2.1我们周围的空气课件--2025-2026学年九年级化学人教版（2024）上册

01 我们周围的空气 第 2 章 九年级化学 空气是一种宝贵的资源 纯净物与混合物 空气中氧气含量的测定 空气组成的探究 CONTENT 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 空气组成的探究 第 1 部分 一 空气的组成 Give me a reason 空气真的存在吗？ 一 空气的组成 首先 你活着！ 氧气21％ 一 空气的组成 那还有79%是什么？ 一 空气的组成 氧气21％ 氮气78％ 二氧化碳、稀有气体、其他杂质1% 一 空气的组成 氮气（78%） 氧气（21%） 其它成分（1%） （体积分数） 稀有气体（0.94%） 二氧化碳（0.03%） 其他气体和杂质（0.03%） 空气的成分 注意：体积分数不是质量分数。 （1）100g空气中含氧气21g（ ） （2）100L空气中含氧气21L（ ） √ × 稀有气体：氦、氖、氩、氪、氙、氡等 随堂测 1.空气是一种宝贵的自然资源，空气中体积分数约占78%的是（ ） A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体 A 随堂测 2.汽车安全气囊内的物质能在碰撞后 10 毫秒内生成空气中体积分数最大的气体，该气体是（ ） A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳 B 随堂测 3.夏天从冰箱拿出一瓶饮料，放在空气中，饮料瓶外壁会潮湿，说明空气中含有（ ） A．氮气 B．氧气 C．水蒸气 D．二氧化碳 C 空气的中氧气含量的测定 第 2 部分 一 空气的中氧气含量的测定 空气中氧气占21%，你怎么知道的？ 一 空气的中氧气含量的测定 1774年，法国化学家拉瓦锡第一次用实验证明了空气中有氧气和氮气。 一、空气是由什么组成的 法国化学家拉瓦锡 一 空气的中氧气含量的测定 把少量汞放在密闭的容器里连续加热12天 一部分的液态汞变成了红色粉末。同时容器里空气的体积差不多减少了1/5 红色粉末又生成了银白色汞和氧气 把得到的氧气加入到前一个容器中剩余的4/5的气体中，得到的气体与空气的性质完全一样 把汞表面上所生成的红色粉末收集起来，放在另一个较小的容器里再加强热 一 空气的中氧气含量的测定 汞 氧化汞(红色粉末) 汞槽 玻璃钟罩 拉瓦锡研究空气成分所用的装置 汞 + 氧气 氧化汞 加热 Hg O2 HgO 液态 气态 固态 银白色 红色 一 空气的中氧气含量的测定 拉瓦锡还研究了剩余4/5气体的成分，发现它既不供给呼吸，也不支持燃烧，他认为这部分气体都是氮气。 通过上述实验，拉瓦锡得出了结论： 空气由氮气和氧气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。 汞 + 氧气 氧化汞 加热 加热 氧化汞 汞 + 氧气 一 空气的中氧气含量的测定 思考与讨论： 1.曲颈甑中和汞槽中的汞分别起什么作用？ 2.为什么玻璃钟罩内汞的液面会上升？ 3.什么现象能说明空气中氧气的含量？ ①消耗氧气；②形成密闭体系。 密闭体系内压强减小。 容器内减少的空气的体积。 汞 + 氧气 氧化汞 加热 一 空气的中氧气含量的测定 我们不是拉瓦锡 但氧气的含量我们一样能测！ 一 空气的中氧气含量的测定 仿照实验：测定空气中氧气的含量 红磷 + 氧气 五氧化二磷 P O2 P2O5 点燃 白色固体， 易溶于水 暗红色固体 一 空气的中氧气含量的测定 仿照实验：测定空气中氧气的含量 要点：密闭装置； 气密性良好 弹簧夹 燃烧匙 烧杯 集气瓶 导管 一 空气的中氧气含量的测定 实验操作 一 空气的中氧气含量的测定 实验步骤 ①连接装置并检查装置的气密性； ②在集气瓶内加入少量的水，并将水面上方空间分成五等份； ③用弹簧夹夹紧乳胶管，取过量红磷于燃烧匙中； ④点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并把塞子塞紧； ⑤待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。 一 空气的中氧气含量的测定 实验现象： ①红磷燃烧，放出热量，产生大量白烟； ②冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，集气瓶中的水面上升，约占瓶内空间的1/5。 一 空气的中氧气含量的测定 思考与讨论： 1.红磷的作用是什么？ 红磷 + 氧气 五氧化二磷 P O2 P2O5 点燃 与密闭体系中的氧气反应，将其耗尽 2.红磷燃烧发生了什么变化?白烟是什么物质? 红磷燃烧发生了化学变化，白烟是五氧化二磷的固体小颗粒 这个化学变化可用文字表达式表示为： 一 空气的中氧气含量的测定 思考与讨论： 3.为什么烧杯中的水会进入集气瓶？ 密闭体系中气体的量减少，气压变小，小于大气压，因此大气压将水压入到集气瓶内。 红磷 + 氧气 五氧化二磷 P O2 P2O5 点燃 气态 固态 一 空气的中氧气含量的测定 4.什么现象能说明空气中氧气的含量？ 思考与讨论： 集气瓶中的水面上升，约占瓶内空间的1/5。 集气瓶内空气的体积差不多减少了1/5。 一 空气的中氧气含量的测定 思考与讨论： 5.为测定空气中氧气的含量而运用化学方法除去氧气时，应该注意哪些问题？ ①在空气中能够燃烧； ②所选的反应物只能与空气中的氧气反应； ③反应后生成物必须为固体。 一 空气的中氧气含量的测定 实验结论：氧气约占空气体积的1/5。 原理分析： 红磷过量，基本耗尽集气瓶内的氧气，使瓶内气压降低。 打开弹簧夹后，大气压将烧杯内的水压进集气瓶中，集气瓶内被消耗的氧气的体积就是进入集气瓶中水的体积。 一 空气的中氧气含量的测定 1.在实验中，进入集气瓶内的水的体积常小于集气瓶容积的1/5，可能是什么原因呢？ ①装置漏气； ②红磷的量不足； ③红磷熄灭后未冷却到室温就打开止水夹； ④有部分水留在导管中未进入集气瓶…… 误差分析： 一 空气的中氧气含量的测定 2.在实验中，进入集气瓶内的水的体积常大于集气瓶容积的1/5，可能是什么原因呢？ ①燃着的红磷伸入集气瓶时溢出部分空气 ②加热时部分空气沿导管溢出（气密性） 误差分析： 一 空气的中氧气含量的测定 实验成功关键点：一密闭，二过量，三冷却 一 空气的中氧气含量的测定 原理：选择合适的反应，如：只与空气中的O2反应，且生成物不是气体等。 装置：密闭装置连接体现气压变化的液体装置。 操作：气密性好、充分消耗氧气、减少温度影响等。 结论：氧气约占空气体积的1/5。 现象：物质变化的现象、液体的体积变化就是消耗氧气的体积。 随堂测 1.利用如图所示装置测定空气中氧气的含量(装置气密性良好)。下列操作不正确的是( ) A．氮气不溶于水是设计该实验的依据之一 B．集气瓶中少量的水起到降温和吸收有害物质的作用 C．实验中红磷的用量会影响测定结果 D．红磷熄灭后，立即打开弹簧夹，观察现象 D 随堂测 2.用下图装置进行实验。下列说法错误的是( ) A．红磷燃烧，产生白烟 B．瓶中液面先上升，后下降 C．瓶中液面最终升至 1 处 D．用激光笔点燃能减少实验误差 B 随堂练 3.某同学利用如图装置测定空气中氧气的含量，红磷燃烧后恢复到室温，打开弹簧夹发现进入的液体量小于广口瓶内气体体积的 1/5．造成这一现象的原因可能是（ ） A．实验前没有夹弹簧夹 B．实验中所取的红磷不足 C．实验中所取的红磷过量 D．实验装置可能未冷却就打开弹簧夹 B 随堂测 4.用如图的装置来测定空气中氧气含量，根据实验回答下列问题： （1）测定原理：利用固体药品 与空气中的 反应生成 ，使集气瓶内的气压 （填 “大于”或“小于”或“等于”）外界大气压，因此烧杯内的水被压入集气瓶中，气体减少的体积 （填 “大于”或“小于”或“等于”）进入集气瓶中水的体积． （2）实验现象：红磷燃烧， ，冷却后打开止水夹， ； （3）实验结论： ； （4）问题与反思 ： ①集气瓶底部放入少量的水，其目的是 ；（任答一点） ②实验后发现测定的氧气体积偏小，写出一条可能原因 。 红磷 氧气 五氧化二磷 等于 小于 发出黄光，产生大量白烟，放热 烧杯中的水沿导管进入集气瓶，约占瓶内气体体积的五分之一 氧气约占空气体积的五分之一 吸热降温解压或者吸收白烟，防止空气污染 红磷量不足或者没有冷却到室温就打开止水夹或者装置漏气 随堂练 5.某班同学用如图装置测定空气里氧气的含量．先用弹簧夹夹住乳胶管．点燃红磷伸入瓶中并塞上瓶塞．待 红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况．实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明 显小于瓶内空气体积的 1/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的 1/5．下列对这两种现象 解释合理的是 （ ） ①甲同学可能使用的红磷燃烧没有消耗完瓶内的氧气 ②甲同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内空气受热从导管逸出 ③乙同学可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内 ④乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内空气受热逸出 A．只有①③ B．只有①④ C．只有①②③ D．①②④ B 随堂练 6.如图所示装置也可用来测定空气中氧气的含量．对该实验认识不正确的是（　　） A．红磷的量不足会影响实验结论 B．装置不漏气是实验成功的重要因素之一 C．将红磷改为碳也能得到正确的实验结论 D．钟罩内气体压强的减小会导致水面的上升 C 测定空气中氧气含量的原理 利用化学反应，将氧气转化为非气体，使容器内压强 降低，从而达到测定空气中氧气含量的目的。 测定空气中氧气含量的原理 那有没有装置可以代替之前的？ 铜粉 小气球 注射器 一共25 mL空气（密闭） 铜+氧气→氧化铜 仅仅有固体 氧气的体积分数<21% ①没有推拉注射器活塞：反应不充分； ②读数时没有冷却至室温：有压强； ③加入铜丝量太少：反应不充分。 缓冲压力 随堂练 1.如图所示装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识错误的是（  ） A. 铜粉用量的多少，不会影响实验结果 B.实验结束后冷却到室温才能读数 C.气球的作用是调节气压，使氧气完全反应 D. 在正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的 A 测定空气中氧气含量的原理 中考会遇到的测定空气中氧气含量的实验仪器 随堂练 1.下列实验装置中不能用来测定空气中氧气含量的是 （ 　） C 随堂练 2.某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验(见图I)进行了 大胆改进,设计图(Ⅱ)(选用容积为40ml的试管作反应容器)实验方案进行, 收到了良好的效果.请你对比分析下面图I、图Ⅱ实验,回答下列有关问题: (1)图I实验中,止水夹打开之前观察到的现象是 ,打开后的现象是 . 由此可得出的结论为 ． 红磷剧烈燃烧，产生大量浓厚的白烟，放出大量的热 烧杯中的水倒吸入集气瓶中，约占集气瓶内空气体积的五分之一 氧气约占空气体积的五分之一 随堂练 2.某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验(见图I)进行了大胆改进,设计图(Ⅱ)(选用容积为40ml的试管作反应容器)实验方案进行,收到了良好的效果.请你对比分析下面图I、图Ⅱ实验,回答下列有关问题: (2)图Ⅱ实验中(铁架台略去)的操作步骤如下: ①点燃酒精灯. ②读取注射器活塞的数据. ③撤去酒精灯,待试管冷却后松开弹簧夹. ④将少量红磷平装入试管中,将注射器活塞置 于刻度处,并按图Ⅱ中所示的连接方式固定好,再将弹簧夹紧橡皮管. ⑤检查装置气密性. 你认为正确的实验操作顺序是________________(填序号). ⑤④①③② 随堂练 2.某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验(见图I)进行了大胆改进,设计图(Ⅱ)(选用容积为40ml的试管作反应容器)实验方案进行,收到了良好的效果.请你对比分析下面图I、图Ⅱ实验,回答下列有关问题: (3)图Ⅱ实验中,注射器活塞将从20mL刻度处慢慢前移到约为_____mL刻度处才停止. 12 随堂练 2.某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验(见图I)进行了大胆改进,设计图(Ⅱ)(选用容积为40ml的试管作反应容器)实验方案进行,收到了良好的效果.请你对比分析下面图I、图Ⅱ实验,回答下列有关问题: (4)若不使用弹簧夹,开始时活塞位置如图所示, 用酒精灯加热红磷,充分反应直至燃烧结束,试管冷却.活塞前沿最终稳定在约_____mL刻度线上. (5)对照图I实验,你认为图Ⅱ实验有何优点?__________(回答一点即可) 8 误差小 物质的分类 第 3 部分 一 物质的分类 一 物质的分类 混合物 纯净物 1.概念：只有一种物质组成。 1.概念：由两种或两种以上的物质组成。 2.实例：空气、泥沙、糖水。 2.实例：氮气、氧气、二氧化碳。 注意：混合物无固定的物理性质，各成分保持各自的化学性质。而纯净物有固定的物理性质和化学性质。 随堂练 判断下列常见的物质中，哪些属于纯净物？哪些属于混合物？ 纯净的空气 冰水混合物 氧化汞 液氧 稀有气体 二氧化碳 碘酒 澄清石灰水 五氧化二磷 生理盐水 蒸馏水 硫酸铜溶液 注意：带“混合”字样的不一定是混合物，如：冰水混合物（纯净物）； 带“纯净”字样的不一定为纯净物，如：纯净的空气（混合物）。 纯净物可以用化学符号表示。 随堂练 1.下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（ ） A.二氧化碳 液氮 B.洁净的空气 矿泉水 C.红磷 牛奶 D.稀有气体 冰水共存物 C 2.下列物质都属于纯净物的一组是(　　) ①冰水混合物　 ②洁净的空气　 ③液氮 ④澄清的石灰水 A．①③ B．②④ C．①② D．③④ 随堂练 A 3.空气是一种宝贵的自然资源。洁净的空气属于___________(填“混合物”或“纯净物”),下列各组属于大气污染物的是___________(填序号,下同)。  A.二氧化硫(SO2 )　 B.氧气(O2 )　 C.二氧化碳(CO2 )　 D.二氧化氮(NO2 )　E.一氧化碳(CO) 随堂练 混合物 ADE 4.下列物质属于纯净物的是 （ ） A. 冰水混合物 B. 医用的生理盐水 C. 除去氧气后剩余的空气 D. 雪碧饮料 随堂练 A 5.下列物质中，属于纯净物的是 （ ） A．澄清的石灰水 B．新鲜的空气 C．不锈钢 D．干冰 随堂练 D 空气的用途 第 4 部分 一 空气的用途 氧气 动植物呼吸 医疗急救 宇宙航行 潜 水 1.供给呼吸（性质） 一 空气的用途 氧气 木柴燃烧 火箭发射 炼 钢 气割气焊 2.支持燃烧（性质） 注意： 氧气没有可燃性，不能做燃料 一 空气的用途 在测定空气中氧气含量的实验中，集气瓶内剩下的气体主要是氮气。 1.燃烧着的红磷熄灭了，这种现象说明氮气能不能支持燃烧？ 2.集气瓶中的水上升到约1/5后，不能继续上升，这种现象能不能说明氮气不易溶于水？ 氮气不能支持燃烧，即氮气的化学性质不如氧气活泼 氮气不易溶于水 思考 一 空气的用途 氮气 性质 用途 物理性质 化学性质 无色、无味、气体、难溶于水 沸点低 常温化学性质不活泼 高温与其他物质反应 冷冻麻醉、制冷剂、悬浮列车 食品保鲜、灯泡、焊接保护气 化工原料：制氮肥和硝酸 一 空气的用途 稀有气体 注意： 稀有气体属于（纯净物/混合物） （氦、氖、氩、氪、氙、氡） 性质 用途 物理性质 化学性质 无色、无味、气体、难溶于水 通电时发出有颜色的光 化学性质很不活泼 （又称为惰性气体） 点光源（霓虹灯、航标灯） 填充气球；制造低温环境 保护气 氦气密度小、沸点低 1.现在不少博物馆采用真空充氮杀虫灭菌消毒机"来处理和保护文物。将文物置于该机器内，三天后氮气浓度可达99.99%；在氮气氛围中密闭三天左右，好氧菌、厌氧菌和丝状霉菌都被杀灭。下列有关氮气说法错误的是（ ） A．氮气是一种有毒气体 B．氮气不能供给呼吸 C．通常情况下氮气的化学性质不活泼 D．高浓度氮气可抑制菌类的生长 随堂练 A 2.下列说法不正确的是 （ ） A. 饼干在空气中放置一段时间后变软，说明空气中含有水蒸气 B. 常用氮气作食品保护气，是由于氮气的化学性质不活泼 C. 凡是无色、澄清透明的液体都是溶液 D. 稀有气体又叫惰性气体，是因为其化学性质不活泼，可用作保护气 随堂练 C 3.下列方法能鉴别氧气和空气的是 （ ） A．闻气味 B．将集气瓶倒扣在水中 C．观察颜色 D．将带火星的木条伸入集气瓶中 随堂练 D 4.甲、乙、丙三个集气瓶分别盛有空气、氧气、氮气中的一种，用一根燃着的木条分别插人瓶中，观察到的现象依次为：甲中火焰熄灭，乙中木条继续燃烧如初，丙中木条燃烧更旺。则可判断出甲、乙、丙三瓶气体中依次是 （ ） A．氧气、氮气、空气 B．氮气、空气、氧气 C．空气、氧气、氮气 D．氮气、氧气、空气 随堂练 B 随堂练 6.氦气在空气中含量甚微。它是一种无色无味的气体，它的密度为0.1785克/升。大约为氢气的2倍，空气的七分之一。氦气的化学性质稳定，不易燃不易爆，使用十分安全。 在标准大气压下，液氦的沸点是-268.9℃，固态氦的熔点为-272.3℃，它与“绝对零度”（-273.15℃）仅一步之遥，因此，液氦可称得上是“世界上最冷的液体”了。液氦的这种超低温特性，在生产与科学研究上有很重要的应用。 （1）氦气属于_________(选填“纯净物”或“混合物”)。氦气代替氢气灌充飞艇，利用氦气的物理性质是_______________________________________， 化学性质是______________________________________。 （2）将氦气制成熔点为-272.3°C的固态氦属于______变化(选填"物理"或 "化学" )。 （3）通过阅读你已经了解了氦气的一些用途，除此之外，请再举一例氦气的可能用途：_____________________。 液氦可以制造低温环境 纯净物 相同条件下，氦气的密度比空气密度小 化学性质稳定、不易燃、不易爆 物理 空气的保护 第 5 部分 汽车尾气 思考1：在你身边发生过哪些污染空气的现象？ 工厂废气 雾 霾 思考2：这些污染现象产生了哪些大气污染物？ 二氧化硫 一氧化碳 氮的氧化物 可吸入颗粒物 …… 可吸入颗粒物：指漂浮在空气中粒径小于10微米的颗粒物，包括固体，液体颗粒等，能被人体吸入。 思考3：大气污染会造成哪些危害？ 全球变暖 酸 雨 臭氧空洞 思考4：为了保护人类赖以生存的空气，我们能做些什么？ 使用清洁能源 减少污染物的排放 低碳生活 一 空气的保护 空气质量日报 1.污染物： 二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧 2.空气质量分级标准： 污染指数 空气质量级别 空气质量状况 0－50 Ⅰ 优 51－100 Ⅱ 良 101－200 Ⅲ 轻度污染 201－300 Ⅳ 中度污染 〉 300 Ⅴ 重度污染 造成酸雨 注意： 二氧化碳不属于空气污染物 空气质量等级越低，空气质量越好。 一 空气的保护 1.大气污染物：粉尘 、可吸入颗粒物(PM2.5) 、二氧化硫 、氮氧化合物 、一氧化碳 等 2.化石燃料产生的有害物质：二氧化硫 、二氧化氮 、一氧化碳、可吸入颗粒物 3.世界三大环境问题：臭氧层破坏 、酸雨 、温室效应 1.下列有关空气及其成分的说法有 ①空气是一种混合物 ②空气中氮气与氧气的质量比约为4:1 ③一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的污染物 ④空气中的二氧化碳主要来自植物的光合作用 ⑤氮气可用作焊接金属时的保护气 ⑥稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成电光源。 其中正确的是( ) A.①⑤⑥ B. ①②④⑤⑥ C. ①③④⑤ D. ②④⑤⑥ 随堂练 A 2.2020年5月20日空气质量报告：老城区空气污染指数为64，空气质量级别为Ⅱ级，空气质量状况为良，空气首要污染物为可吸入颗粒物。下列有关空气各成分的说法正确的是 （ ） A．氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物 B．氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐 C．空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好 D．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物 随堂练 B 3.下列环境问题与二氧化硫的排放有关的是 （ ） A．酸雨 B．沙尘暴 C．白色污染 D．温室效应 随堂练 A 4.我国城市及周围地区的环境中，造成空气污染的主要污染物是 （ ） A．二氧化硫、二氧化氮、氮气  B．二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 C．二氧化硫、一氧化碳、二氧化碳     D．二氧化氮、一氧化碳、水蒸气 随堂练 B 5.下列各项目中，成因果关系的是 （ ） ①大气中CO2增加 ②SO2、NO2排入大气中 ③CO大量排入大气中 ④冰箱制冷剂氟里昂排入大气中 a、形成酸雨 b、产生温室效应 c、破坏臭氧层 d、使人中毒 A.①—d B.②—a C.③—a D.④—b 随堂练 B 6.空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法正确的是（　　） A．空气中的氮气用作食品保护气是利用氮气物理性质 B．空气中二氧化碳含量的增加对环境没有任何影响 C．空气中的SO2、NO2、CO2 是形成酸雨的主要气体 D．空气中稀有气体中的He用于飞艇 随堂练 D 7.通过化学课程的学习，我们收获很多．生活中处处有化学，通过学习已经知道： （1）铁生锈、食物腐烂是因为空气中有_____________； 雨雪等自然现象证明空气中有_________ （2）成都市民家中的主要燃料是天然气，我们燃烧天然气做饭是利用了天然气的___________（填写一条化学性质）． （3）汽车安全气囊内所装的化学物质，能在碰撞后10毫秒内，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是__________ （4）空气中可能形成污染的物质很多，请列举两例：_____________ _____________ 随堂练 氧气 水蒸气 可燃性 氮气 有害气体和粉尘 8.在“大气中二氧化碳增多的功与过”的辩论会上，有如下观点： ①二氧化碳增多造成温室效应，使气候异常，给人类带来了灾难； ②二氧化碳增多为植物光合作用提供了足够的原料，是近年来农作 物丰收原因之一。 (1)写出日常生活中产生二氧化碳的一个实例(不能与本题所举例子相同)：___________________________________________________； (2)从自然界碳循环的角度，你认为二氧化碳增多的原因是_________。(填序号) A、大量燃烧石油和煤 B、大面积砍伐森林 C、淡水不断减少 随堂练 人的呼吸作用、烧煤 B The End 82 $