专题02 酸和碱（期中真题汇编，山东专用）九年级化学上学期

专题02 酸和碱 3大高频考点概览 考点01 常见的酸和碱 考点02 溶液的酸碱性 考点03 酸碱中和反应 地 城 考点01 常见的酸和碱 1．(24-25九上·山东东营东营区第十一中学·期中)下列化学药品一般不需要密封保存的是 A．碳酸钙 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．氢氧化钠 【答案】A 【解析】A、碳酸钙在常温下化学性质稳定，不易与空气中的成分发生反应 ，所以一般不需要密封保存，该选项符合题意； B、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，导致溶液质量增加、浓度降低，所以需要密封保存，该选项不符合题意； C、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，使溶液质量减小、浓度降低，所以需要密封保存，该选项不符合题意； D、氢氧化钠固体易潮解，且能与空气中的二氧化碳反应而变质，所以需要密封保存，该选项不符合题意。 故选：A。 2．(24-25九上·山东东营东营区第十一中学·期中)盐酸能使紫色石蕊试液变红，这是因为盐酸中含有大量的 A．氢离子 B．氢分子 C．氢原子 D．氯离子（） 【答案】A 【解析】盐酸中的氯化氢溶于水后解离出氢离子和氯离子，氢离子使溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，故选：A。 3．(22-23九上·山东淄博淄川区淄川实验中学·期中)下列物质露置至空气中既发生物理变化又发生化学变化而使质量增大的是 A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠 【答案】C 【解析】A. 浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质氯化氢气体，使质量减小，此选项不符合题意；     B. 浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，使质量增大，发生的是物理变化，此选项不符合题意；     C. 氢氧化钠在空气中易潮解，使质量增大，发生的是物理变化。氢氧化钠还能与空气中的二氧化碳反应，使质量增大，发生的是化学变化，此选项符合题意；     D. 氯化钠在空气中露置，质量不会增大，此选项不符合题意。 故选C。 4．(24-25九上·山东东营胜利第一初级中学·期中)从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是 A．酸中都含有氢元素 B．酸都含有酸根 C．酸都能电离出H⁺ D．酸中都含有氧元素 【答案】C 【分析】本题考查酸具有通性的原因，酸的通性是指酸类物质共有的性质，如能使紫色石蕊试液变红、能与活泼金属反应生成氢气、能与碱发生中和反应等。这些通性的本质原因是酸在水溶液中都能产生氢离子（）。 【解析】A、虽然酸都含有氢元素，但含氢元素的物质不一定是酸（如是水，不是酸）。该选项不符合题意。 B、酸根是酸中除去后剩余的部分。所有酸都有酸根，但酸根决定了酸的个性，而非通性。酸的通性是由决定的，与酸根无关。该选项不符合题意。 C、酸的定义是在水溶液中电离出的阳离子全部是的化合物。酸电离出H⁺是其通性的本质。该选项符合题意。 D、并非所有酸都含氧元素，如盐酸（）不含氧元素，但同样具有酸的通性。该选项不符合题意。 故选C。 5．(24-25九上·山东泰安岱岳区·期中)下列物质的用途主要与化学性质无关的是 A．浓硫酸用作干燥剂 B．盐酸用于除铁锈 C．氢氧化钠用于制造化学纤维 D．熟石灰用于生产漂白剂系 【答案】A 【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质，物理性质经常表现为:颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等；据此进行分析判断。 【解析】A、浓硫酸用作干燥剂，是利用了浓硫酸的吸水性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确； B、盐酸用于除铁锈，是利用了铁锈的主要成分氧化铁能与稀盐酸反应的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误； C、氢氧化钠用于制造化学纤维，需要通过化学变化才表现出来，是利用了氢氧化钠的化学性质，故选项错误； D、熟石灰用于生产漂白剂，需要通过化学变化才表现出来，是利用了熟石灰的化学性质，故选项错误。 故选A。 【点睛】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关物质的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。 6．(24-25九上·山东泰安肥城·期中)某同学在实验室用质量分数为（密度为）的浓硫酸配制质量分数为的稀硫酸。下列说法错误的是 A．量取水时选用的量筒 B．稀释时将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 C．装瓶过程中，有少量溶液溅出试剂瓶，余下溶液的浓度不变 D．若用量筒取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数大于 【答案】D 【解析】在实验室用质量分数为（密度为）的浓硫酸配制质量分数为的稀硫酸，设需要的浓硫酸质量为x，则，解得x=10g，则所需水的质量为。 A、所需水的质量为90g，其体积为，量取水时选用的量筒，A选项正确； B、稀释时将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以使热量快速散发，防止酸液飞溅，B选项正确； C、溶液具有均一性，装瓶过程中，有少量溶液溅出试剂瓶，余下溶液的浓度不变，C选项正确； D、若用量筒取浓硫酸时俯视读数，会导致读数偏大，则量取的浓硫酸偏少，所配溶液溶质质量分数小于9.8%，D选项错误。 故选：D。 7．(24-25九上·山东烟台龙口·期中)对比是学习化学的重要方法，下列关于HCl和H2SO4的比较中错误的是 A．打开试剂瓶的瓶塞，放在空气中观测，可以鉴别浓盐酸和浓硫酸 B．浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，它们的溶质质量分数均会变小 C．稀盐酸、稀硫酸溶液中都含有氢离子，具有通性 D．实验室制取CO2，用块状石灰石和稀盐酸或稀硫酸反应 【答案】D 【解析】A、浓盐酸具有挥发性，浓硫酸不具有挥发性，打开试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现白雾的是浓盐酸，无明显现象的是浓硫酸，即打开试剂瓶的瓶塞，放在空气中观察，可以鉴别浓盐酸和浓硫酸，选项正确； B、浓盐酸敞口放置一段时间后，浓盐酸具有挥发性，挥发出的溶质氯化氢气体，溶质质量分数会变小，浓硫酸敞口放置一段时间后，浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水分，溶液中的溶剂的质量增加，溶质质量分数会变小，选项正确； C、稀盐酸、稀硫酸溶液中都含有氢离子，具有通性，即具有相似的化学性质，选项正确； D、实验室用块状石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，稀硫酸与石灰石反应生成的硫酸钙覆盖在石灰石的表面会阻止反应继续进行，所以不能用块状石灰石与稀硫酸反应制取二氧化碳，选项错误； 故选D。 8．(24-25九上·山东烟台芝罘区·期中)下列关于硫酸的说法错误的是 A．浓硫酸不慎接触到皮肤，要用大量的水冲洗，然后再涂3%-5%的NaOH溶液 B．稀释浓硫酸时，能放出大量的热 C．稀硫酸可用来除铁锈 D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 【答案】A 【解析】A、浓硫酸不慎接触到皮肤，要用大量的水冲洗，然后再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液，氢氧化钠具有腐蚀性，会灼伤皮肤，故选项说法错误； B、浓硫酸溶于水放出大量的热，稀释浓硫酸时，能放出大量的热，故选项说法正确； C、氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，稀硫酸可用来除铁锈，故选项说法正确； D、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故选项说法正确； 故选：A。 9．(24-25九上·山东东营东营区第十一中学·期中)如下图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能使气球明显鼓起的是 试管内物质 胶头滴管内物质 A 烧碱固体 水 B 氧化铁 稀盐酸 C 生石灰 水 D 二氧化碳 氢氧化钠溶液 【答案】D 【解析】A、氢氧化钠固体溶于水时，放出大量的热，试管中的空气膨胀，进入锥形瓶，气球b会鼓起来，不符合题意； B、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，锥形瓶中的空气没有明显变化，气球也没有明显变化，不符合题意； C、生石灰与水反应放出大量的热，试管中的空气膨胀，进入锥形瓶，气球b会鼓起来；不符合题意； D、二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，试管中的二氧化碳减少，锥形瓶中的空气进入试管，从而使锥形瓶中的空气减少，当锥形瓶中的空气减少时，压强减小，在外界大气压的作用下，气球a会鼓起来，符合题意； 故选D。 10．(24-25九上·山东威海荣成16校联盟（五四制）·期中)某化学兴趣小组利用如图装置进行实验：打开弹簧夹，将液体a滴入试管①中与固体b接触，若试管②中的导管口没有气泡产生，则液体a和固体b的组合可能是 A．水和生石灰 B．稀盐酸和碳酸钠 C．水和硝酸铵 D．水和氢氧化钠 【答案】C 【解析】A.生石灰与水反应放热，导致装置内气体膨胀逸出，试管②中的导管口有气泡产生，不符合题意； B.稀盐酸与碳酸钠反应有二氧化碳气体生成，试管②中的导管口有气泡产生，不符合题意； C.硝酸铵溶于水吸热，使试管中温度降低，试管②中的导管口没有气泡产生，符合题意； D.氢氧化钠溶于水放热，导致装置内气体膨胀逸出，试管②中的导管口有气泡产生，不符合题意。 故选：C。 11．(24-25九上·山东烟台龙口·期中)下列物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确的一组是 A．氢氧化钠、苛性钠、NaOH、碱 B．氢氧化钙、火碱、Ca(OH)2、碱 C．氧化钙、消石灰、CaO、氧化物 D．氯化钠、食盐、Na2CO3、盐 【答案】A 【解析】A.氢氧化钠的名称为氢氧化钠，俗称苛性钠，化学式为NaOH，在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故A选项正确； B.氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2，俗称熟石灰或消石灰；而火碱是氢氧化钠的俗称，故B选项错误； C.氧化钙的化学式为CaO，俗称生石灰；消石灰是氢氧化钙的俗称，故C选项错误； D.氯化钠的化学式为NaCl，俗称食盐；而Na2CO3是碳酸钠的化学式，故D选项错误； 故选：A。 12．(24-25九上·山东泰安新泰·期中)下列物质的名称、化学式、俗称对应不正确的是 A．氢氧化钠    烧碱 B．氢氧化钙    石灰石 C．碳酸氢钠    小苏打 D．碳酸钠    纯碱 【答案】B 【解析】A、氢氧化钠化学式NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，选项正确； B、氢氧化钙化学式Ca（OH）2，俗称熟石灰、消石灰，选项错误； C、碳酸氢钠化学式NaHCO3，俗称小苏打，选项正确； D、碳酸钠化学式Na2CO3，俗称纯碱、苏打，选项正确。 故选B。 13．(24-25九上·山东烟台牟平区·期中)物质的结构决定性质，性质决定用途。请从硫酸、氢气、熟石灰、小苏打、生石灰、硝酸铵中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上： （1）可用作除铁锈的酸： ； （2）溶于水吸热的盐： ； （3）可作干燥剂的氧化物： ； （4）目前最清洁的燃料： ； （5）用于改良酸性土壤的碱 ； （6）发酵粉的主要成分： 。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】（1）稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，工业上常用稀硫酸来除铁锈，硫酸的化学式为。 （2）硝酸铵溶于水能够吸收热量。化学式为。 （3）生石灰是氧化钙的俗称，能与水反应，常用来作干燥剂吸水，化学式为。 （4）氢气燃烧生成水，无污染，被称作“清洁能源”，化学式为 。 （5）熟石灰是氢氧化钙的俗称，呈碱性，可以中和酸性物质，在农业上经常用于改良酸性土壤。化学式为。 （6）小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与酸反应，生成二氧化碳，可用来作焙制糕点发酵粉；化学式：。 14．(24-25九上·山东淄博高新区·期中)合理运用化学知识可以解决生活问题，请回答下列问题。 （1）生活中常用稀硫酸或稀盐酸去除铁制品表面的锈渍。现将一枚生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，首先观察到的现象是 ，有关反应的化学方程式是 ；过一会儿，还可以观察到的现象 ，有关反应的化学方程式是 。 （2）实验室里盛放石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白膜，这层白膜难以用水清洗掉，合理运用实验室里的化学试剂就可以轻松洗掉这层白膜，一般洗掉这层白膜所选用的试剂是 ，有关反应的化学方程式 。 【答案】（1）铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 产生气泡 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （2）稀盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 【解析】（1）将一枚生锈的铁钉放入足量的稀硫酸，氧化铁和稀酸酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；观察到的现象是：铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色；过一会儿，铁和稀酸酸反应生成硫酸亚铁和氢气，还可以观察到的现象是产生气泡；反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； （2）由于氢氧化钙溶液易和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，因此久置空气的石灰水瓶壁上就会有一层白色固体，这层白色固体就是碳酸钙；而碳酸钙不溶水，但可以和酸溶液反应，所以可以加入稀盐酸，反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。 15．(24-25九上·山东威海文登区第二中学（五四制）·期中)常见酸和碱的性质 （1）宏观物质的微观构成--完成下表内容 物质名称 锌 稀盐酸 碳酸钾 二氧化硫 化学式 构成物质微粒 物质类别 ①稀盐酸，②紫色石蕊试液，③硫酸铜溶液，④碳酸钾溶液，⑤二氧化硫，⑥氧化铁，⑦锌片，⑧氯化钡溶液 （2）上述物质中与NaOH和都能发生反应的是（填序号） 。 （3）上述物质中与盐酸和硫酸都能发生反应的是（填序号） 只能与硫酸溶液反应的是（填序号） ，请从微观角度分析两种酸化学性质不同的原因 。 （4）上述有的物质与稀硫酸和石灰水都可以反应，反应的化学方程式分别是 、 。 【答案】（1）Zn K2CO3 锌原子/Zn H+、Cl-、H2O K+、 二氧化硫分子/SO2 单质或纯净物 混合物 盐或纯净物或化合物 氧化物或纯净物或化合物 （2）①②③⑤ （3）②④⑥⑦ ⑧ 酸根离子不同 （4） 【解析】（1）金属锌的化学式为Zn，是由锌原子构成的，锌原子符号为Zn，金属铝是纯净物中的单质； 稀盐酸是由氢离子、氯离子、水分子构成的，属于混合物； 碳酸钾的化学式为K2CO3，是由钾离子与碳酸根离子构成的，离子符号分别为K+、，碳酸钾是一种纯净物，还属于化合物中的盐； 二氧化硫的分子式为SO2，二氧化硫是由二氧化硫分子构成的，二氧化硫是纯净物中的化合物、氧化物； （2）①稀盐酸与氢氧化钠和氢氧化钙都能反应生成盐和水，故正确； ②氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都使紫色石蕊试液变蓝，故正确； ③CuSO4溶液与氢氧化钠和氢氧化钙都能反应生成蓝色沉淀，故正确； ④K2CO3溶液和氢氧化钠不反应，和氢氧化钙能反应生成碳酸钙白色沉淀，故错误； ⑤二氧化硫与氢氧化钠和氢氧化钙都能反应生成盐和水，故正确； ⑥Fe2O3与氢氧化钠和氢氧化钙都不能反应，故错误； ⑦Zn与氢氧化钠和氢氧化钙都不能反应，故错误； ⑧BaCl2溶液与氢氧化钠和氢氧化钙都不能反应，故错误； 故上述物质中与NaOH和都能发生反应的是①②③⑤； （3）①稀盐酸与硫酸不反应，故错误； ②盐酸和硫酸都能使紫色石蕊试液变红色，故正确； ③CuSO4溶液与盐酸和硫酸都不能反应，故错误； ④K2CO3溶液和盐酸和硫酸都反应产生二氧化碳气体，故正确； ⑤二氧化硫与盐酸和硫酸都不能反应，故错误； ⑥Fe2O3与盐酸和硫酸都能反应产生水和铁盐，故正确； ⑦Zn与盐酸和硫酸都能反应产生氢气，故正确； ⑧BaCl2溶液与盐酸不能反应，与硫酸反应产生硫酸钡和盐酸，故错误； 故上述物质中与盐酸和硫酸都能发生反应的是②④⑥⑦； 只能与硫酸反应的是⑧； 两种酸化学性质不同的原因盐酸的酸根是氯离子，硫酸的酸根是硫酸根离子，则酸根离子不同； （4）只有碳酸钾能和硫酸反应产生硫酸钾、水和二氧化碳，碳酸钾和氢氧化钙反应产生碳酸钙和氢氧化钾，反应的化学方程式分别为、。 16．(24-25九上·山东淄博周村区·期中)酸、碱、盐和氧化物在生产生活中有广泛应用。回答下列问题： （1）食醋是有酸味的调味品，是因为其主要成分醋酸（化学式为）在水溶液中能解离出（醋酸根离子）和 （填离子符号）。食醋会腐蚀铁质容器，原因是 （用化学方程式表示）。 （2）服用含碳酸氢钠的药物可以缓解胃酸过多症状，其原理是 （用化学方程式表示）。 （3）食品包装袋中常见的干燥剂有生石灰，其干燥原理是 （用化学方程式表示）。 （4）酿酒厂生产白酒时，常加入适量稀硫酸来控制酸度，发酵完成后蒸馏得到白酒。盐酸也可以控制酸度，且价格比硫酸低。请说明此处不用盐酸的原因是 。 （5）洁厕净的主要成分有盐酸和表面活性剂等物质，洁厕净除去铁锈时发生反应的化学方程式为 。 【答案】（1）H+ （2） （3） （4） 盐酸受热挥发，蒸馏时HCl蒸气会混入酒精中 （5） 【解析】（1）醋酸属于酸，在水溶液中能解离出CH3COO-和H+； 铁能和醋酸反应生成醋酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：。 （2）胃酸的主要成分为盐酸，碳酸氢钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 （3）生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则可作干燥剂，反应的化学方程式为：。 （4）盐酸是挥发性酸，盐酸受热挥发，蒸馏时HCl蒸气会混入酒精中，对产品有害。 （5）铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：。 地 城 考点02 溶液的酸碱性 1．(24-25九上·山东泰安泰山区·月考)一些物质的近似如图所示，下列有关说法不正确的是 A．鸡蛋清和肥皂水均为碱性 B．苹果汁的酸性比葡萄汁强 C．胃酸过多的人应该多吃苹果 D．炉具清洁剂能使无色酚酞试液变红 【答案】C 【解析】A、由图可知，鸡蛋清和肥皂水的pH均大于7，均显碱性，不符合题意； B、由图可知，苹果汁的pH小于葡萄汁的pH，pH＜7，显酸性，且pH越小，酸性越强，故苹果汁的酸性比葡萄汁强，不符合题意； C、苹果汁的pH＜7，显酸性，胃酸过多的人不应该多吃苹果，符合题意； D、炉具清洁剂pH>7，显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意。 故选C。 2．(24-25九上·山东滨州邹平实验初级中学·期中)生活中的下列物质，其中显碱性的是 A．食醋 B．苹果汁 C．洁厕灵 D．草木灰水 【答案】D 【解析】A、食醋主要成分是醋酸，醋酸显酸性，不符合题意； B、苹果汁显酸性，不符合题意； C、洁厕灵主要成分是盐酸，盐酸显酸性，不符合题意； D、草木灰主要成分是碳酸钾，碳酸钾溶液显碱性，符合题意。 故选：D。 3．(24-25九上·山东淄博周村区·期中)山药皮中含有碱性的皂角素，沾上后可能会使人皮肤发痒。如下物质涂抹后可缓解不适的是 物质 肥皂水 牙膏 食醋 食盐水 pH 10 9 3 7 A．肥皂水 B．牙膏 C．食醋 D．食盐水 【答案】C 【分析】山药皮中含有碱性的皂角素，沾上后可能会使人皮肤发痒，因此缓解不适需要涂抹酸性物质，据此进行分析解答。 【解析】A、由表中数据可知，肥皂水pH为10，大于7，显碱性，故A选项不符合题意； B、由表中数据可知，牙膏pH为9，大于7，显碱性，故B选项不符合题意； C、由表中数据可知，食醋pH为3，小于7，显酸性，故C选项符合题意； D、由表中数据可知，食盐水pH为7，等于7，显中性，故D选项不符合题意。 故选C。 4．(2024·四川省攀枝花市·)一些常见液体的pH如下，其中酸性最强的是 A．柠檬汁(pH：2.0~2.2) B．纯牛奶(pH：6.3~6.6) C．鸡蛋清(pH：7.6~8.0) D．管道疏通剂(pH：12.8~13.0) 【答案】A 【解析】常温下，pH=7溶液呈中性；pH＜7，溶液呈酸性，pH越小酸性越强；pH＞7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强； 柠檬汁大的pH最小，酸性最强。 故选A。 5．(24-25九上·山东泰安泰山区·期中)喜欢辛辣食物的同学有可能会胃酸过多，以下食物能缓解该症状的是 A．苹果 B．萝卜 C．土豆 D．板栗 【答案】D 【分析】胃酸的主要成分为盐酸，溶液pH<7，则可食用碱性物质。 【解析】A、苹果的pH<7，显酸性，不符合题意； B、萝卜的pH<7，显酸性，不符合题意； C、土豆的pH<7，显酸性，不符合题意； D、板栗的pH>7，显碱性，符合题意。 故选D。 6．(23-24九上·山东东营胜利第一初级中学·期中)如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题： （1）在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞试液，溶液呈 色。 （2）酸雨的酸性比正常雨水的酸性 （填“强”或“弱”）。 （3）食醋是家庭厨房中常备的一种调味品，在常温下，溶质质量分数为3%的食醋的pH （填“大于”或“小于”）4%的食醋的pH，要使食醋的pH升高，可采用的方法是 。 （4）测量苹果汁的pH时，pH试纸 （填“应该”或“不应该”）先用蒸馏水润湿；若用蒸馏水润湿后测得的pH （填“偏大”或“偏小”或“不变”） 【答案】（1）红 （2）强 （3）> 加水稀释 （4）不应该 偏大 【解析】（1）厨房清洁剂的pH>7，显碱性，能使酚酞溶液变红色。 （2）由图可知，酸雨和正常雨水的pH均小于7，显酸性，且酸雨的pH更小，则酸性更强。 （3）食醋显酸性，pH<7，相同条件下，溶质质量分数越大的溶液的酸性更强，则溶质质量分数为3%的食醋的pH>4%的食醋的pH； 若想使食醋的pH升高，即酸性减弱，可向溶液中加水。 （4）测定溶液pH时，pH试纸应保持干燥； 由图可知，苹果汁显酸性，若用蒸馏水润湿后测量苹果汁的pH，酸性会较弱，其pH会偏大。 地 城 考点03 酸碱中和反应 1．(24-25九上·山东烟台南部（五四制）·期中)中和反应应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是 A．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．生石灰用于加热即热食品 【答案】D 【解析】A、硼酸用于处理皮肤上沾有的碱，是因为硼酸能与碱反应生成盐和水，属于中和反应，不符合题意； B、氢氧化铝用于治疗胃酸，是因为氢氧化铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和水，属于中和反应，不符合题意； C、熟石灰用于改良酸性土壤，是因为氢氧化钙能与土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，不符合题意； D、生石灰用于加热即热食品，是因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，不涉及中和反应，符合题意。 故选：D。 2．(24-25九上·山东烟台龙口·期中)逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A．碳酸盐与稀盐酸反应产生气体，所以能与稀盐酸反应产生气体的一定是碳酸盐 B．碱溶液可以使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱性溶液 C．饱和溶液中溶剂溶解溶质达到最大限度，所以饱和溶液一定是浓溶液 D．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 【答案】B 【解析】A、碳酸盐与稀盐酸反应能产生气体，但是能与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐，如活泼金属能与稀盐酸反应生成氢气，不符合题意； B、碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，碱溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的一定是碱性溶液，符合题意； C、饱和溶液中溶剂溶解溶质达到最大限度，但是溶液的饱和与浓稀没有关系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，不符合题意； D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意； 故选B。 3．(24-25九上·山东东营东营区第十一中学·期中)要完成下列变化，通过盐酸一步反应就能实现的是 ①    ②    ③    ④ A．①② B．②③ C．③④ D．①③ 【答案】B 【解析】①氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，不能通过一步反应得到氯化亚铁，不符合题意； ②碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，能通过一步反应得到氯化钙，符合题意； ③氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，能通过一步反应得到氯化铜，符合题意； ④铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能通过一步反应得到氯化铁，不符合题意； 综上可知，能通过盐酸一步反应就能实现的是②③，故选：B。 4．(23-24九下·广东深圳南山区深圳湾中学·期中)某同学设计实验探究中和反应的发生，并利用pH传感器测定反应过程中烧杯内溶液pH的变化，下列说法不正确的是（    ） A．①中滴加酚酞后溶液呈红色 B．③中a点溶液中的溶质为NaOH、NaCl C．③中a点到b点的变化说明酸和碱可以发生反应 D．③中c点对应的化学反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O 【答案】D 【解析】A、NaOH溶液呈碱性，能使酚酞溶液变为红色，正确； B、NaOH与稀盐酸反应生成NaCl和H2O，a点溶液pH>7，说明NaOH溶液过量，此时溶液中的溶质为NaOH和NaCl，正确； C、溶液由碱性变为中性，说明酸和碱发生了中和反应，正确； D、a点溶液pH>7，b点溶液pH=7，说明b点NaOH与HCl恰好完全反应，c点溶液pH<7，稀盐酸过量，没有反应发生，不正确。 故选D。 5．(24-25九上·山东泰安泰山区·期中)某同学在常温下进行了中和反应的实验探究。向的氢氧化钠溶液（预先滴入3滴酚酞试液）中逐滴滴入的稀盐酸。利用数字化传感器借助计算机绘制出溶液随所滴入稀盐酸体积变化的曲线如图所示。下列有关说法中不正确的是 A．烧杯中的溶液在a点时显红色 B．在b点时溶液中和恰好完全反应 C．在c点时溶液加入碳酸钠粉末，有气泡产生 D．在c点时，溶液温度最高 【答案】D 【解析】A、a点时溶液pH>7，显碱性，能使酚酞溶液变红色，该选项说法正确； B、b点时溶液pH=7，显中性，说明此时H+和OH-恰好完全反应，该选项说法正确； C、c点溶液显酸性，则说明盐酸过量，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则可观察到有气泡产生，该选项说法正确； D、中和反应为放热反应，b点稀盐酸和氢氧化钠恰好反应，则此时溶液温度最高，该选项说法不正确。 故选D。 6．(24-25九上·山东威海文登区·期中)氯化钠既是一种重要的调味品，又是重要的化工原料。工业上以粗盐(主要成分NaCl，含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4和泥沙)为原料制备较纯的NaCl晶体的流程如图。回答下列问题： （1）加水“溶解”粗盐时，搅拌的目的是 。 （2）Ba(OH)2溶液与“滤液1”中的 (填离子符号)生成难溶性沉淀。 （3）“滤液2”的pH 7(填“＞”、“＜”或“=”)。 （4）加入过量Na2CO3溶液的目的是 。反应的化学方程式有： 、 。 （5）加入盐酸“调pH”为7时，发生反应的化学方程式(注意化学方程式的顺序)是 。 （6）最后一步蒸发结晶需要的仪器有： 。 【答案】（1）加速粗盐溶解 （2）Mg2+、SO （3）＞ （4）除去氯化钙和过量的氢氧化钡杂质 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH （5）NaOH+HCl=NaCl+H2O(先)、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （6）蒸发皿、铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒 【解析】（1）加水“溶解”粗盐时，进行搅拌可以加速粗盐的溶解； （2）工业上以粗盐(主要成分NaCl，含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4和泥沙)为原料，溶解过滤除去难溶于水的泥沙，得到滤液1，“滤液1“中含有氯化钠、氯化镁、氯化钙、硫酸钠，加入氢氧化钡会和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，同时和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，故Ba（OH）2溶液与“滤液1“中的、生成难溶性沉淀； （3）“滤液2”含有过量的氢氧化钡，氢氧化钡溶液显碱性，故pH＞7； （4）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，同时也和过量氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，故加入过量Na2CO3溶液的目的是除去氯化钙和过量的氢氧化钡杂质； 其反应的化学方程式为Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl； （5）滤液3中含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，加入盐酸调节pH为7，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；然后碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； （6）实验室“蒸发结晶”时需要用到蒸发皿、铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒（不断搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅）。 7．(24-25九上·山东威海乳山·期中)某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。 （1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是 。 （2）图2中a点所示的溶液pH 7(填“>”“<”或“=”)，溶液中溶质是 。 （3）c点所示的溶液中个数与个数关系是： (填“>”“<”或“=”)，向c中滴入紫色石蕊溶液变为 。 （4）a点到b点pH变化的微观本质是 。 【答案】（1）稀盐酸 （2）＞ 氯化钠和氢氧化钠 （3）＜ 红色 （4）H+和OH-结合生成水 【解析】（1）由图2可知，溶液烧杯中溶液的pH大于7，呈碱性，故该实验为稀盐酸加入到氢氧化钠溶液中，则图1中的溶液B为稀盐酸； （2）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，由图2可知，a点所示的溶液pH>7，溶液呈碱性，即氢氧化钠过量，则溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠； （3）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，c点时，溶液pH<7，说明此时溶液呈酸性，溶液中存在稀盐酸，此时溶液中溶质为氯化钠和HCl，则c点所示的溶液中Na+个数与Cl-个数关系是：n(Na+)＜n（Cl-）； 向c中滴入紫色石蕊，溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变为红色； （4）a点到b点pH变化，是因为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠能和水，实质是H+和OH-结合生成水。 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 酸和碱 3大高频考点概览 考点01 常见的酸和碱 考点02 溶液的酸碱性 考点03 酸碱中和反应 地 城 考点01 常见的酸和碱 1．(24-25九上·山东东营东营区第十一中学·期中)下列化学药品一般不需要密封保存的是 A．碳酸钙 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．氢氧化钠 2．(24-25九上·山东东营东营区第十一中学·期中)盐酸能使紫色石蕊试液变红，这是因为盐酸中含有大量的 A．氢离子 B．氢分子 C．氢原子 D．氯离子（） 3．(22-23九上·山东淄博淄川区淄川实验中学·期中)下列物质露置至空气中既发生物理变化又发生化学变化而使质量增大的是 A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠 4．(24-25九上·山东东营胜利第一初级中学·期中)从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是 A．酸中都含有氢元素 B．酸都含有酸根 C．酸都能电离出H⁺ D．酸中都含有氧元素 5．(24-25九上·山东泰安岱岳区·期中)下列物质的用途主要与化学性质无关的是 A．浓硫酸用作干燥剂 B．盐酸用于除铁锈 C．氢氧化钠用于制造化学纤维 D．熟石灰用于生产漂白剂系 6．(24-25九上·山东泰安肥城·期中)某同学在实验室用质量分数为（密度为）的浓硫酸配制质量分数为的稀硫酸。下列说法错误的是 A．量取水时选用的量筒 B．稀释时将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 C．装瓶过程中，有少量溶液溅出试剂瓶，余下溶液的浓度不变 D．若用量筒取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数大于 7．(24-25九上·山东烟台龙口·期中)对比是学习化学的重要方法，下列关于HCl和H2SO4的比较中错误的是 A．打开试剂瓶的瓶塞，放在空气中观测，可以鉴别浓盐酸和浓硫酸 B．浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，它们的溶质质量分数均会变小 C．稀盐酸、稀硫酸溶液中都含有氢离子，具有通性 D．实验室制取CO2，用块状石灰石和稀盐酸或稀硫酸反应 8．(24-25九上·山东烟台芝罘区·期中)下列关于硫酸的说法错误的是 A．浓硫酸不慎接触到皮肤，要用大量的水冲洗，然后再涂3%-5%的NaOH溶液 B．稀释浓硫酸时，能放出大量的热 C．稀硫酸可用来除铁锈 D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 9．(24-25九上·山东东营东营区第十一中学·期中)如下图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能使气球明显鼓起的是 试管内物质 胶头滴管内物质 A 烧碱固体 水 B 氧化铁 稀盐酸 C 生石灰 水 D 二氧化碳 氢氧化钠溶液 10．(24-25九上·山东威海荣成16校联盟（五四制）·期中)某化学兴趣小组利用如图装置进行实验：打开弹簧夹，将液体a滴入试管①中与固体b接触，若试管②中的导管口没有气泡产生，则液体a和固体b的组合可能是 A．水和生石灰 B．稀盐酸和碳酸钠 C．水和硝酸铵 D．水和氢氧化钠 11．(24-25九上·山东烟台龙口·期中)下列物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确的一组是 A．氢氧化钠、苛性钠、NaOH、碱 B．氢氧化钙、火碱、Ca(OH)2、碱 C．氧化钙、消石灰、CaO、氧化物 D．氯化钠、食盐、Na2CO3、盐 12．(24-25九上·山东泰安新泰·期中)下列物质的名称、化学式、俗称对应不正确的是 A．氢氧化钠    烧碱 B．氢氧化钙    石灰石 C．碳酸氢钠    小苏打 D．碳酸钠    纯碱 13．(24-25九上·山东烟台牟平区·期中)物质的结构决定性质，性质决定用途。请从硫酸、氢气、熟石灰、小苏打、生石灰、硝酸铵中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上： （1）可用作除铁锈的酸： ； （2）溶于水吸热的盐： ； （3）可作干燥剂的氧化物： ； （4）目前最清洁的燃料： ； （5）用于改良酸性土壤的碱 ； （6）发酵粉的主要成分： 。 14．(24-25九上·山东淄博高新区·期中)合理运用化学知识可以解决生活问题，请回答下列问题。 （1）生活中常用稀硫酸或稀盐酸去除铁制品表面的锈渍。现将一枚生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，首先观察到的现象是 ，有关反应的化学方程式是 ；过一会儿，还可以观察到的现象 ，有关反应的化学方程式是 。 （2）实验室里盛放石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白膜，这层白膜难以用水清洗掉，合理运用实验室里的化学试剂就可以轻松洗掉这层白膜，一般洗掉这层白膜所选用的试剂是 ，有关反应的化学方程式 。 15．(24-25九上·山东威海文登区第二中学（五四制）·期中)常见酸和碱的性质 （1）宏观物质的微观构成--完成下表内容 物质名称 锌 稀盐酸 碳酸钾 二氧化硫 化学式 构成物质微粒 物质类别 ①稀盐酸，②紫色石蕊试液，③硫酸铜溶液，④碳酸钾溶液，⑤二氧化硫，⑥氧化铁，⑦锌片，⑧氯化钡溶液 （2）上述物质中与NaOH和都能发生反应的是（填序号） 。 （3）上述物质中与盐酸和硫酸都能发生反应的是（填序号） 只能与硫酸溶液反应的是（填序号） ，请从微观角度分析两种酸化学性质不同的原因 。 （4）上述有的物质与稀硫酸和石灰水都可以反应，反应的化学方程式分别是 、 。 16．(24-25九上·山东淄博周村区·期中)酸、碱、盐和氧化物在生产生活中有广泛应用。回答下列问题： （1）食醋是有酸味的调味品，是因为其主要成分醋酸（化学式为）在水溶液中能解离出（醋酸根离子）和 （填离子符号）。食醋会腐蚀铁质容器，原因是 （用化学方程式表示）。 （2）服用含碳酸氢钠的药物可以缓解胃酸过多症状，其原理是 （用化学方程式表示）。 （3）食品包装袋中常见的干燥剂有生石灰，其干燥原理是 （用化学方程式表示）。 （4）酿酒厂生产白酒时，常加入适量稀硫酸来控制酸度，发酵完成后蒸馏得到白酒。盐酸也可以控制酸度，且价格比硫酸低。请说明此处不用盐酸的原因是 。 （5）洁厕净的主要成分有盐酸和表面活性剂等物质，洁厕净除去铁锈时发生反应的化学方程式为 。 地 城 考点02 溶液的酸碱性 1．(24-25九上·山东泰安泰山区·月考)一些物质的近似如图所示，下列有关说法不正确的是 A．鸡蛋清和肥皂水均为碱性 B．苹果汁的酸性比葡萄汁强 C．胃酸过多的人应该多吃苹果 D．炉具清洁剂能使无色酚酞试液变红 2．(24-25九上·山东滨州邹平实验初级中学·期中)生活中的下列物质，其中显碱性的是 A．食醋 B．苹果汁 C．洁厕灵 D．草木灰水 3．(24-25九上·山东淄博周村区·期中)山药皮中含有碱性的皂角素，沾上后可能会使人皮肤发痒。如下物质涂抹后可缓解不适的是 物质 肥皂水 牙膏 食醋 食盐水 pH 10 9 3 7 A．肥皂水 B．牙膏 C．食醋 D．食盐水 4．(2024·四川省攀枝花市·)一些常见液体的pH如下，其中酸性最强的是 A．柠檬汁(pH：2.0~2.2) B．纯牛奶(pH：6.3~6.6) C．鸡蛋清(pH：7.6~8.0) D．管道疏通剂(pH：12.8~13.0) 5．(24-25九上·山东泰安泰山区·期中)喜欢辛辣食物的同学有可能会胃酸过多，以下食物能缓解该症状的是 A．苹果 B．萝卜 C．土豆 D．板栗 6．(23-24九上·山东东营胜利第一初级中学·期中)如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题： （1）在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞试液，溶液呈 色。 （2）酸雨的酸性比正常雨水的酸性 （填“强”或“弱”）。 （3）食醋是家庭厨房中常备的一种调味品，在常温下，溶质质量分数为3%的食醋的pH （填“大于”或“小于”）4%的食醋的pH，要使食醋的pH升高，可采用的方法是 。 （4）测量苹果汁的pH时，pH试纸 （填“应该”或“不应该”）先用蒸馏水润湿；若用蒸馏水润湿后测得的pH （填“偏大”或“偏小”或“不变”） 地 城 考点03 酸碱中和反应 1．(24-25九上·山东烟台南部（五四制）·期中)中和反应应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是 A．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．生石灰用于加热即热食品 2．(24-25九上·山东烟台龙口·期中)逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A．碳酸盐与稀盐酸反应产生气体，所以能与稀盐酸反应产生气体的一定是碳酸盐 B．碱溶液可以使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱性溶液 C．饱和溶液中溶剂溶解溶质达到最大限度，所以饱和溶液一定是浓溶液 D．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 3．(24-25九上·山东东营东营区第十一中学·期中)要完成下列变化，通过盐酸一步反应就能实现的是 ①    ②    ③    ④ A．①② B．②③ C．③④ D．①③ 4．(23-24九下·广东深圳南山区深圳湾中学·期中)某同学设计实验探究中和反应的发生，并利用pH传感器测定反应过程中烧杯内溶液pH的变化，下列说法不正确的是（    ） A．①中滴加酚酞后溶液呈红色 B．③中a点溶液中的溶质为NaOH、NaCl C．③中a点到b点的变化说明酸和碱可以发生反应 D．③中c点对应的化学反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O 5．(24-25九上·山东泰安泰山区·期中)某同学在常温下进行了中和反应的实验探究。向的氢氧化钠溶液（预先滴入3滴酚酞试液）中逐滴滴入的稀盐酸。利用数字化传感器借助计算机绘制出溶液随所滴入稀盐酸体积变化的曲线如图所示。下列有关说法中不正确的是 A．烧杯中的溶液在a点时显红色 B．在b点时溶液中和恰好完全反应 C．在c点时溶液加入碳酸钠粉末，有气泡产生 D．在c点时，溶液温度最高 6．(24-25九上·山东威海文登区·期中)氯化钠既是一种重要的调味品，又是重要的化工原料。工业上以粗盐(主要成分NaCl，含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4和泥沙)为原料制备较纯的NaCl晶体的流程如图。回答下列问题： （1）加水“溶解”粗盐时，搅拌的目的是 。 （2）Ba(OH)2溶液与“滤液1”中的 (填离子符号)生成难溶性沉淀。 （3）“滤液2”的pH 7(填“＞”、“＜”或“=”)。 （4）加入过量Na2CO3溶液的目的是 。反应的化学方程式有： 、 。 （5）加入盐酸“调pH”为7时，发生反应的化学方程式(注意化学方程式的顺序)是 。 （6）最后一步蒸发结晶需要的仪器有： 。 7．(24-25九上·山东威海乳山·期中)某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。 （1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是 。 （2）图2中a点所示的溶液pH 7(填“>”“<”或“=”)，溶液中溶质是 。 （3）c点所示的溶液中个数与个数关系是： (填“>”“<”或“=”)，向c中滴入紫色石蕊溶液变为 。 （4）a点到b点pH变化的微观本质是 。 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $