湖南省衡阳市第八中学2026届高三上学期长郡20校联考前模拟考试 化学试题

长郡20校联考前模拟训练题 化学试题 时量：75分钟 分值：100分 第I卷选择题（共42分） 可能用到的相对原子质量：H~1Cl2O~16Na~23Se79Br80 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1.端午节又称端阳节，是我国传统的民俗大节。下列关于端午节习俗中有机物的分类错误的是 A.雄黄酒中乙醇—属于一元饱和醇类 B.糯米粽子的主要成分淀粉—属于多糖 C.艾草燃烧产生的CO2—属于有机化合物 D.香囊中添加的冰片（龙脑：CoH1sO)一 属于烃的含氧衍生物 2.下列化学用语表示正确的是 A.CH4和CF4的空间填充模型为 B.BF价层电子对互斥模型为 C.用电子式表示MgCl2的形成过程为：：C伞Mg个：→[：Mg2+[:C] D.12C0,和3C0,互为同位素 3.结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是 实例 解释 A 碱金属中Li的熔点最高 碱金属中L的价电子数最少，金属键最强 B BF与NH,形成配合物[HN→BF] BF中的B有空轨道接受NH中N的孤电子对 C 用He替代H,填充探空气球更安全 H的电子构型稳定，不易得失电子 ◇ 不存在稳定的F分子 N价层只有4个原子轨道，不能形成5个N-F键 第1页共9页 4.铜和氧形成的一种离子化合物的晶胞结构如图所示，则下列说法正确的是 A.该离子晶体是由阳离子和阴离子通过弱的相互作用形成的晶体 B.该离子晶体中还存在OO C.该离子晶体中铜离子的化合价为+1 D.该离子晶体由固态变为液态不需要破坏离子键 O氧●铜 5.中国科学院大连化物所碳资源小分子与氢能利用研究组通过设计一种全新的Na-Fe,O4/HZSM-5 多功能复合催化剂，首次实现了CO,直接加氢制取高辛烷值汽油。如图所示： 异戊烷 C0 ● 2 C0,→C0C0→(CH).(CH).→C,-C Fe.O Fe.C Acid Na-Fe,O/HZSM-5 CO,+H. 对二甲苯 已知：分子中的大元键可用符号工表示，其中代表参与形成大π键的原子数，代表参与形成大π 键的电子数（如对二甲苯分子中苯环的大π键可表示为T) 下列叙述不正确的是 A.基态钠原子核外电子占据6个原子轨道，有11种运动状态不同的电子，电子云有4个伸展方向 B.对二甲苯晶体中存在的“作用力类型”有范德华力、氢键、非极性键和极性键 C1mol异戊烷分子含16mol0键 H D.吡咯( )中的大元键可表示为Π 6 下列实验操作不能够达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 向某无色溶液中加入铜片和稀硫酸，观察试管口 检验该无色溶液中是否存在 是否有红棕色气体出现 NO3 了 将酒精与碘水在分液漏斗中充分振荡混匀、静置 萃取L,单质 加入足量饱和Na,CO,溶液，振 C 除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸 荡，静置，分液，取上层液体 D 将FeCl,固体溶于适量浓盐酸，再用蒸馏水稀释 配制FeCl,溶液 第2页/共9页 7.下列离子方程式书写正确的是 A.CSO,溶液中加入过量氨水：Cu2++2NH,·H,O=Cu(OH),↓+2NH B.HS0的电离：HSO,+H,O=H,O*+SO C.氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH),+3H=Fe#+3H,O D.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合至溶液呈中性：H+SO?+Ba++OH=BaSO,↓+H,O 8.下列实验装置或操作能够达到实验目的的是 选项 A B C D 制备检验醛基用的 检验1-氯丁烷中 除去甲烷中的乙 目的 Cu(OH) 模拟保护钢闸门 氯元素 烯 钢闸门 装置 5滴5% 硝酸酸化的 甲烷和乙烯 (碎片) CuSO,溶液 0.1 mol/L AgNO,溶液 或操 8 模拟海水 酸性 石墨 作 KMnO 2mL10% (辅助电极) NaOH溶液 1-氯丁烷 溶液 9.聚乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性，可以用于手术缝合线、骨科固定材料、药物缓释 CH3 材料等，其结构简式可表示为H OH 下列有关聚乳酸的说法正确的是（已知N。为阿伏加 德罗常数的值) A.合成聚乳酸的反应为加聚反应 B.1ol聚乳酸中存在NA个手性碳原子 C.聚乳酸的重复单元中有两种官能团 D.2023年亚运会用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料作为吉祥物手办材料之一，可减少“白色污染” 10.己知K(AgCI)-1.56×101°，现进行下列实验。 (1)将0.1mol/LAgNO.3溶液和0.lmol/LNaCl溶液等体积混合，得到悬浊液a;将悬浊液a过滤，得 到滤液b和白色沉淀c。 (2)向滤液b中滴加0.1mol/LI溶液，滤液出现浑浊。 (3)向沉淀c中滴加0.lmol/LKI溶液，沉淀变为黄色。 下列关于上述实验的分析不正确的是 第3页共9页 A.悬浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)三Ag*(aq十CI(aq) B.滤液b中cAg)<l×10mo/L C.实验(3)表明AgCl转化为AgI 惰性电极a ,电源即Y 惰性电极b D.实验可以证明AgI的Km比AgCI的小 11.利用如图所示装置实现有机物的电化学储氢（忽略其他 有机物)，下列说法不正确的是 稀硫酸 A.Y为电源正极 B.电解后硫酸溶液的物质的量浓度不变 质子交换膜 C.惰性电极a上发生的反应为《) +6H+6e={ D.在标准状况下，该电解装置每生成11.2LO2,理论上可得二mol到环己烷 12.在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列叙述不正确的是 ① →OH。H,O ③ .CH NO ② NO. HO HO C.H,C.Hs C,H八.OH HONO C,H。 A.催化剂可以同时产生多种反应历程 B.过程③中氧元素化合价未发生变化 C.机理图中存在极性键和非极性键的断裂D.增大NO的量，反应热和平衡产率不变 13.探究汽车尾气中NO、CO的无害化处理，催化剂作用下在容积为1L的容器中发生反应 2NO(g)+2CO(g)=N,(g)+2CO,(g)△H。向容器中充入0.1 nolNO和0.1molC0,经过tmin,NO的转化 率随温度变化如图所示（不考虑温度对催化剂活性的影响）。下列说法不正确的是 80 A.△H<0 B.TK温度下，容器中产生氨气的速率为 0.1 20 mol·L.in t 0 T,温度/K C.T,K温度下，反应2NOg)+2CO(g)=N,(g)+2CO,(g)的平衡常数K=1600 D.TK温度下，可以通过更换高效催化剂提高NO的转化率 第4页/供9页 14.实验室模拟侯氏制碱碳酸化制NaHCO3的过程，将CO2通入饱和氨盐水（溶质为NH3、NaCI),实 验现象及数据如图1，含碳粒子在水溶液中的物质的量分数（⑧）与pH的关系如图2。 1.0 H,C03 0.8 HCO t=60min =0min pH=10.3 =100min <0.6 少量白色固体，pH=9.0 大量白色固体 0.4 0.2 10.3 t/min 0.0 6 8 10 12 pH 图1 图 2 下列说法正确的是 A.Omin,溶液中cNa)+cNH4)=c(C1) B.0-60min,发生反应：C02+2NH3H20=2NH+C03+H2O C.水的电离程度：0min60min D0-l00mim,nNa)减小、n(C1)保持不变 第Ⅱ卷选择题（共58分） 二、非选择题（本题共4个小题，共58分） 15.正溴丁烷为无色透明液体，可用作溶剂及有机合成时的烷基化试剂及中间体等；实验室用正丁醇、 溴化钠和过量的浓硫酸共热制得。 有关反应方程式及数据如下： i.NaBr+H,SO,(浓)=HBr个+NaHSO4; ii.CH,CH,CH,CH,OH+HBr△→CH,CH,CH,CH,B+H,O。 相对分 密度 溶解性 名称 沸点（°C) 子质量 (g/mL) 水硫酸 硫酸 乙醇 正丁醇 74 0.8 1180 微溶 溶 溶 正溴丁烷 137 1.3 101.6 不溶 不溶 溶 有关实验装置图（省略夹持装置）如图1、图2所示，实验步骤如下： 第5页共9页 导管 温度计 d NaOH 溶液 制备装置 蒸馏装置 ①将浓硫酸和水1：1混合稀释。 ②在圆底烧瓶中依次加入稍加稀释的浓硫酸、18.5L正丁醇及25 gNaBr,充分摇振后加入几粒碎瓷 片，按上图连接装置，用小火加热至沸，回流40n（此过程中，要经常摇动)。 ③冷却后，改成蒸馏装置，得到粗产品。 ④将粗产品依次用水洗、浓硫酸洗、水洗、饱和NHCO,溶液洗，最后再水洗。 ⑤产物移入干燥的锥形瓶中，用无水CaCl,固体间歇摇动，静置片刻，过滤除去CaCl,固体，进行蒸 馏纯化，收集99~103℃馏分，得正溴丁烷13.7g。回答下列问题： (1)仪器a的名称是 ,装置b的作用是 (2)浓硫酸稀释的操作为 。若浓硫酸未稍加稀释，得到的产品会呈黄色，除了用 NaHCO,溶液外，除去该杂质最好还可选用下列试剂中的 (填标号)。 A.四氯化碳 B.硫酸钠 C.氢氧化钠 D.亚硫酸钠 (3)通过查阅资料发现实验室制取正溴丁烷的反应有一定的可逆性，因此步骤②中加入的浓硫酸的 作用除了与溴化钠反应生成溴化氢之外，还有 (从化学平衡的角度来说明)。 (4)已知NaBr的熔点为775C,而SiBr的熔点为5.2℃，请从物质结构的角度解释NaBr的熔点比 SiBr,的熔点高很多的原因： (5)本实验的产率是 第6页共9页 16.硒是人体不可缺少的微量元素，硒的应用范围非常广泛。以硫铁矿生产硫酸过程中产生的含硒物 料（主要含S、Se、Fe,O3CuO、ZnO、SiO,等）提取硒的一种工艺流程如下： 煤油 NaC1O3稀H2SO4 Na2SO: 含硒 控电位 物料产 脱硫 氧化酸浸 还原 →粗硒→精制→精硒 个 CIO, 浸渣 滤液 稀H2SO4 回答下列问题： (1)“脱硫时，煤油为溶剂。脱硫率随温度的变化如图所示，试分析随温度的升高，脱硫率呈上升 趋势的原因： 最佳脱硫温度为 脱硫率/% 1007 90 80 70 60 50L11 60 7080 9095100 温度/℃ (2)“氧化酸浸时，提高酸浸率的方法有 (写一种方法)，Se可转化成HSeO,,该反 应的化学方程式为 (3)精制过程中，Na,SO,先将Se浸出转化成硒代硫酸钠(Na,SeSO3),Na,SeSO,再被酸化后生成硒， 同时产生一种刺激性气味的气体。酸化时，该反应的离子方程式为 (4)Na,Se的晶胞结构如下图所示，其晶胞参数为apm,阿伏加德罗常数的值为NA。M原子的配位 数为，Na,Se的晶体密度为 g·cm3（列出计算式)。 M a pm 第7页共9页 17.我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实 现碳中和。因此将CO,转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。 I.已知利用CO2合成甲醇过程中主要发生以下反应： 主反应I:CO,(g)十3H,(g)CH,OH(g)+H,O(g)△H1 副反应Ⅱ：C0,(g)+H,(g)=C0g+H,Og)△H2=+41.2kJ·mol (1)己知：CO(g)+2H,(g)=CH,OH(g)△H,=90.6kJol,则△H1为 (2)在恒温恒压(1.8MPa,400C)下，CO,和H,按体积比1：3分别在普通反应器(A)和分子筛膜催化 反应器(B)中反应，测得相关数据如下表所示。 反应器 CO2平衡转化率 甲醇的选择性 达到平衡时间s 普通反应器(A) 25.0% 80.0% 10.0 分子筛膜催化反应器(B) 0>25.0% 100.0% 8.0 已知：i.分子筛膜催化反应器(B)具有催化反应、分离出部分水蒸气的双重功能： i.CH,OH的选择性 n(CH,OH)生越×100%。 n(CO2）耗 ①在普通反应器(A)中，下列能作为反应（主反应和副反应)达到平衡状态的判据是 （填标号)。 A.体系压强不再变化 B.气体的密度不再改变 C.ViE(CO2)=3Vn(H2) D.各物质浓度比不再改变 ②在分子筛膜催化反应器(B)中，CO,的平衡转化 85 率明显高于普通反应器(A),可能的原因是 80 年 75量 ③若普通反应器(A)中初始时n(CO,)=lmol,则 70 65 平衡时CO与H,O的物质的量之比为 P 60 ●P2 55 (500,60) (3)不同条件下，按照n(C0,)n(H2)=1:3投料，C0, ★p3 01002003004005006007008009001000 的平衡转化率如下图所示。 T/℃ ①在p1压强下，200~550°C时反应以 (填T或T)为主，压强P1、p2、p3由大到小的 顺序是 ②压强为卫，时，温度高于660℃之后，随着温度升高CO,平衡转化率增大的原因是 第8页/供9页 Ⅱ.近年来，有研究人员用CO,通过电催化生成多种燃料如乙烯、甲醇等，实现CO,的回收利用。 (4)酸性电解质溶液中乙烯燃料电池的负极反应方程式为 18.一种用于治疗高血脂的新药I的合成路线如图： CH2CI NaOH溶液 02 02 甲苯 A催化剂，△ B 催化剂， I CH4 Cl2. D NaOH溶液 ②C31H3406 光 CH2Cl2 △ E 稀碱 G H, H F C10H2o03 CH3(CH2)CHO RCHO+RCH-CHO RCH-CHCHO 已知：a. OH R' OH -H2O b. RCHO RCH-O÷H 回答下列问题： (1)B的结构简式为： ；反应②的反应类型为 (2)G中所含官能团的名称是 0 (3)已知卤代烃与氢氧化钠反应过程中，影响反应进行的难易因素之一是碳卤键的键能，键能越小， 越容易形成碳正离子而发生反应，则① CH,I②、 CH,Br③K) CHC1三种物质中最 容易与氢氧化钠反应生成A的物质为 (填序号)。该流程中 CHCI转化为A的化学 方程式为 (4)化合物W的相对分子质量比化合物C大14，且满足下列条件的W的结构简式为 ①遇FeCl,溶液显紫色；②属于芳香族化合物；③能发生银镜反应： ④核磁共振氢谱图中有5组峰，峰面积比为2：2：2：1：1。 (5)设计用甲苯和乙醛为原料制备飞)》 CHOHCH2CHO的合成路线 其他无机试剂任选。 第9页共9页 第10页/共9页长郡20校联考前模拟训练题 详细参考答案 一、单项选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分） 【1题答案】 【答案】C 冫【解析CHCH2OH属于醇类，A项正确；淀粉属于多糖，B项正确；CO2属于无机物，C项错误；龙脑分子含2个 下饱和度，有1个氧原子，其键线式为 属于烃的衍生物，D项正确。 【2题答案】 【答案】A 【解析】 【详解】A.CH4和CF中的C均为s杂化，无孤电子对，且C的原子半径大于H和F,空间填充 模型为 故A正确： B.BF3中的B形成3个σ键，无孤电子对，为平面三角形，故B错误； C.用电子式表示MgCL,的形成过程为：：+Mgx+C1:→：C:]Mg2+[:C],故C错 误： D.质子数相同，中子数不同的原子互为同位素，2CO,和3CO,属于同种物质，故D错误： 故选A。 【3题答案】 【答案】A 【知识点】共价键的形成及主要类型、配合物、金属键 【详解】A.碱金属元素的价电子数相等，都为1，锂离子的离子半径在碱金属中最小，形成的金属 键最强，所以碱金属中锂的熔点最高，A错误： B.三氟化硼分子中硼原子具有空轨道，能与氨分子中具有孤对电子的氮原子形成配位键，所以三 氟化硼能与氨分子形成配合物[HN→B],B正确： C.氢气具有可燃性，使用氢气填充气球存在一定的安全隐患，而相比之下，氦气是一种惰性气 体，不易燃烧或爆炸，因此使用电子构型稳定，不易得失电子的氨气填充气球更加安全可靠，C正 确； 第1页/共9页 D.氮原子价层只有4个原子轨道，3个不成对电子，由共价键的饱和性可知，氮原子不能形成5个 氮氟键，所以不存在稳定的五氟化氮分子，D正确： 故选A。 【4题答案】 【答案】C【详解】A.离子晶体的构成微粒是阴阳离子，阴、阳离子通过离子键结合，离子键中阴 阳离子相互作用力较强，故A错误： B.该化合物的化学式为C2O,为离子化合物，由氧离子和亚铜离子构成，晶体中不含O-O共价 键，故B错误： C。由均摊法可知，铜离子个数为4，氧离子个数为1+8名2，该化合物的化学式为C0,氧元素 的化合价为-2价，依据化合物中正负化合价代数和为0可知，铜离子的化合价为+1，故C正确： D.该离子晶体由固态变为液态有自由移动的C和O2,需要破坏离子键，故D错误： 故选：C。 【5题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】A.基态钠原子核外电子排布式为1s22s22p3s1,占据6个原子轨道，有11种运动状态不同 的电子，1s、2s、3s电子云为球形，延伸方向有1种，2p轨道电子云有3个延伸方向，所以电子云 有4个伸展方向，故A正确： B.对二甲苯晶体中不存在氢键，故B错误； C.1个异戊烷分子中有16个共价单键，单键全是0键，所以1mol异戊烷分子含16molo键，故C 正确： D,吡咯分子中N原子提供1个孤电子对、4个碳原子各提供1个电子形成5中心6电子的大π键， 可表示为T,故D正确； 选B。 【6题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】A.O?在酸性条件下具有强氧化性，和铜反应有一氧化氮生成，又一氧化氮易被氧气氧化 为二氧化氮，所以在试管口一氧化氮会被氧化为红棕色的二氧化氮，A不符合题意： 第2页/共9页 B.酒精能与水以任意比例互溶，不能作为萃取碘水中碘的萃取剂，B符合题意： C.乙酸乙酯的密度小于碳酸钠溶液，同时饱和碳酸钠溶液能中和乙酸、且能降低乙酸乙酯的溶解 度，C不符合题意； D.三价铁离子易水解，将氯化铁固体溶于适量浓盐酸可抑制铁离子水解，D不符合题意： 故选B。 【7题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】A.向CSO4溶液中加入过量氨水，生成的Cu(OH)2沉淀溶解在过量的氨水中，生成深蓝 色的[CuNH3)4]2+,A错误； B.H$O;的电离生成氢离子和亚硫酸根离子，其电离方程式为 HSO3+H,ODH,O+SO},B正确： C.向F(OH)3加入氢碘酸溶液，反应生成碘化亚铁、碘和水，反应的离子方程式为： 2Fe(OH)3+6H+2I=2Fe2+I2+6H2O,C错误； D.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性，则氢离子完全反应生成水、钡离子完全反 应生成硫酸钡，离子方程式为：2H+SO+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H,O,D错误； 故选B。 【8题答案】 【答案】A【详解】A.向2L10%的氢氧化钠溶液中滴加5滴5%的硫酸铜溶液，制得新制氢氧化铜， 且氢氧化钠过量，检验醛基时产生砖红色沉淀，A正确： B.要保护钢闸门，必须要把钢闸门设为正极，负极要放一个比铁更活泼的金属做电极，故B错 误： C.1-氯丁烷中氯元素为氯原子，不能用硝酸酸化的硝酸银溶液检验，C错误： D.乙烯与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳气体，引入新的杂质，D错误： 故选A。 【9题答案】 【答案】D【详解】A.在聚乳酸的合成中，乳酸单体通过直接脱水缩合，得到高分子量的聚乳酸，故 合成聚乳酸的反应为缩聚反应，A错误： B.连有4个不同基团的碳原子为手性碳原子，乳酸中含有1个手性碳原子，则1ol聚乳酸中存在 第3页/共9页 nNA个手性碳原子，B错误； C.聚乳酸的重复单元为 CH一O一，重复单元中官能团只有酯基一种，C错误； CH3 D.聚乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性，是可降解的高分子材料，使用聚乳酸材料有利 于减少白色污染，D正确： 故选D 【10题答案】 【答案】B【分析】将0.1ol/LAgNO,溶液和0.1ol/LNaCl溶液等体积混合，两者刚好完全反应： AgNO,+NaCl=AgCl↓+NaNO,得到悬浊液a;将悬浊液a过滤，得到滤液b中含NNO,溶液，白 色沉淀c为AgC1:向滤液b中滴加0.1ol/LKI溶液，滤液出现浑浊，说明滤液b中含有Ag;向沉 淀c中滴加0.1mmol/LI溶液，AgC1白色沉淀转化为Ag黄色沉淀。 【详解】A.由分析可知，向滤液b中滴加0.lo/L溶液，滤液出现浑浊，说明滤液b中含有Ag, 可知悬浊液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)口Ag(ag+C1(ag),A正确： B.向滤液b中滴加0.1ol/LI溶液，滤液出现浑浊，说明实验(1)中银离子未完全沉淀，故滤液 b中cAg)>1x105mol/L,B错误； C.实验(3)向AgC1沉淀中滴加0.1mol/LKI溶液，白色沉淀变为黄色沉淀，说明AgC1转化为 AgI,C正确： D.一种沉淀更易转化为比它更难溶的沉淀，AgCI转化为Ag说明K（AgCI)>Km（AgI),D正 确； 故选B。 【11题答案】 【答案】B【分析】由图可知， 在惰性电极a得到电子生成 电极a发生还原反应，惰 性电极a为阴极，惰性电极b为阳极，H2O在阳极失去电子生成O2,以此解答。 【详解】A.由分析可知，惰性电极b为阳极，与电源的正极相连，Y为电源正极，A正确： 第4页/共9页 B.由分析可知，惰性电极b为阳极，H20在阳极失去电子生成O2,电极方程式为：2H2O-4e O2+4H+,H通过质子交换膜进入阴极区，硫酸溶液中H+物质的量不变，但水消耗了，硫酸溶液的 物质的量浓度增大，B错误； C.由分析可知， 在惰性电极a得到电子生成 电极方程式为： 6H+6e= C正确； D.标况下11.2L02物质的量为，11.2L 22.4L/mol =0.5mol,由2H20-4e-02+4H可知反应转移2mol电子， 每转移6mol电子可得到1mol环己烷，则理论上转移2mol电子可得二mol到环己烷，D正确： 故选B。 【12题答案】 【答案】B【解析】 【详解】A.由图可知NO可同时参与反应①和反应②过程，由此可知催化剂可以同时产生多种反 应历程，故A正确： B.过程③中氧元素化合价从-1到-2，发生变化，故B错误： C.机理图中存在反应②氢氧极性键和反应①氧氧之间非极性键的断裂，故C正确： D.NO为催化剂，故增大NO的量，反应热和平衡产率不变，故D正确： 答案选B。 【13题答案】 【答案】B【详解】A.由图像可知，转化率达到最大，继续升高温度，NO转化率减小，则温度升 高平衡逆向移动，该反应是放热反应，故△H<0,A正确： B.TK温度下NO的转化率为20%，消耗的△nNO)0.1mol×20%=0.02mol,反应速率为 v(NO)-Ac=0.02mol 0.02 二nol.L .min',由反应速率之比等于系数比，则容器中产生氨气的速率 △t1L×tmin t 为v0N,)广Qoy-o0m mol.L.min',B错误； t C.T,K温度下，NO的转化率为80%，消耗的△nNO)0.1mol×80%=0.08mol,列三段式： 第5页/共9页 2NO(g)+2CO(g)N,(g)2CO2 (g) 起始量/mol 0.1 0.1 0 0 转化量/mol ,容器体积是1L,反应 0.08 0.08 0.04 0.08 平衡量/mol 0.02 0.02 0.04 0.08 2NOg+2C0g)目N,(g)+2C0,g)的平衡常数K=0.04×0.08 =1600,C正确： 0.022×0.022 D.催化剂具有选择性，所以TK温度下，可以通过更换高效催化剂提高NO的转化率，D正确： 故选B。 【14题答案】 【答案】D【解析】 【分析】Omin时溶液中的溶质为NH3与NaCl,溶液中存在cNa)=c(CI),O~60min,随着反应的进 行，60minm时pH=10.3,生成的少量白色固体为NaHCO3,此时c(HCO;)=c(CO}),0-l00min,随着 反应的进行，产生碳酸氢钠晶体越来越多，据此回答。 【详解】A.根据分析可知，Omin时溶液中的溶质为NH3与NaCl,溶液中存在cNat)=c(CI),则 c(Na)Hc(NH)>c(CI),A错误； B.0-60mim,随着反应的进行，60minm时pH=10.3,生成的少量白色固体为NaHCO3,由图2可 知，溶液中c(HCO,)-c(CO?),该反应的离子方程式： 2CO,+3NH3·H,O=3NH4+HCO?+H,OCO},B错误； C.Omin时为饱和氨盐水（溶质为NH3、NaC),一水合氨抑制水的电离，60in时为碳酸氢钠与碳酸 钠按1：1形成的溶液，促进水的电离，故水的电离程度：0min<60nin,C错误： D.0-l00min,随着反应的进行，产生碳酸氢钠晶体，故溶液中nNa)减少，n(CI)保持不变，D正 确： 故选D。 二、非选择题（本题共4个小题，共58分） 【15题答案】（每空2分，共14分） 【答案】(1) ①.球形冷凝管 ②.吸收尾气，防止污染空气 (2) ①.向烧杯中加入一定体积蒸馏水，缓慢沿烧杯内壁倒入等体积的浓硫酸，边加边用玻 璃棒搅拌 ②.D 第6页/共9页 (3)浓硫酸有吸水性，吸收生成的水，使平衡正向移动，提高产率 (4)NaBr为离子晶体，SiBr4为分子晶体，离子键的强度比分子间作用力大得多，故NaBr的熔点比 SiBr,的熔点高很多 (5)50% 【解析】 【分析】NaBr和浓H2SO4反应生成HBr,HBr与正丁醇反应可制备1-溴丁烷，化学方程式为 CH3CH2CH2CH2OH+HBr△CH3CH2CH2CH2B1+H2O,蒸馏得到粗产品，将粗产品用水洗后，用浓 硫酸洗，洗去未反应的1-丁醇，再用水洗，除去浓硫酸，用饱和NaHCO3溶液洗，除去B12,再用水 洗，除去NaHCO3,将产物移入干燥的锥形瓶中，用无水CCl2固体间歇摇动，静置片刻，过滤除去 CaCl2固体，除去产物中的水，进行蒸馏纯化，收集99~103℃馏分，得1-溴丁烷。 【小问1详解】 仪器a的名称是球形冷凝管，NaBr和浓H2SO4反应生成HBr,NaOH溶液用来吸收尾气HBr,装置 b的作用是吸收尾气，防止污染空气： 【小问2详解】 浓疏酸稀释时放出大量热量，为了防止液体飞溅，向大量水中缓慢加入浓硫酸，则浓硫酸稀释的操 作为向烧杯中加入一定体积的蒸馏水，缓慢沿烧杯内壁倒入等体积的浓硫酸，边加边用玻璃棒搅 拌：得到的产品因溶有Br2会呈黄色，若用NaOH溶液会使正溴丁烷发生水解反应，B2具有氧化 性，选用亚硫酸钠具有还原性，两者发生氧化还原反应生成NBr和硫酸钠，可用来除去产品中溴 单质，故选D: 【小问3详解】 制取1-溴丁烷的反应有一定的可逆性，浓硫酸有吸水性，吸收生成的水，使平衡正向移动，提高产 率； 【小问4详解】 NaBr的熔点比SiBr,的熔点高很多的原因：NaBr为离子晶体，SBr,为分子晶体，离子键的强度比 分子间作用力大得多，故NaBr的熔点比SiBr,的熔点高很多； 【小问5详解】 14.8g=-0.2mol,由 082mlL185ml正丁醇的质量为0.8gmL×185mL=14,8g,物质的量为74gmol CH,CH,CH,CH,OH+HBr△→CH,CH,CH,CH,B1+H,O理论上可产生0.2mol正溴丁烷，质量为 第7页/共9页 02no137gmd-37g,实验得正税丁烷137g,产率为2安g109=50%. 【16题答案】（每空2分，共14分） 【答案】(1) ①.温度升高，单质硫在煤油中的溶解度增大②.95℃ (2) ①.搅拌或延长浸出时间或适当提高酸溶液的浓度或适当提高酸浸温度等 ② 4NaClO,+2H,SO,+Se=4C1O,T+H,SeO,+2Na,SO,+H,O (3)SeSO?+2H=Se↓+S0,个+H,0 4×(23×2+79) (4) ①.4②. Nx1em 【解析】 【分析】含硒物料（主要含S、Se、Fe,O,CuO、ZnO、SiO,等）加入热煤油溶解硫，向剩余固体中加 入氯酸钠、稀硫酸进行氧化酸浸，然后过滤，氧化浸出液中含有H2SO3,控电位还原中发生氧化还 原反应可生成Se: 【小问1详解】 含硒物料（主要含S、Se、Fe,O3、CuO、ZO、SiO,等）中含有硫单质，向物料中加入煤油，由于硫易 溶于煤油，结合脱硫率随温度的变化图知，温度越高，硫单质在煤油中的溶解度越大，且温度控制在 95C脱硫率最高。 【小问2详解】 “氧化酸浸中，搅拌、延长浸出时间、适当提高酸溶液的浓度、适当提高酸浸温度等均可提高酸浸率。 Se在酸性条件下，与NaClo,发生氧化还原反应转化成H,SeO,和ClO,,离子方程式为 4NaClO,+2H,SO,+Se=4C1O,T+H,SeO,+2Na,SO,+H,O. 【小问3详解】 c精制过程中，NaSO,先将Se浸出转化成硒代硫酸钠(Na,SeSO,);硒代硫酸钠与稀硫酸发生氧化还 原反应转化为硒单质，离子方程式为SsO+2H=Se↓+S0,个+H,O。 【小问4详解】 M原子的配位数为4；白色球个数=8×6×=4、黑色球个数为8，根据其化学式Na,S知，黑色 8 球表示Na、白色球表示se2，该晶胞体积V-(ax10cm),NaSe的晶体密度 第8页/共9页 M pN-4x23×2+79) ×4 Na×(a×10o)月 g/cm3。 【17题答案】（除特殊说明外，每空2分，共15分） 【答案】(1)-49.4J/mol (2) (①.BD ②.分子筛膜具有分离出部分H,O(g)的功能，c(H,O)减小，根据勒夏特列原 理，平衡正向移动 ③.1：5 (3) ①.I(1分) ②.P3>p2>p1 ③.反应I是放热反应，反应I是吸热反应，温度高于 660℃之后，温度对反应I的影响大于对反应I的影响，反应转化率主要由反应Ⅱ决定 (4)C,H4+4H,0-12e=2C0,+12H 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律，副反应IⅡ+已知反应可得主反应I:△H1=+41.2kJ/mol-90.6 kJ/mol=--49.4 kJ/mol; 【小问2详解】 ①A.在恒温恒压下进行反应，则混合气体的压强一直保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故 A错误； B.在恒温恒压下进行反应，气体体积为变量，而气体质量不变，则气体的密度为变量，当气体的 密度不再改变，达到平衡状态，故B正确： C.反应速率比等于系数比，V正（CO,)=3V(H,)不能说明正逆反应速率相等，不能判断达到平衡状 态，故C错误； D.各物质浓度比是一变量，当其不再改变时说明反应达到平衡状态，故D正确： 故选BD: ②分子筛膜具有分离部分H2O的功能，c(H2O)减小，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，导致在反 应器(B)中的平衡转化率明显高于反应器(A): ③恒温恒压下，体积之比等于物质的量之比，按体积比1：3投料，反应器(A)中初始时，二氧化碳 为1mol,则氢气为3mol,由表知，二氧化碳平衡转化率为25.0%，则反应二氧化碳0.25mol,甲醇 的选择性为80.0%，则生成甲醇0.25mol×80%=0.2mol,列三段式： 第9页/共9页 C0,(g)+3H2(g)口 CH,OH(g)+H,O(g) 起始量/mol 1 3 0 0 转化量/mol 0.2 0.6 0.2 0.2 平衡量/mol 0.2 CO,(g) +H,(g) CO(g)+H,O(g) 起始量/mol 0 0 转化量/mol0.25-0.2=0.05 0.05 0.05 0.05 平衡量/mol 0.75 2.35 0.05 0.25 平衡时C0与H20的物质的量之比为0.05：0.25=1：5： 【小问3详解】 ①在P压强下，反应I是放热反应，反应I是吸热反应，升高温度，反应I的平衡向逆反应方向移 动，200~550℃时CO,的平衡转化率减小，说明反应由逆向移动，即反应以I为主；反应I为气体体 积减小的反应、反应I为气体体积不变的反应，增大压强，反应I向正反应方向移动、反应Ⅱ不移 动，二氧化碳的转化率增大，由图可知，温度低于550℃时，压强为P3、P2、P对应二氧化碳的转 化率依次减小，则P3>P2>P: ②压强为p,时，温度高于660℃之后，随着温度升高CO,平衡转化率增大的原因是：反应I是放热 反应，反应Ⅱ是吸热反应，温度高于660℃之后，温度对反应Ⅱ的影响大于对反应I的影响，反应转 化率主要由反应Ⅱ决定： 【小问4详解】 酸性电解质溶液中乙烯燃料电池的负极上乙烯失电子生成二氧化碳，1mol乙烯转移12mol电子，由 电荷守恒可知生成物还有12olH+,负极的反应方程式为C,H4+4H,0-12e=2C0,+12H。 【18题答案】（除特殊说明外，每空2分，共15分） 【答案】(1) ① CHO ②.取代反应（或酯化反应） (2)羟基、醛基 (3) ①.① ② CH,CI+NaOH△ CH,OH +NaCl (4)H0 CH,CHO (5)(3分) 第10页/共9页