9.3 溶质的质量分数- 2025-2026学年九年级化学人教版 （2024）下册

该初中化学课件围绕“溶质的质量分数”这一核心概念展开，从定义、计算公式到实际应用层层递进，通过溶解度与质量分数的关系、溶液配制、化学反应后溶质质量分数的计算等环节，构建起从理论到实践的学习支架，帮助学生建立宏观-微观-符号三位一体的认知路径。 其亮点在于深度融合化学观念、科学思维与科学探究与实践三大核心素养，例如在NH₄Cl溶解度计算中引导学生对比饱和与不饱和溶液的差异，体现物质结构决定性质的化学观念，在图像分析题中训练学生基于数据推理的能力，展现科学思维的严谨性，同时通过配制食盐溶液等真实情境任务，强化学生的实验操作意识和解决实际问题的能力。该资料既有助于学生系统掌握溶液相关知识，又提升教师教学设计的专业性和课堂实效性。

课题3 　溶质的质量分数 第1课时 　溶质的质量分数 化学　九年级全一册 溶质质量＝__________×溶质质量分数； 溶液质量＝__________÷溶质质量分数。【温馨提示】一般情况下，对于有色溶液，可根据颜色的深浅来判断溶液的浓稀程度。 1. 定义：溶液中_________与__________之比。 2. 计算公式：溶质质量分数＝________________ ＝________________________。 溶质质量 溶液质量 溶液质量 溶质质量 化学　九年级全一册 下列对“100 g溶质质量分数为10%的食盐溶液”的认识，正确的是 ( ) A. 100 g水中含有10 g食盐 B. 该食盐溶液中食盐和水的质量比是1∶9 C. 把溶液平均分为两份，每份溶液的溶质质量 分数为5% D. 该食盐溶液中溶质和溶液的质量比是1∶9 B 化学　九年级全一册 在20℃时，将40 g NH4Cl固体加入100 g水中，充分搅拌后，仍有2.8 g NH4Cl固体未溶解。(1)所得溶液是20℃时 NH4Cl的_____(填“饱和”或 “不饱和”)溶液。(2)20℃时 NH4Cl的溶解度为______。(3)所得溶液中 NH4Cl的质量分数为_______(精确至0.1%)。 饱和 溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量(溶质与溶剂质量之和)的比。 37.2 g 27.1% 化学　九年级全一册 20 ℃时氯化钾的溶解度为34 g，该温度下氯化钾溶液溶质的质量分数不可能是 ( ) A. 30% B. 24% C. 25.3% D. 0.2% A 一定温度下饱和溶液中溶质的质量分数＝ ×100%(S为该温度时的溶解度)。 化学　九年级全一册 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。 (1)60 ℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为 ______。 (2)60 ℃时，将15 g甲加入50 g水中，充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为 ______。 (3)t ℃时，饱和溶液中溶质的质量 分数：甲____乙；将60 ℃时甲、乙的饱和溶液分别降温至20 ℃，所得溶液中溶质的质量分数：甲____乙。(均填“>”“＝”或“<”) 20% 20% ＝ > 化学　九年级全一册 ①溶解度曲线上溶液状态对应点的位置越高，溶质的质量分数越大。②饱和溶液中溶质的溶解度变小时，有晶体析出，溶质的质量分数减小；饱和溶液中溶质的溶解度变大时，溶液变为不饱和溶液，若不增加溶质，溶质的质量分数不变。③饱和溶液变为不饱和溶液时，溶质的质量分数不一定减小，如将KCl饱和溶液升温，溶质的质量分数不变；不饱和溶液变为饱和溶液时，溶质的质量分数不一定增大，如将KCl不饱和溶液降温至恰好饱和。 化学　九年级全一册 1. 在实验中用固体配制一定溶质质量分数溶液的步骤：①计算：计算所需固体和水的质量(溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量＝溶液质量－溶质质量)；②称量：用______称量固体，_____量取水；③溶解：将固体和水混合，并用_________搅拌，使固体全部溶解；④装瓶：把配制好的溶液装入试剂瓶，贴上标签，放入试剂柜。 天平 量筒 玻璃棒 化学　九年级全一册 2. 溶液的稀释： 方法 计算依据 加水 稀释前后溶液中溶质的质量不变 加稀溶液 稀溶液中溶质的质量＋浓溶液中溶质的质量＝混合溶液中溶质的质量 化学　九年级全一册 实验室用氯化钾固体配制50 g 溶质质量分数为10%的氯化钾溶液。下列仪器中不需要的是( ) A. 量筒 B. 天平 C. 漏斗 D. 玻璃棒 C 化学　九年级全一册 农民伯伯在挑选种子时，要挑选颗粒饱满的果实作为种子，通常用质量分数为10%～20%的食盐溶液选种。现需配制100 kg溶质质量分数为16%的食盐溶液(食盐溶液的密度大于水的)。问：(1)需要食盐_______。 (2)取上述配制好的溶质质量分数为16%的食盐溶液45 kg，配制成溶质质量分数为9%的食盐溶液，需加_______水。 16 kg 35 kg 化学　九年级全一册 1. 向盛有40 g氯化铵的烧杯中加入40 g水，充分溶解后，现象如图所示，此时溶液温度为20℃。下列说法正确的是 ( ) A. 烧杯中溶液的溶质质量分数为50% B. 20℃时氯化铵的溶解度为40 C. 若升温使烧杯中的固体全部溶解， 则溶液的溶质质量分数可能不变D. 若加水使烧杯中的固体全部溶解，则溶液的溶质质 量分数可能不变 D 化学　九年级全一册 2. (2024·云南)实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是 ( ) A. 该溶液中的溶剂是水 B. 该溶液的溶质质量分数为6% C. 配制100 g该溶液需要6 g KCl D. 该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% D 化学　九年级全一册 3. 如图为NH4Cl的溶解度曲线。下列说法正确的是 ( ) A. 80 ℃时，NH4Cl的溶解度为65.6 B. 30 ℃时，a点溶液的溶质质量分数为41.4% C. 将a点溶液升温到80 ℃，溶质的质量分数不变 D. 80 ℃时，将70 g NH4Cl加入100 g水中， 得到170 g溶液 C 化学　九年级全一册 4. 根据右图所示的市售浓硫酸的标签计算。已知该浓硫酸的溶质质量分数为98%，现要配制：10%的稀硫酸2 940 g作为钢铁表面的酸洗液，需要浓硫酸______g，换算成体积约为_____mL(计算结果保留整数)；还需要水(密度约为1 g/cm3)_______mL。 300 163 2 640 化学　九年级全一册 第2课时 　 根据化学方程式进行溶质质量分数的综合计算 化学　九年级全一册 解：设100 g该过氧化氢溶液中溶质的质量为x。 相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Na—23　S—32　Fe—56　Zn—65 1. 在实验室用100 g过氧化氢溶液和二氧化锰混合来制取氧气，待过氧化氢完全分解后，收集到3.2 g氧气，则该过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？ 2H2O2 2H2O＋O2↑ 68 32 化学　九年级全一册 x 3.2 g x＝6.8 g 该过氧化氢溶液的溶质质量分数＝ ×100%＝6.8% 答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%。 化学　九年级全一册 溶质的质量分数结合化学方程式的计算：(1)参加反应的是反应物溶液中的溶质。生成的是所得溶液中的溶质。(2)在根据化学方程式列出有关反应物、生成物的质量比时，要用溶质的质量列比例式，而不能用溶液的质量或体积。(3)溶质质量分数＝ ×100%。 化学　九年级全一册 2. 铁铜金属粉末常用于生产机械零件。为测定某铁铜金属粉末中铁粉的质量分数，取20 g样品于烧杯中，逐滴滴加稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸质量的关系如图。(1)该金属粉末中铁粉的质量分数为_______。 70% 化学　九年级全一册 解：设100 g所用稀硫酸中溶质的质量为x。 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 56 98 14 g x x＝24.5 g 所用稀硫酸的溶质质量分数＝ ×100%＝24.5% 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为24.5%。 (2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。 化学　九年级全一册 3. 为测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数，取50 g稀盐酸于烧杯中，将200 g该碳酸钠溶液分五等份依次加入烧杯中，测得每次完全反应后溶液的总质量如下表所示(忽略水蒸气的影响)。(已知：Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋CO2↑＋H2O) 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入碳酸钠溶液的质量/g 40 40 40 40 40 反应后溶液的总质量/g 88.9 127.8 166.7 205.6 245.6 化学　九年级全一册 (1)第______次实验后盐酸恰好完全反应。 (2)计算该碳酸钠溶液的溶质质量分数。(结果精确到0.1%) 解：由表可知，每40 g碳酸钠溶液反应生成二氧化碳的质量为50 g＋40 g－88.9 g＝1.1 g。 设40 g该碳酸钠溶液中溶质的质量为x。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 106 44 四 化学　九年级全一册 x 1.1 g x＝2.65 g 该碳酸钠溶液的溶质质量分数＝ ×100%≈6.6% 答：该碳酸钠溶液的溶质质量分数为6.6%。 化学　九年级全一册 (3)在图中画出加入200 g该碳酸钠溶液的过程中生成二氧化碳质量的变化曲线，并标注必要的数值。 答案如图所示。 化学　九年级全一册 4. 小文用如图所示实验测量粗锌中锌的质量分数(粗锌中的杂质既不溶于水，也不与稀硫酸反应)。试计算：(1)生成氢气的质量为_______。 0.2 g 化学　九年级全一册 (2)恰好完全反应后所得溶液中的溶质质量分数。 解：设锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65 161 2 x y 0.2 g 　　 　　 x＝6.5 g　 y＝16.1 g 恰好完全反应后所得溶液中溶质质量分数＝ ×100%＝16.1% 答：恰好完全反应后所得溶液中溶质质量分数是16.1%。 化学　九年级全一册 反应后所得溶液的两种求法：(1)溶液组成法：溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量，其中 溶质一定可溶于水，若生成物中有水，溶剂中还要加 上生成水的质量。(2)质量守恒法：溶液质量＝m反应物－m沉淀－m气体，其中 m反应物表示反应前物质质量总和，m沉淀表示生成沉淀 的质量，m气体表示生成气体的质量。 化学　九年级全一册 $