第五单元课题2化学方程式-2025-2026学年九年级化学人教版（2024）上册

第五单元 化学反应的定量关系 课题2 化学方程式（第一课时） 一、知识梳理 书写化学方程式遵守两个原则： 1.必须以 。绝不能凭空设想，随意臆造事实上不存在的物质和化学反应； 2.要 。等号”两边各种原子的种类和数目必须相等。 二、基础达标 1.酒精燃烧的化学方程式为C2H5OH+xO2 2CO2+3H2O，试推算x的数值为（　　） A．1 B．2 C．3 D．4 2.关于化学方程式2Mg+O22MgO的读 法正确的是（　　） A.2个镁原子和1个氧分子在点燃条件下反应生成2个氧化镁分子 B.镁跟氧气混合可生成氧化镁 C.48份质量的镁跟32份质量的氧气在点燃条件下生成80份质量的氧化镁 D.镁加氧气等于氧化镁 3．下列化学方程式书写完全正确的是（　　） A.4Fe+3O22Fe2O3 B.S+O2 ═ SO2↑ C.4P+5O22P2O5 D.2C2H2+5O2═2CO2+2H2O 4.能根据化学方程式计算是因为（　　） A.化学方程式表示了一种化学反应的过程 B.化学方程式表示了反应物和生成物各是什么 C.化学方程式不但表示了反应物和生成物是什么，还表示了它们之间的质量比 D.化学方程式反映了质量守恒定律 6.下列关于化学方程式H2SO3+2H2S↓ +3H2O的理解，错误的是（　　） A.生成物有沉淀 B.反应物是H2SO3和H2，生成物是S和H2O C.该反应中，反应前后原子的种类和数目都不变 D.每1份质量的H2SO3和2份质量的H2完全反应，生成1份质量的S和3份质量的H2O 7．化学方程式xCH4+yO2＝zCO2+nH2O，请 你根据方程式的配平方法，试确定化学计量 数x、y、z、n是（　　） A．2、6、4、3 B．1、2、1、2 C．1、3、1、2 D．2、6、2、4 8.能正确表示化学方程式aC2H6O+bO2 mCO2+nH2O中，各化学计量数之间的关系 正确的是（　　） A．2b＝n B．a+2b＝m+2n C．a+b＝m+n D．3a＝n 9.小明从2CO+O22CO2中获得以下 信息：①该反应中反应物是一氧化碳和氧气； ②该反应发生的条件是点燃；③反应前后元 素种类和原子个数保持不变；④反应前后分 子总数保持不变；⑤参加反应的一氧化碳和 氧气的质量比为7：8。其中正确的信息（　　） 10.配平下列方程式。 　 Al+　　Fe3O4　　Fe+　 Al2O3 　 H2+　 　N2 NH3 　　CH4+　　O2　　CO2+　　H2O 三、能力提升 11.饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼，必须密封。为了解决鱼的呼吸问题，可在水中加入过氧化钙（化学式为CaO2），过氧化钙与水反应，生成氢氧化钙和氧气。写出过氧化钙与水反应的化学方程式： 。 12.如图是汽车尾气有害物质转化的微观示 意图。 据图回答： ①该反应共涉及　 　种分子。 ②在中“”与“”的质量比是　 。 ③写出该反应的化学方程式　 　。 13.毒品大麻（主要化学成分是C21H30O2） 在空气中焚烧生成CO2和H2O，试写出该反 应的化学方程式　 　 。 14.根据反应事实写出相应的化学方程式。 ①在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫（SO3）。 　 　 ②Cu和AgNO3溶液反应生成Cu（NO3）2溶液和Ag。 　 　 ③少量CuSO4溶液滴入NaOH稀溶液中生成Cu（OH）2沉淀和Na2SO4溶液。 　 　 第五单元 化学方程式 课题2化学方程式（第二课时） 一、知识梳理 1.利用化学方程式计算的依据是 。 2.利用化学方程式计算的步骤： ①设： ②方：写出反应的 ③关：计算相关物质的 ④标：标出 量 、 量 ⑤比：列出 式 ⑥算：计算出 ⑦答：简明地写出 二、基础达标 1．3克镁在氧气中完全燃烧，生成氧化镁的 质量是（　　） A.12克 B.8克 C.5克 D.10克 2.根据质量守恒定律，3克碳和9克氧气直 接生成二氧化碳的质量是（　　） A.12g B.11g C.44g D.22g 3.在3Fe+2O2Fe3O4的反应中，铁、氧气、 四氧化三铁的质量比为　 　；如 果8.4g铁，需　 　g氧气恰好完全 反应，生成Fe3O4为　 　g；如 果要制取23.2gFe3O4，需Fe　 　g和O2　 　g参加反应． 4.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少克？ 5.在实验室里用氢气还原氧化铜制取铜。若制取6.35g铜，需要氧化铜的质量是多少？ 6.锌和盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌。实验室里用3.25g锌与足量的盐酸反应，可制得氢气和氯化锌的质量各是多少？ 三、能力提升 7.在化学反应2X+Y2＝2Z中，X的相对原子 质量为24，Y2的相对分子质量为32，则Z的 相对分子质量为（　　） A.56 B.28 C.40 D.80 8.在反应A+2B＝C+2D中，已知C和D的 相对分子质量比为22：9，当6.4g B与一定 质量A完全反应后，生成3.6g D，则此反应 中A与B的相对分子质量比为（　　） A.1:4 B.4:1 C.1:2 D.2:1 9.某反应A+2B═C+D，若有30gA和15gB恰 好完全反应生成10gC，那么要得到7gD，参 加反应A的质量应为（　　） A.20g B.15g C.12g D.6g 10．在反应2A+3B＝2C+4D中，A与B的相 对分子质量之比为1：1，用一定质量的A与 12克B恰好完全反应，生产11克C，则下 列说法中错误的是（　　） A.若A的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是88 B.B与D的相对分子质量之比是16：9 C.同时生成D的质量是9克 D.反应中，A与C的质量之比是8：11 11.科学研究中，常通过对实验数据的分析计 算，得出某未知物质的相对分子质量，从而 推测该物质的分子式。某科研小组经反复实 验，发现2A+3B＝2C+4D中，3.2gA恰好和 4.8gB完全反应，生成4.4gC．请问： ①同时生成D的质量为　 　g。 ②若D的相对分子质量为18，求A的相对分子质量（写出计算过程）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第五单元 化学反应的定量关系 课题2 化学方程式 第一课时 【学习目标】 通过具体的化学反应，理解化学方程式的涵义。 【学习重点】 化学方程式的涵义 【学习难点】 化学方程式的涵义 【学习方法】 图示、举例、归纳、理解记忆等 【旧知回顾】 1．化学反应中质量守恒的本质原因是：反应中原子的 、 和 不变。 2．写出氢气燃烧的符号表达式 【自学梳理】 1． 化学方程式的定义：用 来表示 的式子，叫做化学方程式。 2．化学方程式提供的信息（意义）：★ ①化学方程式中的反应物、生成物和反应条件，体现了化学反应中的 ； ②化学方程式中各物质的相对分子质量（或相对原子质量）等信息，体现了化学反应的 。 【合作探究】 活动一：化学方程式表示的意义 一、化学方程式能直接反映 二、表示意义 在化学方程式2H2＋O2 2H2O表示的意义 1. 2. 3. 活动二：化学方程式的读法 一、以2H2＋O2 2H2O为例 1.质：从反应物、生成物和反应条件角度 2.量：从各物质的质量比角度 3.粒子：从各物质的微粒个数比角度 二、讨论 化学方程式中的“＋”、“＝”与数学中的“＋”“＝”写法相似，意义是否相同？ 活动三：讨论 从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，讨论下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息？ 1.硫在氧气中燃烧的反应： S ＋ O2 SO2 2.铁与硫酸铜溶液的反应： Fe ＋ CuSO4 FeSO4 ＋ Cu 3.铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应： CuO ＋ H2 Cu ＋ H2O 【随堂练习】 1.根据化学方程式,不能获得的信息是( ) A.反应中的反应物和生成物 B.反应条件 C.反应物和生成物的质量比 D.化学反应的快慢 2.在反应：4P + 5O2 2P2O5 中，反应物和生成物各物质之间的质量比为（ ） A.31:32:142 B.4:5:2 C.4:10:20 D.124:160:284 3.下列有关化学方程式2CO + O2 2CO2的叙述正确的是（ ） A.一氧化碳加氧气反应生成二氧化碳 B.在点燃条件下，2个一氧化碳分子和2个氧原子恰好完全反应，生成2个二氧化碳分子。 C.在点燃条件下，每2份质量的一氧化碳和1份质量的氧气恰好完全反应，生成2份质量的二氧化碳。 D.在点燃条件下，每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气恰好完全反应，生成88份质量的二氧化碳。 【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？ - 70 - 学科网（北京）股份有限公司 第五单元 化学反应的定量关系 课题2 化学方程式 第二课时 【学习目标】 1.通过具体的化学反应，理解化学方程式的涵义； 2.了解书写化学方程式应遵守的原则； 3.能正确书写简单的化学方程式。 【学习重点】 1.化学方程式的书写原则、方法、步骤； 2.化学方程式的配平方法。 【学习难点】 熟练掌握化学方程式的配平方法 【学习方法】 举例、理解记忆、归纳、练习等 【旧知回顾】 1.参加化学反应的各物质的质量 ， 反应后生成的各物质的质量 ，这个规律就叫做质量守恒定律。 2.在化学反应中，反应前后原子的 没有改变， 没有增减，原子的 也没有改变。 【自学梳理】 一、书写化学方程式遵守两个原则： 一是以 为基础； 二是要遵守 。 1、 书写化学方程式的步骤和方法： 1.描述反应事实：在式子的左、右两边分 别写出反应物和生成物的化学式，如果反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来；在反应物和生成物之间画一条短线，在短线上注明化学反应发生的条件。 ①反应条件只有一个写在等号的上方； 若需2个或多个条件，则分开写在等号上下 方。通常情况下，催化剂一般写在等号上方， 基本条件写在等号下方。 ②点燃≠加热（△） 点燃≠燃烧 高温≠加热（△） 2.配平化学方程式：检查式子左、右两边各元素原子的种类和数目，通过选取合适的化学计量数，使化学方程式遵守质量守恒定律，再将短线改为等号。 三、化学方程式中“↑”和“↓”的用法 1.表示气体产物 凡是反应物中都是固态或液态，而反应后生成了 物质，就应该在这种气态物质化学式后边用 标出。 2KMnO4 △ K2MnO4+ MnO2+ O2↑ 2.表示不溶性固体生成物 反应在溶液中进行，生成 沉淀物， 则在这种沉淀物质化学式后边用 表示。 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 【合作探究】 活动：化学方程式的配平方法 一、最小公倍数法 P + O2—P2O5 找出关键元素O。反应前后氧原子的最小公倍数是10。 P + 5O2—2P2O5 在O2前面配上计量数5，在P2O5 前面配上计量数2。 4P + 5O2—2P2O5 再配平其他原子。前后磷原子个数的最小公倍数是4，在P前面配上计量数4。 4P + 5O2=2P2O5 标明化学反应条件，短线该成等号 1. Al + O2 — Al2O3 2. Al + Fe3O4 — Fe + Al2O3 3. Fe + O2 — Fe3O4 4. Al + MnO2 — Mn + Al2O3 5. N2 + H2 — NH3 6. Al + H2SO4 — Al2（SO4）3 + H2 二、观察法 （观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序O、C、Fe） 1. C + Fe2O3 — Fe + CO2 2. C + Fe3O4 — Fe + CO2 3. C + FexOy — Fe + CO2 4. CO + Fe2O3 — Fe + CO2 5. CO + Fe3O4 — Fe + CO2 6. CO + FexOy — Fe + CO2 7. H2 + Fe2O3 — Fe + H2O 8. H2 + Fe3O4 — Fe + H2O 9. H2 + FeXOY — Fe + H2O 10. H2 + WO3 — W + H2O 11. CO + O2 — CO2 12. Fe + H2O — H2+ Fe3O4 13. Al（OH）3+ HCl — AlCl3 + H2O 三、待定系数法 1. FeS2 + O2 — Fe2O3+ SO2 2. C6H6 + O2 — CO2+ H2O 3. CXHY + O2 — CO2 + H2O 【随堂练习】 1.判断下列化学方程式书写是否正确，若不正确请指明错因，并改正。 ①Mg＋O2　　 MgO2 ②Na2CO3＋HCl　= NaCl＋H2O＋CO2↑ ③S＋O2 　SO2↑ ④Fe＋CuSO4　= Cu↓＋FeSO4 2.科学家提出一种海水淡化技术，其原理如图。其中铝膜中的金属铝可通过电解熔融氧化铝制得，同时生成氧气，反应的化学方程式为： 3.烟道气中含有大量 CO2，经“捕捉”可 用于生产尿素、甲醇（CH3OH）等产品。用“捕捉”的 CO2 生产甲醇，反应的微观示意图如下，反应的化学方程式为 。 　 【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？ 第五单元 化学反应的定量关系 课题2 化学方程式 第三课时 【学习目标】 在正确书写化学方程式的基础上，学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。 【学习重点】 利用化学方程式计算的步骤和格式 【学习难点】 1.物质间量的关系； 2.利用化学方程式计算的注意事项。 【学习方法】 练习、对比、理解、归纳等 【旧知回顾】 一、写出下列物质的相对分子质量： ①过氧化氢（H2O2) ②碳酸钙（CaCO3) ③高锰酸钾（KMnO4） 二、写出电解水的化学方程式,填写下表。 反应物 H2O 生成物 H2 生成物 O2 质量比 A 18克 2克 B 8克 64克 1.任何一个化学反应都遵守 2.不管反应物生成物量是多少，各物质的质 量比_________。 【自学梳理】 一、利用化学方程式计算的依据是 。 二、利用化学方程式计算的步骤： ①设： ； ②方：写出反应的 ； ③关：计算相关物质的 ； ④标：标出 量 、 量； ⑤比：列出 式； ⑥算：计算出 ； ⑦答：简明地写出 。 【合作探究】 活动：利用化学方程式的简单计算 例题1：加热分解158g高锰酸钾，可以得到多少克氧气? ①设： ②方： ③关： ④标： ⑤比： ⑥算： ⑦答： 根据化学方程式计算的注意事项：★ 三个要领： 1.步骤要完整； 2.格式要规范； 3.得数要准确 三个关键： 1.准确书写化学式； 2.化学方程式要配平； 3.准确计算相对分子质量 例题2：工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3 ）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？ 【随堂练习】 1. 利用化学方程式计算，制取4.8g氧气，至少需要过氧化氢的质量是多少？ 2.若实验室要制取48g氧气，至少需要氯酸钾多少克？ 3. 某工厂每天燃烧的煤含硫0.16t，根据化学方程式计算该工程每天生产的二氧化硫的质量是多少？ 【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？ $第五单元 化学反应的定量关系 课题2 化学方程式 1.化学反应中质量守恒的本质原因是，反应中 原子的 、 ， 也不会改变。 2.写出氢气燃烧的符号表达式 种类 数目 质量 H2 + O2 点燃 H2O H2 + O2 H2O 2 2 【旧知回顾】 【自学梳理】 1．化学方程式的定义：用        来表示             的式子，叫做化学方程式。 2．化学方程式提供的信息（意义）：★ ①化学方程式中的反应物、生成物和反应条件，体现了化学反应中的              ； ②化学方程式中各物质的相对分子质量（或相对原子质量）等信息，体现了化学反应的         。 化学式 化学反应 物质转化关系 定量关系 化学方程式表示的意义 一、化学方程式能直接反映               质量守恒定律 H2 + O2 点燃 H2O H2 + O2 H2O 2 2 化学方程式表示的意义 1.表明了反应物、生成物和反应条件。 反应物 生成物 反应物是H2和O2，生成物是H2O，条件是点燃 反应条件 2H2 + O2 ══ 2H2O 点燃 2.表明了反应中各物质的质量关系(即各物质之间的质量比) 反应中氢气、氧气和水的质量比为4:32:36 2H2 + O2 ══ 2H2O 点燃 质量比 4 ： 32 ： 36 2×2 32 2×18 化学方程式表示的意义 3.表明了反应中各粒子的相对数量关系(即粒子数之比)。 反应中氢气、氧气和水的粒子个数比为2:1:2 2H2 + O2 ══ 2H2O 点燃 粒子个数比 2 ： 1 ： 2 2 1 2 化学方程式表示的意义 化学方程式的读法 1. 质：从反应物、生成物和反应条件角度 反应物 生成物 氢气和氧气在点燃条件下反应生成水 反应条件 2H2 + O2 ══ 2H2O 点燃 2.量：从各物质的质量比角度 每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水 2H2 + O2 ══ 2H2O 点燃 质量比 4 ： 32 ： 36 2×2 32 2×18 化学方程式的读法 3.粒子：从各物质的微粒个数比角度 每2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子 2H2 + O2 ══ 2H2O 点燃 粒子个数比 2 ： 1 ： 2 2 1 2 化学方程式的读法 在化学方程式中 “+”表示“跟”“与”，不能读作“加” “=”表示“生成”“变成”，不能读作“等于” 化学方程式中的“＋”、“＝”与数学中的“＋”“＝”写法相似，意义是否相同？ 讨论： 化学方程式的读法 从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，讨论下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息？ 1.硫在氧气中燃烧的反应： 2.铁与硫酸铜溶液的反应： 3.铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应： S ＋ O2 点燃 SO2 Fe ＋ CuSO4 FeSO4 ＋ Cu CuO ＋ H2 Cu ＋ H2O 1.根据化学方程式,不能获得的信息是( ) A.反应中的反应物和生成物 B.反应条件 C.反应物和生成物的质量比 D.化学反应的快慢 【随堂练习】 2.在反应： 中，反应物和生成物各物质之间的质量比为（ ） A.31:32:142 B.4:5:2 C.4:10:20 D.124:160:284 4P ＋ 5O2 点燃 2P2O5 D D 3.下列有关化学方程式 的叙述正确的是（ ） A.一氧化碳加氧气反应生成二氧化碳 B.在点燃条件下，2个一氧化碳分子和2个氧原子恰好完全反应，生成2个二氧化碳分子 C.在点燃条件下，每2份质量的一氧化碳和1份质量的氧气恰好完全反应，生成2份质量的二氧化碳 D.在点燃条件下，每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气恰好完全反应，生成88份质量的二氧化碳 2CO ＋ O2 点燃 2CO2 D 第五单元 化学反应的定量关系 课题2 化学方程式 （第2课时） 1.参加化学反应的各物质的质量 ， 反应后生成的各物质的质量 ，这个规律就叫做质量守恒定律。 2.在化学反应中，反应前后原子的 没有改变， 没有增减，原子的 也没有改变。 总和 等于 总和 种类 数目 质量 【旧知回顾】 【自学梳理】 一、书写化学方程式遵守两个原则： 一是以 为基础； 二是要遵守 。 绝不能凭空设想，随意臆造事实上不存在的物质和化学反应 “等号”两边各种原子的种类和数目必须相等 客观事实 质量守恒定律 H2＋O2 　　 H2O＋O 点燃 Mg＋O2 　　MgO2 点燃 不符合客观事实 Na2CO3＋HCl= NaCl＋H2O＋CO2↑ KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2↑ 不遵守质量守恒定律 二、书写化学方程式的步骤和方法： 1.描述反应事实： 在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，如果反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来；在反应物和生成物之间画一条短线，在短线上注明化学反应发生的条件。 ①反应条件只有一个写在等号的上方；若需2个或多个条件，则分开写在等 号上下方。通常情况下，催化剂一般写在等号上方，基本条件写在等号下方。 2KClO3 2KCl+ 3O2↑ MnO2 ②点燃≠加热（△） 点燃≠燃烧 高温≠加热（△） 2H2 + O2 ══ 2H2O 点燃 2.配平化学方程式： 检查式子左、右两边各元素原子的种类和数目，通过选取合适的化学计量数，使化学方程式遵守质量守恒定律，再将短线改为等号。 三、化学方程式中“↑”和“↓”的用法 1.表示气体产物 凡是反应物中都是固态或液态，而反应后生成了 物质，就应该在这种气态物质化学式后边用 标出。 气体 ↑ 2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2 ↑ 2.表示不溶性固体生成物 反应在溶液中进行，生成 沉淀物，则在这种沉淀物质化学式后边用 表示。 难溶性 ↓ CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O ↓ 如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注“↑”号。同样，对于溶液中的反应，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不注“↓”号。 S＋O2 　　SO2 点燃 Fe＋CuSO4= FeSO4+Cu P + O2—P2O5 找出关键元素O。反应前后氧原子的最小公倍数是10。 P + 5O2—2P2O5 在O2前面配上计量数5，在P2O5前面配上计量数2。 4P + 5O2—2P2O5 再配平其他原子。前后磷原子个数的最小公倍数是4，在P前面配上计量数4。 4P + 5O2 2P2O5 标明化学反应条件，短线该成等号 点燃 化学方程式的配平方法 一、最小公倍数法： Al + O2 Al2 O3 Al + Fe3O4 Fe + Al2 O3 Fe + O2 Fe3 O4 Al + MnO2 Mn + Al2 O3 N2 + H2 NH3 Al + H2SO4 Al2 (SO4)3 + H2 2 3 4 8 3 9 4 2 3 2 3 3 4 2 3 3 3 2 ↑ 一、最小公倍数法： 二、观察法：（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（观察顺序——O、C、Fe） C + Fe2O3 Fe + CO2 C + Fe3O4 Fe + CO2 C + FexOy Fe + CO2 3 2 4 3 ↑ 2 3 2 ↑ y 2 2x y ↑ CO + Fe2O3 Fe + CO2 CO + Fe3O4 Fe + CO2 CO + FexOy Fe + CO2 3 2 3 4 3 4 y x y 二、观察法：（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（观察顺序——O、C、Fe） H2 + Fe2O3 Fe + H2O H2 + Fe3O4 Fe + H2O H2 + FexOy Fe + H2O 3 2 3 4 3 4 y x y 二、观察法：（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（观察顺序——O、C、Fe） H2 + WO3 W + H2O CO + O2 CO2 Al(OH)3 + HCl AlCl3 + H2O 3 3 4 3 2 2 Fe + H2O H2+ Fe3O4 4 3 3 二、观察法：（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（观察顺序——O、C、Fe） 三、奇数配偶法： （找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数） FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 C6H6 + O2 CO2 + H2O 4 2 CxHy + O2 CO2 + H2O 2x 2 y 11 4 8 2 15 2 6 3 12 6 【随堂练习】 1.判断下列化学方程式书写是否正确，若不正确请指明错因，并改正。 ①Mg＋O2　　 MgO2 ②Na2CO3＋HCl = NaCl＋H2O＋CO2↑ ③S＋O2 　　SO2↑ 　　 ④Fe＋CuSO4= Cu↓＋FeSO4 点燃 点燃 不符合客观事实 不遵守质量守恒定律 改：2Mg＋O2 　　2MgO 点燃 改：Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 改：删去“↑” 改：删去“↓” 未按规定使用箭头 未按规定使用箭头 2.科学家提出一种海水淡化技术，其原理如图。其中铝膜中的金属铝可通过电解熔融氧化铝制得，同时生成氧气，反应的化学方程式为： Al2O3 Al + O2 ↑ 2 4 通电 3 3.烟道气中含有大量 CO2，经“捕捉”可用于生产尿素、甲醇（CH3OH）等产品。用“捕捉”的 CO2 生产甲醇，反应的微观示意图如下，反应的化学方程式为： CO2 H2 CH3OH H2O + + 一定条件 3 第五单元 化学反应的定量关系 课题2 化学方程式 （第3课时） ①过氧化氢（H2O2) __________________ ②碳酸钙（CaCO3) __________________ ③氯酸钾(KClO3)________________________ ④高锰酸钾（KMnO4）___________________ 1×2+16×2= 34 40+12+16×3= 100 39+35.5+16×3= 122.5 39+55+16×4= 158 【旧知回顾】 一、写出下列物质的相对分子质量： 二、写出电解水的化学方程式,填写下表。 2H2O 2H2 ↑＋ O2↑ 通电 反应物 H2O 生成物 H2 生成物 O2 质量比 A 18克 2克 B 8克 64克 36 4 32 16克 72克 1.任何一个化学反应都 。 遵守质量守恒定律 2.不管反应物生成物量是多少，各物质的质量比 。 不变 一、利用化学方程式计算的依据是 各物质的质量比不变 【自学梳理】 ①设： ； ②方：写出反应的 ； ③关：计算相关物质的 ； ④标：标出 量 、 量； ⑤比：列出 式； ⑥算：计算出 ； ⑦答：简明地写出 。 根据要求设未知数 （不带单位！） 化学方程式 相对分子质量 （要乘化学计量数！） 已知 未知 比例 结果 （要带单位！） 答语 二、利用化学方程式计算的步骤： 例题1：加热分解158g高锰酸钾，可以得到多少克氧气? ①设： ②方： ③关： ④标： ⑤比： ⑥算： ⑦答： 解：设可以得到氧气的质量为 x。 2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑ △ 2×158 32 158g x 2×158 158g = x 32 x = 16 g 答：可以得到16克氧气。 根据化学方程式计算的注意事项：★ 三个要领 三个关键 步骤要完整 格式要规范 得数要准确 准确书写化学式 化学方程式要配平 准确计算相对分子质量 例题2：工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3 ）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？ 解：设需要碳酸钙的质量为 x。 高温 CaCO3 CaO+CO2 ↑ 100 56 5.6t x 100 x = 5.6t 56 x = 10t 答：需要碳酸钙10吨。 1. 利用化学方程式计算，制取4.8g氧气，至少需要过氧化氢的质量是多少？ 解：设至少需要过氧化氢的质量为x。 2H2O2 2H2O ＋ O2↑ MnO2 2×34 32 x 4.8g 68 x = 4.8g 32 x =10.2g 答：至少需要过氧化氢的质量是10.2g。 【随堂练习】 2.若实验室要制取48g氧气，至少需要氯酸钾多少克？ 解：设至少需要氯酸钾的质量为χ。 2KClO3 2KCl ＋ 3O2↑ MnO2 △ 2×122.5 3×32 x 48g 2×122.5 x = 48g 96 x =122.5g 答：至少需的氯酸钾质量是122.5g。 3. 某工厂每天燃烧的煤含硫0.16t，根据化学方程式计算该工程每天生产的二氧化硫的质量是多少？ 解：设二氧化硫的质量为χ。 S + O2 SO2 点燃 32 64 0.16t x 32 0.16t = x 64 x =0.32t 答：二氧化硫质量是0.32t。 【练习与应用】 1. 从化学方程式中不能获得的信息是（ ）。 A. 反应物和生成物 B. 反应的快慢 C. 反应发生所需要的条件 D. 反应物和生成物的质量比 2. 铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（ ）。 A. 27∶32∶102 B. 108∶96∶204 C. 4∶3∶2 D. 27∶16∶43 B B 3. 在天然气净化和石油炼制过程中回收硫，不仅能减少空气污染，还能为工业制硫酸提供原料。制硫酸时，硫与氧气反应生成二氧化硫，该反应的化学方程式是 。这个式子不仅表明反应物是 ，生成物是 ，反应条件是 ，而且表示参与反应的各物质之间的质量比例关系，即在点燃条件下，每 份质量的硫与 份质量的氧气恰好完全反应，生成 份质量的二氧化硫。 S + O2 SO2 点燃 S和O2 SO2 点燃 32 32 64 4. 为了保护环境，我国的城市燃气和集中供暖已广泛使用较为清洁的天然气。天然气的主要成分X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为 。其中，X只含有两种元素，则a = ，X的化学式为 ，推断的依据是 。 高温 X +2O2 CO2+aH2O 2 CH4 质量守恒定律 5. 下列化学方程式书写是否正确？如不正确，请说明原因。 （1）氧化汞加热分解 （2）过氧化氢在二氧化锰催化下分解 （3）红磷在氧气中燃烧 HgO Hg+O2↑ 4P+3O2↑ 2P2O3 点燃 2H2O2 2 H2O+O2↑ 不正确 未配平，没有注明反应条件 不正确 未配平，未使用等号 不正确 生成物错误，未按规定使用箭头 4P+5O2 2P2O5 点燃 2HgO 2Hg+O2↑ △ 2H2O2 2H2O+O2↑ MnO2 6. 配平下列化学方程式。 (1) (2) (3) (4) CuSO4 + NaOH Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 C2H2 + O2 CO2 + H2O 点燃 WO3 + H2 W + H2O 高温 Fe2O3 + CO Fe + CO2 高温 3 2 2 2 3 3 3 2 3 7. 请写出下列反应的化学方程式。 （1）电解水生成氢气和氧气。 （2）镁条在氧气中燃烧生成氧化镁。 （3）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。 （4） 氯酸钾（KClO3）粉末在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，分解生成氯化钾和氧气 2KClO3 2KCl+ 3O2↑ MnO2 2H2O 2H2↑+O2↑ 通电 2Mg+O2 2MgO 点燃 3Fe+2O2 Fe3O4 点燃 8. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的反应可用于工业制备盐酸。请写出该反应的化学方程式，并计算100 kg氢气完全反应需要氯气的质量和生成氯化氢的质量。 H2+Cl2 2HCl 点燃 解：设需要氯气的质量为x。 H2 + Cl2 2HCl 点燃 2 71 100kg x 2 100kg = x 71 x =3550kg 1000kg + 3550kg = 3650kg H2 + Cl2 2HCl 点燃 2 71 73 100kg x y 2 100kg = x 71 = 73 y x =3550kg y =3650kg 【复习与提高】 1. 黑火药是我国古代“四大发明”之一，由木炭、硫和硝酸钾（KNO3）按一定比例混合而成，燃烧后会生成二氧化碳等物质。下列说法中，正确的是（ ）。 A. 黑火药由黑火药分子构成 B. 黑火药的三种成分混合后不再保持各自的化学性质 C. 黑火药燃烧前后，碳原子的存在形式保持不变 D. 黑火药燃烧前后，原子的种类和数目保持不变 D 2. 下列关于反应 的叙述中，不正确的是（ ）。 A. 2 g氢气与16 g氧气反应生成18 g水 B. 参与该反应的氢气和氧气的分子数比为2∶1 C. 该反应说明氢、氧两种元素只能组成一种物质 D. 某新能源汽车利用该反应提供动力，该车的尾气无污染 2H2+O2 2H2O 点燃 C 3. 如果采用以下物质分解的方法制取相同质量的氧气，消耗原料质量最小的是（ ）。 A. H2O2 B. KMnO4 C. HgO D. H2O 4. 我国“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用了N2H4的分解反应： 3N2H4 □ ↑ +□ ↑ + 2NH3↑ 催化剂 横线上的两种物质均为单质。请将该反应的化学方程式补充完整。 D N2 H2 2 3 5. 汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，其中发生的某化学反应的物质种类变化示意图如下图所示（未配平）。请回答下列问题。 （1）该反应的化学方程式是 。 （2）下列关于该反应的叙述中，正确的是 （填字母）。 a. 反应的产物均为无毒物质 b. 反应前后，元素的化合价均发生改变 c. 反应物和生成物中都有氮元素的氧化物 d. 反应前后，原子和分子的数目均保持不变 CO NO CO2 N2 2CO+2NO 2CO2 + N2 催化剂 a 6. 火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，产生的硫酸钙可用于生产建筑材料。这个过程中会发生化学反应：2CaCO3 + 2SO2 + O2 = 2CaSO4 + 2CO2。某火力发电厂每年燃煤产生20 000 t二氧化硫，如果通过以上反应进行吸收，至少需要碳酸钙的质量是多少？ 解：设至少需要碳酸钙的质量为x。 2CaCO3 + 2SO2 + O2 = 2CaSO4 + 2CO2 2×100 2×64 x 20000t 200 x = 20000t 128 x = 31250t 答：至少需要碳酸钙的质量是31250t。 7. 某新能源汽车以氢气为燃料，使用1 kg氢气平均可行驶150 km。如果通过电解水产生氢气，1 000 kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶多远？ 解：设氢气的质量为x。 2H2O 2H2↑+O2↑ 通电 2×18 2×2 1000kg x 36 1000kg = x 4 x = 111.1 kg 111.1 × 150 = 16665 km 答：1 000 kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶16665km。 8. 某实验小组使用下图所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。请回答下列问题。 （1）锥形瓶内发生反应的化学方程式为 。 （2）该实验装置中，小气球的作用是________________________ ； （填“能”或“不能”）用玻璃棒来代替玻璃导管，原因是__________ 。 4P+5O2 2P2O5 点燃 隔绝空气，形成密闭体系 不能 气球可平衡气压，防止加热时气体膨胀瓶塞被冲开 不能平衡气压，加热时气体膨胀瓶塞被冲开，破坏密闭体系 8. 某实验小组使用下图所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。请回答下列问题。 （3）不选用敞口容器进行该实验的原因是_____________________ 。 选用敞口容器，反应前称量不包括氧气的质量；反应后生成的五氧化二磷白烟会逸散到空气中影响生成物质量 8. 某实验小组使用下图所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。请回答下列问题。 （4）下列图像中，能够体现该实验过程中锥形瓶内物质质量与时间关系的是 （填字母）。 d $