1.2.1 电解质的电离 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

电解质的电离 第一章：物质及其变化 第二节：离子反应 第1课时 为什么河水导电，冰不导电？ 河水导电，凝结成冰后不导电，为什么？ 湿手不能碰电源，人的手上常会沾有汗液(NaCl溶液)——湿手就成了导电体 是氯化钠导电还是水导电？ 是什么导电呢？水？氯化钠？实验视频 样品 干燥的NaCl固体 干燥的KNO3固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液 现象 结论 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡亮 灯泡亮 不导电 不导电 不导电 导电 导电 样品 蔗糖溶液 乙醇溶液 熔融NaOH 熔融NaCl 熔融KNO3 导电性 不导电 不导电 导电 导电 导电 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 注意： 铜 氯化钠溶液 氯化钠固体 氯化钠 NaCl 任务1：试验物质的导电性 电解质 非电解质 酸：H2SO4、HNO3、HCl、H2CO3、H2S、CH3COOH、H3PO4 碱：NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2、NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH) 3 盐：NaCl、AgNO3、Na2CO3、CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4 活泼金属氧化物：Na2O、CaO、CuO、Fe2O3 非金属氧化物：CO2、SO2、CO、SO3、P2O5 大多数有机物：蔗糖、C2H5OH、CH4、 大多数非金属氢化物：NH3、CH4、H2S 既不是电解质也不是非电解质 单质：铜、铁、H2 混合物：氯化钠溶液 A．Cu——电解质；氢氧化钾——电解质 B．二氧化硫——电解质；氧化钙——电解质 C．NaCl溶液——非电解质；酒精——非电解质 D．氧气——不属于电解质或非电解质；熔融的MgCl2——电解质 D 【练习】下列关于物质的分类中，均正确的是（ ） 任务2：为什么NaCl在固态时不导电，溶于水或溶化后能导电呢？ 01 电流是怎么形成的？ 02 03 导电的条件是什么？ 结合微观示意图，分析NaCl导电或不导电的原因 带电荷的粒子定向移动形成的。 有能自由移动的、带电荷的粒子。 NaCl固体不导电 NaCl溶于水导电 NaCl溶化后导电 无自由移动离子 有自由移动离子 电离 电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。 任务3：电离方程式的书写 电离方程式：用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子. 如：NaCl = Na+ + Cl- 质量守恒 电离前后原子或离子个数相等 电荷守恒 右边阴、阳离子所带电荷总数相等 【练习】写出 HCl、H2SO4、HNO3 、NaOH、KOH、Ba(OH)2的电离方程式。 【练习】写出 HCl、H2SO4、HNO3 、NaOH、KOH、Ba(OH)2的电离方程式。 HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3- NaOH = Na+ + OH - Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH - Ca(OH)2= Ca2+ + 2OH - 从电离的角度认识酸：电离时生成的阳离子全部是 H+ 的化合物。 从电离的角度认识碱：电离时生成的阴离子全部是 OH- 的化合物。 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 分类：酸、碱、盐、活泼金属氧化物 分类：非金属氧化物、大部分非金属氢化物、大部分有机物 电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。 电离方程式：NaCl = Na+ + Cl- 总结 作业： 课时评价作业三 第一章：物质及其变化 第二节：离子反应 第1课时 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) Lavf57.62.100 Lavf58.46.101 $