2.1 酸及其性质（2）课件---2024--2025学年九年级化学鲁教版五四制(2024）

该初中化学课件从三种酸的化学式共同点切入，引导学生推测化学性质相似，通过实验探究盐酸与指示剂、金属氧化物、金属、碳酸盐的反应，结合微观解析揭示酸的通性本质，构建“宏观现象→实验验证→微观解释”的学习支架。 其亮点在于以科学探究为主线，通过生锈铁钉与盐酸反应等实验培养科学探究与实践能力，结合微观离子分析（如H⁺的作用）发展宏微结合的科学思维，体现“结构决定性质”的化学观念。学生在实验与分析中提升探究能力，教师可依托结构化实验与解析框架优化教学。

从这三种酸的化学式分析，有何共同特点？由此推测其化学性质会相似吗？ 酸与酸碱指示剂反应 问题： 怎样知道是否含有酸？ 盐酸的化学性质 在两支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。 变红 不变色 在两支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。 变红 不变色 盐酸的化学性质 大胆猜想：盐酸还可能和哪些物质反应? 盐酸的化学性质 镁带、 铁、 铜片； 硝酸银、碳酸钠、氯化钡 氧化铁 、氧化铜； 金属单质 金属氧化物 选择依据 氧化物 单质 由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物叫做盐 AgNO3、Na2CO3、BaCl2 盐 盐 单质 物质 纯净物 混合物 化合物 氧化物 酸 碱 盐 Fe、Mg、Cu Fe2O3、CuO 、Na2CO3 BaCl2 (锈钉) 专题研究 酸 盐酸的化学性质 AgNO3 2.向盛有生锈铁钉的试管中加入少量稀盐酸，观察现象；待铁锈除尽后再加入少量稀盐 酸，观察现象。 操作 生锈的铁 钉加少量 稀盐酸 铁锈除尽 后加入少 量稀盐酸 现 象 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 铁钉表面产生气泡，溶液变为浅绿色 盐酸的化学性质 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 3.向碳酸钠粉末中分别加入少量稀盐酸，观察现象。 操作 加入 稀盐酸 现象 剧烈反应，产生大量气泡 化学反应原理： 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 盐酸的化学性质 硫酸与盐酸性质的比较 若用稀硫酸代替稀盐酸，重复活动探究7-1的实验，你观察到了哪些现象？ 1.请写出有关化学方程式。 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑ Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 硫酸的化学性质 2.实验小组的同学得出了这样的结论：酸具有相似的化学性质。 （1）能使紫色石蕊试液变红； （2）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水； （3）能与某些金属反应，生成盐和氢气； （4）能与部分盐反应，生成新盐和新酸。 【问题思考】为什么酸具有相似的化学性质？ 酸的化学性质 H+ Cl- H+ Cl- H+ H+ SO42- H+ H+ H+ H+ H+ 使指示剂变色 与某些金属反应生成氢气 Fe Fe Fe2+ Fe2+ H2 H2 H H H H 微观解析 H+ Cl- H+ Cl- SO42- H+ 使指示剂变色 CO32- CO2 H2O H+ H+ CO32- CO2 H2O 与碳酸盐反应生成水和二氧化碳 酸溶液的化学性质其实质是H+的化学性质 构成相同 性质相似 H2CO3 H2CO3 Na+ Na+ Na+ Na+ 微观解析 酸的化学性质相似的微观解析 酸溶于水时，都能解离出共同的阳离子——氢离子(H+) ，正是由于氢离子的存在，导致它们具有一些相似的化学性质。 微观解析 4.取少量稀盐酸和稀硫酸分别滴加少量氯化钡溶液，观察现象。 操作 加入 稀盐酸 加入稀硫酸 现象 无明显现象 酸的差异性 产生白色沉淀 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl 化学反应原理： 由于不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。例如，硫酸能与氯化钡(BaCl2)反应，生成白色的硫酸钡(BaSO4)沉淀，而盐酸不能与氯化钡发生反应。 【问题思考】试写出硫酸与硝酸钡(Ba(NO3)2)反应的化学方程式，并思考硝酸能否与硝酸钡发生反应？ H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2HNO3 酸的差异性（微观） BaCl2 + H Cl == BaSO4↓+ 2HCl BaCl2 + H2SO4 不反应 酸根离子不同 ＝ Ba 组成结构差异 决定性质差异 Lavf58.20.100 Lavf58.20.100 $