精品解析：北京市第三十五中学2025-2026学年高三上学期8月月考 化学试题

北京市第三十五中学2025-2026学年第一学期8月月考 高三化学 2025.8 试卷说明：试卷分值100，考试时间60分钟。I卷为选择题，共14个小题，共56分。II卷为主观题，包括第15至第17题，共44分。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Zn65 K39 第一部分 一、选择题(共14个小题，每题4分，共56分。每小题只有一个正确选项，请选择正确答案填在机读卡相应的题号处) 1. 下列生活中的现象与物质结构关联不正确的是 A．钻石璀璨夺目与其为共价晶体有关 B．橡胶老化与碳碳双键有关 C．烟花的绚丽多彩与电子跃迁有关 D．金属可加工成各种形状与金属键有关 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．钻石璀璨夺目是由于钻石色散的作用，钻石会反射出五光十色的彩光，与其共价键无关，A错误； B．橡胶含有碳碳双键，易被氧化，所以橡胶老化与碳碳双键有关，B正确； C．形成烟花的过程中金属原子由较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态，烟花的绚烂多彩与电子跃迁有关，C正确； D．金属晶体组成微粒为金属离子和自由电子，存在金属键，当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，但是金属键未被破坏，所以金属具有良好的延展性，可以加工成各种形状与其金属键有关，D正确； 故选A。 2. 下列结构或性质的比较中，正确的是 A. 微粒半径： B. 电负性： C. 碱性：NaOH>CsOH D. 酸性：HCOOH>CH3COOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则氯离子的离子半径大于钾离子，故A错误； B．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，电负性依次增大，则硫元素的电负性大于磷元素，故B错误； C．同主族元素，从上到下金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，则氢氧化钠的碱性弱于氢氧化铯，故C错误； D．甲基是推电子基团，会使羧基的极性减弱，电离出氢离子能力减弱，所以甲酸的酸性强于乙酸，故D正确； 故选D。 3. 下列过程与取代反应无关的是 A. 用油脂生产肥皂 B. 葡萄糖在酶的作用下转化为二氧化碳 C. 氨基酸形成多肽 D. 核糖核苷酸分子间脱水形成核糖核酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．油脂在碱性条件下发生水解反应可生产肥皂，属于取代反应，A不符题意； B．葡萄糖在酶的作用下转化为二氧化碳发生的是氧化反应，与取代反应无关，B符合题意； C．氨基酸中羧基和氨基脱水形成多肽属于取代反应，C不符题意； D．核糖核苷酸分子间脱水形成核糖核酸属于取代反应，D不符题意； 答案选B。 4. 下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. 浓硝酸久置后，显黄色 B. 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去 C. 新制的白色氢氧化亚铁放置在空气中，最终变为红褐色 D. 向黄色的铬酸钾(K2CrO4)溶液中加入硫酸，溶液变为橙红色(Cr2O) 【答案】D 【解析】 【详解】A．久置的浓硝酸显黄色，原因是硝酸发生分解生成了NO2和O2，N、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意； B．SO2具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，溶液紫红色褪去，故B不符合题意； C．新制的白色氢氧化亚铁放置在空气中，最终变为红褐色，Fe(OH)2被空气中的O2氧化为Fe(OH)2，与氧化还原反应有关，故C不符合题意； D．向黄色的铬酸钾(K2CrO4)溶液中加入硫酸，溶液变为橙红色(Cr2O)，Cr元素化合价没有发生变化，该过程与氧化还原反应无关，故D符合题意； 故选D。 5. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是 A. 放入水中： B. 通过灼热铁粉： C. 铜丝插入热的浓硫酸中： D. 通入酸性溶液中： 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．放入水中化学方程式应该是：，A选项中氧元素不守恒，A错误； B．通过灼热铁粉应高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B错误； C．铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，C错误； D．通入酸性溶液中，被氧化为，被还原为，再根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为，D正确； 故选D。 6. 白磷是一种能自燃的单质，其分子的球棍模型如图所示：，下列叙述错误的是（ ） A. 每个磷原子的价层电子对数为4，磷原子均为sp3杂化 B. 每个磷原子形成3个σ键，磷原子为sp2杂化 C. 1mol白磷中共含6mol非极性键 D. 白磷的分子构型为正四面体形 【答案】B 【解析】 【详解】A．由白磷分子的球棍模型如图所示，每个磷原子均形成了3个σ键，另外每个磷原子还有一对孤电子对，则每个磷原子的价层电子对数为4，磷原子均为sp3杂化，故A正确； B．根据A项分析，每个磷原子形成3个σ键，另外每个磷原子还有一对孤电子对，则每个磷原子的价层电子对数为4，磷原子为sp3杂化，故B错误； C．由白磷分子的球棍模型如图所示，一个白磷分子含有6个非极性键，则1mol白磷中共含6mol非极性键，故C正确； D．一个白磷的分子由4个磷原子构成，价层电子对数为4，磷原子为sp3杂化，空间构型为正四面体形，故D正确； 答案选B。 7. 我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列关于黄芩素的说法不正确的是 A. 分子中有3种官能团 B. 能与Na2CO3溶液反应 C. 在空气中可发生氧化反应 D. 能和Br2发生取代反应和加成反应 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．根据物质结构简式可知：该物质分子中含有酚羟基、醚键、羰基、碳碳双键四种官能团，A错误； B．黄芩素分子中含有酚羟基，由于酚的酸性比NaHCO3强，所以黄芩素能与Na2CO3溶液反应产生NaHCO3，B正确； C．酚羟基不稳定，容易被空气中的氧气氧化，C正确； D．该物质分子中含有酚羟基，由于羟基所连的苯环的邻、对位有H原子，因此可以与浓溴水发生苯环上的取代反应；分子中含有不饱和的碳碳双键，可以与Br2等发生加成反应，D正确； 故合理选项是A。 8. 实验室制取少量水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取气体 B. 用装置乙制取水溶液 C. 用装置丙吸收尾气中的 D. 用干燥pH试纸检验水溶液的酸性 【答案】C 【解析】 【详解】A．60%硫酸和NaHSO3(s)可发生反应：H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2↑+2H2O，因此装置甲可以制取气体，A正确； B．气体通入液体时“长进短出”，装置乙可以制取水溶液，B正确； C．SO2不会与饱和NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的，C错误； D．水溶液显酸性，可用干燥的pH试纸检验其酸性，D正确； 答案选C。 9. 下列说法不正确的是 A. 金刚石的熔点高于晶体硅，是因为C-C的键能大于Si-Si的键能 B. N的第一电离能比O的高，与N原子2p轨道电子排布为半充满有关 C. N=N的键能大于N—N的键能的2倍，推测N=N中键的强度比键的大 D. CCl4能萃取碘水中的I2，体现了相似相溶原理 【答案】C 【解析】 【详解】A．金刚石和晶体硅均为共价晶体，熔点由共价键键能决定，碳原子半径小于硅原子，C-C键能大于Si-Si，故熔点更高，A正确； B．氮原子2p轨道半充满结构更稳定，使其第一电离能高于氧，B正确； C．N=N含1个σ键和1个π键，其键能大于N-N键能的2倍，说明双键中σ键和π键的总强度较高，但无法直接推断σ键强度比π键大，C错误； D．和均为非极性分子，是难溶于水的液体，根据相似相溶原理，可萃取，D正确； 故选C。 10. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去溶液中混有的 加入过量Cu粉，充分反应后，过滤 B 除去固体中的 用酒精灯充分加热 C 证明淀粉发生水解反应生成还原性糖 将淀粉和稀硫酸混合后加热，冷却后加入新制浊液 D 证明中含有碳碳双键 向酸性溶液中加入 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．除去溶液中混有的应加入Fe粉，A错误； B．除去固体中的用酒精灯充分加热，分解可转化为，B正确； C．将淀粉和稀硫酸混合后加热，冷却后应先加入将稀硫酸中和，再加入新制浊液检测是否有葡萄糖生成，C错误； D．也可氧化羟基，操作不能达到实验目的，D错误； 故选B。 11. 某种超分子聚合物网络生物电极的制备原料CB和PDMA的结构如下图。下列说法正确的是 A. CB中核磁共振氢谱有两组峰 B. 单体的化学式为 C. CB与PDMA均为高分子 D. CB与PDMA都具有良好的耐酸碱性 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据等效氢原理可知，中核磁共振氢谱有二组峰如图所示 ，A正确； B．由题干图示信息可知，单体为： ，则其化学式为C5H9NO，B错误； C．高分子是指相对分子质量成千上万的物质，由题干可知，的相对分子质量为1328，不是高分子化合物，为高分子 ，C错误； D．由题干信息可知，CB与PDMA中都含有酰胺键，在酸性和碱性条件下均能发生水解，故CB与PDMA都不耐酸碱性，D错误； 故答案为：A。 12. 利用下图进行实验，装置丙中实验现象正确的是 选项 装置甲 装置乙 装置丙 装置丙中的实验现象 A 浓硫酸 亚硫酸钠 紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色 B 浓盐酸 二氧化锰 淀粉碘化钾试液 溶液变为蓝色 C 浓氨水 氧化钙 硝酸银溶液 先有沉淀生成，后沉淀消失 D 稀硫酸 碳酸钠 饱和碳酸钠溶液 先有沉淀生成，后沉淀消失 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，使紫色石蕊试液变红，但二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，因此溶液不会褪色，现象描述错误，A错误； B．浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气需要加热条件，该装置无加热装置，无法生成氯气，不能将碘离子氧化为碘单质，淀粉碘化钾溶液不会变蓝，现象描述错误，B错误； C．浓氨水滴入氧化钙中会生成氨气，氨气通入硝酸银溶液中，首先发生反应生成氢氧化银沉淀，氢氧化银不稳定转化为氧化银暗褐色沉淀，继续通入过量氨气，沉淀会与氨水反应生成可溶的银氨络离子，因此现象为先有沉淀生成，后沉淀消失，现象描述正确，C正确； D．稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中会生成溶解度更小的碳酸氢钠，析出碳酸氢钠沉淀，但二氧化碳过量时，碳酸氢钠不会进一步发生反应溶解，沉淀不会消失，现象描述错误，D错误。 13. 常温下，将铁钉加入到的溶液中，一段时间后观察到铁钉表面产生气泡，氧气含量和溶液变化如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 溶液的原因： B. 铁钉表面产生气泡的原因： C. 加入铁钉消耗，水解平衡正向移动，产生沉淀 D. 推测溶液减小的原因： 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液的原因是发生水解反应所致，离子方程式是：，A正确； B．铁钉表面产生气泡的原因是铁溶解于酸中，即：，B正确； C．加入铁钉发生反应：，铜离子水解平衡逆向移动，不会产生沉淀，C错误； D．结合图像可知氧气不断被消耗，pH不断较小，推测溶液pH减小的原因：，D正确； 故选C。 14. 为探究的性质，进行了如下实验(和溶液浓度均为)。 实验 操作与现象 ① 在水中滴加2滴溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。 ② 在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色； 再滴加溶液，产生蓝色沉淀。 ③ 在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色； 将上述混合液分成两份，一份滴加溶液，无蓝色沉淀生成； 另一份煮沸，产生红褐色沉淀。 依据上述实验现象，结论不合理的是 A. 实验①说明加热促进水解反应 B. 实验②说明既发生了水解反应，又发生了还原反应 C. 实验③说明发生了水解反应，但没有发生还原反应 D. 整个实验说明对的水解反应无影响，但对还原反应有影响 【答案】D 【解析】 【分析】铁离子水解显酸性，亚硫酸根离子水解显碱性，两者之间存在相互促进的水解反应，同时铁离子具有氧化性，亚硫酸根离子具有还原性，两者还会发生氧化还原反应，在同一反应体系中，铁离子的水解反应与还原反应共存并相互竞争，结合实验分析如下：实验①为对照实验，说明铁离子在水溶液中显棕黄色，存在水解反应Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，煮沸，促进水解平衡正向移动，得到红褐色的氢氧化铁胶体；实验②说明少量亚硫酸根离子加入铁离子后，两者发生水解反应得到红褐色的氢氧化铁胶体；根据铁氰化钾检测结果可知，同时发生氧化还原反应，使铁离子被还原为亚铁离子，而出现特征蓝色沉淀；实验③通过反滴操作，根据现象描述可知，溶液仍存在铁离子的水解反应，但由于铁离子少量，没检测出亚铁离子的存在，说明铁离子的水解反应速率快，铁离子的还原反应未来得及发生。 【详解】A．铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深，生成较多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，故A正确； B．在5mLFeCl3溶液中滴加2滴同浓度的Na2SO3溶液，根据现象和分析可知，Fe3+既发生了水解反应，生成红褐色的氢氧化铁，又被亚硫酸根离子还原，得到亚铁离子，加入铁氰化钾溶液后，出现特征蓝色沉淀，故B正确； C．实验③中在5mL Na2SO3溶液中滴加2滴同浓度少量FeCl3溶液，根据现象和分析可知，仍发生铁离子的水解反应，但未来得及发生铁离子的还原反应，即水解反应比氧化还原反应速率快，故C正确； D．结合三组实验，说明铁离子与亚硫酸根离子混合时，铁离子的水解反应占主导作用，比氧化还原反应的速率快，因证据不足，不能说明亚硫酸离子对铁离子的水解作用无影响，事实上，亚硫酸根离子水解显碱性，可促进铁离子的水解反应，故D错误。 综上所述，答案为D。 第二部分 15. 格氏试剂()是有机合成中的一种常用试剂，其制备、结构和性质如下。 （1）制备 由卤代烃和金属Mg在溶剂乙醚中制备： ①Mg的原子结构示意图是___________。 ②金属Mg的晶胞如图1所示，晶胞体积为，阿伏加德罗常数为，则金属Mg的密度为___________。 ③烃基()相同时，碳卤键断裂由易到难的顺序为、、，推测其原因：___________。 （2）结构 将从乙醚溶液中结晶出来，获得，分子结构示意图如图2所示(H原子未标出，忽略粒子半径相对大小)。 ①Mg原子与相邻的4个原子形成共价键，呈四面体形，Mg原子的杂化轨道类型是___________。 ②很多化学键不是纯粹的离子键或共价键，而是两者之间的过渡类型。键与键中，共价键成分更多的是___________键。 （3）性质 格氏试剂在很多反应中键断裂，根据键的极性分析反应的生成物。 ①与反应，生成的有机物的结构简式是___________。 ②与丙酮()发生加成反应，生成物的结构简式是___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. Cl、Br和I为同主族元素，原子半径，键长，键能，键长越长，键能越小，碳卤键越易断裂 （2） ①. ②. （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①Mg为12号元素，原子结构示意图是。 ②据“均摊法”，晶胞中含个Mg，则晶体密度为； ③Cl、Br和I为同主族元素，原子半径，键长，键能，键长越长，键能越小，碳卤键越易断裂，故碳卤键断裂由易到难的顺序为、、； 【小问2详解】 ①Mg原子与相邻的4个原子形成共价键，呈四面体形，根据成键和构型可知，Mg原子的杂化轨道类型是sp3杂化。 ②电负性溴大于碳，则碳镁之间电负性差值较溴镁键小，则键与键中，共价键成分更多的是键； 【小问3详解】 ①格氏试剂在很多反应中键断裂，则与反应过程中碳镁键断裂，C和带部分正电荷的H结合生成乙烷，生成的有机物的结构简式是； ②与丙酮()发生加成反应，反应中羰基中断裂π键，电负性较大的O和-MgBr结合、C和乙基结合，得到产物的结构简式是。 16. 化合物是合成抗病毒药物普拉那韦的原料，其合成路线如下。 已知：R-Br （1）A中含有羧基，A→B的化学方程式是____________________。 （2）D中含有的官能团是__________。 （3）关于D→E的反应： ① 的羰基相邻碳原子上的C-H键极性强，易断裂，原因是____________________。 ②该条件下还可能生成一种副产物，与E互为同分异构体。该副产物的结构简式是__________。 （4）下列说法正确的是__________(填序号)。 a．F存在顺反异构体 b．J和K互为同系物 c．在加热和催化条件下，不能被氧化 （5）L分子中含有两个六元环。的结构简式是__________。 （6）已知： ，依据的原理，和反应得到了。的结构简式是__________。 【答案】（1） （2）醛基 （3） ①. 羰基的吸电子作用使得羰基相连的C-H键极性增强，易断裂 ②. （4）ac （5） （6） 【解析】 【分析】A中含有羧基，结合A的分子式可知A为；A与乙醇发生酯化反应，B的结构简式为；D与2-戊酮发生加成反应生成E，结合E的结构简式和D的分子式可知D的结构简式为 ，E发生消去反应脱去1个水分子生成F，F的结构简式为 ，D→F的整个过程为羟醛缩合反应，结合G的分子式以及G能与B发生已知信息的反应可知G中含有酮羰基，说明F中的碳碳双键与发生加成反应生成G，G的结构简式为 ；B与G发生已知信息的反应生成J，J为 ；K在溶液中发生水解反应生成 ，酸化得到 ；结合题中信息可知L分子中含有两个六元环，由L的分子式可知 中羧基与羟基酸化时发生酯化反应，L的结构简式为 ；由题意可知L和M可以发生类似D→E的加成反应得到 ， 发生酮式与烯醇式互变得到 ， 发生消去反应得到P，则M的结构简式为 。 【小问1详解】 根据分析可知，A→B的化学方程式为。 【小问2详解】 根据分析可知，D的结构简式为 ，含有的官能团为醛基。 【小问3详解】 ①羰基为强吸电子基团，使得相邻碳原子上的电子偏向碳基上的碳原子，使得相邻碳原子上的键极性增强，易断裂。②2-戊酮酮羰基相邻的两个碳原子上均有键，均可以断裂与苯甲醛的醛基发生加成反应，如图所示 ，1号碳原子上的键断裂与苯甲醛的醛基加成得到E，3号碳原子上的键也可以断裂与苯甲醛的醛基加成得到副产物 。 【小问4详解】 a．F的结构简式为 ，存在顺反异构体，a项正确； b．K中含有酮羰基，J中不含有酮羰基，二者不互为同系物，b项错误； c．J的结构简式为 ，与羟基直接相连的碳原子上无H原子，在加热和作催化剂条件下，J不能被氧化，c项正确； 故选ac。 【小问5详解】 由上分析L为 。 【小问6详解】 由上分析M为 。 17. 向含有NaOH的NaClO溶液中逐滴滴入FeSO4溶液，滴加过程中溶液的pH随FeSO4溶液的体积的变化曲线及实验现象见表。 变化曲线 实验现象 i.A→B产生红褐色沉淀 ii.B→C红褐色沉淀的量增多 iii.C→D红褐色沉淀的量增多 iv.D点附近产生有刺激性气味的气体 v.D→E红褐色沉淀的量略有增多 资料：i.饱和NaClO溶液的pH约为11 ii.Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39 （1）Cl2和NaOH溶液制取NaClO的离子方程式是____。 （2）A点溶液的pH约为13，主要原因是____。 （3）结合离子方程式解释A→B溶液的pH显著下降的主要原因：____。 （4）NaClO溶液中含氯各微粒的物质的量分数与pH的关系如图。 ①M点溶液含氯的微粒有____。 ②C点附近生成红褐色沉淀的主要反应的离子方程式是____。 （5）检验iv中气体的方法是____。 （6）A→D的过程中，溶液的pH一直下降，原因是____。 （7）整个滴加过程中发生的反应与____、微粒的浓度等有关。 【答案】（1） （2）溶液中含有NaOH，NaOH电离出OH−使溶液的pH约为13 （3）A→B发生反应，消耗OH−，使溶液的pH显著下降 （4） ①. ClO−、HClO、Cl− ②. （5）用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体，试纸变蓝 （6）Fe2+向Fe(OH)3转化时消耗了NaOH和H2O电离的OH−，c(OH−)减小、c(H+)增大，pH一直下降 （7）反应物的相对用量或氧化剂的种类 【解析】 【分析】向含有NaOH的NaClO溶液中逐滴滴入FeSO4溶液，结合变化曲线图和实验现象，发现A→B过程，溶液的碱性较强，此时发生，从B→C的过程ClO-的含量减少，HClO含量增多，到C点主要发生，D→E过程溶液中NaOH和NaClO已完全反应，此时红褐色沉淀略有增多，主要是Fe2+被空气中的O2氧化为Fe3+，Fe3+发生水解生成Fe(OH)3沉淀，据此分析来解题。 【小问1详解】 Cl2和NaOH溶液反应生成NaClO、NaCl和H2O，反应的离子方程式为：，故答案为； 【小问2详解】 根据资料：饱和NaClO溶液的pH约为11，则A点溶液pH约为13主要是NaOH完全电离产生的c(OH-)0.1mol/L，所以A点溶液的pH约为13，主要原因是溶液中含有NaOH，NaOH电离出OH−使溶液的pH约为13，故答案为溶液中含有NaOH，NaOH电离出OH−使溶液的pH约为13； 【小问3详解】 根据实验现象：A→B产生红褐色沉淀，说明有Fe(OH)3生成，所以A→B溶液的pH显著下降是ClO-将Fe2+氧化为+3价，消耗溶液中的OH−，使c(OH-)减小，发生反应的离子方程式为，故答案为A→B发生反应，消耗OH−，使溶液的pH显著下降； 【小问4详解】 M点pH略小于8，产生红褐色沉淀，所以溶液含氯的微粒有ClO−、HClO、Cl−；C点pH约为6.5，溶液中HClO含量较多，所以C点附近生成红褐色沉淀的主要反应的离子方程式是，故答案为ClO−、HClO、Cl−；； 【小问5详解】 根据现象iv：D点附近产生有刺激性气味的气体，该气体为氯气，利用反应和碘单质遇淀粉溶液变蓝进行检验，故答案为用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体，试纸变蓝； 【小问6详解】 A→D的过程中，产生的红褐色沉淀在不断增多，即Fe2+不断地转化为Fe(OH)3沉淀，此过程需不断地消耗溶液中的OH−，所以溶液的pH一直下降，故答案是Fe2+向Fe(OH)3转化时消耗了NaOH和H2O电离的OH−，c(OH−)减小、c(H+)增大，pH一直下降； 【小问7详解】 根据以上分析，发现不同阶段有不同的氧化剂将Fe2+氧化为Fe(OH)3，因此整个滴加过程中发生的反应与反应物的相对用量或氧化剂的种类、微粒的浓度等有关，故答案为反应物的相对用量或氧化剂的种类； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市第三十五中学2025-2026学年第一学期8月月考 高三化学 2025.8 试卷说明：试卷分值100，考试时间60分钟。I卷为选择题，共14个小题，共56分。II卷为主观题，包括第15至第17题，共44分。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Zn65 K39 第一部分 一、选择题(共14个小题，每题4分，共56分。每小题只有一个正确选项，请选择正确答案填在机读卡相应的题号处) 1. 下列生活中的现象与物质结构关联不正确的是 A．钻石璀璨夺目与其为共价晶体有关 B．橡胶老化与碳碳双键有关 C．烟花的绚丽多彩与电子跃迁有关 D．金属可加工成各种形状与金属键有关 A. A B. B C. C D. D 2. 下列结构或性质的比较中，正确的是 A. 微粒半径： B. 电负性： C. 碱性：NaOH>CsOH D. 酸性：HCOOH>CH3COOH 3. 下列过程与取代反应无关的是 A. 用油脂生产肥皂 B. 葡萄糖在酶的作用下转化为二氧化碳 C. 氨基酸形成多肽 D. 核糖核苷酸分子间脱水形成核糖核酸 4. 下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. 浓硝酸久置后，显黄色 B. 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去 C. 新制的白色氢氧化亚铁放置在空气中，最终变为红褐色 D. 向黄色的铬酸钾(K2CrO4)溶液中加入硫酸，溶液变为橙红色(Cr2O) 5. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是 A. 放入水中： B. 通过灼热铁粉： C. 铜丝插入热的浓硫酸中： D. 通入酸性溶液中： 6. 白磷是一种能自燃的单质，其分子的球棍模型如图所示：，下列叙述错误的是（ ） A. 每个磷原子的价层电子对数为4，磷原子均为sp3杂化 B. 每个磷原子形成3个σ键，磷原子为sp2杂化 C. 1mol白磷中共含6mol非极性键 D. 白磷的分子构型为正四面体形 7. 我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列关于黄芩素的说法不正确的是 A. 分子中有3种官能团 B. 能与Na2CO3溶液反应 C. 在空气中可发生氧化反应 D. 能和Br2发生取代反应和加成反应 8. 实验室制取少量水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取气体 B. 用装置乙制取水溶液 C. 用装置丙吸收尾气中的 D. 用干燥pH试纸检验水溶液的酸性 9. 下列说法不正确的是 A. 金刚石的熔点高于晶体硅，是因为C-C的键能大于Si-Si的键能 B. N的第一电离能比O的高，与N原子2p轨道电子排布为半充满有关 C. N=N的键能大于N—N的键能的2倍，推测N=N中键的强度比键的大 D. CCl4能萃取碘水中的I2，体现了相似相溶原理 10. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去溶液中混有的 加入过量Cu粉，充分反应后，过滤 B 除去固体中的 用酒精灯充分加热 C 证明淀粉发生水解反应生成还原性糖 将淀粉和稀硫酸混合后加热，冷却后加入新制浊液 D 证明中含有碳碳双键 向酸性溶液中加入 A. A B. B C. C D. D 11. 某种超分子聚合物网络生物电极的制备原料CB和PDMA的结构如下图。下列说法正确的是 A. CB中核磁共振氢谱有两组峰 B. 单体的化学式为 C. CB与PDMA均为高分子 D. CB与PDMA都具有良好的耐酸碱性 12. 利用下图进行实验，装置丙中实验现象正确的是 选项 装置甲 装置乙 装置丙 装置丙中的实验现象 A 浓硫酸 亚硫酸钠 紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色 B 浓盐酸 二氧化锰 淀粉碘化钾试液 溶液变为蓝色 C 浓氨水 氧化钙 硝酸银溶液 先有沉淀生成，后沉淀消失 D 稀硫酸 碳酸钠 饱和碳酸钠溶液 先有沉淀生成，后沉淀消失 A. A B. B C. C D. D 13. 常温下，将铁钉加入到的溶液中，一段时间后观察到铁钉表面产生气泡，氧气含量和溶液变化如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 溶液的原因： B. 铁钉表面产生气泡的原因： C. 加入铁钉消耗，水解平衡正向移动，产生沉淀 D. 推测溶液减小的原因： 14. 为探究的性质，进行了如下实验(和溶液浓度均为)。 实验 操作与现象 ① 在水中滴加2滴溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。 ② 在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色； 再滴加溶液，产生蓝色沉淀。 ③ 在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色； 将上述混合液分成两份，一份滴加溶液，无蓝色沉淀生成； 另一份煮沸，产生红褐色沉淀。 依据上述实验现象，结论不合理的是 A. 实验①说明加热促进水解反应 B. 实验②说明既发生了水解反应，又发生了还原反应 C. 实验③说明发生了水解反应，但没有发生还原反应 D. 整个实验说明对的水解反应无影响，但对还原反应有影响 第二部分 15. 格氏试剂()是有机合成中的一种常用试剂，其制备、结构和性质如下。 （1）制备 由卤代烃和金属Mg在溶剂乙醚中制备： ①Mg的原子结构示意图是___________。 ②金属Mg的晶胞如图1所示，晶胞体积为，阿伏加德罗常数为，则金属Mg的密度为___________。 ③烃基()相同时，碳卤键断裂由易到难的顺序为、、，推测其原因：___________。 （2）结构 将从乙醚溶液中结晶出来，获得，分子结构示意图如图2所示(H原子未标出，忽略粒子半径相对大小)。 ①Mg原子与相邻的4个原子形成共价键，呈四面体形，Mg原子的杂化轨道类型是___________。 ②很多化学键不是纯粹的离子键或共价键，而是两者之间的过渡类型。键与键中，共价键成分更多的是___________键。 （3）性质 格氏试剂在很多反应中键断裂，根据键的极性分析反应的生成物。 ①与反应，生成的有机物的结构简式是___________。 ②与丙酮()发生加成反应，生成物的结构简式是___________。 16. 化合物是合成抗病毒药物普拉那韦的原料，其合成路线如下。 已知：R-Br （1）A中含有羧基，A→B的化学方程式是____________________。 （2）D中含有的官能团是__________。 （3）关于D→E的反应： ① 的羰基相邻碳原子上的C-H键极性强，易断裂，原因是____________________。 ②该条件下还可能生成一种副产物，与E互为同分异构体。该副产物的结构简式是__________。 （4）下列说法正确的是__________(填序号)。 a．F存在顺反异构体 b．J和K互为同系物 c．在加热和催化条件下，不能被氧化 （5）L分子中含有两个六元环。的结构简式是__________。 （6）已知： ，依据的原理，和反应得到了。的结构简式是__________。 17. 向含有NaOH的NaClO溶液中逐滴滴入FeSO4溶液，滴加过程中溶液的pH随FeSO4溶液的体积的变化曲线及实验现象见表。 变化曲线 实验现象 i.A→B产生红褐色沉淀 ii.B→C红褐色沉淀的量增多 iii.C→D红褐色沉淀的量增多 iv.D点附近产生有刺激性气味的气体 v.D→E红褐色沉淀的量略有增多 资料：i.饱和NaClO溶液的pH约为11 ii.Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39 （1）Cl2和NaOH溶液制取NaClO的离子方程式是____。 （2）A点溶液的pH约为13，主要原因是____。 （3）结合离子方程式解释A→B溶液的pH显著下降的主要原因：____。 （4）NaClO溶液中含氯各微粒的物质的量分数与pH的关系如图。 ①M点溶液含氯的微粒有____。 ②C点附近生成红褐色沉淀的主要反应的离子方程式是____。 （5）检验iv中气体的方法是____。 （6）A→D的过程中，溶液的pH一直下降，原因是____。 （7）整个滴加过程中发生的反应与____、微粒的浓度等有关。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $