精品解析：2025年安徽省芜湖市第十四中学中考模拟化学试卷

中考模拟卷 注意事项： 1、化学试卷共17小题，总分40分。化学与物理考试时间共120分钟。 2、试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，考试结束后，请将一并交回。 3、请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。 4、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40 一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项，中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入答题卡内。 1. 化学与生活密切相关，厨房里蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A. 厨余垃圾可用于自制有机肥 B. 家中燃气泄漏，立即关闭阀门，开窗通风 C. 油锅着火立即用水浇灭 D. 用铁锅炒菜主要利用铁的导热性 【答案】C 【解析】 【详解】A、厨余垃圾可用于自制有机肥，故选项说法正确； B、家中燃气泄漏，立即关闭阀门，开窗通风，降低燃气浓度，防止发生爆炸，故选项说法正确； C、油锅着火不能立即用水浇灭，因为油的密度比水小，油会浮在水面上继续燃烧，故选项说法错误； D、用铁锅炒菜主要利用铁的导热性，故选项说法正确； 故选：C。 2. 下列有关生产与生活中的化学说法错误的是 A. 聚乙烯塑料无毒，可用于制作食品包装袋、保鲜膜 B. 聚氯乙烯塑料含有毒成分，不宜用于包装熟食、饮用水 C. 玻璃(主要成分硅酸盐)硬度大、透明，可用于制作门窗、玻璃器皿 D. 羊毛属于合成纤维，耐磨、易洗涤，可大量替代天然棉纤维制作衣物 【答案】D 【解析】 【分析】本题主要考查了生产与生活中常见材料的化学知识，涉及塑料、玻璃、纤维等材料的成分、性质及用途。 【详解】A 、聚乙烯塑料是由乙烯聚合而成，聚乙烯本身无毒，化学性质稳定，所以可用于制作食品包装袋、保鲜膜，此选项正确。 B、聚氯乙烯塑料是由氯乙烯聚合而成，聚氯乙烯在使用过程中，尤其是受热时，会释放出有毒的氯化氢等物质，因此不宜用于包装熟食、饮用水，此选项说法正确。 C、玻璃的主要成分是硅酸盐，它具有硬度大、透明的特点，能用于制作门窗、玻璃器皿等，此选项说法正确。 D、羊毛是天然纤维，不是合成纤维。羊毛的主要成分是蛋白质，它不耐酶（容易被蛋白酶分解），且洗涤时需要注意方法，不能大量替代天然棉纤维制作衣物，此选项说法错误。 故选D。 3. 黄连是我们熟知的一味中药，其含小檗碱、黄连碱（化学式C19H14NO4）、甲基黄连碱等生物碱，可治急性结膜炎、急性细菌性痢疾、急性肠胃炎、吐血、痈疖疮疡等症。下列有关说法错误的是： A. 每个黄连碱分子有4个氧元素组成 B. 黄连碱分子由四种原子构成 C. 黄连碱是一种有机物 D. 黄连碱中氢元素与氮元素质量比是1:1 【答案】A 【解析】 【详解】A、黄连碱是由分子构成，由碳、氢、氮、氧四种元素组成，分子为微观构成，元素为宏观组成，该选项说法错误； B、由化学式可知，黄连碱分子由碳、氢、氮、氧四种原子构成，该选项说法正确； C、黄连碱为含碳元素的化合物，属于有机物，该选项说法正确； D、黄连碱中氢元素与氮元素质量比是（1×14）：14=1：1，该选项说法正确。 故选A。 4. 2024年11月12日，嫦娥六号取回的月背月壤样品首次在中国航展亮相。经分析揭示，月壤样品中含有铝、钙、钍等元素。钍元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法正确的是 A. 钍原子核外有90个电子 B. 钍的相对原子质量是 C. 钍原子在化学反应中易得到电子 D. 钍原子核内质子数等于中子数 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为90；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为90，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为232.0，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误； C、钍原子属于金属原子，在化学反应中易失去电子形成阳离子，故选项说法错误； D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为90；原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为90；相对原子质量为232.0，不是质子数的两倍，相对原子质量≈质子数+中子数，则原子核内中子数不等于90，即钍原子核内质子数不等于中子数，故选项说法错误。 故选A。 5. 下列化学实验操作正确的是（ ） A. 振荡试管 B. 取固体药品 C. 移走蒸发器 D. 量筒读数 【答案】B 【解析】 【详解】A、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，而不是手指拿住试管上下晃动，操作错误。 B、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，操作正确。 C、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，操作错误。 D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误。 故选：B。 6. 某同学为了验证质量守恒定律，设计了如图1所示的两组实验装置。下列有关说法错误的是 A. 甲装置中可观察到瓶内产生大量气泡，气球变大 B. 甲装置内压强变化趋势如图2所示 C. 乙装置中溶液的作用是吸收 D. 图1中的两组装置实验前后天平均平衡 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲装置中碳酸钠与稀盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，所以可观察到瓶内产生大量气泡，生成的二氧化碳使瓶内压强增大，气球变大，故选项说法正确； B、甲装置中反应开始时，生成二氧化碳气体使瓶内压强迅速增大，气球膨胀；反应结束后，由于装置密闭，温度恢复到室温，压强又会逐渐减小，所以压强变化趋势如图 2 所示，故选项说法正确； C、乙装置中碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以NaOH溶液的作用是吸收CO2，故选项说法正确； D、甲装置中碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，导致气球变大，浮力增大，实验前后天平不平衡，故选项说法错误； 故选：D。 7. 下列对实验结果分析正确的是 A. 测定空气里氧气含量时，若装置漏气，会导致测定结果偏高 B. 除去粗盐中难溶性杂质的过程中，若蒸发时液体溅出，会导致产率偏低 C. 验证质量守恒定律时，若不采用密闭装置，一定会导致反应前后质量总和不相等 D. 配制一定溶质质量分数的溶液，若装瓶时洒出一部分，会导致溶质质量分数变小 【答案】B 【解析】 【详解】A、测定空气里氧气含量时，若装置漏气，会导致冷却过程中外界空气会进入，使反应前后压强差减小，测定结果偏低，A错误； B、除去粗盐中难溶性杂质的过程中，若蒸发时液体溅出，液体中含有溶解的溶质，故会导致产率偏低，B正确； C、验证质量守恒定律时，若不采用密闭装置，不一定会导致反应前后质量总和不相等，无气体参加和生成的反应，不采用密闭装置，反应前后质量总和也相等，C错误； D、配制一定溶质质量分数的溶液，配好的溶液具有均一性，若装瓶时洒出一部分，不会改变溶质质量分数，D错误； 故选B。 8. 高纯CO是一种重要的工业原料。制取高纯CO的反应的微观示意图如图，下列有关说法不正确的是 A. 乙物质表示为 B. 反应前后，原子种类和数目不变 C. 反应前后物质总质量不变 D. 反应生成乙和丙的质量比为1∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含有1个碳原子、2个氧原子、2个氢原子，生成物丙中含有1个碳原子、1个氧原子，还有1个氧原子和2个氢原子在乙中，乙物质表示为， 故选项说法正确； B、根据质量守恒定律可知，反应前后，原子种类和数目不变，故选项说法正确； C、根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质总质量不变，故选项说法正确； D、由A分析可知，化学方程式为：，该反应生成乙和丙的质量比为18：28=9：14，故选项说法错误； 故选：D。 9. 某同学为了验证质量守恒定律，设计了如图1所示的两组实验装置。下列有关说法错误的是 A. 甲装置中可观察到瓶内产生大量气泡，气球变大 B. 甲装置内压强变化趋势如图2所示 C. 乙装置中溶液的作用是吸收 D. 图1中的两组装置实验前后天平均平衡 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲装置中碳酸钠与稀盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，所以可观察到瓶内产生大量气泡，生成的二氧化碳使瓶内压强增大，气球变大，故选项说法正确； B、甲装置中反应开始时，生成二氧化碳气体使瓶内压强迅速增大，气球膨胀；反应结束后，由于装置密闭，温度恢复到室温，压强又会逐渐减小，所以压强变化趋势如图 2 所示，故选项说法正确； C、乙装置中碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以NaOH溶液的作用是吸收CO2，故选项说法正确； D、甲装置中碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，导致气球变大，浮力增大，实验前后天平不平衡，故选项说法错误； 故选：D。 10. 证据推理是化学核心素养重要内容，下列推理正确的是： A. 溶液都是均一稳定的混合物，所以均一稳定的混合物都是溶液 B. 氧化物都是由两种元素组成，所以由两种元素组成的化合物都是氧化物 C. 质子和中子构成了原子核，所以原子核都含有质子和中子 D. 化学反应都伴随着能量变化，所以发生能量变化的一定是化学变化 【答案】A 【解析】 【详解】A、溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物，故均一、稳定的混合物一定是溶液，故A正确； B、氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，所以由两种元素组成的化合物不一定是氧化物，故B错误； C、原子核是由质子和中子构成的，但不是所有原子的原子核都含有质子和中子，如氢原子只有一个质子，没有中子，故C错误； D、化学反应发生的过程中都有能量变化，但有能量变化的不一定是化学变化，也可能是物理变化，如水蒸气变成液态水的过程是放热过程，但它是物理变化，故D错误。 故选A。 11. 小明在家中用蔗糖和其他常见物品进行了以下家庭小实验，下列叙述正确的是 温度/℃ 0 10 20 40 60 80 100 蔗糖的溶解度/g 181 191 204 238 287 362 497 A. 甲中得到的是蔗糖饱和溶液 B. 20℃时，蔗糖饱和溶液的质量一定为310g C. 丙中的蔗糖溶液下层比上层甜 D. 溶质质量：甲＞丙 【答案】D 【解析】 【详解】A、100mL水的质量为100g，由表格可知，40℃时，蔗糖的溶解度是238g，即40℃时，100g水最多可溶解蔗糖238g，所以甲中100g水中加入210g蔗糖，不能达到饱和，所以甲中得到蔗糖的不饱和溶液，A错误； B、降温至20℃后，蔗糖的溶解度是204g，即20℃时，100g水最多可溶解蔗糖204g，所以丙达到饱和状态，有晶体析出，溶液的质量为100g+204g=304g，不可能为310g，B错误； C、溶液具有均一性，故丙中的蔗糖溶液上下层一样甜，C错误； D、由表格可知，40℃时，蔗糖的溶解度是238g， 20℃时，蔗糖的溶解度是204g，一共加入210g蔗糖，甲中全部溶解，乙中只能溶解204g，故溶质质量：甲＞丙，D正确。 故选D。 12. 某小组用如图所示装置进行创新实验(已知集气瓶的容积为500mL)。下列说法错误的是 A. 可观察到白磷燃烧，而红磷不燃烧 B. 热水的作用是提供热量和隔绝空气 C. 实验结束后，烧杯中减少的水的体积约为80mL D. 该实验能够探究燃烧需要温度达到可燃物的着火点 【答案】B 【解析】 【详解】A、该实验中，白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，不符合题意； B、该实验中，热水的作用是提供热量，使温度达到白磷的着火点，使其燃烧，不能起到隔绝空气的作用，符合题意； C、该实验中白磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，氧气约占空气体积的，故消耗氧气的体积为：，故烧杯中减少的水的体积约为80mL，不符合题意； D、该实验中，白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，不符合题意。 故选B。 二、填空题(本大题共4道小题，共28分) 13. 阅读下列科技短文并回答问题。 专家建议为了预防各类流感、病毒性感冒等，多戴口罩、勤洗手。洗手液是一种用来清洁手部的护肤清洁液，通过以机械摩擦和表面活性剂的作用，配合水流或不需要水来清除手上的污垢和附着的细菌。调查小组对居家和出门在外两种环境下洗手方式进行调查，结果如图1所示。 洗手液主要成分有：表面活性剂，杀菌剂，香精，泡沫增稠剂等。清洁效果主要是由表面活性剂和杀菌剂起作用。现在我们也经常用到免洗手液，免洗手液大部分主要成分是用75%的酒精和一些杀菌剂，达到快速杀菌和挥发的效果。不同类型洗手液调制的pH值不同，经检测滴露健康抑菌洗手液的pH为4.7。探究小组使用不同品牌和类型的手部清洁品，分别以“七步洗手法”和常见搓洗法进行洗手杀菌，检测洗手前后的杀菌效果如图2所示。 （1）滴露健康抑菌洗手液呈____性； （2）调查结果显示，人们出门在外洗手类型最高的是____； （3）勤洗手健康常相伴，下列说法正确的是______； A. 病毒可通过飞沫、气溶胶等传播，是因为分子在不断运动 B. 调查的几种洗手液，七步洗手法细菌杀灭率高于常见搓洗法 C. 人们在家中不洗手的占比最高 D. 同种洗手液常见搓洗法与七步洗手法相比细菌杀灭率相差都不超过5% E. 洗洁精洗去手上残余的食物油污是乳化原理 （4）酒精既是杀菌剂也是燃料，在生活中广泛使用。请写出酒精充分燃烧的化学反应方程式_____。 【答案】（1）酸 （2）免洗洗手液 （3）ABE （4） 【解析】 【小问1详解】 滴露健康抑菌洗手液的pH为4.7，小于7，显酸性。 【小问2详解】 由图1可知，人们出门在外洗手类型最高的是免洗洗手液。 【小问3详解】 A、病毒可通过飞沫、气溶胶等传播，是因为分子在不断运动，该选项说法正确； B、由图2可知，七步洗手法细菌杀灭率高于常见搓洗法，该选项说法正确； C、由图1可知，人们在家中用普通洗手液的占比最高，该选项说法不正确； D、由图2可知，用滴露健康抑菌洗手液时，七步洗手法比常见搓洗法的灭菌率高99.83%-67.59%=32.24%，该选项说法不正确； E、洗洁精具有乳化作用，则可除去油污，该选项说法正确。 故选ABE。 【小问4详解】 酒精燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 14. 某同学对气体的实验室制法作了以下探究，请根据图回答下列问题： （1）写出仪器a的名称______。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集纯净的氧气时应选用的装置组合为______(填字母序号，下同)，反应的化学方程式为______。 （3）制取二氧化碳时，要获得平稳气流，最佳发生装置是______(填装置序号)，用G装置收集二氧化碳，验满的方法是______。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. AF ②. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （3） ①. B ②. 将燃着的木条放在导管口c处，若木条熄灭，则已收集满 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a为铁架台； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用固体加热型发生装置，氧气的密度比空气大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法收集，又可以采用排水法收集，排空气法收集的气体比较干燥，排水法收集的气体比较纯净，故装置组合为AF； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：； 【小问3详解】 实验室用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳的，属于固液常温型，故发生装置可选B或C。但得到平稳气流，应能控制液体的滴加速率，则发生装置最好选用B，B装置能通过分液漏斗控制滴加液体的速率，能控制反应的速率； 用G装置收集二氧化碳时，因为二氧化碳的密度比空气大，所以气体应从长导管b口进入，短导管c口排出，故验满的方法是将燃着的木条放在导管c口处，如果木条熄灭，证明已收集满。 15. 早在古代《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载。某工厂先用孔雀石[主要成分是Cu2（OH）2CO3]制取硫酸铜，再用“湿法炼铜”获得铜，其主要工艺流程如图所示。 （1）利用孔雀石粉末而不用块状孔雀石与稀硫酸反应的原因是 ________________。 （2）向硫酸铜溶液中加入过量铁粉，发生反应的化学方程式为 ___________。 （3）固体A的成分有 _________（填名称）。在固体A中加入适量稀硫酸的目的是 _________。 （4）干燥铜时不能采取高温的方法，其原因可能是 ________。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 （2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （3） ①. 铜和铁 ②. 除去过量的铁粉 （4）防止高温时铜被氧化 【解析】 【小问1详解】 利用孔雀石粉末而不用块状孔雀石与稀硫酸反应的原因是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； 【小问2详解】 铁能与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4； 【小问3详解】 铁与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，因为铁粉是过量的，因此固体A的成分是铜和过量的铁粉，在固体A中加入适量稀硫酸的目的是除去过量的铁粉； 【小问4详解】 干燥铜时不能采取高温的方法，在加热的条件下，铜能与氧气反应即防止高温时铜被氧化。 16. 牙膏是人们生活中不可缺少的必需品，某小组对牙膏展开了项目式探究。 【初探摩擦剂】 牙膏的配方有甘油等保湿剂、香料、甜味剂、色素等，为使牙膏分散更均匀会加入乳化剂。牙膏中主体原料是摩擦剂，一般占配方的20%~50%，作用是通过摩擦去除食物残渣、牙渍牙菌斑，主流的摩擦剂有碳酸钙和水合硅石。 （1）推测牙膏中摩擦剂可能的物理性质______（写一条即可）； （2）通过显微镜观察水合硅石颗粒圆滑，碳酸钙棱角分明。请你说说牙膏选择水合硅石作摩擦剂的优点____； 【再探酸碱度调节剂】 口腔在牙菌斑中糖代谢产生的主要有机酸是乳酸，口腔中的乳酸在维持口腔生态平衡中存在有益的一面，但若得不到及时清除，在菌斑中滞留则导致牙齿持续脱矿。因此牙膏中需要添加一种物质调节口腔酸碱度。 （3）人剧烈运动产生大量乳酸，若不能及时代谢排出，会产生______感觉。这就是乳酸的生物特性。 （4）将铁粉加入乳酸中有气泡冒出，但向氧化铜中加入乳酸无明显现象，可能的原因是_____，你的改进方案是______；改进后实验发现黑色固体消失，溶液变成蓝色。 （5）查阅资料，乳酸在水中能产生和乳酸根离子，因此乳酸具有酸的化学通性。请你推测乳酸与铁的反应类型是______。 探究中发现，活泼金属单质在潮湿的环境中易腐蚀、金属氧化物与乳酸反应速率太慢、碱对口腔有腐蚀性，因此，多数牙膏选择碳酸氢钠作为酸碱度调节剂。 【拓展探究亮白功效】 牙膏发展史上出现了具有亮白功效的物质——过氧化钙（CaO2），常用于鱼塘的增氧剂，但过氧化钙极易变质产生碳酸钙。向盛有某过氧化钙的试管中加入乳酸，观察到有气泡产生，伸入带火星的小木条，发现木条不复燃。在老师的指导下，加热如图1所示改进装置进行实验，燃着的木条熄灭，同步测得反应过程溶液中溶解氧含量、pH变化和溶液上方二氧化碳含量变化曲线如图2、3所示。 （6）由实验现象、曲线分析，产生得气体有______； （7）请分析实验1000s后，溶液中溶解氧含量才开始上升的原因_______。 【答案】（1）难溶于水（合理即可） （2）不易损坏牙齿、保护牙龈 （3）酸痛 （4） ①. 接触面积较小 ②. 向氧化铜粉末中加入乳酸 （5）置换反应 （6）二氧化碳##CO2 （7）此时碳酸钙完全反应 【解析】 【小问1详解】 由于牙膏主要利用摩擦剂增大摩擦，从而去除食物残渣、牙渍牙菌斑，则摩擦剂应难溶于水、且为颗粒状、颗粒较小等。 【小问2详解】 水合硅石颗粒圆滑，不易磨破牙齿，损伤牙龈，但碳酸钙棱角分明，则易磨破牙齿，损伤牙龈。 【小问3详解】 人剧烈运动产生大量乳酸，若不能及时代谢排出，会产生酸痛的感觉。 【小问4详解】 铁粉能和乳酸反应，说明乳酸具有酸性，但氧化铜和乳酸反应无明显现象，可能原因为接触面积较小，可用氧化铜粉末和乳酸反应。 【小问5详解】 铁和酸反应生成亚铁盐和氢气，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，则为置换反应。 【小问6详解】 由图可知，加入乳酸后，二氧化碳含量明显升高，且二氧化碳不可燃也不助燃，能使燃着的木条熄灭，则说明产生的气体为二氧化碳。 【小问7详解】 1000s后，二氧化碳含量几乎不变，则说明此时碳酸钙完全反应，则过氧化钙开始反应，产生氧气。 17. 实验室常用过氧化氢溶液(H2O2)在二氧化锰催化下制取氧气，用于氧气性质实验。某同学用34g过氧化氢溶液制取氧气，完全反应后收集到氧气。 （1）二氧化锰在反应中的作用是_____。 （2）若该过氧化氢溶液中溶质质量分数为10%，计算可制得氧气的质量(写出计算过程)。 【答案】（1）催化作用 （2）34g×10%=3.4g 设氧气质量为x。 = 解得x=1.6g 答：氧气的质量为1.6g。 【解析】 【小问1详解】 二氧化锰是过氧化氢反应的催化剂，起到催化作用； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 中考模拟卷 注意事项： 1、化学试卷共17小题，总分40分。化学与物理考试时间共120分钟。 2、试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，考试结束后，请将一并交回。 3、请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。 4、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40 一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项，中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入答题卡内。 1. 化学与生活密切相关，厨房里蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A. 厨余垃圾可用于自制有机肥 B. 家中燃气泄漏，立即关闭阀门，开窗通风 C. 油锅着火立即用水浇灭 D. 用铁锅炒菜主要利用铁的导热性 2. 下列有关生产与生活中的化学说法错误的是 A. 聚乙烯塑料无毒，可用于制作食品包装袋、保鲜膜 B. 聚氯乙烯塑料含有毒成分，不宜用于包装熟食、饮用水 C. 玻璃(主要成分硅酸盐)硬度大、透明，可用于制作门窗、玻璃器皿 D. 羊毛属于合成纤维，耐磨、易洗涤，可大量替代天然棉纤维制作衣物 3. 黄连是我们熟知的一味中药，其含小檗碱、黄连碱（化学式C19H14NO4）、甲基黄连碱等生物碱，可治急性结膜炎、急性细菌性痢疾、急性肠胃炎、吐血、痈疖疮疡等症。下列有关说法错误的是： A. 每个黄连碱分子有4个氧元素组成 B. 黄连碱分子由四种原子构成 C. 黄连碱是一种有机物 D. 黄连碱中氢元素与氮元素质量比是1:1 4. 2024年11月12日，嫦娥六号取回的月背月壤样品首次在中国航展亮相。经分析揭示，月壤样品中含有铝、钙、钍等元素。钍元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法正确的是 A. 钍原子核外有90个电子 B. 钍的相对原子质量是 C. 钍原子在化学反应中易得到电子 D. 钍原子核内质子数等于中子数 5. 下列化学实验操作正确的是（ ） A. 振荡试管 B. 取固体药品 C. 移走蒸发器 D. 量筒读数 6. 某同学为了验证质量守恒定律，设计了如图1所示的两组实验装置。下列有关说法错误的是 A. 甲装置中可观察到瓶内产生大量气泡，气球变大 B. 甲装置内压强变化趋势如图2所示 C. 乙装置中溶液的作用是吸收 D. 图1中的两组装置实验前后天平均平衡 7. 下列对实验结果分析正确的是 A. 测定空气里氧气含量时，若装置漏气，会导致测定结果偏高 B. 除去粗盐中难溶性杂质的过程中，若蒸发时液体溅出，会导致产率偏低 C. 验证质量守恒定律时，若不采用密闭装置，一定会导致反应前后质量总和不相等 D. 配制一定溶质质量分数的溶液，若装瓶时洒出一部分，会导致溶质质量分数变小 8. 高纯CO是一种重要的工业原料。制取高纯CO的反应的微观示意图如图，下列有关说法不正确的是 A. 乙物质表示为 B. 反应前后，原子种类和数目不变 C. 反应前后物质总质量不变 D. 反应生成乙和丙的质量比为1∶1 9. 某同学为了验证质量守恒定律，设计了如图1所示的两组实验装置。下列有关说法错误的是 A. 甲装置中可观察到瓶内产生大量气泡，气球变大 B. 甲装置内压强变化趋势如图2所示 C. 乙装置中溶液的作用是吸收 D. 图1中的两组装置实验前后天平均平衡 10. 证据推理是化学核心素养重要内容，下列推理正确的是： A. 溶液都是均一稳定的混合物，所以均一稳定的混合物都是溶液 B. 氧化物都是由两种元素组成，所以由两种元素组成的化合物都是氧化物 C. 质子和中子构成了原子核，所以原子核都含有质子和中子 D. 化学反应都伴随着能量变化，所以发生能量变化的一定是化学变化 11. 小明在家中用蔗糖和其他常见物品进行了以下家庭小实验，下列叙述正确的是 温度/℃ 0 10 20 40 60 80 100 蔗糖的溶解度/g 181 191 204 238 287 362 497 A. 甲中得到的是蔗糖饱和溶液 B. 20℃时，蔗糖饱和溶液的质量一定为310g C. 丙中的蔗糖溶液下层比上层甜 D. 溶质质量：甲＞丙 12. 某小组用如图所示装置进行创新实验(已知集气瓶的容积为500mL)。下列说法错误的是 A. 可观察到白磷燃烧，而红磷不燃烧 B. 热水的作用是提供热量和隔绝空气 C. 实验结束后，烧杯中减少的水的体积约为80mL D. 该实验能够探究燃烧需要温度达到可燃物的着火点 二、填空题(本大题共4道小题，共28分) 13. 阅读下列科技短文并回答问题。 专家建议为了预防各类流感、病毒性感冒等，多戴口罩、勤洗手。洗手液是一种用来清洁手部的护肤清洁液，通过以机械摩擦和表面活性剂的作用，配合水流或不需要水来清除手上的污垢和附着的细菌。调查小组对居家和出门在外两种环境下洗手方式进行调查，结果如图1所示。 洗手液主要成分有：表面活性剂，杀菌剂，香精，泡沫增稠剂等。清洁效果主要是由表面活性剂和杀菌剂起作用。现在我们也经常用到免洗手液，免洗手液大部分主要成分是用75%的酒精和一些杀菌剂，达到快速杀菌和挥发的效果。不同类型洗手液调制的pH值不同，经检测滴露健康抑菌洗手液的pH为4.7。探究小组使用不同品牌和类型的手部清洁品，分别以“七步洗手法”和常见搓洗法进行洗手杀菌，检测洗手前后的杀菌效果如图2所示。 （1）滴露健康抑菌洗手液呈____性； （2）调查结果显示，人们出门在外洗手类型最高的是____； （3）勤洗手健康常相伴，下列说法正确的是______； A. 病毒可通过飞沫、气溶胶等传播，是因为分子在不断运动 B. 调查的几种洗手液，七步洗手法细菌杀灭率高于常见搓洗法 C. 人们在家中不洗手的占比最高 D. 同种洗手液常见搓洗法与七步洗手法相比细菌杀灭率相差都不超过5% E. 洗洁精洗去手上残余的食物油污是乳化原理 （4）酒精既是杀菌剂也是燃料，在生活中广泛使用。请写出酒精充分燃烧的化学反应方程式_____。 14. 某同学对气体的实验室制法作了以下探究，请根据图回答下列问题： （1）写出仪器a的名称______。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集纯净的氧气时应选用的装置组合为______(填字母序号，下同)，反应的化学方程式为______。 （3）制取二氧化碳时，要获得平稳气流，最佳发生装置是______(填装置序号)，用G装置收集二氧化碳，验满的方法是______。 15. 早在古代《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载。某工厂先用孔雀石[主要成分是Cu2（OH）2CO3]制取硫酸铜，再用“湿法炼铜”获得铜，其主要工艺流程如图所示。 （1）利用孔雀石粉末而不用块状孔雀石与稀硫酸反应的原因是 ________________。 （2）向硫酸铜溶液中加入过量铁粉，发生反应的化学方程式为 ___________。 （3）固体A的成分有 _________（填名称）。在固体A中加入适量稀硫酸的目的是 _________。 （4）干燥铜时不能采取高温的方法，其原因可能是 ________。 16. 牙膏是人们生活中不可缺少的必需品，某小组对牙膏展开了项目式探究。 【初探摩擦剂】 牙膏的配方有甘油等保湿剂、香料、甜味剂、色素等，为使牙膏分散更均匀会加入乳化剂。牙膏中主体原料是摩擦剂，一般占配方的20%~50%，作用是通过摩擦去除食物残渣、牙渍牙菌斑，主流的摩擦剂有碳酸钙和水合硅石。 （1）推测牙膏中摩擦剂可能的物理性质______（写一条即可）； （2）通过显微镜观察水合硅石颗粒圆滑，碳酸钙棱角分明。请你说说牙膏选择水合硅石作摩擦剂的优点____； 【再探酸碱度调节剂】 口腔在牙菌斑中糖代谢产生的主要有机酸是乳酸，口腔中的乳酸在维持口腔生态平衡中存在有益的一面，但若得不到及时清除，在菌斑中滞留则导致牙齿持续脱矿。因此牙膏中需要添加一种物质调节口腔酸碱度。 （3）人剧烈运动产生大量乳酸，若不能及时代谢排出，会产生______感觉。这就是乳酸的生物特性。 （4）将铁粉加入乳酸中有气泡冒出，但向氧化铜中加入乳酸无明显现象，可能的原因是_____，你的改进方案是______；改进后实验发现黑色固体消失，溶液变成蓝色。 （5）查阅资料，乳酸在水中能产生和乳酸根离子，因此乳酸具有酸的化学通性。请你推测乳酸与铁的反应类型是______。 探究中发现，活泼金属单质在潮湿的环境中易腐蚀、金属氧化物与乳酸反应速率太慢、碱对口腔有腐蚀性，因此，多数牙膏选择碳酸氢钠作为酸碱度调节剂。 【拓展探究亮白功效】 牙膏发展史上出现了具有亮白功效的物质——过氧化钙（CaO2），常用于鱼塘的增氧剂，但过氧化钙极易变质产生碳酸钙。向盛有某过氧化钙的试管中加入乳酸，观察到有气泡产生，伸入带火星的小木条，发现木条不复燃。在老师的指导下，加热如图1所示改进装置进行实验，燃着的木条熄灭，同步测得反应过程溶液中溶解氧含量、pH变化和溶液上方二氧化碳含量变化曲线如图2、3所示。 （6）由实验现象、曲线分析，产生得气体有______； （7）请分析实验1000s后，溶液中溶解氧含量才开始上升的原因_______。 17. 实验室常用过氧化氢溶液(H2O2)在二氧化锰催化下制取氧气，用于氧气性质实验。某同学用34g过氧化氢溶液制取氧气，完全反应后收集到氧气。 （1）二氧化锰在反应中的作用是_____。 （2）若该过氧化氢溶液中溶质质量分数为10%，计算可制得氧气的质量(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $