吉林省梅河口市第五中学2025-2026学年高二上学期开学考试 化学试题

高二化学开学考 可能用到的相对原子质量：H一1N一14O一16Cu一64 一、选择题（共14题，每题3分，共42分。每题只有一个个选项最符合题意） 1.化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是 A.可向葡萄酒中加入适量SO,来杀菌且防止营养物质被氧化 B.印有“OTC”标识的药物，消费者可自行购买和使用 C.“天问一号”火星探测器装有太阳能电池板，其主要材料是高纯硅 D.“绿色化学的核心就是“先污染后治理的化学思想 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.甲烷分子的空间填充模型： B.羟基的电子式：：O:H C.乙醇的分子式为C,H,OH D.乙烯的实验式：C,H4 3.下列对有机物的说法正确的是 A.可以使用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯 B.通过点燃可以鉴别甲烷与乙烯 Br Br C.H一C-H与H一C-Br互为同分异构体 Br H D.C,H。和C4H3一定为同系物 4.类推法在化学学习中经常采用，下列类推的结论正确的是 A.钠与水反应生成NaOH和H,,高温下铁与水蒸气反应也能生成碱和H, B.常温下，由C1+4HNO,(浓)=C(NO,)2+2NO2个+2H,O,Fe在常温下也能与浓硝酸反应产生NO, c由“2Fe+3CL,合2FeCL,”反应可推出“2Fe+3S会FeS,”反应也能发生 D.A1(OH)3受热分解为Al,O,和H,O,类推F(OH)3也能受热分解生成相应价态的金属氧化物和H,O 5.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选 劳动项目 化学知识 项 利用工业合成氨实现人工固氮 N2有还原性 用废弃的植物油或动物脂肪制肥 油脂在碱性条件下可以水 心 皂 解 C 将锌块镶嵌在轮船底部防腐 锌的金属性比铁强 D 用HNO,除去试管中的银镜 HNO,具有强氧化性 A.A B.B C.C D.D 6.设N、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下22.4LCC14含有共用电子对的数目为4NA B.6.4gSO,与足量O2反应最终得到S03的分子数目为0.1NA Cc.14g乙烯和丙烯(C3H。)的混合气体中含有H原子的数目为2NA D.5mL18mol/L浓硫酸与足量Cu加热充分反应，生成S02分子的数目为0.045N 7.维生素A又称视黄醇，分子结构如图所示。下列关于维生素A的说法错误的是 OH A.分子式为C20H30O B.1mol维生素A最多能与5molH,发生加成反应 C.能使溴的CC1,溶液褪色 D.1mol维生素A与足量的钠反应，可生成11.2L气体 8.下列物质间的转化能实现的是 AS0→S0,B0yH,S04aq) B.NNO-(NaNO,(ag) c.Si0,Nao(ag）→Na,Si0,(aq)co:→H,SiOg D.铝土矿提纯)A1,O,HC1→A1CL,电解→A1 9.中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C,N4/CODs),能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法 错误的是 太阳 o H 0P g 00 反应Ⅱ 脱附 oO 催化剂 反应I 8.99929992 CN, CODs A.反应I中，产生1mol单质转移电子数为4NA B.复合光催化剂分解水比电解水更有优越性 C3N4/CODs,光 C.总反应为2H,O 2H,个+0，个 D.总反应反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键所释放的总能量 10.如图实验中，能达到实验目的的是 NH,CI和 Ca(OH)2 棉花 锌 铜 稀 酸 A. 实验室制取氨气 B.将化学能转化为电能 乙醇、乙酸、 浓硫酸 混合 氢氧 气体 化钠 酸性高锰 溶液 酸钾溶液 C.制备并收集乙酸乙酯 D.除去甲烷中混有的乙烯 A.A B.B c.c D.D 11.A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相对位置如图所示，A元素 为有机物必含元素，C与E位于同一主族，A与B的原子序数之和等于D的原子序数。下列说法错误的是 E A.元素B一E的简单离子半径大小：E>B>C>D B.B、C与氢元素能形成离子化合物，1mol元素C的氢化物中含有2nol共价键 C.检验某溶液中含有F的简单离子会用到稀硝酸和AgNO3溶液 D.最高价氧化物的水化物的酸性：F>B>A 12.科学家利用如图所示的甲酸燃料电池装置可额外得到KHCO,等工业原料，其中阳离子交换膜只允许阳离子通过。 下列说法错误的是 负载 HCOOH KOH HCOO Fe2+L Fe2+二物质X HCO3 Fe3+ KHCO3← FeK2SO 阳离子交换膜 A.推测物质X是硫酸 B.每消耗1molO2,可将4 nol Fe2+转化为Fe3升 C.电池工作时，K+由右室通过阳离子交换膜移向左室 D.左室电极反应式为HCO0+2OH-2e=HC0,+H,O A的转化量 13.已知：某反应物A的转化率= ×100%。一定温度下，向容积为4L的恒容密闭容器中充入0.8molM(g) A的起始量 和0.6molN(g),发生反应：2M(g)+N(g)≥pP(g)+qQ(g),20min后反应达到平衡状态，此时气体体积比 N):混合气体)=1：5，生成了0.6molP,Q的浓度为0.15mol.L1。下列说法错误的是 A.若其他条件不变在开始时增大M的量并不能使N完全转化 B.0~20min内平均反应速率之比M)v个N):(P)(Q)=2:1:3:3 C.平衡时M(g)的转化率为50%，N(g)的转化率约为33.3% D.平衡时容器内混合气体的总压强与起始时相等（保持温度相同） 14.经查阅甲烷具有一定的还原性，可将氧化铜还原为单质铜。某化学小组利用如图装置进行实验。 一NaOH溶液 Cuo 无水CuSO4 D Al C 澄清PdCI. 石灰水进溶液 一水 B E N G 己知：①装置A为甲烷的发生装置，其中的Al元素最终以A1(OH) 的形式存在： ②C1,O(红)+2H=Cu2++Cu+H,O: ③CO+PdC1,+H,O=CO,+PdV(黑)+2HCl。 下列说法错误的是 A.连接好装置并检查气密性后先打开分液漏斗的活塞，一段时间后再点燃酒精灯 B.装置A中发生反应的化学方程式为A1,C,+4NaOH+12H,0=4Na[A1(OH)4]+3CH4个 C.若装置E中溶液变浑浊、装置F中产生黑色沉淀，说明甲烷还原氧化铜生成2种气体产物 D.实验后取玻璃管中固体少许加入适量稀盐酸，若未完全溶解，则固体中含有C,O 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.下图是元素周期表的一部分，参照元素在周期表中的位置，回答下列问题： a b d e f 400。 g (1)元素f在元素周期表中的位置是 (2)元素c与元素a组成的含10个电子的阴离子符号为。 (3)c、e分别与a能形成l8电子化合物，两化合物发生反应生成e单质的化学方程式为_一。 (4)元素e、f的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是（填酸的化学式）。 (5)上图所列元素中失电子能力最强的是_一（填元素符号），其与c形成的化合物中，属于碱性氧化物的物质的 电子式为一。 (6)g是“类硅”元素锗(G),其原子最外层电子数为；其在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗 单质的一种用途：；b的最简单氢化物的化学式为。 (7)将ec2通入BaCl,溶液中，无明显现象，再向其中通入f单质，产生白色沉淀，发生总反应的离子方程式为 16.S02是重要化工原料。回答下列问题： (1)S02属于（填“酸性”或“碱性”）氧化物。氨水吸收S02生成NH4HSO3的离子方程式为-。 (2)S0,水溶液在I催化作用下发生反应3SO,+2H,O=2H,SO,+S↓，反应过程的能量变化如图所示。 能个 量 反应物 生成物 反应过程 该反应是 反应（填“放热或“吸热”）。 (3)焦炭催化还原S02生成S2的方程式为2C(s)+2S0,(g)、三S2(g)+2C02g),在700°C下，向2L恒容密闭容器中 加入4mol焦炭与2 molSO2,发生该反应，测得SO,的物质的量随反应时间的变化如图所示。 ◆n/mol 2.0 a d 6 0.4--i… 02 10 t/min ①a点时，E__逆（填“><”或=”）。0~10min内，v(S2)=_一molL1.min1。 ②反应初始与平衡时容器内压强之比为一一。 ③某同学认为在b点时加入催化剂，可以实现$O2完全转化，该观点错误的原因是一一。 17.CO,转化和利用是实现碳中和的有效途径，通过电催化或光催化将C0,转化为C,和C,产物（如 CH,OH、CH4 HCOOH、CH,CH,OH被认为是最有效的路径。请回答下列问题： (1)二氧化碳可通过电催化合成CH,OH(如图1)，生成的CH,OH可直接用于燃料电池（如图2），相关原理如图所示。 已知：图1和图2装置中的电解液均显酸性，质子交换膜只允许H通过。 负载 光电池 02 CH:OH CO H2O CH3OH H2O C02 质子交换膜 质子交换膜 图1 图2 ①图2装置中能量的转化形式主要是 能→ 能。 ②图2装置中负极的电极反应式为 ③图1装置发生的总反应与图2装置发生的总反应是否互为可逆反应？ (填“是”或“否”)。 (2)一定条件下，在催化剂表面将CO,转化为CH4,其原理如图所示： H2O 02C02CH4、H2O ① ② 催化剂 写出该反应的化学方程式： (3)太阳能驱动以CO,为原料合成人工食品山梨糖，为克服自然光合作用的局限性提供了一条有前景的途径。 OH S>H0、 、0 FIS CO, FSAA1299 OH O 光伏电催化 甲酸盐合D!HCO下0入OH PTDH-突变 X HO O川 OH OH FIS HO OH 山梨糖 CH3 查阅资料： 代表CH3一C一CH2一CH2一CH一CH3,其中线表示化学键，线的端点、折 CH3 CH; 点或交点表示碳原子，碳原子剩余的化合价用氢原子补足，这样的表示方法叫键线式，如图中X代表OHCCH,OH。 ①Y中含有的官能团名称为 ②山梨糖的分子式为 0 (4)写出CH,CH,OH与Na反应的化学方程式： 18.改进工艺，降低能耗是氯碱工业发展的重要方向。 (1)写出电解饱和食盐水的化学方程式 (2)将氢燃料电池应用于氯碱工业，其原理示意图如下： 阳离子 阳离子 交换膜 交换膜 NaOH 溶液 H, 空气(02) 精制饱和 H0(含少 NaCI溶液 量NaOH) 甲 乙 ①a极为 (填“正”或“负”)极，电极反应式为一。 ②下列关于乙装置的说法中，正确的是 A.OH移向c极区 B.在d极区获得的产物，可供甲装置使用 C.随着电解的进行，NaCl溶液浓度下降，若不补充，c电极有可能产生氧气 D.d极区流出的溶液浓度不变 (3)向乙装置中的阴极区通入O2,能够替代水中的H+获得电子，降低电解电压，减少电耗。写出O2在阴极区发生 反应的电极反应式 (4)若乙装置中阳离子交换膜被破坏，可能产生的不利后果是一（任写一点）。 n(生成的B所用的电子) (5)电解效率n的定义：η(B)= ×100%。在标准状况下，当甲中有44.8L氢气放电时， n(通过电极的电子) 乙装置中c极产生氯气33.6L(忽略氯气在溶液中的溶解)，(C12)=一-。 DABDA CDCAA BCDD 15(1)第三周期VIA族 (2)OH (3)H,O,+H,S=S+2H,O (4)HCIO (5) ①.Na ②.NaO]Na (6) ①.4 ②.作半导体 ③.CH (7)SO,+Cl,+Ba2+2H,O=BaSO+2C1+4H* 16(1) ①.酸性 ②.SO,+NH,·H,O=NH+HSO3 (2)放热 (3) ①.> ②.0.04③.5：7 ④.该反应是可逆反应，不管如何改变反应条件，反应 物都不可能完全转化为生成物 17(1) ①.化学能 ②.电能 ③.CH,OH-6e+H,0=C0,↑+6H④.否 催化剂 (2)C0,+2H,0 CH,+20, (3) ①.羟基和醛基 ②.C6H12O。 (4)2CH,CH,OH+2Na→2CH,CH,ONa+H,个 、电解 18(1)2NaC1+2H20=2NaOH+H,↑+CL,↑ (2) ①负②.H,-2e+20H=2H,0 ③.B、C (3)O2+4e+2H,O=4OH (4)阴极生成的氢气与阳极氯气反应有爆炸危险；阳极区NaCl与阴极区NaOH混合使得制得的NaOH不纯：OH迁 移至阳极区发生反应：4OH-4=O,个+2H,0,生成氧气，使氯气不纯；OH迁移至阳极区与生成的氯气发生 反应，减少氯气产量等（合理即可） (5)75%