黑龙江省哈尔滨市第三中学校2025-2026学年高三上学期9月月考化学试题

哈三中2025－2026学年度上学期 高三学年第一次验收考试 化学 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 D C D A C C C A 9 10 11 12 13 14 15 B A C B C A D 16. (每空2分，共16分) (1)加快酸浸和氧化反应速率（促进氧化完全） (2)Fe2+ VO++MnO2+2H+=VO+ 2+Mn2++H2O (3)Mn2+ Fe3+、Al3+ (4)Fe(OH)3 (5)Na[Al(OH)4]+HCl= NaCl+Al(OH)3↓+H2O (6)利用同离子效应，促进NH4VO3尽可能析出完全 17.(共12分) (1) 恒压滴液漏斗(1分) 增大SO2的溶解度、增大H2SO3的浓度，同时为步骤Ⅱ提供低温(2分) (2)防止过多的MnO2与H2SO3反应生成MnSO4，同时防止反应太快、放热太多、不利于控制温度低于10℃(2分) (3)2SO2+MnO2=MnS2O6(2分) (4)静置，向上层清液中继续滴加几滴饱和Na2CO3溶液，若不再产生沉淀，说明Mn2+已沉淀完全(2分) (5)D、A、E(3分) 18.(共13分) (1)MnO2+4HCl(浓)∆ =MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分) (2)Cl- + ClO- + 2H+ = Cl2↑ + H2O(2分) (3)2Na2CO3+H2O+2Cl2=2NaHCO3+Cl2O+2NaCl(2分) (4)1.25 mol (1分) 2:1 (1分) O2(1分) 0.2(1分) (5)Fe3+ (1分) 2H++5SO2- 3 + 2IO- 3 = H2O + 5 SO2- 4 + I2 (2分) 19.(共14分) (1)浓硝酸 浓硫酸(2分) (2)碳氯键(氯原子)、硝基(2分) (3)还原反应(2分) (4) + → +H2O(2分) (5)(2分) (6) (2分) (2分) 学科网（北京）股份有限公司 $哈三中2025-2026学年度上学期 高三学年第一次验收考试鹭试卷 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23C135.5Cu64 一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项符合题目要求。 1.下列应用不涉及氧化还原反应的是 A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B.工业上电解熔融状态的A12O3制备铝单质 C.常温下，铁遇浓硫酸钝化 D.用①NH)zSO4溶液除去铜器表面的铜锈 2.画中有化”，多彩中华。下列叙述正确的是 A.岩彩画的颜料石青为蓝铜矿[主要成分C3(C03)2(OD2]加工制成，该物质属于碱 B.油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子 C.竹胎漆画颜料贝壳的主要成分为碳酸钙 D.水墨画墨汁以桐油制烟黑的过程中发生了完全燃烧 3.下列符号表征或说法正确的是 A.HF电离：HF=F+H B.Br原子基态核外电子排布式为[Ar]4s24p C.SO2分子构型：直线形 D.氢化钠电子式：NaH] 4.次氯酸钠是一种广泛使用的漂白剂、消毒剂。下列关于次氯酸钠说法错误的是 A.实验室可用氯气与热的NaOH溶液反应得到NaC1o B.NaC1o的稳定性强于HClO,因此更容易保存 C.适当调低NaC10溶液的pH,可增强其氧化性 D.向NaCIo溶液中通入少量CO2,反应的离子方程式：ClO+CO2+H2O=HClO+HC0, 5.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A.NH、Na、[Al(OH)4]、NO B.A13+、H、C、S2O C.Mg2+、K+、I、SO D.Cu2+、Fe2+、CO、Br 6.下列装置符合规范且能达到实验目的的是 NH 量一 ,坩埚 盐酸苯NaO 碱石灰 D.蒸发结晶获得无 A.试剂存放 B.实验室制蒸馏水 C.干燥NH3 水FeCl3 化学试题第1页（共8页） 7.我国学者把游离态氮固定在碳上（示踪反应如下），制得的=CN离子可用于合成 核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为N,下列说法正确的是 15N2+C(石墨)+2LiH一定条件Li2[15N=C=15N]+H2 A.22.4L1N2含有的中子数为16N B.28g15N2中含有孤电子对数为2Na C.1mo[N=C=N2中含有的π键数为2Na D.生成1molH2时，总反应转移的电子数为2NW 8.室温下，下列关于颜色变化的说法中，实验过程及现象能验证相应实验结论的是 实验过程及现象 实验结论 向石蕊溶液中加入CaO2粉末，溶液先变为蓝 溶液褪色是因为CaO2具有强氧 A 色，后变为无色 化性，将石蕊氧化 B 向溴水中加入花生油，振荡后静置，溴水褪色 花生油将溴水中的溴萃取 向酸性KMnO4溶液中滴入草酸，振荡后溶液 C 草酸具有漂白性 褪色 用pH试纸测定常温下浓度均为0.1mol/L的 次氯酸钠溶液显碱性，次氯酸是 D NaCl、NaClo溶液的pH 弱酸 9.下列解释事实的离子方程式错误的是 A.用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的IO,：IO,+5I+6H=3I2+3H2O B.用CSO4溶液除去乙炔中的H2S:Cu2+S2=CuSJ C.向NaC1o溶液中通入过量SO2:SO2+ClO+H2O=2H+SO+CI D.向NLA1(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液：A13+3OH=AI(OHD3J 10.价类二维图是学习化学的重要工具和模型，硫元素的部分价类二维图如图所示。下 列说法正确的是 +4 氢化物b 酸盐 质 物 物质类别 A.可存在a→b→c→d→e→f的转化关系 B.实验室常用盐酸清洗附着于试管内壁的b物质 C.将铁丝插入e的稀溶液中可得到c D.c使高锰酸钾溶液和品红溶液褪色的原理相同 化学试题第2页（共8页） 11.由原子序数递增的X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素形成的一种化合物可用作 分析试剂和环氧树脂固化剂，其结构如图所示。已知Y、Z、W、M同周期，且Y、Z相 邻，W、M相邻，原子序数X+Y=Z,Z原子的最外层电子数是内层电子数的二倍。下列 说法正确的是 X Z2 M A.非金属性顺序：Z<Y<W<M W-Y-M B.M的最高价氧化物对应的水化物为强酸 M C.W的单质有两种常见的同素异形体 D.Z的氢化物分子间可以形成氢键 12.已知CuC1是一种难溶于水的白色固体，酸性溶液中发生反应：2CuC1=CuCl2+Cu。 探究SO2与Cu(O田2悬浊液制备C1CI实验装置如图。下列说法错误的是 SO 氨水 CuCL,溶液 甲 A.实验室用浓硫酸与Na2SO3溶液制备SO2 B.为提高CuCI的产量，需要通入过量SO2 C.标准状况下，甲中每消耗224mLSO2,理论上可生成1.99gCuC1 D.乙中液体a、b分别是NaOH溶液、CCl4 13.光催化CO2还原是一种有望在固碳和绿色能源领域应用的技术。水溶液中复合材料 BM-MS(Bi2MoO6-MoS2)光催化CO2还原为醇类的机理图如图，h+是电子跃迁后留下的 空穴，具有强氧化性。下列说法错误的是 CHOH CHsOH e CO 1 /ee H2O h*h h叹h+ O,、H Bi-MoO MoS, A.H2O在富集空穴的MoS2材料上发生氧化反应 B.不论还原产物是C2HsOH还是CHOH,等质量CO2被固定后的产氧量相同 C.在Bi2MoO6材料上，消耗标准状况下2.24LC02时，转移0.4mol电子 D.光催化过程的总反应是2C02+3H20=C2H5OH+302和2C02+4H2O=2CH3OH+302 化学试题第3页（共8页） 14.K2PC16可用于镀铂以及作铂催化剂、不灭墨水和铂镜等。某科研小组从阳极泥（成分 为C2Se、Ag2Se、Au、Pt)中提取K2PtCl6的工艺流程如图所示。 己知：三异丁基硫膦的结构简式 “焙烧”时Cu2Se转化为Cu2O。 02 O2,稀硫酸C12,盐酸三异丁基硫膦 KOH 阳极泥焙烧 烧渣酸浸 滤渣 酸溶 溶液除 水层转必 一系列 操作 →K,PtCl6 Se0,气体 滤液 有机层 下列说法正确的是 A.“焙烧时，Cu2Se发生反应的化学方程式为2Cu2Se+302焙烧2Cu20+2Se02 B.“酸浸”步骤产生的滤液中含有大量Cu2+和Ag C.三异丁基硫膦中P原子与金属离子配位，增加其在有机层中的溶解度 D.焙烧、酸浸、酸溶、除金过程中均发生氧化还原反应 l5.点击化学(click chemistry)指快速、高效、模块化、简便地拼接合成，其中最具代表性 的反应之一是+1价铜催化叠氨与端炔的反应： R-N+=-R'Cu(D):ligand R R 将端炔改为环辛炔，实现了无铜点击化学反应在生物正交化学上的应用，反应如下（其中R 代表聚糖或蛋白质，染代表荧光标记基团)： R-N:+ 下列有关说法错误的是 A.上述反应的类型为加成反应 B.环辛炔中C=C-C的键角小于180°，稳定性降低，反应活性大于端炔 C.将端炔改为环辛炔使反应体系的生物毒性减小 D.碳原子更多的环炔都能替代环辛炔发生无催化的生物正交化学反应 化学试题第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(16分) 钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的 铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。 30%H,S04 NaO NaOH HCI NH.CI pH=3.0-3.1 pH>13 pH=8.5 钒矿粉→酸浸氧化逃液①中和沉淀 滤饼②， 沉淀转溶 滤液③ 调pH 滤液④ 沉钒→NH,VO, MnO2滤渣① 滤液② 滤渣③ 滤渣④ 滤液⑤ 该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Fe3+ Fe2+ A13+ Mn2+ 开始沉淀pH 1.9 7.0 3.0 8.1 完全沉淀pH 3.2 9.0 4.7 10.1 回答下列问题： (1)“酸浸氧化”需要加热，其原因是 (2)“酸浸氧化”中，VO和VO2+被氧化成VO,同时还有 离子被氧化。写出 VO+转化为VO反应的离子方程式 (3)“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为V2O5xHO,随滤液②可除去金属离子K、Mg2+、 Na、 ,以及部分的 (4)“沉淀转溶”中，V2O5xH20转化为钒酸盐溶解，滤渣③的主要成分是 (5)“调pP'中有沉淀生成，生成沉淀反应的化学方程式是 (6)“沉钒”中析出NH4VO3晶体时，需要加入过量NH4CI,其原因是 化学试题第5页（共8页） 17.(12分) 某化学兴趣小组设计了利用MnO2和HS03生成MnS2O6,再与Na2CO3反应制备 Na2S206:2H0的方案： IV Ⅱ Ⅲ 滴入饱和 通入S02至饱和 适量水 加入M血O2、1.停止通入S02 NaCO3溶液 过滤 冰水浴 控制温度 2.滴入饱和 取滤液 V-NaS206·2H,0 低于10℃ Ba(OHD2溶液 (1)采用下图所示装置制备SO2,仪器ā的名称为 :步骤I中采用冰水浴是为 了 0 SO (2)步骤Ⅱ应分数次加入MnO2,原因是 (3)写出生成MnS2O6的化学方程式 (4)步骤V生成MnCO3沉淀，判断Mn2+己沉淀完全的操作是 (5)将步骤V中正确操作或现象的标号填入相应括号中。 将滤液倒入 用酒精 蒸发皿中 灯加热 )→( 停止加热 过滤 A.蒸发皿中出现少量晶体 B.使用漏斗趁热过滤 C.利用蒸发皿余热使溶液蒸干 D.用玻璃棒不断搅拌 E.等待蒸发皿冷却 化学试题第6页（共8页） 18.(13分) 卤素的许多化合物是重要化工原料。回答下列问题： (1)1774年，舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加 热，产生了一种黄绿色气体。实验室沿用舍勒的方法制取C的化学方程式为 (2)“84消毒液'的有效成分为NaC10,不可与酸性清洁剂混用的原因是 (用离 子方程式表示)。 (3)Cl20为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，实验室中可用潮湿的N2C03与少量氯气 反应制得，上述制备CO的化学方程式为 (4)CO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。 ①一种有效成分为NaClo2、NaHSO4、NaHCO,的二氧化氯泡腾片'，能快速溶于水、溢 出大量气泡，得到ClO2溶液，上述过程中生成Cl1O2的反应属于歧化反应，每生成1ol ClO2消耗NaCIo2的量为 mol:实验室中多余的ClO2可用含H2O2的NaOH溶液吸 收，生成NClO2溶液，在此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 其氧化产物是 ②某小组拟以C0)作为衡量C102的产率指标。若取NaC10,样品6.0g,通过反应 m(NaCIO3) 和吸收获得250.0 nL ClO2溶液，取此溶液25.0mL与20.0mL0.500mol/LNH)2Fe(04)2 溶液恰好完全反应，试计算CO2的‘产率”（保留一位小数）。 (5)食盐中含有一定量的镁、铁等杂质。某学习小组对加碘食盐进行如下实验：取一定量 某加碘食盐（还可能含有KIO3、MgCl2、FCl),用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将 所得溶液分为2份。第一份试液中滴加K$CN溶液后显红色，证明该碘盐中含 (用 化学式表示)：第二份试液中加亚硫酸钠溶液，试液显淡黄色，用CC4萃取，下层溶液显 紫红色，生成该有色物质的离子方程式为 化学试题第7页（共8页） 19.(14分) H的盐酸盐是一种镇吐药物，H的合成路线之一如下（略去部分试剂和条件）。 X NO NO C.HsO2 稀酸 Fe/HCl(浓) D 金属催化 △ C。H,CIN C12H12CINO SO,H HN(CH) HCHO N(CH,2多步合成 酸催化 G H R 已知：R-N,+R又R一→X R3 +H,O R2 回答下列问题： (1)A→B的反应所需试剂为 (2)C中官能团的名称是 (3)C→D的反应类型为 (4)写出D→E的反应方程式 (5)X部分加氢还原得到Z(CH1O2),写出能同时满足下列条件的Z的同分异构体的结 构简式 (任写一种)。 ①1molZ最多能消耗4mol新制Cu(OD2 ②Z分子中含有手性碳原子 (6)药物K的合成路线如下： CF3 H,,Pd/C CI CF3 Y->I J- ① ② ③ 已知：Y含有羰基，按照F→G的方法合成I。 I的结构简式为 ,第①步的化学反应方程式为 化学试题第8页（共8页）