3.2水的电离和溶液的pH 随堂提升 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

3.2水的电离和溶液的pH

 

一、单选题

1．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量存在的是

A．的溶液中：、、、

B．滴入溶液显红色的溶液中：、、、

C．的溶液中：、、、

D．的溶液中：、、、

2．下列说法错误的是

A．若某温度时，测得溶液为11，则该温度

B．常温下，的盐酸与的氨水中水的电离程度相同

C．滴定过程中滴定速度先快后慢，眼睛密切观察滴定管的液面变化

D．用标准液滴定待测液时，若滴定终点仰视读数，测得待测液浓度偏高

3．下列叙述正确的是

A．向水中加入少量固体，水的电离平衡逆向移动，减小

B．的溶液一定是中性溶液

C．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下其

D．将水加热，增大，不变

4．常温下，下列说法正确的是

A．pH加和为12的强酸与弱酸混合，pH可能为6

B．pH加和为12的强酸与弱碱等体积混合，溶液一定呈碱性

C．pH加和为12的弱酸与强碱混合，若成中性，则v（酸）＞v（碱）

D．pH加和为12的强酸与强碱混合，若成中性，则两溶液体积比为100：1

5．下列说法不正确的是

A．能自发进行，则其

B．，的溶液与的溶液等体积混合，溶液

C．在合成氨工业中，移走可增大正反应速率，提高原料转化率

D．某温度时，测得溶液为11，则该温度

6．下列叙述不正确的是

A．25℃时，溶液比等浓度的溶液的导电能力强

B．90℃时，纯水的，说明加热可导致水呈酸性

C．25℃时，的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后

D．25℃时，pH均为3的醋酸溶液和盐酸等体积混合后pH仍为3

7．下列仪器中使用前不需要检验是否漏水的是

A．滴定管 B．分液漏斗 C．普通漏斗 D．容量瓶

8．酱油作为日常生活的一种补铁剂，常温下实验测得某款海天酱油的pH=5，则该酱油中的c(H+)为

A．10-9 B．10-10 C．10-5 D．10-7

9．下列溶液一定呈中性的是

A．pH=7的溶液 B．HS-不能大量存在的溶液

C．c(H+)= c(OH-)的溶液 D．能与Al(OH)3固体反应的溶液

10．下列操作可以使水的离子积常数增大的是

A．通入少量HCl气体 B．加入少量CuSO4固体

C．加热 D．滴入少量NaOH溶液

11．25℃时，下列溶液pH一定小于7的是

A．滴加酚酞后，溶液不变红

B．等体积0.1mol/LHNO3和0.1mol/L氨水溶液混合

C．pH=9的NaOH溶液加水稀释到原体积的1000倍

D．pH=3的H2SO4溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合

12．已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4==Na++H++SO42-。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，温度不变，测得溶液的pH为2。对该溶液的叙述中不正确的是

A．该温度高于25℃

B．由水电离出来的C(H+)＝1×10-10mol·L－1

C．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

D．等物质的量浓度的NaHSO4与盐酸的酸性相当

 

二、非选择题

13．某学生用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，操作如下：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；

③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；

④移取20.00 mL待测液注入洁净的存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

(1)以上步骤有错误的是       （填编号）。若测定结果偏高，原因可能是   （填字母）。

A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水

B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确

C．锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡

(2)如图是某次滴定时滴定管中的液面，其读数为       mL。

(3)根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：       mol/L。

滴定次数	待测液体积/mL	标准烧碱溶液体积/mL
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.40	20.30
第二次	20.00	2.00	24.10
第三次	20.00	4.00	24.10

(4)拓展：某同学学习了中和滴定，将该原理又应用到葡萄酒中抗氧化剂残留量（以游离SO2计算）的测定。准确量取100.00 mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分，取馏分于锥形