专题05 构成物质的奥秘（期中真题汇编，广东专用）九年级化学上学期

专题05 物质构成的奥秘 4大高频考点概览 考点01 微粒的性质 考点02 分子 原子 离子及其联系与区别 考点03 原子结构 原子结构示意图 考点04 离子 离子结构示意图 地 城 考点01 微粒的性质 1．（24-25九年级上·广东广州·期中）下列说法不正确的是（ ） A．水是由氢元素和氧元素组成的 B．原子的质量主要集中在原子核上 C．保持氮气化学性质的最小微粒是氮原子 D．地壳中含量最高的金属元素是铝元素 2．（24-25九年级上·广东湛江·期中）下列对某一主题知识归纳都正确的一组是（ ） A．物质与微粒构成 B．物质鉴别 汞——由汞原子构成 氯化钠——由氯化钠分子构成 氮气和氧气——用燃着的木条 硬水和软水——观察是否澄清 C．化学与环境 D．实验安全 CO会引起全球气候变暖 SO2、NO2等气体会形成酸雨 酒精洒出在桌上燃烧——用湿布盖灭 药液溅入眼睛——立即用水冲洗 3．（24-25九年级上·广东广州·期中）下列说法不正确的是（ ） A．生物细胞中含量最高的元素为氧元素 B．原子的质量主要集中在原子核上 C．保持氮气化学性质的最小微粒是氮原子 D．地壳中含量最高的金属元素是铝元素 4．（24-25九年级上·广东广州·期中）物质是由微粒构成的。从微观的角度解释下列事实错误的是（ ） 选项 事实 解释 A 1个氢分子的质量约为 分子的质量很小 B 氧气和液氧都能支持燃烧 同种分子化学性质相同 C 氧化汞受热分解生成汞与氧气 在化学变化中，分子可分，原子不可分 D 用水银温度计测量体温 温度升高，分子的间隔变大 5．（24-25九年级上·广东广州·期中）下列有关事实中，用“微粒观”解释错误的是（ ） 选项 事实 解释 A 液体难以被压缩，而空气容易被压缩 气体分子的体积比液体分子小 B 氧气助燃，氢气可燃 不同分子的化学性质不同 C 气球的热胀冷缩现象 改变温度，气体分子间间隔发生变化 D 品红在热水和冷水中扩散快慢不同 温度不同，分子运动速率不同 6．（24-25九年级上·广东惠州·期中）若用“”表示氢原子，用“”表示氧原子，则保持水的化学性质的微粒可表示为（ ） A． B． C． D． 7．（24-25九年级上·广东广州·期中）下列有关事实中，用“微粒观”解释错误的是（ ） 选项 事实 解释 A 水烧开后易把壶盖冲起 水分子运动速率加快 B 氧气助燃，氢气可燃 不同分子的化学性质不同 C 气球的热胀冷缩现象 改变温度，气体分子间间隔发生变化 D 品红在热水和冷水中扩散快慢不同 温度不同，分子运动速率不同 8．（24-25九年级下·广东江门·期中）下列对某一主题知识归纳都正确的一组是（ ） A.物质与微粒构成 B.物质鉴别 汞——由汞原子构成 氯化钠——由氯化钠分子构成 氮气和氧气——用燃着的木条 硬水和软水——观察是否澄清 C.物质的性质与用途 D.化学与环境 氮气有稳定性——作保护气 氧气有助燃性——作燃料 不使用含磷洗衣粉——减少水质污染 大量焚烧植物秸秆——会造成空气污染 9．（24-25九年级上·广东广州·期中）下列说法正确的是（ ） A．原子是所有反应中的最小微粒 B．符号O可以表示一个氧原子，也可以表示氧元素 C．地壳中含量最高的金属元素是铁元素 D．氯化钠是由原子直接构成的 10．（20-21九年级上·广东梅州·期中）用分子的观点解释下列现象，不合理的是（ ） A．液化石油气加压后能贮存在钢瓶中，说明加压后分子变小了 B．湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关 C．氧气具有助燃性，而二氧化碳不可燃，不助燃。说明分子是保持物质化学性质的最小微粒 D．水通电分解后变成了氢气和氧气。说明在化学变化中分子可再分 11．（24-25九年级上·广东广州·期中）微粒观是化学基本观念的重要组成部分，从微粒视角认识物质是学习化学的重要方法。以下描述正确的是（　　） A．原子是最小的粒子，不可再分 B．分子是化学变化中最小的粒子 C．元素的种类是由原子核内的质子数决定的 D．具有相同质子数的微粒一定属于同一种元素 12．（24-25九年级上·广东惠州·期中）在H2、H、2H、H+四种微粒中，属于分子的是（  ） A．2H B．H C．H2 D．H+ 13．（24-25九年级上·广东深圳·期中）某同学为了探究微粒性质，按图1进行实验，并借助传感器测得U型管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线如图2所示。下列关于该实验的说法正确的是（ ） A．只有U型管a的湿棉花团逐渐变红 B．图2中曲线X对应的为U型管b C．实验证明微粒运动速率与温度有关 D．0~1分钟浓度为零说明此时微粒静止 14．（24-25九年级上·广东阳江·期中）如图实验不能说明的是（ ） A．分子很小 B．构成物质的微粒不同，性质不同 C．化学反应的实质是分子分裂为原子，原子重新结合成新分子 D．分子不停地运动 15．（24-25九年级上·广东佛山·期中）如图甲为化学兴趣小组探究微粒性质设计的实验装置，图乙为借助数字传感器测得的氨气浓度随时间的变化曲线。下列有关叙述不正确的是（ ） A．浓氨水具有挥发性，湿棉花的作用是吸收氨气 B．曲线X的变化代表甲试管，曲线Y的变化代表乙试管 C．该实验说明温度越高，分子运动速率越快 D．0~1min内，氨气浓度为零是因为微粒静止不动 16．（24-25九年级上·广东汕头·期中）某同学为了探究微粒性质，按图示进行实验，并借助传感器测得U型管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线。下列关于该实验的说法错误的是（ ）    A．曲线X对应的U型管为a B．实验证明了微粒运动速率与温度有关 C．湿棉花的作用是吸收NH3，减少NH3对空气的污染 D．0﹣1分钟，因为微粒静止不动，所以氨气浓度为零 17．（24-25九年级上·广东东莞·期中）为探究微粒的性质，兴趣小组在U型管的两个管口分别放入卷成筒状的A、B两个棉纱布，并用橡皮塞塞紧。用注射器分别吸取2mL浓盐酸和紫色石蕊溶液，从橡皮塞慢慢注入两个棉纱布上，使其润湿(如图所示)，一段时间后可观察到棉纱布B变红。下列说法错误的是    A．该实验可证明氯化氢分子在不断运动 B．通过该实验可知浓盐酸呈酸性 C．该实验能说明构成物质的微粒不同，性质不同 D．若将紫色石蕊溶液换为酚酞溶液也能达到实验目的 18．（24-25九年级上·广东珠海·期末）下列事实的微观解释中，错误的是（ ） A．物质有三态变化——微粒之间有空隙 B．1滴水中约有1.67×1021个水分子——分子很小 C．食盐是咸的、蔗糖是甜的——微粒不同，性质不同 D．6000L氧气可压入40L钢瓶中——分子的体积变小了 19．（24-25九年级上·广东佛山·期中）下图实验不能说明的是（ ） A．浓盐酸具有挥发性 B．分子不停地运动 C．构成物质的微粒不同，性质不同 D．化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新结合成新分子 20．（23-24九年级上·广东中山·期中）化学是以实验为基础的科学，开展科学探究是学习化学的重要方式。    (1)借助U型玻璃管探究微粒的性质 已知：ⅰ.浓氨水能使红色石蕊试纸变蓝；ii.浓氨水会挥发除氨气；iii.氨气具有刺激性气味，极易溶于水，溶于水后形成氨水。按照题 图1进行实验，打开玻璃旋塞，观察到 ，该实验说明分子 ，湿棉花的作用是 。 (2)探究分子运动速率与温度的关系 【进行实验】如题图2 所示：用注射器抽取30 mL浓氨水，打开止水夹，推动注射器的活塞将浓氨水通过导管挤入装置下端两侧玻璃管内，迅速将装置下端的左右两侧玻璃管底部分别浸入盛有等体积的热水和冷水中。观察到 （填“左侧”或“右侧”）玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上变红的速率加快，说明温度越高， 。 (3)探究分子运动速率与分子质量的关系 【猜想假设】 猜想1：分子质量越小，运动越快：     猜想2：分子质量越小，运动 。 【查阅资料】 i.浓盐酸会挥发出氯化氢（HCl）气体，浓氨水会挥发出氨气（NH3），两种气体反应会产生白烟，即生成新物质氯化铵（NH4Cl）； ii.氯化氢（HCl）分子质量大于氨气（NH3）分子质量。 【设计实验】 步骤 现象 结论 组装题 图3装置，在玻璃管左右两端分别放置沾有浓氨水和浓盐酸的棉花，观察现象。 玻璃管 (填“A”、“B”或“C”)处先看到白烟。 猜想1正确 【实验拓展】 如题图4所示装置为“碘锤”，加热密封锤形玻璃泡内的碘（I2）颗粒，观察到玻璃泡内充满紫红色碘蒸气。从微观角度解释加热后碘锤中充满紫红色碘蒸汽的原因 。 地 城 考点02 分子 原子 离子及其联系与区别 1．（24-25九年级上·广东深圳·期中）下列关于分子、原子、离子的说法中正确的是（ ） ①分子是化学变化中的最小粒子；②一切原子的原子核都由质子和中子构成；③氦气由分子构成； ④分子、原子、离子都可以直接构成物质；⑤原子得失电子后形成离子；⑥原子不能再分 A．②⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．④⑤ D．③④⑤ 2．（24-25九年级上·广东汕尾·期中）下列有关分子、原子、离子、元素的说法中，正确的是（ ） A．原子都是由质子、中子、核外电子构成的 B．同种元素的原子核内质子数和中子数一定相等 C．同种元素组成的纯净物一定是单质 D．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子 3．（24-25九年级上·广东惠州·期中）关于分子、原子和离子下列说法正确的是（　　） A．水受热变成水蒸气，水分子破裂成氢原子和氧原子 B．保持过氧化氢化学性质的微粒是氢分子和氧分子 C．原子都是由质子、中子和电子构成的 D．NaCl是由离子构成的 4．（24-25九年级上·广东肇庆·期中）下列关于元素、原子的叙述错误的是（     ） A．化学反应中分子可分 B．原子的最外层电子数决定元素的化学性质 C．原子质量主要集中在原子核上 D．质子数相同的微粒一定是同种元素 5．（24-25九年级上·广东东莞·期中）下列叙述错误的是（ ） A．分子、原子和离子都能直接构成物质 B．原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子 C．决定原子质量大小的主要是质子和中子 D．分子中一定含有原子 6．（24-25九年级上·广东广州·期中）归纳整理是学习化学的重要方法。下列图示正确的是（ ） A．物质分类 B．水的净化方法 C．地壳中元素含量 D．构成物质的微粒 7．（24-25九年级上·广东河源·期中）分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子，下列说法正确的是（ ） A．分子由原子构成，分子比原子大 B．水遇冷凝结成冰，水分子停止了运动 C．原子是最小的粒子，不可再分 D．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 8．（24-25九年级上·广东珠海·期中）下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是（ ） A．在化学变化中，分子可以被创造也可以被消灭 B．原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，化学性质差别很大 C．同种原子通过不同方式结合成的分子化学性质不同 D．同种分子排列方式不同则化学性质不同 9．（24-25九年级上·广东湛江·期中）下列有关分子、原子和离子的说法正确的是（ ） A．分子是保持物质性质的一种粒子 B．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变 C．分子、原子、离子都可以直接构成物质 D．在化学反应中，任何粒子都不能再分 10．（24-25九年级上·广东广州·期中）下列关于分子、原子、离子的说法错误的是（ ） A．分子、原子、离子都能构成物质 B．原子得到或失去电子变成离子 C．所有原子都由原子核和核外电子构成 D．离子带有电荷，带电荷的微粒一定是离子 11．（24-25九年级上·广东茂名·期中）下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（ ） A．分子是保持物质性质的最小粒子 B．原子是所有变化中最小的粒子，不可再分 C．原子是由分子构成的 D．氯化钠由钠离子和氯离子构成 12．（24-25九年级上·广东揭阳·期中）下列说法错误的是（ ） A．在化学变化中分子可以分成原子 B．空气由空气分子组成 C．原子的质量主要集中在原子核上 D．构成物质的粒子有分子、原子、离子等 13．（24-25九年级下·广东揭阳·期中）构成物质的微粒有分子、原子和离子，有关三种粒子的说法，错误的是（ ） A．同种原子可以构成不同的分子 B．原子就是最小的粒子 C．原子可以通过得到或失去电子变为离子 D．分子、原子和离子都在不断地运动 14．（24-25九年级上·广东湛江·期中）下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（ ） A．分子是保持物质性质的最小粒子 B．原子是所有变化中最小的粒子，不可再分 C．分子是由原子构成的 D．离子一定带正电荷 15．（24-25九年级上·广东深圳·期中）微粒是构成化学物质的基础，下列对微粒的描述正确的是（ ） A．原子得失电子形成离子时，电子层数一定不变 B．原子中一定含有质子、中子、电子 C．NaCl是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成的 D．KMnO4和K2MnO4中含有相同的原子团 16．（24-25九年级上·广东广州·期中）下列说法正确的是（ ） A．蜡烛吹灭后产生的白烟与红磷燃烧产生的白烟均具有可燃性 B．食品包装中充入氮气以防腐是因为氮气的化学性质不活泼 C．分子与原子的区别是分子可分，原子不可分 D．硫酸根离子可表示为SO4 17．（24-25九年级上·广东江门·期中）下列归纳错误的是（ ） A．分子、原子、离子是构成物质的粒子 B．氦、氖、氩是稀有气体元素 C．试管、烧杯、锥形瓶可作反应容器 D．CO2、NO2、SO2是有害气体 地 城 考点03 原子结构 原子结构示意图 1．（24-25九年级上·广东广州·期中）日本福岛核废水中含有大量的氚，氚会对人体产生一定的辐射损害。氢原子和氚原子结构如图所示，下列说法正确的是（ ） A．氚原子与氢原子的核外电子数不相同 B．氚原子与氢原子的核电荷数不同 C．氚与氢元素属于同种元素 D．氚原子与氢原子的质量相同 2．（24-25九年级上·广东江门·期中）如图是硫原子的原子结构示意图，下列对原子的叙述正确的是（ ） A．硫原子核外第一层有8个电子 B．硫原子核内有16个中子 C．硫原子在化学反应中容易失去电子 D．硫原子最外层电子数为6 3．（24-25九年级上·广东汕尾·期中）下图是四种粒子的结构示意图。下列有关说法正确的是（ ） A．①表示的粒子在化学反应中易失去电子 B．④表示的粒子属于金属原子 C．①②③④表示的都是原子结构示意图 D．②④表示的粒子化学性质相同 4．（24-25九年级上·广东中山·期中）下列图与说法错误的是（ ） A．地壳元素含量图 B．空气的组成 C．物质组成及构成图 D．原子结构模型 5．（23-24九年级上·广东佛山·期中）下列化学用语应用正确的是（ ） A．2个氧原子：O2 B．碳酸根离子： C．氧化铁：Fe D．钠原子结构示意图： 6．（23-24九年级上·广东汕头·期中）如图所示是四种微粒的结构示意图，下列有关说法中不正确的是（ ） A．①和③两种微粒最外层电子数相同，两种微粒的化学性质相似 B．微粒②和④通过一定方式能形成化合物MgS C．②和③两种微粒属于同一种元素 D．①和③属于原子，②和④属于离子 7．（24-25九年级上·广东广州·期中）下列说法正确的是（ ） A．稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦除外），因此微粒一定是稀有气体元素的原子 B．元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称 C．原子中一定都含有质子、中子、电子 D．化学变化中，原子的种类不变，分子的种类不变，元素的种类发生改变 8．（24-25九年级上·广东惠州·期中）根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息不正确的是（ ） A．②③化学性质相同 B．②③属于同元素 C．①表示的是氮原子 D．②表示的元素是金属元素 9．（23-24九年级上·广东肇庆·期中）如图是五种微粒的结构示意图，下列说法不正确的是（ ）    A．上述五种微粒只涉及四种元素 B．②③⑤表示的微粒性质较稳定 C．①②④属于原子，③⑤属于阴离子 D．①④对应元素组成化合物的化学式为NaF 10．（24-25九年级上·广东惠州·期中）如图是五种微粒的结构示意图，下列说法不正确的是（ ） A．上述五种微粒只涉及四种元素 B．②③⑤表示的微粒性质较稳定 C．①②④属于原子，③⑤属于阴离子 D．④⑤对应元素组成化合物的化学式为NaCl 11．（23-24九年级上·广东阳江·期中）根据下列各组原子结构示意图，元素的化学性质相似的一组是（        ） A． B． C． D． 12．（23-24九年级上·广东东莞·期中）下列各原子结构示意图中所表示的原子中，具有相对稳定结构的是（　　） A．   B．   C．   D．   地 城 考点04 离子结构 离子结构示意图 1．（23-24九年级上·广东佛山·期中）下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是     ） A． B． C． D． 2．（24-25九年级上·广东茂名·期中）如图是五种微粒的结构示意图，下列说法不正确的是（ ） A．上述五种微粒只涉及四种元素 B．②③⑤表示的微粒性质较稳定 C．①②④属于原子，③属于阳离子 D．④表示的微粒容易得到电子 3．（24-25九年级上·广东广州·期中）下图是四种微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是（ ）    A．②③表示的微粒性质比较稳定 B．当X的数值为10时，①表示一种原子 C．②③可形成物质NaCl D．④在化学反应中易得电子形成阳离子 4．（24-25九年级上·广东深圳·期中）如图各组原子结构示意图，所表示的两种原子具有相似化学性质的是（ ） A．   B．   C．   D．   5．（24-25九年级上·广东深圳·期中）已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，分析错误的是（ ） A．以上原子的核外都有三个电子层 B．Na+和Mg2+的核外电子数不相同 C．Na与Cl形成化合物的化学式为NaCl D．在化学反应中氯原子容易得到电子 6．（23-24九年级上·广东汕头·期中）化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。 (1)请用化学符号填空： ①序号为10的元素 ； ②地壳里含量最多的金属元素 ； ③n个氯离子 ； ④保持过氧化氢化学性质的最小微粒 。 (2)有下列六种微粒的结构示意图，据图回答下列问题： ①图F中的 ， 。 ②具有相对稳定结构的微粒是 （填字母，下同）。 ③化学性质相似的两种原子是 ，它们在化学反应中均易 （填“得”或“失”）电子。 7．（24-25九年级上·广东广州·期中）如图A~D是某些原子的结构示意图，F为元素周期表中的一部分，请回答下列问题。 (1)A~D粒子在化学反应中容易得到电子的是 （填字母）。 (2)若E中x=13，则该粒子的符号为 。 (3)X、Y、Z代表三种不同元素，其中X、Y属于同一 （填“周期”或“族”）。Y、Z两种原子具有相同的 数。 (4)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫作等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组微粒中，属于等电子体的是____(填字母)。 A．NO和O2 B．CO和N2 C．SO2和CO2 D．和 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 物质构成的奥秘 4大高频考点概览 考点01 微粒的性质 考点02 分子 原子 离子及其联系与区别 考点03 原子结构 原子结构示意图 考点04 离子 离子结构示意图 地 城 考点01 微粒的性质 1．（24-25九年级上·广东广州·期中）下列说法不正确的是（ ） A．水是由氢元素和氧元素组成的 B．原子的质量主要集中在原子核上 C．保持氮气化学性质的最小微粒是氮原子 D．地壳中含量最高的金属元素是铝元素 【答案】C 【详解】A、水是由水分子构成的，水由氢元素和氧元素组成，选项说法正确； B、原子是由原子核和电子构成的，电子的质量微乎其微，原子的质量主要集中在原子核上，选项说法正确； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。氮气是由氮分子构成的，因此保持氮气化学性质的最小微粒是氮分子，选项说法错误； D、地壳中含量最高的金属元素是铝元素，选项说法正确。 故选：C。 2．（24-25九年级上·广东湛江·期中）下列对某一主题知识归纳都正确的一组是（ ） A．物质与微粒构成 B．物质鉴别 汞——由汞原子构成 氯化钠——由氯化钠分子构成 氮气和氧气——用燃着的木条 硬水和软水——观察是否澄清 C．化学与环境 D．实验安全 CO会引起全球气候变暖 SO2、NO2等气体会形成酸雨 酒精洒出在桌上燃烧——用湿布盖灭 药液溅入眼睛——立即用水冲洗 【答案】D 【详解】A、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，正确；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，错误；不符合题意； B、氮气不燃烧也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，氧气具有助燃性，能使木条燃烧的更旺，可以区分，正确；硬水和软水都是澄清透明的，观察是否澄清，无法区分，错误；不符合题意； C、二氧化碳含量增多会引起全球气候变暖，一氧化碳有毒，但不会引起全球气候变暖，错误；SO2、NO2等气体会形成酸雨，正确；不符合题意； D、酒精洒出在桌上燃烧，应用湿布盖灭，正确；药液溅入眼睛，立即用水冲洗，且不断眨眼，正确；符合题意； 故选D。 3．（24-25九年级上·广东广州·期中）下列说法不正确的是（ ） A．生物细胞中含量最高的元素为氧元素 B．原子的质量主要集中在原子核上 C．保持氮气化学性质的最小微粒是氮原子 D．地壳中含量最高的金属元素是铝元素 【答案】C 【详解】A、生物细胞中含量最高的元素为氧元素，选项说法正确； B、原子是由原子核和电子构成的，电子的质量微乎其微，原子的质量主要集中在原子核上，选项说法正确； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。氮气是由氮分子构成的，因此保持氮气化学性质的最小微粒是氮分子，选项说法错误； D、地壳中含量最高的金属元素是铝元素，选项说法正确； 故选：C。 4．（24-25九年级上·广东广州·期中）物质是由微粒构成的。从微观的角度解释下列事实错误的是（ ） 选项 事实 解释 A 1个氢分子的质量约为 分子的质量很小 B 氧气和液氧都能支持燃烧 同种分子化学性质相同 C 氧化汞受热分解生成汞与氧气 在化学变化中，分子可分，原子不可分 D 用水银温度计测量体温 温度升高，分子的间隔变大 【答案】D 【详解】A、1个氢分子的质量约为3.3×10-27kg，说明分子的质量很小，故选项解释正确。 B、氧气和液氧都能支持燃烧，是因为它们是由氧分子构成的，同种的分子化学性质相同，故选项解释正确。 C、氧化汞受热分解生成汞与氧气，是因为氧化汞分子分成了汞原子和氧原子，每两个氧原子重新组合形成一个氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，汞原子直接聚集成金属汞，该事实说明在化学变化中，分子可分，原子不可分，故选项解释正确。 D、汞是原子直接构成的，水银温度计中液态汞的热胀冷缩现象，是因为原子的间隔受热胀大，遇冷变小，故选项解释错误。 故选：D。 5．（24-25九年级上·广东广州·期中）下列有关事实中，用“微粒观”解释错误的是（ ） 选项 事实 解释 A 液体难以被压缩，而空气容易被压缩 气体分子的体积比液体分子小 B 氧气助燃，氢气可燃 不同分子的化学性质不同 C 气球的热胀冷缩现象 改变温度，气体分子间间隔发生变化 D 品红在热水和冷水中扩散快慢不同 温度不同，分子运动速率不同 【答案】A 【详解】A、液态难压缩，但气体易压缩，是因为分子之间有间隔，且气体间隔比液态间隔大，该选项解释错误； B、氧气和氢气的分子构成不同，则它们的化学性质不同，该选项解释正确； C、气球热胀冷缩，是因为温度改变，分子间的间隔改变，该选项解释正确； D、品红在热水和冷水中扩散快慢不同，说明温度不同，分子运动速率不同，该选项解释正确。 故选A。 6．（24-25九年级上·广东惠州·期中）若用“”表示氢原子，用“”表示氧原子，则保持水的化学性质的微粒可表示为（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【详解】水是由水分子构成的，保持水的化学性质的微粒是水分子，一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子，观察选项，故选C。 7．（24-25九年级上·广东广州·期中）下列有关事实中，用“微粒观”解释错误的是（ ） 选项 事实 解释 A 水烧开后易把壶盖冲起 水分子运动速率加快 B 氧气助燃，氢气可燃 不同分子的化学性质不同 C 气球的热胀冷缩现象 改变温度，气体分子间间隔发生变化 D 品红在热水和冷水中扩散快慢不同 温度不同，分子运动速率不同 【答案】A 【详解】A、水烧开后易把壶盖冲起，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，符合题意； B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气和氢气分子构成不同，故化学性质不同，不符合题意； C、气球的热胀冷缩现象，是因为分子之间的间隔随温度的改变而改变，不符合题意； D、品红在热水和冷水中扩散快慢不同，是因为温度不同，分子运动速率不同，温度越高，分子的运动速率越快，不符合题意。 故选A。 8．（24-25九年级下·广东江门·期中）下列对某一主题知识归纳都正确的一组是（ ） A.物质与微粒构成 B.物质鉴别 汞——由汞原子构成 氯化钠——由氯化钠分子构成 氮气和氧气——用燃着的木条 硬水和软水——观察是否澄清 C.物质的性质与用途 D.化学与环境 氮气有稳定性——作保护气 氧气有助燃性——作燃料 不使用含磷洗衣粉——减少水质污染 大量焚烧植物秸秆——会造成空气污染 【答案】D 【详解】A、汞是由汞原子构成，正确；氯化钠是由氯离子和钠离子构成，错误，故选项归纳不完全正确； B、氮气不支持燃烧，氧气有助燃性，用燃着的木条分别伸入集气瓶内，熄灭的是氮气，燃烧更旺的是氧气，正确；硬水和软水应加入肥皂水，产生泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水，错误，故选项归纳不完全正确； C、氮气的化学性质稳定，因此可作保护气，正确；氧气有助燃性不具有可燃性，不能作燃料，错误，故选项归纳不完全正确； D、使用含磷洗衣粉可能造成水体富营养化，因此，不使用含磷洗衣粉可以减少水质污染，正确；大量焚烧植物秸秆会造成空气污染，正确，故选项归纳完全正确。 故选：D。 9．（24-25九年级上·广东广州·期中）下列说法正确的是（ ） A．原子是所有反应中的最小微粒 B．符号O可以表示一个氧原子，也可以表示氧元素 C．地壳中含量最高的金属元素是铁元素 D．氯化钠是由原子直接构成的 【答案】B 【分析】根据化学变化的实质、元素符号的意义、地壳中元素含量、物质构成的微粒：离子去分析判断； 【详解】A、原子是化学变化中的最小微粒，不是所有反应中的最小微粒，故A说法错误； B、元素符号可表示一种元素、一个原子，符号O可以表示一个氧原子，也可以表示氧元素，故B说法正确； C、地壳中含量最高的金属元素是铝元素，故C说法错误； D.氯化钠是离子化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故D说法错误。 故选：B。 10．（20-21九年级上·广东梅州·期中）用分子的观点解释下列现象，不合理的是（ ） A．液化石油气加压后能贮存在钢瓶中，说明加压后分子变小了 B．湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关 C．氧气具有助燃性，而二氧化碳不可燃，不助燃。说明分子是保持物质化学性质的最小微粒 D．水通电分解后变成了氢气和氧气。说明在化学变化中分子可再分 【答案】A 【详解】A、液化石油气加压后能贮存在钢瓶中，说明加压后分子间隔变小了，A错误。 B、湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关，B正确。 C、氧气具有助燃性，而二氧化碳不可燃，不助燃，说明分子是保持物质化学性质的最小微粒，不同分子化学性质不同，C正确。 D、水通电分解后变成了氢气和氧气。说明在化学变化中分子可再分，D正确。 故选：A。 11．（24-25九年级上·广东广州·期中）微粒观是化学基本观念的重要组成部分，从微粒视角认识物质是学习化学的重要方法。以下描述正确的是（　　） A．原子是最小的粒子，不可再分 B．分子是化学变化中最小的粒子 C．元素的种类是由原子核内的质子数决定的 D．具有相同质子数的微粒一定属于同一种元素 【答案】C 【详解】A、原子是化学变化中最小的离子，在化学变化中不可再分，脱离这个前提，原子是可再分的，故说法错误。 B、原子是化学变化中最小的粒子，故说法错误。 C、元素是具有相同质子数一类原子的总成，所以元素种类由质子数决定，故说法正确。 D、具有相同质子数的微粒不一定属于同一种元素，如水分子、氖原子具有相同的质子数10，但不是同种元素，故说法错误。 故选C。 12．（24-25九年级上·广东惠州·期中）在H2、H、2H、H+四种微粒中，属于分子的是（  ） A．2H B．H C．H2 D．H+ 【答案】C 【详解】H2表示的是分子。故选C。 13．（24-25九年级上·广东深圳·期中）某同学为了探究微粒性质，按图1进行实验，并借助传感器测得U型管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线如图2所示。下列关于该实验的说法正确的是（ ） A．只有U型管a的湿棉花团逐渐变红 B．图2中曲线X对应的为U型管b C．实验证明微粒运动速率与温度有关 D．0~1分钟浓度为零说明此时微粒静止 【答案】C 【详解】A、浓氨水具有挥发性，温度升高，挥发的更快，所以U型管a、b的湿棉花团都会逐渐变红，故A不符合题意； B、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，且温度越高，氨分子运动的越快，相同时间内，a中氨气浓度高，故曲线X对应的U型管为a，故B不符合题意； C、该实验的变量是温度，且相同时间内，a中氨气浓度高，说明微粒运动速率与温度有关，温度越高，微粒的运动速率越快，故C符合题意； D、微粒总是在不断运动，0﹣1分钟，氨气浓度为零，可能是此时氨分子没有运动到传感器处，故D不符合题意。 故选C。 14．（24-25九年级上·广东阳江·期中）如图实验不能说明的是（ ） A．分子很小 B．构成物质的微粒不同，性质不同 C．化学反应的实质是分子分裂为原子，原子重新结合成新分子 D．分子不停地运动 【答案】C 【详解】A、该实验中，浓氨水与无色酚酞试液不直接接触，A中无色酚酞试液变红，说明分子不断运动，但我们看不到分子的运动，所以说明了分子很小，不符合题意； B、该实验中，A中无色酚酞试液变红，是因为氨分子运动到无色酚酞试液中，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，使无色酚酞试液变红，B中无色酚酞试液不变红，说明空气中的物质不能使无色酚酞试液变红，空气中各物质与氨气的分子构成不同，说明构成物质的微粒不同，性质不同，不符合题意； C、该实验中的变化是物理变化，分子种类不变，不能证明化学反应的实质是分子分裂为原子，原子重新结合成新分子，符合题意； B、该实验中，浓氨水与无色酚酞试液不直接接触，A中无色酚酞试液变红，说明分子在不停地运动，不符合题意。 故选C。 15．（24-25九年级上·广东佛山·期中）如图甲为化学兴趣小组探究微粒性质设计的实验装置，图乙为借助数字传感器测得的氨气浓度随时间的变化曲线。下列有关叙述不正确的是（ ） A．浓氨水具有挥发性，湿棉花的作用是吸收氨气 B．曲线X的变化代表甲试管，曲线Y的变化代表乙试管 C．该实验说明温度越高，分子运动速率越快 D．0~1min内，氨气浓度为零是因为微粒静止不动 【答案】D 【详解】A、氨气散逸到空气中，会污染空气，氨气极易溶于水，故湿棉花的作用是吸收NH3，防止NH3 对空气的污染，故说法正确； B、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，且温度越高，氨分子运动的越快，相同时间内，甲中氨气浓度高，所以曲线X对应的U型管为甲，曲线Y的变化代表乙，故说法正确； C、通过甲、乙对比可知，温度越高，分子运动速率更快，该实验能证明微粒运动速率与温度有关，故说法正确； D、0～1min内氨气浓度为零是因为浓氨水挥发出来的氨气分子还没有到达传感器的位置，而不是微粒静止不动，微粒是在不断运动的，故说法错误。 故选D。 16．（24-25九年级上·广东汕头·期中）某同学为了探究微粒性质，按图示进行实验，并借助传感器测得U型管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线。下列关于该实验的说法错误的是（ ）    A．曲线X对应的U型管为a B．实验证明了微粒运动速率与温度有关 C．湿棉花的作用是吸收NH3，减少NH3对空气的污染 D．0﹣1分钟，因为微粒静止不动，所以氨气浓度为零 【答案】D 【详解】A、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，且温度越高，氨分子运动的越快，相同时间内，a中氨气浓度高，故曲线X对应的U型管为a，不符合题意； B、该实验的变量是温度，且相同时间内，a中氨气浓度高，说明微粒运动速率与温度有关，温度越高，微粒的运动速率越快，不符合题意； C、氨气散逸到空气中，会污染空气，氨气极易溶于水，故湿棉花的作用是吸收NH3，减少NH3 对空气的污染，不符合题意； D、微粒总是在不断运动，0﹣1分钟，氨气浓度为零，可能是此时氨分子没有运动到传感器处，符合题意。 故选D。 17．（24-25九年级上·广东东莞·期中）为探究微粒的性质，兴趣小组在U型管的两个管口分别放入卷成筒状的A、B两个棉纱布，并用橡皮塞塞紧。用注射器分别吸取2mL浓盐酸和紫色石蕊溶液，从橡皮塞慢慢注入两个棉纱布上，使其润湿(如图所示)，一段时间后可观察到棉纱布B变红。下列说法错误的是    A．该实验可证明氯化氢分子在不断运动 B．通过该实验可知浓盐酸呈酸性 C．该实验能说明构成物质的微粒不同，性质不同 D．若将紫色石蕊溶液换为酚酞溶液也能达到实验目的 【答案】D 【详解】A. 该实验可证明氯化氢分子在不断运动，氯化氢分子运动到右侧，溶于水溶液显酸性，石蕊试液变红色，正确； B. 酸性溶液能使石蕊试液变红色，通过该实验可知浓盐酸呈酸性，正确； C. 石蕊试液中水分子不能使石蕊变色，酸性溶液能使石蕊试液变红色，该实验能说明构成物质的微粒不同，性质不同，正确； D. 盐酸不能使酚酞溶液变色，错误。 故选D。 18．（24-25九年级上·广东珠海·期末）下列事实的微观解释中，错误的是（ ） A．物质有三态变化——微粒之间有空隙 B．1滴水中约有1.67×1021个水分子——分子很小 C．食盐是咸的、蔗糖是甜的——微粒不同，性质不同 D．6000L氧气可压入40L钢瓶中——分子的体积变小了 【答案】D 【详解】A、物质有三态变化是因为微粒之间有空隙，且微粒间的空隙随着温度的改变而改变，故选项A解释正确； B、一滴水中约有1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小，故选项B解释正确； C、食盐是咸的、蔗糖是甜的是因为微粒不同，性质不同，故选项C解释正确； D、分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，气体的体积减小；氧气分子之间有一定的间隔，在加压时分子之间的间隔变小，6000L氧气能压入40L钢瓶中，故选项D解释错误。 故选D。 19．（24-25九年级上·广东佛山·期中）下图实验不能说明的是（ ） A．浓盐酸具有挥发性 B．分子不停地运动 C．构成物质的微粒不同，性质不同 D．化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新结合成新分子 【答案】D 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢运动至紫色石蕊溶液中，形成盐酸，显酸性，使紫色石蕊溶液变红色，故A正确； B、通过紫色石蕊溶液变红这个现象，说明分子不停地运动，故B正确； C、挥发出的氯化氢运动至紫色石蕊溶液中，形成盐酸，显酸性，使紫色石蕊溶液变红色，构成物质的微粒不同，性质不同，故C正确； D、浓盐酸具有挥发性，说明分子不停地运动，没有发生化学反应，不能说明化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新结合成新分子，故D不正确。故选D 20．（23-24九年级上·广东中山·期中）化学是以实验为基础的科学，开展科学探究是学习化学的重要方式。    (1)借助U型玻璃管探究微粒的性质 已知：ⅰ.浓氨水能使红色石蕊试纸变蓝；ii.浓氨水会挥发除氨气；iii.氨气具有刺激性气味，极易溶于水，溶于水后形成氨水。按照题 图1进行实验，打开玻璃旋塞，观察到 ，该实验说明分子 ，湿棉花的作用是 。 (2)探究分子运动速率与温度的关系 【进行实验】如题图2 所示：用注射器抽取30 mL浓氨水，打开止水夹，推动注射器的活塞将浓氨水通过导管挤入装置下端两侧玻璃管内，迅速将装置下端的左右两侧玻璃管底部分别浸入盛有等体积的热水和冷水中。观察到 （填“左侧”或“右侧”）玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上变红的速率加快，说明温度越高， 。 (3)探究分子运动速率与分子质量的关系 【猜想假设】 猜想1：分子质量越小，运动越快：     猜想2：分子质量越小，运动 。 【查阅资料】 i.浓盐酸会挥发出氯化氢（HCl）气体，浓氨水会挥发出氨气（NH3），两种气体反应会产生白烟，即生成新物质氯化铵（NH4Cl）； ii.氯化氢（HCl）分子质量大于氨气（NH3）分子质量。 【设计实验】 步骤 现象 结论 组装题 图3装置，在玻璃管左右两端分别放置沾有浓氨水和浓盐酸的棉花，观察现象。 玻璃管 (填“A”、“B”或“C”)处先看到白烟。 猜想1正确 【实验拓展】 如题图4所示装置为“碘锤”，加热密封锤形玻璃泡内的碘（I2）颗粒，观察到玻璃泡内充满紫红色碘蒸气。从微观角度解释加热后碘锤中充满紫红色碘蒸汽的原因 。 【答案】(1) 石蕊试液的试纸从左到右先后变蓝 不断运动 防止多余的氨气逸出污染空气 (2) 左侧 分子的运动速度越快 (3) 越慢 C 温度升高，碘分子间的间隔变大，紫红色的碘蒸汽占据整个玻璃泡 【详解】（1）氨分子不断运动，运动到石蕊试纸时，与水形成显碱性的氨水，石蕊遇碱性物质显蓝色，打开玻璃旋塞，观察到滴有石蕊试液的试纸从左到右先后变蓝，该实验说明分子在不断运动，湿棉花能吸收氨气，防止多余的氨气逸出污染空气； （2）如图2 所示：用注射器抽取30mL浓氨水，打开止水夹，推动注射器的活塞将浓氨水通过导管挤入装置下端两侧玻璃管内，并迅速将装置下端玻璃管底部同时浸入盛有等体积的热水和冷水中。观察到左侧玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上变红的速率加快，说明温度越高，分子的运动速度越快； （3）猜想： 根据猜想1可知，猜想2：分子质量越小，运动越慢； 设计实验： 猜想1正确，则分子质量越小，分子运动越快，根据“氯化氢(HCl)分子质量大于氨气(NH3)分子质量”，可知氨分子质量小于氯化氢分子质量，氨分子运动速度较快，玻璃管C处产生的白烟较多； 实验拓展： 碘锤中充满紫红色碘蒸汽的原因是：温度升高，碘分子间的间隔变大，紫红色的碘蒸汽占据整个玻璃泡。 地 城 考点02 分子 原子 离子及其联系与区别 1．（24-25九年级上·广东深圳·期中）下列关于分子、原子、离子的说法中正确的是（ ） ①分子是化学变化中的最小粒子；②一切原子的原子核都由质子和中子构成；③氦气由分子构成； ④分子、原子、离子都可以直接构成物质；⑤原子得失电子后形成离子；⑥原子不能再分 A．②⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．④⑤ D．③④⑤ 【答案】C 【详解】①在化学变化中分子可以分成原子，原子不能再分，原子是化学变化中的最小粒子，故①错误； ②不是所有原子的原子核都由质子和中子构成，如氢原子原子核内没有中子，故②错误； ③从物质构成来看，氦气是单原子构成的单质，由原子构成的，故③错误； ④有的物质由分子构成如水是由水分子构成，有的物质由原子构成如金属，稀有气体等，有的物质由离子构成如氯化钠由钠离子和氯离子构成，故④正确； ⑤原子能通过得失电子形成离子，故⑤正确； ⑥原子还可以再分，可以分为原子核和核外电子，故⑥错误； 答案为C。 2．（24-25九年级上·广东汕尾·期中）下列有关分子、原子、离子、元素的说法中，正确的是（ ） A．原子都是由质子、中子、核外电子构成的 B．同种元素的原子核内质子数和中子数一定相等 C．同种元素组成的纯净物一定是单质 D．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子 【答案】C 【详解】A、原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子与中子构成的，但不是所有原子的原子核都是由质子和中子构成，如氢原子中不含中子，故选项说法不正确； B、同种元素的原子核内质子数和中子数不一定相等，例如碳-12、碳-13、碳-14的质子数相同，但中子数不同，故选项说法不正确； C、单质是由同种元素组成的纯净物，故选项说法正确； D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，则保持水的化学性质的最小粒子是水分子，故选项说法不正确。 故选C。 3．（24-25九年级上·广东惠州·期中）关于分子、原子和离子下列说法正确的是（　　） A．水受热变成水蒸气，水分子破裂成氢原子和氧原子 B．保持过氧化氢化学性质的微粒是氢分子和氧分子 C．原子都是由质子、中子和电子构成的 D．NaCl是由离子构成的 【答案】D 【详解】A、水受热变成水蒸气，只是状态发生了改变，分子的种类不变，不符合题意； B、过氧化氢由过氧化氢分子构成，保持过氧化氢化学性质的微粒是过氧化氢分子，不符合题意； C、氢原子不含中子，不符合题意； D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，符合题意。 故选D。 4．（24-25九年级上·广东肇庆·期中）下列关于元素、原子的叙述错误的是（     ） A．化学反应中分子可分 B．原子的最外层电子数决定元素的化学性质 C．原子质量主要集中在原子核上 D．质子数相同的微粒一定是同种元素 【答案】D 【详解】A、化学反应中分子可分为原子，原子重新结合成新的分子，故选项说法正确。 B、元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质，故选项说法正确。 C、电子的质量很小，可以忽略不计，原子质量主要集中在原子核上，故选项说法正确。 D、质子数相同的微粒可能是原子、离子或分子等，如氨分子、氖原子具有相同的质子数，质子数相同的微粒不一定是同种元素，故选项说法错误。 故选：D。 5．（24-25九年级上·广东东莞·期中）下列叙述错误的是（ ） A．分子、原子和离子都能直接构成物质 B．原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子 C．决定原子质量大小的主要是质子和中子 D．分子中一定含有原子 【答案】B 【详解】A、分子、原子和离子是构成物质的基本微粒，如水由分子构成，铁由原子构成，氯化钠由离子构成，故 A正确； B、原子中一定含有质子、电子，但不一定有中子，如氢原子不含中子，故B错误； C、原子中的质子和中子的质量比电子的质量大得多，故整个原子的质量主要由质子和中子决定，故 C正确； D、分子由原子构成，故分子中一定含有原子，故D正确； 故选：B。 6．（24-25九年级上·广东广州·期中）归纳整理是学习化学的重要方法。下列图示正确的是（ ） A．物质分类 B．水的净化方法 C．地壳中元素含量 D．构成物质的微粒 【答案】D 【详解】A、物质分为纯净物和混合物，二者不是包含关系，纯净物包括化合物，表述错误，不符合题意； B、电解水是探究水的组成实验，不是水的净化方法，表述错误，不符合题意； C、地壳中元素含量由高到低的顺序是：氧、硅、铝、铁等，表述错误，不符合题意； D、构成物质的微粒有分子、原子和离子，原子可以构成分子，原子得失电子可形成离子，表述正确，符合题意； 故选D。 7．（24-25九年级上·广东河源·期中）分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子，下列说法正确的是（ ） A．分子由原子构成，分子比原子大 B．水遇冷凝结成冰，水分子停止了运动 C．原子是最小的粒子，不可再分 D．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 【答案】D 【详解】A、分子是由原子构成的，但是分子不一定比原子大，例如：一个水分子大于一个氢原子，但一个铁原子大于一个氢分子，故A选项错误； B、分子在做永不停歇的无规则运动，水虽然凝结成冰，但冰中的水分子仍然在做无规则运动，没有停止，故B选项错误； C、原子是化学变化中最小粒子，不可再分，但在结构上还可以再分为原子核与核外电子，故C选项错误； D、氯化钠属于由离子直接构成的物质，所以说氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故D选项正确。 故本题选D。 8．（24-25九年级上·广东珠海·期中）下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是（ ） A．在化学变化中，分子可以被创造也可以被消灭 B．原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，化学性质差别很大 C．同种原子通过不同方式结合成的分子化学性质不同 D．同种分子排列方式不同则化学性质不同 【答案】D 【详解】A、化学变化的实质是分子破裂成原子，原子重新组合生成新的分子，在化学变化中，可以合成新的分子，分子也可以被完全反应，说法正确； B、原子得失电子变成离子后，电子的质量很小，可以忽略不计，但他们的最外层电子数不同，则质量几乎不变，化学性质差别很大，说法正确； C、同种原子通过不同方式结合成的分子，相同分子化学性质相同，不同分子化学性质不同，分子的构成不同，则它们的化学性质不同，说法正确； D、分子是保持物质化学性质的最小微粒，同种分子化学性质相同，说法错误； 答案：D。 9．（24-25九年级上·广东湛江·期中）下列有关分子、原子和离子的说法正确的是（ ） A．分子是保持物质性质的一种粒子 B．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变 C．分子、原子、离子都可以直接构成物质 D．在化学反应中，任何粒子都不能再分 【答案】C 【详解】A、分子是保持物质化学性质的一种粒子，分子不保持物质的物理性质，故A错误； B、物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子之间间隔大小随温度的改变而改变，故B错误； C、分子、原子、离子都可以直接构成物质，如水由水分子构成，金刚石由碳原子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成，故C正确； D、在化学反应中，分子可再分，故D错误。 故选：C。 10．（24-25九年级上·广东广州·期中）下列关于分子、原子、离子的说法错误的是（ ） A．分子、原子、离子都能构成物质 B．原子得到或失去电子变成离子 C．所有原子都由原子核和核外电子构成 D．离子带有电荷，带电荷的微粒一定是离子 【答案】D 【详解】A、分子、原子、离子都能构成物质，此选项正确； B、原子得到或失去电子变成离子，此选项正确； C、所有原子都由原子核和核外电子构成，此选项正确； D、离子带有电荷，但带电荷的微粒不一定是离子，如：电子带有负电荷，但电子不是离子，此选项错误。 故选D。 11．（24-25九年级上·广东茂名·期中）下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（ ） A．分子是保持物质性质的最小粒子 B．原子是所有变化中最小的粒子，不可再分 C．原子是由分子构成的 D．氯化钠由钠离子和氯离子构成 【答案】D 【详解】A. 分子是保持物质化学性质的最小粒子，此选项错误； B. 原子是化学变化中最小的粒子，不可再分，此选项错误； C. 分子是由原子构成的，此选项错误； D. 氯化钠由钠离子和氯离子构成，此选项正确。故选D。 12．（24-25九年级上·广东揭阳·期中）下列说法错误的是（ ） A．在化学变化中分子可以分成原子 B．空气由空气分子组成 C．原子的质量主要集中在原子核上 D．构成物质的粒子有分子、原子、离子等 【答案】B 【详解】A、化学变化中分子可以分成原子，原子可以重组为新分子，故正确； B、空气是混合物，不存在空气分子，故错误； C、原子的质量主要集中在原子核上，核外的电子的质量很小，几乎可以忽略不计，故正确； D、构成物质的粒子有分子、原子、离子等，故正确。故选B。 13．（24-25九年级下·广东揭阳·期中）构成物质的微粒有分子、原子和离子，有关三种粒子的说法，错误的是（ ） A．同种原子可以构成不同的分子 B．原子就是最小的粒子 C．原子可以通过得到或失去电子变为离子 D．分子、原子和离子都在不断地运动 【答案】B 【详解】A、同种原子可能构成不同分子，比如氧原子能构成氧分子和臭氧分子，正确；B、原子不是最小的粒子，只是在化学变化中不能再分，是化学变化中的最小微粒，错误；C、原子可以通过得到或失去电子变为离子，正确；D、分子、原子和离子都在不断地运动，正确。故选B。 14．（24-25九年级上·广东湛江·期中）下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（ ） A．分子是保持物质性质的最小粒子 B．原子是所有变化中最小的粒子，不可再分 C．分子是由原子构成的 D．离子一定带正电荷 【答案】C 【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故A错误； B、原子是化学变化中最小的粒子，不可再分，故B错误； C、分子是由原子构成的，故C正确； D、离子一定带电荷，可能带正电荷，也可能带负电荷，故A错误。 故选C。 15．（24-25九年级上·广东深圳·期中）微粒是构成化学物质的基础，下列对微粒的描述正确的是（ ） A．原子得失电子形成离子时，电子层数一定不变 B．原子中一定含有质子、中子、电子 C．NaCl是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成的 D．KMnO4和K2MnO4中含有相同的原子团 【答案】C 【详解】A.原子得失电子形成离子时，电子层数可能改变，如钠原子变为钠离子时电子层数从三层变为两层，也可能不改变，如氯原子得到电子变为氯离子，电子层数不变，故选项错误； B.原子中一般含有质子、中子、电子，但是有些原子中没有中子，如普通的氢原子，没有中子，故选项错误； C.NaCl是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成的，故选项正确； D.KMnO4中含有原子团为高锰酸根，K2MnO4中含有原子团为锰酸根，故所含原子团不同，故选项错误； 故选C。 16．（24-25九年级上·广东广州·期中）下列说法正确的是（ ） A．蜡烛吹灭后产生的白烟与红磷燃烧产生的白烟均具有可燃性 B．食品包装中充入氮气以防腐是因为氮气的化学性质不活泼 C．分子与原子的区别是分子可分，原子不可分 D．硫酸根离子可表示为SO4 【答案】B 【详解】A、红磷在燃烧的过程中产生的白烟是五氧化二磷，不能燃烧；而石蜡在燃烧的过程中产生白烟是石蜡蒸气凝成的石蜡固体小颗粒，具有可燃性，故错误； B、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，充入食品包装中以防腐，故正确； C、分子与原子的区别是在化学变化中，分子可分原子不可分，故错误； D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。硫酸根离子可表示为，故错误； 故选：B。 17．（24-25九年级上·广东江门·期中）下列归纳错误的是（ ） A．分子、原子、离子是构成物质的粒子 B．氦、氖、氩是稀有气体元素 C．试管、烧杯、锥形瓶可作反应容器 D．CO2、NO2、SO2是有害气体 【答案】D 【详解】A、分子、原子、离子是构成物质的粒子，如水是由水分子构成的，汞是由汞原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，选项正确； B、稀有气体元素包括氦、氖、氩、氪、氙、氡，选项正确； C、试管、烧杯、锥形瓶可作反应容器，选项正确； D、二氧化氮和二氧化硫是有害气体，二氧化碳无毒，不是有害气体，选项错误； 故选D。 地 城 考点03 原子结构 原子结构示意图 1．（24-25九年级上·广东广州·期中）日本福岛核废水中含有大量的氚，氚会对人体产生一定的辐射损害。氢原子和氚原子结构如图所示，下列说法正确的是（ ） A．氚原子与氢原子的核外电子数不相同 B．氚原子与氢原子的核电荷数不同 C．氚与氢元素属于同种元素 D．氚原子与氢原子的质量相同 【答案】C 【详解】A、氚原子与氢原子的核外电子数均为1，核外电子数相同，故选项说法错误； B、氚原子与氢原子的核电荷数数均为1，核电荷数相同，故选项说法错误； C、氚与氢元素的核内质子数相同，属于同种元素，故选项说法正确； D、氚原子与氢原子的质子数相同，中子数不同，其原子的质量不同，故选项说法错误； 故选：C。 2．（24-25九年级上·广东江门·期中）如图是硫原子的原子结构示意图，下列对原子的叙述正确的是（ ） A．硫原子核外第一层有8个电子 B．硫原子核内有16个中子 C．硫原子在化学反应中容易失去电子 D．硫原子最外层电子数为6 【答案】D 【详解】A、由硫原子的原子结构示意图可知，硫原子核外第一电子层有2个电子，故选项说法错误； B、根据硫原子的原子结构示意图，硫原子核内质子数=核外电子数=16，但是不能确定核内的中子数，故选项说法错误； C、硫原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到2个电子形成8个电子的稳定结构，故选项说法错误； D、由硫原子的原子结构示意图可知，硫原子最外层有6个电子，故选项说法正确； 故选：D。 3．（24-25九年级上·广东汕尾·期中）下图是四种粒子的结构示意图。下列有关说法正确的是（ ） A．①表示的粒子在化学反应中易失去电子 B．④表示的粒子属于金属原子 C．①②③④表示的都是原子结构示意图 D．②④表示的粒子化学性质相同 【答案】B 【详解】A、①中最外层电子数为6，大于4个，易得到2个电子，形成阴离子，该项错误； B、④表示的微粒中质子数和核外电子数相等，且质子数为11，表示的是钠原子，为金属原子，该项正确； C、②中质子数大于电子数，为离子结构示意图，该项错误； D、②属于稳定结构，④的最外层电子数为1，易失去最外层电子，所以化学性质不相似，该项错误； 故选B。 4．（24-25九年级上·广东中山·期中）下列图与说法错误的是（ ） A．地壳元素含量图 B．空气的组成 C．物质组成及构成图 D．原子结构模型 【答案】D 【详解】A、地壳元素含量由大到小为氧、硅、铝、铁，A正确； B、空气中氮气体积占78%，氧气体积占21%，其他占1%，B正确； C、物质是由元素组成的，物质是有分子、原子、离子构成的，C正确； D、原子是有有原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，D错误。 故选D。 5．（23-24九年级上·广东佛山·期中）下列化学用语应用正确的是（ ） A．2个氧原子：O2 B．碳酸根离子： C．氧化铁：Fe D．钠原子结构示意图： 【答案】D 【详解】A.原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以两个氧原子表示为2O，故选项A错误，不符合题意； B.离子的表示方法:在表示该离子的元素符号或原子团右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，所以碳酸根离子表示为，故选项B错误，不符合题意； C.氧化铁中铁元素的化合价为+3价，氧离子的化合价为-2价，根据化学式中正负化合价的代数和为零，其化学式为：Fe2O3，故选项C错误，不符合题意； D.钠原子中质子数为11，核电荷数等于核外电子数，核外11个电子，根据核外电子排布规律可知，第1层排2个电子，第2层排8个电子，第3层排1个电子，故选项D正确，符合题意，故选D。 6．（23-24九年级上·广东汕头·期中）如图所示是四种微粒的结构示意图，下列有关说法中不正确的是（ ） A．①和③两种微粒最外层电子数相同，两种微粒的化学性质相似 B．微粒②和④通过一定方式能形成化合物MgS C．②和③两种微粒属于同一种元素 D．①和③属于原子，②和④属于离子 【答案】A 【分析】根据微粒结构示意图分析得出① 微粒原子序数为2，核外电子数为2，为Ne；②微粒原子序数为12，核外电子数为10，为镁原子失去两个电子形成的Mg2+；③微粒原子序数为12，核外电子数为12，为Mg；④ 微粒原子序数为16，核外电子数为18，为硫原子得到两个电子形成的S2-。 【详解】A、① 和③ 两种微粒分别是Ne与Mg，Ne为稀有气体化学性质稳定，Mg为活泼性金属，两者化学性质不形式，故错误； B、微粒②和④分别为Mg2+、S2-，两者结合形成化合物MgS，故正确； C、②和③两种微粒分别为Mg2+、Mg，两者属于镁元素，故正确； D、①和③两种微粒为Ne、Mg属于原子，②和④两种微粒分别为Mg2+、S2-属于离子，故正确； 故选A。 7．（24-25九年级上·广东广州·期中）下列说法正确的是（ ） A．稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦除外），因此微粒一定是稀有气体元素的原子 B．元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称 C．原子中一定都含有质子、中子、电子 D．化学变化中，原子的种类不变，分子的种类不变，元素的种类发生改变 【答案】B 【详解】A、稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦除外），此微粒不一定是稀有气体元素的原子，它可以是钠离子：，也可以是氧离子：，错误； B、元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，正确； C、原子中一般都含有质子、中子、电子，氢原子没有中子，错误； D、化学变化中，原子的种类、元素的种类不变，分子的种类一定改变，错误。 故选B。 8．（24-25九年级上·广东惠州·期中）根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息不正确的是（ ） A．②③化学性质相同 B．②③属于同元素 C．①表示的是氮原子 D．②表示的元素是金属元素 【答案】A 【详解】A．②③中最外层电子数不同，所以其化学性质不同，故A错误； B．②、③核内质子数是13，属于同一种元素，故B正确； C．①中核内质子数=核外电子数，所以是原子，故C正确； D．②是13号元素，为Al元素，属于金属元素，故D正确。 故选A。 9．（23-24九年级上·广东肇庆·期中）如图是五种微粒的结构示意图，下列说法不正确的是（ ）    A．上述五种微粒只涉及四种元素 B．②③⑤表示的微粒性质较稳定 C．①②④属于原子，③⑤属于阴离子 D．①④对应元素组成化合物的化学式为NaF 【答案】C 【详解】A、核内质子数决定元素的种类，故上述五种微粒只涉及四种元素，此选项表述正确； B、最外层电子数决定元素的化学性质，当最外层是8电子时，化学性质比较稳定，此选项表述正确； C、原子不带电，核内质子数等于核外电子数，阴离子带负电，核内质子数小于核外电子数，阳离子带正电，核内质子数大于核外电子数，故①②④属于原子，③属于阳离子，⑤属于阴离子，此选项表述不正确； D、①对应的元素是F，④对应的元素是Na，两种元素组成化合物的化学式为NaF，此选项表述正确。 故选C。 10．（24-25九年级上·广东惠州·期中）如图是五种微粒的结构示意图，下列说法不正确的是（ ） A．上述五种微粒只涉及四种元素 B．②③⑤表示的微粒性质较稳定 C．①②④属于原子，③⑤属于阴离子 D．④⑤对应元素组成化合物的化学式为NaCl 【答案】C 【详解】A ：在微粒的结构示意图中质子数相同的表示同种元素。图中③④质子数相同，表示同种元素。所以图中五种微粒只涉及四种元素。A正确。 B：微粒的结构示意图中最外层8个电子属于相对稳定结构，图中②③⑤最外层都是8个电子，都是稳定结构。②③⑤表示的微粒性质较稳定。B正确。 C：质子数=电子数表示原子；质子数﹥电子数，表示阳离子；质子数＜电子数，表示阴离子。图中①②④属于原子，③属于阳离子，⑤属于阴离子。C错。 D：图中③是钠离子，④是钠原子⑤是氯离子，③⑤、④⑤对应元素组成化合物的化学式均为NaCl。D正确。 综上所述：选择C。 11．（23-24九年级上·广东阳江·期中）根据下列各组原子结构示意图，元素的化学性质相似的一组是（        ） A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、两种元素的原子最外层均为6个电子，都易得2个电子而形成8电子稳定结构，化学性质相似；故A正确； B、氢元素是非金属元素，而钠元素是金属元素，故虽然最外层的电子数相同，但是化学性质不一定相同，故错误； C、虽然两种元素的原子的最外层电子数相同，但它们的化学性质却完全不同，质子数为2的He为稀有气体元素，化学性质稳定；而质子数为12的原子最外层电子数为2，不稳定，易失最外层的2个电子形成稳定结构，故错误； D、两种元素的最外层电子数不同，故化学性质不相同，故错误；故选A。 12．（23-24九年级上·广东东莞·期中）下列各原子结构示意图中所表示的原子中，具有相对稳定结构的是（　　） A．   B．   C．   D．   【答案】A 【详解】A、该原子的最外层电子数为8，属于相对稳定结构，故选项正确；B、该原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项错误；C、该原子的最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子而形成阳离子，故选项错误；D、该原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项错误。故选A。 地 城 考点04 离子结构 离子结构示意图 1．（23-24九年级上·广东佛山·期中）下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是     ） A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确。 B、质子数=核外电子数=17，为原子，故选项错误。 C、质子数=核外电子数=18，为原子，故选项错误。 D、质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误。 故选A。 2．（24-25九年级上·广东茂名·期中）如图是五种微粒的结构示意图，下列说法不正确的是（ ） A．上述五种微粒只涉及四种元素 B．②③⑤表示的微粒性质较稳定 C．①②④属于原子，③属于阳离子 D．④表示的微粒容易得到电子 【答案】D 【详解】A、元素的定义是质子数相同的一类原子的总称，则质子数相同为同种元素，故③④属于同种元素，共涉及四种元素，不符合题意； B、②③⑤所示微粒最外层电子数均是8，属于稳定结构，不符合题意； C、①②④属于原子的原因是核内质子数与核外电子数相同，③核内11个质子，核外10个电子，质子数大于核外电子数，属于阳离子，不符合题意； D、④表示的微粒最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去电子，符合题意。 故选D。 3．（24-25九年级上·广东广州·期中）下图是四种微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是（ ）    A．②③表示的微粒性质比较稳定 B．当X的数值为10时，①表示一种原子 C．②③可形成物质NaCl D．④在化学反应中易得电子形成阳离子 【答案】D 【详解】A、②③的最外层电子数都是8，达到稳定结构，故②③表示的微粒性质比较稳定，说法正确，不符合； B、当X的数值为10时，①中的质子数等于核外电子数，表示一种原子，说法正确，不符合题意； C、②中质子数=11，核外电子数=2+8=10，表示的是阳离子钠离子，③中质子数=17，核外电子数=2+8+8=18，表示的是阴离子氯离子，可形成的物质是氯化钠，化学式为NaCl，说法正确，不符合题意； D、④中最外层电子数为6＞4，在化学反应中易得电子形成阴离子，不是阳离子，说法不正确，符合题意。 故选D。 4．（24-25九年级上·广东深圳·期中）如图各组原子结构示意图，所表示的两种原子具有相似化学性质的是（ ） A．   B．   C．   D．   【答案】C 【详解】原子最外层电子数决定原子化学性质，原子最外层电子数相同，原子化学性质相似； A、两原子最外层电子数不同，化学性质不相似，选项错误； B、两原子最外层电子数虽然相同，但第一个原子只有一个电子层，故已达到稳定结构，而第二个原子没有达到稳定结构，故化学性质不相似，选项错误； C、两原子最外层电子数相同，化学性质相似，选项正确； D、两原子最外层电子数不同，化学性质不相似，选项错误； 故选：C。 5．（24-25九年级上·广东深圳·期中）已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，分析错误的是（ ） A．以上原子的核外都有三个电子层 B．Na+和Mg2+的核外电子数不相同 C．Na与Cl形成化合物的化学式为NaCl D．在化学反应中氯原子容易得到电子 【答案】B 【详解】A．如图可以得知以上原子核外都有三个电子层，故A正确； B．Na失去1个电子，Mg有2个离子形成离子。Na+、Mg+的核外电子数均为10，相同。故B错误； C．Na最外层电子数为1．易失去形成Na+；显+1价，CH最外层有7个中子，易得到1个电子形成Cl-，显-1价，故可形成的化合物为NaCl。故C正确； D．Cl最外层电子数为7，在化学反应中易得1个电子形成Cl-。故D正确。 故选B。 6．（23-24九年级上·广东汕头·期中）化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。 (1)请用化学符号填空： ①序号为10的元素 ； ②地壳里含量最多的金属元素 ； ③n个氯离子 ； ④保持过氧化氢化学性质的最小微粒 。 (2)有下列六种微粒的结构示意图，据图回答下列问题： ①图F中的 ， 。 ②具有相对稳定结构的微粒是 （填字母，下同）。 ③化学性质相似的两种原子是 ，它们在化学反应中均易 （填“得”或“失”）电子。 【答案】(1) (2) 33 2 ABD EF 得 【详解】（1）①序号为10的元素是氖，化学符号为Ne。 ②地壳里各元素的含量排行是：氧>硅>铝>铁，所以最多的金属元素铝，化学符号为Al. ③表示多个微粒时，就在微粒符号前写上对应的数值。所以n个氯离子表示为nCl−； ④对于由分子构成的物质来说，分子是保持其化学性质的最小粒子。所以保持过氧化氢化学性质的最小微粒过氧化氢分子，粒子符号为H2O2。 （2）①F中其最外层电子数不是8，故其是原子，此时质子数=核外电子数，当原子序数>2时，原子的最内层电子数为2，故n=2，m=2+8+18+5=33。 ②当原子序数>2时，其最外层电子数为8时，微粒的化学性质较稳定，故具有相对稳定结构的微粒是ABD。 ③最外层电子数相等的原子，其化学性质相似，故化学性质相似的两种原子是EF；E、F最外层电子数为5>4，故易得电子。 7．（24-25九年级上·广东广州·期中）如图A~D是某些原子的结构示意图，F为元素周期表中的一部分，请回答下列问题。 (1)A~D粒子在化学反应中容易得到电子的是 （填字母）。 (2)若E中x=13，则该粒子的符号为 。 (3)X、Y、Z代表三种不同元素，其中X、Y属于同一 （填“周期”或“族”）。Y、Z两种原子具有相同的 数。 (4)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫作等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组微粒中，属于等电子体的是____(填字母)。 A．NO和O2 B．CO和N2 C．SO2和CO2 D．和 【答案】(1)AC/CA (2)Al3+ (3) 族 电子层 (4)BD 【详解】（1）元素的化学性质决定于原子的最外层电子数，在化学反应中易得到电子的是最外层电子数大于4的，则观察图示，A、C的原子最外层电子数大于4；故填AC； （2）若x=13，则该粒子质子数为13，是铝元素，核外电子数为2+8=10，质子数大于核外电子数，为阳离子，失去了3个电子，该粒子的符号为Al3+； （3）根据周期表中同一列是族，则X、Y属于同一族；周期表中同一横行是同一周期，同一周期的元素的原子的电子层数相等； （4）A、NO和O2原子数相同，均是2，NO的电子数为:7+8=15，O2的电子数为:8×2=16，电子数不同，不属于等电子体，不符合题意; B、CO和N2原子数相同，均是2，CO的电子数为:6+8=14，N2的电子数为:7×2=14，电子数相同，属于等电子体，符合题意; C、SO2和CO2的原子数相同，均是3，SO2的电子数为:16+8×2=32; CO2的电子数为:8×2+6=22，电子数不同，不属于等电子体，不符合题意; D、和的原子数相同，均是5，的电子数为:8×4+15+3=50，的电子数为:16+8×4+2=50，电子数相同属于等电子体，符合题意。 故选BD。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $