3.1 硫及其重要化合物 第1课时（导学案）化学沪科版2020必修第一册

3.1 硫及其重要化合物 第1课时 硫和二氧化硫 一、知识目标 1.了解硫的物理性质，掌握硫的化学性质，包括与金属、非金属的反应及特性。 2.理解二氧化硫的物理性质、化学性质（酸性、漂白性、氧化性和还原性），知道三氧化硫的物理性质和化学性质。 二、核心素养目标 1.宏观辨识与微观探析：从宏观上认识硫单质及含硫化合物的性质和用途，从微观上理解硫及其化合物的结构与性质的关系。 2.证据推理与模型认知：通过实验探究和分析，建立硫及其化合物性质的模型，培养证据推理能力。 3.科学探究与创新意识：通过设计实验探究二氧化硫的溶解性等性质，培养科学探究能力和创新意识。 4.科学态度与社会责任：了解硫及其化合物在生产生活中的应用和危害，培养环保意识和社会责任感。 一、学习重点 1.硫和二氧化硫的化学性质。 二、学习难点 1.从化合价角度分析二氧化硫的氧化性和还原性。 2.理解二氧化硫的漂白原理。 一、硫单质的性质及应用 1.硫元素的存在形态 （1）游离态：在火山口附近或地壳的岩层例存在； （2）化合态：以硫化物和硫酸盐的形式存在， 2.硫单质的物理性质 硫单质俗称_____，是一种_____色固体；_____溶于水，_____溶于酒精，_____溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。 注：常用CS2将硫单质与其他物质分离，也可用CS2洗去试管内壁上的_____。 3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质 硫原子的最外电子层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成-2价硫的化合物，体现氧化性。与同主族的氧元素相比，硫元素的原子多一个电子层，得电子能力相对较弱，而失电子能力相对较强，与氧气反应时体现还原性。 H2 O2 （1）S的氧化性 S与Fe、Cu、Hg、H2反应的化学方程式依次为 ①Fe＋SFeS（_____色难溶于水的物质，_____溶于盐酸、稀硫酸） ②2Cu＋SCu2S（_____色难溶于水的物质，_____溶于盐酸、稀硫酸） ③S＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的_____) ④H2＋SH2S（__________气味的气体）。 （2）S的还原性 ①S与O2反应的化学方程式为S＋O2SO2，在空气中燃烧火焰为_____色。 ②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为:____________________。 （3）既体现S的氧化性又体现S的还原性：S与NaOH溶液反应的化学方程式为: ______________________________ 该反应中硫既是_____剂，又是_____剂，此反应可用于除去试管内黏附的_____。 二、硫的氧化物(SO2、SO3)的性质及应用 1.二氧化硫(SO2) （1）物理性质 二氧化硫是_____色、有_____气味的有_____气体，密度比空气的_____，是大气污染物之一；_____溶于水，通常状况下，1体积水溶解约_____体积SO2。 （2）化学性质 ①氧化性(如与H2S溶液反应)： _________________________ ②还原性： a.与O2反应：____________________（_____反应）； b.与氯水反应：______________________________(还可使溴水、碘水_____色) c.能使酸性高锰钾溶液褪色：______________________________(离子方程式) d.与三价铁盐（Fe3+）反应：______________________________ ③SO2的特性——漂白性：可使_____溶液等有机色质褪色，生成_____的化合物，是一个可逆过程，受热恢复_____。 （3）SO2的用途 ①漂白_____、毛、丝等。 ②用于杀菌消毒，还是一种_____添加剂。 2.三氧化硫(SO3) SO3在标准状况下为_____色、_____晶体，为_____氧化物，能与水反应：_______________，放出大量的热，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成_____，同时具有_____性。 （一）课堂导入 问题思考 1.请分享你在生活中或者从其他渠道了解到的与硫有关的事物。 2.我国古代第一部药物学专著《神农本草经》里记载的石硫黄有什么作用？ 3.东晋炼丹家葛洪在《抱朴子内篇》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”的记载涉及到了什么含硫物质的变化？ 4.火山喷发与硫单质及含硫化合物有什么关系？ （二）硫的性质 活动一：硫的物理性质 问题思考 1.观察实验桌上的硫单质样品，结合教材内容，总结硫单质的物理性质并填写表格。 俗称 颜色 状态 密度 熔点 沸点 溶解度 硫磺 黄色 固体 难溶于水，微溶于酒精，易溶于 2.若试管内壁附着有单质硫时，该如何洗涤除去呢？为什么？ 对应训练 1.下列关于硫的物理性质的描述，错误的是（ ） A. 硫是一种黄色的固体 B. 硫难溶于水，易溶于酒精 C. 硫的密度比水大 D. 硫质脆，易研成粉末 2.实验室中，要除去试管内壁上附着的硫，可采用的方法是（ ） A. 用酒精洗涤 B. 用氢氧化钠溶液洗涤 C. 用稀硫酸洗涤 D. 用二硫化碳洗涤 活动二：硫的化学性质 问题思考 1.从硫原子的结构示意图出发，分析硫原子得失电子情况以及硫在化学反应中可能表现出的性质。 2.硫元素化合价与氧化性、还原性有什么关系？ 对应训练 1.下列关于硫元素化合价与性质关系的说法，正确的是（ ） A. 硫元素处于 -2 价时只有氧化性 B. 硫元素处于 +6 价时只有还原性 C. 硫元素处于 0 价时既有氧化性又有还原性 D. 硫元素处于 +4 价时只有氧化性 2.已知硫元素在化合物中常见的化合价有 -2、0、+4、+6 价，下列物质中硫元素既具有氧化性又具有还原性的是（ ） A. B. C. D. （三）硫的氧化物 活动一：二氧化硫的性质 问题思考 1.观察实验桌上的二氧化硫气体，总结二氧化硫的物理性质。 2.通常情况下，二氧化碳能溶于水（体积比 1:0.759），设计一个实验来证明二氧化硫是否易溶于水。 3.向盛有二氧化硫水溶液的试管中用试纸测定溶液的酸碱度，试纸变红，能得出什么结论？ 4.向品红溶液中通入二氧化硫气体，观察到溶液颜色变化，能得出什么结论？ 5.解释二氧化硫的漂白原理，并对比、氯水、木炭等漂白剂的漂白原理和特点。 漂白剂 原理 实质 范围 、氯水等 将色素氧化为稳定的无色物质 氧化还原反应 可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色 与色素结合成不稳定的无色物质 化合反应 可漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色 木炭 将色素分子吸附在其表面 物理吸附 可吸附某些有色物质的分子 对应训练 1.下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理与二氧化硫相同的是（ ） A. 氯气 B. 过氧化氢 C. 活性炭 D. 二氧化硫 2.下列关于二氧化硫的说法正确的是（ ） A. 二氧化硫是无色无味的气体 B. 二氧化硫能使紫色石蕊试液褪色 C. 二氧化硫能与水反应生成硫酸 D. 二氧化硫具有漂白性，但生成的无色物质不稳定 活动二：三氧化硫的性质 问题思考 1.阅读教材内容，总结三氧化硫的物理性质。 2.三氧化硫具有酸性氧化物的通性，请写出三氧化硫与水、碱（石灰乳）、碱性氧化物（）反应的化学方程式。 3.写出三氧化硫通入氯化钡溶液的化学方程式。 对应训练 1.下列关于三氧化硫的说法错误的是（ ） A. 三氧化硫是一种无色气体 B. 三氧化硫具有酸性氧化物的通性 C. 三氧化硫能与水反应生成硫酸 D. 三氧化硫能与氧化钙反应生成硫酸钙 2.将三氧化硫通入足量的氢氧化钡溶液中，发生反应的化学方程式为（ ） A. B. C. D. （四）例题讲解 1.下列有关硫的性质的叙述正确的是（ ） A. 质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化 B. 硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫 C. 硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物 D. 氢气可在氧气和硫蒸气中燃烧，生成水和硫化氢 2.下列有关的说法错误的是( ) A. 可用澄清石灰水鉴别和 B. 能使品红溶液褪色是因为它具有漂白性 C. 将已被漂白的品红溶液用酒精灯加热，可恢复原来的红色 D. 与混合加热，不能生成 3.将气体通入呈红色的滴有酚酞的溶液中，发现红色消失，原因是（ ） A. 有漂白性 B. 溶于水后溶液显酸性 C. 有氧化性 D. 有还原性 4.下列溶液中能够区别和气体的是（ ） ①澄清石灰水②溶液③酸性溶液④氯水⑤品红溶液 A. ①②③ B. ②③④ C. 除①以外 D. 全部 1.下列有关硫的性质的叙述正确的是（ ） A. 质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化 B. 硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫 C. 硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物 D. 氢气可在氧气和硫蒸气中燃烧，生成水和硫化氢 2.下列有关SO₂的说法错误的是( ) A. 可用澄清石灰水鉴别SO₂和CO₂ B. SO₂能使品红溶液褪色是因为它具有漂白性 C. 将已被SO₂漂白的品红溶液用酒精灯加热，可恢复原来的红色 D. SO₂与O₂混合加热，不能生成SO₃ 3.将SO₂气体通入呈红色的滴有酚酞的溶液中，发现红色消失，原因是（ ） A. SO₂有漂白性 B. SO₂溶于水后溶液显酸性 C. SO₂有氧化性 D. SO₂有还原性 4.下列溶液中能够区别SO₂和CO₂气体的是（ ） ①澄清石灰水②H₂S溶液③KMnO₄酸性溶液④氯水⑤品红溶液 A. ①②③ B. ②③④ C. 除①以外 D. 全部 一、硫的化学性质 （1）从物质类别和元素化合价角度理解硫的化学性质： H2、Na2、FeO2、O、O （2）硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的金属硫化物，与变价金属反应生成其低价金属硫化物。 （3）硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如何，其一步反应都只能生成SO2，不能生成SO3。 二、二氧化硫的化学性质 （1）从物质类别来看，SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。 （2）从化合价角度可知，SO2、H2SO3、SO具有强还原性，在溶液中能被氧化性物质（如Cl2、Br2、I2、O2、H2O2、Fe3+、酸性KMnO4、硝酸等）反应，产物是SO。 SO2与氯水反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl SO2与H2O2反应：SO2+H2O2=H2SO4 H2SO3被氧气氧化：2H2SO3+O2=2H2SO4 Na2SO3被氧气氧化：2Na2SO3+O2=2Na2SO4 SO2与Fe3+反应：SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+ SO与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO32-+2MnO+6H+ =5SO+2Mn2++3H2O 【总结】所学的漂白剂及其漂白原理 漂白剂 漂白原理 活性炭 物理吸附 HClO、O3、H2O2 强氧化作用 SO2 结合生成不稳定的无色物质，加热又复色 三、二氧化碳和二氧化硫的性质比较 物质 SO2 CO2 物理性质 气味 有刺激性气味 无味 毒性 有毒 无毒 水溶性 易溶（体积比为1:40） 可溶（体积比为1:1） 化学性质 与水反应 SO2+H2OH2SO3 CO2+H2OH2CO3 与碱反应 SO2+Ca(OH)2 CaSO3↓+H2O CaSO3+SO2+H2O Ca(HSO3)2 CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2 与碱性氧化物反应 SO2+CaO CaSO3 CO2+CaO CaCO3 弱氧化性 SO2+2H2S=3S+2H2O CO2+C 高温 2CO 还原性 能被酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水等氧化 无还原性 漂白性 有，不稳定 无 对环境影响 形成酸雨 引起温室效应 四、二氧化碳和二氧化硫的鉴别 （1）物理方法 ①根据气味鉴别∶有刺激性气味的气体是 SO2，无气味的是CO2。 ②根据溶解性鉴别：同温同压下，将两种气体充满相同的试管，分别倒置于水槽中，试管内进水多的是 SO2。 （2）化学方法 ①用品红溶液鉴别∶将两种气体分别通入品红溶液中，能使品红溶液褪色的是SO2。 ②用溴水或酸性高锰酸钾溶液鉴别∶将两种气体分别通入溴水或酸性高锰酸钾溶液中，能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色的是 SO2。 ③用H2S溶液鉴别∶将两种气体分别通入 H2S溶液中，出现淡黄色浑浊的是 SO2，无明显现象的是CO2。化学方程式为2H2S+SO2 3S↓＋2H2O。 ④用FeCl3溶液鉴别∶颜色（棕黄色）变浅的是 SO2，无明显现象的是CO2。离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O 2Fe2++4H++SO42-。 ⑤用硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液鉴别∶产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO2。离子方程式为3Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O 3BaSO4↓+2NO+4H+。 （3）混合气体中同时含有 SO2、CO2的检验与除杂 待检验的混合气体中同时含有 SO2和 CO2时，要先检验 SO2，再检验 CO2，设计实验流程及实验装置如下。 ①流程设计 流程设计 检验SO2 除去SO2 检验SO2是否被除尽检验CO2 选用试剂 品红溶液 酸性高锰酸钾溶液 品红溶液 澄清石灰水 实验现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊 ②实验装置及分析 若A中品红溶液褪色，说明混合气体中含有 SO2。B中酸性高锰酸钾溶液的作用是除去 SO2，防止其干扰 CO2的检验。C中品红溶液的作用是检验 SO2是否被除尽，若C中品红溶液不褪色，D中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中含有 CO2。 考点1 硫的性质 1．关于硫元素，下列说法错误的是 A．的结构示意图 B．自然界中存在游离态的硫 C．硫黄粉末可处理体温计破碎时洒落的水银 D．试管上沾有的硫黄粉末可用乙醇除去 2．据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫磺)能化金银钢铁，奇物”。下列关于硫的说法错误的是 A．硫是一种黄色晶体 B．硫难溶于水 C．硫与铁反应生成 D．硫与铜反应生成 3．下列说法正确的是 A．硫单质与金属铁反应生成硫化亚铁，体现了硫单质的氧化性 B．硫单质在常温下不与任何物质反应 C．硫单质与非金属单质反应只能作还原剂 D．硫单质在空气中燃烧得到二氧化硫，在纯氧中燃烧得到三氧化硫 4．下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是 ①CuS ②FeS ③Al2S3 ④Fe2S3 ⑤Cu2S ⑥FeCl2 A．②⑤⑥ B．①④⑥ C．③④⑤ D．③④⑥ 5．下列说法正确的是 A．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂 B．单斜硫和斜方硫之间的转化属于化学变化 C．1mol的硫分别与足量的Fe、Cu反应转移电子数相同 D．均为1mol的Fe、Cu分别与足量的硫反应转移电子数相同 考点2 硫的氧化物 6．SO2是一种酸性氧化物。下列物质中不能与其发生反应的是 A．H2SO4 B．CaO C．H2O D．NaOH 7．下列关于的叙述中，不正确的是 A．是无色、无味、有毒的气体 B．既具有氧化性又具有还原性 C．可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂 D．具有漂白作用，工业上常用来漂白纸浆、毛、丝等 8．下列关于二氧化硫性质的说法正确的是 A．氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性 B．含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性 C．二氧化硫既可被氧化也可被还原 D．紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色 9．为确定某纯净的气体Q的成分，进行了如下几种实验，其中不正确的是 A．闻Q气体(有刺激性)通入酸性KMnO4溶液(褪色) 则Q一定是SO2 B．闻Q气体(有刺激性)通入澄清石灰水(变浑浊)，则Q一定是SO2 C．将Q气体通入品红溶液(褪色)加热后变红色 则Q一定是SO2 D．将Q气体通入紫色石蕊试液(先变红后褪色)加热后变红色 则Q一定不是SO2 10．下列说法正确的是( ) A.SO2具有漂白作用，但不能用于所有食品的漂白 B.经Cl2或SO2漂白后的物质，日后都会恢复原来的颜色 C.活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应 D.Cl2和SO2的漂白性都是因为它们具有强氧化性 11．利用如图装置进行SO2气体的性质探究实验，下列说法错误的是 A．品红溶液褪色，加热褪色后的溶液又会恢复为原来的红色 B．能与NaOH溶液反应，SO2属于酸性氧化物 C．FeCl3溶液黄色变浅的原因是SO2具有漂白性 D．足量碱石灰的作用是尾气处理，防治空气污染 12．某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入，发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对该气体的成分提出猜想。 （1）[提出猜想] 猜想1： ； 猜想2： ； 猜想3： 。 为了验证猜想，该小组设计实验加以探究。 [实验探究] 该小组同学按下图所示装置，将气体从a端通入，则：    （2）B中应该装___________(填字母)。 A．NaCl溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．盐酸 D．澄清石灰水 （3）A中品红溶液的作用是 。 （4）D中澄清石灰水的作用是 。 通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红溶液褪色　②C中品红溶液不褪色  ③D中澄清石灰水变浑浊。 [得出结论] （5）由上述现象，该小组同学确认该气体为 。 （6）C装置的作用是 ，若没有C装置，则B中的现象是 ，说明含CO2。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 3.1 硫及其重要化合物 第1课时 硫和二氧化硫 一、知识目标 1.了解硫的物理性质，掌握硫的化学性质，包括与金属、非金属的反应及特性。 2.理解二氧化硫的物理性质、化学性质（酸性、漂白性、氧化性和还原性），知道三氧化硫的物理性质和化学性质。 二、核心素养目标 1.宏观辨识与微观探析：从宏观上认识硫单质及含硫化合物的性质和用途，从微观上理解硫及其化合物的结构与性质的关系。 2.证据推理与模型认知：通过实验探究和分析，建立硫及其化合物性质的模型，培养证据推理能力。 3.科学探究与创新意识：通过设计实验探究二氧化硫的溶解性等性质，培养科学探究能力和创新意识。 4.科学态度与社会责任：了解硫及其化合物在生产生活中的应用和危害，培养环保意识和社会责任感。 一、学习重点 1.硫和二氧化硫的化学性质。 二、学习难点 1.从化合价角度分析二氧化硫的氧化性和还原性。 2.理解二氧化硫的漂白原理。 一、硫单质的性质及应用 1.硫元素的存在形态 （1）游离态：在火山口附近或地壳的岩层例存在； （2）化合态：以硫化物和硫酸盐的形式存在， 2.硫单质的物理性质 硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。 注：常用CS2将硫单质与其他物质分离，也可用CS2洗去试管内壁上的硫单质。 3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质 硫原子的最外电子层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成-2价硫的化合物，体现氧化性。与同主族的氧元素相比，硫元素的原子多一个电子层，得电子能力相对较弱，而失电子能力相对较强，与氧气反应时体现还原性。 H2 O2 （1）S的氧化性 S与Fe、Cu、Hg、H2反应的化学方程式依次为 ①Fe＋SFeS（黑色难溶于水的物质，可溶于盐酸、稀硫酸） ②2Cu＋SCu2S（黑色难溶于水的物质，不溶于盐酸、稀硫酸） ③S＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg) ④H2＋SH2S（臭鸡蛋气味的气体）。 （2）S的还原性 ①S与O2反应的化学方程式为S＋O2SO2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。 ②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为:S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O。 （3）既体现S的氧化性又体现S的还原性：S与NaOH溶液反应的化学方程式为: 3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O 该反应中硫既是氧化剂，又是还原剂，此反应可用于除去试管内黏附的S。 二、硫的氧化物(SO2、SO3)的性质及应用 1.二氧化硫(SO2) （1）物理性质 二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。 （2）化学性质 ①氧化性(如与H2S溶液反应)： SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O ②还原性： a.与O2反应：2SO2＋O22SO3（可逆反应）； b.与氯水反应：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4(还可使溴水、碘水褪色) c.能使酸性高锰钾溶液褪色：5SO2＋2H2O+2MnO4-===2Mn2++5SO42-+4H+(离子方程式) d.与三价铁盐（Fe3+）反应：2Fe3+＋SO2＋2H2O===2Fe2+＋SO42-+4H+ ③SO2的特性——漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物，是一个可逆过程，受热恢复原色。 （3）SO2的用途 ①漂白纸浆、毛、丝等。 ②用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂。 2.三氧化硫(SO3) SO3在标准状况下为无色、针状晶体，为酸性氧化物，能与水反应：SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的热，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐，同时具有强氧化性。 （一）课堂导入 问题思考 1.请分享你在生活中或者从其他渠道了解到的与硫有关的事物。 答案：可能会提到火柴、硫酸等含硫的物品。 2.我国古代第一部药物学专著《神农本草经》里记载的石硫黄有什么作用？ 答案：书中提到“石硫黄能化金银铜铁，奇物”，表明当时人们就已经知道硫能和铜、铁等金属直接反应生成金属硫化物。 3.东晋炼丹家葛洪在《抱朴子内篇》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”的记载涉及到了什么含硫物质的变化？ 答案：丹砂的主要成分是硫化汞（），加热时硫化汞分解生成汞（）和硫，汞又能与硫反应生成硫化汞，涉及到含硫物质硫化汞的分解和生成反应。 4.火山喷发与硫单质及含硫化合物有什么关系？ 答案：火山喷发时，不仅释放出巨大的能量，还会产生许多含有硫元素的气体，在火山口甚至会有硫单质出现，这是自然界中硫单质及含硫化合物的来源之一。 （二）硫的性质 活动一：硫的物理性质 问题思考 1.观察实验桌上的硫单质样品，结合教材内容，总结硫单质的物理性质并填写表格。 俗称 颜色 状态 密度 熔点 沸点 溶解度 硫磺 黄色 固体 难溶于水，微溶于酒精，易溶于 2.若试管内壁附着有单质硫时，该如何洗涤除去呢？为什么？ 答案：可以用清洗。因为硫易溶于。 对应训练 1.下列关于硫的物理性质的描述，错误的是（ ） A. 硫是一种黄色的固体 B. 硫难溶于水，易溶于酒精 C. 硫的密度比水大 D. 硫质脆，易研成粉末 答案：B 讲解：硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于，所以B选项错误。A选项，硫是黄色固体，描述正确；C选项，硫的密度比水大，正确；D选项，硫质脆，易研成粉末，正确。 2.实验室中，要除去试管内壁上附着的硫，可采用的方法是（ ） A. 用酒精洗涤 B. 用氢氧化钠溶液洗涤 C. 用稀硫酸洗涤 D. 用二硫化碳洗涤 答案：D 讲解：硫易溶于，所以可以用二硫化碳洗涤除去试管内壁上的硫，D选项正确；酒精只能微溶硫，不能很好地除去硫，A选项错误；氢氧化钠溶液与硫在加热条件下反应，但操作较复杂，不是常用方法，B选项错误；稀硫酸与硫不反应，不能除去硫，C选项错误。 活动二：硫的化学性质 问题思考 1.从硫原子的结构示意图出发，分析硫原子得失电子情况以及硫在化学反应中可能表现出的性质。 答案：硫原子最外层有6个电子，容易得到2个电子形成，也能失去4个或6个电子，所以硫元素有 -2、0、+4、+6等化合价。硫在化学反应中既有氧化性又有还原性，既可以做氧化剂又可以做还原剂。 2.硫元素化合价与氧化性、还原性有什么关系？ 答案：处于最低价态 -2 时只有还原性，处于最高价态 +6 时只有氧化性，处于中间价态 0 和 +4 时既有氧化性又有还原性。 对应训练 1.下列关于硫元素化合价与性质关系的说法，正确的是（ ） A. 硫元素处于 -2 价时只有氧化性 B. 硫元素处于 +6 价时只有还原性 C. 硫元素处于 0 价时既有氧化性又有还原性 D. 硫元素处于 +4 价时只有氧化性 答案：C 讲解：硫元素处于 -2 价时为最低价态，只有还原性，A选项错误；硫元素处于 +6 价时为最高价态，只有氧化性，B选项错误；硫元素处于 0 价和 +4 价时为中间价态，既有氧化性又有还原性，C选项正确，D选项错误。 2.已知硫元素在化合物中常见的化合价有 -2、0、+4、+6 价，下列物质中硫元素既具有氧化性又具有还原性的是（ ） A. B. C. D. 答案：B 讲解：中硫元素为 -2 价，只有还原性，A选项错误；中硫元素为 0 价，既有氧化性又有还原性，B选项正确；和中硫元素为 +6 价，只有氧化性，C、D选项错误。 （三）硫的氧化物 活动一：二氧化硫的性质 问题思考 1.观察实验桌上的二氧化硫气体，总结二氧化硫的物理性质。 答案：无色气体，有刺激性气味，密度比空气大。 2.通常情况下，二氧化碳能溶于水（体积比 1:0.759），设计一个实验来证明二氧化硫是否易溶于水。 答案：可以把充满、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的变化情况。若液面迅速上升，最后充满试管，说明二氧化硫易溶于水。 3.向盛有二氧化硫水溶液的试管中用试纸测定溶液的酸碱度，试纸变红，能得出什么结论？ 答案：得出的水溶液显酸性的结论，因为酸性溶液能使试纸变红，与水反应生成亚硫酸（），化学方程式为。 4.向品红溶液中通入二氧化硫气体，观察到溶液颜色变化，能得出什么结论？ 答案：观察到加入品红后，溶液变成红色，振荡后溶液红色褪去，再加热溶液恢复红色。得出具有漂白性，但生成的无色物质不稳定的结论。 5.解释二氧化硫的漂白原理，并对比、氯水、木炭等漂白剂的漂白原理和特点。 漂白剂 原理 实质 范围 、氯水等 将色素氧化为稳定的无色物质 氧化还原反应 可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色 与色素结合成不稳定的无色物质 化合反应 可漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色 木炭 将色素分子吸附在其表面 物理吸附 可吸附某些有色物质的分子 对应训练 1.下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理与二氧化硫相同的是（ ） A. 氯气 B. 过氧化氢 C. 活性炭 D. 二氧化硫 答案：D 讲解：氯气和过氧化氢的漂白原理是将色素氧化为稳定的无色物质，属于氧化还原反应；活性炭的漂白原理是物理吸附；二氧化硫的漂白原理是与色素结合成不稳定的无色物质，所以答案选D。 2.下列关于二氧化硫的说法正确的是（ ） A. 二氧化硫是无色无味的气体 B. 二氧化硫能使紫色石蕊试液褪色 C. 二氧化硫能与水反应生成硫酸 D. 二氧化硫具有漂白性，但生成的无色物质不稳定 答案：D 讲解：二氧化硫是无色有刺激性气味的气体，A选项错误；二氧化硫不能使紫色石蕊试液褪色，只能使其变红，B选项错误；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，C选项错误；二氧化硫具有漂白性，但生成的无色物质不稳定，加热易恢复原色，D选项正确。 活动二：三氧化硫的性质 问题思考 1.阅读教材内容，总结三氧化硫的物理性质。 答案：标准状况下为固体，常温下为液体，熔沸点较低（熔点、沸点），具有强刺激性臭味。 2.三氧化硫具有酸性氧化物的通性，请写出三氧化硫与水、碱（石灰乳）、碱性氧化物（）反应的化学方程式。 答案： 与水反应： 与碱（石灰乳）反应： 与碱性氧化物（）反应： 3.写出三氧化硫通入氯化钡溶液的化学方程式。 答案： 对应训练 1.下列关于三氧化硫的说法错误的是（ ） A. 三氧化硫是一种无色气体 B. 三氧化硫具有酸性氧化物的通性 C. 三氧化硫能与水反应生成硫酸 D. 三氧化硫能与氧化钙反应生成硫酸钙 答案：A 讲解：标准状况下三氧化硫为固体，常温下为液体，不是无色气体，A选项错误；三氧化硫具有酸性氧化物的通性，能与水、碱、碱性氧化物等反应，B、C、D选项正确。 2.将三氧化硫通入足量的氢氧化钡溶液中，发生反应的化学方程式为（ ） A. B. C. D. 答案：B 讲解：三氧化硫与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为，B选项正确。 （四）例题讲解 1.下列有关硫的性质的叙述正确的是（ ） A. 质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化 B. 硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫 C. 硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物 D. 氢气可在氧气和硫蒸气中燃烧，生成水和硫化氢 答案：A 讲解：A选项，硫质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化，该说法正确。 B选项，硫在纯氧中燃烧生成二氧化硫，而不是三氧化硫，化学方程式为，B错误。 C选项，硫与变价金属反应时往往生成低价态的金属硫化物，与铁粉反应生成硫化亚铁（），与铜粉反应生成硫化亚铜（），不是二价金属硫化物，C错误。 D选项，氢气在氧气中燃烧生成水，氢气与硫蒸气在加热条件下反应生成硫化氢，不是燃烧，D错误。 2.下列有关的说法错误的是( ) A. 可用澄清石灰水鉴别和 B. 能使品红溶液褪色是因为它具有漂白性 C. 将已被漂白的品红溶液用酒精灯加热，可恢复原来的红色 D. 与混合加热，不能生成 答案：A 讲解：A选项，和都能使澄清石灰水变浑浊，化学方程式分别为，，所以不能用澄清石灰水鉴别和，A错误。 B选项，能使品红溶液褪色是因为它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，具有漂白性，B正确。 C选项，的漂白具有不稳定性，将已被漂白的品红溶液用酒精灯加热，无色物质分解，可恢复原来的红色，C正确。 D选项，与混合加热，在没有催化剂的条件下不能生成，需要催化剂和加热条件，化学方程式为，D正确。 3.将气体通入呈红色的滴有酚酞的溶液中，发现红色消失，原因是（ ） A. 有漂白性 B. 溶于水后溶液显酸性 C. 有氧化性 D. 有还原性 答案：B 讲解：滴有酚酞的溶液呈红色是因为溶液显碱性，通入该溶液中，溶于水生成亚硫酸，化学方程式为，溶液显酸性，中和了溶液中的碱，使红色消失，而不是因为的漂白性、氧化性或还原性，所以答案选B。 4.下列溶液中能够区别和气体的是（ ） ①澄清石灰水②溶液③酸性溶液④氯水⑤品红溶液 A. ①②③ B. ②③④ C. 除①以外 D. 全部 答案：C 讲解：①澄清石灰水，和都能使澄清石灰水变浑浊，不能区别，①不符合。 ②溶液，能与反应生成硫单质，出现黄色浑浊，化学方程式为，而不与反应，可以区别，②符合。 ③酸性溶液，具有还原性，能使酸性溶液褪色，化学方程式为，而不能，可以区别，③符合。 ④氯水，具有还原性，能使氯水褪色，化学方程式为，而不能，可以区别，④符合。 ⑤品红溶液，具有漂白性，能使品红溶液褪色，而不能，可以区别，⑤符合。 所以除①以外的溶液都能区别和气体，答案选C。 1.下列有关硫的性质的叙述正确的是（ ） A. 质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化 B. 硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫 C. 硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物 D. 氢气可在氧气和硫蒸气中燃烧，生成水和硫化氢 【答案】A 【解析】A选项，硫质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化，该说法正确；B选项，硫在纯氧中燃烧生成二氧化硫，而不是三氧化硫，B错误；C选项，硫与变价金属反应时往往生成低价态的金属硫化物，与铁粉反应生成硫化亚铁（FeS），与铜粉反应生成硫化亚铜（Cu₂S），不是二价金属硫化物，C错误；D选项，氢气在氧气中燃烧生成水，氢气与硫蒸气在加热条件下反应生成硫化氢，不是燃烧，D错误。所以答案选A。 2.下列有关SO₂的说法错误的是( ) A. 可用澄清石灰水鉴别SO₂和CO₂ B. SO₂能使品红溶液褪色是因为它具有漂白性 C. 将已被SO₂漂白的品红溶液用酒精灯加热，可恢复原来的红色 D. SO₂与O₂混合加热，不能生成SO₃ 【答案】A 【解析】A选项，SO₂和CO₂都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能用澄清石灰水鉴别SO₂和CO₂，A错误；B选项，SO₂能使品红溶液褪色是因为它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，具有漂白性，B正确；C选项，SO₂的漂白具有不稳定性，将已被SO₂漂白的品红溶液用酒精灯加热，无色物质分解，可恢复原来的红色，C正确；D选项，SO₂与O₂混合加热，在没有催化剂的条件下不能生成SO₃，需要催化剂和加热条件，D正确。所以答案选A。 3.将SO₂气体通入呈红色的滴有酚酞的溶液中，发现红色消失，原因是（ ） A. SO₂有漂白性 B. SO₂溶于水后溶液显酸性 C. SO₂有氧化性 D. SO₂有还原性 【答案】B 【解析】滴有酚酞的溶液呈红色是因为溶液显碱性，SO₂通入该溶液中，SO₂溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，中和了溶液中的碱，使红色消失，而不是因为SO₂的漂白性、氧化性或还原性，所以答案选B。 4.下列溶液中能够区别SO₂和CO₂气体的是（ ） ①澄清石灰水②H₂S溶液③KMnO₄酸性溶液④氯水⑤品红溶液 A. ①②③ B. ②③④ C. 除①以外 D. 全部 【答案】C 【解析】①澄清石灰水，SO₂和CO₂都能使澄清石灰水变浑浊，不能区别，①不符合；②H₂S溶液，SO₂能与H₂S反应生成硫单质，出现黄色浑浊，而CO₂不与H₂S反应，可以区别，②符合；③KMnO₄酸性溶液，SO₂具有还原性，能使KMnO₄酸性溶液褪色，而CO₂不能，可以区别，③符合；④氯水，SO₂具有还原性，能使氯水褪色，而CO₂不能，可以区别，④符合；⑤品红溶液，SO₂具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO₂不能，可以区别，⑤符合。所以除①以外的溶液都能区别SO₂和CO₂气体，答案选C。 一、硫的化学性质 （1）从物质类别和元素化合价角度理解硫的化学性质： H2、Na2、FeO2、O、O （2）硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的金属硫化物，与变价金属反应生成其低价金属硫化物。 （3）硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如何，其一步反应都只能生成SO2，不能生成SO3。 二、二氧化硫的化学性质 （1）从物质类别来看，SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。 （2）从化合价角度可知，SO2、H2SO3、SO具有强还原性，在溶液中能被氧化性物质（如Cl2、Br2、I2、O2、H2O2、Fe3+、酸性KMnO4、硝酸等）反应，产物是SO。 SO2与氯水反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl SO2与H2O2反应：SO2+H2O2=H2SO4 H2SO3被氧气氧化：2H2SO3+O2=2H2SO4 Na2SO3被氧气氧化：2Na2SO3+O2=2Na2SO4 SO2与Fe3+反应：SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+ SO与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO32-+2MnO+6H+ =5SO+2Mn2++3H2O 【总结】所学的漂白剂及其漂白原理 漂白剂 漂白原理 活性炭 物理吸附 HClO、O3、H2O2 强氧化作用 SO2 结合生成不稳定的无色物质，加热又复色 三、二氧化碳和二氧化硫的性质比较 物质 SO2 CO2 物理性质 气味 有刺激性气味 无味 毒性 有毒 无毒 水溶性 易溶（体积比为1:40） 可溶（体积比为1:1） 化学性质 与水反应 SO2+H2OH2SO3 CO2+H2OH2CO3 与碱反应 SO2+Ca(OH)2 CaSO3↓+H2O CaSO3+SO2+H2O Ca(HSO3)2 CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2 与碱性氧化物反应 SO2+CaO CaSO3 CO2+CaO CaCO3 弱氧化性 SO2+2H2S=3S+2H2O CO2+C 高温 2CO 还原性 能被酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水等氧化 无还原性 漂白性 有，不稳定 无 对环境影响 形成酸雨 引起温室效应 四、二氧化碳和二氧化硫的鉴别 （1）物理方法 ①根据气味鉴别∶有刺激性气味的气体是 SO2，无气味的是CO2。 ②根据溶解性鉴别：同温同压下，将两种气体充满相同的试管，分别倒置于水槽中，试管内进水多的是 SO2。 （2）化学方法 ①用品红溶液鉴别∶将两种气体分别通入品红溶液中，能使品红溶液褪色的是SO2。 ②用溴水或酸性高锰酸钾溶液鉴别∶将两种气体分别通入溴水或酸性高锰酸钾溶液中，能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色的是 SO2。 ③用H2S溶液鉴别∶将两种气体分别通入 H2S溶液中，出现淡黄色浑浊的是 SO2，无明显现象的是CO2。化学方程式为2H2S+SO2 3S↓＋2H2O。 ④用FeCl3溶液鉴别∶颜色（棕黄色）变浅的是 SO2，无明显现象的是CO2。离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O 2Fe2++4H++SO42-。 ⑤用硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液鉴别∶产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO2。离子方程式为3Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O 3BaSO4↓+2NO+4H+。 （3）混合气体中同时含有 SO2、CO2的检验与除杂 待检验的混合气体中同时含有 SO2和 CO2时，要先检验 SO2，再检验 CO2，设计实验流程及实验装置如下。 ①流程设计 流程设计 检验SO2 除去SO2 检验SO2是否被除尽检验CO2 选用试剂 品红溶液 酸性高锰酸钾溶液 品红溶液 澄清石灰水 实验现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊 ②实验装置及分析 若A中品红溶液褪色，说明混合气体中含有 SO2。B中酸性高锰酸钾溶液的作用是除去 SO2，防止其干扰 CO2的检验。C中品红溶液的作用是检验 SO2是否被除尽，若C中品红溶液不褪色，D中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中含有 CO2。 考点1 硫的性质 1．关于硫元素，下列说法错误的是 A．的结构示意图 B．自然界中存在游离态的硫 C．硫黄粉末可处理体温计破碎时洒落的水银 D．试管上沾有的硫黄粉末可用乙醇除去 【答案】D 【解析】A．S元素原子序数为16，核电荷数为16，S2-核外有18个电子，故S2-的离子结构示意图为，A正确；B．硫元素在自然界中有化合物和单质形式存在，在自然界中既有游离态，又有化合态，故B正确；C．硫和Hg常温可以化合成固态的硫化汞，故硫黄粉末可处理体温计破碎时洒落的水银，C正确；D．硫微溶于酒精，试管上沾有的硫黄粉末不能用乙醇除去，D错误；本题选D。 2．据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫磺)能化金银钢铁，奇物”。下列关于硫的说法错误的是 A．硫是一种黄色晶体 B．硫难溶于水 C．硫与铁反应生成 D．硫与铜反应生成 【答案】D 【解析】A．硫是一种黄色晶体，属于物理性质，A正确；B．硫单质有多种存在形式，主要的有S2，S4，S6，最常见的是环状结构的S8，他们都有一个共同特点，都是分别由这些分子构成的，属于分子晶体，分子内形成非极性共价键，是非极性分子，根据相似相溶原理，非极性物质不易溶于极性溶剂，B正确；C．S氧化性较弱，与变价金属反应只能将其氧化至低价态，与Fe反应生成硫化亚铁()，C正确；D．S氧化性较弱，与变价金属反应只能将其氧化至低价态，与Cu反应生成硫化亚铜(Cu2S)，D错误；答案选D。 3．下列说法正确的是 A．硫单质与金属铁反应生成硫化亚铁，体现了硫单质的氧化性 B．硫单质在常温下不与任何物质反应 C．硫单质与非金属单质反应只能作还原剂 D．硫单质在空气中燃烧得到二氧化硫，在纯氧中燃烧得到三氧化硫 【答案】A 【解析】A．硫单质得电子作氧化剂，只能将金属铁氧化为＋2价，该反应中硫单质体现氧化性，A正确；B．常温下，硫单质可以和汞等物质反应，B错误；C．硫单质与氧化性强的非金属单质(如O2)反应时化合价可升高，作还原剂，但与氧化性弱的非金属单质(如H2)反应时化合价可降低，作氧化剂，C错误；D．硫单质无论在空气中，还是在纯氧中燃烧，都只得到二氧化硫，D错误；故选A。 4．下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是 ①CuS ②FeS ③Al2S3 ④Fe2S3 ⑤Cu2S ⑥FeCl2 A．②⑤⑥ B．①④⑥ C．③④⑤ D．③④⑥ 【答案】B 【解析】硫的氧化性不是很强，与变价金属反应时生成较低价态的金属硫化物，所以金属Fe和Cu在加热条件下与硫单质反应时，只能生成FeS和Cu2S，而不能生成Fe2S3和CuS，②⑤正确，①④错误；Al形成化合物时只有+3价一种价态，与S化合生成Al2S3，③正确；Fe与氧化性强的Cl2反应只能生成FeCl3，而不能生成FeCl2，⑥错误；综上所述，①④⑥正确，故选B。 5．下列说法正确的是 A．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂 B．单斜硫和斜方硫之间的转化属于化学变化 C．1mol的硫分别与足量的Fe、Cu反应转移电子数相同 D．均为1mol的Fe、Cu分别与足量的硫反应转移电子数相同 【答案】BC 【解析】A．硫与金属反应时硫均作氧化剂，但与非金属反应时不一定作氧化剂，如硫在氧气中燃烧生成SO2时S作还原剂，A错误； B．单斜硫和斜方硫属于同素异形体，同素异形体之间的转化属于化学变化，B正确； C．硫分别与足量的Fe、Cu反应，在生成物中硫均显-2价，故1mol的硫分别与足量的Fe、Cu反应转移电子数相同，C正确； D．Fe与S生成FeS，Cu与S反应生成Cu2S，故均为1mol的Fe、Cu分别与足量的硫反应转移电子数不相同，D错误； 故答案为：BC。 考点2 硫的氧化物 6．SO2是一种酸性氧化物。下列物质中不能与其发生反应的是 A．H2SO4 B．CaO C．H2O D．NaOH 【答案】A 【解析】A．SO2与H2SO4不反应，A符合题意；B．CaO是碱性氧化物，能与酸性氧化物反应生成相应的盐，方程式为：CaO+SO2=CaSO3，B不合题意；C．部分酸性氧化物能与H2O反应生成相应的酸，方程式为：SO2+H2OH2SO3，C不合题意；D．酸性氧化物与碱反应生成盐和水，故SO2能与NaOH反应，方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，D不合题意；故答案为：A。 7．下列关于的叙述中，不正确的是 A．是无色、无味、有毒的气体 B．既具有氧化性又具有还原性 C．可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂 D．具有漂白作用，工业上常用来漂白纸浆、毛、丝等 【答案】A 【解析】A．SO2是无色、有刺激性气味、有毒的气体，A错误； B．SO2中S元素为+4价，其化合价可升高，也可降低，因此既具有氧化性又具有还原性，B正确； C．可用于杀菌消毒，食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐、抗氧化等作用，因此还是一种食品添加剂，C正确； D．具有漂白作用，工业上常用来漂白纸浆、毛、丝等，D正确； 故选A。 8．下列关于二氧化硫性质的说法正确的是 A．氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性 B．含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性 C．二氧化硫既可被氧化也可被还原 D．紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色 【答案】C 【解析】A、二氧化硫具有还原性，氯水中通入二氧化硫气体时，发生反应SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，减弱了氯水的漂白性，故A错误；B、将二氧化硫通入到氢氧化钠酚酞试液中，溶液褪色，氢氧化钠具有碱性，能和酸反应生成盐和水，无色酚酞在中性或酸性溶液中呈现无色，表现为酸性氧化物的性质，与二氧化硫具有漂白性无关，故B错误；C、二氧化硫中硫是+4价，是中间价态，所以既有氧化性又有还原性，如SO2+2H2O+Cl2═H2SO4+2HCl中，S元素的化合价由+4升高到+6，二氧化硫被氧化具有还原性，SO2+2H2S═2H2O+3S↓中，二氧化硫中的S元素的化合价由+4降低为0，二氧化硫被还原具有氧化性，故C正确；D、二氧化硫溶于水，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，因此可使紫色石蕊试液变红色，但不能使之褪色，故D错误；故选C。 9．为确定某纯净的气体Q的成分，进行了如下几种实验，其中不正确的是 A．闻Q气体(有刺激性)通入酸性KMnO4溶液(褪色) 则Q一定是SO2 B．闻Q气体(有刺激性)通入澄清石灰水(变浑浊)，则Q一定是SO2 C．将Q气体通入品红溶液(褪色)加热后变红色 则Q一定是SO2 D．将Q气体通入紫色石蕊试液(先变红后褪色)加热后变红色 则Q一定不是SO2 【答案】A 【解析】A．能使酸性KMnO4溶液褪色且有刺激性气味的气体还有H2S等，A错误；B．能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2，但前者无气味，B正确；C．使品红溶液褪色，加热后品红溶液又变为红色的只有SO2，C正确；D．二氧化硫和水生成亚硫酸能使石蕊试液变红色，但是SO2不能漂白石蕊试液，D正确；故选A。 10．下列说法正确的是( ) A.SO2具有漂白作用，但不能用于所有食品的漂白 B.经Cl2或SO2漂白后的物质，日后都会恢复原来的颜色 C.活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应 D.Cl2和SO2的漂白性都是因为它们具有强氧化性 【答案】A 【解析】SO2虽有漂白作用，但SO2有毒，作食品添加剂时使用范围有严格要求，故不能用于所有食品的漂白，A正确；Cl2的漂白性是因为HCIO具有强氧化性，这是一个不可逆过程，不能恢复原来的颜色，而SO2的漂白性是由于其与有色物质化合生成了不稳定的无色物质，该过程可逆，日后可恢复原来的颜色，B错误；活性炭使有色物质褪色是利用了活性炭的吸附性，C错误；Cl2的漂白性与强氧化性有关，而SO2不具有强氧化性，D错误。答案选A。 11．利用如图装置进行SO2气体的性质探究实验，下列说法错误的是 A．品红溶液褪色，加热褪色后的溶液又会恢复为原来的红色 B．能与NaOH溶液反应，SO2属于酸性氧化物 C．FeCl3溶液黄色变浅的原因是SO2具有漂白性 D．足量碱石灰的作用是尾气处理，防治空气污染 【答案】C 【解析】A．SO2具有漂白性，能够使某些有色物质如可以使品红溶液褪色，但产生的无色物质不稳定，受热分解，SO2气体逸出，物质恢复原来的颜色，因此加热褪色后的溶液又会恢复为原来的红色，A正确；B．SO2能与NaOH溶液反应产生Na2SO3、H2O，因此SO2属于酸性氧化物，B正确；C．SO2气体通入FeCl3溶液中，溶液黄色变浅是由于发生反应：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++4H++，该反应体现了SO2的还原性，C错误；D．足量碱石灰的作用是吸收多余的二氧化硫，防治空气污染，D正确；故合理选项是C。 12．某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入，发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对该气体的成分提出猜想。 （1）[提出猜想] 猜想1： ； 猜想2： ； 猜想3： 。 为了验证猜想，该小组设计实验加以探究。 [实验探究] 该小组同学按下图所示装置，将气体从a端通入，则：    （2）B中应该装___________(填字母)。 A．NaCl溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．盐酸 D．澄清石灰水 （3）A中品红溶液的作用是 。 （4）D中澄清石灰水的作用是 。 通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红溶液褪色　②C中品红溶液不褪色  ③D中澄清石灰水变浑浊。 [得出结论] （5）由上述现象，该小组同学确认该气体为 。 （6）C装置的作用是 ，若没有C装置，则B中的现象是 ，说明含CO2。 【答案】（1）气体为CO2 气体为SO2 气体为CO2和SO2的混合气体 （2）B （3）检验该气体中是否含有SO2 （4）检验该气体中是否含有CO2 （5）气体为CO2和SO2的混合气体 （6）验证SO2是否除尽 溶液颜色变浅 【分析】根据二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，先用品红验证是否含有二氧化硫，再用酸性高锰酸钾溶液除掉二氧化硫，再用品红验证二氧化硫是否除尽，再用澄清石灰水验证是否有二氧化碳。 【解析】（1）根据二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，因此猜想1：气体为CO2；猜想2：气体为SO2；猜想3：气体为CO2和SO2的混合气体；故答案为：气体为CO2；气体为SO2；气体为CO2和SO2的混合气体。 （2）根据题意A验证是否有二氧化硫，B是除掉二氧化硫，常用酸性高锰酸钾溶液除掉，不能用澄清石灰水除掉二氧化硫，二氧化碳也会与澄清石灰水反应，而氯化钠溶液、盐酸溶液都不反应，因此B中应该装B；故答案为：B。 （3）二氧化硫能使品红溶液褪色，则A中品红溶液的作用是检验该气体中是否含有SO2；故答案为：检验该气体中是否含有SO2。 （4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则D中澄清石灰水的作用是检验该气体中是否含有CO2；故答案为：检验该气体中是否含有CO2。 （5）根据①A中品红溶液褪色，说明含有SO2；②C中品红溶液不褪色，说明SO2已经除尽；③D中澄清石灰水变浑浊，说明含有CO2；则该小组同学确认该气体为气体为CO2和SO2的混合气体；故答案为：气体为CO2和SO2的混合气体。 （6）能使澄清石灰水变浑浊的可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，要验证二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则需要将二氧化硫除尽，因此C装置的作用是验证SO2是否除尽，若没有C装置，则B中的现象是溶液颜色变浅，说明二氧化硫已经除尽，也可说明含CO2；故答案为：验证SO2是否除尽；溶液颜色变浅。 / 学科网（北京）股份有限公司 $