北京市第一中学2025-2026学年高二上学期开学考试 化学试题

高二年级上学期开学检测化学试题 命题人：刘筱玥 审题：高二化学组 (考试时间：75分钟，分值：100分) 注意事项： 1.本试卷分第卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必 将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标 号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上 无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C-12N-140-16Na-23 Mg-24 A1-27 S-32C1-35.5K-39·Ca-40 Ti-48Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 .Ba-137 ”班0的汽了/ 第I卷（选择题共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选 项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025央视春晚舞台上，创意融合舞蹈《秧B0T》,不仅仅是一场视觉盛宴， 更是科技与传统文化的完美结合。下列说法错误的是 A.机器人穿着喜庆的红色棉袄，其中棉花属于天然有机高分子 的 B.为机器人提供续航的锂电池，轻便稳定，比能量较低 1, C.机器人的机身应用了碳纤维，是一种含碳量在90%以上的高强度纤维 D.铝合金和钛合金也是制造机器人的重要原材料，钛合金强度高耐腐蚀，铝合 金轻质成本低，都是极为重要的金属材料 2.下列有关化学用语表示正确的是() 4、 》00r西世r9 A.甲烷分子的球棍模型： 你座西国容史，置人登可种多心 H:C:C:H B.乙烯分子的电子式： HH C.中子数为10的氧原子0 D.乙酸分子的结构式：CHC0OH 3.下列有关说法正确的是( 0明奇 ①热分解法常用于治炼铜、汞、银 湖配玉号语以后直年2写 ②紫色石蕊溶液可鉴别乙醇、乙酸和苯 ③聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 ④可用灼烧法鉴别蚕丝与人造丝 后万 ⑤糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应口只 ⑥煤的气化和液化均为化学变化 ⑦向两份蛋白质溶液中分别滴加甲醛和Cu$04溶液，均有固体析出，蛋白质均 发生了变性 ⑧焦炉气和液化石油气都是由烃组成的混合物 是00的2： A.2个B.3个C.4个D.5个 4.如图是N、S及其化合物的“价一类”二维图，其中d为红棕色，下列说法正确的 是() 02)40.11+ 元家化合价 旋⊙的‘ 40,1以0)口 +2 7随可好项通心 -2 -3 游时： 氢化物单质氧化物酸物质 O 类别 A.在一定条件下，a可将c、d还原为b 码原纹分N路 B.c使品红褪色的原理与HCI0的漂白原理相同 没 C.a与浓e、a与浓e'均能发生氧化还原反应 D.常温下，Fe与浓e和浓e'均不反应 5.一种NO空气燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法正确的 是() NO 负载 02 多孔 多孔 石墨棒 石曼棒 HNO,、NO 质子交换膜 A.负极的电极反应式为NO-3e+2H2O=N03+4H BH+通过质子交换膜向左侧多孔石墨棒移动 C.若产生1molN03,则通入02的体积应等于16.8L D,电子由左侧多孔石墨棒极经过负载移向右侧多孔石墨棒极，再经过溶液移回左 侧多孔石墨棒极 6.用N。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.32gS02和足量02充分反应转移电子数为N B.标准状况下，112 L CHCI,中含有的分子数为0.5N C.含2 mol H.S(0,的浓硫酸与64gCu共热，生成S02分子数为N D.常温常压下，15g甲基所含电子数为9N 7.下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A.向Ca(CO),溶液中通入少量s02:Ca2++2C10+S0,+H,0=CaS0,↓+2HC10 B.(NH,)2Fe(SO,)2溶液与过量NaOH溶液反应：Fe2+2OH=Fe(OH),↓ C.过量铁粉与稀硝酸反应产生无色气体：Fe*+NO+4H=Fe++N0个+2H,0 D.用Na,SO,.溶液吸收少量C2:3So+C,+H,0=2Hs0+2Cr+So? 8.实验室模拟工业上利用废渣（主要成分为AlO,杂质为FeO、FezO、SiO2) 提炼金属铝的流程如图所示。已知：滤渣2的成分为Fe2O,和Fe(OD3.下列说法 错误的是 稀盐酸 氯气 氧化铁 气体X 废渣一酸溶一氧化一调p一沉铝 AI(OH) 灼烧 电解精炼→A1 滤渣1 滤渣2 滤液 A.滤渣1的成分为SiO2,气体X是酸性气体C02 B.“氧化”反应的离子方程式：2Fe2++Cl2-2Fe3++2C1 C.实验室中进行过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 D.高温下铝粉和氧化铁能剧烈反应，常用于焊接钢轨 9.下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是 实验目的 实验方案鲜 取5mL0.lmol/LKI溶液，滴加0.lmol/LFeCl,,溶液5~6 探究化学反应的限 度 滴，充分反应，可根据溶液中既含L,又含的实验 事实判断该反应是可逆反应 比较Mg与A1的金属 B 常温下，'将Mg、A1与NaOH溶液组成原电池 活动性 探究催化剂对化学 相同条件下，A、B两支试管中分别加入等体积5% 反应速率的影响 的H,0z溶液，在B试管中加入2~3滴FeCl,溶液 探究浓度对化学反 常温下，相同的铁片中分别加入足量的浓疏酸和稀 D 应速率的影响 硫酸，浓硫酸中的铁片先溶解完 A.A B.B C.C D.D 10.已知反应2X(g)+Y(g)≠2z(g),某研究小组将4moX和2moY置于一容积不 变的密闭容器中，测定不同时间段内X的转化率，得到的数据如表，下列判断正 确的是 t(min) 2 3.5 8 X转化率 30% 40% 70% 70% A.8min时，该反应一定恰好达到平衡状态 B.·反应在8.5min时，v正(X)=ve(Y) C.9min时，容器中剩余0.6molY D.恒温恒容条件下充入氩气，使容器压强增大，则反应速率加快 安)。牌修可飞问4屉品育用·《盒氏汉 /11.研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。CuC1在青铜器腐蚀过程中 一起催化作用。下列关于CuC1的叙述不正确的是() A加快了反应的速率B.减小了反应的焓变 C,改变了反应的历程D.降低了反应的活化能 12化学与生活、生产密切相关。下列说法与化学反应速率无关的是() A.向门窗合页里注油 .B.餐后立即喝水不利于健康 C煅烧硫铁矿时将其粉碎 D.在月饼包装内放置抗氧化剂 13.二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。二氧化碳催化加氢可合成1 乙烯：2C02(g)+6H2(g)一C2H4(g+4H20(g),一定条件下，在密闭容器中进行该反应。 下列四种情况中，反应处于平衡状态的是(。) 选项 正反应速率 逆反应速率 v(C02)=2 A v(C2H4)=2 mol-L-1.min mol-L-1.min1 vH2)=2 B v(C2H4)=2 mol-L-1.min1 mol-L-1.min-1 v(C02)=2 v(H2O)=1 mol-L1-min1 mol-L-1.min 6出 vH2=1.5 D mol-L-1.min v(H2O)=1 mol-L-1.min-1 出 14人工固氮对农业生产至关重要。常温、常压、光照条件下，N2与H0反应的化 学方程式为2N2(g+6H0)一4NH(g)+302(g),该反应在不同条件下的能量变化 如图所示。下列说法不正确的是() A该反应的△H=E2-E1 B.反应速率：I>I C相比历程I,历程Ⅱ使用了催化剂 D使用催化剂可同时加快正、逆反应速率 良应过圈 第Ⅱ卷（非选择题共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)废电池中的黑色粉末包含碳粉、Fe、Cu和MmO2等物质，从中回收、 精制M血O2的工艺流程如图。 稀HNO3 空气 H20z/稀HzS04Na2C03溶液 空气 炭包 酸浸 灼烧 粗MnO2 溶解 沉锰 MmC0,培烧MnO,产品 废液1 气体X 废液2 气体Y 回答下列问题： (1)“酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是 (2)“酸浸”过程中Cu和稀硝酸反应生成NO的离子方程式为 (3)“灼烧”的目的是除去 (4)“溶解”时加入H02的作用是 (填“氧化剂”或“还原剂，H202的电子式 为 一，H2O2的实际消耗量比理论值高的原因 (5)沉锰时若溶液pH太高产生大量Mm(OHD2杂质，为提高MmCO,纯度应采用 (填选项)的方式混合溶液。 a将Na2CO,溶液缓慢滴入溶解液b.将溶解液缓慢滴入Na2CO3溶液 检测M血CO,是否洗净，可使用的检验试剂是 。 (⑥写出“焙烧”过程的反应化学方程式为 16.(15分)含硫化合物在生产生活中有重要应用，学习小组对部分含硫化合物 进行探究。回答下列问题： I实验室中利用图1装置进行木炭和浓硫酸反应，并检验有水生成：再利用图2 装置检验反应生成的C02SO,气体。 下fi 试剂X 澄清石灰水 品红溶液足量酸性KMO,溶液 D 图1 图2 (I)木炭和浓硫酸反应的化学方程式为 试剂X的名称 为 (2)为了达到实验目的，图2中装置从左向右的连接顺序为 (填 字母)，装置C中的现象体现了$0，的 性质。 (3)证明有C02生成的实验现象为 Ⅱ.$0，水溶液可作“空气吹出法”提溴的吸收液，工艺流程如图所示。 酸和氯气 二氧化硫和水 溴的蒸气 吹出塔 吸收塔 蒸馆塔 海水 溴化氮溶液 液溴 空 氯气和水蒸气 (4)热空气能从吹出塔体系中吹出溴单质的原因为 吸收塔中发生 反应的离子方程式为 (⑤)本工艺中、设置吸收塔和蒸馏塔的目的为！ (6在实验室中进行蒸馏操作时，需要使用的玻璃仪器有 (填字母)。 a.直形冷凝管b蒸馏烧瓶c.分液漏斗d.烧杯 17.在一容积为VL的恒容密闭容器中进行某反应，反应中涉及的A、B、C、D四 种物质D为固体，其余均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 心明长国 n/mol 3 t/min (1)该反应的化学方程式为 D在该反应中的 作用是 (2)从开始到反应达到最大限度时，用B表示的反应速率为0.25 molLmin'。 ①V= ②l~2min内，用C表示的反应速率为 ③lmin时，y正 (填><”或“=y逆。 (3)当改变下列条件时，会加快反应速率的是 (填序号)。 ①分离出物质C ②将物质D粉碎 ③缩小容器容积 18.化合物G(丙酸异丙酯)可用作食品香料。现可通过下列转化制取（部分反应 条件略去)： H,0 0, 氧化物CH.CHCHOH幽化剂c △ 0,催化剂，△ CH,CH-CHz CHCH COOH- A D CH,CHCH, H2OCH,CHCHa_ 物质X Br NaoH溶液，△OH E G (丙酸异丙酯)】 直粒1封印房 (1)化合物B中官能团的名称是 E→F的反应类型是 (2)化合物C的结构简式： G的酯类同分异构体的结构简式： (写一个即可)。 (3)A→E是加成反应，物质X的化学式是 (4)化合物A在一定条件下可生成高分子聚丙烯，该反应的化学方程式 是 (⑤)下列关于化合物B、D的说法正确的是 (填字母)。 a.均能和Na反应放出H2 b.均能溶于水 c.均能和02在一定条件发生氧化反应 d.均能和NaHC03反应放出C02 (6)写出D+F→G的化学方程式： 加电出民阳置房，思能关至沙图人， 公交四了克南不))元0一0,05 是军分.河 及、。@射 沙的惠【绿包. 华面饮伊博女解，分国 比2洪圆保金年)香江图 ,发游技水小光破品取 4 灭出用从有年，)名营演厘好大达1之