精品解析：湖南省衡阳市第一中学2025-2026学年高三第一次月考化学试卷

衡阳市一中2025年高二期末考试暨高三第一次月考化学试题 卷面满分100分、考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 K：39 Mn：55 Cu：64 Sn：119 第I卷 选择题(共42分) 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 2025央视春晚舞台上，创意融合舞蹈《秧BOT》，不仅仅是一场视觉盛宴，更是科技与传统文化的完美结合。下列说法不正确的是 A. 为机器人提供续航的锂电池，轻便稳定，比能量较高 B. 机器人穿着喜庆的红色棉袄，其中棉花属于天然有机高分子 C. 机器人的机身应用了碳纤维，碳纤维属于新型无机非金属材料 D. 铝合金和钛合金也是制造机器人的重要原材料，钛合金强度高耐腐蚀，铝合金轻质成本低，都是极为重要的新型无机非金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．锂电池具有高比能量的特点，A正确； B．棉花的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子，B正确； C．碳纤维是以碳元素为主的无机材料，具有高强度、耐高温等特性，归类为新型无机非金属材料，C正确； D．铝合金和钛合金属于金属材料中的合金，D错误； 故选D。 2. 反应可用于制备火箭推进剂N2H4，下列说法不正确的是 A. N2H4分子中N的化合价为-2 B. Na+的结构示意图： C. H2O的VSEPR模型为四面体形 D. NH3的分子空间构型为三角锥形 【答案】B 【解析】 【详解】A．N2H4分子中，H的化合价为+1，根据化合物中正负化合价代数和为0，N为-2价，A正确； B．Na+的结构示意图：，B错误； C．H2O分子中O原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，C正确； D．NH3分子中N原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，由于存在一对孤电子对，分子空间构型为三角锥形，D正确； 故选B。 3. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 图 1 分离乙醇和乙酸 B. 图 2 除去甲烷中的乙烯 C. 图 3 除去溴苯中的溴单质 D. 图 4乙醇在 170 ℃加热制取乙烯 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇和乙酸可以互溶，不能用分液的方法分离，A错误； B．乙烯与酸性KMnO4溶液反应会生成CO2，产生新的杂质，B错误； C．溴苯、溴单质都是液体物质，不能用过滤的方法分离，C错误； D．乙醇在浓硫酸作催化剂、170 ℃条件下发生消去反应生成乙烯 ，图4装置可以满足乙醇在170 ℃加热制取乙烯的实验要求，D正确； 故选D。 4. 下列文字表述与反应方程式或离子方程式对应且正确的是 A. 溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓ B. 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+ D. 乙醛溶液与足量的银氨溶液共热CH3CHO+2Ag(NH3)+2OH-CH3COO-++2Ag↓+3NH3+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．溴乙烷中溴元素是以Br原子形式存在，不存在Br-，因此向其中加入AgNO3溶液，不能检验其中的溴元素，A错误； B．醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，不能写成离子形式，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，B错误； C．由于酸性：H2CO3＞C6H5OH＞，所以苯酚钠溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式应该为：CO2+H2O+C6H5O-C6H5OH+，C错误； D．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，D正确； 故合理选项是D。 5. 国产大飞机C919上用到较多的镁铝合金。下列叙述正确的是 A. 铝位于元素周期表的s区 B. 镁铝合金的熔点比Mg和Al都高 C. 基态镁原子能量最高的电子云轮廓图为球形 D. 工业上制备铝单质，可由电解熔融状态的AlCl3制得 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝的价电子排布为3s23p1，位于p区，A错误； B．合金的熔点通常低于其成分金属，镁铝合金熔点比Mg和Al低，B错误； C．基态镁原子最高能级为3s轨道，其电子云轮廓图为球形，C正确； D．工业上电解熔融Al2O3制备铝，AlCl3熔融态不导电，D错误； 故选C。 6. 类比和推理是学习化学常用的思维方法，下列结论合理的是 已知 方法 结论 A 是三元酸 类比 是三元酸 B 熔点远高于的熔点 推理 分子间作用力前者大些 C “杯酚”分离和 推理 “杯酚”与、形成化学键的强度不同 D 离子液体具有良好的导电性 推理 离子液体的粒子全都是带电荷的离子 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．H3PO4是三元酸，但H3BO3只能释放一个H+，是一元酸，类比错误，A错误； B．KAl2Cl7为离子晶体，熔点高因离子键作用，而非分子间作用力，推理错误，B错误； C．“杯酚”通过分子间作用力选择性包裹C60，与化学键无关，推理错误，C错误； D．离子液体导电性好说明其完全由带电荷的离子组成，推理正确，D正确； 故选D。 7. 已知工业上制粗硅的其中一步反应：SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)。下列说法正确的是 A. 该反应 B. 该反应的平衡常数表达式 C. 用E表示键能，该反应 D. 该过程需要在常温且无水条件下进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．正反应为气体分子数增加的反应，则该反应的ΔS>0，A错误； B．平衡常数表达式中固体物质不应出现，该反应的平衡常数表达式为，B错误； C．ΔH=反应物的键能总和－生成物的键能总和=3E(Si-Cl)＋E(Si-H)＋E(H-H)－3E(H-Cl)－2E(Si-Si)，表达式正确，C正确； D．工业制粗硅需高温条件，常温无法进行，D错误； 故选C。 8. 化合物Z是一种药物中间体，其部分合成路线如下图，下列说法正确的是 A. 可用银氨溶液检验Y中是否含有X B. Y、Z分子均存在顺反异构 C. X与Y均可以与甲醛发生缩聚反应 D. 1molZ与足量氢氧化钠反应，最多消耗2molNaOH 【答案】A 【解析】 【详解】A．含有醛基的有机物能和银氨溶液发生银镜反应，X中含有醛基，能发生银镜反应、Y中不含醛基，不能发生银镜反应，所以可以用银氨溶液检验Y中是否含有X，A正确； B．存在顺反异构的条件是：碳碳双键的每个碳原子上连有不同的原子或原子团，Y中碳碳双键的其中一个碳原子连有两个，不存在顺反异构；Z中碳碳双键的每个碳原子上连有不同的原子或原子团，存在顺反异构，B错误； C．X中含有酚羟基，能与甲醛发生缩聚反应；Y中虽然也有酚羟基，但酚羟基邻位有取代基，不能与甲醛发生缩聚反应，C错误； D．Z中含有酯基，其中一个酯基为酚羟基酯基，一个酯基为醇羟基酯基，1molZ与足量氢氧化钠反应，最多消耗3molNaOH，D错误； 故选A。 9. 由含硒废料(主要含、、、、、等)制取硒的流程如下： 下列有关说法正确的是 A. “分离”的方法是分液 B. “滤液”中主要存在的阴离子有：、 C. 若向“酸溶”所得的滤液中加入少量铜，铜不会溶解 D. “酸化”的离子反应方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】由流程可知，煤油溶解S后，过滤分离出含硫的煤油，分离出Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2后，加硫酸溶解、过滤，滤液含硫酸铜、硫酸锌、硫酸铁，滤渣含Se、SiO2，再加亚硫酸钠浸取Se生成Na2SeSO3，最后酸化生成精硒，据此分析解题。 【详解】A． 煤油溶解S后，过滤分离出含硫的煤油，滤渣为Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2，“分离”时得到含硫煤油的方法是过滤，故A错误； B．加硫酸溶解、过滤，滤液含硫酸铜、硫酸锌、硫酸铁，滤渣含Se、SiO2，“酸溶”时能除去废料中的部分氧化物杂质，二氧化硅不溶于硫酸，故不含有，故B错误； C．若向“酸溶”所得的滤液中加入少量铜，滤液含硫酸铁，铜会溶解，2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故C错误； D．Na2SeSO3酸化生成精硒，“酸化”的离子反应为：，故D正确； 故选D。 10. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液缓慢滴加稀硫酸 溶液由黄色转变为橙色 增大有利于(黄色)转化为(橙色) B 将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中 气体红棕色加深 C 向溶液中加入溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液 溶液变成红色 与所发生的反应为可逆反应 D 向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴溶液 气体生成速率加快 是锌和稀硫酸反应的催化剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向K2CrO4溶液中滴加稀硫酸，H+浓度增大，促使（黄色）转化为（橙色），符合平衡移动规律，A正确； B．NO2受热后红棕色加深，说明平衡2NO2 ⇌ N2O4逆向移动，逆反应吸热，故ΔH<0，B错误； C．FeCl3过量，分液后水层中Fe3+可能未完全反应，无法证明反应可逆，C错误； D．加入CuSO4后，Zn置换出Cu形成原电池，加快反应速率，但CuSO4并非催化剂，D错误； 故选A。 11. 微生物燃料电池(MFC)是一种利用微生物将有机物(如苯酚、甲醇等)中的化学能直接转化成电能的装置，工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 电极a上发生的是氧化反应 B. 电极c上的电极反应式： C. 右池中的通过质子交换膜从c移向d D. 处理污染物苯酚1mol，理论上外电路中迁移了20mol电子 【答案】D 【解析】 【分析】右池为微生物燃料电池，甲醇在电极c上被氧化为二氧化碳，c为负极，根据碳元素的化合价变化，结合电荷守恒、原子守恒可确定负极反应式为；d为正极，氧气在正极被还原为水，正极反应式为。左池为电解池，与原电池正极相连的a为阳极，与原电池负极相连的b为阴极。 【详解】A．结合分析知，a为电解池的阳极，发生的是氧化反应，A项正确； B．结合分析知，c极为负极，甲醇在负极发生氧化反应生成CO2，负极反应式为，B项正确； C．右池为原电池，原电池中阳离子移向正极，则H+通过质子交换膜从c(负极)移向d(正极)，C项正确； D．苯酚(分子式为C6H6O)在a极被氧化为二氧化碳，存在计量关系：C6H6O~6CO2~28e-，则每处理苯酚1mol，理论上外电路中迁移28mol电子，D项错误； 故选D。 12. -聚苯胺可用作空气氧化含硫废水的催化剂。碱性条件下，催化氧化的机理如下图所示。下列说法正确的是 A. 过程中锰元素的化合价升高 B. 经催化氧化除硫后废水的增大 C. 通入，一段时间后仅存在于、中 D. 硫也可填充氧空位使废水中硫的去除率上升 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程I中，，设化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为0，2x+(-2)=0，x=+1，转化为，化合价为0，锰元素化合价降低，故A错误； B．碱性条件下，被氧化为S，参与反应生成，溶液碱性增强，废水的pH增大，故B正确； C．过程的变化可表示为：，若参与反应后，根据反应机理，还会存在于溶液的中，故C错误； D．硫填充氧空位，会占据催化剂活性位点，使废水中硫的去除率下降，故D错误； 故选B。 13. 室温下，通过下列实验探究NaClO的性质。已知：Ka(HClO)=3×10-8，Ka1(H2CO3)=4×10-7，Ka2(H2CO3)=5×10-11。 实验1：测定0.1mol·L-1NaClO溶液的pH。 实验2：向0.1mol·L-1NaClO溶液中加入稀硫酸至pH=7。 实验3：向0.1mol·L-1NaClO溶液中通入少量CO2。 实验4：向0.1mol·L-1NaClO溶液中通入少量SO2，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A. 实验1所测NaClO溶液的pH>11 B. 实验2所得的溶液中：c(HClO)=2c(SO) C. 实验3所得溶液中：c(CO)>c(HCO) D. 实验4所得的溶液中：c(Ba2＋)·c(SO)=Ksp(BaSO3) 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaClO是强碱弱酸盐，ClO-发生水解ClO-+H2OHClO+OH-，Kh=≈3.33×10-7，由于水解程度较小，c(OH-)= c(HClO)，Kh==3.33×10-7，得c(OH-)≈1.82×10-4mol/L，而pH=11时c(OH-)=10-3mol/L，故NaClO溶液的pH＜11，故A错误； B．向0.1mol/LNaClO溶液中加入稀硫酸至pH=7，此时溶液中c(H+)= c(OH-)。溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+ c(OH-)+2c(SO)，因为c(H+)= c(OH-)，所以c(Na+)=c(ClO-) + 2c(SO)。又NaClO溶液中存在c(Na+)= c(ClO-)+ c(HClO)。结合上述两个等式可得c(HClO)=2c(SO)，故B正确； C．向0.1mol/LNaClO溶液中通入少量CO2，发生反应NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，所以反应后溶液中溶质为NaHCO3和HClO，溶液中不存在大量的CO，应该是c(CO)＜c(HCO)，选项C错误； D．向0.1mol/LNaClO溶液中通入少量SO2，发生反应NaClO+SO2+H2O=NaCl+H2SO4，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀BaSO4，说明溶液中存在SO，而不是SO，所以不存在c(Ba2＋)·c(SO)=Ksp(BaSO3)的关系，选项D错误； 故选B。 14. 甲醇-水催化重整可获得H2.其主要反应为 反应Ⅰ CH3OH(g) + H2O(g) = CO2(g) + 3H2(g) ΔH = 49.4 kJ·mol−1 反应Ⅱ CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) ΔH = 41.2 kJ·mol−1 在1.0×105Pa、n始(H2O)∶n始(CH3OH)=1.2时，若仅考虑上述反应，平衡时CO的选择性、CH3OH的转化率和H2的产率随温度的变化如图所示。 CO的选择性= × 100％ 下列说法正确的是 A. 一定温度下，增大可提高CO的选择性 B. 平衡时CH3OH的转化率一定大于H2O的转化率 C. 图中曲线①表示平衡时H2产率随温度的变化 D. 一定温度下，降低体系压强，反应Ⅰ的平衡常数增大 【答案】B 【解析】 【分析】根据已知反应Ⅰ CH3OH(g) + H2O(g) = CO2(g) + 3H2(g) ΔH = 49.4 kJ·mol−1，反应Ⅱ CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) ΔH = 41.2 kJ·mol−1，且反应①的热效应更大，温度升高的时候对反应①影响更大一些，根据选择性的含义，升温时CO选择性增大，同时CO2的选择性减小，升温时反应Ⅰ正向移动，所以图中③代表CO的选择性，①代表CH3OH的转化率，②代表H2的产率，以此解题。 【详解】A．增大，平衡正向移动，可提高CH3OH的转化率，A错误； B．由于n始(H2O)∶n始(CH3OH)=1.2，H2O过量，故平衡时CH3OH的转化率一定大于H2O的转化率，B正确； C．由分析可知②代表H2的产率，C错误； D．反应Ⅰ的平衡常数只与温度有关，温度不变，反应Ⅰ的平衡常数不变，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷 (非选择题共58分) 15. 二氧化铈可用在化妆品中起到抗紫外线作用，工业上以氟碳铈矿(CeCO3F，含Fe2O3、SiO2、Al2O3等杂质)为原料制备二氧化铈、硫酸铝铵晶体和硫酸亚铁铵晶体，其工艺流程如图所示： 已知：①Ce2O3易溶于强酸；CeO2不溶于硫酸，也不溶于NaOH溶液。 ②Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38；Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33；Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17；当离子浓度≤10-5mol/L，可认为沉淀完全。 回答下列问题： （1）氟碳铈矿“氧化焙烧”(生成两种酸性气体)化学方程式为___________，此时气体与矿料逆流而行进行投料，目的是___________。 （2）浓盐酸价格便宜，但是溶解“滤渣Ⅰ”的缺点是浓盐酸反应生成氯气，同时易挥发出HCl污染环境，可用稀硫酸和双氧水代替，则加入试剂的顺序是___________。滤渣Ⅱ是___________。 （3）“滤液Ⅱ”中加入NH4HCO3生成Ce2(CO3)3的离子方程式为___________。 （4）“滤液Ⅰ”中加入物质X和物质Y分别是___________、___________(填序号)，制备硫酸铝铵晶体时，理论上向“滤渣Ⅲ”中加入硫酸和硫酸铵的物质的量之比为___________。 a．铁粉   b．铝粉   c．浓氨水   d．Al(OH)3 e．NaOH 【答案】（1） ①. ②. 使气固反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行 （2） ①. 先加入稀硫酸酸化溶液，再加入双氧水 ②. SiO2 （3） （4） ①. a ②. c ③. 3:1 【解析】 【分析】氟碳铈矿“氧化焙烧”中转化为CeO2，加入稀硫酸，二氧化硅、CeO2和稀硫酸不反应成为滤渣Ⅰ，滤渣Ⅰ加入浓盐酸，CeO2转化为盐酸盐得到滤液Ⅱ，加入碳酸氢铵得到Ce2(CO3)3，焙烧得到CeO2；滤液Ⅰ含有铁离子、铝离子，在不引入新杂质的情况下，加入铁单质将三价铁还原为二价铁，便于铁和铝的分离，加入弱碱氨水调节pH，将铝转化为氢氧化铝沉淀得到滤渣Ⅲ，滤渣Ⅲ中加入硫酸和硫酸铵得到硫酸铝铵晶体；滤液Ⅲ含有亚铁离子，加入硫酸铵得到硫酸亚铁铵晶体，据此分析； 【小问1详解】 氟碳铈矿“氧化焙烧”中CeCO3F和水、空气中氧气高温生成CeO2、HF、CO2，反应中氧气中氧元素化合价由0变为-2、CeCO3F中Ce化合价由+3变为+4，根据电子守恒、质量守恒可知，反应化学方程式为，此时气体与矿料逆流而行进行投料，目的是使气固反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行； 【小问2详解】 用稀硫酸和双氧水代替浓盐酸，则加入试剂的顺序是首先加入稀硫酸酸化溶液，再加入双氧水；根据分析可知，滤渣Ⅱ是SiO2； 【小问3详解】 “滤液Ⅱ”中含三价Ce离子，加入NH4HCO3生成Ce2(CO3)3，结合质量守恒，还会生成水和二氧化碳，离子方程式为； 【小问4详解】 由分析可知，滤液Ⅰ”中加入物质X和物质Y分别是铁、浓氨水，故选a、c；“滤渣Ⅲ”为生成的氢氧化铝沉淀，加入硫酸和硫酸铵制备硫酸铝铵晶体，反应为，则加入硫酸和硫酸铵的物质的量之比为3:1。 16. Ⅰ.硫化锂()是锂离子电池的电解质材料，易潮解。实验室用粗锌(含少量铜、)和稀硫酸反应制备，并用制得的还原硫酸锂制备硫化锂，实验装置如图所示。 回答下列问题： （1）用下列试剂制备对应气体时可以选用A装置的是______(填字母)。 a.：浓盐酸、二氧化锰 b.：电石、饱和食盐水 c.：稀盐酸、大理石 d.：70%硫酸、亚硫酸钠 （2）B装置中发生反应的离子方程式为_____。 （3）C装置中盛装的试剂为______。 （4）D中制备硫化锂的化学方程式为______。 （5）E装置的作用是______。 Ⅱ.得到的产品中往往含有一定量的杂质，某小组同学对产品中的杂质进行探究。 【提出猜想】 猜想一：产品中含杂质 猜想二：产品中含杂质 猜想三：产品中含杂质 （6）依据所学知识，猜想三不成立，理由是______。 【验证猜想】 （7）完成表格： 限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水、品红溶液、双氧水、氯化钡溶液、硝酸钡溶液 实验 操作与现象 结论 Ⅰ 取少量样品溶于水，______ 样品中不含 Ⅱ 在实验Ⅰ反应后的溶液中，______ 样品中含 【答案】（1）c （2） （3）浓硫酸 （4） （5）排除空气中水蒸气干扰 （6）硫单质和氢气加热会生成硫化氢，且硫受热会生成硫蒸气随气流流走 （7） ①. 加入适量的稀盐酸，生成气体通入品红溶液中，溶液不褪色 ②. 滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀 【解析】 【分析】A装置中生成二氧化硫气体，通过B装置除去杂质气体，通过C干燥后进入D装置反应生成，装置E排除空气中水蒸气干扰，尾气吸收处理。 【小问1详解】 A装置为固液不加热反应，且固体需要为块状固体，电石遇水变成糊状，故选c； 【小问2详解】 A中生成的杂质气体硫化氢和硫酸铜反应生成硫化铜沉淀，反应为； 【小问3详解】 硫化锂易潮解，故生成的氢气需要干燥后进入D装置进行反应，故C装置中盛装的试剂为浓硫酸干燥剂； 【小问4详解】 D装置中还原硫酸锂制备硫化锂，根据质量守恒可知，还会生成水，反应为； 【小问5详解】 硫化锂易潮解，E装置盛有浓硫酸防止空气中水蒸气进入装置D； 【小问6详解】 硫单质和氢气加热会生成硫化氢，且硫受热会生成硫蒸气随气流流走；故猜想三错误； 【小问7详解】 亚硫酸根离子会和酸生成具有漂白性的二氧化硫气体，故操作为：取少量样品溶于水，加入适量的稀盐酸，生成气体通入品红溶液中，溶液不褪色，说明不含； 硫酸根离子会和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，故操作为：在实验Ⅰ反应后的溶液中，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明样品中含。 17. 三氯苯达唑（G）是一种新型咪唑类驱虫药，主要用于治疗肝片吸虫病。其一种合成路线如下： 已知：①在碱性溶液中会异构化为； ②。 回答下列问题： （1）A的名称为______，C中含氧官能团的名称为______。 （2）写出C→D的化学方程式______。 （3）E的结构简式为______。 （4）下列说法正确的是______。 A. A→B的反应中试剂为浓硝酸和浓硫酸，反应条件为酒精灯直接加热 B. 化合物C的碱性强于 C. D→E的反应类型为还原反应 D. G的结构简式为 （5）M是B的同系物，且相对分子质量比B大14，则满足下列条件的M的同分异构体有______种。 ⅰ.能发生银镜反应和水解反应 ⅱ.含有苯环和氨基 （6）参照上述合成路线，设计以和为主要原料，合成有机物______________（用流程图表示，其它试剂自选）。 【答案】（1） ①. 1，2，4-三氯苯 ②. 硝基 （2） （3） （4）CD （5）20 （6） 【解析】 【分析】A经反应生成B，B与25%的氨水在乙醇、115℃下发生取代反应生成C，由A、C的结构式和B的分子式可推知B为，可知A到B为引入硝基，反应条件为浓硫酸、浓硝酸加热，C与在50%KOH(aq)、加热条件下发生取代反应生成D，D在Fe、CH3COOH、水、氯苯中发生还原反应生成E，E的结构为，E与CS2在KOH、EtOH下发生取代反应生成F，F在碱性溶液中异构化为，再与CH3I发生取代反应生成G，G的结构为，据此回答。 【小问1详解】 A的结构为，系统命名法命名为1，2，4-三氯苯；C的结构为，故C中含氧官能团的名称为硝基； 【小问2详解】 C与在50%KOH(aq)、加热条件下发生取代反应生成D和HCl，KOH 与HCl反应生成KCl和水，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 D在Fe、CH3COOH、水、氯苯中发生还原反应生成E，E的结构为，被还原为； 【小问4详解】 A. A→B的反应中试剂为浓硝酸和浓硫酸，硝化反应的反应条件为水浴加热，A错误； B. 化合物C中与苯环形成共轭，导致N原子上电子云密度降低，碱性减弱，B错误； C. D在Fe、CH3COOH、水、氯苯中发生还原反应生成E，E的结构为，被还原为，C正确： D. F先发生异构化，再和发生取代反应生成G，G的结构为，D正确； 故选CD； 【小问5详解】 M是B的同系物，且相对分子质量比B大14，故M的分子式为，M分子结构中含有两种情况：①、苯环、和三个，相当于、、去取代上的三个位置，共有10种；②、、和三个，相当于、、去取上的三个位置，共有10种，故共有同分异构体有20种； 【小问6详解】 利用合成路线中的B→C 可得， 与25%的氨水在乙醇、115℃下发生取代反应生成，利用合成路线中的D→E 可得在Fe、CH3COOH、水、氯苯中发生还原反应生成，利用合成路线中的E→F可得与CS2在KOH、EtOH下发生取代反应生成，利用合成路线中的F→G可得在碱性溶液中异构化，再与CH3I发生取代反应生成，故合成路线为： 18. 乙醇胺(，简称MEA)是一种重要的有机化工原料，工业上主要采用环氧乙烷氨解法制备。环氧乙烷(，简称EO)是最简单的环醚，其浓度过高时易发生爆炸。近年来，EO常用以含氮气的乙烯氧化法制备。涉及主要反应为： 主反应： 副反应： （1）已知 的燃烧热为，则___________。 （2）在一定温度、压强的环境下，为提高乙烯的平衡转化率，需___________体系中氮气分压(填“增大”或“减小”)，但在实际生产中并非如此，其可能原因为___________。 （3）以为催化剂合成反应机理如下： 反应I：  慢 反应II：  快 反应Ⅲ：  快 ①结合反应机理，一定能够提高主反应速率的措施有___________。 A．恒容条件下，通入惰性气体   B．升高温度    C．增大浓度    D．增大浓度 ②加入1，2—二氯乙烷会发生反应。一定条件下，反应经过一定时间后，EO产率及选择性与1，2-二氯乙烷浓度关系如图。 1，2-二氯乙烷浓度增大使EO产率先增加后降低的原因为___________。 （4）MEA溶液吸收的反应可表示为。 在T℃的刚性密闭容器中，用的MEA溶液吸收总压为的合成氨原料气(含体积分数分别为25%的、55%的、20%的)，充分吸收后，MEA浓度降低为，二氧化碳的吸收率为50%，忽略反应过程中溶液的体积变化，则此时，的分压为___________(用含的代数式表示)；若其他条件不变，只增大MEA溶液的浓度，则___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(标准平衡常数可以表示平衡时各物质的相对浓度和相对分压关系：如反应的，其中为标准大气压，、分别为气体的分压。) 【答案】（1） （2） ①. 减小 ②. EO浓度过高时易发生爆炸，需加入氮气稀释气体，防止环氧乙烷浓度高而爆炸 （3） ①. BD ②. 浓度低时，增大1，2—二氯乙烷的浓度抑制副反应(或反应Ⅲ)，增加主反应(或反应Ⅱ，或EO)选择性；其浓度较高时会使催化剂的量减少，降低催化效果(合理即可) （4） ①. ②. 不变 【解析】 【小问1详解】 已知：，，，EO的燃烧热的反应方程式为，根据盖斯定律可得：，则，解得。 【小问2详解】 在恒压体系中，减小氮气分压，相当于给反应体系增压，主反应的正反应气体分子数减小，故增压平衡正向移动，乙烯平衡转化率增大，故应减小体系中氮气分压；在实际生产中并非如此，因为EO浓度过高时易发生爆炸，需加入氮气稀释气体，防止环氧乙烷浓度高而爆炸； 【小问3详解】 ①A．恒容条件下，通入惰性气体，反应体系中各物质的浓度不变，不影响反应速率，A错误； B．升高温度，活化分子百分数增加，反应速率增加，B正确； C．反应Ⅱ、Ⅲ是快反应不是决速反应，增大C2H4的浓度，反应速率不会明显增大，C错误； D．反应I是慢反应，决定反应速率，增大O2浓度，加快主反应速率，D正确； 故选BD； ②1，2—二氯乙烷浓度增大使EO产率先增加后降低的原因为：浓度低时，增大1，2—二氯乙烷的浓度抑制副反应(或反应Ⅲ)，增加主反应(或反应Ⅱ)选择性，EO产率增加；其浓度较高时，会使Ag催化剂转化为氯化银，催化剂的量减少，催化循环受阻，降低催化效果，EO产率降低； 【小问4详解】 在T℃时的刚性密闭容器中用20L2.4mol/L的MEA溶液吸收总压为p0kPa的合成氨原料气(含体积分数分别为25%的N2、55%的H2、20%的CO2)充分吸收后，MDEA的浓度降低为2.0mol/L，二氧化碳的吸收率为60%，则三段式分析为： ，起始时合成氨原料气体中：CO2为=16mol，则N2为，H2为，故平衡时混合气体的压强为：p=，故平衡时CO2的分压为p(CO2)=；若其他条件不变，只增大MEA溶液的浓度，只与温度有关，故不变； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 衡阳市一中2025年高二期末考试暨高三第一次月考化学试题 卷面满分100分、考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 K：39 Mn：55 Cu：64 Sn：119 第I卷 选择题(共42分) 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 2025央视春晚舞台上，创意融合舞蹈《秧BOT》，不仅仅是一场视觉盛宴，更是科技与传统文化的完美结合。下列说法不正确的是 A. 为机器人提供续航的锂电池，轻便稳定，比能量较高 B. 机器人穿着喜庆的红色棉袄，其中棉花属于天然有机高分子 C. 机器人的机身应用了碳纤维，碳纤维属于新型无机非金属材料 D. 铝合金和钛合金也是制造机器人的重要原材料，钛合金强度高耐腐蚀，铝合金轻质成本低，都是极为重要的新型无机非金属材料 2. 反应可用于制备火箭推进剂N2H4，下列说法不正确的是 A. N2H4分子中N的化合价为-2 B. Na+的结构示意图： C. H2O的VSEPR模型为四面体形 D. NH3的分子空间构型为三角锥形 3. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 图 1 分离乙醇和乙酸 B. 图 2 除去甲烷中的乙烯 C. 图 3 除去溴苯中的溴单质 D. 图 4乙醇在 170 ℃加热制取乙烯 4. 下列文字表述与反应方程式或离子方程式对应且正确的是 A. 溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓ B. 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+ D. 乙醛溶液与足量的银氨溶液共热CH3CHO+2Ag(NH3)+2OH-CH3COO-++2Ag↓+3NH3+H2O 5. 国产大飞机C919上用到较多的镁铝合金。下列叙述正确的是 A. 铝位于元素周期表的s区 B. 镁铝合金的熔点比Mg和Al都高 C. 基态镁原子能量最高的电子云轮廓图为球形 D. 工业上制备铝单质，可由电解熔融状态的AlCl3制得 6. 类比和推理是学习化学常用的思维方法，下列结论合理的是 已知 方法 结论 A 是三元酸 类比 是三元酸 B 熔点远高于的熔点 推理 分子间作用力前者大些 C “杯酚”分离和 推理 “杯酚”与、形成化学键的强度不同 D 离子液体具有良好的导电性 推理 离子液体的粒子全都是带电荷的离子 A. A B. B C. C D. D 7. 已知工业上制粗硅的其中一步反应：SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)。下列说法正确的是 A. 该反应 B. 该反应的平衡常数表达式 C. 用E表示键能，该反应 D. 该过程需要在常温且无水条件下进行 8. 化合物Z是一种药物中间体，其部分合成路线如下图，下列说法正确的是 A. 可用银氨溶液检验Y中是否含有X B. Y、Z分子均存在顺反异构 C. X与Y均可以与甲醛发生缩聚反应 D. 1molZ与足量氢氧化钠反应，最多消耗2molNaOH 9. 由含硒废料(主要含、、、、、等)制取硒的流程如下： 下列有关说法正确的是 A. “分离”的方法是分液 B. “滤液”中主要存在的阴离子有：、 C. 若向“酸溶”所得的滤液中加入少量铜，铜不会溶解 D. “酸化”的离子反应方程式为 10. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液缓慢滴加稀硫酸 溶液由黄色转变为橙色 增大有利于(黄色)转化为(橙色) B 将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中 气体红棕色加深 C 向溶液中加入溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液 溶液变成红色 与所发生的反应为可逆反应 D 向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴溶液 气体生成速率加快 是锌和稀硫酸反应的催化剂 A. A B. B C. C D. D 11. 微生物燃料电池(MFC)是一种利用微生物将有机物(如苯酚、甲醇等)中的化学能直接转化成电能的装置，工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 电极a上发生的是氧化反应 B. 电极c上的电极反应式： C. 右池中的通过质子交换膜从c移向d D. 处理污染物苯酚1mol，理论上外电路中迁移了20mol电子 12. -聚苯胺可用作空气氧化含硫废水的催化剂。碱性条件下，催化氧化的机理如下图所示。下列说法正确的是 A. 过程中锰元素的化合价升高 B. 经催化氧化除硫后废水的增大 C. 通入，一段时间后仅存在于、中 D. 硫也可填充氧空位使废水中硫的去除率上升 13. 室温下，通过下列实验探究NaClO的性质。已知：Ka(HClO)=3×10-8，Ka1(H2CO3)=4×10-7，Ka2(H2CO3)=5×10-11。 实验1：测定0.1mol·L-1NaClO溶液的pH。 实验2：向0.1mol·L-1NaClO溶液中加入稀硫酸至pH=7。 实验3：向0.1mol·L-1NaClO溶液中通入少量CO2。 实验4：向0.1mol·L-1NaClO溶液中通入少量SO2，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A. 实验1所测NaClO溶液的pH>11 B. 实验2所得的溶液中：c(HClO)=2c(SO) C. 实验3所得溶液中：c(CO)>c(HCO) D. 实验4所得的溶液中：c(Ba2＋)·c(SO)=Ksp(BaSO3) 14. 甲醇-水催化重整可获得H2.其主要反应为 反应Ⅰ CH3OH(g) + H2O(g) = CO2(g) + 3H2(g) ΔH = 49.4 kJ·mol−1 反应Ⅱ CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) ΔH = 41.2 kJ·mol−1 在1.0×105Pa、n始(H2O)∶n始(CH3OH)=1.2时，若仅考虑上述反应，平衡时CO的选择性、CH3OH的转化率和H2的产率随温度的变化如图所示。 CO的选择性= × 100％ 下列说法正确的是 A. 一定温度下，增大可提高CO的选择性 B. 平衡时CH3OH的转化率一定大于H2O的转化率 C. 图中曲线①表示平衡时H2产率随温度的变化 D. 一定温度下，降低体系压强，反应Ⅰ的平衡常数增大 第Ⅱ卷 (非选择题共58分) 15. 二氧化铈可用在化妆品中起到抗紫外线作用，工业上以氟碳铈矿(CeCO3F，含Fe2O3、SiO2、Al2O3等杂质)为原料制备二氧化铈、硫酸铝铵晶体和硫酸亚铁铵晶体，其工艺流程如图所示： 已知：①Ce2O3易溶于强酸；CeO2不溶于硫酸，也不溶于NaOH溶液。 ②Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38；Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33；Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17；当离子浓度≤10-5mol/L，可认为沉淀完全。 回答下列问题： （1）氟碳铈矿“氧化焙烧”(生成两种酸性气体)化学方程式为___________，此时气体与矿料逆流而行进行投料，目的是___________。 （2）浓盐酸价格便宜，但是溶解“滤渣Ⅰ”的缺点是浓盐酸反应生成氯气，同时易挥发出HCl污染环境，可用稀硫酸和双氧水代替，则加入试剂的顺序是___________。滤渣Ⅱ是___________。 （3）“滤液Ⅱ”中加入NH4HCO3生成Ce2(CO3)3的离子方程式为___________。 （4）“滤液Ⅰ”中加入物质X和物质Y分别是___________、___________(填序号)，制备硫酸铝铵晶体时，理论上向“滤渣Ⅲ”中加入硫酸和硫酸铵的物质的量之比为___________。 a．铁粉   b．铝粉   c．浓氨水   d．Al(OH)3 e．NaOH 16. Ⅰ.硫化锂()是锂离子电池的电解质材料，易潮解。实验室用粗锌(含少量铜、)和稀硫酸反应制备，并用制得的还原硫酸锂制备硫化锂，实验装置如图所示。 回答下列问题： （1）用下列试剂制备对应气体时可以选用A装置的是______(填字母)。 a.：浓盐酸、二氧化锰 b.：电石、饱和食盐水 c.：稀盐酸、大理石 d.：70%硫酸、亚硫酸钠 （2）B装置中发生反应的离子方程式为_____。 （3）C装置中盛装的试剂为______。 （4）D中制备硫化锂的化学方程式为______。 （5）E装置的作用是______。 Ⅱ.得到的产品中往往含有一定量的杂质，某小组同学对产品中的杂质进行探究。 【提出猜想】 猜想一：产品中含杂质 猜想二：产品中含杂质 猜想三：产品中含杂质 （6）依据所学知识，猜想三不成立，理由是______。 【验证猜想】 （7）完成表格： 限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水、品红溶液、双氧水、氯化钡溶液、硝酸钡溶液 实验 操作与现象 结论 Ⅰ 取少量样品溶于水，______ 样品中不含 Ⅱ 在实验Ⅰ反应后的溶液中，______ 样品中含 17. 三氯苯达唑（G）是一种新型咪唑类驱虫药，主要用于治疗肝片吸虫病。其一种合成路线如下： 已知：①在碱性溶液中会异构化为； ②。 回答下列问题： （1）A的名称为______，C中含氧官能团的名称为______。 （2）写出C→D的化学方程式______。 （3）E的结构简式为______。 （4）下列说法正确的是______。 A. A→B的反应中试剂为浓硝酸和浓硫酸，反应条件为酒精灯直接加热 B. 化合物C的碱性强于 C. D→E的反应类型为还原反应 D. G的结构简式为 （5）M是B的同系物，且相对分子质量比B大14，则满足下列条件的M的同分异构体有______种。 ⅰ.能发生银镜反应和水解反应 ⅱ.含有苯环和氨基 （6）参照上述合成路线，设计以和为主要原料，合成有机物______________（用流程图表示，其它试剂自选）。 18. 乙醇胺(，简称MEA)是一种重要的有机化工原料，工业上主要采用环氧乙烷氨解法制备。环氧乙烷(，简称EO)是最简单的环醚，其浓度过高时易发生爆炸。近年来，EO常用以含氮气的乙烯氧化法制备。涉及主要反应为： 主反应： 副反应： （1）已知 的燃烧热为，则___________。 （2）在一定温度、压强的环境下，为提高乙烯的平衡转化率，需___________体系中氮气分压(填“增大”或“减小”)，但在实际生产中并非如此，其可能原因为___________。 （3）以为催化剂合成反应机理如下： 反应I：  慢 反应II：  快 反应Ⅲ：  快 ①结合反应机理，一定能够提高主反应速率的措施有___________。 A．恒容条件下，通入惰性气体   B．升高温度    C．增大浓度    D．增大浓度 ②加入1，2—二氯乙烷会发生反应。一定条件下，反应经过一定时间后，EO产率及选择性与1，2-二氯乙烷浓度关系如图。 1，2-二氯乙烷浓度增大使EO产率先增加后降低的原因为___________。 （4）MEA溶液吸收的反应可表示为。 在T℃的刚性密闭容器中，用的MEA溶液吸收总压为的合成氨原料气(含体积分数分别为25%的、55%的、20%的)，充分吸收后，MEA浓度降低为，二氧化碳的吸收率为50%，忽略反应过程中溶液的体积变化，则此时，的分压为___________(用含的代数式表示)；若其他条件不变，只增大MEA溶液的浓度，则___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(标准平衡常数可以表示平衡时各物质的相对浓度和相对分压关系：如反应的，其中为标准大气压，、分别为气体的分压。) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $