及其燃烧进行探究。先用小刀切取一段蜡烛，再用下图装置继续探究。小组同学观察到澄清石灰水变浑浊，玻璃导管口的白烟被点燃。根据实验，同学们得出以下结论，其中错误的是 A．石蜡的硬度较小 B．石蜡燃烧产生二氧化碳和水 C．白烟有可燃性 D．石蜡燃烧过程中既有化学变化也有物理变化 【答案】B 【解析】A、用小刀能切下蜡烛，说明蜡烛硬度较小，A说法正确，不符合题意； B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则说明蜡烛燃烧生成二氧化碳，没证明有水，B说法错误，符合题意； C、白烟能被点燃，说明白烟有可燃性，C说法正确，不符合题意； D、蜡烛熔化过程中没有新物质生成，只是物质的状态发生改变，属于物理变化，而蜡烛燃烧属于化学变化，故石蜡燃烧过程中既有化学变化也有物理变化，D说法正确，不符合题意； 故选B。 36．（24-25九上·湖北丹江口·期中)某同学发现，在实验室做“铁丝在氧气中燃烧”的实验时，。有些同学的实验现象不明显，围绕这一现象，在老师的指导下，同学们进行了一系列的探究活动： （1）活动一：铁丝缠绕成螺旋状的作用？ 【实验内容】取3根材质、大小相同的铁丝，将一根拉直，另两根绕成宽窄不同的螺旋状，进行如图所示实验。 【实验现象】铁丝均能燃烧，剧烈程度不同。Ⅱ最剧烈，其次是Ⅲ，较弱是Ⅰ。 【实验分析】铁丝在氧气中能不能燃烧，与将铁丝缠绕成螺旋状 （填“有”或“无”）关。 【实验结论】将铁丝缠绕成螺旋状的作用是 。 （2）活动二：铁丝燃烧产生火星四射的原因？ 【查阅资料】日常生活中的铁制品都含有少量的碳杂质。 【实验内容】取长短相同、直径均为0.38mm、含碳量不同的4根铁丝分别在足量的氧气中燃烧。 【实验现象】 含碳量不同的铁丝 纯铁丝 含碳0.05%的铁丝 含碳0.2%的铁丝 含碳0.6%的铁丝 燃烧时的现象 无火星四射，熔断 剧烈燃烧，极少火星 剧烈燃烧，少量火星 未记录 【实验分析】推测表中“未记录”部分的内容可能是 。铁丝在氧气中燃烧的符号表达式为 。 【实验结论】通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射的现象，可能与 有关。 【反思与评价】同学们认为铁丝燃烧的现象还与氧气的浓度有关，所以想收集不同浓度的氧气进行相关实验。用排水法收集，若预先向250mL的集气瓶中装125mL水，当集气瓶中水正好排完时，收集到氧气的体积分数为 。（提示：空气中氧气的体积分数约为1/5） 【答案】（1）无 增大铁丝的受热面积 （2）剧烈燃烧，火星四射 碳含量 60% 【解析】（1）[实验分析]根据实验现象：铁丝均能燃烧，说明铁丝在氧气中能不能燃烧，与将铁丝缠绕成螺旋状无关，故填：无； [实验结论] 将铁丝绕成螺旋状，能增大铁丝的受热面积，可以使燃烧更剧烈，故填：增大铁丝的受热面积； （2）[实验分析] 根据表格分析，铁丝中含碳量的升高，铁丝燃烧越剧烈，火星越多，则含碳0.6%的铁丝燃烧现象可能是剧烈燃烧，火星四射；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的符号表达式为，故填：剧烈燃烧，火星四射；； [实验结论] 通过以上实验，可知铁丝燃烧时火星四射的现象与碳含量有关，含碳量越高，燃烧越剧烈，故填：碳含量； [反思与评价] 用排水法收集，若预先向250mL的集气瓶中装125mL水，当集气瓶中水正好排完时，收集到氧气的体积分数为，故填：60%。 37．(24-25九上·湖北武汉硚口区·期中)某兴趣小组的同学在做“铁在氧气中燃烧”的实验时，小丽同学不小心将集气瓶上的玻璃片碰掉了，导致集气瓶敞口了一段时间，结果该小组用这瓶敞口的氧气还是成功做好了铁丝燃烧的实验，小丽很是疑惑，于是对该现象进行了探究。 【提出问题】铁丝一定要在纯净的氧气中才能燃烧吗？ 【作出假设】铁丝在不纯的氧气中也可以燃烧。 【制定计划】取长短相同，直径均为的细铁丝，分别在体积分数为，，，的中实验。 【实验过程】 1．制取不同浓度的氧气 实验中用高锰酸钾制取氧气。若用如图装置收集一瓶（）不同氧气体积分数的气体，方法是在集气瓶里装满水，塞紧橡胶塞后关闭活塞，打开活塞通入氧气，把瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞，然后打开活塞通入空气，把瓶里的水全部排入量筒。（空气中氧气的体积分数约为）。 2．做铁丝燃烧实验，观察现象 氧气含量 实验现象 燃烧比弱，燃烧时间短，实验成功 燃烧比弱，燃烧时间更短，实验成功 难以燃烧，只是发红 （1）用高锰酸钾制取氧气的符号表达式为： ，该反应的基本反应类型是 。 （2）铁丝在氧气浓度中燃烧的现象： 。 （3）要制取浓度的氧气，根据上述操作，停止通入氧气时量筒内水的体积约为 。 【得出结论】 （4）小丽通过实验得出了铁丝在不纯的氧气中也可以燃烧的结论。她认为氧气必须达到一定的最低浓度铁丝才能燃烧。她根据实验又得出了铁丝在氧气中燃烧的最低浓度为，小方却不这么认为，请你写出小方的理由 。 【反思拓展】 （5）小丽突然想到，她曾在武汉的木兰花乡不夜城晚上看到过一项非遗表演：打铁花，利用高温熔化的铁水在空气中剧烈反应。写出该反应的符号表达式 ，铁丝在空气中不能燃烧但铁粉可以，说明物质的燃烧还与反应物与氧气的 有关。 【答案】（1） 分解反应 （2）剧烈燃烧，燃烧时间长 （3）75 （4）铁丝可能在氧气的浓度为40%到60%的范围内燃烧 （5） 接触面积 【解析】（1）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式为：； 反应符合一变多的特点，属于分解反应； （2）结合其它实验现象的描述，故填写的实验现象为：剧烈燃烧，火星四射，燃烧时间长； （3）这一瓶气体中氧气的总量为150mL×60%=90mL，氮气的体积是：150mL-90mL=60mL；空气的体积是：60mL÷=75mL，那么停止通入氧气时量筒内水的体积约为：150mL-75mL=75mL； （4）就0.38mm 铁丝在60%的氧气中还能够燃烧，在40%的氧气中已经不能燃烧的事实可知：燃烧所需氧气的最低体积分数大于40%，故这种铁丝有可能在氧气浓度为60%-40%的范围内燃烧，所以关于铁丝燃烧所需氧气最低浓度的结论是不合理的； （5）铁燃烧生成四氧化三铁，符号表达式为：； 相同条件下铁粉的表面积大于铁丝，与氧气的接触面积更大，铁丝在空气中不燃烧而铁粉燃烧说明燃烧还与反应与氧气的接触面积有关。 38．(24-25九上·湖北应城·期中)化学兴趣小组的同学对蜡烛燃烧进行如下探究。 探究一：蜡烛的组成。 【查阅资料】①二氧化碳是无色且能使澄清石灰水变浑浊的气体；②烟是固体小颗粒。 【实验1】某同学利用如图创新实验对蜡烛及其燃烧进行探究。当蜡烛燃烧约1分钟后，观察到石灰水变浑浊，U型管内附着大量水雾。 【实验结论】 （1）石蜡燃烧的文字表达式为 。 （2）由现象推测石蜡中一定含有的元素是 （填写符号）。 探究二：蜡烛火焰熄灭时所产生白烟的成分探究。 【提出问题】蜡烛火焰熄灭时所产生白烟的成分是什么？ 【猜想假设】 猜想一：水蒸气。 猜想二：二氧化碳。 猜想三：白烟是石蜡蒸气凝结成的石蜡固体颗粒。 【实验2】 （3） 操作步骤 实验现象 实验结论 实验一：吹灭蜡烛，立即用干而冷的玻璃片放在白烟上 玻璃片上只出现了一些白色固体物质 猜想一不成立 实验二：吹灭蜡烛，立即用一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩住白烟 澄清石灰水变浑浊 猜想二 （填“成立”或“不成立”） 实验三：吹灭蜡烛，立即用燃着木条靠近白烟 猜想三成立 【分析】 （4）实验最终证明白烟不是二氧化碳，但实验二中观察到澄清石灰水变浑浊，其原因可能是 。 【反思】 （5）得到正确结论以后，小明和同学们反思了实验探究过程，发现不用经过实验探究也可以排除猜想一和猜想二，理由是 。 【答案】（1） （2）C、H （3）成立 蜡烛复燃 （4）刚熄灭的蜡烛周围还残余有较多的二氧化碳 （5） 水蒸气和二氧化碳均为气体， 而白烟是固体颗粒 【解析】（1）石蜡燃烧是与氧气在点燃条件下生成水和二氧化碳,所以石蜡燃烧的文字表示式为：； （2）当蜡烛燃烧约1分钟后，观察到石灰水变浑浊，说明产生了二氧化碳，其中碳元素来源于蜡烛，U型管内附着大量水雾，其中氢元素来源于蜡烛，故石蜡中一定含有的元素是碳（C）、氢(H)。故答案为：C、H； （3）根据实验二的实验现象澄清石灰水变浑浊， 可推知猜想二成立； 实验三吹灭蜡烛， 立即用燃着的木条靠近白烟， 出现的现象是蜡烛复燃。故答案为： 成立； 蜡烛复燃；   （4）实验最终证明白烟并不是二氧化碳， 但实验二操作无误， 并且确实观察到石灰水变浑浊， 原因可能是刚熄灭的蜡烛周围有燃烧产生而残留的二氧化碳存在。故答案为： 刚熄灭的蜡烛周围还残余有较多的二氧化碳； （5）得到正确结论以后， 小龙和同学们反思了实验探究过程， 发现不用经过实验探究也可以排除猜想一和猜想二， 理由是白烟是固体颗粒， 而二氧化碳和水蒸气都是气体。故答案为： 水蒸气和二氧化碳均为气体， 而白烟是固体颗粒。 39．(23-24九上·湖北大冶·期中)某同学将打磨过的铝箔加入到氢氧化钠（NaOH）溶液中，结果发现有气泡产生，为了解该气体的成分，实验小组进行了以下探究活动： 【作出猜想】 猜想一：氧气；猜想二：氢气；猜想三：二氧化碳 （1）其他同学认为猜想三是错误的，理由是 。 【进行实验】 分别进行实验： （2）利用图①装置进行实验：反应一段时间后，观察到 ，则猜想一错误。 （3）利用图②装置进行实验：反应一段时间，气体验纯后，在尖嘴处点火观察到 ，则猜想二正确。 【得出结论】 （4）氢氧化钠、水、铝能反应生成偏铝酸钠（NaA1O2）和氢气，请写出此反应的化学方程式： 。 【答案】（1）反应物中不含有碳元素 （2）带火星的木条不能复燃 （3）气体燃烧发出淡蓝色火焰 （4） 【解析】（1）反应前后元素的种类不变，反应物中不含碳元素，则生成物不可能为二氧化碳。 （2）氧气能使带火星的木条复燃，结论为猜想一错误，则现象为带火星的木条不复燃。 （3）氢气具有可燃性，且燃烧时会发出淡蓝色火焰，猜想二正确，则现象为气体燃烧发出淡蓝色火焰。 （4）氢氧化钠、水和铝反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：。 地 城 考点06 计算题 40．（24-25九上·湖北武汉部分学校·期中)由乙炔、乙烯、乙烷组成的混合物在足量的氧气中燃烧，生成和一定质量的，混合物中乙炔、乙烯、乙烷的分子个数比可能为 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】乙炔（C2H2）、乙烯（C2H4）、乙烷（C2H6）在足量的氧气中燃烧，产物为水和二氧化碳，水中氢元素的质量为混合物中氢元素的质量，二氧化碳中碳元素的质量为混合物中碳元素的质量，故：36gH2O中氢元素质量为：；14g混合物中碳元素的质量为：14g﹣2g=12g；故混合物中碳氢原子个数比为：；乙烯中碳氢原子个数比已经是1：2，所以与之无关，只要乙炔和乙烷的分子个数比相同就可以了。 故选B。 41．(24-25九上·武汉江汉区·期中)如图是诺氟沙星胶囊的使用说明书，某患者遵医嘱，每次服用诺氟沙星胶囊，一段时间后病情有了好转。以下判断错误的是 主要成分：诺氟沙星（化学式为） 相对分子质量：319 规格：每粒 一日2次，7日为一个疗程贮存：避光，密封保存 A．诺氟沙星胶囊是混合物 B．诺氟沙星分子中碳、氢原子的个数比为 C．诺氟沙星中氮元素的质量分数是 D．患者一个疗程共服用了56粒诺氟沙星胶囊 【答案】C 【解析】A、诺氟沙星胶囊中含有多种物质，属于混合物，该选项正确； B、由化学式可知，诺氟沙星分子中碳、氢原子的个数比为16：18=8：9，该选项正确； C、诺氟沙星中氮元素的质量分数是，该选项错误； D、每次服用诺氟沙星胶囊，则每次吃400mg×0.001g/mg÷0.1g=4粒，则患者一个疗程共服用了4×2×7=56粒诺氟沙星胶囊，该选项正确。 故选C。 42．（24-25九上·湖北丹江口·期中)钙片的主要成分是碳酸钙（化学式CaCO3），完成以下计算（不写计算过程）： （1）CaCO3的相对分子质量是 。 （2）CaCO3中碳元素和氧元素的质量比是 。 （3）CaCO3中钙元素的质量分数是 。 （4）10gCaCO3中含钙元素的质量是 。 （5）如果每天需补0.6g钙元素，则需碳酸钙的质量是 。 【答案】（1）100 （2）1:4 （3）40% （4）4g （5）1.5g 【解析】（1）碳酸钙的相对分子质量为40+12+16×3=100； （2）碳酸钙中碳、氧元素的质量比为12：（16×3）=1：4； （3）碳酸钙中钙元素的质量分数=×100%=40%； （4）10g碳酸钙中含钙元素的质量是10g×40%=4g； （5）如果每天需补0.6g钙元素，则需碳酸钙的质量是0.6g÷40%=1.5g。 43．(24-25九上·湖北武汉硚口区·期中)合理使用化肥能够增加粮食作物的产量。小明的父亲想购买化肥，小明帮父亲在网上的一家公司查询到了当下三种化肥售价如下： 化肥编号及名称 A．尿素 B．氯化铵 C．碳酸氢铵 化学式 价格（元/吨） 2600 1500 1000 请回答下列问题： （1）尿素的相对分子质量为 。 （2）中氮、氧元素质量比为 （填最简整数比）。 （3）小明发现父亲要买的是一种氮肥，而且小明的父亲说氮元素含量越高，肥效越好。如果你是小明，在消费金额相同的条件下，你建议买 （填名称）更为划算。 （4）小明的父亲最后听从了小明的建议，买到了最为划算的化肥，共花了500元，那么小明父亲购买的这批化肥中氮元素的质量为 。（保留到小数点后一位） 【答案】（1）60 （2）7：24 （3）尿素 （4）98.6 【解析】（1）尿素的相对分子质量=12+16+14×2+1×4=60，故填60。 （2）NH4HCO3中氮、氧元素质量比=14：（16×3）=7：24，故填7：24。 （3）如化肥a元钱，购买尿素时，氮元素的质量=×吨=吨，购买氯化铵时，氮元素的质量=×吨=吨，购买碳酸氢铵时，氮元素的质量=×吨=吨，所以在消费金额相同的条件下，购买尿素得到的氮元素的质量多一些，更为划算，故填尿素。 （4）购买的这批化肥中氮元素的质量=×吨≈98.6kg，故填98.6。 44．(24-25九上·湖北咸宁·期中)奥司他韦(化学式为(C16H28N2O4)是目前治疗和预防流感的药物之一。请回答： （1）奥司他韦是由 种元素组成的。 （2）奥司他韦的相对分子质量是 。 （3）奥司他韦分子中碳、氧原子个数比为 (最简整数比)。 （4）31.2g奥司他韦中氮元素的质量为多少g?(写出计算过程) 【答案】（1）4/四 （2）312 （3）4:1 （4）解：31.2g奥司他韦中氮元素的质量为 答：31.2g奥司他韦中氮元素的质量为2.8g。 【解析】（1）奥司他韦是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的； （2）奥司他韦的相对分子质量是； （3）奥司他韦分子中碳、氧原子个数比为； （4）计算过程见答案。 45．（24-25九上·湖北武汉部分学校·期中)计算 （1）钙是维持入体正常功能所必需的元素，有时需要补钙满足人体需求。图1和图2分别为两种补钙剂说明书的一部分。请根据图示中的信息回答下列问题： 葡萄糖酸钙片 【主要成分】每片含葡萄糖酸钙 【用法】口服 【用量】每日3次，一次_______片 金钙尔奇 【主要原料】碳酸钙、氧化镁、硫酸锌、硫酸铜、维生素等 【含量】每片含钙、镁、锌、铜等 【用量】每日2次，一次1片 ①葡萄糖酸钙的相对分子质量是 。 ②碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为 。 ③碳酸钙中钙元素的质量为 。 ④每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为 。 ⑤按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若服用葡萄糖酸钙片，一日3次，一次应服用多少片 (写出计算过程，计算过程中均精确到0.1)？ （2）在医疗上葡萄糖常用于病人输液。测得某种葡萄糖水溶液中氢元素的质量分数为，则该溶液中葡萄糖的质量分数为 。 【答案】（1）430 10:3:12 40g 700 按照金钙尔奇说明书每日2次，一次1片，每日补钙量为：×2=560mg=0.56g；每片含葡萄糖酸钙中钙元素质量为：；片，每次：12÷3=4片。 （2）25% 【解析】（1）①葡萄糖酸钙的相对分子质量=12×12+1×22+16×14+40=430； ②碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为40：12：（16×3）=10:3:12； ③碳酸钙中钙元素的质量为：； ④每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为； ⑤见答案； （2）解：设葡萄糖溶液的质量为100g，则氢元素的质量为100g×10%=10g，葡萄糖分子和水分子中氢氧原子的个数比均为2:1，故葡萄糖溶液中氢氧原子的个数比为2:1，氢氧元素的质量比为（1×2）：（16×1）=1:8；设r溶液中氧元素质量为x，10g：x=1:8，x=80g，则溶液中碳元素质量为100g-10g-80g=10g，葡萄糖的质量为：；则该溶液中葡萄糖的质量分数为。 46．(24-25九上·湖北襄阳襄州区·期中)《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载，“烧石成灰”发生的反应为：CaCO3CaO+CO2↑。 （1）CO2中碳、氧元素质量之比 。 （2）计算，10g碳酸钙充分反应后。可制得氧化钙的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】（1）3:8 （2）解：设10g碳酸钙充分反应后，可制得氧化钙的质量为x 答：10g碳酸钙充分反应后，可制得氧化钙5.6g。 【解析】（1）CO2中碳、氧元素质量之比12：（16×2）=3：8； （2）见答案。 地 城 考点07 科技信息题 47．（24-25九上·湖北荆楚联盟·期中)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，氨气是一种重要的物质，可用于制造硝酸和氮肥，图1是合成氨的工艺流程图，图2是合成氨的微观过程。 （1）图1中，利用液态空气中各成分的 不同，可以从空气中得到氮气。合成氨气时发生化学变化的文字表达式为 ，上述流程中可以循环利用的物质是 。 （2）由图2可知，该反应过程中没有发生改变的微观粒子是 （填符号）。 （3）下列有关氮气和氢气反应的催化剂的说法正确的是_____（填序号）。 A．化学反应前后其质量减少了 B．增加了生成物的质量 C．改变了化学反应速率 D．理论上催化剂可以重复使用 【答案】（1）沸点 氮气+氢气氨气 氮气、氢气/N2、H2 （2）N、H （3）CD 【解析】（1）工业上利用液氮和液氧的沸点不同，可将它们进行分离得到氮气； 由流程可知，氢气和氮气在催化剂、高温、高压条件下生成氨气，反应的文字表达式为：； 上述流程中，氮气、氢气不能完全反应，可循环利用。 （2）化学反应前后，分子改变，原子不变，则由图2可知，反应前后氮原子和氢原子不变，符号为N、H。 （3）A、反应前后催化剂的质量不变，该选项说法不正确； B、催化剂不能改变生成物质量，该选项说法不正确； C、催化剂能改变反应速率，该选项说法正确； D、反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，则理论上可重复使用，该选项说法正确。 故选CD。 48．(24-25九上·湖北武汉硚口区·期中)水是重要的自然资源，与人类生产生活息息相关。 （1）科学家研制了一种“光电化学制氢”的方法，利用半导体材料吸收太阳能并转化为电能，再利用电能电解水生成氢气和氧气，最后利用燃料电池发电，反应如图所示。写出反应①的符号表达式 ；反应①和反应②可以说明水是由 组成的。 （2）对比古今净水工艺，回答问题： ①“漉水囊”可滤出水中浮游生物，此过程对应的操作1的名称是 ，实验室此操作需要用到的玻璃仪器是 。 ②永嘉出土的明末水处理池是最早利用“木炭吸附”的净水工艺，木炭具有吸附性的原因是 。 （3）应用：将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图所示装置进行水的净化。你认为 （、）设计的更为合理。通过该装置净化后的不宜直接饮用的原因是 （答一点）。 【答案】（1） 氢元素、氧元素/H、O （2）过滤 漏斗、烧杯、玻璃棒 木炭具有疏松多孔的结构 （3）A 净化后的水还含有可溶性杂质、细菌和微生物 【解析】（1）反应①是水电解生成氢气和氧气，反应的符号表达式为：，反应②是氢气和氧气反应生成水，反应①和反应②可以说明水是由氢元素和氧元素组成的； （2）①过滤是将不溶于液体的固体与液体分开的一种方法，所以“漉水囊”可滤出水中浮游生物，此过程对应的操作1的名称是过滤，实验室此操作需要用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒； ②永嘉出土的明末水处理池是最早利用“木炭吸附”的净水工艺，木炭具有吸附性的原因是木炭具有疏松多孔的结构； （3）按由上到下的顺序排列应该是：用小砾石除去较大的颗粒，再用石英砂除去较小的颗粒，再用活性炭除去色素和异味，最后是蓬松棉，起支撑作用，故装置制作较合理的是A； 通过该装置净化后的水还含有可溶性杂质、细菌和微生物，不适宜直接饮用。 49．(24-25九上·湖北襄阳襄州区·期中)氨气是一种重要的化工原料，用氮气(N2)和氢气(H2)合成氨气是人类科学技术上的一项重大突破。如图1所示是合成氨气的主要过程。 第一步：分离空气 分离空气的常用方法有以下两种： 方法Ⅰ．将空气液化后再汽化。 （1）液态空气汽化时首先分离出氮气，则沸点：N2 O2(选填“高于”、“等于”、“低于”)。已知N2沸点-196℃；O2沸点-183℃。 方法Ⅱ．用分子筛分离。 （2）分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，如图2.则分子大小：N2 O2(选填“大于”、“等于”、“小于”) 第二步：合成氨气 （3）写出氮气(N2)和氢气(H2)在高温、高压和催化剂的作用下反应生成氨气(NH3)的化学方程式 。 （4）该生产过程中可循环利用的物质是 。 （5）请结合所学知识，谈谈你对催化剂的认知和理解 。(一条即可) 【答案】（1）低于 （2）大于 （3） （4）氮气、氢气 （5）催化剂能够改变化学反应速率，改变可以是加快也可以是减慢，但化工生产中大多数催化剂是为了加快反应速率 【解析】（1）分离液态空气法是利用液氮和液氧的沸点不同，沸点低的物质首先分离出来，分离液态空气时，首先分离出氮气，故沸点：N2低于O2； （2）通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，氧分子被吸入，而其他分子被留在表面，说明分子大小：N2大于O2； （3）氮气(N2)和氢气(H2)在高温、高压和催化剂的作用下反应生成氨气(NH3)，反应的化学方程式为：； （4）由图可知，氮气和氢气没有全部转化为氨气，氨分离塔分离出来的氮气、氢气又重新送回到了合成塔，故该生产过程中可循环利用的物质是氮气、氢气； （5）催化剂能够改变化学反应速率，改变可以是加快也可以是减慢，但化工生产中大多数催化剂是为了加快反应速率。 50．（24-25九上·湖北丹江口·期中)太阳能是清洁的可再生能源，昼夜、季节及天气等因素对持续、稳定地利用太阳能有较大影响。 储能是解决上述问题的重要途径。目前，储热体系受到广泛关注，其工作原理如图所示。在脱水反应器中，将太阳能以化学能的形式存储起来；需要能量时，水合反应器中发生反应释放热量。 回答下列问题。 （1）文中提到的能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为 。 （2）依据图回答： ①图中参与循环的元素共有 种。 ②脱水反应器中发生反应的化学方程式为，该反应属于 （填“化合”“分解”）反应。 ③液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气，此过程中，水分子间的间隔 （填“变大”“变小”或“不变”）。 【答案】（1）储能 （2）三/3 分解 变大 【解析】（1）由题干信息可知，能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为储能，故填：储能； （2）①由图可知，参与循环的元素有钙元素、氧元素、氢元素，共有三种，故填：三或者3； ②根据化学方程式可知，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故填：分解； ③液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气，此过程中，水分子间的间隔变大，故填：变大。 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $