2025年河北省衡水市故城聚龙中学中考第三次模拟考试化学试卷

2025年河北省衡水市故城聚龙中学初三化学第三次模拟试卷 命题组：初三化学组；考试时间：60分钟；满分：60 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量H-1 O-16 C-12 K-39 第I卷（选择题） 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，总20分） 1．神舟十九号载人飞船于2024年10月30日4时27分在酒泉卫星发射中心发射，飞船采用超宽铝合金薄板，这样做是为了减重需要，铝合金属于 A．非金属材料 B．金属材料 C．合成材料 D．复合材料 2．运输化学药品的车辆，需要张贴重要的警示标志。其中在运输汽油的车辆上应该张贴的是 A．毒性物质 B．腐蚀性物质 C．易燃液体 D．爆炸性物质 3．蓝天白云，绿水青山是我们共同追求的环境。下列不属于空气污染物的是 A．二氧化碳 B．一氧化碳 C．二氧化硫 D．臭氧 4．如图是某化学反应前后的微观示意图，下列说法不正确的是 A．该反应属于分解反应 B．该反应前后各元素的化合价都不变 C．生成的甲、乙分子个数比是1：3 D．该反应的生成物都是单质 5．逻辑推理是一种重要的化学思想，以下推理正确的是 A．点燃甲烷前需要检验纯度，所以点燃任何可燃性气体前一定要检验纯度 B．化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的物质一定是化合物 C．离子是带电的原子或原子团，因此带电的粒子一定是离子 D．化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 6．和是运动饮料中的常见电解质补充剂。两者的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．时，的溶解度是34.0 B．的溶解度小于的溶解度 C．时，将加入水中，形成溶液的质量为 D．将时的饱和溶液升温至，溶液中溶质的质量分数不变 7．下列实验方案中不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离二氧化锰和铁粉 利用磁铁吸引 B 除去CuO中的少量木炭粉 在空气中充分灼烧 C 鉴别硬水和软水 分别取样，加入等量肥皂水，振荡，观察现象 D 除去NaCl溶液中的少量 加入过量溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 8．分类是认识和研究问题的重要方法。下列分类正确的是 A．碘、钙、氟都是微量元素 B．小苏打、石灰石、干冰都是盐 C．煤、食盐水、石灰浆都是混合物 D．尿素、氯化铵、硝酸钾都是氮肥 9．如图，托盘上各放一只等质量的烧杯，分别盛有等质量、等质量分数的稀硫酸，天平平衡。再向烧杯中分别加入等质量的铁粉和锌粉。下列说法错误的是 A．反应一段时间后，右边烧杯中溶液的颜色为浅绿色 B．反应初始，观察到天平指针向右偏转，由此可验证两种金属的活动性强弱 C．反应结束后，两烧杯中的金属完全消失，为使天平再次平衡，可将游码右移 D．反应结束后，右边烧杯中对应溶液的溶质最多一种 10．向少量氯化钙和稀盐酸的混合液中逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，采用传感器采集的实验数据如图所示。下列有关说法正确的是 A．过程，溶液的酸性逐渐增强 B．点时溶液中的溶质为氯化钠和氯化钙 C．点时稀盐酸与碳酸钠溶液恰好完全反应 D．过程，溶液中氯化钠的质量不断增加 第II卷（非选择题） 二、填空与简答（共4小题，每空1分，共19分） 11．二十四节气在我国具有非常久远的历史，是我国古代独创的一项优秀文化遗产。 (1)“立春”：春风起，花香浓。闻到阵阵花香说明 （从微观角度解释）。 (2)“清明”：清明祭，青烟起。若祭祀时不小心将周围的枯草引燃，可采用的灭火方法是 。 (3)“秋分”：浮选种，增收成。农业上常用16%的 溶液来选种。 (4)“冬至”：冬至到，吃饺子。韭菜鸡蛋水饺深受大家喜爱，鸡蛋中富含的营养物质是 。 12．我们的星球因水而美丽，水是人类不可缺少的宝贵资源。 (1) 某兴趣小组在实验室模拟水厂将浑浊的河水净化成自来水，实验流程如图1所示： ①实验中常在河水里加入物质A来加速水中悬浮杂质的沉降，A是 （填试剂名称）。 ②操作1的名称为 ，实验室进行此操作常用的玻璃仪器有烧杯、 （填仪器名称）。 ③利用图2所示装置进行操作2，此操作的主要作用是 ，待处理的水应该从 （填“a”或“b”）端通入。 (2)海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，图3为太阳能海水淡化装置图。这种方法与实验室通过 （填操作名称）净化水的方法原理相同。 13．化学兴趣小组取一定质量木炭粉和氧气在密闭耐高温容器中引燃，用压强传感器测定容器内压强的变化如图所示（起始压强为，已知：一定温度和体积下，容器内压强与气体分子数目成正比），请根据图示信息回答下列问题。 (1)图中AB段压强变化不明显的原因是 。 (2)BC段压强快速上升的原因是 。 (3)CD段压强下降的原因是 ，D点的气体成分是 （写化学式）。 14．回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源。现有一份废铜料(含有金属铜及少量铁和银)，化学兴趣小组欲回收其中的铜，设计并进行了如下实验： 已知：；。完成下列各题： (1)将金属废料粉碎的目的是 。 (2)溶液A中的溶质是 。 (3)步骤4中反应的化学方程式是 。该反应基本反应类型是 。 (4)该流程存在缺陷，请提出改进措施 。 三、实验题（共2小题，每空1分，共9分） 15．如图是实验室制取气体的装置和气体性质实验的装置。请回答下列问题。 (1)仪器①的名称是 。 (2)实验室用A装置制氧气，发生反应的化学方程式为 。 (3)在实验室可用C装置制备二氧化碳，与该装置相比，B装置的优点为 。 (4)利用D装置(集气瓶中预先装满CO2气体)来验证CO2的性质。先加入氢氧化钠溶液，振荡，观察到气球 ，后加入足量试剂X，气球恢复原状。则试剂X的物质类别是 。 16．某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量变化情况，得到图2和图3。 (1)烧杯中发生反应的化学方程式为 ； (2)图3中V的数值最接近 ； (3)下列说法错误的是 。 A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH B．取图2中c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 D．通过图3中f→g变化趋势可说明该反应的热量变化 (4)a→c过程中浓度一直增大的离子是 。 四、科学探究题（共1小题，每空1分，共7分） 17．1921年，正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业毅然回国，其“侯氏制碱法”为我国纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。某化学兴趣小组在实验室模拟“侯氏制碱法”制“碱”并进行产品检验。 (1)“侯氏制碱法”中的“碱”指的是碳酸钠，其俗名是 。 探究Ⅰ：制“碱” (2)利用饱和食盐水吸收CO2和气体X，发生反应：CO2+X+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。其中X的化学式为 。 (3)根据反应原理可以判断，实验后得到的是NaHCO3的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液，并且有晶体析出。 (4)过滤反应后的混合物，得到滤渣并将滤渣洗涤、干燥，再利用图1所示装置，将固体充分加热，发生反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，即可得到产品。证明固体中的碳酸氢钠已完全分解的方法是继续加热固体，将装置右侧连接导管并将导管伸入 （写出对应操作和现象）。 探究Ⅱ：产品检验 (5)小组同学取少量碳酸钠产品，按图2所示实验对其进行检验。其中试管丙中观察到的现象为 。 (6)实验后，将乙、丙试管中的物质倒入同一弃物缸内，观察到有气泡产生，形成无色溶液。则此时的无色溶液中一定含有的溶质为 。 【反思交流】 (7)制得的碳酸钠样品中还含有少量的NaCl。检验方法为：取样品加水溶解，加入过量稀硝酸后，继续滴加适量 ，产生白色沉淀。 五、计算题（共1小题，共5分） 18．碳酸钾俗称钾碱，主要用于印染、玻璃等领域。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，小组同学按下图所示进行实验（杂质不参加反应）。请回答： (1)反应过程中生成气体的质量为 g。 (2)计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数（要求有必要的化学方程式和计算步骤，结果精确到0.1%）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年河北省衡水市故城聚龙中学初三化学第三次模拟试卷 命题组：初三化学组；考试时间：60分钟；满分：60 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量H-1 O-16 C-12 K-39 第I卷（选择题） 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，总20分） 1．神舟十九号载人飞船于2024年10月30日4时27分在酒泉卫星发射中心发射，飞船采用超宽铝合金薄板，这样做是为了减重需要，铝合金属于 A．非金属材料 B．金属材料 C．合成材料 D．复合材料 【答案】B 【详解】A、非金属材料主要指陶瓷、玻璃等，说法错误； B、金属材料包含纯金属及其合金，铝合金属于合金，说法正确； C、合成材料为有机高分子（如塑料），与铝合金无关，说法错误； D、复合材料由多种材料复合而成（如玻璃钢），铝合金是单一合金材料，说法错误。 故选B。 2．运输化学药品的车辆，需要张贴重要的警示标志。其中在运输汽油的车辆上应该张贴的是 A．毒性物质 B．腐蚀性物质 C．易燃液体 D．爆炸性物质 【答案】C 【详解】A、毒性物质标志通常用于表示那些对生物体有毒害作用的物质，汽油主要危险不是毒性，A 错误。 B、腐蚀性物质标志用于表示能对其他物质造成腐蚀破坏的物质，汽油不具有腐蚀性，B 错误。 C、因为汽油容易燃烧，属于易燃液体，所以运输汽油的车辆应张贴易燃液体标志，C 正确。 D、爆炸性物质标志用于表示在外界作用下（如受热、受压、撞击等），能发生剧烈的化学反应，瞬间产生大量的气体和热量，使周围的压力急剧上升，发生爆炸的物质，汽油一般不是以爆炸为主要危险特性，D 错误。 故选：C。 3．蓝天白云，绿水青山是我们共同追求的环境。下列不属于空气污染物的是 A．二氧化碳 B．一氧化碳 C．二氧化硫 D．臭氧 【答案】A 【详解】A、二氧化碳（CO2）是大气中的自然成分，植物光合作用需要它，人体呼吸也会产生。虽然过量二氧化碳会导致全球变暖，但它通常不被视为直接的空气污染物，因为它不直接危害人体健康或引起酸雨等环境问题。二氧化碳不属于空气污染物，符合题意； B、一氧化碳（CO）主要来自汽车尾气或燃料不完全燃烧。它有毒，能与血红蛋白结合，阻碍氧气运输，导致人体缺氧，严重时可致命。一氧化碳是公认的空气污染物，会污染空气并危害健康，属于空气污染物，不符合题意； C、二氧化硫（SO2）主要来自燃煤或工业排放。它会刺激呼吸道，引起呼吸道疾病，并与水蒸气反应形成酸雨，破坏建筑物和生态系统。二氧化硫是典型的空气污染物，属于空气污染物，不符合题意； D、O3在高空（平流层）能保护地球免受紫外线伤害，但在地面（对流层）是由汽车尾气等污染物在阳光下反应生成的。地面臭氧是光化学烟雾的主要成分，会刺激眼睛和呼吸道，影响人体健康，因此，在空气污染语境下，臭氧属于空气污染物，不符合题意； 故选A。 4．如图是某化学反应前后的微观示意图，下列说法不正确的是 A．该反应属于分解反应 B．该反应前后各元素的化合价都不变 C．生成的甲、乙分子个数比是1：3 D．该反应的生成物都是单质 【答案】B 【分析】由化学反应前后的微观示意图可知，各物质反应的微粒数目关系是： 【详解】A、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，正确； B、由微粒的构成可知，生成物均为单质，故元素化合价均为0，反应前为化合物，元素化合价不为0，故该反应前后元素化合价均发生改变，错误； C、由上图可知，生成的甲、乙分子个数比是1：3，正确； D、由微粒的构成可知，该反应的生成物的分子都是由同种的原子构成的，都是单质，正确。 故选B。 5．逻辑推理是一种重要的化学思想，以下推理正确的是 A．点燃甲烷前需要检验纯度，所以点燃任何可燃性气体前一定要检验纯度 B．化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的物质一定是化合物 C．离子是带电的原子或原子团，因此带电的粒子一定是离子 D．化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 【答案】A 【详解】A、甲烷是可燃性气体，与空气混合遇明火易发生爆炸，因此点燃甲烷前需要检验纯度，点燃任何可燃性气体前一定要检验纯度，说法正确，符合题意； B、化合物由不同种元素组成，但由不同种元素组成的物质不一定是化合物，如空气由氮、氧等元素组成，属于混合物，说法错误，不符合题意； C、离子是带电的原子或原子团，但带电的粒子不一定是离子，也可以是质子、电子，说法错误，不符合题意； D、化学变化伴随能量改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化，如灯泡发光、放热伴随能量变化，属于物理变化，说法错误，不符合题意。 故选：A。 6．和是运动饮料中的常见电解质补充剂。两者的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．时，的溶解度是34.0 B．的溶解度小于的溶解度 C．时，将加入水中，形成溶液的质量为 D．将时的饱和溶液升温至，溶液中溶质的质量分数不变 【答案】D 【详解】A、由图可以看出，时，的溶解度是，故A不符合题意； B、没有指明温度，无法比较和的溶解度大小，故不符合题意； C、时，的溶解度是，即水中可以溶解，则水中可以溶解，所以向水中加入，形成溶液的质量是，故C不符合题意； D、将时的饱和溶液升温至，溶质质量和溶剂质量不变，所以溶液中溶质的质量分数不变，故D符合题意； 故选D。 7．下列实验方案中不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离二氧化锰和铁粉 利用磁铁吸引 B 除去CuO中的少量木炭粉 在空气中充分灼烧 C 鉴别硬水和软水 分别取样，加入等量肥皂水，振荡，观察现象 D 除去NaCl溶液中的少量 加入过量溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、利用磁铁吸引，二氧化锰不能被磁铁吸引，铁粉可被磁铁吸引，可以利用磁铁吸引分离二氧化锰和铁粉，不符合题意； B、在空气中充分灼烧，木炭燃烧生成二氧化碳，木炭可能和氧化铜反应生成铜，铜和氧气反应生成氧化铜，可除去木炭粉，不符合题意； C、通常用肥皂水来区分硬水和软水，分别取样，加入等量肥皂水，振荡，泡沫多、浮渣少的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水，不符合题意； D、加入过量硝酸钡溶液，硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，过滤，除去硫酸钠，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸钠和硝酸钡，符合题意。 故选D。 8．分类是认识和研究问题的重要方法。下列分类正确的是 A．碘、钙、氟都是微量元素 B．小苏打、石灰石、干冰都是盐 C．煤、食盐水、石灰浆都是混合物 D．尿素、氯化铵、硝酸钾都是氮肥 【答案】C 【详解】A、碘元素和氟元素属于微量元素，钙元素属于常量元素，不符合题意； B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其他物质，属于混合物，干冰是固体二氧化碳，是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意； C、煤的主要成分是碳，还含有其他物质，属于混合物；食盐水是由氯化钠和水混合而成，属于混合物，石灰浆是由氢氧化钙和水混合而成，属于混合物，符合题意； D、尿素和氯化铵均含N、P、K中的氮元素，均属于氮肥，硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥，不符合题意。 故选C。 9．如图，托盘上各放一只等质量的烧杯，分别盛有等质量、等质量分数的稀硫酸，天平平衡。再向烧杯中分别加入等质量的铁粉和锌粉。下列说法错误的是 A．反应一段时间后，右边烧杯中溶液的颜色为浅绿色 B．反应初始，观察到天平指针向右偏转，由此可验证两种金属的活动性强弱 C．反应结束后，两烧杯中的金属完全消失，为使天平再次平衡，可将游码右移 D．反应结束后，右边烧杯中对应溶液的溶质最多一种 【答案】D 【详解】A、右边烧杯中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故反应一段时间后，右边烧杯中溶液的颜色为浅绿色，不符合题意； B、反应初始，观察到天平指针向右偏转，说明锌与稀硫酸反应速率快，生成的氢气多，则锌比铁活泼，不符合题意； C、锌与稀硫酸反应：，铁与稀硫酸反应：，相对原子质量：Zn大于Fe，故相同质量的锌和铁完全反应，铁生成氢气的质量大，则右边质量小，则反应结束后，两烧杯中的金属完全消失，为使天平再次平衡，可将游码右移，不符合题意； D、由以上分析可知，质量相等的铁、锌分别与稀硫酸反应，铁生成氢气多，消耗硫酸多，锌消耗硫酸少，如果两烧杯中硫酸完全反应，金属过量，则右边烧杯中只含硫酸亚铁一种溶质，如果两种金属均完全反应，由于锌消耗硫酸少，铁消耗硫酸多，则左边烧杯中的硫酸一定有剩余，右边烧杯中的硫酸可能恰好用完，也可能有剩余，此时右边烧杯中对应溶液的溶质可能是生成的硫酸亚铁或是生成的硫酸亚铁和剩余的硫酸，故反应结束后，右边烧杯中对应溶液的溶质最多两种，符合题意。 故选D。 10．向少量氯化钙和稀盐酸的混合液中逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，采用传感器采集的实验数据如图所示。下列有关说法正确的是 A．过程，溶液的酸性逐渐增强 B．点时溶液中的溶质为氯化钠和氯化钙 C．点时稀盐酸与碳酸钠溶液恰好完全反应 D．过程，溶液中氯化钠的质量不断增加 【答案】B 【分析】向少量氯化钙和稀盐酸的混合液中逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。 【详解】A、向少量氯化钙和稀盐酸的混合液中逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，由图像可知，pH先增大到等于7，说明先发生的是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则、a→b过程中，碳酸钠与稀盐酸反应，HCl被消耗，酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，而不是酸性逐渐增强， 错误； B、b点时，稀盐酸恰好与碳酸钠完全反应，生成氯化钠、水和二氧化碳。此时溶液中的溶质为氯化钠和氯化钙（原混合液中的氯化钙未参与反应），正确； C、c点至d点pH升高说明此时碳酸钠过量显碱性，因此c点时碳酸钠和氯化钙恰好完全反应，错误； D、a→b过程，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠，氯化钠质量增加；b→c过程，氯化钙与碳酸钠反应也生成氯化钠，氯化钠质量继续增加；c点之后氯化钙完全反应，再加入碳酸钠溶液，氯化钠质量不再增加，所以不是a→b→c→d过程溶液中氯化钠的质量不断增加，错误。 故选B。 第II卷（非选择题） 二、填空与简答（共4小题，每空1分，共19分） 11．二十四节气在我国具有非常久远的历史，是我国古代独创的一项优秀文化遗产。 (1)“立春”：春风起，花香浓。闻到阵阵花香说明 （从微观角度解释）。 (2)“清明”：清明祭，青烟起。若祭祀时不小心将周围的枯草引燃，可采用的灭火方法是 。 (3)“秋分”：浮选种，增收成。农业上常用16%的 溶液来选种。 (4)“冬至”：冬至到，吃饺子。韭菜鸡蛋水饺深受大家喜爱，鸡蛋中富含的营养物质是 。 【答案】(1)分子在不断运动 (2)用沙土掩埋（合理即可） (3)氯化钠/NaCl (4)蛋白质 【详解】（1）闻到阵阵花香，是因为带有香味的分子在不停地运动，向四周扩散，使人们闻到香味； （2）灭火的原理有三种：移除可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物的着火点以下。要熄灭被引燃枯草，可采用的灭火方法是用沙土掩埋或用水浇灭等； （3）氯化钠有很多用途，生活中用作调味品，工业上是重要的化工原料，农业上常用其16%的溶液来选种； （4）鸡肉、鱼肉、蛋类中含有的营养物质为蛋白质，故鸡蛋中富含的营养物质是蛋白质。 12．我们的星球因水而美丽，水是人类不可缺少的宝贵资源。 (1) 某兴趣小组在实验室模拟水厂将浑浊的河水净化成自来水，实验流程如图1所示： ①实验中常在河水里加入物质A来加速水中悬浮杂质的沉降，A是 （填试剂名称）。 ②操作1的名称为 ，实验室进行此操作常用的玻璃仪器有烧杯、 （填仪器名称）。 ③利用图2所示装置进行操作2，此操作的主要作用是 ，待处理的水应该从 （填“a”或“b”）端通入。 (2)海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，图3为太阳能海水淡化装置图。这种方法与实验室通过 （填操作名称）净化水的方法原理相同。 【答案】(1) 明矾 过滤 漏斗、玻璃棒（玻璃棒、漏斗） 吸附水中的色素和异味 b (2)蒸馏 【详解】（1）①明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降。 ②经过操作1后，得到固体和液体，因此操作1是把不溶性固体和液体分离，该操作是过滤； 过滤常用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，因此填漏斗、玻璃棒或玻璃棒、漏斗。 ③操作2是向水中加入活性炭，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味； 待处理的水应该从b端进入，这样可使活性炭与水充分接触，同时有利于大颗粒杂质沉降，净化的比较充分。 （2）图3为太阳能海水淡化，这种方法是通过海水蒸发成水蒸气，然后水蒸气冷凝得到淡水，与实验室通过蒸馏净化水的方法原理相同。 13．化学兴趣小组取一定质量木炭粉和氧气在密闭耐高温容器中引燃，用压强传感器测定容器内压强的变化如图所示（起始压强为，已知：一定温度和体积下，容器内压强与气体分子数目成正比），请根据图示信息回答下列问题。 (1)图中AB段压强变化不明显的原因是 。 (2)BC段压强快速上升的原因是 。 (3)CD段压强下降的原因是 ，D点的气体成分是 （写化学式）。 【答案】(1)AB段温度未达到木炭粉的着火点，只是因为加热导致压强升高（或AB段木炭粉还未燃烧） (2)木炭粉燃烧产生气体并放热，使密闭容器内压强增大 (3) 燃烧结束后，温度逐渐恢复至室温，密闭容器内压强减小 CO、 【分析】根据压强变化判断密闭耐高温容器中发生的反应，AB段温度未达到木炭粉的着火点，木炭粉不燃烧，BC段温度达到木炭粉的着火点，木炭粉燃烧，且该反应产生气体并放热，CD段反应结束，温度逐渐恢复至室温。 【详解】（1）AB段温度未达到木炭粉的着火点，木炭粉未开始燃烧，装置内压强变化主要是由温度变化引起的，因此变化不明显； （2）木炭粉燃烧产生气体并放热，使密闭容器内压强增大，因此BC段压强快速上升； （3）燃烧结束后，温度逐渐恢复至室温，密闭容器内压强减小，因此CD段压强下降，若木炭粉燃烧生成二氧化碳，化学方程式为：C+O2CO2，氧分子、二氧化碳分子个数比为，若木炭粉燃烧生成一氧化碳，化学方程式为：2C+O2 2CO，氧分子、一氧化碳分子个数比为，已知：一定温度和体积下容器内压强与气体分子数目成正比，起始压强为，进一步分析，若生成二氧化碳，则最终压强为，若生成一氧化碳，则最终压强为，据图分析，最终压强为，说明木炭燃烧生成CO、CO2。 14．回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源。现有一份废铜料(含有金属铜及少量铁和银)，化学兴趣小组欲回收其中的铜，设计并进行了如下实验： 已知：；。完成下列各题： (1)将金属废料粉碎的目的是 。 (2)溶液A中的溶质是 。 (3)步骤4中反应的化学方程式是 。该反应基本反应类型是 。 (4)该流程存在缺陷，请提出改进措施 。 【答案】(1)增大接触面积，使反应更充分 (2)硫酸、硫酸亚铁或、 (3) Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 置换反应 (4)将步骤2中加入过量稀硫酸改为加入过量稀盐酸，之后将溶液A、溶液B混合充分利用金属铁或将滤渣A进行充分灼烧后加适量盐酸从而回收金属银（其他合理即可） 【详解】（1）将金属废料粉碎的目的是增大接触面积，使反应更充分； （2）废铜料中有铜、铁、银，稀硫酸可以和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，和铜、银不反应，则溶液A中溶质是过量的硫酸和生成的硫酸亚铁； （3）滤渣A中有银和铜，加入氯化铁，氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，和银反应生成氯化银（不溶于水）和氯化亚铁，所以滤渣B为氯化银，溶液B中有氯化铜、氯化亚铁，加入试剂X得到氯化亚铁和铜，则试剂X和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，则试剂X是铁，步骤4是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为：；该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，是置换反应。 （4）根据流程图可知，该流程中没有回收废料中的贵金属银。溶液A中硫酸铁没有被回收利用。所以可以提出的改进措施可以有将步骤2中加入过量稀硫酸改为加入过量稀盐酸，之后将溶液A、溶液B混合后再加入适量铁粉，以使铁全部转化为氯化亚铁回收利用。或将滤渣A进行充分灼烧，将铜转化为氧化铜后加适量盐酸，得到滤液B（成分为氯化铜，加入适量铁粉依然得到铜和氯化亚铁）及银单质，从而回收金属银。其他合理即可。 三、实验题（共2小题，每空1分，共9分） 15．如图是实验室制取气体的装置和气体性质实验的装置。请回答下列问题。 (1)仪器①的名称是 。 (2)实验室用A装置制氧气，发生反应的化学方程式为 。 (3)在实验室可用C装置制备二氧化碳，与该装置相比，B装置的优点为 。 (4)利用D装置(集气瓶中预先装满CO2气体)来验证CO2的性质。先加入氢氧化钠溶液，振荡，观察到气球 ，后加入足量试剂X，气球恢复原状。则试剂X的物质类别是 。 【答案】(1)试管 (2) (3)可以随时添加液体药品 (4) 变大 酸 【详解】（1）由图可知，仪器①的名称是：试管； （2）实验室用A装置制取氧气，A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； （3）在实验室可用C装置制备二氧化碳，与该装置相比，B装置可通过长颈漏斗随时添加液体药品； （4）先加入氢氧化钠溶液，振荡，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内气体减少，压强减小，故观察到气球变大，后加入足量试剂X，气球恢复原状。则试剂X的物质类别是酸，如稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故气球恢复原状。 16．某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量变化情况，得到图2和图3。 (1)烧杯中发生反应的化学方程式为 ； (2)图3中V的数值最接近 ； (3)下列说法错误的是 。 A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH B．取图2中c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 D．通过图3中f→g变化趋势可说明该反应的热量变化 (4)a→c过程中浓度一直增大的离子是 。 【答案】(1) (2)12 (3)CD (4)氯离子/Cl- 【详解】（1）烧杯中发生的反应是盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为； （2）中和反应是放热反应，当二者恰好完全反应时，温度最高，由图2可知，加入盐酸体积为12mL时，pH=7，溶液显中性，此时二者恰好完全反应，所以图3中V的数值最接近12。 （3）A、图2中b点所示溶液pH＞7，溶液呈碱性，氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质是NaCl和NaOH，故A正确； B、图2中c点所示溶液pH=7，溶液显中性，溶液中的溶质是NaCl，溶液加热蒸干所得固体为纯净物氯化钠，故B正确； C、图2中c点所示溶液pH=7，溶液显中性，溶液中的溶质是NaCl，图2中c→d所示溶液，氢氧化钠完全反应，盐酸过量，此时溶液中NaCl的质量不再增加，故C错误； D、图3中f→g温度逐渐降低，是由于反应完毕，溶液温度恢复至室温的过程，不能说明该反应的热量变化，故D错误； 故选CD； （4）一开始，溶液的pH＞7说明溶液呈碱性，随着试剂的加入溶液的pH逐渐变成小于7，说明是将酸性溶液滴入到碱性溶液中，故仪器A中是稀盐酸，溶质是HCl，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，a→c过程中浓度一直增大的离子是Cl-。 四、科学探究题（共1小题，每空1分，共7分） 17．1921年，正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业毅然回国，其“侯氏制碱法”为我国纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。某化学兴趣小组在实验室模拟“侯氏制碱法”制“碱”并进行产品检验。 (1)“侯氏制碱法”中的“碱”指的是碳酸钠，其俗名是 。 探究Ⅰ：制“碱” (2)利用饱和食盐水吸收CO2和气体X，发生反应：CO2+X+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。其中X的化学式为 。 (3)根据反应原理可以判断，实验后得到的是NaHCO3的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液，并且有晶体析出。 (4)过滤反应后的混合物，得到滤渣并将滤渣洗涤、干燥，再利用图1所示装置，将固体充分加热，发生反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，即可得到产品。证明固体中的碳酸氢钠已完全分解的方法是继续加热固体，将装置右侧连接导管并将导管伸入 （写出对应操作和现象）。 探究Ⅱ：产品检验 (5)小组同学取少量碳酸钠产品，按图2所示实验对其进行检验。其中试管丙中观察到的现象为 。 (6)实验后，将乙、丙试管中的物质倒入同一弃物缸内，观察到有气泡产生，形成无色溶液。则此时的无色溶液中一定含有的溶质为 。 【反思交流】 (7)制得的碳酸钠样品中还含有少量的NaCl。检验方法为：取样品加水溶解，加入过量稀硝酸后，继续滴加适量 ，产生白色沉淀。 【答案】(1)纯碱/苏打 (2) (3)饱和 (4)澄清石灰水中，石灰水不变浑浊 (5)产生白色沉淀 (6)氯化钠和氯化钙 (7)溶液 【详解】（1）“侯氏制碱法”中的“碱”指的是碳酸钠，其俗名是纯碱或苏打。 （2）反应前有C、3O、Na、Cl、2H，反应后有C、3O、Na、Cl、5H、Cl、N，根据化学反应前后各种原子个数相等，其中X的化学式为NH3。 （3）因为实验后有NaHCO3沉淀产生，所以得到的是NaHCO3的饱和溶液。 （4）过滤反应后的混合物，得到滤渣并将滤渣洗涤、干燥，再利用图1所示装置，将固体充分加热，发生反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，即可得到产品。因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，证明固体中的碳酸氢钠已完全分解的方法是继续加热固体，将装置右侧连接导管并将导管伸入澄清石灰水中，石灰水不变浑浊，说明此时无二氧化碳气体生成，即证明碳酸氢钠已完全分解。 （5）碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀、氯化钠。小组同学取少量碳酸钠产品，按图2所示实验对其进行检验。其中试管丙中观察到的现象为产生白色沉淀。 （6）实验后，将乙、丙试管中的物质倒入同一弃物缸内，观察到有气泡产生，气泡是稀盐酸与碳酸钠或碳酸钙发生反应生成的，因为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，则此时的无色溶液中一定含有的溶质为氯化钠和氯化钙。 （7）制得的碳酸钠样品中还含有少量的NaCl。检验方法为：取样品加水溶解，加入过量稀硝酸后，Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑，除去了碳酸钠，再继续滴加适量溶液，溶液不与NaNO3溶液反应，如果产生白色沉淀，证明发生反应：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，即制得的碳酸钠样品中还含有少量的NaCl。 五、计算题（共1小题，共5分） 18．碳酸钾俗称钾碱，主要用于印染、玻璃等领域。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，小组同学按下图所示进行实验（杂质不参加反应）。请回答： (1)反应过程中生成气体的质量为 g。 (2)计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数（要求有必要的化学方程式和计算步骤，结果精确到0.1%）。 【答案】(1)2.2 (2)解：设该钾碱样品中碳酸钾的质量为x。 则该钾碱样品中碳酸钾的质量分数为 答：该钾碱样品中碳酸钾的质量分数为98.6%。 【详解】（1）碳酸钾与稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由于二氧化碳是气体会逸散到空气中，所以反应后物质的总质量减少，则减少的质量为生成二氧化碳气体的质量，即； （2）计算过程见答案。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $