江苏省南通市2026届高三上学期9月调研测试（期初考试）化学试卷

2026届高三九月份调研测试 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填 写在答题卡上规定的位置。 3. 请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人的是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑：如需改动，请用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在 答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Mn55 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有，个选项最符合题意。 1.石墨烯是一种由碳原子紧密堆积而成的单层蜂窝状结构的材料。将石墨烯卷曲处理 可形成碳纳米管。下列有关说法正确的是 A.石墨烯和碳纳米管互为同素异形体 B.石墨烯是有机物 C.石墨烯制碳纳米管时发生氧化还原反应D.碳纳米管属于胶体 2.N2H4与N2O,可用作火箭推进剂，两者反应生成N2和H2O。下列说法正确的是 A.中子数为9的氮原子可表示为N B.02-的结构示意图为(+8)26 C.N2的电子式为：N#N: D.HO的空间结构为直线形 3.实验室以CaC03为原料制备C02和CaCl2·6H20。下列图示装置或原理能达到实验目 的的是 8 稀硫酸 C02 CaCO; A.制CO2 B.收集CO2 C.滤去CaCO3 D.制CaCl2·6H2O 4.明矾KA1(SO42·12H20溶于水可形成胶体吸附水中悬浮物。下列说法正确的是 A.电负性：XS)>XO) B.离子半径：(O2-)>A13+) C.沸点：H2S>H2O D.碱性：AI(OH)3>KOH 化学试卷第1页（共6页） 架 扫描全能王创建 阅读下列材料，完成5~7题： 周期表中第VA族元素及其化合物应用广泛。NH的催化氧化在工业上用于制取HNO;PO5 0 能吸收空气中的水分，H3PO2(H一P一H)常用作食品防腐剂：AsS难溶于水，俗称雄黄，有杀 OH 虫功效：锑Sb)是银白色金属，SbCl3与足量水反应生成难溶物bOC:铋B)的熔，点为271.3℃， 是无毒的“绿色金属”，工业上可用FCl3溶液浸出辉秘矿（主要成分为Bi2S3)中的B。 5.下列说法正确的是 A.锑、铋元素位于元素周期表s区 B.NO中O—N0的夹角是120° C.H3PO2中P的杂化轨道类型为sp2 D.基态砷原子的核外电子排布式为[Ar]4s24p 6.下列物质性质与用途具有对应关系的是 A.液氨具有还原性，可用作制冷剂 B.P2O5属于酸性氧化物，可用作干燥剂 C.AsS难溶于水，可用于杀虫 D.金属铋熔点低，可用于制电器保险丝 7.下列化学反应表示正确的是 催化剂 A.NH的催化氧化：4NH+70,△4N0+6H.0 B.H3PO2与足量NaOH溶液反应：H3PO2+3NaOH=NaPO2+3H2O C.SbCl3与足量水反应：4Sb3++5H20+2CI=Sb4O5Cl2↓+10H D.FeCl3与Bi2S3反应：Fe3++Bi2S3=Fe2++2Bi3++3S 8.在给定条件下，下列物质制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A.氯化铁：NaCl(ag)电解，Cb哭FeCg B.氧化钙：CaCl(aq)C02CaC03高温Ca0 C.氢氧化钠：NaNa0 NaOH D.镁：Mg(OH2盐酸MgCh(aq)电解，Mg 9.a-FOOH可用于脱除烟气中的H2S。脱硫、再生过程中可能的物种变化如题9图1所 示。生成的S8(结构如题9图2所示)覆盖在a-FOOH的表面。下列说法正确的是 H2S FeOOH 反应1 反应川 H20 FeSSH 02 题9图1 题9图2 A.可使用四氯乙烯(C2Cl4)除去a-FeOOH表面的Ss B.反应I只涉及到极性键的断裂与非极性键的形成 C.反应IⅡ的化学方程式为4 FeSSH+3O2=4 FeOOH+Sg D.处理含0.5 mol H2S的烟气，理论上只要通入0.2molO2即可实现a-FeOOH的完全再生 化学试卷第2页（共6页） 扫描全能王创建 10.化合物Z是一种药物合成中间体，其合成路线如下。 OH CH,COOC,Hs COOC2Hs COOC,H OHO CH COOC,Hs COOC,Hs OH CH X Y 下列说法正确的是 A.X与足量H2加成后的产物中含有4个手性碳原子 B.可用酸性高锰酸钾溶液检验Y中是否含有X C.Z分子存在顺反异构体 D.等物质的量的Y、Z分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH一样多 11.下列关于有机物基团影响的说法不正确的是 A.苯与溴的取代反应需要FeBr3作催化剂而苯酚与溴的取代反应不需要催化剂，是 由于羟基使苯环上的某些氢原子更活泼 B.1-丙醇能催化氧化最终生成酸而2-丙醇不能，是由于1-丙醇中的羟基更活泼 C.CH2CICOOH的酸性强于CH;COOH,是由于CI吸电子使羧基中的氢氧键极性增大 D.苯酚能与NaOH发生中和反应而乙醇不能，是由于苯环使羟基更易电离出H 12.室温下，探究KS03的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 SO?是否有还 将KSO,与浓疏酸反应生成的气体通入品红溶液中， A 原性 观察溶液颜色变化 S0}是否具有 向溴水中滴加足量0.1mol.L1K2S03溶液，观察溶 B 漂白性 液颜色变化 S0?是否有氧 向0.1mol.L1K2S03溶液中滴加几滴K2S溶液，观 C 化性 察是否有沉淀生成 SO}是否因氧 向0.1mol.L-1K2SO3溶液中先滴加足量的稀盐酸酸 D 化而变质 化，再滴加BaC2溶液，观察是否有沉淀产生 l3.从砷化镓废料（主要成分：GaAs、Fe2O3、SiO2和CaCO3)中回收Ga和As的工艺 流程如下图所示。 NaOH、H2O2 H2SO H2SO 砷化镓 →浸▣一调▣鸿渣山酸溶→电解→G 废料 滤渣1 Na,AsO,溶液 滤渣Ⅲ 余液 已知：Ga与Al的化学性质相似。下列说法正确的是 A.“滤渣I”的主要成分为Fe(OH)3、SiO2和CaCO; B.“调pH”的主要目的是将砷元素转化成N3AsO4,实现与镓元素的分离 C.“酸溶”时发生反应的离子方程式为Ga(OH3+3H一Ga3++3H0 D.“余液”可循环用于“浸出”步骤 化学试卷第3页（共6页) 架 扫描全能王创建 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(15分)利用一种电解锰工业废盐[主要含MnS04、MgSO4、NH4)2S04等]可回收元 素锰、镁。已知：Kp[Mg(OH)2]=10-11.25Kp[Mn(OH)2]=10-12.2 (1)沉锰【。向该工业废盐溶液中滴加适量氨水，充分反应后过滤、洗涤，将所 得沉淀加水制成浆液，向其中通入适量空气得到MO4样品。 ①若通入空气过多会使样品中锰元素的质量分数降低，其原因是▲。 ②称取1.050g样品于锥形瓶中，加入25.00mL0.2000mol.L1Na2C204溶液 和适量稀硫酸，加热。待固体完全溶解后，冷却，用0.01000mol.L K2Cr2O7溶液滴定过量的Na2C204,消耗K2Cr20,溶液20.00mL。不考虑杂 质反应，计算样品中MnO4的纯度（写出计算过程）。 已知：C2O}+Mn304+Ht→C02↑+Mn2++H20, C2O}+Cr2O号+H→CO2↑+Cr3++H0。(均未配平) (2)沉锰Ⅱ。向“沉锰I”后得到的滤液I中加入足量NH4)2S2Os生成MO2,过 滤得到滤液Ⅱ。过量的NH4)2S2O0s可加热水解去除。写出S2O加热水解的离 0 子方程式：▲。（己知S2O结构式为 0-0--0 6 (3)沉镁。滤液Ⅱ沉镁流程如下。 NH3H,O、 NH.HCO HPO: 滤液IⅡ→沉镁I→沉镁IⅡ---yNH4)2SO4 ①“沉镁I”中，当pH为8.0122时，生成碱式碳酸镁xMgCO3·Mg(OD2·HO], 煅烧得到疏松的轻质MgO,pH过大时，不能得到该MgO的原因是▲。 ②“沉镁IⅡ”中，加入HPO4至pH=8.0时，Mg2+沉淀完全。若加至pH=4.0 时沉淀完全溶解。据题14图分析，写出沉淀溶解的离子方程式：_▲。 0.8 H2PO HPO PO 众0.4上 H;PO 0.0 0 PH 8 12 题14图 (4)制备MnSO4。利用“沉锰”获得的MnO4、MnO2与“沉镁”获得的NH4)2SO4焙 烧可生成MnSO4、NH,和一种无色无味气体。若反应生成的MnSO4与NH的物质 的量之比为2：3，则理论上消耗MnO4与MnO2的物质的量之比为▲。 化学试卷第4页（共6页) 扫描全能王创建 15.(15分)有机化合物H是一种除草剂，其合成路线如下。 H,C、O C.HuN HO CH 0=S=0 0 H CI K,C0, Ru催化剂 CH,C1,溶剂 H, H K2CO Pd/C F.C F.C E F (1)A中含氧官能团的名称为▲：A→B的反应类型为▲。 (2)为提高D的产率，C→D中可加入的试剂为▲。 A.CH3CH2OH B.HCI C.(C2Hs)3N (3)已知H中含有一个五元环结构，H的结构简式为▲。 (4)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：▲。 酸性条件水解后生成两种芳香族化合物，且核磁共振氢谱均只有3个峰。 0 R (5)已知：R 义R,HCHO ,RR R 酸 R,(R、R2、R、R为氢或烃基)。 R Br 写出以、HCH0、0。。° 和HNCH为原料制备 一又又的合成路线流程图(g干中无机试剂和有机溶 用，合成路线流程图示例见本题题干)。 16.(15分)醋酸亚铬Cr(CHsCOO)2H2O]难溶于冷水和乙醚。实验室用铬铁矿（主要成分为 Fe0·CO3)制备醋酸亚铬。 已知：CrO}有剧毒，其水溶液呈黄色，C3+的水溶液呈绿色，Cr2+的水溶液呈蓝色： Cr2*在水溶液中不稳定，极易被氧气氧化：2Cr3++Zn一2Cr2++Zn2+。 (1)焙烧。将铬铁矿、Na2CO3混合均匀置于空气中焙烧生成Na2CrO4和Fe2O3,该 反应的化学方程式为▲。 (2)水浸。将焙烧得到的固体冷却后加水充分溶解、过滤、洗涤，将洗涤滤液与 滤液合并。洗涤滤渣的目的是▲。 (3)还原。向滤液中加入H2SO4和Na2S03,充分反应后得到Cr2(SO4)3,不使用其 他任何试剂或仪器，判断反应已完全的方法是▲。 化学试卷第5页（共6页) 扫描全能王创建 (4)制备。用题16图所示装置制备醋酸亚铬。 ①检查该装置气密性的实验操作是▲。 ■ ②补充完整由CSO溶液制备较纯CCH,COO·HO的 止水夹 实验方案：向抽滤瓶中加适量C(SO溶液和过量Zn 粒，并向锥形瓶中加CH,COONa溶液，▲，乙醚洗涤抽滤瓶 23次，室温下干燥，密封保存（实验中还须使用的 试剂：2mol.LHSO4溶液、蒸馏水、BaCb溶液)。 ③本实验中锌粒须过量的原因是▲。 题16图 17.(16分)C02的资源化利用和转化是当今科学研究的热点。 (1)氨水可捕集烟气中的CO2。 ①用氨水捕集烟气中足量CO2的离子方程式为▲。 ②捕集CO2时会生成一种中间产物X,X为一种铵盐。1molX完全分解只生 成2 mol NH3和1 mol CO2。红外光谱显示，X的阴离子中不存在N一O、H-O 键。该阴离子的结构简式为▲。 (2)乙醇胺(HOCH2CH2NH2)也可捕集烟气中的CO2。室温下，将含CO2体积分 数为10%的烟气（其余为C0和碳氢化合物)以一定流速通过装有一定量乙 醇胺水溶液的捕集器(CO和碳氢化合物不被吸收)，被吸收后的烟气在出口 处通过CO2含量检测装置，直至捕集剂吸收CO2达到饱和。将吸收CO2饱和 后的捕集器加热，实现CO2释放。 ①能说明乙醇胺水溶液吸收CO2达到饱和的依据是▲。 ②乙醇胺水溶液能吸收和释放CO2的原因是▲。 (3)Ni/CeO2可催化CO2加氢合成CH4。CeO2形成氧空位后的晶胞如题17图1所 示。CO2催化加氢反应中，H2在Ni表面解离为H原子（表示为H*),CO2在 CεO2表面转化为CH4可能的机理如题17图2所示。研究表明，Ni的粒径越 小，步骤Ⅱ的加氢效率越低。 ①CeO2形成氧空位后的晶胞中，Ce3+、Ce4+的物质的量之比为▲。 ②在题17图2虚线方框内画出有关结构式：▲。 ③Ni粒径减小，CO2甲烷化效率降低的原因可能是▲。 C0: Z222Z2☑ 99 ⊙-@©⊙ 7为 CH+H:0 3H- 代3H 999 Ce0 2H* ●Cc或Cc"O02-O氧空位 ☑催化剂载休 即我空位 题17图1 题17图2 化学试卷第6页（共6页) 架 扫描全能王创建 2026届高三九月份调研测试 化学参考答案与评分建议 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.A2.C3.C4.B5.B6.D7.C8.A9.A10.D11.B12.D13.C 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(15分) (1)①通入空气过多会生成更高价态的锰的氧化物 (2分) ②nNa2C204)e=0.2000mol.L-1×0.02500L=0.005000mol 与K2Cr2O7反应的Na2C2O4的物质的量： nNa2C204)1=0.01000mol.L1×0.02000L×3=0.0006000mol 与Mn3O4反应的Na2C2O4的物质的量： nNa2C204)2=nNa2C204)e-nNa2C204)1=0.004400mol n(Mn304)=nNa2C204)2=0.004400mol MnO4的纯度= .004400mol×229g·mol- 1.050g ×100%=95.96% (4分) (2)28,0g+2H,0△4s0+02↑+4H (2分) (3)①pH过大时，Mg2+主要转化为Mg(OH)2,煅烧时没有CO2生成，使Mg0结构不疏松， 密度大，不能得到轻质MgO (2分) 2MgHPO4+H3PO4=Mg2*+2H2PO (2分) (4)1:5 (3分) 【本题共15分】 15.(15分) (1)(酮)羰基(1分)：取代反应 (2分) (2)C (2分) 3) (2分) (合理答案均可) (3分) CH, H,0 酸 5) (5分) o2r°c22c 【本题共15分】 架 扫描全能王创建 16.（15分) (1)4fe0Cr,0,)十8NaC0,+70,培挠2Fe20,+8NaC04十8C02 (2分) (2)除去滤渣表面附着的CO?,防止污染环境；提高Cr的利用率 （2分) (3)反应液完全变成绿色 (2分) (4)①将锥形瓶中的导管插入水中，打开止水夹，用热毛巾捂住抽滤瓶，观察导管口是否产生 气泡 (2分) ②向抽滤瓶中迅速加入适量2ol.L1HSO4溶液，加盖密封，打开止水夹，待抽滤瓶 中溶液变为蓝色，关闭止水夹，待锥形瓶中析出大量晶体后过滤，用蒸馏水洗涤，直 至向最后一次洗涤滤液中加入BaC2溶液无沉淀生成 (4分) ③使Cr2(SO)3被充分还原；与硫酸反应产生氢气赶走装置中的空气，防止C2+被氧化； 与疏酸反应产生氢气将抽滤瓶中液体压入到锥形瓶中 (3分) 【本题共15分】 17.(16分) (1)1NH3H20+CO2=HCO3+NH (2分) ②H2NCOO （2分) (2)①出口处检测到C02体积分数为10% (2分) ②乙醇胺含有氨基和羟基，能与水分子形成分子间氢键，具有很好的水溶性；乙醇胺含有 氨基，有碱性，可与二氧化碳和水反应生成盐：该盐不稳定，在加热下又分解为二氧化 碳 (3分) (3)①1：1 (2分) ② (2分) H一C一H ③步骤Ⅱ是CO2甲烷化的决速步；步骤I产生的甲酸盐难以加氢，导致甲酸盐累积并堵 塞Ce02的氧空位 (3分) 【本题共16分】 (其他合理答案参照给分) 器 扫描全能王创建