3.2.1强电解质和弱电解质 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第二节 电离平衡 第一课时 强电解质与弱电解质 1 学 习 目 标 1、强电解质与弱电解质的判断 2、弱电解质的电离方程式的书写 情境导入 醋酸的腐蚀性比盐酸小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐酸呢？ 盐酸和醋酸是生活中经常用到的两种酸。醋酸常用于调味品，盐酸常用于卫生洁具的清洁。 课前引入 任务1：从微观角度理解强弱电解质 设计实验证明：盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质 实验用品：等体积、浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸、水质监测笔（测量溶液中离子的浓度）、pH计（测量溶液中H+的浓度）、镁条 已知： pH＝−lgC(H+) 导电能力：自由移动的离子浓度及离子所带的电荷有关 0.1 mol/L的盐酸 0.1 mol/L的醋酸 TDS=782 TDS=283 任务1：从微观角度理解强弱电解质 结论：等体积、浓度均为0.1 mol/L的盐酸中离子浓度比醋酸大，导电性好。 预测0.1 mol/L的盐酸和醋酸的pH值？ 酸 0.1mol/L HCl 0.1 mol/L CH3COOH 溶液pH 导电能力 与镁反应现象 剧烈反应，迅速产生大量气泡 反应缓慢，产生少量气泡 pH=1 pH=3 较强 较弱 【实验探究】对等体积、浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液试验其导电能力，并将其分别跟等量镁条的反应，测其pH值。观察比较并记录实验现象。 任务1：从微观角度理解强弱电解质 meiyangyang8602 【思考与讨论】向两个锥形瓶中各加入0.05 g镁条，盖紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2 mL 2 mol·L－1盐酸、2 mL 2 mol·L－1醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。请回答下列问题 ： （1)两个反应的反应速率及其变化有什么特点？ （2）反应结束时，两个锥形瓶内气体的压强基本相等，由此你能得出什么结论？ 【结 论】1.等质量的镁分别与同体积同浓度的盐酸和醋酸反应时,与盐酸反应的速率大，与醋酸反应的速率小。 2.过量的镁分别与同体积同浓度的盐酸和醋酸反应时,生成氢气的体积相同。 结 论：1.等质量的镁分别与同体积同浓度的盐酸和醋酸反应时,与盐酸反应的速率大，与醋酸反应的速率小。 2.过量的镁分别与同体积同浓度的盐酸和醋酸反应时,生成氢气的体积相同。 2.盐酸与醋酸在水中的电离示意图 酸 0.1 mol/L 盐酸 0.1 mol/L 醋酸 主要粒子 H2O H2O H+ H+ CH3COOH CH3COO− Cl− 8 在水溶液或熔融状态中能够全部电离的电解质 强电解质 HCl＝H＋＋Cl－ 全部电离 完全电离，只有离子，无溶质分子，不可逆，电离方程式用“=”连接 强酸： 强碱： 大部分盐 ： 活泼金属氧化物： 特点： HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 （包括难溶盐）NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等 Na2O等 类别： 定义： 在水溶液或熔融状态中只能部分电离的电解质 弱电解质 弱酸： 弱碱： 少数盐： 不完全电离，既有分子又有离子，可逆，存在电离平衡，电离方程式用“ ⇌ ”连接 类别： 特点： HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、 CH3COOH等 NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等 (CH3COO)2Pb、HgCl2等 CH3COOH ⇌ CH3COO－＋H＋ 部分电离 定义： H2O是极弱电解质。 化合物 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 大部分盐类 强碱 活泼金属氧化物 强酸 物质分类 弱酸 弱碱 水 少部分盐 多数有机物 非金属氧化物 NH3 及时练习 【例】下列物质属于电解质的是______________， 属于非电解质的是_______。 属于强电解质的是______，属于弱电解质的是________， 能导电的是__________ a.铜丝 b.NaCl固体 c.石墨 d.冰醋酸 e.盐酸 f.蔗糖 g.SO2 h.熔融NaHCO3 i. BaSO4 j.氨水 b d h i b h i d f g acehj (1)强电解质用等号，弱电解质用可逆号。 H2SO4 = 2H+ + SO42- CH3COOH CH3COO- + H+ (3)多元弱碱的电离认为一步完成。 (2)二元及多元弱酸的电离分步完成, 并以第一步电离为主。 H2CO3 H+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32- Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH — 2 电离方程式的书写 课堂练习1.请写出NH3·H2O 、H2S、NaHCO3 、 NaHSO4 、Ba(OH)2在水溶液中的电离方程式。 【思考】熔融状态下NaHSO4的电离方程式？ 熔融状态下：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－ ①先判断强、弱电解质，决定符号。 ③弱酸的酸式酸根阴离子只微弱电离，要保留；强酸的酸式酸根在水中完全电离，要拆开。 ②多元弱酸分步电离，分步写；多元弱碱分步电离，写一步。 电离方程式的书写要点 ④Al(OH)3有酸式和碱式电离。 解题方法 强等号、弱可逆、多元弱酸分步写，多元弱碱写一步 难溶：BaSO4 Fe(OH)3 电解质的强弱与其溶解性有无关系？ 易溶：HCl CH3COOH 强电解质 弱电解质 知识拓展 能否根据溶液导电能力判断电解质的相对强弱？ 无关 否 溶液的导电性的影响因素： ①水溶液中自由移动的离子总浓度 ②离子总浓度相同时，看离子所带的电荷数 及时练习 1.在下列性质中，可以证明CH3COOH是弱电解质的是(　　) A．1 mol/L的醋酸中，c(H＋)＝1 mol/L B．CH3COOH与水以任意比互溶 C．10 mL 1 mol/L的醋酸恰好与10 mL 1 mol/L的NaOH溶液完全反应 D．在相同条件下，醋酸的导电性比盐酸弱 D 2.(2020·大庆高二月考)下列各组关于强电解质、弱电解质的归类，完全正确的是(　　) 选项 A B C D 强电解质 CH3COOH NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 H2O NH3 HClO 石灰水 C 解析： CH3COOH是弱电解质，A错误；NH3是非电解质，B错误；石灰水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，D错误。 3.下列物质在水中的电离方程式正确的是(　　)A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32－ B．HClO==H＋＋ClO－C．CuCl2===Cu2＋＋Cl2－D．CH3COONH4==CH3COO－＋NH4＋ D 4.现有以下物质:①硫酸铜晶体　 ②AlCl3 ③冰醋酸　 ④硫化氢　⑤三氧化硫　⑥金属镁　⑦石墨　⑧亚硫酸钠 ⑨氨水　 ⑩熟石灰固体。 (1)属于强电解质的是　　　　　(填序号,下同)。  (2)属于弱电解质的是　 。  (3)属于非电解质的是　 。  (4)既不是电解质,又不是非电解质的是　　　　　。  (5)能导电的是　　　　　。  ①②⑧⑩ ③④ ⑤ ⑥⑦⑨ ⑥⑦⑨ 以后的你会感谢现在努力奋斗的你！ 21 Lavf59.16.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $