2026届高考化学一轮复习同步练习 化学反应速率及影响因素

化学反应速率及影响因素

基础性

1.(2024·甘肃卷)下列措施能降低化学反应速率的是(　　)

A.催化氧化氨制备硝酸时加入铂

B.中和滴定时,边滴边摇锥形瓶

C.锌粉和盐酸反应时加水稀释

D.石墨合成金刚石时增大压强

2.下列说法有明显错误的是(　　)

A.对有气体参加的化学反应,减小容器容积使压强增大,可使单位体积内活化分子数增加,因而反应速率增大

B.活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞

C.升高温度,一般可使活化分子的百分数增大,因而反应速率增大

D.加入适宜的催化剂,可使活化分子的百分数大大增加,从而增大反应速率

3.工业上可利用“NH3-O2法”消除氮氧化物:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)。若该反应在容积为2 L的恒容密闭容器中进行,半分钟内生成0.3 mol N2,下列说法正确的是(　　)

A.v(NH3)=v(NO)=0.005 mol·L-1·s-1

B.v(O2)=0.3 mol·L-1·min-1

C.v(H2O)=0.045 mol·L-1·min-1

D.2v(NH3)=3v(H2O)

4.(2024·江苏南京检测)反应A+3B2C+3D在四种不同情况下的反应速率如下,则反应速率由快到慢的顺序为(　　)

①v(A)=0.15 mol·L-1·s-1

②v(B)=36 mol·L-1·min-1

③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1

④v(D)=0.5 mol·L-1·s-1

A.②>④>③>① B.②=③>④>①

C.①>②=③>④ D.④>①>②>③

5.下列增大化学反应速率的措施合理的是(　　)

A.大理石与盐酸反应制取CO2时,将盐酸改为等浓度的硫酸

B.往工业合成氨的刚性容器中通入He,以增大体系压强

C.Zn与稀盐酸反应制取H2时,在反应容器中加入少量CuSO4溶液

D.将H2O2与KMnO4的混合溶液置于100 ℃恒温反应器中进行反应

6.将4 mol A(g)和2 mol B(g)在2 L的密闭容器中混合,并在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)2C(g),若经2 s时测得C(g)的物质的量为0.6 mol。下列叙述正确的是(　　)

A.用物质C表示的平均反应速率为0.3 mol·L-1·s-1

B.反应经过2 s,物质B的物质的量浓度减小0.15 mol·L-1

C.2 s后物质A的转化率为10%

D.2v(A)=v(B)

7.某温度下,恒容密闭容器中进行反应:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)　ΔH>0,下列叙述错误的是(　　)

A.向容器中充入少量氩气,反应速率不变

B.加入少量W,逆反应速率不变

C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小

D.加入催化剂,可增大单位体积内的活化分子数,有效碰撞次数增大

8.(2024·湖南岳阳模拟)我国科学家在利用Ni和NiO催化电解水制氢气和氧气的研究上有重大突破,如图是通过计算机测得的部分反应历程图。吸附在催化剂表面的物质带“*”。下列说法错误的是(　　)

A.该过程中用Ni催化时反应速率较慢

B.该过程中用NiO作催化剂时吸热更多

C.该催化过程的方程式为2*H2O+O2↑+4H

D.整个过程中涉及非极性键的形成

9.(4分)可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业上制取H2SO4的重要反应。

(1)在恒压条件下,该反应分组实验的有关条件如下表:

 

已知Ⅰ、Ⅱ两组实验过程中,SO3气体的体积分数[φ(SO3)]随时间(t)的变化关系如图所示。

①Ⅱ组与Ⅰ组相比不同的条件是　　　　　　　　　　　　。 

②将Ⅰ组实验中温度变为800 ℃,则φ(SO3)达到a%所需时间　　　　　　(填“小于”“大于”或“等于”)t1。 

(2)向四个容积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时,按反应速率由大到小排列的是　　　　(填字母)。 

甲:在500 ℃时,10 mol SO2和10 mol O2反应

乙:在500 ℃时,用V2O5作催化剂,10 mol SO2和10 mol O2反应

丙:在450 ℃时,8 mol SO2和5 mol O2反应

丁:在500 ℃时,8 mol SO2和5 mol O2反应

A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁

C.乙、甲、丁、丙 D.丁、丙、乙、甲

综合性

 

10.某温度下,在密闭容器中充入一定量的X(g),发生下列反应:X(g)Y(g)(ΔH1<0),Y(g)Z(g)(ΔH2<0),测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是(　　)