河北省唐山市2025-2026学年高三上学期开学考试化学试题讲评课件

这是一份高三年级开学摸底演练的化学试卷讲评课件，涵盖无机物判断、试剂保存、高分子材料、有机合成、实验探究等模块，作为学习支架帮助学生巩固基础知识点，提升综合解题能力。 资料特色突出核心素养培养，如结合评剧油彩原料判断无机物体现科学态度与责任，通过气体制备实验题（如过氧化钠与水反应检验氧气）培养科学探究与实践能力，工业流程题（铜冶炼烟尘提取铅铋）强化科学思维中的证据推理，助力学生适应高考趋势，为教师提供学情诊断与教学重点参考。高三学生需聚焦升学考试，通过该资料查漏补缺，提升应试能力。

唐山市2025~2026学年度 高三年级摸底演练化学试卷讲评 1．评剧，又称“唐山落子”，是中国五大戏曲剧种之一。 戏曲演员用“油彩”化妆，下列制作“油彩”的原料中，主要成分属于无机物的是（ ） A．植物油，如麻油、菜油、豆油，赋予油彩良好的流动性 B．颜料，如天然矿石粉、金属氧化物，为脸谱提供丰富的色彩 C．香料，如沉香、檀香、丁香，改善油彩气味，掩盖颜料的异味 D．添加剂，如牛胆汁、醋，调整油彩的酸碱度，确保油彩长时间使用 B B. 天然矿石粉、金属氧化物主要成分属于无机化合物。 2．实验室中，下列试剂保存方法正确的是（ ） A．新制氯水保存在棕色细口试剂瓶中 B．液溴加水封保存在广口试剂瓶中 C．高锰酸钾与乙醇存放在同一药品柜中 D．金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中 A A. 氯水中的次氯酸见光易分解，棕色细口瓶能避光，且液体试剂保存在细口瓶，正确。 B. 液溴易挥发，水封可减少其挥发，但广口瓶用于存放固体试剂，错误。 C. 高锰酸钾有强氧化性，乙醇有还原性且易挥发，二者不能放在同一药品柜，错误。 D. 金属锂的密度比煤油小，会浮在煤油表面，应保存在石蜡中，错误。 3．下列高分子材料由缩聚反应获得的是（ ） A．聚乙烯保鲜膜 B．丁苯橡胶 C．尼龙-66 D．ABS工程塑料 C A. 乙烯通过加聚反应得到聚乙烯。 B. 苯乙烯和丁二烯通过加聚反应得到丁苯橡胶。 C. 己二胺和己二酸通过缩聚反应得到“尼龙-66”。 D. 丙烯腈、丁二烯、苯乙烯通过加聚反应得到ABS工程塑料。 《有机化学基础》55页 4．下列化学用语表述正确的是（ ） A．基态Si原子的价层电子排布图： B．顺-2-丁烯的结构式： C．CaO2的电子式： D．PCl3的价层电子对互斥模型： B 不符合洪特规则 5．镁及其化合物的转化关系如下图所示，NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是（ ） A．0.1 mol 24Mg含中子数为2.4NA B．标准状况下，11.2 L N2中σ键数目为1.5NA C．反应①中，每生成10 g Mg3N2，转移电子数1.2NA D．100 mL pH=5的NH4Cl溶液中，由水电离的H+数目为1×10-6NA D 中子数=质量数-质子数，0.1 mol ×12=1.2 mol 3Mg + N2 Mg3N2 ~6e－ 3Mg~Mg3N2~6e－，0.6mol 0.1mol 0.6mol 12 ，1个σ键2个π键,1×0.5 mol 求数先求“mol” n(H+)=0.1L×10-5mol·L-1=10-6mol NH4++H2O NH3·H2O+H+ 6．茚三酮可作为分析反应探针检测氨基酸，由肉桂酸制备茚三酮的路线如下： 下列有关说法正确的是（ ） A．茚三酮的分子式为C9H8O4 B．1 mol肉桂酸分子最多能消耗5 mol H2 C．中间产物X可发生消去反应，也可使酸性KMnO4溶液褪色 D．中间产物Z中所有原子可能共平面 C C9H6O4 β-C上有H，能发生消去反应；与苯环相连的C上有H，能使酸性高锰酸钾溶液褪色 有单键的C(sp3)，不可能所有原子共平面 ~3H2，-C=C-~H2, 4mol 7．如图所示装置（加热、除杂和尾气处理装置任选），不能完成相应气体的制备和检验的是（ ） A．电石与饱和食盐水 B．过氧化钠和水 C．MnO2与浓盐酸 D．Na2SO3固体和70%的浓硫酸 A CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，C2H2与Na2S不反应，不能检验 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，O2(少)+2Na2S+2H2O=4NaOH+2S↓ ，Cl2+Na2S=2NaCl+S↓ Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，3SO2(少)+2Na2S=2Na2SO3+3S↓ 8．物质结构决定性质，下列物质性质差异与解释不相符的是（ ） 选项 性质差异 解释 A 沸点：NH3 > PH3 非金属性：N > P B 热稳定性：CH4 > SiH4 键能：C－H > Si－H C 硬度：金刚石 > 晶体硅 原子半径：Si > C D 在CCl4中的溶解度：Br2 > HBr 分子极性：HBr > Br2 A A. NH3和PH3都是分子晶体，NH3沸点高于PH3是由于NH3分子间存在氢键，解释不符。 B. 热稳定性与化学键的键能有关，键能越大越稳定，C-H键长小于Si-H键，C-H键键能大。 C. 金刚石和晶体硅都是原子晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，硬度越大。 D. CCl4、Br2是非极性分子,HBr是极性分子,极性HBr>Br2,根据“相似相溶”原理，Br2溶解度大。 9．下列实验操作及现象能得出相应结论的是（ ） 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有淀粉溶液的试管中加适量稀硫酸，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再加入少量碘水，溶液未变蓝 淀粉已经完全水解 B 向盛有久置FeSO4溶液的试管中加入KSCN溶液，溶液变红 FeSO4已经完全变质 C 向盛有2 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加2mL 0.1 mol·L-1NaCl溶液，产生白色沉淀，振荡试管，再滴加2 mL 0.1 mol·L-1KI溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl) > Ksp(AgI) D 向盛有H2(g)、I2(g)、HI(g)的恒压密闭容器中充入一定量的N2(g)，最终颜色变浅 化学平衡向I2(g)浓度减小的方向移动 C I2+2NaOH=NaIO+NaI+H2O AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 ， AgCl+KI AgI+KCl I2+H2 2HI 无法确定是否完全水解 无法确定是否完全变质 Fe3+ + 3SCN－ Fe(SCN)3 容积变大，不是平衡移动 向盛有H2(g)、I2(g)、HI(g)的恒压密闭容器中充入一定量的N2(g)，最终颜色变浅 向盛有2 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加2mL 0.1 mol·L-1NaCl溶液，产生白色沉淀，振荡试管，再滴加2 mL 0.1 mol·L-1KI溶液，有黄色沉淀生成 10．短周期非金属主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，Y的s轨道电子数等于p轨道电子数，Z的第一电离能小于同周期相邻元素，且W、X、Y的未成对电子数之和等于Z的价电子数。下列说法正确的是（ ） A．原子半径：W < X < Y B．电负性：W < Y< Z C．第一电离能：Z < X < Y D．简单氢化物的键角：Z < Y < X D W X Y Z H N O S 1s22s22p4 O 或1s22s22p63s2 Mg 第一电离能小于同周期相邻元素 ：第ⅢA族（B、Al）或第ⅥA族（O、S） Z：价电子数为6 Y是O，未成对电子数为2， 则W和X的未成对电子数之和为4 W：1s1 H X：1s22s22p3 N 短周期元素， 未成对电子数最多为3 W：1s12s22p2 C H<O<N，W<Y<X H<S<O，W<Z<Y S<O<N，Z<Y<X H2S<H2O<NH3 11．一种结合电解法和化学催化的创新技术，可在温和条件下将废PET(聚对苯二甲酸乙二酯)转化为可用的化学品，原理示意图如下图所示： 下列说法错误的是 A．电源a端电势高于b端 B．电解过程中，阴极室溶液pH增大 C．PMo12O403−的作用为促进PET水解，同时作电子和质子的传导体 D．阳极室发生反应：HOH2C-CH2OH+6PMo12O403−+2H2O = 6HPMo12O403−+2HCOOH 氧化 乙二醇 电催化氧化 阳极 阴极 正极 负极 √ HPMo12O403−-e− = PMo12O403− +H+ H+ √ × 2H++2e− =H2↑ √ B 12．MnS晶体有多种结构，其中S2−在立方晶胞中的结构如图所示。α−MnS中Mn2+占据S2−形成的全部八面体空隙，晶胞参数为a nm；β−MnS中S2−形成的半数四面体空隙中填入以四面体方式排列的Mn2+，晶胞参数为b nm。 下列说法正确的是 A．α−MnS与β−MnS互为同素异形体 B．α−MnS晶胞中，与Mn2+距离最近的Mn2+个数为12 C．β−MnS晶胞中，Mn2+之间的最短距离为nm D．α−MnS晶体与β−MnS晶体的密度之比为a3∶b3 α−MnS β−MnS × √ nm × = b3∶a3 × B 13．乙烯是一种重要的化工原料。乙炔电催化制乙烯的反应历程如图所示（*表示吸附态）。 下列说法错误的是 A．该反应的控速步骤为5→6 B．3→4中H2O的作用是与O*生成OH* C．1→2中断裂O—H键吸收的能量小于生成C—H键释放的能量 D．总反应方程式为：C2H2 + H2O + CO = C2H4 + CO2 √ √ × √ C 14．已知Cu+和L可形成三种配离子[CuL]+、[CuL2]+和[CuL3]+，常温下lgY（Y表示、或）随lg c(L)的变化关系如图所示，其中a、b两点坐标分别为(-1.37，1.26)、(-0.83，1.80)。 下列说法错误的是 A．L1表示lg随lg c(L)的变化关系 B．[CuL]+ + L [CuL2]+的K = 101.37 C．c(L)=0.1mol·L-1时，c([CuL2]+)> c([CuL]+)> c([CuL3]+) D．当c([CuL2]+) = c([CuL3]+)时，c(L) = 0.29mol·L-1 Cu+ + L [CuL]+ K1= Cu+ + 2L [CuL2]+ K2= Cu+ + 3L [CuL3]+ K3= lg=+lgK1 lg=+lgK2 lg=3+lgK3 lgK1 lgK2 lgK3 a (-1.37，1.26)、 b (-0.83，1.80) 1.26=-1.37+lgK1 1.26=2×-1.37+lgK2 1.80=3×-0.83+lgK3 K1 = 102.63 K2 = 104.00 K3 = 104.29 14．已知Cu+和L可形成三种配离子[CuL]+、[CuL2]+和[CuL3]+，常温下lgY（Y表示、或）随lg c(L)的变化关系如图所示，其中a、b两点坐标分别为(-1.37，1.26)、(-0.83，1.80)。 下列说法错误的是 A．L1表示lg随lg c(L)的变化关系 B．[CuL]+ + L [CuL2]+的K = 101.37 C．c(L)=0.1mol·L-1时，c([CuL2]+)> c([CuL]+)> c([CuL3]+) D．当c([CuL2]+) = c([CuL3]+)时，c(L) = 0.29mol·L-1 lgK1 lgK2 lgK3 K1 = 102.63 K2 = 104.00 K3 = 104.29 √ K = == 101.37 √ √ lg=+4.00 lg=3+4.29 c(L) = 10-0.29 mol·L-1 × D 15．（14分）肼（N2H4）是一种重要的化工原料，常温下为液体，沸点为113.5 ℃，具有强还原性，可燃。一种以硫酸羟胺[(NH3OH)2SO4]为原料合成无水肼的原理如下： 步骤①：将一定量的硫酸羟胺与SO3混合，控制温度为-15 ℃，反应得磺酸羟胺硫酸盐。 步骤②：按下图装置（夹持装置省略），将32.4 g磺酸羟胺硫酸盐置于装置C中加热，控制温度为125 ℃，与NH3完全反应，在装置D中收集得无水肼6.0 g。 制氨气并干燥 冷凝收集产物 处理氨气 15．（14分）肼（N2H4）是一种重要的化工原料，常温下为液体，沸点为113.5 ℃，具有强还原性，可燃。一种以硫酸羟胺[(NH3OH)2SO4]为原料合成无水肼的原理如下： 按下图装置（夹持装置省略），将32.4 g磺酸羟胺硫酸盐置于装置C中加热，控制温度为125 ℃，与NH3完全反应，在装置D中收集得无水肼6.0 g。 制氨气并干燥 冷凝收集产物 处理氨气 （1）SO3中S原子的杂化方式为___________。 （2）装置A中反应为实验室常见的制取气体的反应，该反应的化学方程式为___________。 sp2 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O 价层电子对数=δ键电子对数+孤电子对数=3+0=3 15．（14分）肼（N2H4）是一种重要的化工原料，常温下为液体，沸点为113.5 ℃，具有强还原性，可燃。一种以硫酸羟胺[(NH3OH)2SO4]为原料合成无水肼的原理如下： 按下图装置（夹持装置省略），将32.4 g磺酸羟胺硫酸盐置于装置C中加热，控制温度为125 ℃，与NH3完全反应，在装置D中收集得无水肼6.0 g。 制氨气并干燥 冷凝收集产物 处理氨气 （3）装置B中的仪器名称为_____________，所盛放固体试剂的名称为___________。 （4）步骤②中应先点燃______（填“A”或“C”）处酒精灯，装置E的作用为___________________。 球形干燥管 碱石灰 尾气处理，吸收NH3 A 15．（14分）肼（N2H4）是一种重要的化工原料，常温下为液体，沸点为113.5 ℃，具有强还原性，可燃。一种以硫酸羟胺[(NH3OH)2SO4]为原料合成无水肼的原理如下： 按下图装置（夹持装置省略），将32.4 g磺酸羟胺硫酸盐置于装置C中加热，控制温度为125 ℃，与NH3完全反应，在装置D中收集得无水肼6.0 g。 （5）若步骤②反应过程中除无水肼外，还只生成一种硫酸盐，则反应的化学方程式为_____________________________________________；该实验中无水肼的产率为___________。 (NH3OSO3H)2SO4+8NH3 2N2H4+3(NH4)2SO4 93.75% (NH3OH)2SO4·2SO3+ NH3 N2H4+ (NH4)2SO4 -1 -3 -2 2 2 3 32.4/324=0.1mol 0.2mol 理论产量=0.2×32=6.4g 产率=6.0/6.4=93.75% （6）胺类物质显碱性，下列物质的碱性由强到弱的顺序为___________（填标号）。 ①N2H4    ②H2NCH2CH2NH2     ③ ②>①>③ NH2-NH2 .. .. 推电子效应 吸电子效应 16.（15分）一种从铜冶炼烟尘(主要成分为铜、铅、锌的硫酸盐和砷酸盐、Bi2O3、As2O3)中提取铅和铋的工艺流程如下： 已知：①Ksp(PbSO4)=1×10 -7.6， Ksp(PbCl2)=1×10 -4.8。 ②Pb2++4Cl− PbCl42−    K=1×101.4。 （1）Cu元素在周期表中的位置为______________。 （2）“焙烧”工序中，砷酸盐转化为硫酸盐，且部分硫元素被还原为SO2。 补全Cu3(AsO4)2发生反应的化学方程式： Cu3(AsO4)2+ _______+_______=====_______+_______+ _______+SO2↑+_______。 焙烧 PbSO4 Bi2O3 CuSO4 ZnSO4 As2O3 CuSO4 H2SO4 C CO 3 3 第四周期ⅠB族 3 4 4H2O 铅、铋的分离提取 2AsO43-→As2O3 得4e− H2SO4→SO2 得2e− C→CO 失2e− 16.（15分）一种从铜冶炼烟尘(主要成分为铜、铅、锌的硫酸盐和砷酸盐、Bi2O3、As2O3)中提取铅和铋的工艺流程如下： 已知：①Ksp(PbSO4)=1×10 -7.6， Ksp(PbCl2)=1×10 -4.8。 ②Pb2++4Cl− PbCl42−    K=1×101.4。 PbSO4 Bi2O3 CuSO4 ZnSO4 铅、铋的分离提取 （3）对水浸液电解，可提取铜、锌，电解余液可在“__________”工序循环利用。 （4）“氯盐浸出”工序中，Bi2O3生成BiCl4−的离子方程式为_____________________________；反应PbSO4+4Cl− PbCl42−+SO42−的化学平衡常数K=_________(填数值)； 焙烧 H2SO4 Bi2O3+6H++8Cl− = 2BiCl4−+3H2O K= c(PbCl42−)×c(SO42−) c4(Cl−) = c(PbCl42−)×c(SO42−)×c(Pb2+) c4(Cl−)×c(Pb2+) =Ksp(PbSO4)×K = 1×10 -7.6×1×101.4= 1×10 -6.2 1×10 -6.2 16.（15分）一种从铜冶炼烟尘(主要成分为铜、铅、锌的硫酸盐和砷酸盐、Bi2O3、As2O3)中提取铅和铋的工艺流程如下： 已知：①Ksp(PbSO4)=1×10 -7.6， Ksp(PbCl2)=1×10 -4.8。 ②Pb2++4Cl− PbCl42−    K=1×101.4。 PbSO4 Bi2O3 CuSO4 ZnSO4 铅、铋的分离提取 （4）反应PbSO4+4Cl− PbCl42−+SO42−的化学平衡常数K=_________(填数值)； 1×10 -6.2 NaCl浓度与铅、铋的浸出率关系如下表所示： NaCl浓度(g·L-1) Bi浸出率 Pb浸出率 50 74.8% 4.2% 150 94.2% 8.3% 250 98.6% 16.8% 实际生产中，常选择NaCl浓度__________g·L-1为宜。 150 厘清目的 16.（15分）一种从铜冶炼烟尘(主要成分为铜、铅、锌的硫酸盐和砷酸盐、Bi2O3、As2O3)中提取铅和铋的工艺流程如下： 已知：①Ksp(PbSO4)=1×10 -7.6， Ksp(PbCl2)=1×10 -4.8。 ②Pb2++4Cl− PbCl42−    K=1×101.4。 PbSO4 Bi2O3 CuSO4 ZnSO4 铅、铋的分离提取 厘清目的 （5）“电沉积铋”工序中，若阴极生成Bi 41.8g，则阳极理论上生成气体的体积为________L（标准状况下）。 2Cl−-2e− =Cl2 BiCl4−+3e− =Bi+4Cl− n(Bi)=41.8/209=0.2mol n(e−)=0.2×3=0.6mol n(Cl2)=0.6/2=0.3mol V(Cl2)=0.3×22.4=6.72L 6.72 16.（15分）一种从铜冶炼烟尘(主要成分为铜、铅、锌的硫酸盐和砷酸盐、Bi2O3、As2O3)中提取铅和铋的工艺流程如下： 已知：①Ksp(PbSO4)=1×10 -7.6， Ksp(PbCl2)=1×10 -4.8。 ②Pb2++4Cl− PbCl42−    K=1×101.4。 PbSO4 Bi2O3 CuSO4 ZnSO4 铅、铋的分离提取 厘清目的 （6）机械化学还原的主要机制是：机械力的引入可以实现颗粒细化和复杂结构的解离，改变了PbCl2和PbSO4的反应活性，实现增强还原反应的目的。与传统的焦炭还原相比，其优点是______________________________________________________。 条件温和，能耗低；减少碳氧化物、硫氧化物的排放 ①转化率α1、α2、α3由大到小的顺序为_______；原因是_____________________________。 ②∆H_______0 (填“>”、“<” 或“=”)，该反应可在________(填“低温”、“高温”或“任意温度”)下自发进行。 17．（14分）乙胺是一种重要的有机化工原料。乙腈催化加氢是工业上制备乙胺的重要方法：CH3CN(g) + 2H2(g) CH3CH2NH2(g) ∆H。 （1）按化学计量比进料，固定平衡转化率α，探究压强与温度的关系如图。 温度相同时，增大压强，平衡正向移动，平衡转化率增大 α1>α2>α3 压强相同时，升高温度，平衡转化率降低，平衡逆向移动，正反应为放热反应 < 低温 ∆G=∆H-T∆S<0 （2）T℃时，该反应以物质的量分数表示的平衡常数Kx = 4。维持压强p0，按化学计量数之比投料CH3CN和H2，发生反应。 ①下列说法能说明反应达到平衡状态的是______； a．CH3CH2NH2的物质的量分数不变 b．v正(CH3CN) = 2v逆(H2) c．CH3CN、H2、CH3CH2NH2的物质的量之比为1:2:1 17．（14分）乙胺是一种重要的有机化工原料。乙腈催化加氢是工业上制备乙胺的重要方法：CH3CN(g) + 2H2(g) CH3CH2NH2(g) ∆H。 √ 达到平衡时，用不同物质表示的正逆反应速率之比等于计量系数比 2v正(CH3CN) = v逆(H2) × ac Qx = ==4=Kx √ （2）T℃时，该反应以物质的量分数表示的平衡常数Kx = 4。维持压强p0，按化学计量数之比投料CH3CN和H2，发生反应。 ②Kp为以平衡分压表示的平衡常数（分压=总压×该气体物质的量分数），则Kp= ___________（用含Kx、p0的代数式表示）； ③若Kp= 0.04 MPa-2，则p0= ___________MPa。 17．（14分）乙胺是一种重要的有机化工原料。乙腈催化加氢是工业上制备乙胺的重要方法：CH3CN(g) + 2H2(g) CH3CH2NH2(g) ∆H。 Kp= Kp 100 p0 100 100   18.赖诺普利为目前治疗高血压的首选药物之一，其重要的中间体G的合成路线如下： 回答下列问题： （1）反应1所需试剂为______________。 （2）反应2的化学方程式为_________________________________________。 （3）E的结构简式为______________。 C4H4O C4H2O3 NaOH水溶液 正推 逆推 对比分子式 对比结构简式 反应条件 加成反应 水解反应 醇催化氧化 加成反应 加成反应 酯化反应   18.赖诺普利为目前治疗高血压的首选药物之一，其重要的中间体G的合成路线如下： 回答下列问题： （4）F→G的反应类型为______________，G中手性碳原子有_____个。 （5）M中含氧官能团的名称为____________________。 C4H4O C4H2O3 加成反应 2 酰胺基、羧基 加成反应 18.赖诺普利为目前治疗高血压的首选药物之一，其重要的中间体G的合成路线如下： 回答下列问题： （6）同时满足下列条件的E的芳香族异构体有___种（不考虑立体异构）。 ①苯环上有两个取代基； ②能与Na2CO3溶液反应生成气体； ③能发生银镜反应。 其中核磁共振氢谱峰面积比为2∶2∶1∶1∶1∶1的结构简式为____________(写出一种)。 12 －COOH －CHO Ω=7 Ω=1 Ω=1 Ω=4 －C=C－ Ω=1 邻、间、对 3×4=12   18.赖诺普利为目前治疗高血压的首选药物之一，其重要的中间体G的合成路线如下： 回答下列问题： （7）化合物M可通过如下方法合成： 化合物L的结构简式为__________________________。 C2H5OH或CH3CH2OH 对比结构简式 THANKS 感谢您的观看 电源 a b 电极板A 电极板B 质子交换膜 PMo12O403- H2O + HPMo12O403- + HCOOH $