精品解析：内蒙古杭锦后旗奋斗中学2025-2026学年高三上学期第一次月考化学试题

奋斗中学2025-2026学年第一学期第一次月考 高三化学试题 可能用到的相对原子质量：C12 H1 O16 一、单选题(每题3分，共45分) 1. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中正确的是 A. 微粒观：稀盐酸中含有和分子 B. 守恒观：发生化学反应时，离子的总数不发生改变 C. 分类观：溶于水呈碱性的物质均属于碱 D. 变化观：碱性氧化物在一定条件下可与酸反应生成盐和水 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸溶液中存在H2O分子、H+、Cl-，A错误； B．发生化学反应时，参加反应的物质的质量不变，原子种类、个数不变，B错误； C．溶液中的阴离子均为OH-的为碱，C错误； D．碱性氧化物在一定条件下可与酸反应生成盐和水，D正确； 故答案为：D。 2. 化学与生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的 A. 黑火药由硝石、硫磺，木炭按一定比例混合制成，其中”硝石”指的硝酸钾 B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取青蒿素的过程属于化学变化 C. “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”，该过程发生了分解、化合反应 D. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 【答案】B 【解析】 【详解】A. 黑火药由硝石、硫磺、木炭按一定比例混合制成，其中”硝石”指的硝酸钾，故A正确； B.青蒿加水溶解、搅拌、取溶液，该提取青蒿素的过程属于物理变化，故B不正确； C. 丹砂受热分解生成水银和硫，生成物可以重新化合成为丹砂，该过程发生了分解、化合反应，故C正确； D. 侯氏制碱法将NH3、CO2通入饱和NaCl溶液中，生成物NaHCO3由于溶解度较小而析出，故D正确。 故选B。 3. 下列表示对应化学反应的离子方程式中，正确的是 A. 用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体： B. 向硝酸亚铁溶液中滴加少量稀硫酸： C. 向溶液中通入足量氯气： D. 向溶液中加入过量溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化铁胶体的制备不应生成沉淀，正确的方程式为，A错误； B．Fe2+与酸性条件下的反应未满足电子守恒（Fe2+与的物质的量比应为3:1），电荷不守恒，正确的为，B错误； C．FeBr2中Fe2+与Br-的物质的量比为1:2，但方程式中Br-的系数为2，未体现足量Cl2完全氧化Br-（正确应为4Br-和3Cl2），正确的为，C错误； D．过量Ba(OH)2使完全转化为并与Ba2+结合为沉淀，，D正确； 答案选D。 4. 用下列装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是 A. 装置甲用于配制一定物质的量浓度的KCl溶液 B. 装置乙用于制备晶体 [Cu(NH3)4]SO4·H2O C. 装置丙用于分离蔗糖与氯化钠的混合溶液 D. 装置丁用于从浑浊的苯酚水溶液中分离苯酚 【答案】B 【解析】 【详解】A．配制溶液定容时，容量瓶中液体距离液面1-2cm时，需要用胶头滴管滴加蒸馏水，图中操作错误，A错误； B．向4mL0.1mol/L[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入极性较小的溶剂如8mL95%乙醇，降低了水的极性，有[Cu(NH3)4]SO4∙H2O晶体析出，B正确； C．蔗糖和氯化钠的混合溶液均能透过半透膜，无法分离，C错误； D．苯酚在水中的溶解度降低，析出的苯酚呈液态油滴状而非固体颗粒，这种液态苯酚与水的混合物是乳浊液，均能透过滤纸，无法分离，正确的操作是静置后分液，D错误； 故选B。 5. 以含少量Fe3+的CuCl2为原料制备CuCl的流程如下图所示： CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成配合物Cu(CO)Cl·H2O，结构如图所示。下列叙述错误的是 A. CuCl的盐酸溶液可用于吸收CO，是利用了CuCl的氧化性 B. ①中加热有利于Fe(OH)3胶体聚沉，便于与Cu2+分离 C. ②中发生的离子反应为Cu+Cu2++2Cl- = 2CuCl D. ③用酒精洗涤既可除去晶体表面的杂质离子，又可以加快固体的干燥 【答案】A 【解析】 【详解】A．CuCl的盐酸溶液可用于吸收CO，是因为Cu+含有空轨道，CO中C原子上电子可以填充到Cu+空轨道上，成配位键，A错误； B．加热使胶体聚沉，避免胶体表面吸附Cu2+，B正确； C．CuCl2和Cu发生归中反应生成CuCl,②中发生的离子反应为Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl,故C正确； D．CuCl具有还原性，易被空气氧化，酒精挥发快，缩短CuCl与空气接触时间，干燥较快，D正确； 答案选A。 6. 下列化学用语表示错误的是 A. 的电子式为 B. 基态氧原子核外电子轨道表示式： C. 的VSEPR模型： D. 分子中键的形成： 【答案】D 【解析】 【详解】A．为离子化合物，由构成，电子式为，A正确； B．O为8号元素，其原子核外有8个电子，基态原子核外电子的价层电子排布式为，轨道表示式为，B正确； C．的中心原子N的价层电子对数为，分子的VSEPR模型为四面体形，C正确； D．已知Cl2分子中Cl原子核外最外层上3p上的一个电子头碰头重叠形成键，且p能级的电子云轮廓图呈哑铃形，则其形成过程表示为：，D错误； 故选D。 7. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 用水溶液吸收： B. 水杨酸溶于溶液中： C. 溶液与溶液等体积混合： D. 在溶液中加入少量溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2水溶液吸收Br2时，HBr为强酸，应拆为H+和Br-，原方程式中HBr未拆分，A错误； B．水杨酸含羧基和酚羟基，羧基酸性强于碳酸可与反应，但酚羟基酸性弱于不反应，图示离子方程式中酚羟基参与反应，B错误； C．等体积混合时，NH4Al(SO4)2与Ba(OH)₂物质的量比为1:2，Al3+优先与OH-生成Al(OH)3，剩余OH-与生成NH3·H2O，与Ba2+完全沉淀，离子方程式正确，C正确； D．Na2HPO4中为弱酸根，与OH-反应生成和H2O，不能拆为H+，D错误； 故答案选C 8. 利用铬铁矿粉[主要成分为亚铬酸亚铁Fe(CrO2)2，含少量Al2O3杂质]制备重要化工原料Cr(OH)3的工业流程如图。 已知：。 下列说法错误的是 A. “焙烧”过程被氧化的元素为Fe、Cr B. “焙烧”后的固体进行粉碎能提高“水浸”时Cr元素的浸出率 C. “沉铝”时加入的试剂X为NaOH溶液 D. “还原”的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】铬铁矿粉主要成分为亚铬酸亚铁Fe(CrO2)2，含少量Al2O3杂质，加入碳酸钠、通入氧气，焙烧后生成偏铝酸钠、铬酸钠，水浸过滤得滤液，通入弱酸性物质如二氧化碳，析出氢氧化铝，滤液中加强酸酸化，用二氧化硫还原得Cr3+的溶液，再加工生成氢氧化铬。 【详解】A．铬铁矿粉主要成分为 Fe(CrO2)2，其中Fe为+2价，Cr为+3价。焙烧时，Cr被氧化为 CrO(+6 价)，Fe被氧化为Fe3+(存在于滤渣中，如Fe2O3)。“焙烧”过程被氧化的元素为Fe、Cr，故A正确； B．“焙烧”后的固体进行粉碎可增大接触面积，加快溶解速率，能提高“水浸”时Cr元素的浸出率，故B正确； C．为防止氢氧化铝溶解，“沉铝”时加入的试剂X不能为NaOH溶液，可加入弱酸性物质，如通入二氧化碳，故C错误； D．+6价的Cr还原为+3价，二氧化硫中的硫被氧化为+6价，“还原”的离子方程式为，电子守恒：2×3e−=3×2e−，电荷守恒：左边 −2+2=0，右边 2×3+3×(−2)=0，原子守恒均成立。故D正确； 故选C。 9. CrO5(Cr的化合价为+6)在酸性溶液中不稳定，容易分解，化学方程式为。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中错误的是 A. 1 mol CrO5含过氧键的数目为2NA B. 3.2 g O2中含有的价电子数为1.2NA C. 生成标准状况下11.2 LO2，反应中转移电子数目为NA D. 上述反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为7：4 【答案】D 【解析】 【详解】A．CrO5中Cr为+6价，每个O的平均化合价为-1.2，说明在CrO5存在两个过氧键(O-O)， 1个-2价的O。每个过氧键含两个-1价的O原子。1 mol CrO5含2 mol过氧键，数目为2NA，A正确； B．3.2 g O2为n(O2)==0.1 mol，由于每个O原子有6个价电子，则每个O2分子含12个价电子，0.1 mol O2分子中的总价电子数为0.1 mol×12 mol×NA/mol=1.2 NA，B正确； C．标准状况下11.2 LO2的物质的量为n(O2)==0.5 mol，根据方程式可知：每生成7 mol O2转移电子的物质的量是n(e-)=3×4 mol+2 mol×1=14 mol，即反应产生1 mol O2，转移2 mol 电子，则生成0.5 mol O2转移1 mol e-，即转移的电子数目是NA，C正确； D．在该反应中，氧化产物为O2，其物质的量为7 mol。还原产物为Cr3+和H2O。根据电子转移分析，被还原生成的Cr3+为4 mol，作为还原产物的H2O为2 mol，故还原产物的总物质的量为4 mol + 2 mol = 6 mol。因此氧化产物与还原产物的物质的量之比为7:6，D错误； 故合理选项是D。 10. 根据下列实验操作、现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将补铁口服液（含维生素C）滴入酸性溶液中 溶液紫红色褪去 补铁口服液中含有 B 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性： C 向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜碱性悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置后，向上层清液中滴加少量溴水 溴水褪色 丙烯醛中含有碳碳双键 D 将片与片用导线相连，插入稀硫酸酸化的溶液中，一段时间后，从电极附近取出少量溶液，先滴入2滴溶液，再滴入2滴新制氯水 无明显现象 可以保护不被腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．补铁口服液中的维生素C具有还原性，也能使酸性溶液褪色，无法确定褪色是否由Fe2+引起，A错误； B．过量氯水可氧化KI中的I−生成I2，无法证明Br2的氧化性强于I2，B错误； C．反应后溶液呈强碱性，溴水与碱反应（Br2 + 2OH− = Br− + BrO− + H2O），导致溴水褪色，醛基也能被氧化使溴水褪色，故不能证明存在碳碳双键，C错误； D．Zn作为负极被腐蚀，Fe作为正极被保护，溶液中无Fe2+，加入KSCN和氯水后无现象，可说明Fe未被腐蚀，D正确； 故选D。 11. 有机物经元素分析仪测得只含、、三种元素，将的完全燃烧生成的和(标准状况)的，核磁共振氢谱显示有5组峰且面积之比为，质谱图显示最大质荷比为136，红外光谱图如下，则下列说法不正确的是 A. 的名称为甲酸苯甲酯 B. 分子式 C. 分子中所有的碳原子不可能在同一个平面上 D. 该物质能发生银镜反应并能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】C 【解析】 【分析】质谱图显示最大质荷比为136，根据信息可知，X的相对分子质量为136，则0.05mol的X完全燃烧生成0.2mol的和0.4mol的，可知X的分子式为，根据氢谱与红外光谱信息可得X分子结构简式为，据此分析； 【详解】A．由分析所得X的结构简式知，X可视为由甲酸和苯甲醇发生酯化反应得到的酯，则名称为甲酸苯甲酯，A正确； B．X的分子式为，B正确； C．X分子中苯环上的碳原子及替代了苯环上一个氢原子的碳原子一定在苯环平面上，与苯环直接相连的碳原子形成四面体结构，该碳原子与其所连的四个原子中的两个原子可共面，形成碳氧双键的碳原子与其所连的三个原子在同一平面上，由于单键可旋转，X分子中所有的碳原子可能在同一个平面上，C错误； D．该物质有甲酸酯基(其中含“-CHO”)，能发生银镜反应，同时与苯环相连的碳原子上存在氢原子，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，D正确； 故选C。 12. 下列关于丙烯反应说法正确的是 A. 的同分异构体有5种 B. 的结构简式为 C. 丙烯分子中最多8个原子共平面 D. 聚合物的链节为 【答案】D 【解析】 【详解】A．的二溴代物有4种，分别是1，1-二溴丙烷、2，2-二溴丙烷、1，2-二溴丙烷和1，3-二溴丙烷，A错误； B．丙烯和溴单质在光照下发生取代反应，因此X结构简式为，B错误； C．根据乙烯中6个原子共平面，甲烷中三个原子共平面，单键可以旋转，因此丙烯分子中最多7个原子共平面，C错误； D．聚合物Z的链节为，D正确。 故选D。 13. 制造隐形眼镜的功能高分子M的合成路线如图所示，已知： 。下列说法正确的是 A. G中所有碳原子在同一平面内 B. F与乙醇互为同系物 C. 该路线中发生取代反应的是①②③ D. H和M具有相同的官能团 【答案】A 【解析】 【分析】由H→M可推出H为；乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，E为CH2BrCH2Br，CH2BrCH2Br发生已知反应生成HOCH2CH2OH(-Br被-OH取代)，F为HOCH2CH2OH，HOCH2CH2OH和G和发生酯化反应生成，G为，发生加聚反应生M，据此回答问题。 【详解】A．G为，甲基和羧基里的碳原子相当于取代了乙烯中的氢原子，乙烯为平面结构，故G中所有碳原子在同一平面内，A正确； B．F为乙二醇，有两个羟基，乙醇只有一个羟基，二者不互为同系物，B错误； C．结合分析可知该路线中发生取代反应的是②③，C错误； D．H的官能团为碳碳双键、酯基、羟基，M的官能团为酯基、羟基，二者官能团不同，D错误； 答案选A。 14. 钒催化剂对氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如图所示，其中步骤③为放热反应。下列说法错误的是 A. 步骤①反应为·OH B. 步骤③正、逆反应的活化能关系为 C. 在催化循环中作催化剂 D. 步骤③生成的物质是 【答案】B 【解析】 【分析】结合反应机理图可知，和反应生成、·OH，步骤①反应为：·OH，·OH和苯生成，和反应生成、和水，据此解答。 【详解】A．结合反应机理图可知，和反应生成、·OH，步骤①反应为：·OH，A正确； B．步骤③为放热反应，，即正反应的活化能小于逆反应的活化能，B错误； C．结合题意和反应机理图可知，反应①和反应生成、·OH；反应③和反应生成、和水，在催化循环中做催化剂，C正确； D．根据题意和分析，步骤③中，（V为+5价）被还原为（V为+4价），有机物被氧化为苯酚，结合H守恒，生成的Z为，D正确； 故答案选B。 15. 已知：①(浓)(未配平)；②检验的存在：。下列说法不正确的是 A. 中存在一个过氧键()，则中硫元素的化合价为+7 B. 反应②若有还原剂被氧化，则转移电子 C. 与浓盐酸混合可得到黄绿色气体 D. 反应①中消耗时，被氧化的为 【答案】A 【解析】 【详解】A．-中存在一个过氧键，每个过氧键的O为-1价，其余O为-2价。设硫的化合价为x，则2x+2×(-1)+6×(-2)=-2，解得x=+6，而非+7，故A错误； B．反应②中（+2价）被氧化为（+7价），每mol失去5mol电子。0.1mol还原剂（）被氧化时，转移0.5mol电子，故B正确； C．由反应②可知的氧化性强于，由反应①可知的氧化性强于，因此可氧化生成（黄绿色气体），故C正确； D．反应①配平后为。每2mol对应10mol被氧化（生成5molCl2）。消耗0.2mol时，被氧化的为，故D正确； 故选A。 二、非选择题：(共55分) 16. 以软锰矿(主要含有及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物)为原料制备的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）“浸取”时转化为_______。 （2）“除、、”时，需将氧化为，最适宜的氧化剂为_______(填标号)。 a.　　　b.　　　c. （3）“沉锰”时不宜在较高温度下进行的原因是_______。 （4）“焙烧”时，由生成的化学方程式为_______。 （5）“加热氧化”时，发生反应生成，该反应的化学方程式为_______；提高“水浸”速率可以采取的措施为_______(写一条)；“系列操作”包括_______，过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1） （2）a （3）在较高温度下分解 （4） （5） ①. ②. 将固体粉碎、搅拌、适当升温 ③. 蒸发浓缩、冷却结晶 【解析】 【分析】以软锰矿(主要含有及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物)为原料制备，“浸取”过程中，二氧化锰被还原生成，氧化铁、氧化铝、氧化镁、氧化钙溶于稀硫酸分别生成硫酸铁、硫酸铝、硫酸镁和硫酸钙，二氧化硅和稀硫酸不反应，除去Fe、Al、Si后向滤液中加入除去Ca和Mg，然后加入沉锰，得到，“焙烧”时，由和反应生成，和、充分反应得到，据此作答。 【小问1详解】 “浸取”时被还原生成硫酸锰，，转化为； 【小问2详解】 加入合适氧化剂，使氧化为，不能引入新的杂质，b、c会引入杂质，只有的还原产物为水，不引入杂质，故选a； 【小问3详解】 不稳定，在较高温度下分解，所以“沉锰”时不宜在较高温度下进行； 【小问4详解】 “焙烧”时，和反应生成，元素化合价由+2价升至+4价，O元素化合价由0价降为-2价，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为； 【小问5详解】 和、充分反应得到，根据得失电子守恒和原子守恒写出化学方程式为；将固体粉碎、搅拌、适当升温，可以提高“水浸”速率；得到高锰酸钾溶液后可以通过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到高锰酸钾固体，“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。 17. 茉莉醛具有优雅的茉莉花香味，是一种广泛应用于化妆品、洗涤剂和空气清新剂的合成香料。 制备茉莉醛的一种反应原理、发生装置、工艺流程和有关数据如下： I．反应原理： II．发生装置： III．工艺流程： IV．关数据： 相对分子质量 密度/ 沸点/℃ 苯甲醛 106 1.04 179 庚醛 114 0.85 153 茉莉醛 202 0.97 287 V．色谱分离图 回答下列问题： （1）仪器b的名称是______；a与普通分液漏斗相比，其优点是______。 （2）“搅拌”中加入乙醇的作用是______；“加热”中需保持温度为60~65℃，应采取的加热方法是______；“操作I”的名称是______。 （3）柱色谱分离法是利用吸附剂对物质吸附能力的不同，进行物质分离提纯的一种方法。吸附剂一般难溶于水、表面积比较大，可选用下列物质中______作吸附剂。(填正确选项) a．氯化钠 B．活性炭 （4）茉莉醛分子中碳原子的杂化方式为______。 （5）根据题中所给数据，所得茉莉醛产率约为______%(保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 内外压强相通，便于液体顺利流下 （2） ①. 做溶剂，增加苯甲醛的溶解度 ②. 水浴加热 ③. 分液 （3）B （4）、 （5）41.7 【解析】 【分析】茉莉醛是苯甲醛和庚醛在碱性条件下水浴加热反应得到，用乙醇溶解苯甲醛和KOH，再加入庚醛在水浴条件下反应，冷却后分液得到有机层，再水洗分液、过滤，再蒸馏，柱色谱分离，最终得到产品。 【小问1详解】 根据图中信息得到仪器b的名称是球形冷凝管；仪器a是恒压分液漏斗，a与普通分液漏斗相比，其优点是内外压强相通，便于液体顺利流下；故答案为：球形冷凝管；内外压强相通，便于液体顺利流下。 【小问2详解】 整个反应中乙醇没有作反应物，因此“搅拌”中加入乙醇的作用是做溶剂，增加苯甲醛的溶解度；“加热”中需保持温度为60~65℃，应采取的加热方法是水浴加热；根据“操作I”后得到有机层，说明“操作I”的名称是分液；故答案为：做溶剂，增加苯甲醛的溶解度；水浴加热；分液。 【小问3详解】 吸附剂一般难溶于水、表面积比较大，活性炭具有表面积大，难溶于水，而氯化钠易溶于水，因此可选用活性炭作吸附剂；故答案为：B。 小问4详解】 茉莉醛分子中−(CH2)4CH3中碳原子都为sp3杂化，其他的碳原子都是sp2杂化，因此分子中碳原子的杂化方式为、；故答案为：、。 【小问5详解】 10.6mL苯甲醛物质的量为，6.84g庚醛物质的量为，则按照庚醛进行计算得到茉莉醛物质的量为0.06mol，根据题中所给数据，所得茉莉醛产率约为；故答案为：41.7。 18. 化合物I( )是一种药物中间体，其合成路线如图所示： 已知：i. ii 回答下列问题： （1）A→B的反应类型_______。 （2）C→D的化学反应方程式_______。 （3）E中官能团的名称_______。比F相对分子质量少14的同系物K，其中能发生银镜反应的K有_______种。 （4）G生成H的同时，另一种有机产物的结构简式为_______。 （5）已知信息，现以苯乙酸、乙醇和乙醇钠作为原料(无机试剂任选)制备的合成路线中，物质M、N的结构简式分别为_______、_______。 【答案】（1）取代反应 （2） （3） ①. （酚）羟基、羧基 ②. 13 （4） （5） ①. ②. 【解析】 【分析】根据D的结构简式及已知i，可推知C的结构为，结合A的分子式，B→C的反应为醇羟基的催化氧化，可推知A为苯甲醇，B的结构为，根据H的结构及E的分子式，可推知E为，则E→F为酯化反应，即F为，结合H的结构简式及已知ii，G为 。 【小问1详解】 根据分析，A→B的反应是硝化反应或取代反应； 【小问2详解】 根据分析，C为，发生已知i的反应生成D，反应方程式为：； 【小问3详解】 根据分析，E为，官能团名称为：（酚）羟基、羧基；F为，比F相对分子质量少14的同系物K，即少1个碳原子和2个氢原子，能发生银镜反应，说明含有的取代基和酚羟基，则符合条件的K的同分异构体有：酚羟基与，两个取代基在苯环上的关系有邻间对3种；酚羟基与与，三个不同的取代基在苯环上的位置关系有10种；则符合条件的同分异构体共13种；故答案为：(酚)羟基、羧基；13； 【小问4详解】 根据分析，G为，则G→H发生已知ii的反应，根据质量守恒，另一个产物为乙醇，乙醇的结构简式为CH3CH2OH；故答案为：； 【小问5详解】 以苯乙酸、乙醇和乙醇钠作为原料(无机试剂任选)制备的合成路线：，第一步苯乙酸与乙醇发生酯化反应，生成，第二步发生已知ⅱ的反应生成N，结合已知信息及的结构简式，推知N为。故答案为：；。 19. 化合物J具有抗肿瘤活性，可由如下路线合成(略去部分试剂和条件)。 回答下列问题： （1）A的结构简式是_______，B的官能团名称是_______。 （2）下列说法错误的是_______(填标号)。 A.E有顺反异构体 B.A可与溶液发生显色反应 C.F→G的反应类型为取代反应 （3）J的结构简式中标注的碳原子a~d，其中手性碳原子是_______。 （4）D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)。 ①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为9：3：1：1。写出其中一种的结构简式_______。 （5）某同学结合J的合成路线，设计了化合物K()的一种合成路线。该路线中L和M的结构简式分别为_______和_______。 已知： 【答案】（1） ①. ②. 碳溴键 （2）C （3）c （4） ①. 4 ②. 、、、 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】分析合成路线，根据B、C的结构简式以及A的分子式，可知A与B发生取代反应生成C与HBr，则A的结构简式为：；C与D发生取代反应生成E和HBr；E在酸性条件下反应生成F；对比F和G的分子式，结合H的结构简式，可知F与CH3NO2发生加成反应生成G()，G中的醛基被氧化剂氧化为羧基，再与甲醇在浓硫酸的作用下发生酯化反应生成H，H与在催化剂的作用下发生还原反应，H中的硝基被还原为氨基而生成I，最后I脱去一分子甲醇，发生分子内成环生成J，据此解答。 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式是，由B的结构简式可知，B的官能团名称是碳溴键。 【小问2详解】 A．E中碳碳双键上的每个C原子都连接了不同的原子和原子团，则E有顺反异构体，A正确； B．A的分子中含有酚羟基，可与FeCl3溶液发生显色反应，B正确； C．由分析可知，F→G的反应类型为加成反应，不是取代反应，C错误。 故选C。 【小问3详解】 连有4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，则J的结构简式中标注的碳原子a-d，其中手性碳原子是c。 【小问4详解】 D的分子式为，其同分异构体满足条件①②，说明同分异构体中含有醛基，且存在四种不同环境的氢原子，且每种氢原子个数之比为9∶3∶1∶1，则分子中应存在3个相同的甲基，满足条件的同分异构体有：、、、，共有4种。 【小问5详解】 分析题给已知条件，可知R-CHO中的碳氧双键断裂，上甲基中的2个碳氢键断裂，生成和。根据L与在相同条件下反应生成，可逆推出L的结构简式为：。由K的结构简式及生成K的反应条件逆推，可知的结构简式为：。M被氧化剂氧化生成，可知M的结构简式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 奋斗中学2025-2026学年第一学期第一次月考 高三化学试题 可能用到的相对原子质量：C12 H1 O16 一、单选题(每题3分，共45分) 1. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中正确的是 A. 微粒观：稀盐酸中含有和分子 B. 守恒观：发生化学反应时，离子的总数不发生改变 C. 分类观：溶于水呈碱性的物质均属于碱 D. 变化观：碱性氧化物在一定条件下可与酸反应生成盐和水 2. 化学与生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的 A. 黑火药由硝石、硫磺，木炭按一定比例混合制成，其中”硝石”指的硝酸钾 B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取青蒿素过程属于化学变化 C. “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”，该过程发生了分解、化合反应 D. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 3. 下列表示对应化学反应的离子方程式中，正确的是 A. 用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体： B. 向硝酸亚铁溶液中滴加少量稀硫酸： C. 向溶液中通入足量氯气： D. 向溶液中加入过量溶液： 4. 用下列装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是 A. 装置甲用于配制一定物质的量浓度的KCl溶液 B. 装置乙用于制备晶体 [Cu(NH3)4]SO4·H2O C. 装置丙用于分离蔗糖与氯化钠的混合溶液 D. 装置丁用于从浑浊的苯酚水溶液中分离苯酚 5. 以含少量Fe3+的CuCl2为原料制备CuCl的流程如下图所示： CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成配合物Cu(CO)Cl·H2O，结构如图所示。下列叙述错误的是 A. CuCl的盐酸溶液可用于吸收CO，是利用了CuCl的氧化性 B. ①中加热有利于Fe(OH)3胶体聚沉，便于与Cu2+分离 C. ②中发生的离子反应为Cu+Cu2++2Cl- = 2CuCl D. ③用酒精洗涤既可除去晶体表面的杂质离子，又可以加快固体的干燥 6. 下列化学用语表示错误的是 A. 的电子式为 B. 基态氧原子核外电子轨道表示式： C. 的VSEPR模型： D. 分子中键的形成： 7. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 用水溶液吸收： B. 水杨酸溶于溶液中： C 溶液与溶液等体积混合： D. 在溶液中加入少量溶液： 8. 利用铬铁矿粉[主要成分为亚铬酸亚铁Fe(CrO2)2，含少量Al2O3杂质]制备重要化工原料Cr(OH)3的工业流程如图。 已知：。 下列说法错误的是 A. “焙烧”过程被氧化的元素为Fe、Cr B. “焙烧”后的固体进行粉碎能提高“水浸”时Cr元素的浸出率 C. “沉铝”时加入的试剂X为NaOH溶液 D. “还原”的离子方程式为 9. CrO5(Cr的化合价为+6)在酸性溶液中不稳定，容易分解，化学方程式为。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中错误的是 A. 1 mol CrO5含过氧键的数目为2NA B. 3.2 g O2中含有的价电子数为1.2NA C. 生成标准状况下11.2 LO2，反应中转移电子数目为NA D. 上述反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为7：4 10. 根据下列实验操作、现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将补铁口服液（含维生素C）滴入酸性溶液中 溶液紫红色褪去 补铁口服液中含有 B 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性： C 向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜碱性悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置后，向上层清液中滴加少量溴水 溴水褪色 丙烯醛中含有碳碳双键 D 将片与片用导线相连，插入稀硫酸酸化的溶液中，一段时间后，从电极附近取出少量溶液，先滴入2滴溶液，再滴入2滴新制氯水 无明显现象 可以保护不被腐蚀 A. A B. B C. C D. D 11. 有机物经元素分析仪测得只含、、三种元素，将的完全燃烧生成的和(标准状况)的，核磁共振氢谱显示有5组峰且面积之比为，质谱图显示最大质荷比为136，红外光谱图如下，则下列说法不正确的是 A. 的名称为甲酸苯甲酯 B. 分子式 C. 分子中所有的碳原子不可能在同一个平面上 D. 该物质能发生银镜反应并能使酸性高锰酸钾溶液褪色 12. 下列关于丙烯的反应说法正确的是 A. 的同分异构体有5种 B. 的结构简式为 C. 丙烯分子中最多8个原子共平面 D. 聚合物的链节为 13. 制造隐形眼镜的功能高分子M的合成路线如图所示，已知： 。下列说法正确的是 A. G中所有碳原子在同一平面内 B. F与乙醇互为同系物 C. 该路线中发生取代反应的是①②③ D. H和M具有相同的官能团 14. 钒催化剂对氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如图所示，其中步骤③为放热反应。下列说法错误的是 A. 步骤①反应为·OH B. 步骤③正、逆反应的活化能关系为 C. 在催化循环中作催化剂 D. 步骤③生成的物质是 15. 已知：①(浓)(未配平)；②检验的存在：。下列说法不正确的是 A. 中存在一个过氧键()，则中硫元素的化合价为+7 B. 反应②若有还原剂被氧化，则转移电子 C. 与浓盐酸混合可得到黄绿色气体 D. 反应①中消耗时，被氧化为 二、非选择题：(共55分) 16. 以软锰矿(主要含有及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物)为原料制备的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）“浸取”时转化为_______。 （2）“除、、”时，需将氧化为，最适宜的氧化剂为_______(填标号)。 a.　　　b.　　　c. （3）“沉锰”时不宜在较高温度下进行的原因是_______。 （4）“焙烧”时，由生成的化学方程式为_______。 （5）“加热氧化”时，发生反应生成，该反应的化学方程式为_______；提高“水浸”速率可以采取的措施为_______(写一条)；“系列操作”包括_______，过滤、洗涤、干燥。 17. 茉莉醛具有优雅的茉莉花香味，是一种广泛应用于化妆品、洗涤剂和空气清新剂的合成香料。 制备茉莉醛的一种反应原理、发生装置、工艺流程和有关数据如下： I．反应原理： II．发生装置： III．工艺流程： IV．关数据： 相对分子质量 密度/ 沸点/℃ 苯甲醛 106 1.04 179 庚醛 114 0.85 153 茉莉醛 202 0.97 287 V．色谱分离图 回答下列问题： （1）仪器b的名称是______；a与普通分液漏斗相比，其优点是______。 （2）“搅拌”中加入乙醇的作用是______；“加热”中需保持温度为60~65℃，应采取的加热方法是______；“操作I”的名称是______。 （3）柱色谱分离法是利用吸附剂对物质吸附能力的不同，进行物质分离提纯的一种方法。吸附剂一般难溶于水、表面积比较大，可选用下列物质中______作吸附剂。(填正确选项) a．氯化钠 B．活性炭 （4）茉莉醛分子中碳原子的杂化方式为______。 （5）根据题中所给数据，所得茉莉醛产率约为______%(保留三位有效数字)。 18. 化合物I( )是一种药物中间体，其合成路线如图所示： 已知：i. ii. 回答下列问题： （1）A→B的反应类型_______。 （2）C→D的化学反应方程式_______。 （3）E中官能团的名称_______。比F相对分子质量少14的同系物K，其中能发生银镜反应的K有_______种。 （4）G生成H同时，另一种有机产物的结构简式为_______。 （5）已知信息，现以苯乙酸、乙醇和乙醇钠作为原料(无机试剂任选)制备的合成路线中，物质M、N的结构简式分别为_______、_______。 19. 化合物J具有抗肿瘤活性，可由如下路线合成(略去部分试剂和条件) 回答下列问题： （1）A的结构简式是_______，B的官能团名称是_______。 （2）下列说法错误的是_______(填标号)。 A.E有顺反异构体 B.A可与溶液发生显色反应 C.F→G的反应类型为取代反应 （3）J的结构简式中标注的碳原子a~d，其中手性碳原子是_______。 （4）D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)。 ①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为9：3：1：1。写出其中一种的结构简式_______。 （5）某同学结合J的合成路线，设计了化合物K()的一种合成路线。该路线中L和M的结构简式分别为_______和_______。 已知： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $