专题06 化学史、元素、元素周期表（期中真题汇编，广东专用）九年级化学上学期

专题06 化学史、元素、元素周期表 3大高频考点概览 考点01 化学史 考点02 元素 考点03 元素周期表 地 城 考点01 化学史 1．（24-25九年级上·广东惠州·期中）科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重大贡献。下列有关化学史的说法错误的是（ ） A．阿伏加德罗提出了近代原子论 B．门捷列夫编制了元素周期表 C．屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖 D．我国古代化学工艺有造纸、制火药、烧制陶瓷等 【答案】A 【详解】A、道尔顿（不是阿伏加德罗）在化学上的主要贡献是提出了近代原子学说，故说法错误； B、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故说法正确； C、屠呦呦发现并提取了有效治疗疟疾的青蒿素，获得了诺贝尔奖，故说法正确。 D、我国古代化学工艺有造纸、制火药、烧制陶瓷等，故说法正确。 故选A。 2．（23-24九年级上·广东珠海·期中）化学史给人类以智慧。下列说法错误的是（ ） A．道尔顿——提出原子学说 B．阿伏伽德罗——编制元素周期表 C．拉瓦锡——测定空气中氧气的含量 D．张青莲——精确测定了某些原子的相对原子质量 【答案】B 【详解】A、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，说法正确； B、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，说法错误； C、拉瓦锡用定量的方法测定空气中氧气的含量，说法正确； D、张青莲教授测定了某些原子的相对原子质量，对相对原子质量的测定作出了卓越贡献，说法正确。 故选B。 3．（24-25九年级上·广东江门·期中）学习要善于归纳和总结。以下认识完全正确的是（ ） A．对除杂的认识 B．对环境保护的认识 ①用过滤的方法可除去水的颜色 ②用点燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳 ①二氧化碳排放过多会导致温室效应 ②生活污水的任意排放对水质影响不大 C．对性质和用途的认识 D．对化学史的认识 ①一氧化碳有可燃性，因此可用于炼铁 ②活性炭具有吸附性，用于冰箱除臭 ①门捷列夫发现了元素周期律 ②拉瓦锡对质量守恒定律的发现贡献巨大 【答案】D 【详解】A. ①过滤只能除去难溶解的固体物质，不能除去水中的颜色，活性炭具有吸附性，活性炭可除去水的颜色，此说法错误；②二氧化碳不支持燃烧，二氧化碳中的少量的一氧化碳不能燃烧，用点燃的方法不能除去二氧化碳中的一氧化碳，此说法错误。此选项不符合题意； B. ①二氧化碳排放过多会导致温室效应，此说法正确；②生活污水的任意排放对水质影响很大，此说法错误。此选项不符合题意； C. ①一氧化碳有还原性，因此可用于炼铁，此说法错误；②活性炭具有吸附性，能除去异味和色素，可用于冰箱除臭，此说法正确。此选项符合题意； D. ①门捷列夫发现了元素周期律，此说法正确；②拉瓦锡用定量的方法测定出了空气的组成，所以对质量守恒定律的发现贡献巨大，此说法正确。此选项符合题意。 故选D。 4．（24-25九年级上·广东中山·期中）下列有关化学史的说法正确的是（ ） A．道尔顿用定量的方法测定了空气中氧气的含量 B．屠呦呦发现了胰岛素 C．门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表 D．拉瓦锡提出了分子学说 【答案】C 【详解】A、拉瓦锡首先通过用定量的方法测定了空气中氧气的含量，通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，选项A错误； B、屠呦呦发现了青蒿素，不是胰岛素，选项B错误； C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律并编制元素周期表，选项C正确； D、阿伏伽德罗提出了分子学说，不是拉瓦锡，选项D错误。 故选：C。 5．（24-25九年级上·广东深圳·期中）下列选项中的化学知识都正确的是（ ） A．实验现象的描述 B．重要的化学史 ①铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 ②硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫 ①拉瓦锡利用实验探究空气中氧气的含量 ②门捷列夫编制元素周期表 C．物质的分类 D．归纳和推理 ① 纯净物可以分为单质和化合物 ②KMnO4 、H2O、CO2、SO2都属于氧化物 ①实验室电解水实验，证明水是由氢气和氧气组成的 ②离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子 【答案】B 【详解】A、①铁丝在空气中不燃烧，错误；②生成二氧化硫是实验结论不是现象，错误。不符合题意； B、①拉瓦锡利用实验探究空气中氧气的含量，正确；②门捷列夫编制元素周期表，正确。符合题意； C、① 纯净物可以分为单质和化合物，正确；氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，KMnO4 含有三种元素，不是氧化物，错误。不符合题意； D、①实验室电解水实验，证明水是由氢元素和氧元素组成的，水属于纯净物，不含氢气和氧气，错误；②离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，如质子、电子都带电，错误。不符合题意； 故选B。 6．（24-25九年级上·广东广州·期中）“化学史给人以智慧”，下列化学史不符合事实的是（ ） A．门捷列夫编制出元素周期表 B．拉瓦锡最早发现并使用石蕊 C．张青莲测定铟元素的相对原子质量新值 D．侯德榜发明侯氏制碱法 【答案】B 【详解】A、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，不符合题意； B、英国科学家波义耳最早发现使用“石蕊”酸碱指示剂 ，符合题意； C、张青莲教授测定铟元素的相对原子质量新值，对相对原子质量的测定作出卓越贡献，不符合题意； D、侯德榜发明了侯氏制碱法，为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，不符合题意。 故选B。 7．（24-25九年级上·广东佛山·期中）化学的发展是无数科学家共同努力而来，下列化学史有关说法错误的是（ ） A．张青莲教授测定铟原子的相对原子质量 B．门捷列夫编制了元素周期表 C．屠呦呦教授提取了青蒿素 D．道尔顿测定了空气中氧气体积分数 【答案】D 【详解】A、张青莲教授测定铟原子的相对原子质量，故A正确； B、门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表，故B正确； C、屠呦呦教授提取了青蒿素，故C正确； D、拉瓦锡测定了空气中氧气体积分数，故D不正确。故选D。 8．（24-25九年级上·广东广州·期中）下列化学知识的归纳，完全正确的一组是（ ） A．宏观事实与微观解释 B．推理分析 ①水银体温计测量体温——温度升高，原子变大 ②湿衣服晾在太阳底下干得快，温度升高，分子运动速率加快 ①同种元素的质子数相同，因此质子数相同的微粒一定是同种元素 ②离子是带电的原子或原子团，因此带电的粒子一定是离子 C．化学成分排序 D．重要化学史 ①地壳中各种元素的质量分数关系：氧>硅>铝>铁 ②相对分子质量：二氧化碳>氮气>氢气 ②张青莲测定相对原子质量 ②门捷列夫实验发现原子内部结构 【答案】C 【详解】A、①水银体温计测量体温是因为温度升高，原子间隔变大，选项说法错误；②湿衣服晾在太阳底下干得快是因为温度升高，分子运动速率加快，选项说法正确，故选项不符合题意； B、①同种元素的质子数相同，但质子数相同的微粒不一定是同种元素，如氖原子与水分子的质子数均为10，但不属于同种元素，选项说法错误；②离子是带电的原子或原子团，但带电的粒子不一定是离子，如质子和电子，选项说法错误，故选项不符合题意； C、①地壳里所含各种元素的质量分数关系：氧＞硅＞铝＞铁＞钙，选项说法正确；②相对分子质量：二氧化碳为44，氖气为28，氢气为2，排列顺序正确，选项说法正确，故选项符合题意； D、①张青莲教授为测定元素的相对原子质量作出了突出贡献，选项说法正确； ②门捷列夫发现并编制了元素周期表，选项说法错误，故选项不符合题意。 故选：C。 9．（24-25九年级上·广东揭阳·期中）下列有关主题知识的归纳完全正确的一组是（ ） A．物质的鉴别 B．环保知识 ①硫酸铜溶液和水：看颜色 ②二氧化碳和氮气：用燃着木条 ①减缓“温室效应”：大量植树造林 ②减少雾霾：用燃烧法处理秸秆 C．物质的微观构成 D．化学史 ①空气是由空气分子构成的 ②铜由铜原子构成 ①最早用定量方法研究空气成分：拉瓦锡 ②发现元素周期律：门捷列夫 【答案】D 【详解】A、①硫酸铜溶液显蓝色，水是无色的，可以通过观察颜色区别。正确。 ②二氧化碳和氮气都不支持燃烧，都会使燃着木条熄灭，无法用燃着的木条进行区分。错误。不全部正确。 B、①大量植树造林，植物光合作用可以吸收二氧化碳，可以减缓“温室效应”。正确。 ②用燃烧法处理秸秆会增加空气中的粉尘含量，会加重雾霾。错误。不全部正确。 C、①空气中含有氧气分子、氮气分子等，不是由空气分子构成的。错误。 ②铜是由铜原子构成的，正确。不全部正确。 D、①最早用定量方法研究空气成分的科学家是拉瓦锡，正确。 ②发现元素周期律的科学家是门捷列夫，正确。全部正确。 故选D。 10．（24-25九年级上·广东东莞·期中）化学史上有很多做出卓越贡献的科学家，下列有关的说法正确的是（ ） A．拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，测定水的组成 B．徐寿为相对原子质量的测定作出了卓越贡献 C．阿伏伽德罗提出了原子论 D．闵恩泽发现了元素周期律并编制出元素周期表 【答案】A 【详解】A、拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，测定水的组成，故选项说法正确； B、张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，故选项说法错误； C、阿伏伽德罗提出了分子学说，故选项说法错误； D、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，故选项说法错误； 故选：A。 11．（24-25九年级上·广东肇庆·期中）著名化学家傅鹰说：“化学给人以知识，化学史给人以智慧。”下列有关化学史的说法不正确的是（ ） A．张青莲主持测定了多种元素相对原子质量的新值 B．门捷列夫发现了元素周期律，并编制了元素周期表 C．道尔顿的原子论观点在化学发展史上具有里程碑意义 D．法国拉瓦锡用红磷燃烧来证明氧气在空气中的含量 【答案】D 【详解】A、张青莲测定了一些原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故说法正确； B、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故说法正确； C、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子论学说，故说法正确； D、拉瓦锡用加热金属汞的实验证明氧气约占空气总体积的五分之一，故说法错误。 故选D。 12．（24-25九年级上·广东汕头·期中）下列化学知识的归纳，有错误的一组是（ ） A．实验仪器的使用 烧杯加热——应垫陶土网 试管洗净——管口向下倒放在试管架上 B．蜡烛燃烧实验 火焰上方干燥烧杯内壁有水雾——燃烧生成水 熄灭后看到白烟——燃烧生成二氧化碳 C．化学与生活 食品包装中充氮气——防腐 氧气用于医疗急救——供给呼吸 D．重要化学史 拉瓦锡——通过实验研究空气的组成 门捷列夫——编制元素周期表 【答案】B 【详解】A、烧杯底面积较大，在使用烧杯加热时，需要在烧杯底部垫上陶土网，使其受热均匀，正确；试管清洗干净后，应管口向下倒放在试管架上晾干，正确；故A正确； B、火焰上方干燥烧杯内壁有水雾，说明蜡烛燃烧生成水，正确；熄灭后看到白烟，白烟具有可燃性，是石蜡蒸汽凝结成的固体石蜡小颗粒，错误；故B错误； C、氮气化学性质稳定，用作食品包装袋防腐，正确；氧气能供给呼吸，可以用于医疗急救，正确；故C正确； D、拉瓦锡通过汞实验测定了空气成分，正确；门捷列夫编制了元素周期表，正确；故D正确； 故选：B。 13．（24-25九年级上·广东惠州·期中）人类在探索物质的历史长河中，充满了智慧。下列化学史说法错误的是（ ） A．拉瓦锡通过定量实验研究得出空气主要是由氮气和氧气组成 B．张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越贡献 C．道尔顿发现了元素周期律并发明第一张元素周期表 D．闵恩泽研发了用于石油化工生产的催化剂 【答案】C 【详解】A、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，得出空气是由氮气和氧气组成，不符合题意； B、张青莲对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，不符合题意； C、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，道尔顿提出了原子论，符合题意； D、闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，不符合题意。 故选C。 14．（23-24九年级上·广东揭阳·期中）下列化学知识的归纳，完全正确的一组是（ ） A．宏观事实与微观解释 B．推理分析 ①水银体温计测量体温─温度升高，分子间隔变大 ②湿衣服晾在太阳底下干得快─温度升高，分子运动速率加快 ①同种元素的质子数相同，因此质子数相同的微粒一定是同种元素 ②离子是带电的原子或原子团，因此带电的粒子一定是离子 C．化学成分排序 D．重要化学史 ①地壳中各种元素的质量分数关系：氧>硅>铝>铁 ②相对分子质量：一氧化碳>氖气>氢气 ①张青莲─测定相对原子质量 ②门捷列夫─实验发现原子内部结构 【答案】C 【详解】A、①水银体温计测量体温是因为温度升高，原子间隔变大，选项说法错误；②湿衣服晾在太阳底下干得快是因为温度升高，分子运动速率加快，选项说法正确，故A不合题意； B、①同种元素的质子数相同，但质子数相同的微粒不一定是同种元素，如氖原子与水分子的质子数均为10，但不属于同种元素，选项说法错误；②离子是带电的原子或原子团，但带电的粒子不一定是离子，如质子和电子，选项说法错误，故B不合题意； C、①地壳里所含各种元素的质量分数关系：氧＞硅＞铝＞铁＞钙，选项说法正确；②相对分子质量：一氧化碳为28，氖气为20，氢气为2，排列顺序正确，选项说法正确，故C符合题意； D、①张青莲教授为测定元素的相对原子质量作出了突出贡献，选项说法错误；②门捷列夫发现并编制了元素周期表，选项说法错误，故D不合题意。 故选：C。 地 城 考点02 元素 1．（24-25九年级上·广东湛江·期中）日啖荔枝三百颗，不辞长作岭南人”。荔枝是岭南佳果，其香甜多汁，且富含钙、磷、锌等，这里的“钙、磷、锌”表示的是（ ） A．原子 B．离子 C．单质 D．元素 【答案】D 【详解】这里的“钙、磷、锌”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选D。 2．（24-25九年级上·广东广州·期中）下列归纳和推理正确的是（ ） A．所有原子都有质子、中子、核外电子 B．单质是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的物质都是单质 C．分子可以构成物质，但物质不一定都是由分子构成 D．化学变化常伴随发光发热的现象，所以有发光发热的现象一定是化学变化 【答案】C 【详解】A、不是所有原子都有质子、中子和电子构成，氢原子中不含中子，故A错误； B、单质是由一种元素组成的，但是由一种元素组成的物质不一定都是单质，例如氧气和臭氧的混合物，故B错误； C、分子可以构成物质，但物质不一定都是由分子构成，也可能由离子或原子构成，故D正确； D、化学变化通常会伴随发光放热的现象，但是有发光发热的现象的不一定是化学变化，如灯泡发光放热，没有生成新物质，是物理变化，故C错误； 故选：C。 3．（24-25九年级上·广东东莞·期中）茶叶中富含硒，有一定防癌作用。这里的“硒”指的是（ ） A．硒元素 B．硒分子 C．硒原子 D．硒单质 【答案】A 【详解】茶叶中富含硒，有一定防癌作用。这里的“硒”指的是硒元素，与具体的存在形式无关，故选A。 4．（24-25九年级上·广东珠海·期中）推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（ ） A．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 B．氧化物是含氧元素的化合物，所以含氧元素的化合物一定是氧化物 C．由同种元素组成的物质不一定是纯净物，所以纯净物不一定是由同种元素组成的物质 D．化合反应的反应物是两种或两种以上，所以反应物是两种或两种以上的一定是化合反应 【答案】C 【详解】A、离子是带电的原子或原子团，故离子是带电荷的粒子，但是带电荷的粒子不一定是离子，如质子，不符合题意； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故氧化物是含氧元素的化合物，但是含氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾中含氧元素，但是氯酸钾由K、Cl、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意； C、纯净物由同种物质组成，由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧的混合物由氧元素组成，但是纯净物不一定是由同种元素组成的物质，如氯酸钾由K、Cl、O三种元素组成，氯酸钾属于纯净物，符合题意； D、化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，故化合反应的反应物是两种或两种以上，但是反应物是两种或两种以上的反应不一定是化合反应，如锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，生成物有两种，不属于化合反应，不符合题意。 故选C。 5．（24-25九年级上·广东揭阳·期中）归纳、推理是学习化学的重要方法。下列说法正确的是（ ） A．氧化物都含有氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物 B．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子 C．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质 D．由同种分子构成的物质一定是纯净物，则纯净物一定是由同种分子构成的 【答案】C 【详解】A、氧化物都含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物，例如：高锰酸钾（KMnO4）含有三种元素，属于含氧化合物，不属于氧化物，故A错误； B.、离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，也可以是质子、电子等，故B错误； C、单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质，故C正确； D、由同种分子构成的物质一定是纯净物，但是纯净物不一定是由同种分子构成的，也可以由离子或原子构成，故D错误。 故选：C。 6．（24-25九年级上·广东茂名·期中）下列说法正确的是（ ） A．保持氧气化学性质的是氧分子 B．所有的原子都是由质子、中子、电子构成的 C．和化学性质相似 D．Na和Na+核外电子数不同，不属于同种元素 【答案】A 【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。氧气是由氧分子构成的，则保持氧气化学性质的是氧分子，故A正确； B、不是所有的原子都是由质子、中子、电子构成的，如氢原子中不含中子，故B错误； C、氦原子中原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，尽管最外层电子数相同，但它们化学性质不相似，故C错误； D、Na和Na+核内质子数相同，都属于钠元素，故D错误。 故选A。 7．（24-25九年级上·广东揭阳·期中）下列符号中既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（ ） A． B．O C． D． 【答案】D 【详解】A、N属于气态非金属元素，可表示氮元素，表示一个氮原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意； B、O属于气态非金属元素，可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意； C、H属于气态非金属元素，可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意； D、Cu属于金属元素，可表示铜元素，表示一个铜原子，还能表示铜这种物质，故选项符合题意； 故选D。 8．（23-24九年级上·广东深圳·期中）头发的成分能反映一个人的健康状况。根据分析证明：健康人的头发每克约含铁130mg、锌167～172mg、铝5mg、硼7mg等。这里的铁、锌、铝、硼是指（ ） A．分子 B．原子 C．单质 D．元素 【答案】D 【详解】宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示，只讲种类，不讲个数；分子的构成，用微观粒子来表示；在人的头发中铁、锌、铝、硼不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素。故选D。 9．（24-25九年级上·广东韶关·期中）下列的叙述没有错误的是（ ） A．具有相同质子数的粒子一定是同种元素 B．元素的化学性质主要与原子的核外电子数关系密切 C．只含有一种元素的物质一定不可能是化合物 D．因为氧气易溶于水，所以水中的生物才可以生存 【答案】C 【详解】A、具有相同质子数的粒子不一定是同种元素，例如Ne和H₂O，Ne的质子数是10，H₂O中质子数为1×2+8=10，但它们不是同种元素，错误； B、元素的化学性质主要与原子的最外层电子数关系密切，而不是核外电子数，故错误； C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含有一种元素的物质一定不可能是化合物，故正确； D、氧气不易溶于水，而不是易溶于水，水中生物能生存是因为水中溶解有少量氧气，故错误 故选C。 10．（24-25九年级上·广东梅州·期中）我国政府已启动“酱油补铁工程”，旨在改善我国人口铁营养缺乏状况和预防缺铁性贫血。这里的铁是指（ ） A．铁元素 B．铁单质 C．四氧化三铁 D．铁原子 【答案】A 【详解】改善我国人口铁营养缺乏状况和预防缺铁性贫血所需补充的“铁”，指的是铁元素，A正确。 故选A。 11．（24-25九年级上·广东中山·期中）推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（ ） A．化合物含有不同种元素，所以含有不同种元素的物质一定属于化合物 B．阳离子都带正电荷，则带正电荷的粒子一定是阳离子 C．化学变化一定伴随着能量的改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化 D．由不同种分子构成的物质是混合物，所以混合物一定是由不同种分子构成的 【答案】C 【详解】A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，故化合物含有不同种元素，但是含有不同种元素的物质不一定是化合物，如空气中含N、O等元素，属于混合物，不符合题意； B、阳离子带正电荷，但是带正电荷的粒子不一定是阳离子，如质子，不符合题意； C、化学变化一定伴随着能量的改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化，如风能发电，符合题意； D、由不同种分子构成的物质一定由不同种物质组成，一定是混合物，但是混合物不一定由不同种分子构成，如铁和铜的混合物，由不同种原子构成，不符合题意。 故选C。 12．（24-25九年级上·广东茂名·期中）下列符号中，既表示一种元素，又表示一个原子，还表示一种物质的是（ ） A．C B． C．Cl D．2H 【答案】A 【详解】A、C可以表示碳元素、一个碳原子、碳单质，A选项正确； B、N2可以表示氮气，不能表示一种元素、一个原子，B选项错误； C、Cl可以表示氯元素、一个氯原子，不能表示一种物质，C选项错误； D、2H表示2个氢原子，不能表示一种元素、一个原子、一种物质，D选项错误。 故选：A。 13．（24-25九年级上·广东茂名·期中）下列说法正确的是（ ） A．离子是带电的粒子，带电的粒子一定是离子 B．氧化物一定含氧元素，含有氧元素的物质一定是氧化物 C．同种分子构成的物质是纯净物，纯净物一定是由同种分子构成 D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，只含一种元素的物质一定不是化合物 【答案】D 【详解】A、离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，例如电子带负电，但电子不是离子，A选项错误； B、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，所以氧化物一定含氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物，例如NaOH，由三种元素组成，含有氧元素，但不属于氧化物，B选项错误； C、纯净物只含一种物质，同种分子构成的物质是纯净物，但纯净物不一定是由同种分子构成，例如铜，由铜原子构成，也属于纯净物，C选项错误； D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，只含一种元素的物质一定不是化合物，D选项正确。 故选：D。 14．（23-24九年级上·广东广州·期中）下列说法不正确的是（ ） A．生物细胞中含量最高的元素为氧元素 B．原子的质量主要集中在原子核上 C．保持氮气化学性质的最小微粒是氮原子 D．地壳中含量最高的金属元素是铝元素 【答案】C 【详解】A、生物细胞中含量最高的元素为氧元素，选项说法正确； B、原子是由原子核和电子构成的，电子的质量微乎其微，原子的质量主要集中在原子核上，选项说法正确； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。氮气是由氮分子构成的，因此保持氮气化学性质的最小微粒是氮分子，选项说法错误； D、地壳中含量最高的金属元素是铝元素，选项说法正确； 故选：C。 15．（24-25九年级上·广东广州·期中）建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是（ ） A．原子结构模型   B．物质分类模型   C．地壳中元素含量模型   D．空气组成模型   【答案】D 【详解】A、原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，故模型错误，不符合题意； B、物质分为混合物和纯净物，纯净物包括化合物和单质，故模型错误，不符合题意； C、地壳中元素含量由多到少（前四位）依次是：O、Si、Al、Fe，不符合题意； D、空气中氮气约占空气体积分数的78%，氧气约占空气体积分数的21%，其它气体占空气体积分数的1%，符合题意。 故选D。 16．（23-24九年级上·广东广州·期中）推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ） A．人体呼出的气体能使澄清石灰水变浑浊，所以呼出的气体就是二氧化碳 B．H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 C．质子数相同的一类原子的总称为元素，所以具有相同质子数的粒子都属于同种元素 D．催化剂在化学反应前后本身质量和化学性质都没有改变，但反应前后本身质量和化学性质都没有改变的物质不一定是催化剂 【答案】D 【详解】A、人体呼出的气体能使澄清石灰水变浑浊，呼出的气体不仅含有二氧化碳，还有氮气等，错误； B、水和过氧化氢的组成元素相同，但是分子构成不同，化学性质不同，错误； C、元素是质子数相同的一类原子的总称，但是质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如NH3和H2O质子数相同，不属于同种元素，错误； D、催化剂在化学反应前后本身质量和化学性质都没有改变，但反应前后本身质量和化学性质都没有改变的物质不一定是催化剂，还可能是不参与反应的杂质，正确。 故选D。 17．（23-24九年级上·广东茂名·期中）推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（ ） A．由同种分子构成的物质一定是纯净物，则纯净物一定由同种分子构成 B．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的粒子一定是同种元素 C．最外层电子数相同的原子化学性质一般相似，则Mg和He化学性质也相似 D．化合物由不同种元素组成，则只由一种元素组成的物质不可能是化合物 【答案】D 【详解】A、由同种分子构成的物质一定是纯净物，但构成物质的微粒有分子、原子和离子，则纯净物不一定由同种分子构成，该选项推理不正确； B、同种元素为质子数相同的一类原子的统称，但质子数相同的粒子不一定为同种元素，如水分子和氖原子的质子数相同，该选项推理不正确； C、最外层电子数相同的原子化学性质一般相似，He和Mg的最外层电子数均为2，但He核外只有一个电子层，属于稳定结构，Mg核外有多个电子层，属于不稳定结构，两者化学性质不同，该选项推理不正确； D、化合物中含有多种元素，则只由一种元素组成的物质不可能是化合物，该选项推理正确。 故选D。 18．（23-24九年级上·广东江门·期中）类推是学习化学的一种重要方法，以下类推正确的是（ ） A．原子和分子是构成物质的微观粒子，在化学变化中原子不能再分，则分子也不能再分 B．最外层达8电子的微粒化学性质稳定，因此化学性质稳定的微粒最外层电子数都是8 C．物质是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，则不同种元素也可以组成纯净物 D．金属元素有正化合价，因此非金属元素一定没有正化合价 【答案】C 【详解】A、构成物质的微粒有分子、原子和离子，在化学变化中，分子可再分，原子不可再分，该选项类推不正确； B、最外层达8电子（只有一个电子层时为2）的微粒化学性质稳定，则化学性质稳定的微粒最外层电子数不都是8，该选项类推不正确； C、物质是由元素组成的，纯净物中只含一种物质，则纯净物可能由同种元素组成，如氧气，也可能由不同种元素组成，如二氧化碳，该选项类推正确； D、金属元素有正化合价，非金属元素也可能有正化合价，如水中氢元素化合价为+1价，该选项类推不正确。 故选C。 19．（24-25九年级上·广东广州·期中）下列说法不正确的是（ ） A．水是由氢元素和氧元素组成的 B．原子的质量主要集中在原子核上 C．保持氮气化学性质的最小微粒是氮原子 D．地壳中含量最高的金属元素是铝元素 【答案】C 【详解】A、水是由水分子构成的，水由氢元素和氧元素组成，选项说法正确； B、原子是由原子核和电子构成的，电子的质量微乎其微，原子的质量主要集中在原子核上，选项说法正确； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。氮气是由氮分子构成的，因此保持氮气化学性质的最小微粒是氮分子，选项说法错误； D、地壳中含量最高的金属元素是铝元素，选项说法正确。 故选：C。 地 城 考点03 元素周期表 1．（24-25九年级上·广东广州·期中）铝在日常生产生活和航空航天中的应用非常广泛。铝元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图如图所示。根据此图所得信息正确的是（ ） A．铝原子的中子数为13 B．铝是地壳中含量最多的金属元素 C．铝元素位于元素周期表中的第三周期 D．铝原子在化学反应中易得到电子 【答案】BC 【详解】A、根据元素周期表一格可知，左上角的数字表示原子序数，在原子中，质子数=原子序数=13，元素名称下方的数字表示相对原子质量（铝的相对原子质量为26.98），相对原子质量近似等于质子数+中子数，则铝原子的中子数不等于13，故A错误； B、地壳中含量最多的金属元素的铝元素，故B正确； C、根据原子结构示意图可知，铝原子核外有3个电子层，故铝元素位于元素周期表中的第三周期，故C正确； D、根据原子结构示意图可知，铝原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去电子，故D错误。 故选BC。 2．（24-25九年级下·广东湛江·期中）稀土元素在航天航空、国防军工等领域具有广泛的应用价值。钇元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是（ ） A．钇属于金属元素 B．钇的元素符号为Y C．钇原子的核外电子数为39 D．钇的相对原子质量为88.91g 【答案】D 【详解】A.根据元素名称带有“钅”字旁，钇属于金属元素，故A正确； B.根据元素周期表单元格右上角符号表示元素符号，所以钇的元素符号为Y，故B正确； C.根据元素周期表单元格左上角数字表示原子序数，原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以钇原子的核外电子数为39，故C正确； D.相对原子质量的单位为“1”，不是“g”，故D错误。 故选：D。 3．（24-25九年级上·广东佛山·期中）关于铟与铝的说法不正确的是（ ） A．铟的原子核内有 49个质子 B．铟的相对原子质量为 114.8 C．铟与铝在化学变化中易得到电子 D．铝元素位于元素周期表的第三周期 【答案】C 【详解】A、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故铟的原子核内有 49个质子，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铟的相对原子质量为 114.8，不符合题意； C、在原子中，质子数=核外电子数，故49=2+8+18+18+x，x=3，铟原子与铝原子的最外层电子数均是3，均小于4，故铟原子与铝原子在化学反应中容易失去电子，符合题意； D、铝原子核外有3个电子层，故铝元素位于元素周期表的第三周期，不符合题意。 故选C。 4．（24-25九年级上·广东中山·期中）氩氦刀是一种低温冷冻微创治疗肿瘤的设备。如图是氩和氦两种元素在元素周期表中的信息，下列相关说法错误的是（ ） A．氦、氩都属于稀有气体元素 B．氦气的化学式是He2 C．氩原子核外电子数是18 D．氦、氩元素在元素周期表中位于同一族 【答案】B 【详解】A、氦元素和氩元素都属于稀有气体元素，说法正确，不符合题意； B、元素周期表中的一格中，字母表示该元素的元素符号；氦气属于稀有气体，其化学式直接用元素符号表示，表示为He，说法不正确，符合题意； C、元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核电荷数=18，说法正确，不符合题意； D、氦（He）和氩（Ar）在元素周期表中位于同一族，都位于0 族，说法正确，不符合题意。 故选B。 5．（24-25九年级上·广东茂名·期中）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，X、Y、Z、M分别代表四种不同的元素。下列说法正确的是（ ） A．X和Z处于同一周期 B．原子序数： C．核外电子层数： D．原子核外电子数： 【答案】C 【详解】A、根据图示，X和Z处于不同周期，A选项错误； B、元素周期表中元素自左向右、自上而下依次排列，则原子序数：X＜M＜Y＜Z，B选项错误； C、原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，根据图像，Y和Z处于同一周期，因此核外电子层数：Y=Z，C选项正确； D、原子的核外电子数等于原子序数，X、M原子序数不同，因此核外电子数不等，D选项错误。 故选：C。 6．（24-25九年级上·广东汕尾·期中）硒氧化铋(Be2O2Se)可用作芯片材料，硒在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．硒原子核内有34个质子 B．硒的元素符号为Se C．硒原子核内有34个中子 D．硒的原子序数是34 【答案】C 【详解】A、元素周期表左上角的数字表示原子序数，在同一原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，由图示可知，硒原子核内有34个质子，故A选项不符合题意； B、元素周期表右上角表示元素符号，由图示可知，硒的元素符号为Se，故B选项不符合题意； C、元素周期表最下面的数字表示相对原子质量，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，由图示可知，硒原子核内中子数=79-34=45，故C选项符合题意； D、元素周期表左上角的数字表示原子序数，由图示可知，硒的原子序数是34，故D选项不符合题意。 故选C。 7．（24-25九年级上·广东佛山·期中）钷可为航天器提供动力。钷元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是（ ） A．钷原子质量为145 B．钷的元素符号为 C．钷的原子序数为61 D．钷原子的核外电子数为61 【答案】A 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为145，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，钷的元素符号为Pm，故选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为61，故选项说法正确； D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为61；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为61，故选项说法正确。 故选A。 8．（24-25九年级上·广东江门·期中）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请根据下列信息回答有关问题。 (1)很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献，请写出其中一位科学家的名字： 。 (2)磷原子的质子数是 ，相对原子质量是 。 (3)结构示意图如图2，R元素位于元素周期表中第 周期，R元素的化学性质与第二周期中的 元素相似。这两种元素在同一纵行的原因是 。该元素属 （填 “金属”或“非金属”）元素。 (4)元素周期表中同一横行元素的特点是______（填字母）。 A．质子数相同 B．中子数相同 C．最外层电子数相同 D．电子层数相同 (5)表中不同种元素最本质的区别是 不同。 (6)利用元素周期表，人们对元素的认识进入了全新的飞跃时期。人工合成的第118号元素的核电荷数是 。 【答案】(1)门捷列夫（合理即可） (2) 15 30.97 (3) 三/3 氧/O 原子的最外层电子数相同 非金属 (4)D (5)质子数/核电荷数 (6)118 【详解】（1）1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，后来还有很多科学家对元素周期表进行了完善。 （2）元素周期表信息示意图中，元素名称左上角的数字为原子序数，原子序数=质子数，因此由图中提供的信息可知，磷原子的质子数是15。元素周期表信息示意图中，元素名称正下方的数字为相对原子质量，因此磷的相对原子质量为30.97。 （3）根据图2，R2-的核外电子数为18，则R原子的核外电子数为16，R2-为R原子最外层得到2个电子形成的离子，形成过程中电子层数没有发生变化，R2-核外有三个电子层，则R原子核外也是三个电子层，原子的电子层数=元素周期数，因此R元素位于元素周期表中第三周期。 原子的最外层电子数相同，化学性质相似。R原子最外层由6个电子，因此R元素的化学性质与第二周期中的氧元素（元素符号为O）相似，因为氧原子最外层电子数也为6。 R（即S）元素和氧元素在同一纵行的原因是原子的最外层电子数相同。 该元素原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到电子，属于非金属元素。（或根据“硫”的偏旁可知，“硫”是“石”旁，属于非金属元素。） （4）元素周期表中同一横行的元素，原子的电子层数相同，原子序数依次增大，最外层电子数从左到右依次增大。故选D。 （5）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，因此不同种元素最本质的区别是原子的核内质子数不同。 （6）原子中，原子序数=质子数，该元素原子序数是118，因此该元素的核电荷数为118。 9．（24-25九年级上·广东广州·期中）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。 (1)图1表示锂原子与乙原子形成化合物丙的微观过程。 ①该过程说明原子通过 形成离子。 ②写出符合该过程形成的化合物丙的化学式 。（图中微粒大小忽略不计） (2)图2表示水、二氧化碳和氧气的循环图。从宏观角度看，图中三种物质的组成中都含有 ，从微观角度看，图中三种物质都是由 （填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。 (3)图3是铟元素在元素周期表中的部分信息，根据图3回答下列问题。 ①铟属于 （填“金属”或“非金属”）元素，图3中“114.8”表示的是铟元素的 ； ②铟与氯气反应生成氯化铟的微观过程表示如图4，请将B框中的信息补充完整 。（已知：氯气与氧气的微粒结构类似） 【答案】(1) 得失电子 (2) 氧元素 分子 (3) 金属 相对原子质量 【详解】（1）①图1过程说明原子通过得失电子形成离子； ②由图1可知，锂原子失去1个电子形成带1个单位正电荷的锂离子，则锂元素显+1价；乙原子得到1个电子形成带1个单位负电荷的乙离子，则乙元素显-1价，可以是氯元素，则符合该过程形成的化合物丙可以是氯化锂，其化学式为； （2）从宏观角度看，水、二氧化碳和氧气的组成中都含有氧元素；从微观角度看，水、二氧化碳和氧气都是由分子构成的； （3）①铟带“钅”字旁，属于金属元素；由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，故图3中“114.8”表示的是铟元素的相对原子质量； ②根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，由微观示意图可知，反应后有6个氯原子和2个铟原子，反应前有2个铟原子，缺少6个氯原子，一个氯分子由2个氯原子构成，则B框中表示3个氯分子，即。 10．（24-25九年级上·广东广州·期中）“微观—宏观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。 下图为元素周期表中原子序数为号元素的原子结构示意图及相关信息，回答下列问题： (1)第15号元素属于 (选填“金属”或“非金属”)元素。 (2)元素周期表是科学家们根据元素的原子结构和性质有序地排列出来的，观察上表你能找到什么规律 (写一条)。 (3)如图所示的原子对应的元素的化学性质与氯元素相似，则n的值为 。 硒元素有防癌、抗癌作用。硒元素的部分信息如图所示。 (4)硒原子的相对原子质量为 。 (5)硒离子的化学符号为Se2-，其核外电子数是 。 (6)二氧化硒(SeO2)在光学领域有重要应用，可用于制备透明电致变色材料、玻璃材料和镜片等。根据化合物的分类，二氧化硒(SeO2)属于 。 氘和氚是制造氢弹的原料。氘核和氚核在超高温的条件下会聚合成一个氦核，如图所示。 (7)下列说法正确的是___________。 A．该变化涉及的元素种类有三种 B．氚原子的相对原子质量是3 C．氦原子核外有2个电子在绕核运动 D．氘和氚两种原子的质量相等 【答案】(1)非金属 (2)原子结构的电子层数等于周期数 (3)7 (4)78.96 (5)36 (6)氧化物 (7)BC 【详解】（1）由元素周期表可知，第15号元素为磷元素，磷带“石”字旁，属于非金属元素； （2）由元素周期表可知，原子结构的电子层数等于周期数； （3）最外层电子数决定元素的化学性质，如图所示的原子对应的元素的化学性质与氯元素相似，氯原子最外层电子数为7，则该原子的最外层电子数也为7，即n=7； （4）由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故硒原子的相对原子质量为78.96； （5）由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核外电子数，则硒原子的核外电子数为34，硒原子得到2个电子形成带2个单位负电荷的硒离子，则的核外电子数为34+2=36； （6）二氧化硒是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物； （7）A、元素是质子数相同的一类原子的总称，则该变化涉及的元素种类有氢、氦两种，说法错误，不符合题意； B、在原子中，相对原子质量=质子数+中子数，由图可知，氚原子的的质子数、中子数分别是1、2，则氚原子的相对原子质量是，说法正确，符合题意； C、在原子中，质子数=核外电子数，由图可知，氦原子的质子数为2，则氦原子核外有2个电子在绕核运动，说法正确，符合题意； D、电子的质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，由图可知，氘和氚两种原子的质子数相同、中子数不同，则氘和氚两种原子的质量不相等，说法错误，不符合题意。 故选：BC。 11．（24-25九年级上·广东肇庆·期中）东晋《华阳国志》(卷四)中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾用于造币和制作仿银饰品，西方直到19世纪才仿制出白铜。镍的金属活动性与铁相似，元素周期表中元素镍和铜的相关信息如图所示。 (1)Ni原子的核电荷数为 ，Cu2+的核外电子数为 。 (2)镍的相对原子质量为 。 (3)从元素分类角度，镍元素属于 元素。 【答案】(1) 28 27 (2)58.69 (3)金属 【详解】（1）根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则镍的原子序数为28，原子中原子序数=核电荷数，所以镍原子的核电荷数为28；铜的原子序数为29，原子中原子序数=核电荷数=核外电子数，铜原子的核外电子数为29，Cu2+是铜原子失去2个电子形成的，因此Cu2+的核外电子数为29-2=27，故填：28；27； （2）根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则镍的相对原子质量为58.69，故填：58.69； （3）镍元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故填：金属。 12．（24-25九年级上·广东珠海·期中）“宏观辨识和微观探析”是化学的核心素养之一。请根据信息，回答问题： (1)从如图中可知，硼元素属于 (选填“金属”“非金属”“稀有气体”)元素。 (2)钠元素位于元素周期表第 周期，该元素在反应中易 (填“得到”或“失去”)电子。 (3)当镁原子形成镁离子时，镁离子的核外共有 个电子层。 (4)溴(Br)原子的原子结构示意图如上所示，数值X= 。A-D四种元素中，与溴元素化学性质相似的是 (填写元素符号)。BD形成的物质的化学式为 。 【答案】(1)非金属 (2) 三 失去 (3)2 (4) 18 F NaBr 【详解】（1）硼带有“石”字旁，属于非金属元素； （2）钠元素原子有3个电子层，所以钠元素位于元素周期表第三周期；钠原子的最外层电子数是1，该元素在化学反应中容易失去电子，形成的钠离子； （3）镁原子的质子数是12，核外电子分布为：2、8、2，镁原子在化学反应中容易失去电子形成镁离子时，镁离子的核外共有2个电子层； （4）在原子中，质子数=核外电子数，根据溴原子的原子结构示意图可知X+2+8+7 =35，解得X=18；在外层电子数相等，则元素的化学性质相似，溴原子的最外层电子数为7，氟原子的最外层电子数也为7 ，所以与溴元素化学性质相似的是氟元素，符号为：F；B为钠原子，D为溴原子，二者形成的化合物化学式是NaBr。 13．（24-25九年级上·广东东莞·期中）金属镓(Ga)可用于制作半导体，镓元素在元素周期表的信息以及Ga、A、B、C、D、E的微粒结构示意图如图所示。元素周期表中，金属元素、非金属元素和稀有气体元素常用不同颜色区分。 回答下列问题： (1)镓元素位于元素周期表第 周期。 (2)在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色 (选填“相同”或“不同”)。 (3)如图A～E中，一共涉及 种元素。 (4)E(属于铝元素)失去3个电子，形成阳离子，该离子符号为 。 (5)Ga与B(属于氧元素)形成化合物的化学式为 。 【答案】(1)四 (2)不同 (3)4 (4)Al3+ (5)Ga2O3 【详解】（1）周期数=原子核外电子层数，镓元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，镓元素位于第四周期； （2）镓元素属于金属元素，A元素的核内质子数为17，为氯元素，属于非金属元素，在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色不同； （3）元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数(即核电荷数)，A～E中，质子数的种类有4种，一共涉及4种元素； （4）E最外层电子数是3，少于4，在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的铝离子，其离子符号为Al3+； （5）镓原子的最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+3价；氧原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子而形成2个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为﹣2价；镓元素显+2价，氧元素显﹣2价，组成化合物的化学式为Ga2O3。 14．（24-25九年级上·广东佛山·期中）我国科学家公布了嫦娥五号带回月球土壤样品的研究成果，准确测定了月壤样品中40多种元素的含量，如图分别为钛、锂、钠的原子结构示意图。 (1)钛属于 （选填“金属”或“非金属”）元素，钛原子结构示意图中n的值是 。 (2)锂、钠两种元素的原子 不同，因此它们属于不同种元素。但由于它们的 相同，都容易 （填“得到“”或“失去”）电子，因此化学性质相似。锂离子电池为手机等内部常用的电池，锂离子的离子符号为 。 (3)月壤中含有丰富的氦﹣3。已知氦﹣3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，如图中模型能表示氦﹣3原子的是 （填字母）。 A． B． C． D． 【答案】(1) 金属 10 (2) 质子数/核电荷数 最外层电子数 失去 Li+ (3)C 【详解】（1）钛是“金字旁”的汉字，因此钛属于金属元素； 原子的质子数等于核外电子数，原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，根据钛的原子结构示意图，有，解得n=10。 （2）元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，锂、钠两种元素的原子质子数（或核电荷数）不同，因此它们属于不同种元素；但由于它们的最外层电子数相同，都是1，都容易失去电子，因此化学性质相似； 1个锂离子带1个单位的正电荷，书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写，则锂离子的符号是Li+。 （3）氦﹣3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，原子的质子数等于核外电子数，则氦﹣3原子的核外电子数为2，故选C。 15．（24-25九年级上·广东肇庆·期中）小强同学查阅资料了解到：外国人把中国称为“China”，在英文中与瓷器是同一个单词。“青花瓷”又是在中国瓷器中最具代表性的。绘制青花瓷纹饰的原料中主要含有氧化钴(CoO)。在周期表中钴元素与铁元素同位于第Ⅷ族。如图是它们在周期表中的位置及原子结构示意图，据此回答下列问题： (1)图1中元素都在第 周期，都是 元素(填“金属”或“非金属”)，根据图1信息。镍元素的相对原子质量是 ，铁原子的结构示意图如图2，在化学反应中易 (填“得到”或“失去”)电子。 (2)结合图2，钴元素与氯元素形成的化合物的化学式是 ；铁元素与钴元素化学性质相似，其原因是 。 (3)钴也能在氧气中燃烧生成四氧化三钴，该反应的化学方程式为 。 【答案】(1) 四/4 金属 58.69 失去 (2) CoCl2 最外层电子数相同 (3) 【详解】（1）由表可知，表中元素为锰、铁、钴、镍、铜五种元素，这五种元素属于同一周期，由图2原子结构示意图，可以看出铁元素和钻元素均有四个电子层，则为第四周期元素； 名称中均有“金”字旁，属于金属元素，金属元素在化学反应中容易失去电子，带正电荷； 根据图1信息。镍元素的相对原子质量是58.69； 铁原子的结构示意图，最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去电子。 故填：四##4；金属；58.69；失去。 （2）氯化钴是由氯元素和钴元素组成的化合物，钴元素呈现+2价态，氯元素呈现-1价态，化学式为CoCl2； 铁元素与钴元素化学性质相似的主要原因是它们的原子最外层电子数相同。 故填：CoCl2；最外层电子数相同。 （3）钴在氧气中燃烧生成四氧化三钴，该反应的化学方程式为：。 16．（24-25九年级上·广东江门·期中）世界万物都是由元素组成，回答下列问题： (1)图1为镁在元素周期表中的部分信息，则镁的相对原子质量为 。图2为几种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是 (填序号)，不同种元素的本质区别是 ，与镁元素化学性质相似的是 (填序号)。 (2)如图3是工业用甲烷CH4气体和水制备氢气的微观示意图，请按要求回答问题。 ①图3中体现了在化学变化前后一定不变的是 (填序号)。 A．元素种类     B．原子种类      C．分子数目     D．原子数目。 ②图3中发生反应的化学方程式为 。 【答案】(1) 24.31 ①④ 质子数不同 ③ (2) ABD 【详解】（1）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故镁的相对原子质量为24.31； 元素是质子数相同的一类原子的总称，①④质子数相同，属于同种元素； 元素是质子数相同的一类原子的总称，不同种元素的本质区别是：质子数不同； ③与镁原子的最外层电子数相同，均是2，化学性质相似； （2）①由图3可知，该反应中，化学反应前后，分子的种类发生了改变，分子的数目发生了改变，原子的种类和数目不变，则元素的种类也不变。 故选ABD； ②图3中发生反应为甲烷和水在高温下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：。 17．（24-25九年级上·广东深圳·期中）1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律（部分结构如图1所示），使化学学习和研究变得有规律可循。而建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点（如图2和图3所示）。请根据下列信息回答有关问题： (1)地壳中含量最高的金属元素是 （填元素符号）；图1中与氧元素具有相似化学性质的元素是 （填元素符号）。 (2)图2为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 。 (3)图3中A、B不属于同种元素，其原因是______不同（填序号）。 A．中子数 B．核外电子数 C．质子数 D．相对原子质量 (4)若图3中D为氯离子结构示意图，则它与C结合形成化合物的化学式为 。 (5)若图3中D为钾离子结构示意图，则其对应的元素在周期表的第 周期。 【答案】(1) Al S (2)原子 (3)C (4)MgCl2 (5)四 【详解】（1）地壳中含量最高的金属元素是铝元素，其元素符号为：Al；最外层电子数决定元素的化学性质，氧和硫的最外层电子数均为6，故图1中与氧元素具有相似化学性质的元素是硫元素，其元素符号为：S； （2）分子可分为原子，原子可构成分子，原子可通过得失电子形成离子，故①表示的是原子； （3）元素是质子数相同的一类原子的总称，图3中A、B不属于同种元素，其原因是它们的质子数不同，故选C； （4）质子数=原子序数，C是12号元素，是镁元素，C粒子中质子数大于核外电子数，表示镁离子，则镁离子和氯离子形成的化合物是氯化镁，氯化镁中镁元素显+2价，氯元素显-1价，化学式为：MgCl2； （5）若图2中D为钾离子结构示意图，钾离子是钾原子失去最外层一个电子后形成的，故钾原子核外有4个电子层，钾元素位于元素周期的第四周期。 18．（24-25九年级上·广东广州·期中）模型认知是建立宏观和微观联系的思维方法。 (1)物质都是由微观粒子构成的如图，这是一个由18个碳原子构成的环状纯碳分子，则环状纯碳分子的化学式是 。 (2)下面图1是元素周期表的部分内容；图2是某原子的构成示意图，请回答问题： ①氦元素与图1中 （填元素名称）元素的化学性质相似。 ②图2对应的原子的核外电子数为 个，其在化学变化中容易失去最外层电子，形成的粒子符号是 。 ③氢元素与氧元素的本质区别是 ； ④第13号元素形成的氧化物是 （填化学式）。 (3)两个注射器中分别充满无色的硫化氢气体和二氧化硫气体。打开弹簧夹，一段时间后，观察到两注射器壁都附着有淡黄色固体颗粒。 ①上述反应的微观过程如图所示。该反应的符号表达式是 。 ②实验结束后，装硫化氢的注射器活塞向 （填“左”或“右”）移动，同时还可以在注射器壁观察到 。 【答案】(1)C18 (2) 氖 3 Li+ 核电荷数（或质子数）不同 Al2O3 (3) H2S+SO2→S+H2O 右 附着有淡黄色固体 【详解】（1）环状纯碳分子由 18 个碳原子构成，化学式是C18； （2）①同一族的原子最外层电子数相同，化学性质相似，所以根据图1分析，氦元素与氖元素、氩元素的化学性质相似； ②如图2，原子的核外电子数为3个，质子数也为3，是锂原子，根据核外电子排布规律，锂原子最外层电子数为1个，小于4，容易失去一个电子，形成带一个单位正电荷的锂离子，离子符号为Li+。 ③元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，氢元素与氧元素的本质区别是核电荷数（或质子数）不同； ④第 13 号元素是铝元素，通常显+3价，氧元素显-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，其氧化物的化学式是Al2O3； （3）①从图示可知该反应是H2S和SO2反应生产S和H2O的反应，符号表达为H2S+SO2→S+H2O； ②根据“观察到两注射器壁都附着有淡黄色固体颗粒”和H2S和SO2反应生产S和H2O可知，反应物都是气体，生成物是固体和液体，内部气体体积减小，气压减小，所以注射器向右移动，同时还可以在注射器壁观察到注射器壁都附着有淡黄色固体，注射器内有液滴出现。 19．（24-25九年级上·广东·期中）联合国认为提升化学的全球认知至关重要，并将距离门捷列夫发现元素周期律150周年的2019年定为“国际化学元素周期表年”。 (1)我国科学家张青莲教授主持测定的铟等多种元素的相对原子质量已成为国际标准。据图1、图2完成下列内容。 ①铟属于 （选填“金属”或“非金属”）元素，其核内质子数为 ，相对原子质量为 。 ②图2中的 。 ③铟的化学性质与金属铝的化学性质相似，原因是 。 (2)铟与氯气反应生成氯化铟的微观过程可表示为： ①请将B框中的信息补充完整 。 ②该反应中，铟原子容易 （填“得到或失去”）电子形成铟离子，铟离子的离子符号为 。 【答案】(1) 金属 49 114.8 18 最外层电子数相同（或最外层电子数都是3个） (2) 失去 【详解】（1）①铟的偏旁中有“钅”，故属于金属元素；元素周期表中一格的信息：左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故铟的核内质子数为49；元素周期表中一格的信息：下边的数字表示该原子的相对原子质量，故铟的相对原子质量为114.8； ②原子中，质子数=核外电子数，则49=2+8+18+x+3，x=18； ③原子的化学性质由最外层电子数决定，铟和铝的最外层电子数均是3，故化学性质相似； （2）①根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数不变，反应前有2个铟原子，反应后有2个铟原子、6个氯原子，则反应前还有6个氯原子，故B中补充3个氯分子： ； ②铟的最外层电子数是3，在反应中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的铟离子，表示为In3+。 20．（24-25九年级上·广东汕头·期中）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。如表是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答问题： 族 周期 IA 0 1 1H 氢 1.008 2He 氦 4.003 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 3Li 锂 6.941 4Be 铍 9.012 5B 硼 10.81 6C 碳 12.01 7N 氮 14.01 8O 氧 16.00 9F 氟 19.00 10Ne 氖 20.18 3 11Na 钠 22.99 12Mg 镁 24.31 13Al 铝 26.98 14Si 硅 28.09 15P 磷 30.97 16S 硫 32.06 17Cl 氯 35.45 18Ar 氩 39.95 (1)表中14号元素的名称是 ，空气中含量最多的元素的原子核中有 个质子，从表中查出铝的相对原子质量为 。 (2)在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由 元素过渡到非金属元素，并以 元素结束。 (3)元素周期表中，原子序数为12的镁元素的原子结构示意图如图，镁原子核外有 个电子层，最外层有 个电子，该原子在化学反应中易 (填“得到”或“失去”)电子。说明元素的化学性质与原子的 关系密切。 【答案】(1) 硅 7 26.98 (2) 金属 稀有气体 (3) 3 2 失去 最外层电子数 【详解】（1）由元素周期表可知，14号元素的名称是硅； 空气中含量最多的元素是氮元素（氮气占空气体积的78%），为第7号元素，其核内质子数=原子序数=7； 在元素周期表的一格中，元素名称下方的数字为相对原子质量，故铝的相对原子质量为26.98； （2）由元素周期表可以分析出，在第三周期中从左到右由金属元素过渡到非金属元素，并以稀有气体元素结束； （3）由图可知，镁原子核外有3个电子层，最外层电子数为2，小于4，容易失去电子形成稳定结构，说明了元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。 21．（24-25九年级上·广东韶关·期中）I、用名称或化学用语填空： (1)地壳中含量最多的非金属元素是 。 (2)3CO2 。 (3)氦气 。 (4)硫酸亚铁中铁元素显+2价 。 Ⅱ、如图是元素周期表的一部分和铝原子的结构示意图。 (5)硅是 元素（填“金属”或“非金属”）。 (6)在元素周期表中，铝元素位于第 周期，铝在化学反应中容易 （填“失”或“得”）电子，其离子符号 。 (7)从上图推测，锗元素原子的最外层电子数是 。 【答案】(1)氧元素/O/氧 (2)3个二氧化碳分子 (3)He (4) (5)非金属 (6) 三/3 失 Al3+ (7)4 【详解】（1）地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，其元素符号为O； （2）根据分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。3CO2表示3个二氧化碳分子； （3）氦气属于稀有气体，是由原子直接构成的，化学式直接用元素符号表示，氦气的化学式为He； （4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略。硫酸亚铁中铁元素显+2价表示为； （5）硅是"石"字旁，是非金属元素； （6）铝原子核外有3个电子层，元素的周期数与其原子的电子层数相同，所以铝元素位于第三周期； 铝原子的最外层电子数为3，在化学反应中容易失电子，形成带3个单位正电荷的铝离子，其离子符号表示为Al3+；　 （7）铝原子的最外层电子数为3，硅和铝位于同一周期，且硅排在铝之后，则硅原子的最外层电子数为4，锗与硅位于同一族，所以最外层电子数相同，所以锗元素原子的最外层电子数是4。 22．（23-24九年级上·广东广州·期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 (1)“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一、图1是镓元素(Ga)的原子结构示意图，图2是简化版元素周期表的一部分。 ①图1中m= ，该元素处于元素周期表中第 周期，易形成的离子是 (填离子符号)。 ②镓元素的化学性质与图2中的 (填符号)的化学性质相似。 ③用化学用语表示：氮化镓中氮元素的化合价为-3价 。 ④镓在干燥空气中较稳定并生成氧化物薄膜阻止继续氧化，该氧化物的化学式是 。 (2)下图是氢气(H2)和氯气(Cl2)在密闭容器中物质变化过程的微观示意图： ①A、B、C中表示混合物的是 (填字母)；图中的物质都是由 (填“分子”或“原子”)构成的。 ②变化Ⅰ是氢气和氯气反应生成氯化氢的过程，该反应属于 (填基本反应类型)；由该图示可知：该化学变化中最小的微粒是 。 ③变化Ⅱ的微观实质是 。 【答案】(1) 3 四/4 Ga3+ Al Ga2O3 (2) A 分子 化合反应 氯原子和氢原子(或Cl、H) 氯化氢分子间的间隔减小 【详解】（1）①在原子中，质子数=核外电子数，则m=31-2-8-18=3； 该原子核外有4个电子层，则该元素处于元素周期表中第四周期，最外层电子数为3＜4，在化学反应中易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的镓离子，离子符号表示为Ga3+； ②镓原子和铝原子的最外层电子数都是3，所以镓元素的化学性质与图2中的Al的化学性质相似； ③元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；氮化镓中氮元素的化合价为-3价表示为：； ④镓元素在化合物中显+3价，氧元素在化合物中显-2价，则镓的氧化物的化学式是Ga2O3； （2）①A中含有两种分子，属于混合物；B、C中均只含有一种分子，属于纯净物； 图中的物质包括氢气、氯气、氯化氢，都是由分子构成的； ②变化Ⅰ是氢气和氯气反应生成氯化氢的过程，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； 原子是化学变化中的最小微粒，则该化学变化中最小的微粒是氢原子和氯原子； ③变化Ⅱ的微观实质是氯化氢分子间的间隔减小。　 23．（23-24九年级上·广东广州·期中）“元素观”“微粒观”是我们学习化学时将逐步形成的化学观念。 (1)从宏观角度看，氯化钠由 组成；从微观角度看，氯化钠由 构成。 (2)“天宫二号”使用的冷原子钟精度居于世界最高，三千万年误差小于1秒，制作该冷原子钟应用了铷原子。图1为元素周期表部分信息，图2和图3分别为钠原子和铷原子的结构示意图。    ①图3中，m= ，n= 。 ②铷元素与钠元素的本质区别是 ，两者的化学性质相似，原因是 ，铷离子的符号为 。 ③原子在失去或得到电子变成相应的离子时，不会发生改变的有 （填字母） A．质子数    B．中子数    C．电子数    D．微粒的电性 【答案】(1) 钠元素、氯元素 氯离子和钠离子 (2) 37 1 质子数不同 最外层电子数相同 Rb+ AB 【详解】（1）物质宏观上由元素组成，氯化钠由钠元素、氯元素组成；从微观角度看，氯化钠由氯离子和钠离子构成； （2）①图3是铷原子的结构示意图，m是铷原子的质子数，由图1可知，m=37；在原子中，质子数等于核外电子数，m=2+8+18+8+n，n=1； ②具有相同质子数的一类原子的总称为元素，铷元素与钠元素的本质区别是质子数不同；由于钠元素与铷元素属于同一主族元素，原子的最外层电子数相同，因此两者的化学性质相似；铷原子和钾原子、钠原子属于同一主族元素，原子最外层只有1个电子，易失去1个电子变为阳离子，铷离子的离子符号Rb+； ③原子在失去或得到电子变成相应的离子时，原子的最外层电子数发生改变，微粒的化学性质、微粒的电性均发生改变，而质子数、中子数不会发生改变，故选AB。 24．（23-24九年级上·广东揭阳·期中）如图1是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题：    (1)在元素周期表中，不能直接获取的信息是____(填字母序号)。 A．原子序数 B．元素符号 C．元素名称 D．元素在地壳中的含量 (2)如图2所示结构是由氟原子 电子(填“得到”或“失去”)形成的。 (3)地壳中含量最多的非金属元素的名称是 ；它的相对原子质量是 。 (4)下列各组具有相似化学性质的元素是_______ (填字母序号)。 A．Na、Cl B．O、S C．F、Cl D．Cl、Ar (5)写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律 。 (6)某粒子的结构示意图为  ，当x-y=8时，该粒子的符号为 。 (7)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是____________(填字母序号)。 A．NO和O2 B．CO和N2 C．SO2和CO2 D．和 【答案】(1)D (2)得到 (3) 氧 16.00 (4)BC (5)在元素周期表中，处于同一周期的元素的原子，核外电子层数相同；同一周期元素的原子，从左至右最外层电子数依次增大(合理即可) (6)S2- (7)BD 【详解】（1）在元素周期表中，左上角为原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字为元素名称。在元素周期表中，不能直接获取的信息是元素在地壳中的含量； （2）该微粒的核外电子数比核内质子数多1，是氟原子得到1个电子形成的； （3）地壳中含量最多的非金属元素的名称是氧元素；由元素周期表可知，它的相对原子质量是16.00； （4）同一族元素核外最外层电子数相同，化学性质相似，因此具有相似化学性质的元素是BC； （5）第三周期元素原子的核外电子排布规律在元素周期表中，处于同一周期的元素的原子，核外电子层数相同都为3层；同一周期元素的原子，从左至右最外层电子数依次增大（合理即可）； （6）当x-y=8时，质子数小于电子数，所以该粒子结构示意图为离子结构示意图，则y=8，那么x=16，由周期表可知，质子数为16属于硫元素，所以该粒子为带两个单位负电荷的硫离子，故为S2-； （7）原子中电子数=质子数=原子序数，结合元素周期表可知： A、一个氮原子含有7个电子，一个氧原子含有8个电子，一个NO中电子数是15，一个O2中电子数是是16，所以错误； B、一个碳原子含有6个电子、一个氮原子含有7个电子，一个氧原子含有8个电子，一个CO中含有14个电子，一个N2含有14个电子，所以正确； C、一个碳原子含有6个电子、一个硫原子含有16个电子，一个氧原子含有8个电子，一个SO2中含有32个电子，一个CO2含有22个电子，所以错误； D、一个磷原子含有15个电子、一个硫原子含有16个电子，一个氧原子含有8个电子，一个比多3个电子，所中含有15+8×4+3=50个电子，一个比一个多2个电子，所以含有16+8×4+2=50个电子，所以正确； 故选BD。 25．（23-24九年级上·广东深圳·期中）1869年，门捷列夫发现的元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。如图为元素周期表的部分结构。请按要求回答下列问题： (1)图一中硅元素在元素周期表中位于第 周期。 (2)镁元素与铝元素之间最本质的区别是_______不同（填序号）。 A．中子数 B．质子数 C．核外电子数 D．相对原子质量 (3)氟原子的中子数为 。 (4)图二是5种微粒的结构示意图，其中D微粒容易 电子（填“得到”或“失去”），形成离子的符号是 。 (5)图二中与氟元素化学性质相似的是 （填字母序号）。 【答案】(1)三/3 (2)B (3)10 (4) 失去 Mg2+ (5)E 【详解】（1）硅是14号元素，由图可知，硅在第三周期。 （2）元素的种类由质子数决定，所以镁元素与铝元素之间最本质的区别是质子数不同，故填B。 （3）氟原子的核内质子数是9，相对原子质量是19.00，根据相对原子质量≈质子数+中子数，氟原子的中子数=19-9=10。 （4）D微粒的质子数和电子数为12，为镁原子，最外层电子数为2，容易失去2个电子，形成镁离子，离子符号为Mg2+。 （5）原子的最外层电子数相同，化学性质相似，氟原子的最外层电子数为7，E的最外层电子数为7。所以与氟元素化学性质相似的是E。 26．（23-24九年级上·广东汕头·期中）图1是部分原子的结构示意图，请回答下列问题。 (1)3-10 号元素在表中处于同一周期的原因是它们原子结构中的 相同。 (2)请画出位于位置③的元素的原子结构示意图 。 (3)图2是镓元素Ga的原子结构示意图，该原子容易 电子形成离子（填“失去”或“得到”），写出镓离子的离子符号 。 (4)图 2 中 X 的值为 ，已知镓元素的相对原子质量约为70，则镓原子的核外电子数为 ，中子数为 ，中子数与质子数之比为 。 【答案】(1)电子层数 (2) (3) 失去 (4) 31 31 39 【详解】（1）原子结构示意图中电子层数决定周期数，3-10 号元素在表中处于同一周期的原因是它们原子结构中的电子层数相同，都有2个电子层，都位于第二周期，故填：电子层数； （2） 位于位置③的元素为磷元素，其原子结构示意图为，故填：； （3）元素最外层电子数决定化学性质，镓元素原子最外层有3个电子最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的镓离子，其符号为，故填：失去；； （4）在原子中，质子数=核外电子数，,，核外电子数为31；相对原子质量=质子数+中子数，镓元素的相对原子质量约为70，质子数为31，则中子数为39，中子数与质子数之比；故填：31；31；39；； 27．（24-25九年级上·广东惠州·期中）通过学习，我们应该会从微观的角度看世界，课堂上，老师给出了A、B、C、D四种粒子的结构示意图(如图所示)，同学们畅所欲言，纷纷发表自己看法。下面列举了四名同学的观点。 甲同学：C的质子数与核电荷数都是16 乙同学：A、D属于同种元素 丙同学：A、B、C、D表示的都是原子 丁同学：B与C的化学性质相似 (1)上述粒子在化学反应中，容易失去电子的是 (填字母)。 (2)其中 同学的观点不正确。 (3)D微观粒子的符号为 。A、B、C三种原子的元素可组成的化合物的化学式是 。 (4)化学史给人类以智慧。下列关于科学家的贡献说法错误的是______。 A．道尔顿——提出原子学说 B．阿伏加德罗——编制元素周期表 C．拉瓦锡——测定空气中氧气的含量 D．张青莲——精确测定了某些原子的相对原子质量 【答案】(1)A (2)丙 (3) (4)B 【详解】（1）最外层电子数的原子在化学反应中易失去电子，所以上述粒子在化学反应中，容易失去电子的是A； （2）在原子中，质子数=核电荷数，则C的质子数与核电荷数都是16，甲同学说法正确； 元素是质子数相同的一类原子的总称，A、D的质子数均为11，则A、D属于同种元素，乙同学说法正确； A、B、C中核内质子数=核外电子数，表示原子，D中核内质子数核外电子数，表示阳离子，丙同学说法错误； 元素的化学性质由最外层电子数决定，B与C的最外层电子数均为6，故B与C的化学性质相似，丁同学说法正确； 综上可知丙同学的观点不正确； （3）D中核内质子数核外电子数，表示阳离子，D粒子的质子数为11，在原子中，质子数=原子序数，则D粒子表示钠离子，其离子符号为； A、B、C的质子数分别为11、8、16，在原子中，质子数=原子序数，则A、B、C分别表示钠元素、氧元素、硫元素，由钠元素、氧元素、硫元素组成的物质是硫酸钠，硫酸钠中钠元素的化合价为+1价，硫酸根的化合价为-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则硫酸钠的化学式为； （4）A、道尔顿提出了原子学说，说法正确，不符合题意； B、门捷列夫发现了元素周期律，并编制了元素周期表，说法错误，符合题意； C、拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的结论，说法正确，不符合题意； D、张青莲主持测定了铟、铱等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，说法正确，不符合题意。 故选：B。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 化学史、元素、元素周期表 3大高频考点概览 考点01 化学史 考点02 元素 考点03 元素周期表 地 城 考点01 化学史 1．（24-25九年级上·广东惠州·期中）科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重大贡献。下列有关化学史的说法错误的是（ ） A．阿伏加德罗提出了近代原子论 B．门捷列夫编制了元素周期表 C．屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖 D．我国古代化学工艺有造纸、制火药、烧制陶瓷等 2．（23-24九年级上·广东珠海·期中）化学史给人类以智慧。下列说法错误的是（ ） A．道尔顿——提出原子学说 B．阿伏伽德罗——编制元素周期表 C．拉瓦锡——测定空气中氧气的含量 D．张青莲——精确测定了某些原子的相对原子质量 3．（24-25九年级上·广东江门·期中）学习要善于归纳和总结。以下认识完全正确的是（ ） A．对除杂的认识 B．对环境保护的认识 ①用过滤的方法可除去水的颜色 ②用点燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳 ①二氧化碳排放过多会导致温室效应 ②生活污水的任意排放对水质影响不大 C．对性质和用途的认识 D．对化学史的认识 ①一氧化碳有可燃性，因此可用于炼铁 ②活性炭具有吸附性，用于冰箱除臭 ①门捷列夫发现了元素周期律 ②拉瓦锡对质量守恒定律的发现贡献巨大 4．（24-25九年级上·广东中山·期中）下列有关化学史的说法正确的是（ ） A．道尔顿用定量的方法测定了空气中氧气的含量 B．屠呦呦发现了胰岛素 C．门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表 D．拉瓦锡提出了分子学说 5．（24-25九年级上·广东深圳·期中）下列选项中的化学知识都正确的是（ ） A．实验现象的描述 B．重要的化学史 ①铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 ②硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫 ①拉瓦锡利用实验探究空气中氧气的含量 ②门捷列夫编制元素周期表 C．物质的分类 D．归纳和推理 ① 纯净物可以分为单质和化合物 ②KMnO4 、H2O、CO2、SO2都属于氧化物 ①实验室电解水实验，证明水是由氢气和氧气组成的 ②离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子 6．（24-25九年级上·广东广州·期中）“化学史给人以智慧”，下列化学史不符合事实的是（ ） A．门捷列夫编制出元素周期表 B．拉瓦锡最早发现并使用石蕊 C．张青莲测定铟元素的相对原子质量新值 D．侯德榜发明侯氏制碱法 7．（24-25九年级上·广东佛山·期中）化学的发展是无数科学家共同努力而来，下列化学史有关说法错误的是（ ） A．张青莲教授测定铟原子的相对原子质量 B．门捷列夫编制了元素周期表 C．屠呦呦教授提取了青蒿素 D．道尔顿测定了空气中氧气体积分数 8．（24-25九年级上·广东广州·期中）下列化学知识的归纳，完全正确的一组是（ ） A．宏观事实与微观解释 B．推理分析 ①水银体温计测量体温——温度升高，原子变大 ②湿衣服晾在太阳底下干得快，温度升高，分子运动速率加快 ①同种元素的质子数相同，因此质子数相同的微粒一定是同种元素 ②离子是带电的原子或原子团，因此带电的粒子一定是离子 C．化学成分排序 D．重要化学史 ①地壳中各种元素的质量分数关系：氧>硅>铝>铁 ②相对分子质量：二氧化碳>氮气>氢气 ②张青莲测定相对原子质量 ②门捷列夫实验发现原子内部结构 9．（24-25九年级上·广东揭阳·期中）下列有关主题知识的归纳完全正确的一组是（ ） A．物质的鉴别 B．环保知识 ①硫酸铜溶液和水：看颜色 ②二氧化碳和氮气：用燃着木条 ①减缓“温室效应”：大量植树造林 ②减少雾霾：用燃烧法处理秸秆 C．物质的微观构成 D．化学史 ①空气是由空气分子构成的 ②铜由铜原子构成 ①最早用定量方法研究空气成分：拉瓦锡 ②发现元素周期律：门捷列夫 10．（24-25九年级上·广东东莞·期中）化学史上有很多做出卓越贡献的科学家，下列有关的说法正确的是（ ） A．拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，测定水的组成 B．徐寿为相对原子质量的测定作出了卓越贡献 C．阿伏伽德罗提出了原子论 D．闵恩泽发现了元素周期律并编制出元素周期表 11．（24-25九年级上·广东肇庆·期中）著名化学家傅鹰说：“化学给人以知识，化学史给人以智慧。”下列有关化学史的说法不正确的是（ ） A．张青莲主持测定了多种元素相对原子质量的新值 B．门捷列夫发现了元素周期律，并编制了元素周期表 C．道尔顿的原子论观点在化学发展史上具有里程碑意义 D．法国拉瓦锡用红磷燃烧来证明氧气在空气中的含量 12．（24-25九年级上·广东汕头·期中）下列化学知识的归纳，有错误的一组是（ ） A．实验仪器的使用 烧杯加热——应垫陶土网 试管洗净——管口向下倒放在试管架上 B．蜡烛燃烧实验 火焰上方干燥烧杯内壁有水雾——燃烧生成水 熄灭后看到白烟——燃烧生成二氧化碳 C．化学与生活 食品包装中充氮气——防腐 氧气用于医疗急救——供给呼吸 D．重要化学史 拉瓦锡——通过实验研究空气的组成 门捷列夫——编制元素周期表 13．（24-25九年级上·广东惠州·期中）人类在探索物质的历史长河中，充满了智慧。下列化学史说法错误的是（ ） A．拉瓦锡通过定量实验研究得出空气主要是由氮气和氧气组成 B．张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越贡献 C．道尔顿发现了元素周期律并发明第一张元素周期表 D．闵恩泽研发了用于石油化工生产的催化剂 14．（23-24九年级上·广东揭阳·期中）下列化学知识的归纳，完全正确的一组是（ ） A．宏观事实与微观解释 B．推理分析 ①水银体温计测量体温─温度升高，分子间隔变大 ②湿衣服晾在太阳底下干得快─温度升高，分子运动速率加快 ①同种元素的质子数相同，因此质子数相同的微粒一定是同种元素 ②离子是带电的原子或原子团，因此带电的粒子一定是离子 C．化学成分排序 D．重要化学史 ①地壳中各种元素的质量分数关系：氧>硅>铝>铁 ②相对分子质量：一氧化碳>氖气>氢气 ①张青莲─测定相对原子质量 ②门捷列夫─实验发现原子内部结构 地 城 考点02 元素 1．（24-25九年级上·广东湛江·期中）日啖荔枝三百颗，不辞长作岭南人”。荔枝是岭南佳果，其香甜多汁，且富含钙、磷、锌等，这里的“钙、磷、锌”表示的是（ ） A．原子 B．离子 C．单质 D．元素 2．（24-25九年级上·广东广州·期中）下列归纳和推理正确的是（ ） A．所有原子都有质子、中子、核外电子 B．单质是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的物质都是单质 C．分子可以构成物质，但物质不一定都是由分子构成 D．化学变化常伴随发光发热的现象，所以有发光发热的现象一定是化学变化 3．（24-25九年级上·广东东莞·期中）茶叶中富含硒，有一定防癌作用。这里的“硒”指的是（ ） A．硒元素 B．硒分子 C．硒原子 D．硒单质 4．（24-25九年级上·广东珠海·期中）推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（ ） A．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 B．氧化物是含氧元素的化合物，所以含氧元素的化合物一定是氧化物 C．由同种元素组成的物质不一定是纯净物，所以纯净物不一定是由同种元素组成的物质 D．化合反应的反应物是两种或两种以上，所以反应物是两种或两种以上的一定是化合反应 5．（24-25九年级上·广东揭阳·期中）归纳、推理是学习化学的重要方法。下列说法正确的是（ ） A．氧化物都含有氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物 B．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子 C．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质 D．由同种分子构成的物质一定是纯净物，则纯净物一定是由同种分子构成的 6．（24-25九年级上·广东茂名·期中）下列说法正确的是（ ） A．保持氧气化学性质的是氧分子 B．所有的原子都是由质子、中子、电子构成的 C．和化学性质相似 D．Na和Na+核外电子数不同，不属于同种元素 7．（24-25九年级上·广东揭阳·期中）下列符号中既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（ ） A． B．O C． D． 8．（23-24九年级上·广东深圳·期中）头发的成分能反映一个人的健康状况。根据分析证明：健康人的头发每克约含铁130mg、锌167～172mg、铝5mg、硼7mg等。这里的铁、锌、铝、硼是指（ ） A．分子 B．原子 C．单质 D．元素 9．（24-25九年级上·广东韶关·期中）下列的叙述没有错误的是（ ） A．具有相同质子数的粒子一定是同种元素 B．元素的化学性质主要与原子的核外电子数关系密切 C．只含有一种元素的物质一定不可能是化合物 D．因为氧气易溶于水，所以水中的生物才可以生存 10．（24-25九年级上·广东梅州·期中）我国政府已启动“酱油补铁工程”，旨在改善我国人口铁营养缺乏状况和预防缺铁性贫血。这里的铁是指（ ） A．铁元素 B．铁单质 C．四氧化三铁 D．铁原子 11．（24-25九年级上·广东中山·期中）推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（ ） A．化合物含有不同种元素，所以含有不同种元素的物质一定属于化合物 B．阳离子都带正电荷，则带正电荷的粒子一定是阳离子 C．化学变化一定伴随着能量的改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化 D．由不同种分子构成的物质是混合物，所以混合物一定是由不同种分子构成的 12．（24-25九年级上·广东茂名·期中）下列符号中，既表示一种元素，又表示一个原子，还表示一种物质的是（ ） A．C B． C．Cl D．2H 13．（24-25九年级上·广东茂名·期中）下列说法正确的是（ ） A．离子是带电的粒子，带电的粒子一定是离子 B．氧化物一定含氧元素，含有氧元素的物质一定是氧化物 C．同种分子构成的物质是纯净物，纯净物一定是由同种分子构成 D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，只含一种元素的物质一定不是化合物 14．（23-24九年级上·广东广州·期中）下列说法不正确的是（ ） A．生物细胞中含量最高的元素为氧元素 B．原子的质量主要集中在原子核上 C．保持氮气化学性质的最小微粒是氮原子 D．地壳中含量最高的金属元素是铝元素 15．（24-25九年级上·广东广州·期中）建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是（ ） A．原子结构模型   B．物质分类模型   C．地壳中元素含量模型   D．空气组成模型   16．（23-24九年级上·广东广州·期中）推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ） A．人体呼出的气体能使澄清石灰水变浑浊，所以呼出的气体就是二氧化碳 B．H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 C．质子数相同的一类原子的总称为元素，所以具有相同质子数的粒子都属于同种元素 D．催化剂在化学反应前后本身质量和化学性质都没有改变，但反应前后本身质量和化学性质都没有改变的物质不一定是催化剂 17．（23-24九年级上·广东茂名·期中）推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（ ） A．由同种分子构成的物质一定是纯净物，则纯净物一定由同种分子构成 B．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的粒子一定是同种元素 C．最外层电子数相同的原子化学性质一般相似，则Mg和He化学性质也相似 D．化合物由不同种元素组成，则只由一种元素组成的物质不可能是化合物 18．（23-24九年级上·广东江门·期中）类推是学习化学的一种重要方法，以下类推正确的是（ ） A．原子和分子是构成物质的微观粒子，在化学变化中原子不能再分，则分子也不能再分 B．最外层达8电子的微粒化学性质稳定，因此化学性质稳定的微粒最外层电子数都是8 C．物质是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，则不同种元素也可以组成纯净物 D．金属元素有正化合价，因此非金属元素一定没有正化合价 19．（24-25九年级上·广东广州·期中）下列说法不正确的是（ ） A．水是由氢元素和氧元素组成的 B．原子的质量主要集中在原子核上 C．保持氮气化学性质的最小微粒是氮原子 D．地壳中含量最高的金属元素是铝元素 地 城 考点03 元素周期表 1．（24-25九年级上·广东广州·期中）铝在日常生产生活和航空航天中的应用非常广泛。铝元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图如图所示。根据此图所得信息正确的是（ ） A．铝原子的中子数为13 B．铝是地壳中含量最多的金属元素 C．铝元素位于元素周期表中的第三周期 D．铝原子在化学反应中易得到电子 2．（24-25九年级下·广东湛江·期中）稀土元素在航天航空、国防军工等领域具有广泛的应用价值。钇元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是（ ） A．钇属于金属元素 B．钇的元素符号为Y C．钇原子的核外电子数为39 D．钇的相对原子质量为88.91g 3．（24-25九年级上·广东佛山·期中）关于铟与铝的说法不正确的是（ ） A．铟的原子核内有 49个质子 B．铟的相对原子质量为 114.8 C．铟与铝在化学变化中易得到电子 D．铝元素位于元素周期表的第三周期 4．（24-25九年级上·广东中山·期中）氩氦刀是一种低温冷冻微创治疗肿瘤的设备。如图是氩和氦两种元素在元素周期表中的信息，下列相关说法错误的是（ ） A．氦、氩都属于稀有气体元素 B．氦气的化学式是He2 C．氩原子核外电子数是18 D．氦、氩元素在元素周期表中位于同一族 5．（24-25九年级上·广东茂名·期中）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，X、Y、Z、M分别代表四种不同的元素。下列说法正确的是（ ） A．X和Z处于同一周期 B．原子序数： C．核外电子层数： D．原子核外电子数： 6．（24-25九年级上·广东汕尾·期中）硒氧化铋(Be2O2Se)可用作芯片材料，硒在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．硒原子核内有34个质子 B．硒的元素符号为Se C．硒原子核内有34个中子 D．硒的原子序数是34 7．（24-25九年级上·广东佛山·期中）钷可为航天器提供动力。钷元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是（ ） A．钷原子质量为145 B．钷的元素符号为 C．钷的原子序数为61 D．钷原子的核外电子数为61 8．（24-25九年级上·广东江门·期中）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请根据下列信息回答有关问题。 (1)很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献，请写出其中一位科学家的名字： 。 (2)磷原子的质子数是 ，相对原子质量是 。 (3)结构示意图如图2，R元素位于元素周期表中第 周期，R元素的化学性质与第二周期中的 元素相似。这两种元素在同一纵行的原因是 。该元素属 （填 “金属”或“非金属”）元素。 (4)元素周期表中同一横行元素的特点是______（填字母）。 A．质子数相同 B．中子数相同 C．最外层电子数相同 D．电子层数相同 (5)表中不同种元素最本质的区别是 不同。 (6)利用元素周期表，人们对元素的认识进入了全新的飞跃时期。人工合成的第118号元素的核电荷数是 。 9．（24-25九年级上·广东广州·期中）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。 (1)图1表示锂原子与乙原子形成化合物丙的微观过程。 ①该过程说明原子通过 形成离子。 ②写出符合该过程形成的化合物丙的化学式 。（图中微粒大小忽略不计） (2)图2表示水、二氧化碳和氧气的循环图。从宏观角度看，图中三种物质的组成中都含有 ，从微观角度看，图中三种物质都是由 （填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。 (3)图3是铟元素在元素周期表中的部分信息，根据图3回答下列问题。 ①铟属于 （填“金属”或“非金属”）元素，图3中“114.8”表示的是铟元素的 ； ②铟与氯气反应生成氯化铟的微观过程表示如图4，请将B框中的信息补充完整 。（已知：氯气与氧气的微粒结构类似） 10．（24-25九年级上·广东广州·期中）“微观—宏观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。 下图为元素周期表中原子序数为号元素的原子结构示意图及相关信息，回答下列问题： (1)第15号元素属于 (选填“金属”或“非金属”)元素。 (2)元素周期表是科学家们根据元素的原子结构和性质有序地排列出来的，观察上表你能找到什么规律 (写一条)。 (3)如图所示的原子对应的元素的化学性质与氯元素相似，则n的值为 。 硒元素有防癌、抗癌作用。硒元素的部分信息如图所示。 (4)硒原子的相对原子质量为 。 (5)硒离子的化学符号为Se2-，其核外电子数是 。 (6)二氧化硒(SeO2)在光学领域有重要应用，可用于制备透明电致变色材料、玻璃材料和镜片等。根据化合物的分类，二氧化硒(SeO2)属于 。 氘和氚是制造氢弹的原料。氘核和氚核在超高温的条件下会聚合成一个氦核，如图所示。 (7)下列说法正确的是___________。 A．该变化涉及的元素种类有三种 B．氚原子的相对原子质量是3 C．氦原子核外有2个电子在绕核运动 D．氘和氚两种原子的质量相等 11．（24-25九年级上·广东肇庆·期中）东晋《华阳国志》(卷四)中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾用于造币和制作仿银饰品，西方直到19世纪才仿制出白铜。镍的金属活动性与铁相似，元素周期表中元素镍和铜的相关信息如图所示。 (1)Ni原子的核电荷数为 ，Cu2+的核外电子数为 。 (2)镍的相对原子质量为 。 (3)从元素分类角度，镍元素属于 元素。 12．（24-25九年级上·广东珠海·期中）“宏观辨识和微观探析”是化学的核心素养之一。请根据信息，回答问题： (1)从如图中可知，硼元素属于 (选填“金属”“非金属”“稀有气体”)元素。 (2)钠元素位于元素周期表第 周期，该元素在反应中易 (填“得到”或“失去”)电子。 (3)当镁原子形成镁离子时，镁离子的核外共有 个电子层。 (4)溴(Br)原子的原子结构示意图如上所示，数值X= 。A-D四种元素中，与溴元素化学性质相似的是 (填写元素符号)。BD形成的物质的化学式为 。 13．（24-25九年级上·广东东莞·期中）金属镓(Ga)可用于制作半导体，镓元素在元素周期表的信息以及Ga、A、B、C、D、E的微粒结构示意图如图所示。元素周期表中，金属元素、非金属元素和稀有气体元素常用不同颜色区分。 回答下列问题： (1)镓元素位于元素周期表第 周期。 (2)在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色 (选填“相同”或“不同”)。 (3)如图A～E中，一共涉及 种元素。 (4)E(属于铝元素)失去3个电子，形成阳离子，该离子符号为 。 (5)Ga与B(属于氧元素)形成化合物的化学式为 。 14．（24-25九年级上·广东佛山·期中）我国科学家公布了嫦娥五号带回月球土壤样品的研究成果，准确测定了月壤样品中40多种元素的含量，如图分别为钛、锂、钠的原子结构示意图。 (1)钛属于 （选填“金属”或“非金属”）元素，钛原子结构示意图中n的值是 。 (2)锂、钠两种元素的原子 不同，因此它们属于不同种元素。但由于它们的 相同，都容易 （填“得到“”或“失去”）电子，因此化学性质相似。锂离子电池为手机等内部常用的电池，锂离子的离子符号为 。 (3)月壤中含有丰富的氦﹣3。已知氦﹣3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，如图中模型能表示氦﹣3原子的是 （填字母）。 A． B． C． D． 15．（24-25九年级上·广东肇庆·期中）小强同学查阅资料了解到：外国人把中国称为“China”，在英文中与瓷器是同一个单词。“青花瓷”又是在中国瓷器中最具代表性的。绘制青花瓷纹饰的原料中主要含有氧化钴(CoO)。在周期表中钴元素与铁元素同位于第Ⅷ族。如图是它们在周期表中的位置及原子结构示意图，据此回答下列问题： (1)图1中元素都在第 周期，都是 元素(填“金属”或“非金属”)，根据图1信息。镍元素的相对原子质量是 ，铁原子的结构示意图如图2，在化学反应中易 (填“得到”或“失去”)电子。 (2)结合图2，钴元素与氯元素形成的化合物的化学式是 ；铁元素与钴元素化学性质相似，其原因是 。 (3)钴也能在氧气中燃烧生成四氧化三钴，该反应的化学方程式为 。 16．（24-25九年级上·广东江门·期中）世界万物都是由元素组成，回答下列问题： (1)图1为镁在元素周期表中的部分信息，则镁的相对原子质量为 。图2为几种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是 (填序号)，不同种元素的本质区别是 ，与镁元素化学性质相似的是 (填序号)。 (2)如图3是工业用甲烷CH4气体和水制备氢气的微观示意图，请按要求回答问题。 ①图3中体现了在化学变化前后一定不变的是 (填序号)。 A．元素种类     B．原子种类      C．分子数目     D．原子数目。 ②图3中发生反应的化学方程式为 。 17．（24-25九年级上·广东深圳·期中）1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律（部分结构如图1所示），使化学学习和研究变得有规律可循。而建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点（如图2和图3所示）。请根据下列信息回答有关问题： (1)地壳中含量最高的金属元素是 （填元素符号）；图1中与氧元素具有相似化学性质的元素是 （填元素符号）。 (2)图2为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 。 (3)图3中A、B不属于同种元素，其原因是______不同（填序号）。 A．中子数 B．核外电子数 C．质子数 D．相对原子质量 (4)若图3中D为氯离子结构示意图，则它与C结合形成化合物的化学式为 。 (5)若图3中D为钾离子结构示意图，则其对应的元素在周期表的第 周期。 18．（24-25九年级上·广东广州·期中）模型认知是建立宏观和微观联系的思维方法。 (1)物质都是由微观粒子构成的如图，这是一个由18个碳原子构成的环状纯碳分子，则环状纯碳分子的化学式是 。 (2)下面图1是元素周期表的部分内容；图2是某原子的构成示意图，请回答问题： ①氦元素与图1中 （填元素名称）元素的化学性质相似。 ②图2对应的原子的核外电子数为 个，其在化学变化中容易失去最外层电子，形成的粒子符号是 。 ③氢元素与氧元素的本质区别是 ； ④第13号元素形成的氧化物是 （填化学式）。 (3)两个注射器中分别充满无色的硫化氢气体和二氧化硫气体。打开弹簧夹，一段时间后，观察到两注射器壁都附着有淡黄色固体颗粒。 ①上述反应的微观过程如图所示。该反应的符号表达式是 。 ②实验结束后，装硫化氢的注射器活塞向 （填“左”或“右”）移动，同时还可以在注射器壁观察到 。 19．（24-25九年级上·广东·期中）联合国认为提升化学的全球认知至关重要，并将距离门捷列夫发现元素周期律150周年的2019年定为“国际化学元素周期表年”。 (1)我国科学家张青莲教授主持测定的铟等多种元素的相对原子质量已成为国际标准。据图1、图2完成下列内容。 ①铟属于 （选填“金属”或“非金属”）元素，其核内质子数为 ，相对原子质量为 。 ②图2中的 。 ③铟的化学性质与金属铝的化学性质相似，原因是 。 (2)铟与氯气反应生成氯化铟的微观过程可表示为： ①请将B框中的信息补充完整 。 ②该反应中，铟原子容易 （填“得到或失去”）电子形成铟离子，铟离子的离子符号为 。 20．（24-25九年级上·广东汕头·期中）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。如表是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答问题： 族 周期 IA 0 1 1H 氢 1.008 2He 氦 4.003 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 3Li 锂 6.941 4Be 铍 9.012 5B 硼 10.81 6C 碳 12.01 7N 氮 14.01 8O 氧 16.00 9F 氟 19.00 10Ne 氖 20.18 3 11Na 钠 22.99 12Mg 镁 24.31 13Al 铝 26.98 14Si 硅 28.09 15P 磷 30.97 16S 硫 32.06 17Cl 氯 35.45 18Ar 氩 39.95 (1)表中14号元素的名称是 ，空气中含量最多的元素的原子核中有 个质子，从表中查出铝的相对原子质量为 。 (2)在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由 元素过渡到非金属元素，并以 元素结束。 (3)元素周期表中，原子序数为12的镁元素的原子结构示意图如图，镁原子核外有 个电子层，最外层有 个电子，该原子在化学反应中易 (填“得到”或“失去”)电子。说明元素的化学性质与原子的 关系密切。 21．（24-25九年级上·广东韶关·期中）I、用名称或化学用语填空： (1)地壳中含量最多的非金属元素是 。 (2)3CO2 。 (3)氦气 。 (4)硫酸亚铁中铁元素显+2价 。 Ⅱ、如图是元素周期表的一部分和铝原子的结构示意图。 (5)硅是 元素（填“金属”或“非金属”）。 (6)在元素周期表中，铝元素位于第 周期，铝在化学反应中容易 （填“失”或“得”）电子，其离子符号 。 (7)从上图推测，锗元素原子的最外层电子数是 。 22．（23-24九年级上·广东广州·期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 (1)“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一、图1是镓元素(Ga)的原子结构示意图，图2是简化版元素周期表的一部分。 ①图1中m= ，该元素处于元素周期表中第 周期，易形成的离子是 (填离子符号)。 ②镓元素的化学性质与图2中的 (填符号)的化学性质相似。 ③用化学用语表示：氮化镓中氮元素的化合价为-3价 。 ④镓在干燥空气中较稳定并生成氧化物薄膜阻止继续氧化，该氧化物的化学式是 。 (2)下图是氢气(H2)和氯气(Cl2)在密闭容器中物质变化过程的微观示意图： ①A、B、C中表示混合物的是 (填字母)；图中的物质都是由 (填“分子”或“原子”)构成的。 ②变化Ⅰ是氢气和氯气反应生成氯化氢的过程，该反应属于 (填基本反应类型)；由该图示可知：该化学变化中最小的微粒是 。 ③变化Ⅱ的微观实质是 。 23．（23-24九年级上·广东广州·期中）“元素观”“微粒观”是我们学习化学时将逐步形成的化学观念。 (1)从宏观角度看，氯化钠由 组成；从微观角度看，氯化钠由 构成。 (2)“天宫二号”使用的冷原子钟精度居于世界最高，三千万年误差小于1秒，制作该冷原子钟应用了铷原子。图1为元素周期表部分信息，图2和图3分别为钠原子和铷原子的结构示意图。    ①图3中，m= ，n= 。 ②铷元素与钠元素的本质区别是 ，两者的化学性质相似，原因是 ，铷离子的符号为 。 ③原子在失去或得到电子变成相应的离子时，不会发生改变的有 （填字母） A．质子数    B．中子数    C．电子数    D．微粒的电性 24．（23-24九年级上·广东揭阳·期中）如图1是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题：    (1)在元素周期表中，不能直接获取的信息是____(填字母序号)。 A．原子序数 B．元素符号 C．元素名称 D．元素在地壳中的含量 (2)如图2所示结构是由氟原子 电子(填“得到”或“失去”)形成的。 (3)地壳中含量最多的非金属元素的名称是 ；它的相对原子质量是 。 (4)下列各组具有相似化学性质的元素是_______ (填字母序号)。 A．Na、Cl B．O、S C．F、Cl D．Cl、Ar (5)写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律 。 (6)某粒子的结构示意图为  ，当x-y=8时，该粒子的符号为 。 (7)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是____________(填字母序号)。 A．NO和O2 B．CO和N2 C．SO2和CO2 D．和 25．（23-24九年级上·广东深圳·期中）1869年，门捷列夫发现的元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。如图为元素周期表的部分结构。请按要求回答下列问题： (1)图一中硅元素在元素周期表中位于第 周期。 (2)镁元素与铝元素之间最本质的区别是_______不同（填序号）。 A．中子数 B．质子数 C．核外电子数 D．相对原子质量 (3)氟原子的中子数为 。 (4)图二是5种微粒的结构示意图，其中D微粒容易 电子（填“得到”或“失去”），形成离子的符号是 。 (5)图二中与氟元素化学性质相似的是 （填字母序号）。 26．（23-24九年级上·广东汕头·期中）图1是部分原子的结构示意图，请回答下列问题。 (1)3-10 号元素在表中处于同一周期的原因是它们原子结构中的 相同。 (2)请画出位于位置③的元素的原子结构示意图 。 (3)图2是镓元素Ga的原子结构示意图，该原子容易 电子形成离子（填“失去”或“得到”），写出镓离子的离子符号 。 (4)图 2 中 X 的值为 ，已知镓元素的相对原子质量约为70，则镓原子的核外电子数为 ，中子数为 ，中子数与质子数之比为 。 27．（24-25九年级上·广东惠州·期中）通过学习，我们应该会从微观的角度看世界，课堂上，老师给出了A、B、C、D四种粒子的结构示意图(如图所示)，同学们畅所欲言，纷纷发表自己看法。下面列举了四名同学的观点。 甲同学：C的质子数与核电荷数都是16 乙同学：A、D属于同种元素 丙同学：A、B、C、D表示的都是原子 丁同学：B与C的化学性质相似 (1)上述粒子在化学反应中，容易失去电子的是 (填字母)。 (2)其中 同学的观点不正确。 (3)D微观粒子的符号为 。A、B、C三种原子的元素可组成的化合物的化学式是 。 (4)化学史给人类以智慧。下列关于科学家的贡献说法错误的是______。 A．道尔顿——提出原子学说 B．阿伏加德罗——编制元素周期表 C．拉瓦锡——测定空气中氧气的含量 D．张青莲——精确测定了某些原子的相对原子质量 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $