1.2.2离子反应 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一章物质及其变化 第二节 离子反应 学习目标： 1.通过分析酸、碱、盐之间的反应事实，认识离子反应，归纳离子反应的条件； 2.能正确书写离子方程式； 3.通过实验了解常见离子的检验方法，进一步理解离子反应。 【学习任务一】： 从微观角度认识溶液中的反应 ——以CuSO4溶液和BaCl2溶液混合为例 问题1： CuSO4和BaCl2在水中的存在形式 物 质 在水中的变化过程 在水中的存在形式 宏观 微观 CuSO4 BaCl2 电离 溶解 2- 自由移动的Cu2+和SO4 电离 溶解 自由移动的Ba2+和Cl- BaCl2溶液 CuSO4溶液 离子的形式存在 3 【学习任务一】： 从微观角度认识溶液中的反应 ——以CuSO4溶液和BaCl2溶液混合为例 问题1： CuSO4和BaCl2在水中的存在形式 离子的形式存在 问题2： CuSO4和BaCl2溶液混合有什么变化 混合前 混合后 CuSO4溶液 BaCl2溶液 宏观现象 蓝色透明液体 无色透明液体 白色沉淀 蓝色液体 混合前 混合后 CuSO4溶液 BaCl2溶液 微观粒子 2- 自由移动的 Cu2+和SO4 自由移动的 Ba2+和Cl- 自由移动的 Cu2+、Cl-和BaSO4 ↓ 微观粒子 宏观现象 微观探析 证据 解释 4 CuSO4溶液 BaCl2溶液 混合前 混合后 化学用语 CuSO4 + BaCl2 CuCl2 + BaSO4↓ BaCl2 = Ba2+ + 2Cl- CuCl2 = Cu2+ + 2Cl - CuSO4 = Cu2+ + SO4 2- 【学习任务一】： 从微观角度认识溶液中的反应 微观示意图 ——以CuSO4溶液和BaCl2溶液混合为例 BaSO4↓ 问题3 CuSO4溶液和BaCl2溶液反应实质是什么？ 【学习任务一】： 从微观角度认识溶液中的反应 ——以CuSO4溶液和BaCl2溶液混合为例 Ba2+ 2Cl- Cu2+ 2Cl- CuSO4 + BaCl2 CuCl2 + BaSO4↓ SO4 2- Cu2+ Cu2+ + + Ba2+ + 2Cl- Cu2+ + 2Cl- + BaSO4↓ SO4 2- 离子反应 离子方程式 Ba2+ + SO BaSO4↓ 2− 4 6 一、离子反应 1、概念：把有离子参加或生成的反应称为离子反应。 2、实质：溶液中离子的种类和数量发生了变化。 3、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 （1）写 根据客观事实写出反应的化学方程式 （2）拆 把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式， 反应物和生成物中的弱酸、弱碱、水、不溶的物质和气体全部写化学式、单质、氧化物也均写化学式。 4、如何正确书写离子方程式： 离子方程式的书写步骤： 【学习任务二】：离子方程式的书写： （3）删 删去方程式两边不参加反应的离子，将系数化成最简整数比 （4）查 检查离子方程式两边元素的原子个数和电荷数是否相等。 小结：“写、拆、删、查” 【学习任务二】：离子方程式的书写： Na2CO3 + 2HCl     2NaCl + CO2↑ + H2O 2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl-     2Na+ + 2Cl- + CO2↑ + H2O CO32- + 2H+   ==  CO2↑ + H2O 2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl-     2Na+ + 2Cl- + CO2↑ + H2O 1、写 2、拆 3、删 4、查 【随堂练习】 1、 写出碳酸钠与稀盐酸反应的离子方程式 表示同一类型的离子反应 表示某个具体的化学反应 5、离子方程式意义 【学习任务三】：离子方程式的意义 下列各组溶液混合能否发生反应？若能，请写出离子方程式。 【学习任务四】：离子反应发生的条件 1.将Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合 2.将KCl溶液与NaOH溶液混合 3.将KOH溶液与稀盐酸混合 4.将NaOH溶液与稀硝酸混合 5.将稀硫酸与NaOH溶液混合 ✓ ✓ ✓ ✓ × 酸、碱、盐 复分解反应 生成沉淀、气体或水 6、离子反应的类型： （1）复分解型离子反应： ①反应的条件：水、 气体、 沉淀 （2）水溶液中的置换反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ + SO42- = Fe2+ + SO42- + Cu Fe + Cu2+ + = Fe2+ + Cu Na2CO3 + 2HCl     2NaCl + CO2↑ + H2O 2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl-     2Na+ + 2Cl- + CO2↑ + H2O CO32- + 2H+   ==  CO2↑ + H2O 二、1.离子共存： 离子间是否发生反应 (1)记住几种离子的颜色：如Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕黄色)、 MnO4-(紫红色)。 (2)溶液酸性(如：遇石蕊显红色，pH<7等)、碱性(如遇石蕊显蓝色，遇酚酞显红色，pH>7等)。 (3)能生成沉淀、气体、H2O(等难电离物质)等符合离子反应条件的离子不能共存。 判断离子共存的“1色”“2性”“3反应” 【学习任务五】：离子反应的应用 任务1：请同学们联系离子反应发生的条件，分析哪些离子不能大量共存？ 下列各组离子中，不能在溶液中大量共存，为什么？有什么规律？ A Fe3+ Na+ OH- Cl- B Ca2+ K+ CO32- NO3- C Ba2+ Mg2+ SO42- Cl- D K+ Ag+ NO3- Cl- Fe(OH)3↓ CaCO3↓ BaSO4↓ AgCl↓ 生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存 任务1：请同学们联系离子反应发生的条件，分析哪些离子不能大量共存？ 下列各组离子中，不能在溶液中大量共存，为什么？有什么规律？ B NH4+ K+ OH- NO3- A Na+ H+ CO32- Cl- C Mg2+ H+ SO32- SO42- NH3↑ CO2↑ SO2↑ D Na+ H+ S2- Cl- H2S↑ 生成气体或挥发性物质不大量共存 任务1：请同学们联系离子反应发生的条件，分析哪些离子不能大量共存？ A Na+ H+ OH- Cl- 下列各组离子中，不能在溶液中大量共存，为什么？有什么规律？ B H+ K+ CH3COO- SO42- C Na+ H+ ClO- H2O CH3COOH HClO 生成水或其它难电离物质不大量共存 1.离子共存问题 ①同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应。 ①生成沉淀（难溶物质） ②生成气体（挥发性物质） ③生成水、弱酸、弱碱（即难电离物质） 不能共存 发生复分解反应的离子不能大量共存 ②常见不共存的离子 CO32- Ca2+ Ag+ Ba2+ SO42- Cl- OH－ Fe3＋ Cu2＋ Mg2＋ Al3＋ Fe2＋ Zn2＋ (SO32-) 生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存 ②常见不共存的离子 CO32- OH－ H+ HCO3- NH4+ (SO32-) (HSO3-) S2- 生成气体或挥发性物质不大量共存 探·知识奥秘 ②常见不共存的离子 H+与 CO32- HCO3- SO32- HSO3- S2- HS- OH- CH3COO- ClO- 生成水或其它难电离物质不大量共存 析·典型范例 【例1】下列各组中的离子，能在无色溶液中大量共存的是(　　) A．Fe2＋、 Ca2＋、 Cl－、 NO3－ B．Na＋、 Mg2＋ 、 SO42－、 OH－ C．K＋、 Na＋、 OH－、 Cl－ D．Cu2＋、Na＋、 Cl－、 SO42- C 1. 2. C C 【学习任务五】：离子反应的应用 2.离子检验的方法： 我们日常生活中的清澈的饮用水中是否含有过高的Ca2+、Mg2+，它们的存在虽然看不见，但对我们的生活影响很大，它们能形成锅炉中的水垢，也会降低洗衣物时肥皂的使用效率。 （1）Ca2+的检验：用碳酸钠溶液检验，现象：产生白色沉淀 （2）Mg2+的检验：用氢氧化钠溶液检验，现象：产生白色沉淀 （3）SO42-的检验：用盐酸酸化的氯化钡溶液检验，现象：产生白色沉淀 （4）Cl-的检验：用硝酸酸化的硝酸银溶液检验，现象：产生白色沉淀 离子反应 小结： 微观 探析 微观角度认识宏观变化 符号 表征 离子方程式 反应 规律 离子反应发生的条件 【随堂练习】 1. 书写下列反应的离子方程式 (1)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (2)KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓ (3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (4)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O CO2+2OH- = CO32-+H2O Cl-+Ag+=AgCl↓ Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O CO32-+2H+=CO2↑+H2O 2、离子方程式H++OH-=H2O所表示的反应是（ ） A．所有酸和碱之间的中和反应 B．所有强酸和强碱之间的反应 C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应 D．强酸溶液和强碱溶液生成可溶性盐和水的反应 D 3、某溶液中存在大量的H＋、SO42-、Cl－， 该溶液中还可能大量存在的离子是(　　) A．OH－ B．NO3- C．Ag＋ D．Ba2＋ B 4、硫酸铜溶液是蓝色溶液，向硫酸铜溶液中放入铁丝，铁丝上有红色固体生成，溶液由蓝色变为绿色。 (1)硫酸铜电离出的离子是 。 (2)生成的红色物质是_________。 (3)硫酸铜与Fe反应的实质________________。 (4)上述反应的离子方程式是_____________________。 Cu2＋ 、SO42- Cu 铁从硫酸铜溶液中置换出铜 Cu2++Fe=Cu+Fe2+ 谢谢大家！ $