专题01 溶液（期中真题汇编，山东专用）九年级化学上学期

专题01 溶液 5大高频考点概览 考点01 溶液的形成与组成 考点02 饱和溶液与不饱和溶液 考点03 溶质质量分数 考点04 溶液的配置 考点05 溶解度与溶解度曲线 地 城 考点01 溶液的形成与组成 1．(24-25九上·山东烟台龙口·期中)下列物质不属于溶液的是 A．海水 B．食醋 C．干冰 D．碘酒 【答案】C 【解析】A、海水为均一、稳定的混合物，属于溶液，该选项不符合题意； B、食醋为均一、稳定的混合物，属于溶液，该选项不符合题意； C、干冰为固体二氧化碳，属于纯净物，不属于溶液，该选项符合题意； D、碘酒为均一、稳定的混合物，属于溶液，该选项不符合题意。 故选C。 2．(24-25九上·山东泰安岱岳区·期中)溶液对于自然界中的生命活动具有重要意义。下列物质中，属于溶液的是 A．牛奶 B．黄泥水 C．冰水混合物 D．食盐水 【答案】D 【解析】A、牛奶是小液滴分散到液体中形成的不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液，不属于溶液，错误； B、黄泥水是不溶性的固体小颗粒悬浮于液体中形成的不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，不属于溶液，错误； C、冰是固态的水，冰水混合物是由水一种物质组成的，属于纯净物，不属于溶液，错误； D、食盐水是食盐溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，正确； 故选：D。 3．(24-25九上·山东淄博临淄区·期中)除夕年夜饭的餐桌上有下列饮品，其中不属于溶液的是 A．雪碧 B．可乐 C．酸奶 D．矿泉水 【答案】C 【分析】溶液的特点：均一、稳定、混合物。在外界条件不改变时，久置都不会有溶质析出。 【解析】A.雪碧是一种均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项不符合题意； B.可乐是一种均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项不符合题意； C.酸奶不均一，不稳定，不属于溶液，故选项符合题意； D.矿泉水是一种均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项不符合题意； 故选：C。 4．(24-25九上·山东泰安肥城·期中)下列常见的溶液中，溶质是气体的是 A．酒精 B．食盐水 C．过氧化氢溶液 D．稀盐酸 【答案】D 【解析】A、75%的酒精中溶质为液体酒精，不符合题意； B、食盐水中溶质为固体食盐，不符合题意； C、过氧化氢溶液中的溶质为固体过氧化氢，不符合题意； D、稀盐酸中溶质为氯化氢气体，符合题意； 故选D。 5．(24-25九上·山东淄博周村区·期中)下列物质中，不属于溶液的是 A．石灰乳 B．蔗糖水 C．食盐水 D．苏打水 【答案】A 【解析】A、石灰乳为悬浊液，而不是溶液，该选项符合题意； B、蔗糖水为均一、稳定的混合物，属于溶液，该选项不符合题意； C、食盐水为均一、稳定的混合物，属于溶液，该选项不符合题意； D、苏打水为均一、稳定的混合物，属于溶液，该选项不符合题意。 故选A。 6．(24-25九上·山东泰安肥城·期中)下列有关溶液的说法正确的是 A．只有固体和液体物质可以作为溶质 B．溶液中的溶质可以是一种或多种 C．长期放置不分层的液体就是溶液 D．所有溶液均是无色、澄清的液体 【答案】B 【解析】A、固体、液体、气体都可以作溶质，如氯化氢气体溶于水形成盐酸，故A错误； B、溶液中的溶质可以是一种或多种，如食盐水中溶质只有食盐，海水中溶质有许多种，故B正确； C、溶液具有均一、稳定性，长期放置后不会分层，但具有均一、稳定性的液体不一定是溶液，例如水是均一、稳定的液体，但是水不是溶液，故C错误； D、溶液不都是无色的，如硫酸铜溶液显蓝色，故D错误。 故选B。 地 城 考点02 饱和溶液与不饱和溶液 1．(24-25九上·山东济南山东师范大学第二附属中学·月考)在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施中达不到目的的是 A．降低溶液温度 B．加入硝酸钾固体 C．加同温下硝酸钾饱和溶液 D．恒温蒸发溶剂 【答案】C 【解析】A、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，故降温后溶解度减小，溶液将为饱和溶液。故选项不符合题意； B、向不饱和的硝酸钾溶液中加入溶质硝酸钾，至溶液不能再继续硝酸钾时，即可得到饱和溶液，故选项不符合题意； C、由于溶液时处于不饱和状态，加同温下硝酸钾饱和溶液，由于没有多余的硝酸钾固体，所以溶液仍然处于不饱和状态，故选项符合题意； D、恒温蒸发不饱和硝酸钾溶液中的水，使水减少至溶液不能再继续溶解硝酸钾，所得的溶液为饱和溶液，故选项不符合题意。 故选C。 2．(24-25九上·山东泰安岱岳区·期中)要使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施中达不到目的的是 A．加入硝酸钾固体 B．恒温蒸发溶剂 C．降低溶液温度 D．加同温下硝酸钾饱和溶液 【答案】D 【解析】A、向不饱和的硝酸钾溶液中加入溶质硝酸钾，至溶液不能再继续硝酸钾时，即可得到饱和溶液，故选项不符合题意； B、恒温蒸发不饱和硝酸钾溶液中的水，使水减少至溶液不能再继续溶解硝酸钾，所得的溶液为饱和溶液，故选项不符合题意； C、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，故降温后溶解度减小，溶液将为饱和溶液，故选项不符合题意； D、由于溶液时处于不饱和状态，加同温下硝酸钾饱和溶液，由于没有多余的硝酸钾固体，所以溶液仍然处于不饱和状态，故选项符合题意。 故选：D。 3．(24-25九下·山东烟台莱州·期中)水和溶液对于生命活动、工农业生产具有重要意义。下列有关水和溶液的说法错误的是 A．活性炭可以吸附水中的有色物质和异味 B．饱和溶液不一定是浓溶液 C．不饱和溶液转变为饱和溶液，溶质质量分数一定增大 D．饱和溶液可以继续溶解其他的可溶性物质 【答案】C 【解析】A、活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附水中的色素和异味，该说法正确，不符合题意； B、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液。比如氢氧化钙的饱和溶液，由于氢氧化钙的溶解度较小，其饱和溶液的浓度就比较小，属于稀溶液，所以饱和溶液不一定是浓溶液，该说法正确，不符合题意； C、不饱和溶液转变为饱和溶液的方法有多种，如增加溶质、蒸发溶剂、降低温度（对于溶解度随温度升高而增大的物质）等。如果是通过降低温度使不饱和溶液变为饱和溶液，溶质和溶剂的质量都没有改变，则溶质质量分数不变，该说法错误，符合题意； D、一种物质的饱和溶液只是不能再溶解该种溶质，但对于其他的可溶性物质还是可以继续溶解的，该说法正确，不符合题意。 故选C。 4．(24-25九上·山东烟台龙口·期中)下列有关溶液的说法中正确的是 A．溶液由溶质和溶剂组成 B．溶液中的溶质只能是一种 C．饱和溶液降温一定析出晶体 D．均一、稳定的液体一定是溶液 【答案】A 【解析】A.根据溶液的定义可知溶液由溶质和溶剂两部分组成的，故选项说法正确； B.溶液中可以含有两种或两种以上的溶质，故选项说法错误； C. 饱和溶液降温不一定析出晶体，如氢氧化钙饱和溶液降温会变成不饱和溶液，没有晶体析出，故选项说法错误； D.均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但不是溶液，故选项说法错误； 故选：A。 5．(24-25九上·山东烟台龙口·期中)20℃时，把18克NaCl放入32克水中，使其充分溶解（20℃时NaCl的溶解度为36g）。对所得溶液的有关说法错误的是 A．该溶液是饱和溶液 B．溶液中Na+和Cl-个数一定相等 C．溶液的质量为50克 D．溶质与溶剂的质量比为9:25 【答案】C 【解析】A、20℃时NaCl的溶解度为36g，则50g水中最多可溶解氯化钠的质量为，则把18克NaCl放入32克水中，氯化钠不能继续溶解，得到的溶液为饱和溶液，该选项说法正确； B、溶液中的溶质为氯化钠，则钠离子和氯离子个数相同，该选项说法正确； C、由于氯化钠没有完全溶解，则得到的溶液小于50g，该选项说法不正确； D、得到的溶液为饱和溶液，则溶质和溶剂的质量比为36g：100g=9：25，该选项说法正确。 故选C。 地 城 考点03 溶质质量分数 1．(24-25九上·山东烟台南部（五四制）·期中)现有硝酸钾的饱和溶液200g，欲改变溶液中溶质的质量分数，在温度不变的条件下，应采取的措施是 A．蒸发20g水 B．加入20g硝酸钾晶体 C．取出20g溶液 D．加入20g水 【答案】D 【解析】A、在温度不变的条件下，蒸发掉20g水，有晶体析出，溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故选项错误； B、加入20g硝酸铵晶体，硝酸铵晶体不能溶解，溶质质量分数不变，故选项错误； C、溶液具有均一性，取出20g溶液，溶质质量分数不变，故选项错误； D、加入20g水，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数变小，故选项正确。 故选：D。 【点睛】本题难度不大，明确改变溶液中溶质的质量分数的原理是正确解答本题的关键。 2．(24-25九上·山东淄博周村区·期中)已知时，食盐的溶解度为36g，在此温度下，向50g蒸馏水中加入20g食盐固体充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数为 A．28.6% B．26.5% C．36% D．无法确定 【答案】B 【解析】20℃ 时，食盐的溶解度为36g，则该温度下，50g水中最多可溶解食盐的质量为，则在此温度下，向50g蒸馏水中加入20g食盐固体充分搅拌，最多只能溶解18g食盐，所得溶液中溶质质量分数为，故选B。 3．(23-24八下·山东烟台芝罘区·期末)溶质质量分数为10%的氯化钠溶液50g，加水稀释至250g后取出10g，则此10g溶液中溶质的质量分数是 A．0．2% B．4% C．1% D．2% 【答案】D 【解析】根据加水稀释时，溶液中溶质质量不变，加水稀释至250g溶液中溶质的质量分数=；根据溶液的均一性，取出的溶液的溶质质量分数与原溶液溶质质量分数相同，故10g溶液中溶质的质量分数是2%； 故选：D。 4．(24-25九上·山东威海文登区·期中)在海水晒盐过程中，溶液中氯化钠的质量分数(y)与时间(t)的关系为 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】食盐的溶解度受温度影响变化不大，利用海水晒盐，就是把海水引入海滩，借助日光和风力使水分蒸发，溶质质量分数逐渐增大，到达到饱和状态时，质量分数不变，图象应该是先上升后成一条水平直线，D选项图象与操作过程对应； 故选：D。 地 城 考点04 溶液的配置 1．(24-25九上·山东东营东营区第十一中学·期中)小丁同学利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验： （1）按实验要求，图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它的名称是 ； （2）完成此实验正确的操作顺序是 、 、 、装瓶存放等； （3）小丁同学按图2的操作称取氯化钠，小花同学发现小丁同学的操作有错误.你认为小丁同学操作中错误的是 ，小丁同学纠正了错误后，用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现任盘天平的指针偏向左盘，他应进行的操作是 。 （4）量取水时，应选择 的量筒最合适，读数时视线应与 保持水平。 【答案】（1）玻璃棒 （2）计算 称量 溶解 （3）药品和砝码位置放反了 减少氯化钠，直至天平平衡 （4）100 液体凹液面最低处 【解析】（1）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠的质量，量取水的体积，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器是玻璃棒。 （2）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠的质量和量取水的体积，最后进行溶解、装瓶存放，故完成此实验正确的操作顺序是计算、称量、溶解、装瓶存放等。 （3）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了；称量过程中发现任盘天平的指针偏向左盘，说明药品质量大于砝码质量，应减少氯化钠，直至天平平衡。 （4）由图3可知，量取水的体积为82mL，应选择量程比量取液体体积大，且比较接近的量筒，故量取水时，应选择100mL的量筒最合适，读数时视线应与液体凹液面的最低处保持水平。 2．(24-25九上·山东烟台莱州·期中)实验室现有质量分数为的氯化钠溶液，但在实验中需要质量分数为的氯化钠溶液，小组同学准备用的氯化钠溶液和蒸馏水（密度为）进行配制。 回答下列问题： （1）计算配制时需要氯化钠溶液质量为 。 （2）量取蒸馏水时应选择量程为 （选填“10”“20”或“50”）mL的量筒。 （3）上图所示的仪器中，本实验不会使用到的是 （填仪器名称）。 （4）小明量取蒸馏水时仰视读数，小花将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，他俩的操作对所配制氯化钠溶液质量分数的影响分别是 、 （选填“偏大”“偏小”或“不影响”）。 【答案】（1）25 （2）50 （3）酒精灯 （4）偏小 不影响 【解析】（1）配制50g4%的氯化钠溶液，需要8%的氯化钠溶液的质量=50g×4%÷8%=25g，故填25。 （2）配制50g4%的氯化钠溶液，需要8%的氯化钠溶液的质量=50g×4%÷8%=25g，需要水的质量=50g−25g=25g，其体积=25g÷1g/mL=25mL，量取蒸馏水时，选择的量筒的量程应大于25mL，且接近25mL，则应选择量程为50mL的量筒，故填50。 （3）上图所示的仪器中，配制50g4%的氯化钠溶液不会使用到的是酒精灯，故填酒精灯。 （4）小明量取蒸馏水时仰视读数，读数小于蒸馏水的实际体积数，即量取的蒸馏水的体积偏大，则配制的溶液的溶质质量分数偏小，故填偏小； 溶液具有均一性，小花将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，不影响溶液的溶质质量分数，故填不影响。 3．(24-25九上·山东泰安肥城·期中)某同学欲配制质量分数为的氯化钠溶液。回答下列问题： （1）上图中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它是 ，仪器D的作用是 。 （2）需称取氯化钠的质量为 g。 （3）氯化钠溶液中的微观粒子有 （填粒子符号）。 （4）若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 （选填“偏大、偏小”或“无影响”）。 （5）配制该氯化钠溶液的过程依次是：计算、氯化钠的称量、水的量取、 、装瓶并贴上标签。 【答案】（1）烧杯 搅拌，加速溶解 （2）12 （3）、、 （4）偏小 （5）溶解 【解析】（1）使用固体配置一定溶质质量分数的溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签，溶解时需要用到烧杯；仪器D是玻璃棒，溶解时用于搅拌，加快溶解； （2）需称取氯化钠的质量为； （3）氯化钠是以离子的形式分散到水中形成溶液，所以氯化钠溶液中存在Na+、Cl-、H2O； （4）若量取水的体积时仰视读数，读数偏小，实际量取水偏多，则所配制溶液的溶质质量分数偏小； （5）使用固体配置一定溶质质量分数的溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签，故填溶解。 4．(24-25九上·山东威海荣成16校联盟（五四制）·期中)实验室配制50克质量分数为6%的氯化钠溶液。如图是小军实验操作过程示意图。据图回答下列问题。 （1）图中有一处明显错误的操作是 （填序号），改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序： 。 （2）图①中玻璃棒搅拌的目的是 。 （3）需要氯化钠固体的质量是 克，量筒选择 ml(50、100、500) （4）用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是 。 （5）经检验，该同学配制的溶液溶质质量分数偏大，可能的原因是 （填字母序号）。 A．氯化钠固体不纯 B．用生锈的砝码称量 C．装瓶时有少量液体洒出 D．用量筒量取水时，俯视读数 E．溶解时烧杯内壁有水珠 【答案】（1）③ ⑤③④②① （2）加速溶解 （3）3 50 （4）向左偏添加氯化钠至天平平衡 （5）BD 【解析】（1）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图③中所示操作砝码与药品位置放反了。配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是：计算、称量、量取、溶解，故配制50g质量分数为12%的氯化钠溶液的正确操作顺序是⑤③④②①；故填：③；⑤③④②①。 （2）图①是溶解操作，玻璃棒搅拌的目的是搅拌，加快氯化钠的溶解速率；故填：搅拌，加快氯化钠的溶解速率。 （3）需要氯化钠固体的质量是，水，体积，量筒选择50ml规格，故填：3；50。 （4）天平指针偏向右边，说明右盘的砝码质量大于左盘食盐质量，因此还需要再加入食盐至天平平衡；故填：向左偏添加氯化钠至天平平衡。 （5）A．氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。 B．用生锈砝码称量，会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大，故选项正确。 C．溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液洒出，溶质质量分数不变，故选项错误。 D．用量筒量取水时，俯视读数，量取液体体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确。 E、溶解时烧杯内壁有水珠，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。 故本题正确答案为：BD。 5．(24-25九上·山东泰安新泰·期中)实验室配制溶质质量分数为的氯化钠溶液。 （1）已知：水的密度为，需要称取氯化钠 ，需要量取水 。 （2）配制溶液的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为 （填字母）。 （3）在称量氯化钠的过程中，发现托盘天平的指针偏左，此时应该 。 （4）量取水时操作如下：将水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管滴加水至刻度线。下图观察方式正确的是 （填序号）。 （5）若用观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 【答案】（1）2.5 47.5 （2）CBDEA （3）适量减少氯化钠直至天平平衡 （4）A （5）偏大 【解析】（1）配制溶质质量分数为的氯化钠溶液，需要称取氯化钠，则水的质量为，水的体积为。 （2）配制溶液的过程为：计算→称量→溶解→装瓶，溶解时，需要先加固体再加水，因此正确操作顺序为CBDEA。 （3）在称量氯化钠的过程中，发现托盘天平的指针偏左，说明左盘上氯化钠质量偏大，此时应该适量减少氯化钠直至天平平衡。 （4）读取量筒示数时，视线应与量筒内凹液面最低处持平，观察方式正确的是A。 （5）若用C观察方式量取水的体积，则读数偏大，所量取的水偏少，溶液的溶质质量分数会偏大。 6．(24-25九上·山东烟台南部（五四制）·期中)在农业生产上，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配制150g这种溶液，请回答下列问题。 （1）需称量氯化钠的质量是 g。 （2）如上图所示实验中，正确的操作顺序是 （填序号）。 （3）把150g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液稀释为8%的氯化钠溶液，需加水的质量是 g。 （4）配制氯化钠溶液时，下列操作中会导致所得溶液的溶质质量分数偏小的是______（填字母序号）。 A．称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质 B．用于溶解氯化钠的烧杯中有少量的水洒出 C．将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量液体溅出 D．用量筒量取水时仰视读数 【答案】（1）24 （2）②④⑤③① （3）150 （4）AD 【解析】（1）配制150g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要称量氯化钠的质量是150g×16%=24g。 （2）一定溶质质量分数溶液的配制的一般操作步骤是计算、称量、溶解，故正确的操作顺序是②④⑤③①。 （3）把150g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液稀释为8%的氯化钠溶液，设加水的质量为x，根据稀释前后溶液中溶质的质量不变可得：150g×16%=（150g+x）×8%，解得x=150g，即把150g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液稀释为8%的氯化钠溶液，需加水的质量是150g。 （4）A、称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，导致溶质的质量偏小，所得溶液的溶质质量分数偏小，故A选项符合题意； B、用于溶解氯化钠的烧杯中有少量的水洒出，导致溶剂的质量偏小，溶液的质量也偏小，所得溶液的溶质质量分数偏大，故B选项不符合题意； C、溶液具有均一性，将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量液体溅出，剩余溶液的溶质质量分数不变，故C选项不符合题意； D、用量筒量取水时仰视读数，所量取的水的体积偏大，溶液的质量也偏大，所得溶液的溶质质量分数偏小，故D选项符合题意。 故选AD。 地 城 考点05 溶解度与溶解度曲线 1．(24-25九上·山东烟台龙口·期中)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 A．N点表示t2℃时，a、c两种物质的溶解度相等 B．t3℃时三种物质的饱和溶液溶质质量分数最大的是a C．将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中b的溶质质量分数最大 D．t3℃时，将等质量的a、b两种物质分别配成饱和溶液，所需水的质量a＞b 【答案】D 【解析】A、N点的意义是t2℃时，a、c两种物质的溶解度相等，说法正确，不符合题意； B 、t₃℃时，三种物质的溶解度大小关系为 a＞b＞c，饱和溶液溶质质量分数 = ，所以饱和溶液溶质质量分数最大的是 a， 说法正确，不符合题意； C 、将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，a、b的溶解度减小，c的溶解度增大，a、b有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，c没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数= ，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时b的溶解度大于a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，t1℃时三种溶液中b的溶质质量分数最大，说法正确，不符合题意； D、t₃℃时，a 的溶解度大于 b 的溶解度，所以将等质量的 a、b 两种物质分别配成饱和溶液，所需水的质量 b＞a，说法错误，符合题意。 故选D。 2．(24-25九上·山东淄博周村区·期中)如图是和的溶解度曲线，下列叙述正确的是 A．时的溶解度是40 B．时，饱和溶液中溶质的质量分数是60% C．可以采用降温结晶的方法除去氯化铵中的少量硝酸钾 D．时，等质量的硝酸钾和氯化铵的饱和溶液，分别降温到，所得溶液中溶质的质量关系为：硝酸钾<氯化铵 【答案】D 【解析】A、由图可知，t1℃时，氯化铵的溶解度为40g，该选项叙述不正确； B、t2℃，硝酸钾的溶解度为60g，则饱和溶液的溶质质量分数为，该选项叙述不正确； C、由图可知，氯化铵的溶解度受温度影响比较小，则可采用蒸发结晶的方法除去氯化铵中的少量硝酸钾，该选项叙述不正确； D、将等质量的硝酸钾和氯化铵的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，溶液仍为饱和溶液，且降温过程中，硝酸钾中析出晶体较多，t1℃时，氯化铵和硝酸钾的溶解度相同，溶液质量：氯化铵>硝酸钾，则所得溶液中溶质质量分数：氯化铵>硝酸钾，该选项叙述正确。 故选D。 3．(24-25九上·山东烟台招远·期中)“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，其部分标签和主要成分的溶解度曲线如下所示。下列说法正确的是 A．氯化钠、碳酸氢钠属于易溶物质 B．饱和的Na2CO3溶液从40℃降温到20℃，有晶体析出 C．按标签中的配方配制溶液时，形成NaCl的饱和溶液 D．20℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数为9.6% 【答案】B 【解析】A、20℃时，氯化钠的溶解度均大于10g，属于易溶物质，但碳酸氢钠的溶解度小于10g，属于可溶物质，该选项说法不正确； B、将饱和碳酸钠溶液从40℃降温至20℃，溶解度减小，则溶液中有晶体析出，该选项说法正确； C、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多溶解36g氯化钠，则取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液，该选项说法不正确； D、20℃，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，则碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为，该选项说法不正确。 故选B。 4．(24-25九上·山东威海乳山·期中)室温下，向一定体积10％的氢氧化钠溶液中滴加10％的盐酸测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如表(为溶液实时温度与初始温度差)，其中表述正确的是。 A．滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量 B．滴加盐酸的过程中，溶液pH逐渐增大 C．滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大 D．加入盐酸体积时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 【答案】D 【解析】A、由图知，当加入盐酸量为2mL至10mL时，溶液温度升高，发生反应并放出热量，当加入盐酸的量大于10mL，小于20mL时，盐酸过量，溶液的温度下降，没有发生化学反应，故A不符合题意； B、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，滴加盐酸的过程中，氢氧化钠不断消耗，溶液的pH逐渐变小，故B不符合题意; C、盐酸和氢氧化钠反应过程中放出热量，溶液的温度升高，完全反应后，溶液温度下降，滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度先逐渐增大，温度下降后，溶解度减小，故C不符合题意； D、由图知，当加入盐酸量为10mL时，溶液温度为最高点，可以判断该点为氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应的时刻，故D符合题意。 故选D。 5．(24-25九上·山东泰安肥城·期中)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．甲和乙的溶解度相等 B．将乙的饱和溶液降温至，溶液的质量不变 C．若甲中混有少量的乙可采用蒸发结晶的方法提纯甲 D．某温度下，相同质量的甲、乙、丙三种物质分别加入水中，所得溶液中溶质质量分数的大小关系不可能是乙>甲=丙 【答案】D 【解析】A、由图可知，a2°C时，甲和乙的溶解度相等，应指明温度，故A错误； B、乙的溶解度随温度的降低而减小，将乙的饱和溶液降温至，有固体乙析出，溶液的质量减小，故B错误； C、甲物质的溶解度受温度影响变化较大，乙物质的溶解度受温度影响变化较小，甲中混有少量乙时，可通过降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯甲，故C错误； D、某温度下，相同质量的甲、乙、丙三种物质分别加入水中，所得溶液的溶质质量分数越大，说明固体溶解的越多，若所得溶液中溶质质量分数的大小关系是乙>甲=丙，说明甲和丙均未完全溶解，所得溶液达到饱和，此时甲和丙的溶解度相等，由图像可看出，甲和丙的溶解度相等时，乙的溶解度小，故不可能是乙>甲=丙，故D正确。 故选：D。 6．(24-25九上·山东泰安岱岳区·期中)t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，现象如图1所示。两者的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是 A．烧杯①中溶解的溶质是硝酸钾 B．将温度由t1℃升高到t2℃，充分搅拌，烧杯②中固体能全部溶解。 C．t1℃时，烧杯②溶液中溶质质量分数大于20% D．t2℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温到t1℃，硝酸钾溶液析出晶体少 【答案】B 【解析】A、t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，烧杯①中固体全部溶解，烧杯②中有固体剩余，说明t1℃时，烧杯①中溶质的溶解度大；由图2可知，t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾，则烧杯①中溶解的溶质是氯化钾，故选项说法错误； B、由图2可知，t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾，t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，氯化钾全部溶解，硝酸钾和氯化钾的溶解度都随温度升高而增大，所以将温度由t1℃升高到t2℃，充分搅拌，烧杯②中固体能全部溶解，故选项说法正确； C、烧杯②溶液中的溶质是硝酸钾，t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g，则t1℃时，烧杯②溶液中溶质质量分数为，故选项说法错误； D、由图2可知，硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钾大，故t2℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温到t1℃，硝酸钾溶液析出晶体多，故选项说法错误； 故选：B。 7．(24-25九上·山东威海文登区·期中)如图1为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线图。请回答下列问题： （1）10℃时，乙的溶解度 甲的溶解度(填“＞”、“＜”或“=”)。 （2）20℃时，向盛有60g水的烧杯中加入30g甲物质，所得溶液溶质质量分数是 。(保留到0.1%) （3）30℃时，将等质最的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃，所得甲物质溶液的质量 乙物质溶液的质量(填“＞”、“＜”或“=”)。 （4）取乙进行如图2所示的实验，属于饱和溶液的是 (填字母，下同)，溶质质量分数最大的是 。 【答案】（1）＜ （2）28.6% （3）＞ （4）C B 【解析】（1）由图1可知，10℃时，乙的溶解度小于甲的溶解度，故填：<； （2）由图1可知，在20℃时，甲物质的溶解度是40g（即该温度下，100g水中最多能溶解40g甲），所以向盛有60g水的烧杯中加入30g甲物质，最多溶解甲物质的质量为，所得溶液为饱和溶液，此时溶液溶质质量分数为，故填：28.6%； （3）30℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，20℃时，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度，所以将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃，乙溶液析出的晶体多，则所得甲物质溶液的质量＞乙物质溶液的质量，故填：＞； （4）乙物质在10℃时的溶解度大于20g，则A中所得溶液为不饱和溶液；在30℃时的溶解度是60g，B中溶质总质量为，则B中所得溶液为不饱和溶液；在20℃时，乙的溶解度是40g，由于B烧杯中所含溶质的质量为50g>40g，则C中所得溶液为饱和溶液； A中的溶质是20g，溶剂是100g，B中的溶质是50g，溶剂是100g，C中溶质是40g，溶剂是100g，溶剂质量相同，B中溶质最多，所以溶质质量分数最大的是B； 故填：C；B。 8．(24-25九上·山东泰安新泰·期中)化学来源于生活，服务于社会，请根据化学知识回答下列问题。 （1）洗洁精可以洗去餐具上的油污，是因为洗洁精在水中对油污有 作用。 （2）下列物质中属于溶液的是______。 A．珍珠奶茶 B．青岛啤酒 C．罐罐酸奶 D．苏打汽水 （3）将时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，下列方法中能达到目的的有 （填序号） ①升温    ②降温    ③加溶质硝酸钾 ④加水    ⑤恒温蒸发水    ⑥与时硝酸钾的饱和溶液混合 （4）、、三种物质的溶解度曲线如图所示。请结合图示回答下列问题： ①在 时，和的溶解度相等。 ②时，将加入水中，所得溶液的质量为 。 ③取、、三种物质的饱和溶液分别降温到，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 。 （5）二氧化碳气体的溶解度随温度变化的趋势与图中 物质的溶解度曲线相似。 【答案】（1）乳化 （2）BD （3）②③⑤ （4） 80 （5） 【解析】（1）洗涤剂具有乳化作用，能将大油滴分散成无数的小油滴进入水中形成乳浊液，乳浊液能被水冲走，故填：乳化； （2）A、珍珠奶茶不是均一稳定的混合物，不是溶液； B、青岛啤酒是均一稳定的混合物，是溶液； C、罐罐酸奶不是均一稳定的混合物，不是溶液； D、苏打汽水是均一稳定的混合物，是溶液； 故选BD； （3）硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，故将硝酸钾的不饱和溶液转化成饱和的方法有加硝酸钾溶质，恒温蒸发水分，降温；故选：②③⑤； （4）①由图可知，在时，和的溶解度相等； ②时B的溶解度为60g，即在时，在100g水中最多溶解B物质60g,故时，将加入水中，溶解B的质量为30g，所得溶液质量为30g+50g=80g； ③如图，A和B的溶解度随温度的降低而减小，C的溶解度随温度的降低而增大，t2℃，将A、B、C三种饱和溶液分别降温到t1℃，A和B溶液都会析出溶质，形成t1℃时的饱和溶液，如图此时A的溶解度小于B，故溶质质量分数B＞A，C会由饱和溶液变成不饱和溶液，t1℃时A和C的溶解度相等，此时A的饱和溶液溶质质量分数＞C的不饱和溶液溶质质量分数，故所得溶液的溶质质量分数大小关系为B>A>C； （5）气体的溶解度随温度的升高而减小，所以与C物质的溶解度曲线相似。 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 溶液 5大高频考点概览 考点01 溶液的形成与组成 考点02 饱和溶液与不饱和溶液 考点03 溶质质量分数 考点04 溶液的配置 考点05 溶解度与溶解度曲线 地 城 考点01 溶液的形成与组成 1．(24-25九上·山东烟台龙口·期中)下列物质不属于溶液的是 A．海水 B．食醋 C．干冰 D．碘酒 2．(24-25九上·山东泰安岱岳区·期中)溶液对于自然界中的生命活动具有重要意义。下列物质中，属于溶液的是 A．牛奶 B．黄泥水 C．冰水混合物 D．食盐水 3．(24-25九上·山东淄博临淄区·期中)除夕年夜饭的餐桌上有下列饮品，其中不属于溶液的是 A．雪碧 B．可乐 C．酸奶 D．矿泉水 4．(24-25九上·山东泰安肥城·期中)下列常见的溶液中，溶质是气体的是 A．酒精 B．食盐水 C．过氧化氢溶液 D．稀盐酸 5．(24-25九上·山东淄博周村区·期中)下列物质中，不属于溶液的是 A．石灰乳 B．蔗糖水 C．食盐水 D．苏打水 6．(24-25九上·山东泰安肥城·期中)下列有关溶液的说法正确的是 A．只有固体和液体物质可以作为溶质 B．溶液中的溶质可以是一种或多种 C．长期放置不分层的液体就是溶液 D．所有溶液均是无色、澄清的液体 地 城 考点02 饱和溶液与不饱和溶液 1．(24-25九上·山东济南山东师范大学第二附属中学·月考)在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施中达不到目的的是 A．降低溶液温度 B．加入硝酸钾固体 C．加同温下硝酸钾饱和溶液 D．恒温蒸发溶剂 2．(24-25九上·山东泰安岱岳区·期中)要使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施中达不到目的的是 A．加入硝酸钾固体 B．恒温蒸发溶剂 C．降低溶液温度 D．加同温下硝酸钾饱和溶液 3．(24-25九下·山东烟台莱州·期中)水和溶液对于生命活动、工农业生产具有重要意义。下列有关水和溶液的说法错误的是 A．活性炭可以吸附水中的有色物质和异味 B．饱和溶液不一定是浓溶液 C．不饱和溶液转变为饱和溶液，溶质质量分数一定增大 D．饱和溶液可以继续溶解其他的可溶性物质 4．(24-25九上·山东烟台龙口·期中)下列有关溶液的说法中正确的是 A．溶液由溶质和溶剂组成 B．溶液中的溶质只能是一种 C．饱和溶液降温一定析出晶体 D．均一、稳定的液体一定是溶液 5．(24-25九上·山东烟台龙口·期中)20℃时，把18克NaCl放入32克水中，使其充分溶解（20℃时NaCl的溶解度为36g）。对所得溶液的有关说法错误的是 A．该溶液是饱和溶液 B．溶液中Na+和Cl-个数一定相等 C．溶液的质量为50克 D．溶质与溶剂的质量比为9:25 地 城 考点03 溶质质量分数 1．(24-25九上·山东烟台南部（五四制）·期中)现有硝酸钾的饱和溶液200g，欲改变溶液中溶质的质量分数，在温度不变的条件下，应采取的措施是 A．蒸发20g水 B．加入20g硝酸钾晶体 C．取出20g溶液 D．加入20g水 2．(24-25九上·山东淄博周村区·期中)已知时，食盐的溶解度为36g，在此温度下，向50g蒸馏水中加入20g食盐固体充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数为 A．28.6% B．26.5% C．36% D．无法确定 3．(23-24八下·山东烟台芝罘区·期末)溶质质量分数为10%的氯化钠溶液50g，加水稀释至250g后取出10g，则此10g溶液中溶质的质量分数是 A．0．2% B．4% C．1% D．2% 4．(24-25九上·山东威海文登区·期中)在海水晒盐过程中，溶液中氯化钠的质量分数(y)与时间(t)的关系为 A． B． C． D． 地 城 考点04 溶液的配置 1．(24-25九上·山东东营东营区第十一中学·期中)小丁同学利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验： （1）按实验要求，图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它的名称是 ； （2）完成此实验正确的操作顺序是 、 、 、装瓶存放等； （3）小丁同学按图2的操作称取氯化钠，小花同学发现小丁同学的操作有错误.你认为小丁同学操作中错误的是 ，小丁同学纠正了错误后，用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现任盘天平的指针偏向左盘，他应进行的操作是 。 （4）量取水时，应选择 的量筒最合适，读数时视线应与 保持水平。 2．(24-25九上·山东烟台莱州·期中)实验室现有质量分数为的氯化钠溶液，但在实验中需要质量分数为的氯化钠溶液，小组同学准备用的氯化钠溶液和蒸馏水（密度为）进行配制。 回答下列问题： （1）计算配制时需要氯化钠溶液质量为 。 （2）量取蒸馏水时应选择量程为 （选填“10”“20”或“50”）mL的量筒。 （3）上图所示的仪器中，本实验不会使用到的是 （填仪器名称）。 （4）小明量取蒸馏水时仰视读数，小花将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，他俩的操作对所配制氯化钠溶液质量分数的影响分别是 、 （选填“偏大”“偏小”或“不影响”）。 3．(24-25九上·山东泰安肥城·期中)某同学欲配制质量分数为的氯化钠溶液。回答下列问题： （1）上图中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它是 ，仪器D的作用是 。 （2）需称取氯化钠的质量为 g。 （3）氯化钠溶液中的微观粒子有 （填粒子符号）。 （4）若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 （选填“偏大、偏小”或“无影响”）。 （5）配制该氯化钠溶液的过程依次是：计算、氯化钠的称量、水的量取、 、装瓶并贴上标签。 4．(24-25九上·山东威海荣成16校联盟（五四制）·期中)实验室配制50克质量分数为6%的氯化钠溶液。如图是小军实验操作过程示意图。据图回答下列问题。 （1）图中有一处明显错误的操作是 （填序号），改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序： 。 （2）图①中玻璃棒搅拌的目的是 。 （3）需要氯化钠固体的质量是 克，量筒选择 ml(50、100、500) （4）用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是 。 （5）经检验，该同学配制的溶液溶质质量分数偏大，可能的原因是 （填字母序号）。 A．氯化钠固体不纯 B．用生锈的砝码称量 C．装瓶时有少量液体洒出 D．用量筒量取水时，俯视读数 E．溶解时烧杯内壁有水珠 5．(24-25九上·山东泰安新泰·期中)实验室配制溶质质量分数为的氯化钠溶液。 （1）已知：水的密度为，需要称取氯化钠 ，需要量取水 。 （2）配制溶液的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为 （填字母）。 （3）在称量氯化钠的过程中，发现托盘天平的指针偏左，此时应该 。 （4）量取水时操作如下：将水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管滴加水至刻度线。下图观察方式正确的是 （填序号）。 （5）若用观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 6．(24-25九上·山东烟台南部（五四制）·期中)在农业生产上，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配制150g这种溶液，请回答下列问题。 （1）需称量氯化钠的质量是 g。 （2）如上图所示实验中，正确的操作顺序是 （填序号）。 （3）把150g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液稀释为8%的氯化钠溶液，需加水的质量是 g。 （4）配制氯化钠溶液时，下列操作中会导致所得溶液的溶质质量分数偏小的是______（填字母序号）。 A．称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质 B．用于溶解氯化钠的烧杯中有少量的水洒出 C．将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量液体溅出 D．用量筒量取水时仰视读数 地 城 考点05 溶解度与溶解度曲线 1．(24-25九上·山东烟台龙口·期中)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 A．N点表示t2℃时，a、c两种物质的溶解度相等 B．t3℃时三种物质的饱和溶液溶质质量分数最大的是a C．将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中b的溶质质量分数最大 D．t3℃时，将等质量的a、b两种物质分别配成饱和溶液，所需水的质量a＞b 2．(24-25九上·山东淄博周村区·期中)如图是和的溶解度曲线，下列叙述正确的是 A．时的溶解度是40 B．时，饱和溶液中溶质的质量分数是60% C．可以采用降温结晶的方法除去氯化铵中的少量硝酸钾 D．时，等质量的硝酸钾和氯化铵的饱和溶液，分别降温到，所得溶液中溶质的质量关系为：硝酸钾<氯化铵 3．(24-25九上·山东烟台招远·期中)“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，其部分标签和主要成分的溶解度曲线如下所示。下列说法正确的是 A．氯化钠、碳酸氢钠属于易溶物质 B．饱和的Na2CO3溶液从40℃降温到20℃，有晶体析出 C．按标签中的配方配制溶液时，形成NaCl的饱和溶液 D．20℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数为9.6% 4．(24-25九上·山东威海乳山·期中)室温下，向一定体积10％的氢氧化钠溶液中滴加10％的盐酸测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如表(为溶液实时温度与初始温度差)，其中表述正确的是。 A．滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量 B．滴加盐酸的过程中，溶液pH逐渐增大 C．滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大 D．加入盐酸体积时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 5．(24-25九上·山东泰安肥城·期中)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．甲和乙的溶解度相等 B．将乙的饱和溶液降温至，溶液的质量不变 C．若甲中混有少量的乙可采用蒸发结晶的方法提纯甲 D．某温度下，相同质量的甲、乙、丙三种物质分别加入水中，所得溶液中溶质质量分数的大小关系不可能是乙>甲=丙 6．(24-25九上·山东泰安岱岳区·期中)t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，现象如图1所示。两者的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是 A．烧杯①中溶解的溶质是硝酸钾 B．将温度由t1℃升高到t2℃，充分搅拌，烧杯②中固体能全部溶解。 C．t1℃时，烧杯②溶液中溶质质量分数大于20% D．t2℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温到t1℃，硝酸钾溶液析出晶体少 7．(24-25九上·山东威海文登区·期中)如图1为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线图。请回答下列问题： （1）10℃时，乙的溶解度 甲的溶解度(填“＞”、“＜”或“=”)。 （2）20℃时，向盛有60g水的烧杯中加入30g甲物质，所得溶液溶质质量分数是 。(保留到0.1%) （3）30℃时，将等质最的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃，所得甲物质溶液的质量 乙物质溶液的质量(填“＞”、“＜”或“=”)。 （4）取乙进行如图2所示的实验，属于饱和溶液的是 (填字母，下同)，溶质质量分数最大的是 。 8．(24-25九上·山东泰安新泰·期中)化学来源于生活，服务于社会，请根据化学知识回答下列问题。 （1）洗洁精可以洗去餐具上的油污，是因为洗洁精在水中对油污有 作用。 （2）下列物质中属于溶液的是______。 A．珍珠奶茶 B．青岛啤酒 C．罐罐酸奶 D．苏打汽水 （3）将时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，下列方法中能达到目的的有 （填序号） ①升温    ②降温    ③加溶质硝酸钾 ④加水    ⑤恒温蒸发水    ⑥与时硝酸钾的饱和溶液混合 （4）、、三种物质的溶解度曲线如图所示。请结合图示回答下列问题： ①在 时，和的溶解度相等。 ②时，将加入水中，所得溶液的质量为 。 ③取、、三种物质的饱和溶液分别降温到，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 。 （5）二氧化碳气体的溶解度随温度变化的趋势与图中 物质的溶解度曲线相似。 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $