3.3盐类的水解 课后自测  2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

3.3盐类的水解

 

一、单选题

1．下列关于盐类水解的叙述中，错误的是

A．盐类水解是中和反应的逆反应

B．盐类水解过程中吸热过程

C．含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性

D．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱

2．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）

A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－＝Cl－+ ClO－+ H2O

B．该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2OHClO+ OH－

C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2↑+H2O

D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+CH3COO—

3．对滴有酚酞试液的Na2CO3溶液，下列操作后红色会加深的是

A．降温 B．通入CO2气体

C．加入少量CaCl2固体 D．加入少量NaOH固体

4．等物质的量浓度的下列各溶液中NH浓度最大的

A．NH4Cl溶液 B．NH4HSO4溶液 C．(NH4)2CO3溶液 D．氨水

5．常温下，某溶液的。下列关于该溶液的说法中，不正确的是

A．显酸性 B．

C． D．加热，pH变大

6．下列物质中属于强电解质且水溶液呈酸性的是

A． B． C．稀盐酸 D．

7．常温下，用氨水滴定浓度均为的和的混合液，下列说法不正确的是

A．在氨水滴定前，和的混合液中

B．当滴入氨水时，

C．当滴入氨水时，

D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于，

8．下列说法不正确的是

A．可以用勒夏特列原理解释实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

B．热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污

C．燃烧木柴时，采用较细木材并将木柴架空

D．农业上将草木灰和铵态氮肥混合使用，可以增强肥效

9．工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，可将含杂质的氯化铵溶解后，适量加入一种试剂，过滤除杂。这种试剂是

A． B． C． D．

10．下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是

A．Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3↓+3H+

B．HS-+H2O⇌S2-+H3O+

C．C+2H2O⇌H2CO3+2OH-

D．+H2O⇌NH3·H2O+H+

11．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1 mol/L KHC2O4溶液中，下列关系正确的是

A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O)+c(OH-)+c(C2O)

B．c(HC2O)+ c(C2O)=0.1 mol/L

C．c(C2O)<c(H2C2O4)

D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)

12．pOH是溶液中c(OH−)的负对数。下列所表示的溶液不一定呈中性的是

A．pH=7的溶液 B．pH=pOH的溶液

C． D．NH3·H2O和NH4Cl混合溶液中，c(Cl−)=c()

 

二、非选择题

13．已知在25℃时，部分弱酸的电离常数如表所示：

CH3COOH	Ka=1.75×10-5
H2CO3	Ka1=4.30×10-7、Ka2=5.61×10-11
H2SO3	Ka1=1.54×10-2、Ka2=1.02×10-7

 

(1)写出碳酸的第二级电离平衡常数表达式：Ka2=   。

(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，下列各量会变小的是   (填字母)。

A．c(CH3COO-) B．c(H+)

C．醋酸的电离平衡常数 D．醋酸的电离度

(3)pH相等的CH3COONa溶液、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液中，溶质的物质的量浓度最大的是   溶液。

(4)向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量浓度、等体积的NaHSO3溶液，充分反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为   。

14．在工业上有广泛的用途。以硫铁矿(主要成分为)为原料制备的工艺流程如下图：

(1)“焙烧”过程中，将硫铁矿粉碎的目的是       (写出一种)。

(2)“操作”在实验室的名称为       ，需用到的玻璃仪器是       、玻璃棒和烧杯。

(3)黄铁矿焙烧后得到的主要固体为，写出“焙烧”的化学方程式为       。

(4)“……”表示的操作为在       气流中蒸发浓缩、       、过滤。

(5)为防治引起的污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品。该工艺流程如图所示，过程中起催化作用的物质是       ，生成化工产品的化学方程式